第二章第三节 物质的量限时训练卷 2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

励志名言：沉淀积蓄力量，升华奔赴远方 作业4 物质的量（一） 元素 H S Na Mg Al CI Ca Fe 相对原子质量 1 121416 322324 2735.5 40 56 一、基础巩固 1.(摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届 国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔的理解正确的是() A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 2.下列结论中，正确的是（) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C.1molH就是指1mol氢 D.18gH0中含有6.02×103个原子 3.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ol C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 4.H20的摩尔质量为18gmol。下列说法正确的是() A.1molH20的质量为18g B.1个H0分子的质量为18g C.1molH0在标准状况下的体积约为22.4L D.18gH0中所含原子的总数约为6.02×1023个 第1页 出题人：王昊 审核人：马月岭 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是() A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol 6.草酸（分子式为HC04,沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。下列有关判断不正确的是() A.草酸的摩尔质量是90gmol厂1 B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1mol草酸含有6.02×1023个H2分子 7.在下列物质中，其物质的量为0.2ol的是() A.2.2gC0 B.3.6gH0 C.3.2g02 D.49gH2SO4 8.下列各物质中，所含氢原子数最多的是() A.0.1 mol NH CI B.0.1 mol NHHCO3 C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H;PO4 9.下列哪个因素与气体的体积大小无关的是() A.微粒之间的平均距离 B.温度和压强 C.微粒本身的大小 D.气体分子的数目 10.当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是() A.分子直径大小 B.分子间的距离大小 C.分子数目的多少 D.密度大小 11.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是() A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下，1ol任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大 共2页 肃宁忠德学校 高一化学教研组 励志名言：沉淀积蓄力量，升华奔赴远方 12.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大 对气体物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 13.下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是() A.1mol任何气体所占的体积都约是22.4L B.1mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4L C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D.0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积约是22.4L 14.下列叙述不正确的是() A.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×103 B.1olC0和C02的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023 C.在标准状况下，20mLNH3和60nlO2所含分子个数比为1：3 D.1mol/L的NaC03溶液中Na+的数目约为2×6.02×1023 15.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了， 水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A.宇航员喝茶时注入的2molH0的摩尔质量是36gmol B.标准状况下，NA个HO分子所占体积为22.4L C.含有2Na个氧原子的水的质量为36g D.标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 16.下列说法正确的是() A.常温常压下，22.4LC02中含有NA个C02分子 B.标况下22.4L空气含有NA个单质分子 C.22.4LC2中含有NA个Cl2分子 D.标况下1.12L02和1.12LC02均含有0.1NA个氧原子 出题人：王昊 审核人：马月岭 小、④微粒间的距离，其中 二、填空题 19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下计算。 (1)含0.4molA13+的Al2(S04)3中所含的SO的物质的量是 (2)molH,0,所含原子数与0.2 nol HP03所含原子数相等。 (3)3.4gNH3所含原子的物质的量为 (4)三种盐的混合溶液中含0.2 mol Na*、0.25 mol Mg2+、0.4molC和一定量S0,则SO的物 质的量为 (5)等质量的0，和03所含分子数之比为 原子个数比为 (6)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量约为 (7)设N为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 (8)a mol H2SO4中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数Na=mor1(用含a、b的代数式表示)； 49gHS04与g水所含的分子数相等。 (9)22.2gCaR,中含有0.2 nol Ca2+,则CaR2的摩尔质量为 R的相对原子质量为 茶叶装在特制包装袋中，注 (10)己知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 20.C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。用Na表示阿伏加德罗常数的值，按要求完 成下列填空。 (1)2molC2H60分子中含 mol碳原子、 个氢原子。 (2)0.5 nolH2S04分子的质量为 0.1N4个A1(SO4)3所含S04的物质的量为 (3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为 ,等质量的NH3和N2物质 的量之比为 (④)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为b g/mol,则： ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 第2页共2页 肃宁忠德学校 高一化学教研组励志名言：沉淀积蓄力量，升华奔赴远方 出题人： 王昊 审核人： 马月岭 元素 H C N O S Na Mg Al Cl Ca Fe 相对原子质量 1 12 14 16 32 23 24 27 35.5 40 56 作业4 物质的量（一） 一、基础巩固 1. (摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 2. 下列结论中，正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 4. H2O的摩尔质量为18 g/mol。下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g B．1个H2O分子的质量为18 g C．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L D．18 g H2O中所含原子的总数约为个 5. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是( ) A． B． C． D． 6. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 7．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 8.下列各物质中,所含氢原子数最多的是( ) A. B. C. D. 9. 下列哪个因素与气体的体积大小无关的是( ) A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 10. 当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 12. 现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 13. 下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A．1 mol任何气体所占的体积都约是22．4 L B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22．4 L C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D．0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积约是22.4 L 14. 下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为 B．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C．在标准状况下，20mLNH3和60mlO2所含分子个数比为1：3 D．的Na2CO3溶液中的数目约为 15. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36g/mol B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 16. 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 二、填空题 19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下计算。 （1）含的中所含的 的物质的量是________。 （2）_____所含原子数与 所含原子数相等。 （3） 所含原子的物质的量为________。 （4）三种盐的混合溶液中含、、和一定量 ,则 的物质的量为_________。 （5）等质量的和 所含分子数之比为_________，原子个数比为________。 （6）某气体含有的分子数目为 ，则该气体的摩尔质量约为_____________。 （7）设为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为 ，则铁的摩尔质量为_____________。 （8）中含个氢原子，则阿伏加德罗常数___（用含、 的代数式表示）；与_____ 水所含的分子数相等。 （9）中含有，则的摩尔质量为_____________， 的相对原子质量为_____。 （10）已知和恰好完全反应生成和 ，则C的摩尔质量为_____________。 20. C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求完成下列填空。 (1) 2 mol C2 H6 O分子中含________mol碳原子、________个氢原子。 (2) 0.5 mol H2SO4分子的质量为________，0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为________。 (3) 等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。 (4) 现有a g某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为b g/mol，则： ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 肃宁忠德学校 高一化学教研组 学科网（北京）股份有限公司 $励志名言：沉淀积蓄力量，升华奔赴远方 出题人： 王昊 审核人： 马月岭 作业4 物质的量（一）答案 1、 基础巩固 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B A D D B D C C C B C D C D 1．B　A 中物质不一定由分子构成（如 NaCl、Fe）；C 中把宏观与微观联系起来的是"物质的量"，摩尔只是它的单位；D 中 2H 只表示 2 个氢原子，不能表示 2 mol 氢原子。 2．B　A 中摩尔是单位，物质的量才是基本物理量；C 中 1 mol H 指代不明，应指明粒子种类；D 中 18 g H2O 为 1 mol，含 3 mol 原子，约 1.806×1024 个原子，不是 6.02×1023 个。 3．B　A 中摩尔是单位不是物理量；C 中应为 0.012 kg 碳-12（12C）所含原子数为 1 mol；D 中物质不一定由原子构成（如 H2O、CO2）。 4．A　B 中 1 个 H2O 分子质量约为 18/NA g，远小于 18 g；C 中标准状况下水不是气体，不能用 22.4 L/mol；D 中 18 g H2O（1 mol）含 3 mol 原子，总数约 3NA 个（题面"约为"后数字缺失）。 5．D　题干"分子个数1.50510 23 个"求出物质的量n等于0.25mol，再根据"质量8g"，代入 M＝m/n 计算，得出32g/mol。 6．D　草酸分子式为 H2C2O4，分子内只有 H 原子、不含 H2 分子；A：M＝90 g/mol 正确；B：1 mol 含 NA 个分子正确；C：45 g（0.5 mol）含 2 mol 氧原子，即 1.204×1024 个，正确。 7．B　由 n＝m/M：A 2.2/28＝0.079 mol；B 3.6/18＝0.2 mol；C 3.2/32＝0.1 mol；D 49/98＝0.5 mol。 8．D　A 0.1 mol NH4Cl 含 0.4 mol H；B 0.1 mol NH4HCO3 含 0.5 mol H；C 0.2 mol H2 含 0.4 mol H；D 0.2 mol H3PO4 含 0.6 mol H，最多。 9．C　气体体积主要取决于分子数目与分子间距，微粒本身大小可忽略，与体积无关。 10．C　温度、压强恒定，分子间距几乎不变，气体体积只由分子数目的多少决定。 11．C　同温同压下气体摩尔体积相同；"1 mol 任何物质体积均相同"只对气体成立，固体、液体不适用。 12．B　影响气体体积的因素：微粒数（②）、微粒间距（④）、温度与压强（①，通过改变间距）；微粒本身大小（③）可忽略，故选①②④。 13．C　A 需指明标准状况；B 非标准状况下 1 mol 气体体积也可能恰好为 22.4 L；D 未指明标准状况，0.3 mol 氢气与 0.7 mol 氧气混合气体体积不一定是 22.4 L。 14．D　A 14 g N2 为 0.5 mol，分子数约 3.01×1023；B CO 与 CO2 每分子均含 1 个碳原子，1 mol 混合气体含 1 mol 碳原子；C 同温同压下分子数比等于体积比 20:60＝1:3；D 题面缺溶液体积，无法计算粒子数目，故不正确。 15．C　A 摩尔质量与物质的量无关，H2O 恒为 18 g/mol；B 标准状况下水为非气体，NA 个 H2O 分子体积不是 22.4 L；C 2NA 个氧原子即 2 mol 氧原子，对应 2 mol H2O，质量 2×18＝36 g；D"任何物质"不一定是气体，体积不一定为 11.2 L。 16．D　A 常温常压不是标准状况；B 标况 22.4 L 空气为 1 mol 混合气体，含 NA 个分子，但其中单质分子（N2、O2 等）不足 NA 个，另有 CO2 等化合物分子；C 未指明标准状况；D 标况下 1.12 L 气体为 0.05 mol，O2 与 CO2 均含 0.1 mol 氧原子，即 0.1NA 个，正确。 小题 答案 (1) 0.6 mol (2) 0.35 mol (3) 0.8 mol (4) 0.15 mol (5) 3:2；1:1 (6) 64 g/mol (7) b·NA g/mol (8) NA＝b/(2a)；9 g (9) 111 g/mol；35.5 (10) 106 g/mol 二、填空题 小题 答案 (1) 4 mol；12NA 个 (2) 49 g；0.3 mol (3) 2:1；28:17 (4) ①a/b mol；②2aNA/b 个 19. 20. （1）0.6 mol　Al2(SO4)3 中 n(Al3+)∶n(SO42-)＝2∶3，n(SO42-)＝0.4×3/2＝0.6 mol。 （2）0.35 mol　0.2 mol H3PO3 含原子 0.2×7＝1.4 mol；H2O2 每个分子含 4 个原子，则 4n＝1.4，n＝0.35 mol。 （3）0.8 mol　n(NH3)＝3.4/17＝0.2 mol；1 个 NH3 含 4 个原子，0.2×4＝0.8 mol。 （4）0.15 mol　电荷守恒：n(Na+)＋2n(Mg2+)＝n(Cl-)＋2n(SO42-)，即 0.2＋2×0.25＝0.4＋2x，解得 x＝0.15 mol。 （5）3:2；1:1　等质量时 n(O2)∶n(O3)＝(m/32)∶(m/48)＝3∶2；二者均由氧原子构成，等质量含氧原子数目相等，为 1∶1。 （6）64 g/mol　n＝1.204×1022/6.02×1023＝0.02 mol；M＝1.28/0.02＝64 g/mol。 （7）b·NA g/mol　1 mol 铁含 NA 个铁原子，每个质量为 b g，故 M(Fe)＝b·NA g/mol。 （8）NA＝b/(2a)；9　a mol H2SO4 含 2a mol 氢原子，数目为 2a·NA＝b，故 NA＝b/(2a)；49 g H2SO4 为 0.5 mol，与 0.5 mol 水（0.5×18＝9 g）分子数相等。 （9）111 g/mol；35.5　n(CaR2)＝n(Ca2+)＝0.2 mol，M(CaR2)＝22.2/0.2＝111 g/mol；40＋2M(R)＝111，M(R)＝35.5。 （10）106 g/mol　质量守恒：m(C)＝16＋20－31.76＝4.24 g；M(C)＝4.24/0.04＝106 g/mol。 (1) 4；12NA　2 mol C2H6O 含碳原子 2×2＝4 mol；含氢原子 2×6＝12 mol，数目为 12NA 个。 (2) 49 g；0.3 mol　m(H2SO4)＝0.5×98＝49 g；0.1NA 个 Al2(SO4)3 为 0.1 mol，含 SO42- 0.1×3＝0.3 mol。 (3) 2:1；28:17　NH3 与 N2 每个分子含原子数分别为 4、2，等物质的量时原子数之比为 4:2＝2:1；等质量时 n(NH3)∶n(N2)＝(m/17)∶(m/28)＝28:17。 (4) ①a/b mol；②2aNA/b 个　①n＝m/M＝a/b mol；②该气体为双原子分子，原子总数＝2n·NA＝2aNA/b 个。 肃宁忠德学校 高一化学教研组 学科网（北京）股份有限公司 $励志名言：沉淀积蓄力量，升华奔赴远方 作业4 物质的量（一）答案 一、基础巩固 1 2 10 11 12 13 14 15 16 B B B D D B B C D C D 1.BA中物质不一定由分子构成（如NaCl、Fe);C中把宏观与微观联系起来的是"物质的量"， 摩尔只是它的单位：D中2H只表示2个氢原子，不能表示2ol氢原子。 2.BA中摩尔是单位，物质的量才是基本物理量；C中1olH指代不明，应指明粒子种类； D中18gH0为1mol,含3mol原子，约1.806×1024个原子，不是6.02×1023个。 3.BA中摩尔是单位不是物理量；C中应为0.012kg碳-12(12C)所含原子数为1mol;D中 物质不一定由原子构成（如HO、CO)。 4.AB中1个H0分子质量约为18NAg,远小于18g:C中标准状况下水不是气体，不能用 22.4Lmol;D中18gH0(1mol)含3mol原子，总数约3Na个（题面"约为"后数字缺失）。 5.D题干"分子个数1.505103个"求出物质的量n等于0.25mol,再根据"质量8g",代入M =m/m计算，得出32g/mol。 6.D草酸分子式为HCO4,分子内只有H原子、不含H2分子；A:M=90gmol正确；B: 1mol含NA个分子正确：C:45g(0.5mol)含2mol氧原子，即1.204×1024个，正确。 7.B由n=m/M:A2.2/28=0.079mol;B3.6/18=0.2mol;C3.2/32=0.1mol;D49/98=0.5mol。 8.D A0.1 mol NH4CI 0.4 mol H;B 0.1 mol NH4HCO3 0.5 mol H;C 0.2 mol H2 0.4 mol H;D0.2 nol H;PO4含0.6molH,最多。 9.C气体体积主要取决于分子数目与分子间距，微粒本身大小可忽略，与体积无关。 10.C温度、压强恒定，分子间距几乎不变，气体体积只由分子数目的多少决定。 11.C同温同压下气体摩尔体积相同；"1mol任何物质体积均相同"只对气体成立，固体、液体不 适用。 12.B影响气体体积的因素：微粒数（②）、微粒间距（④）、温度与压强（①，通过改变间距）： 微粒本身大小（③）可忽略，故选①②④。 13.CA需指明标准状况；B非标准状况下1mol气体体积也可能恰好为22.4L;D未指明标 准状况，0.3mol氢气与0.7mol氧气混合气体体积不一定是22.4L。 14.DA14gN2为0.5mol,分子数约3.01×1023；BC0与C02每分子均含1个碳原子，1mol 混合气体含1ol碳原子；C同温同压下分子数比等于体积比20：60=1：3；D题面缺溶液体积， 无法计算粒子数目，故不正确。 15.CA摩尔质量与物质的量无关，HO恒为18gmol;B标准状况下水为非气体，NA个HO 分子体积不是22.4L;C2NA个氧原子即2mol氧原子，对应2molH0,质量2×18=36g;D” 任何物质"不一定是气体，体积不一定为11.2L。 16.DA常温常压不是标准状况；B标况22.4L空气为1mol混合气体，含NA个分子，但其 第1页 出题人：王吴 审核人：马月岭 中单质分子(N2、O2等)不足NA个，另有CO2等化合物分子；C未指明标准状况；D标况下 1.12L气体为0.05mol,02与C02均含0.1mol氧原子，即0.1NA个，正确。 二、填空题 小题 答案 (1) 0.6 mol 19. (2) 0.35 mol 小题 答案 20. (3) 0.8 mol (1) 4mol;12NA个 (4) 0.15 mol (2) 49g;0.3mol (5) 3:2；1:1 (3) 2:1;28:17 (6 64 g/mol ①a/bmol; (4) (⑦) b NAg/mol ②2aNAb个 (8) NA=b/(2a);9g (9) 111g/mol;35.5 (10) 106 g/mol (1)0.6 mol Al2(S04)3中n(A13+):n(S042)=2:3,n(S042)=0.4×3/2=0.6mol。 (2)0.35mol0.2 mol H3P03含原子0.2×7=1.4mol:H02每个分子含4个原子，则4m=1.4, n=0.35mol。 (3)0.8 mol n(NH)=3.4/17=0.2mol;1个NH3含4个原子，0.2×4=0.8mol。 （4)0.15mol电荷守恒：nNa)+2nMg2+)=n(C1)+2n(S042),即0.2+2×0.25=0.4+2x,解得x =0.15mol。 (5)3:2;1:1等质量时n(0):n(O)=(m/32):(m/48)=3:2:二者均由氧原子构成，等质量含氧 原子数目相等，为1：1。 (6)64g/moln=1.204×1022/6.02×1023=0.02mol;M=1.28/0.02=64g/mol。 (7)b-NAgmol1nol铁含NA个铁原子.每个顺为bg,赦MF)bNA g/mol。 (8)NAb1pa.9 a molH2SO.4含2amol氢原子，数目为2aNAb.故A=b/(2a):49gHSO4为0.5 mol,与0.5mol水(0.5×18=9g)分子数相等。 （9)111g/mol;35.5n(CaR)=n(Ca2+=0.2mol,M(CaR)=22.2/0.2=111gmol;40+2MR)=111, M)=35.5。 (10)106g/mol质量守恒：m(C)=16+20-31.76=4.24g;M(C)=4.24/0.04=106gmol。 (1)4;12NA2molC2H60含碳原子2×2=4mol;含氢原子2×6=12mol,数目为12Na个。 (2)49g:0.3 mol m(HS04)=0.5×98=49g:0.1NA个Al(S04)3为0.1mol,含S042-0.1×3=0.3 mol。 (3)2:1;28:17NH3与N2每个分子含原子数分别为4、2，等物质的量时原子数之比为4：2=2：1： 等质量时nNH3):nN2)=-(m/17):(m/28)=28:17。 (4)①a/bmol;②2aNab个①n=mM=a/b mol;②该气体为双原子分子，原子总数=2nNa= 2aNAb个。 共1页 肃宁忠德学校 高一化学教研组