河北唐山市迁安市2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二年级第1次诊断性月考 化学试卷 考试总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分） 1．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源 B．过程Ⅰ参加反应的物质的总能量高于产物的总能量 C．Ⅱ为化学能转化为电能 D．太阳能电池板的主要成分是一种属于无机非金属材料 2．下列说法正确的是 A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 3．已知反应的能量情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的变小 C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态，则增大 4．对于盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： ①适当升高温度；②改用盐酸；③再加盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 5．在反应中，可使反应速率增大的措施是（） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥恒容通入 A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 6．在恒容密闭容器中，发生反应：。2 min内，的物质的量由减少到。下列说法正确的是 A． B． C． D．用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 7．已知： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A． B．反应②为放热反应 C．标况下，反应②生成，转移的电子数为 D．的燃烧热为 8．探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 9．下列热化学方程式正确的是 A．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： B．、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，、） C．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 10．燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电极发生氧化反应 B．电子的流向为电流表电解质溶液 C．该装置能实现化学能100%转化为电能 D．电流从经导线流向 11．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上有红色物质析出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③中，若电解液为溶液，则电极的反应式： D．装置④中，溶液的浓度始终不变 12．与发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键），下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C．过程Ⅲ一定是放热过程 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 13．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： 。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应： ①（反应速率慢）；②（反应速率快） ③（反应速率快）；④（反应速率快） 下列说法不正确的是 A．反应①的活化能大于反应④ B．该反应总的反应速率由反应③决定 C．若预先加入淀粉溶液，消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生 D．若反应中有电子转移，则生成 14．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为。下列说法一定不正确的是（） A．电池充电时，极的电极反应式为 B．电池放电时，极的电极反应式为 C．电池放电时，从极穿过选择性透过膜移向极 D．电池放电时，电路中每通过电子，的物质的量减少 Ⅱ卷（共58分） 二、计算题 15．（14分）每空2分 在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为，为；5 min末时测得的物质的量为，用表示的化学反应速率为。计算： （1）5 min末A的物质的量浓度为_______________。反应进行5min时A的转化率为_______。 （2）前5 min内用B表示的化学反应速率为___________。 （3）化学方程式中n值为_______。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 其中反应速率最快的是_________（填编号）。 （5）下列措施能增大反应速率的是_________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 （6）下列措施不能提高活化分子百分数的是_________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．加入合适的催化剂 三、实验题 16．（16分）每空2分 Ⅰ．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率影响”，进行了如下实验：请回答： 实验 编号 酸性溶液 溶液 水 某种物质 反应温度 / 反应时间 （min） Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ 2 mL mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 （1）已知酸性溶液与溶液反应有生成，用离子方程式表示该实验的实验原理：______________________________________________________________________。 （2）____________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________________________。 （3）利用实验Ⅲ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为____________。 （4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：___________________________Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_____________。 Ⅱ．（1）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是_________。 A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 （2）溶液和溶液进行中和反应，反应前后溶液温度如下表，溶液密度近似，溶液比热容为，则测定的中和热_________（小数点后取一位）。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 四、填空题 17．（14分）每空2分 研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。 （1）已知的燃烧热， ，则__________（填“>”“<”或“=”）238.6。 （2）已知： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为______________________________。 （3）已知、时，甲烷完全燃烧生成和液态水时放出热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________。 （4）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。该历程中决定正反应速率步骤的能垒（活化能）_____，该步骤的反应方程式为_____________________________________________。 （5）火箭的第一、二级发动机中，用肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：________________________________________。 （6）已知几种化学键的键能数据如下表所示（亚硝酰氯的结构式为）： 化学键 键能/（） 630 243 a 607 则反应的________（用含a的代数式表示） 五、原理应用 18．（14分）每空2分 Ⅰ．利用反应，设计成如图所示的装置，回答下列问题： （1）写出电极反应式。正极：______________________________。 （2）图中溶液的溶质是____________________（填化学式，下同）。 （3）盐桥中的向_________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将__________。（填“不偏转”或“偏转”） Ⅱ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：_______________________________。 （2）写出乙中反应的离子方程式_____________________________________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中铜丝b电极上质量变化________。 学科网（北京）股份有限公司 $