河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

9月高二化学检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列措施可加快化学反应速率且对生产生活环境有利的是 A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．钢铁表面刷漆 C．在食品包装袋内放入脱氧剂 D．塑料中添加降解剂 2．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气，是一种清洁能源 B．氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C．煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 3．下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 4．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为890 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响，X、Y、M、N选择的试剂顺序正确的是 ①2 mL 0.1 mol/L 溶液 ②2 mL 0.2 mol/L 溶液 ③5 mL 0.1 mol/L 溶液 ④5 mL 0.2 mol/L 溶液 ⑤1 mL 0.1 mol/L 溶液 ⑥1 mL 0.2 mol/L 溶液 A．①①⑤⑥ B．③④⑤⑤ C．⑤⑥③③ D．①②⑤⑤ 6．与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法正确的是 A． B．该反应的活化能为 C．该反应的决速步骤是反应① D． 7．下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示 中C的百分含量随温度、压强的变化 B．图2表示 中Z的体积分数随温度、压强的变化 C．图3表示Zn与溶液的反应速率-时间图像，则该反应的 D．图4表示反应中其他条件不变，起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，则a、b、c三点中的转化率最高的是b点 8．下列关于化学反应方向和调控的说法错误的是 A．炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度无法降低尾气中CO的含量 B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．合成氨工业中，温度越高，生产效益越好 9．下列说法正确的是 A．已知：，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 B．已知： ，则石墨比金刚石稳定 C． ，则将28 g 和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出a kJ的热量 D．工业合成氨使用催化剂，可以提高平衡前某段时间的转化率，同时减小了反应的 10．固态的分解反应为：，某温度达平衡时总压强。该温度下，刚性密闭容器中放入固体，达平衡后固体仍大量存在。下列说法正确的是 A．当的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B．缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 C． D．加入固体，再次平衡后，总压强增大 11．温度为T时，在三个起始体积均为1 L的密闭容器中发生反应： 。达到平衡时，下列说法正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 平衡时反应物的转化率/% Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 10 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a m Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b n A．a<1.8 B．b<1.8 C．m>90 D．n<90 12．钉（Ru）基催化剂可催化反应：其机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和生成 B．物质Ⅱ为该反应的催化剂 C．物质Ⅰ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 D．理论上，该反应中每生成46 g HCOOH，转移个 13．是常用的氧化剂。一定温度下，在恒温恒容密闭容器内发生反应： ，实验测得的数据如下表。下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.50 2.40 1.75 1.23 1.00 1.00 A．1000 s内，生成的平均反应速率为 B．当产物中与比值保持不变时，反应达到平衡状态 C．该温度下，反应的平衡常数 D．3000 s时，向该容器中通入一定量Ar，再次达到平衡时，减小 14．已知制备的反应为 ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量M（）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的状态是气体 B．CO转化率： C．平衡常数： D．b点时，若，则的平衡转化率为50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2 kJ/mol，写出燃烧热的热化学方程式________________________________。 （2）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为： 。 已知：① ； ② ； 则________（用含、的式子表示）。 （3）利用甲烷可以除去，反应为： 。 该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）可自发进行；其他条件相同，增大初始投料比，的平衡转化率________（填“不变”“增大”或“减小”）。 （4）用双氧水吸收工业尾气中的，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，影响对的吸收效果。某实验小组探究温度对分解速率的影响（体积已经换算为标准状况下的体积），实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集体积/mL Ⅰ 20 25 mL 5% 溶液 0.1 g 112 Ⅱ 30 a mL 5% 溶液 0.1 g 160 ①________； ②实验Ⅰ中，0~5 min中内________； ③由此方案可得出影响分解速率的规律是________。 16．（15分）水煤气变换[ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。该反应的活化能是_________eV，决速步骤的方程式是____________________________________。 （2）以为催化剂，催化水煤气变换反应，催化过程可表示如下： 第一步： 第二步：_________________________________________________________________________________ （写热化学方程式，用含a、b的代数式表示）。 （3）830 K时，在容积为2 L的密闭容器中进行水煤气变换反应，起始时，，平衡时CO的转化率为60%，则化学平衡常数K为_________；若保持温度不变，将起始改为6 mol，则水蒸气的转化率为_________。 （4）在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示。 ①由图可知，_________（填“>”“=”或“<”）； ②处于A点的反应体系从变到，达到平衡时_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（14分）氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H-N N-N N≡N O=O H-O 键能/（kJ/mol） a b c d e 根据表格数据， _________kJ/mol。 （2）四氧化二氮（）可作为运载火箭的推进剂，将9 mol 放入2 L恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（φ）随温度的变化如图所示： ①下列说法正确的是_________（填标号）。 A．当容器内压强不随时间变化时，达到平衡状态 B．平衡后，再充入气体，转化率增大 C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能 ②温度下，若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为_________。 ③时，的平衡转化率为_________。 ④A、B、C三点中平衡常数最大的是_________点。 ⑤D点反应向_________（填“正反应”或“逆反应）方向进行。 （3）工业上，采用还原法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如下图所示。 200℃~320℃之间，三种催化剂的催化效率的大小顺序是____________________。 18．（14分）是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （1）一定条件下，不同量的与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示： 序号 的量 NaOH溶液的量 放出的热量 ① 22.0 g 750 mL 1.0 mol/L x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L y kJ 写出反应①的化学方程式______________________________________________________________________；1 mol 与NaOH溶液反应只生成，反应放出的热量是______________。 （2）利用和合成甲醇是一个有效利用的途径，反应如下： 该反应能自发进行，则________（填“>”或“<”）0。在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，下图中a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下氢气的转化率，则a点________（填“是”或“不是”）已达平衡的点。时，若起始压强为10 atm，________（结果保留一位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）以为催化剂，利用可以将直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $9月高二化学检测 答题卡 ……………， 准考证号 0 0 0 0 0 0 0 贴条形码区 1 1 : 2 2 3 3 3 3 4 4 4 4 5 姓名： 6 6 6 6 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认其核 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 正确填涂 缺考 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 ■ 口 事 (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 样 错误填涂 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒o 4。保持卡面清洁，不装订，不要折叠、不要破损 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 ABCD 6ABCD 11ABC D 2ABCD 7ABC D 12ABC D 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4ABCD 9AB☑CD 14A□BCD 5ABCD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分）】 15.(15分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3分) (3) (4)① ② 17.(14分，每空2分) (1) (2)① ② ③ (④ ⑤ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 9月高二化学检测 参考答案 1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．C 14．C 15．（15分，除标注外，每空2分） （1） （3分，不标状态扣一分，错误扣一分，方程式错误不得分） （2） （3）低温 减小 （4）①25 ② ③其他条件相同时，升高温度，分解速率加快 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）2.02 或 （2） （3分，不标状态扣一分，错误扣一分，方程式错误不得分） （3）1 25% （4）①< ②增大 17．（14分，每空2分） （1） （2）①AC（少选得1分，多选错选不得分） ② ③25% ④C ⑤正反应 （3）Cat1<Cat2<Cat3（答案合理即可） 18．（14分，每空2分） （1） （2）< 不是 2.4 （3）300～400℃ 温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低 学科网（北京）股份有限公司 $