上海市曹杨第二中学2025-2026学年高二上学期10月练习 化学试题

高二化学十月练习 可能用到的式量：N-14，O-16，不定项选择每题有1~2个正确答案。 一、应知应会（46分）： 1．恒容反应器中，和均能催化反应：（甲醛）（羟基乙醛），反应历程如图所示，~为中间体，~为过渡态。 1.1 该历程中包括__________步基元反应。 A．2 B．3 C．4 D．5 1.2 使用Rh作催化剂时，反应的决速步是__________。 A．甲醛配位 B．CO插入 C．加氢 D．氢解 1.3 在两种催化剂中，催化效果更好的是__________。 A． B． 1.4 有关该反应的自发性判断正确的是__________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度自发 D．任意温度不自发 2．已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。 2.1 该反应的__________。 2.2 反应的催化剂是__________。 A． B． C． D．、和 2.3 书写使用催化剂时，决速步的化学方程式：____________________________。 2.4 有关该反应的自发性判断正确的是__________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度自发 D．任意温度不自发 3．某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生反应： 加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。 3.1 可能的反应历程示意图为__________。 A． B． C． D． 3.2 （不定项）其他条件不变，加入催化剂后，从有效碰撞理论的角度来看，下列说法正确的是__________。 A．活化分子总数增大 B．活化分子百分数不变 C．活化分子均发生了有效碰撞 D．反应的活化能降低 4．计算下列反应的焓变： 4.1 已知还原铁矿石时可能发生以下四个反应： ① ② ③ ④ 计算__________ 4.2 已知石墨完全燃烧时放出热量，书写表示石墨燃烧热的热化学方程式。 _______________________________________________________________________________________ 4.3 已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 C（石墨、s） 燃烧热（） 计算由（石墨）和反应生成的焓变为__________ 4.4 利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下： 已知部分化学键的键能如下： 共价键 键能（） 由此计算断裂分子中的键能为__________。 5．某温度下，在恒容密闭容器中、、三种气态物质进行反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图。 5.1 反应的化学方程式为：____________________。 5.2 从反应开始至平衡，计算的平均反应速率：__________。 5.3 （不定项）下列可以作为反应达到平衡的标志的有__________。 A．容器内的气体密度不变 B．容器内的气体平均分子量不变 C． D．容器内的体积分数不变 5.4 （不定项）改变以下条件，一定能使反应的速率增大的是__________。 A．升高温度 B．分离出 C．恒容充入加压 D．扩大容器体积 5.5 （不定项）平衡时进行两种操作：①在恒容容器中再充入少量；②压缩容器体积。下列说法正确的是__________。 A．①和②的平衡移动方向一致 B．再次平衡时的浓度都比原平衡大 C．再次平衡时的转化率均降低 D．容器内的活化分子总数均增大 6．已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在反应物起始浓度不变时，不同时间、温度、压强与生成物的百分含量的关系曲线。 6.1 对于图中的温度和压强说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； 6.2 对于该反应说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； 6.3 比较图中、、三点的平衡常数大小，正确的是__________。 A． B．． C． D． 6.4 比较图中、、三点反应物的转化率的大小，正确的是__________。 A． B． C． D． 二、汽车尾气的处理（本题共18分） 汽车尾气中含有和，安装催化转化器可将大部分有害气体转化为无害物质，发生反应： 7.1 已知以下反应的焓变： ① ② ③ 计算该尾气处理反应的__________。 7.2 已知反应在低于时自发，计算反应的__________。 7.3 书写反应产物中属于非电解质的物质的电子式：_______________。 7.4 书写该反应的平衡常数表达式：_______________。 向密闭容器中通入、，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（）、不同压强（）下的平衡转化率如下图所示： 7.5 关于图中的变量的说法正确的是__________。 A．为温度， B．为温度， C．为压强， D．为压强， 7.6 点的平衡常数的数值为__________。 在实际处理汽车尾气时，还需考虑与的比例、流速等问题。现将和含量均为的汽车尾气以的流速分别通过催化剂（）进行反应，模拟实际的汽车尾气处理。在相同时间内测量尾气脱氮率（即的转化率），结果如下图所示。 7.7 以你所见，该种催化剂适合装在汽车的哪一部位？ A．靠近汽车的高温发动机 B．距发动机稍远的排气管中断 C．排气管尾部，连通大气的部分 D．置于汽车挡风玻璃上 7.8 后，脱氮率随温度升高而降低的原因是_____________________________________________。 7.9 若反应中的脱氮率为50%，则当经过时，反应中转移的电子数为__________个。 三、工业合成氨（本题20分）： 合成氨 是制备氮肥的重要反应。 8.1 下列关于合成氨反应说法正确的是__________。 A．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．合成氨是目前自然固氮最重要的途径 C．合成氨反应具有很高的活化能，因此反应的平衡常数很小 D．合成氨反应为放热、熵减的反应，因此低温自发 合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 8.2 （不定项）有关该生产流程说法正确的是__________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B．热交换器的主要作用是冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D．通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 8.3 若想进一步提升单位时间内氨气的产率，可以进行的措施是__________。 A．增大催化剂的表面积 B．将温度从升温至 C．适当减压 D．将温度从降温至常温 8.4 合成氨的原料气中含少量，需用亚铜氨溶液处理除去后才能进入压缩机加压，其原因是___________________________________________________________________________________。 8.5 亚铜氨溶液去除的反应为：，已知反应的。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为__________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 8.6 反应的决速步是__________。 A．表面反应Ⅰ B．表面反应Ⅱ C．表面反应Ⅲ D．表面反应Ⅳ 8.7 已知：的键能为，的键能为，则的键能为__________。 时在容积为的恒容密闭容器中充入和，后达到平衡，测得的浓度为。 8.8 计算此段时间内的平均反应速率__________。 8.9 反应达到平衡时，体系放热__________。（提示：从能量图中可读出反应的焓变） 8.10 下，在的恒容密闭容器中分别充入、和，则此时该反应的__________。 A．> B．< C．= D．无法确定 四、二氧化氮的自聚（本题共16分）： 在标准状况下，将铜和过量浓硝酸完全反应，产生红棕色气体。将产生的全部气体收集到真空的恒压密闭容器内，发生反应 。 9.1 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_____________________________________________。 9.2 反应中浓硝酸体现的性质是_________________________。 9.3 （不定项）可以作为判断恒压容器内反应达到平衡的标志的有__________。 A．容器的体积不变 B．气体的颜色不变 C． D．容器中保持不变 9.4 收集完气体后，容器的体积为。计算二氧化氮的转化率__________。 9.5 （不定项）若改变条件达到新的平衡，容器内的气体颜色加深，则改变的条件可以是__________。 A．压缩容器体积 B．在容器中再充入少量 C．将容器置于的恒温水池中 D．在容器中充入少量 9.6 酸性溶液可以用于去除尾气，产生沉淀。写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。 9.7 可以利用以下流程制备硝酸铜： 相比于使用铜和浓硝酸反应来制备硝酸铜，上述方法的优势是： ①_________________________ ②_________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $