精品解析：宁夏回族自治区银川一中2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

银川一中2027届高三年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可以用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关宁夏矿产、物产说法正确的是 A. 宁东能源化工基地重点发展的煤制油过程涉及煤的液化属于化学变化 B. 盐池滩羊肉中所含脂肪属于天然有机高分子 C. 贺兰山东麓葡萄酒中所含乙醇能与金属钠反应，因此属于电解质 D. 中卫硒砂瓜中所含糖类都可以水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．脂肪属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量一般在几百到一千左右，不属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量通常在104 以上，B错误； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，其与金属钠反应是羟基中活泼氢的性质，与是否为电解质无关，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都可以水解，D错误； 故答案选A。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式为 B. 醇分子间氢键示意图： C. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： D. 基态硅原子的价电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，电子式不需要加中括号和标注离子电荷，图示为离子化合物的电子式形式，正确的电子式应该是，A错误； B．醇的羟基中电负性大，可与另一醇分子羟基的形成分子间氢键，用虚线表示氢键，示意图正确，B正确； C．顺式聚-1,3-丁二烯的碳碳双键上两个在双键同侧，在另一侧，结构简式正确，C正确； D．基态价电子排布为，根据洪特规则，轨道2个电子分别占不同轨道且自旋平行，排布图正确，D正确； 故答案选A。 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 4. 下列化合物的性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和③水溶液均呈碱性 B. ②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C. ①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D. ②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①溶于水生成，电离出使溶液呈碱性；③中的电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，②与酸反应生成、两种盐，不属于碱性氧化物；酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，④与碱反应盐生成和，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．与可发生归中反应：，产物和均对环境无污染，C正确； D．②与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；③与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫、水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 5. 高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是 A. PET分子中C原子为杂化和杂化 B. 1 mol MHET最多可消耗1 mol NaOH C. TPA分子中所有碳原子共平面 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 【答案】B 【解析】 【详解】A．PET中苯环碳原子、酯基的羰基碳原子均为杂化，乙二醇结构单元中的亚甲基碳原子为杂化，A正确； B．MHET分子中含有1个羧基和1个醇酯基，羧基可与发生中和反应，醇酯基水解也消耗，故1 mol MHET最多消耗2 mol ，B错误； C．TPA为对苯二甲酸，苯环为平面结构，与苯环直接相连的羧基碳原子与苯环共平面，故所有碳原子共平面，C正确； D．EG为乙二醇，含羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，TPA不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液不褪色，可鉴别二者，D正确； 故答案选B。 6. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 7. 下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质 A. X可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 C. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为氮气时，氧化物2为，发生反应，生成物有两种，不属于化合反应，A错误； B．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成和，无生成，B错误； C．X为硫时，氧化物1为，具有漂白性可使品红溶液褪色，且转化关系成立，C正确； D．X为碳时，的热稳定性强于，结论错误，D错误； 故答案选C。 9. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ B. 分离胶体和溶液：①⑧⑨ C. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ D. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管。 【详解】A．配制质量分数为20%的溶液不需要容量瓶⑩（容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液），所需仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，A不符合题意； B．胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和溶液（应用渗析法），所选仪器不能完成实验，B不符合题意； C．苯和二甲苯互溶，需通过蒸馏法分离，蒸馏应使用直形冷凝管③（②球形冷凝管用于回流），且缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，C不符合题意； D．苯甲酸重结晶的操作步骤为加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解、承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌、引流），所选仪器合理，能完成实验，D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 溶于水后，生成分子的总数为 B. 正四面体烷中含有键的数目是 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D. 盐酸与足量共热，反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，且生成的会部分电离，因此分子总数小于，A错误； B．正四面体烷分子式为，1个分子中含6个键和4个键，共10个键，因此1mol正四面体烷含键数目为，B错误； C．和化学式中均含有3个氧原子，因此0.1mol二者的混合物，无论比例如何，所含氧原子物质的量均为0.3mol，数目为，C正确； D．反应的离子方程式为，由于仅与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸时反应停止，不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故本题选C。 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、 C 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氢氧化钠溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、、之间及与废液中离子均不发生反应，可大量共存，A正确； B．向石灰乳中通入制漂白粉时，会与发生反应生成、和，二者不能大量共存，B错误； C．被酸性高锰酸钾氧化生成，与结合生成难溶物，且酸性条件下高锰酸根会氧化，离子不能大量共存，C错误； D．过量腐蚀覆铜板后的废液中含，与反应生成络合物，不能大量共存，D错误； 故本题选A。 12. 亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 反应②中主要发生的反应： B. 反应①中主要发生的反应： C. 用足量氨水吸收含的尾气： D. 溶液呈碱性的原因： 【答案】A 【解析】 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故A项错误； B．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故B项正确； C．用足量氨水吸收含SO2的尾气生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：，故C项正确； D．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故D项正确； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 溶液中含，则该溶液中的物质的量浓度为 B. 配制溶液用托盘天平称取氢氧化钠固体 C. 将标准状况下气体溶于水中，得到的盐酸溶液密度为，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. 将质量分数为、物质的量浓度为的稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为，此时溶液的物质的量浓度为，则和的数值关系是 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量为，中与物质的量之比为2:3，故物质的量为，浓度为，A正确； B．所需的物质的量为，质量为，托盘天平精度为0.1g，可称取8.0g（用烧杯盛放即可），选项表述无错误，B正确； C．物质的量为，溶液总质量为，换算为体积后计算可得物质的量浓度为，C正确； D．硫酸浓度越大密度越大，根据公式，可得，因，故，选项表述错误，D错误； 故本题选D。 14. 某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 原溶液中 B. 无色气体A可能为 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】原溶液的，说明存在大量的，，而和不能共存，则不能有。加入过量的，产生沉淀，说明含有，沉淀C为。，则原溶液中的。还产生了无色气体A，只能是原溶液中含有，在酸性条件下被氧化过程中产生了，则原溶液中不能含有。，根据得失电子守恒，可知原溶液中的。加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除。而原溶液中的被氧化后产生的，剩余沉淀的质量为。则原溶液中含，。溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷总数相同。可列式，在原溶液中，，所以原溶液中一定有，答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是_______。 A. 曲线A表示溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示悬浊液中滴加溶液 （2）次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ①是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。 ②及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。 （3）和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体的平均摩尔质量是_______。 （4）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为_______(用含、的代数式表示，下同)，的摩尔质量为_______。 （5）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）36 （4） ①. ②. （5）50 【解析】 【小问1详解】 A．溶液滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，导电能力会降低，不会持续上升，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液导电能力接近0，滴加水导电能力几乎不变且极低，B错误； C．和稀硫酸反应生成沉淀和，离子浓度先降低，恰好完全反应时离子浓度接近0，再加过量稀硫酸，离子浓度升高，则导电能力是先下降至最低点后上升的，C正确； D．悬浊液滴加，反应生成可溶性，离子浓度升高，导电能力上升，对应曲线A，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ① 是一元中强酸，电离方程式为。 ② 氧化剂与还原剂物质的量比为，4个共得，故1个失，则从+1价升高到+5价生成，因此发生的离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下11.2 L 物质的量为，根据C原子守恒，原和混合气体总物质的量为，平均摩尔质量。 【小问4详解】 相同条件下，所得气体对的相对密度等于其平均摩尔质量与摩尔质量的比值，故混合气体平均摩尔质量为，平均相对分子质量为；分解的方程式：，1 mol碳酸氢铵分解生成3 mol气体，故的摩尔质量为。 【小问5详解】 整个过程中失去的电子等于得到的电子，标准状况下物质的量为0.05 mol，得电子的总物质的量为，故，沉淀需要的，消耗溶液体积。 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. CE ③. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ④. B ⑤. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，据此分析； 【小问1详解】 ①由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗、球形冷凝管，故选CE；实验室中配制210mL的溶液，需要用250mL容量瓶，称取的物质的量为，则称量该固体的质量为；定容时需要用胶头滴管，故还缺少胶头滴管、250mL容量瓶； ②用胶头滴管定容后，，需要凹液面与刻度线相切，故选B； ③a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外，溶液浓度不变，a不选； b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中，导致溶质减少，浓度偏低，b选； c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响浓度，c不选； d．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d不选； e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，等于稀释了溶液，导致浓度偏低，e选； 故选be； 【小问2详解】 长期存放的固体在空气中部分失去结晶水（风化），会出现少量白色固体； 【小问3详解】 Ⅰ中取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀脱水转变成黑色的CuO； 【小问4详解】 根据Ⅱ中原料配比为，可以得到反应的化学方程式是； 【小问5详解】 Ⅱ中反应生成，产生过快易引起喷溅，为避免产生过快，应采取分批加入并持续搅拌的方法； 【小问6详解】 Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 17. 某地胶磷矿主要成分为(杂质为和)。该地区用上述矿石为原料生产锂离子电池正极材料的工艺流程如下所示。 已知：六氟合硅酸()的电离：，。回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中转化为的总反应化学方程式为_______；流程中混合尾气的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“硫酸萃取”的温度控制在，温度过高会使HF来不及与杂质反应即大量逸出，且硫酸钙溶解度会减小，导致_______。 （4）“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出的条件应为_______(填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程式_______。 （5）“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. HF、、 （3）生成的覆盖在固体表面，降低萃取率 （4） ①. 低温 ②. （5） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：将胶磷矿粉碎并浮选，得到较纯净的矿石。加入稀磷酸进行预分解。此时磷矿中的与磷酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙和。预酸浸及后续反应中，杂质与酸反应生成；生成的部分挥发；同时会与杂质反应生成。这些气体构成混合尾气。用和等溶于水生成六氟合硅酸，吸收液中加入饱和食盐水，在低温下结晶析出六氟合硅酸钠。向预酸浸后的料浆中加入浓硫酸。磷酸二氢钙与硫酸反应生成磷酸和硫酸钙。此时生成的作为副产品1析出，滤液主要含有以及杂质离子。向磷酸溶液中通入氨气等调节pH，使转化为沉淀除去，得到较纯净的磷酸溶液。向磷酸溶液中加入溶液、 和，将氧化并沉淀为。将沉淀与、葡萄糖在气氛下高温煅烧。葡萄糖将还原为，最终得到电池级。据此解答； 【小问1详解】 在化合物中，锂为价，磷酸根整体为价。设铁的化合价为  ，根据化合物中各元素化合价代数和为  的原则：解，得 。 【小问2详解】 矿石中的主要成分  在“预酸浸”和“硫酸萃取”过程中，最终转化为和副产物。根据元素守恒，反应物为和，生成物为、和。根据元素守恒配平可得：。矿石中的杂质与酸反应会生成气体。反应生成的以及与杂质反应生成的会进入尾气。因此，混合尾气的主要成分为、、。 【小问3详解】 温度过高时，硫酸钙的溶解度减小，会大量析出并覆盖在固体矿石表面，阻碍酸与矿石的进一步接触，从而降低萃取率。同时大量逸出会导致氟资源流失。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大。为了使其结晶析出，应选择低温条件。 “水洗吸收”得到六氟合硅酸，已知其电离：，。加入饱和食盐水进行控温结晶，生成沉淀。结合低温条件，主要利用与反应，离子方程式为。 【小问5详解】 “氧化沉淀”步骤中，加入溶液，目的是将氧化为并沉淀为。氧化为，化合价上升1，H2O2被还原成H2O，化合价降低2，故和H2O2的化学计量数之比为2:1，再根据元素守恒配平，化学方程式为。 18. 乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A→D的反应类型为_____。 （2）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 （3）K中含氧官能团的名称为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl （5）写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）醚键、羧基 （4）bc （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为：，D中的酯基先在碱性条件下水解，再酸化生成E，则E的结构简式为，E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，产物除Z外还有，以此分析解答。 【小问1详解】 由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 D与NaOH溶液发生水解反应生成和CH3CH2OH，化学反应方程式为； 【小问3详解】 由K的结构简式可知，K中含氧官能团的名称为醚键，羧基； 【小问4详解】 a．B的结构简式为，B中甲基上碳原子为sp3杂化，a错误； b．K中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，b正确； c．由分析可知，Q的结构简式为，再结合L和Z的结构简式可知，另一种产物CH3Cl，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 G(C10H10O2)的同分异构体中，苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有“-CHO”，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1，说明有3种不同环境的氢原子，结构较对称，且个数分别为4、4、2，符合条件的同分异构体可为； 【小问6详解】 由已知信息的反应可知，W中既含有氨基，又含有羧基，由以及已知信息的反应可推断出，W中氨基和羧基处于邻位，则W的结构简式为，结合分析知，Q的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2027届高三年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可以用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关宁夏矿产、物产说法正确的是 A. 宁东能源化工基地重点发展的煤制油过程涉及煤的液化属于化学变化 B. 盐池滩羊肉中所含脂肪属于天然有机高分子 C. 贺兰山东麓葡萄酒中所含乙醇能与金属钠反应，因此属于电解质 D. 中卫硒砂瓜中所含糖类都可以水解 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式为 B. 醇分子间氢键示意图： C. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： D. 基态硅原子的价电子排布图： 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 4. 下列化合物的性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和③水溶液均呈碱性 B. ②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C. ①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D. ②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 5. 高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是 A. PET分子中C原子为杂化和杂化 B. 1 mol MHET最多可消耗1 mol NaOH C. TPA分子中所有碳原子共平面 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 6. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 7. 下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质 A. X可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 C. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ B. 分离胶体和溶液：①⑧⑨ C. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ D. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ 10. 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 溶于水后，生成分子的总数为 B. 正四面体烷中含有键的数目是 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D. 盐酸与足量共热，反应转移的电子数为 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、 C 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 12. 亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 反应②中主要发生的反应： B. 反应①中主要发生的反应： C. 用足量氨水吸收含的尾气： D. 溶液呈碱性的原因： 13. 下列说法不正确的是 A. 溶液中含，则该溶液中的物质的量浓度为 B. 配制溶液用托盘天平称取氢氧化钠固体 C. 将标准状况下气体溶于水中，得到的盐酸溶液密度为，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. 将质量分数为、物质的量浓度为的稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为，此时溶液的物质的量浓度为，则和的数值关系是 14. 某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 原溶液中 B. 无色气体A可能为 C. 一定含有 D. 可能含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是_______。 A. 曲线A表示溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示悬浊液中滴加溶液 （2）次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ①是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。 ②及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。 （3）和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体的平均摩尔质量是_______。 （4）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为_______(用含、的代数式表示，下同)，的摩尔质量为_______。 （5）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是_______。 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 17. 某地胶磷矿主要成分为(杂质为和)。该地区用上述矿石为原料生产锂离子电池正极材料的工艺流程如下所示。 已知：六氟合硅酸()的电离：，。回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中转化为的总反应化学方程式为_______；流程中混合尾气的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“硫酸萃取”的温度控制在，温度过高会使HF来不及与杂质反应即大量逸出，且硫酸钙溶解度会减小，导致_______。 （4）“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出的条件应为_______(填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程式_______。 （5）“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为_______。 18. 乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A→D的反应类型为_____。 （2）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 （3）K中含氧官能团的名称为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl （5）写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $