河北省石家庄精英中学2025-2026学年高二上学期第四次调研化学试题

石家庄精英中学2025~2026学年第一学期第四次调研考试 高二化学·参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C C B C D C D D C C C D 题号 17 18 19 20 21 答案 B B C B D 1．D【解析】锗是32号元素，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，A错误；基态亚铁离子核未成对电子占据相同能级（3d)，自旋方向应相同，B错误；NCl3分子中N原子价层有4个电子对，其中1个孤电子对，它的空间结构模型为三角锥形，不是平面三角形，且N原子半径应小于Cl原子，C错误；HBr中H的轨道和Br的轨道以“头对头”方式重叠形成稳定的键，D正确。 2．D【解析】潮湿环境中（未明确酸性条件）钢闸门生锈主要发生吸氧腐蚀；钢铁腐蚀时负极Fe失电子生成Fe²⁺，而非Fe³⁺，负极反应为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺，A错误。自行车链条涂机油，通过在钢铁表面形成保护膜隔绝空气和水，属于覆盖保护层法；牺牲阳极法是电化学保护法，与涂机油的防护原理不同，B错误。轮船船底镶嵌锌块采用牺牲阳极法，锌的金属活动性强于铁，锌作原电池负极，发生氧化反应被腐蚀，从而保护正极的铁，C错误。镁的金属活动性比铁强，钢管与镁块连接后形成原电池，镁作负极优先腐蚀，钢管作正极被保护，该方法利用原电池原理实现防护，D正确。 3．C【解析】观察装置图，该装置为电解池，a电极为阳极，b电极为阴极。通电后，强制电子从电源流向铁片，保护铁片，使铁片表面腐蚀电流降至零或接近零，A正确；通电后，阴离子向阳极迁移，B正确；海水中有NaCl等盐，阳极上可能先生成Cl2，后生成O2等，阴极生成H2，所以，a、b极上收集气体比大于，C错误；上述利用外电源保护金属，这种方法叫“外加电流法”，D正确。 4．B【解析】利用原电池原理保护正极上金属材料，需定期更换负极上金属（被腐蚀金属），A正确；铁锌构成原电池，铁为正极，铁铜构成原电池，铜为正极，正极上氧气发生还原反应，铁为负极时，电极反应式为，B错误；乙中蓝色沉淀表明，铁被氧化生成了亚铁离子，C正确；根据实验现象可知，甲中锌为负极，锌被腐蚀，保护了铁，乙中铁被腐蚀，保护铜不被腐蚀，其原因是金属性，D正确。 5．C 【解析】依题意，N为负极，M为正极，由此推知电解池的电极：a、c、e为阳极，b、d、f为阴极，在电解池中，如果电解质分别为硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁，阴极上析出气体，不会析出金属，排除B、D项。根据电子守恒，如果通过2 mol电子，阴极上析出金属Ag、Cu、Pb的质量依次为216 g、64 g、207 g，符合题意：电极净增质量：b>f>d。符合题意为C。 6．C【解析】基态 B 原子（原子序数 5）的能层为 K（1）、L（2），共2个能层，最高能级2p最多能容纳6个电子，A错误；基态 33As 原子中各能层最多容纳电子数为2n2 (n为能层序数)，B错误；激发态电子排布式 1s²2s¹2p² 的形成是电子从低能量 2s 能级跃迁到高能量 2p 能级，能量升高，C正确；基态 As 原子电子填充遵循构造原理，M 能层（n=3）包含 3s（2 个电子）、3p（6 个电子）、3d（10 个电子），共 18 个电子，占据9个轨道，即有9个不同空间运动状态，有18个运动状态不同的电子，D错误。 7．B【解析】电子云中小黑点仅表示电子出现的概率密度，并非单个电子，小黑点越密，电子在该区域出现概率越高，①错误；激光的产生、LED灯发光和节日燃放的焰火与电子跃迁有关，与电子数无关，②错误；利用原子光谱分析法可以测定物质中元素，③正确；不同能级的电子的能量不同，发生跃迁吸收能量不同，故产生不连线的谱线，④正确。选B。 8．C【解析】基态Mg原子核外M层电子排布式为3s2，同一轨道上2个电子的自旋方向相反，A正确； 基态S原子最高能级为3p4，能级的电子云轮廓图为哑铃形，B正确；基态Cu、Zn原子的价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，全充满结构更稳定，所以，第一电离能：Zn>Cu，第二电离能：Cu>Zn，第二电离能与第一电离能之差较大的是Cu，C错误；基态Fe2+、Mn2+的价层电子排布式分别为3d6、3d5，根据洪特规则特例，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，D正确。 9．D【解析】根据相邻两个电离能之间倍数关系确定其最外层电子数。同层上电子的电离能的倍数小于3，不同层的电离能倍数一般大于4。2.0，，说明最外层有2个电子，根据表格信息，R原子的电子数大于4，说明R为镁，不是铍，R元素基态原子的价层电子排布式为3s2，A错误；镁位于周期表的s区，B错误；镁的最高化合价数值等于价电子数，即最高化合价为+2，C错误；钠、镁、铝相邻，由于价层电子排布式为3s2达到全充满稳定结构，导致第一电离能高于钠、铝元素，D正确。 10．C【解析】第四周期元素中，K、Ca位于s区，Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co和Ni位于d区，Cu、Zn位于ds区，而Ga、Ge、As、Se、Br和Kr位于p区，共占4个区，A正确；铁、钴、镍位于第Ⅷ族，B正确；氟、氯、溴、碘的基态原子电子排布式符合，F没有正化合价，C错误；基态原子价层电子排布式为ns2np6的元素为零族元素，D正确。 11．D 12．D【解析】锂、镁都容易在氮气中燃烧，生成对应的氮化物，A正确；铍、铝的单质、氧化物、氢氧化物都能与强碱溶液反应，又能与强酸反应，但是，铍、铝与强酸、强碱发生氧化还原反应，不生成盐和水，它们不叫两性单质，B正确；硼和硅位于对角位置，对应的最高价氧化物的水化物分别是硼酸、硅酸，它们都是弱酸，也是弱电解质，C正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂（Li2O），D错误。 13．C【解析】填充成键电子对、孤电子对的原子轨道参与杂化形成杂化轨道，形成键的原子轨道不参与杂化，A错误；杂化轨道只填充孤电子对、形成键，B错误；杂化前后原子轨道数目不变，但是形状发生了变化，C正确；CH4中的sp3杂化轨道是由C原子的2s轨道和C原子的3个2p轨道混杂而成的4个能量相等的sp3,称为sp3杂化轨道，D错误。 14．C【解析】根据价层电子对互斥理论判断，直线形：、，V形：，A不符合题意；平面三角形：、；三角锥形：，B不符合题意；正四面体形有：、、，C符合题意；、为三角锥形，为平面三角形，D不符合题意。 15．C【解析】1个、、分子含键数目依次为6、5、5，A错误；C的原子半径大于N，故键长：，键能：，B错误；C—C > C = C，C正确；N、P、As的原子半径依次增大，简单氢化物分子中，成键电子对排斥力依次减小，键角依次减小，D错误。 16．D【解析】氧的电负性大于S，CS2、O2和CO2都是直线形分子，而O2含非极性共价键，所以，键极性：CO2>CS2>O2，A错误；SiH4呈正四面体形，NH3、AsH3呈三角锥形，N的电负性大于AS，所以，SiH4是非极性分子，NH3极性大于AsH3，即分子极性：NH3>AsH3>SiH4，B错误；C错误；非金属性越强，对应氢化物热稳定性越强，D正确。 17．B【解析】依题意，X的价层电子排布式为1s22s22p2，X为碳；Z为氧，Y原子序数介于6、8之间，Y为氮；Z和R位于同主族，R为硫；由M的结构式可知，W形成单键，说明W位于第ⅦA族，由原子序数小于16可知，W为氟。电负性氟、氧、硫依次减小，A正确；第一电离能氟、氮、氧依次减小，B错误；CO2分子中C价层没有孤电子对，所以，它的空间构型和VSEPR模型都是直线形，C正确；C、N、O、F、S的未成对电子数依次为2、3、2、1、2，D正确。 18．B【解析】如图，葡萄糖发生氧化反应生成CO2，电极A为负极，电极B为正极，外电路上电子由负极流向正极，电流由正极（B）流向负极（A），A错误；负极上发生氧化反应，产物为二氧化碳，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，负极反应：，B正确；正极反应式为，1.8 g葡萄糖的物质的量为，转移0.24 mol电子，根据电子守恒、电荷守恒，Ⅲ室消耗，质子迁移后最终Ⅲ室溶液中，，，C错误；，转移0.02 mol电子，根据电荷守恒，Ⅱ室迁移0.02 mol NaCl，Ⅱ室溶液体积，D错误。 19．C【解析】充电时，电极 b为阳极，与电源正极连接，A 错误；放电时，电极a反应： ，电极b反应：，即负极 a 上脱嵌进入 NaCl 溶液，正极上进入NaCl溶液，故 NaCl 溶液浓度增大，但是pH保持不变，B 错误；C正确；充电时，阳极上产生2.24 L Cl2（标准状况）相当于0.1 mol Cl2，阴极（b极）反应：，根据电子守恒，NaCl溶液中有嵌入阴极，阴极质量净增4.6 g，D错误。 20．B【解析】锌 - 溴电池中，Zn 为活泼金属，放电时作负极，失电子生成 Zn²⁺，发生氧化反应，A正确；放电时，右侧为正极（Br₂得电子生成 Br⁻，带负电），双极膜解离的 H⁺（正电）应向正极区（右侧）迁移以中和 Br⁻；左侧负极生成 Zn²⁺（正电），OH⁻应向左侧迁移，B错误；充电时，N极为阳极，发生氧化反应，生成的溴单质返回正极区，C正确；转移 2 mol 电子时，负极生成 1mol Zn²⁺，需 2 mol OH⁻中和；正极生成 2mol Br⁻，需 2mol H⁺中和，因此双极膜需解离2 mol H2O，质量减少36 g，D正确。 21．D【解析】AgNO₃过量，剩余Ag⁺直接与I⁻反应生成AgI，并非AgCl转化为AgI，无法比较Ksp大小，A错误； 原电池中Zn活动性强于Cu，故Zn为负极（氧化反应：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺），Cu为正极（还原反应：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑）。结论混淆正、负极，铜是正极，B错误；电解时阳极发生氧化反应，惰性电极下OH⁻放电（2H₂O - 4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺）；阴极Cu²⁺放电（Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu），产生气体是O2，C错误；氯水强氧化性将Fe氧化为Fe³⁺，形成红棕色覆盖层；Fe³⁺与KSCN反应显红色。反应为Fe与氯水直接反应，无原电池形成，属于化学腐蚀，现象与结论一致，D正确。 22．（8分）（1）（1分） （2）覆盖保护层法（1分） （3）吸氧（1分）2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O（1分） （4）O2（1分） 电化学（1分） （2分） 【解析】（1）在金属活动顺序表中，金属活动性：。锡失去电子生成+2价金属离子。 （2）金不活泼，不能与氧气、水等反应，起保护层作用。 （3）吸氧腐蚀必须有氧气参与反应，作氧化剂。 （4）青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，腐蚀产物为碱式碳酸铜，必须有氧气、水、二氧化碳参与反应。阴极上发生还原反应，析出铜。 23．（12分）（1）降低（1分） （2分） （2）增强溶液导电性（1分） （2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 【解析】分析装置功能与原理可知，甲为燃料电池，乙为电解池，在铝工件表面生成氧化铝膜，丙为电解池，处理废水。甲池中，Ag为负极，Cu为正极；乙池中，Al为阳极，Cu为阴极；丙池中，Pt为阳极，Fe为阴极。 （1）甲池中负极反应：，电池反应：，由于放电过程中水增多，KOH溶液浓度减小，pH降低。乙池中铝件为阳极，阳极反应：，阴极反应：，阳极上质子向阴极迁移，不会腐蚀氧化铝保护膜。 （2）阳极反应：，后续反应：；、、，进一步继续氧化 阴极反应：；从总反应看，氯离子最终又恢复了原来的状况。氯化钠作用有：增强电解质溶液导电性、作催化剂（或提供产生氧化剂的氯离子）等合理即可。 阳极总反应：。 （3）理论上，通过电量：，通过的电子物质的量： 。实际失去电子：。 。 （4）根据甲池中氮元素化合价变化，a极为阳极，b极为阴极。阳极上氮气被氧化生成硝酸根离子：；阴极上氮气发生还原反应生成铵根离子：。 （5）乙池为原电池，c极为负极，发生氧化反应：，d极为正极，发生还原反应：。 24．（18分）（1）d（1分） c（1分）（2）或（1分）（3）Cr、Cu（2分） （4）①V形（1分） 三角锥形（1分） 正四面体形（1分） ②6（1分） c（1分） （5）①sp3（1分） ② sp2杂化（1分） ＜（1分） （6）①（2分） ②[Ar]3d104s24p1（2分） ③（2分） ④ab（2分）3d ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 【解析】（1）基态能量最低(d)，激发态且两个电子位于p轨道的能量最高（c）。 （2）基态P原子有3个未成对电子且自旋方向相同，所以，自旋量子数之和等于+1.5或-1.5。 （3）第四周期过渡元素中，基态原子价层电子排布式为4s1的有铜、铬。 （4）①依题意，W为硫，Q为氧，SO2分子中S有1个孤电子对，空间结构模型呈V形，VSEPR模型为平面三角形；中S价层有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；中S价层没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型均是正四面体形。②SF6中S原子价层电子对数为。 c （5）As原子价层有4个电子对，采用sp3杂化；②SnBr2分子中锡原子价层有3个电子对，采取sp2杂化，其中1个孤电子对、2个成键电子对，键角小于1200。 （6）依题意，A为氧，B为锰，C为镓，D为砷，E为硒。Mn2+价层电子有5个未成对电子。镓是31号元素，内层用[Ar]表示。硒的M层有18个电子。砷是33号元素。O3和SeO2的价层电子总数相等，和的电子总数相等，价电子总数也相等，选ab。 25．（18分）（1）①Cr（1分） +6（1分） d（1分）②第五周期第Ⅷ族（1分） ③4s24p5 （2分） ④ Cu(或M）（1分） ⑤基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为稳定的Fe3+（1分） ⑥基态钾原子电子跃迁释放的光子能量对应可见光区的紫色光（1分） （2） （1分） （3）a>d>b>c（1分） 氯的电负性大于H，氯原子数越多，吸引电子能力越强，导致O-H极性越强（2分） （4）基态N原子价层电子排布式为，达到半充满结构，得到1个电子排斥力增大，放出热量减小等合理答案（1分） （5）a.①>（1分） ②>（1分） b.（2分） 【解析】（1）根据元素在周期表位置及结构分析判断。 （2）从分子空间结构、共价键极性角度分析，分子中正电中心、负电中心是否重合解释分子极性。 （3）（4）根据价层电子排布式，用洪特规则特例分析与说明。 （5）根据基态原子价层电子排布式及结构稳定性，分析判断第一电离能大小。 【高二化学参考答案 第 1 页（共 20 页）】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025~2026学年第一学期第四次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb207 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述正确的是 A.基态锗(s₂Ge)原子处于第四周期第ⅣA族，则其简化电子排布式为[ B.基态 Fe²⁺的价层电子排布图： C. NCl₃的空间结构模型: D. HBr的形成过程: 2.铁的腐蚀与防护是教材中的核心知识点，下列叙述正确的是 A.潮湿环境中钢闸门生锈，主要发生析氢腐蚀，负极反应为 B.自行车链条涂机油防锈，原理是牺牲阳极法，隔绝钢铁与腐蚀介质接触 C.轮船船底镶嵌锌块防腐蚀，锌作正极，发生还原反应保护铁不被腐蚀 D.埋在地下的钢管连接镁块，可减缓腐蚀，该方法利用了原电池原理 3.某学习小组探究金属保护原理，设计如图装置。 实验中，观察到a、b极附近有气泡产生。一段时间后，分别取a、b极附近的溶液于试管中，分别滴加 溶液均无蓝色沉淀生成。下列叙述错误的是 A.通电后，铁片表面腐蚀电流降至零或接近零 B.通电后，海水中阴离子向a 电极迁移 C.同温同压下，a、b极收集气体体积比为1：2 D.上述保护金属的方法叫做“外加电流法” 【高二化学 第 1 页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 4.某学习小组为了探究“牺牲阳极法”原理，进行如下实验： 步骤1：将1g 琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入甲、乙两个培养皿中，各滴入几滴酚酞溶液和 溶液，混合均匀。 步骤2：取两枚2~3cm长的铁钉，用砂纸擦光。将裹有锌皮的铁钉放入甲培养皿中；将缠有铜丝的铁钉放入乙培养皿中。一般时间后，甲中酚酞变红，无蓝色沉淀；乙中酚酞变红，有蓝色沉淀。 下列有关分析错误的是 A.该方法原理为原电池，需定期更换被腐蚀金属 B.甲、乙中铁电极均发生反应： C.乙中反应有： , D.甲中保护铁和乙中铁被腐蚀的本质原因是活泼性： Zn>Fe>Cu 5.如图所示的电解池甲、乙和丙中，a、b、c、d、e、f均为石墨电极。在电解过程中，直流电源中，电子由N极经外电路流向M极。电极b、d和f上没有气体逸出，但质量均增大且增大情况为b>f>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 甲 乙 丙 A B C D 6.下列关于新型半导体材料砷化硼(BAs，熔点2700℃，硬度高)的相关原子结构说法正确的是 A.基态 B 原子共有2个能层，最高能级为 2p，该能级最多容纳3个电子 B.基态 33As 原子中各能层含有的电子数为2n²(n为能层序数) C.激发态 B 原子的电子排布式可能为 电子从2s跃迁到2p，能量升高 D.基态 ₃₃As 原子核外 M层包含18 个不同空间运动状态 7.下列关于化学研究方法与原子结构相关概念的说法正确的是 ①电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度，单个小黑点代表一个电子；②激光的产生、LED灯发光和节日燃放的焰火与电子数目有关；③在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来测定文物中组成元素；④原子光谱是离散不连续的谱线，其原因是电子在不同能级上跃迁 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 8.下列关于原子结构与微粒性质的说法错误的是 A.基态 Mg原子核外M层电子的自旋状态相反 B.基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.周期表中，锌和铜位置相邻， Zn的第二电离能与第一电离能差值大于 Cu D.气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子更难 【高二化学 第 2 页 (共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 9.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I₁、I₂·····表示)。 元素 电离能/(kJ·mol⁻¹) I₁ I₂ I₃ I₄ …… R 738 1451 7733 10540 …… 关于元素R的下列推断中，正确的是 A. R元素基态原子的价层电子排布式为2s² B. R元素位于元素周期表的P区 C. R元素的最高正化合价为+3价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素 10.下列叙述错误的是 A.第四周期元素占据周期表4个分区 B.基态原子的价层电子排布式为 的元素位于VIII族 C.基态原子的价层电子排布为 的元素最高化合价为+7价 D.基态原子的价层电子排布式为 的元素不一定是主族元素 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 x Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 () A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B.离子半径： C.最高价氧化物水化物的碱性：R>X D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z 12.下列关于周期表对角线规则及相关物质性质的说法错误的是 A. Li与 Mg 的金属性相近, Li、 Mg分别在氮气中燃烧生成Li₃N、Mg₃N₂ B. Be与Al 的氧化物、氢氧化物均为两性化合物 C. B与 Si的最高价氧化物对应水化物分别为 H₃BO₃、H₂SiO₃均属于弱电解质 D. Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂, 则 Li在O₂中燃烧生成Li₂O₂ 13.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.所有原子轨道都参与杂化 B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.杂化前后原子轨道数目不变，但轨道的形状发生了变化 D. CH₄中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而成的 14.下列各组粒子中，空间构型相同的一组是 B. BBr₃、SO₃、AsCl₃ 【高二化学 第 3 页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 15.已知：丙炔(C₃H₄)的结构简式为 乙烯 的结构简式为 下列比较中，正确的是 A.相等分子数含σ键数： B.键能: C.键长: C—C>C=C D.键角: 16.结构决定性质。下列有关结构、化学键和性质的叙述正确的是 A.共价键极性： B.分子极性： C.键角: D.热稳定性： HF>HBr>HI 17. M是锂离子电池的离子液体阴离子，结构如图所示。其中，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子核外s、p能级上电子数比为2：1，基态Z原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Z和R位于同主族。下列叙述错误的是 A.电负性: W>Z>R B.第一电离能: Y<Z<W C. XZ₂分子空间结构与VSEPR 模型相同 D.基态原子的未成对电子数：Y>X=R>W 18.我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示(NaCl溶液为足量)。装置在变化过程中，溶液体积变化忽略不计。初始时，Ⅲ室有500mL0.49mol·L⁻¹盐酸。下列叙述正确的是 A.外电路上的电流由电极A 流向电极B B.电池的负极反应式为 C.若消耗1.8g 葡萄糖，则理论上Ⅲ室溶液的pH=1 D.若Ⅲ室消耗112mLO₂(标准状况)时NaCl恰好除尽, 则Ⅱ室溶液体积为100mL 19.如图装置是研究人员根据Cl₂易溶于CCl₄的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备。充电和放电过程中 NaCl 溶液体积变化忽略不计。充电时电极a的反应式为 下列叙述正确的是 【高二化学 第 4 页 (共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 A.充电时，电极b与电源负极连接 B.放电时，NaCl溶液的pH不变，浓度减小 C.放电时，电极a反应： D.每生成2.24L Cl₂(标准状况)时电极a质量理论净增2.3g 20.某新型液流储能电池工作原理如图所示，双极膜内水可解离出 H⁺和OH⁻，在电场作用下向两极迁移，循环回路中物质可循环利用。下列说法错误的是 A.放电时，左侧锌电极为负极，发生氧化反应 B.放电过程中，双极膜解离的 H⁺向M极区迁移 C.充电时，贮液器内反应为 返回正极区 D.放电时转移 2mol电子，理论上双极膜内水减少36g 21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加2滴 0.1mol/L NaCl溶液, 振荡后, 再滴加 2 滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 溶度积： Ksp(AgI) B 将铜片和锌片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中 铜片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解 铜为原电池的负极，发生氧化反应 C 以石墨为电极，电解 CuSO₄溶液 阴极产生红色物质，阳极产生能使带火星木条复燃的气体 产生的气体为H₂ D 在铁片上滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液 铁片表面先变红棕色，滴加KSCN 后溶液呈红色 氯水将 Fe 氧化为Fe³⁺,铁发生化学腐蚀 【高二化学 第 5 页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22.(8分)河北是中华文明的重要发祥地之一，出土的金属文物见证了古代手工业的辉煌成就。满城汉墓出土的“长信宫灯”(含Cu、Sn、Pb等)和“错金博山炉”(鎏金铜器，铜基体表面鎏金)是其中的瑰宝。这些文物在地下埋藏千年后，面临着严重的金属腐蚀问题，其保护工作离不开化学原理的支撑。结合所学知识，回答下列问题： (1)长信宫灯中 Cu、Sn、Pb在潮湿土壤中形成原电池(注明：金属易生成+2价金属离子)，负极反应为 。 (2)错金博山炉表面的鎏金层能有效减缓铜基体的腐蚀，该保护方法属于 (填“电化学保护法”或“覆盖保护层法”)。 (3)河北沧州铁狮子(唐代铸铁文物)因长期暴露在空气中，腐蚀极为严重，其表面形成了FeO、Fe₂O₃、 及 的混合物。沧州铁狮子的腐蚀以 腐蚀为主(填“化学”或“析氢”或“吸氧”)，因腐蚀而出现红褐色锈斑发生的化学反应方程式为 。 (4)考古工作者在清理青铜文物时，常发现其表面覆盖有绿色锈迹，经鉴定为碱式碳酸铜 该锈迹的形成与土壤中的CO₂、H₂O和 (填化学式)有关，体现了铜的 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。采用“电化学还原法”。以青铜文物为阴极，惰性电极为阳极，在碱性电解质溶液中通电，使表面的( 还原为 Cu。写出阴极反应式： 。 23.(12分)I.某小组设计如图装置实现铝工件保护膜(Al₂O₃)增厚以及处理碱性废水中( 其原理是阳极生成Cl₂和HClO。HClO和Cl₂氧化CN⁻最终生成N₂和( 回答下列问题： (1)一段时间后，甲池电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)；乙池中阳极反应式为 。 (2)从丙中处理CN⁻的总反应看，NaCl的作用有提供Cl⁻产生氧化剂(或作催化剂)、 。写出丙中阳极总反应： 。 (3)已知：甲池输出电流强度为aA，通过 tmin，则铝件表面增强氧化膜(Al₂O₃)的质量为 mg。则电解效率η= %(只列表达式)。 【高二化学 第 6 页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ.一种新型 液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 (4)甲池a极反应为 。 (5)乙池c极反应为 。 24.(20分)周期表前四周期元素及其化合物是结构化学研究的热点。根据前四周期元素回答下列问题： (1)下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 (2)已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数 逆时针旋转的电子，其自旋量子数 对于基态的磷原子，其价层电子自旋量子数的代数和为 。 (3)过渡元素中某基态原子X 的价层电子排布式为ns¹，X可能是 (填元素符号)。 (4)基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍且价电子位于能层符号为M，而基态Q原子的价层电子排布式为 ①W、Q构成的下列粒子中，WQ₂的空间结构为 ， 的VSEPR模型为 。 ②W能与电负性最大的元素Z形成WZ₆分子，该分子的中心原子价层电子对数为 ，下列对该分子中心原子杂化方式判断合理的是 。 a. sp³ b. sp³d (5)杂化类型的判断 ，其中 As原子的杂化轨道类型为 。①As₄O₆的分子结构ó ②用价层电子对互斥模型推断SnBr₂分子中， Sn原子的杂化轨道类型为 ， 分子中Br-Sn-Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。 【高二化学 第 7页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 (6)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A 原子最外层电子数是电子层数的3倍，基态B原子有5个未成对电子，C、D、E位于同周期且D的第一电离能大于C、E，C的最高化合价为+3价。 ①基态B²⁺的轨道表示式为 。 ②基态C 原子的电子排布式为 。 ③基态D原子的原子结构示意图为 。 ④下列各组粒子中，互为等电子体的是 (填字母)。 和 b. A₃和EA₂ c. EA₂和 25.(18分)(1)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： ①I的元素符号为 ，最高化合价为 ，在周期表中位于 区。 ②写出上述字母O表示的元素在周期表中的位置是 。 ③写出上述字母N表示的元素基态原子的价电子排布式： 。 ④具有 电子排布的元素与上述元素中的 在同一分区。 ⑤从结构角度解释J³⁺比J²⁺稳定的原因： 。 ⑥上述字母L 表示的元素能产生焰色的原因： 。 (2)探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 。 (3 H的酸性由强到弱排序为 (填字母)，理由是 。 (4)第一电子亲和能指元素的基态气态原子(或气态离子)得到一个电子形成气态阴离子时所放出的能量，单位为 已知：基态C、N、O的第一电子亲和能分别为 N的亲和能出现“反常”现象的主要原因是 。 (5)设不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 a.同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测①E(砷) E(硒) ②E(溴) E(硒) b.估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围 。 【高二化学 第 8页(共8 页)】 26062B 学科网（北京）股份有限公司 $