专题07 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题07 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡 4大高频考点 考点01 酸碱中和 考点02 盐类水解 考点03 沉淀溶解平衡 考点04 其他滴定实验 考点01 酸碱中和 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 【答案】C 【详解】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，故不选A； B．冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液浓度偏小，影响结果，故不选B； C．在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量，故选C； D．实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，故不选D； 选C。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）某学生用已知浓度为的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： 2．盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 3．滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，________，表明已经到达滴定终点。 4．某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 25.92 第二次 25.00 1.56 29.06 第三次 25.00 0.22 26.10 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________(保留4位有效数字)。 5．(不定项)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是________。 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水 b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定 【答案】2．碱式滴定管 25.80 3．溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 4．0.1036 5．bd 【详解】2．NaOH溶液呈碱性，会与酸式滴定管的玻璃活塞发生反应，所以盛装NaOH标准溶液的仪器为碱式滴定管。 滴定管的读数需精确到0.01 mL，起始读数为0.30 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH标准溶液的体积为终点读数减去起始读数，即：26.10 mL - 0.30 mL = 25.80 mL。 3．以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，滴定前稀盐酸中加入酚酞溶液为无色，当加入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点。 4．第一次滴定消耗NaOH溶液体积：25．92 mL - 0．00 mL= 25．92 mL； 第二次滴定消耗NaOH溶液体积：29.06 mL - 1.56 mL = 27.50 mL； 第三次滴定消耗NaOH溶液体积：26.10 mL - 0.22 mL= 25.88 mL； 第二次的27.50 mL与另外两次的体积偏差过大，属于异常数据，应舍去，取第一次和第三次的消耗体积计算平均值：；根据，已知，，，则：， 所以，。 5．a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，根据，测定结果无影响，a错误； b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，会使标准溶液被残留的蒸馏水稀释，导致标准液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，根据，测定结果偏高，故b正确； c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读取的标准液体积数值偏小，根据，测定结果偏低，故c错误； d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定，润洗过程会使锥形瓶内待测液中溶质的物质的量增加，导致消耗标准液的体积偏大，根据，测定结果偏高，故d正确； 故选bd。 6．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于            B．小于             C．等于 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大              B．偏小                C．无影响 【答案】(1)A (2) B (3)AB (4)A 【分析】中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量； 【详解】（1）A．铝热反应属于放热反应，A正确； B．氯化铵与八水合氢氧化钡混合为吸热反应，B错误； C．碳酸氢钠分解为吸热反应，C错误； D．冰融化为水属于物理变化，不属于化学反应，D错误； 故答案选A。 （2）中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量，由题给中和热理论值可知，该反应的热化学方程式为 ；醋酸为弱酸，其在水溶液中的电离过程需要吸收热量，因此放出的热量小于 。故答案选B。 （3）A．混合后溶液温度从 开始升高，说明该反应为放热反应，且实验时的环境温度必定低于初始测量温度 ，A正确； B．溶液温度达到最高点时说明反应放出的热量最多，此时酸碱恰好完全反应，对应盐酸体积 ，B正确； C．恰好完全反应时消耗盐酸 ，消耗氢氧化钠溶液体积为 ，根据 ，解得 ，C错误； D．有水生成的反应不一定为放热反应，如氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成水，但该反应为吸热反应，D错误； 故答案选AB。 （4）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，即温度差 偏小，从而计算得出反应放出的热量偏小。由于中和反应的 ，放出的热量偏小会导致计算得到的焓变 偏大（即负值偏小，更接近 ），故答案选A。 7．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ (2)若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL (3)三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】(1)A (2)A (3)0.2000 (4)CD 【详解】（1）步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，滴定管中残留的水会使标准溶液浓度偏小，造成滴定结果的偏大，正确操作为在注入NaOH标准溶液之前应先用少量NaOH标准溶液润洗滴定管，故选A； （2）酸式滴定管的10.00 mL刻度至50.00 mL刻度之间的溶液体积恰好为40.00 mL，若把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，则量筒内溶液的体积包括50.00 mL刻度以下及滴定管尖嘴部位的液体体积，将超过40.00 mL，故选A； （3）根据表中数据，三次实验消耗的NaOH标准溶液体积分别为19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据误差较大，应舍去，则平均消耗NaOH标准溶液体积20.00 mL，则待测盐酸的浓度为； （4）A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，则标准溶液被稀释，浓度下降，滴定所用体积将增大，造成盐酸测定值偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，并不影响盐酸的总量，因此对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，则待测盐酸总量减少，测定的浓度偏小，C符合题意； D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则实际消耗标准溶液偏多，但读数偏小，计算出盐酸浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 8．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定。准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液(已知滴定过程中所发生的反应是)。 (1)葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是(书写化学方程式)___________； (2)判断达到滴定终点的依据是___________； (3)所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。(书写计算过程) 【答案】(1) (2)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 (3)144 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【详解】（1）葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是溶液中二氧化硫被氧气氧化为硫酸：，消耗氧气，防止葡萄酒被氧化； （2）碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去； （3）根据I2～SO2，100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。 9．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 (1)e-a段反应的离子方程式为___________。 (2)a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为___________。 (3)b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=___________（填具体数值）。 (4)c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）___________。 (5)d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=___________c(Na+)=___________mol·L-1（填具体数值）。 【答案】(1) (2)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH) (3)103或1000 (4) (5) 0.4 【分析】根据滴定过程，a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度；b点溶液pH=7，溶液显中性；c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液显碱性；d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1； 【详解】（1）e-a段为HCOOH与NaOH的中和反应，离子方程式为； （2）a点溶液为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)； （3）常温下，b点溶液pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，得到c(Na+)=c(HCOO-)，则，因此n(Na+)：n(HCOOH)=103； （4）c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液中HCOO-水解，使溶液显碱性，反应的离子方程式为：； （5）d点溶液的溶质为NaOH和HCOONa，且c(HCOONa)：c(NaOH)=2：1，根据物料守恒，可得2n(Na)=3n(C)，即c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=。 10．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 (1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是_______。 (3)溶液，下列说法正确的是_______。(不定项) A．该溶液中的水解程度大于其电离程度 B． C． D． (4)某实验小组设计如下实验流程测定某品牌可乐中的磷酸含量。 步骤一：取100mL该品牌可乐，加入3g活性炭，放在电热炉上加热至沸腾，边加热边搅拌，至沸腾3min后，冷却过滤洗涤，重新加入活性炭，重复上述操作3~5次。 步骤二：把步骤一处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中。 步骤三：用0.01mol·L-1NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8。 重复实验三次，最终消耗NaOH标准溶液13.00ml。 ①步骤一加入活性炭的目的是_______。 ②配制100ml0.01mol·L-1NaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器是_______(不定项)。 A．250mL容量瓶    B．玻璃棒    C．胶头滴管    D．漏斗 ③该品牌可乐中的磷酸含量为_______。 ④下列操作中会使测定结果偏低的是_______。 A．未进行加热煮沸操作 B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗 C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水 D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡 ⑤工业上采用核磁共振谱图法精确测定可乐中磷酸根的含量以测定磷酸含量。请评价本实验采用的滴定法相对于核磁法的缺点_______。 (5)常温下，在恒定pH的溶液中，以[]为自变量x，[H3PO4]为因变量y的函数，其大致图像为_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)正盐 (2) (3)AB (4) 吸附焦糖色 BC 63.7 D 不够精确，可能受到其他酸性成分的干扰或者操作较为复杂(合理即可) (5)A 【分析】取可乐，加入活性炭加热至沸腾搅拌，冷却过滤洗涤，重复上述操作3~5次，把处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中，用NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8，重复实验三次，取得数据进行处理后计算可乐中的磷酸含量， 【详解】（1）已知H3PO2是一元中强酸，说明分子中只有1个可以电离出来的氢，所以NaH2PO2是正盐。 （2）pH=0，主要存在形式：磷酸；pH=10，主要存在形式：，因此总离子方程式为：； （3）A．由图，溶液中主要存在形式：， pH=10，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，A正确； B．溶液中，电荷守恒式为：，B正确； C．溶液中，Na:P=2:1，物料守恒式为：，C错误 D．：水解程度大于电离程度，水解方程式为：，电离方程式为：。故溶液中： ，D错误 故答案选AB。 （4）①活性炭具有吸附作用，步骤一加入活性炭的目的是吸附焦糖色，防止其颜色对实验造成干扰； ②配制一定物质的量浓度溶液需要用到的玻璃仪器：100ml容量瓶（一定规格容量瓶，只能配制容量瓶上规定容积的溶液）、玻璃棒(搅拌、引流等作用)、胶头滴管、烧杯，不需要漏斗，故答案选BC； ③由前面的图知，当滴定至pH=9.8，待测液中的主要溶质为Na2HPO4，可判断发生了反应：，则，，则该品牌可乐中的磷酸含量为。 ④A．未进行加热煮沸操作可乐中的二氧化碳会使消耗的NaOH标准溶液的体积增加，测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗，不影响待测液中磷酸的量，对测定结果无影响，B错误； C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水(柠檬酸，另一种酸，额外消耗了氢氧化钠溶液)，会使消耗的NaOH标准溶液的体积增加，测定结果偏高，C错误； D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，会使读取的NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故选D。 ⑤不够精确，可能受到其他酸性成分（例如柠檬酸等）的干扰或者操作较为复杂。 （5）磷酸的三级电离相乘得：，恒定pH。不变，温度不变，也不变，因此变形得： ，即二者是成正比例函数，图象为过原点的倾斜直线，故答案选A。 （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）Ⅰ 酸碱中和滴定测食用白醋中醋酸浓度。现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，甲同学列出实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸，酸式滴定管打开活塞、碱式滴定管挤压玻璃珠放出少量液体，赶尽滴定管下端管内气泡使其充满液体，加液至 0 刻度以上 B．调节滴定管液面至0刻度或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次，用待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 F．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂 11．上述实验步骤按操作先后排序：E→D→A→_____________________(用字母表示)。 12．本实验选用的指示剂是______(填 “甲基橙”“酚酞” 或 “石蕊”)，滴定终点现象为__________________________________________________________________________________。 13．滴定开始时读数为 ，结束时读数为 ，则消耗标准溶液的体积为______。 乙同学做三组平行实验，数据如下： 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 14．选取合理数据计算待测溶液的物质的量浓度为______ (保留四位有效数字)。 15．下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ 利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定。 某实验室为了测烟道气中含量，将气样通入酸化的溶液中，使其完全被氧化为 ，加水稀释至 ；量取 该溶液，加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余，终点时消耗。滴定过程中发生反应如下： ；    16．是常见的还原剂，请标出第一步反应的电子转移方向和数目______，该反应的氧化产物是______。 17．计算气样中折合成的含量为______。 【答案】11．B→F→C 12．酚酞 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 13．26.10 14．0.1000 15．C 16．   17． 【分析】酸碱滴定部分先完成滴定管检漏与清洗，再用相应溶液润洗、装液排气并调零，随后移取待测醋酸、加入指示剂并滴定。醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，因此可由有效滴定体积计算醋酸浓度。氧化还原滴定部分中，烟道气中的氮氧化物先全部转化为；已知过量的加入量，再用滴定剩余的，由初始量与剩余量之差即可求出硝酸根离子及原氮氧化物的量。 【详解】11．E完成检漏和清洗，D用待装溶液润洗，A装液并排尽尖嘴气泡；随后B调节液面并记录初始读数，F移取待测醋酸并加指示剂，最后C滴定并记录终读数。因此后续顺序为B→F→C； 12．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，恰好反应时溶液呈碱性，应选在碱性范围内变色且颜色变化明显的酚酞。滴定终点为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 13．滴定管放出液体的体积等于终读数减初读数：； 14．第2组结果明显偏离其余两组，舍去。第1、3组消耗氢氧化钠溶液的体积分别为和，按题意取其平均值。由可知； 15．A．标准溶液定容时加水超过刻度，使实际浓度低于标定值；达到终点需消耗更大体积，仍按标定值计算会使结果偏高，A错误； B．锥形瓶中的水只稀释待测液，不改变移入醋酸的物质的量，因此不影响滴定结果，B错误； C．酸式滴定管残留的水会稀释待测醋酸，同体积待测液中醋酸的物质的量减小，消耗标准碱的体积减小，测定结果偏低，C正确； D．滴定终点仰视碱式滴定管读数时，终读数偏大，计算的标准碱体积偏大，测定结果偏高，D错误； 故选C。 16．第一步反应为。铁元素由+2价升至+3价，3个共失去3个电子；硝酸根离子中的氮由+5价降至+2价，得到3个电子。因此单线桥从反应物中的铁指向反应物中的氮，标注；氧化产物为； 17．加入20.00 mL待测液中的初始物质的量为。由知剩余为，故该20.00 mL试液中硝酸根离子的物质的量为。原100.00 mL试液对应的氮氧化物总量是其5倍，折合为的质量为。气样体积，所以含量为。 考点02 盐类水解 1．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I．的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 (1)方法①的化学方程式是______。 (2)方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______(不定项)。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅱ．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 (3)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 (4)时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的______。 Ⅲ．下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： (5)由图判断，的二级电离平衡常数为______。 (6)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是______。 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS (7)向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。 A． B． C． D． (8)用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全[]，则应满足溶液中______。 (9)反应的平衡常数的值为______。 【答案】(1) (2)AC (3)C (4)0.043 (5) (6)OH-+H2S=HS-+H2O (7)D (8) (9) 【详解】（1）方法①为克劳斯燃烧法，H2S与少量氧气反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：； （2）A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误； B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生的反应为：，B正确； C．若不考虑水的稀释，由总反应为：可知，过程中pH不变，C错误； D．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确； 故选AC； （3）A．加水，平衡向右移动，但溶液中H+浓度减小，A错误； B．通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，H2S浓度减小，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B错误； C．加入氯水，发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，溶液中H2S浓度减小，H+浓度增大，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，溶液pH值减小，C正确； D．加入CuSO4，Cu2++S2-=CuS↓，S2-浓度减小，平衡向右移动，H+浓度增大，D错误； 故选C； （4）pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，根据硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1； （5）由图判断，H2S的二级电离平衡常数为，当溶液pH=13.0时，且，则； （6）以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H2S溶液中，酚酞指示剂变色pH范围为，此pH范围内只存在HS-，则滴定终点的离子方程式是：OH-+H2S=HS-+H2O； （7）Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+都是+2价的金属阳离子，由于它们的浓度相同，因此室温时，向该溶液中加入Na2S溶液时，溶度积常数越小，越容易形成沉淀；根据重金属离子的硫化物的溶度积常数表可知，室温时HgS的溶度积最小，因此首先形成的是HgS沉淀，故选D； （8）室温时，用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，使Pb2+沉淀完全，这时溶液中c(Pb2+)≤1×10-5 mol·L-1，由于当c(Pb2+)·c(S2-)≥Ksp(PbS)时，就可以形成PbS沉淀，所以； （9）反应的平衡常数K的值为。 （2025-2026高二上·上海市闵行中学·期中）水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，认识水溶液中离子反应的本质及其规律，对解决生产、生活中的实际问题有重要的价值。 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是______。 A．氢硫酸 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是______。 A．HCl B． C． D． 4．相同温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，下列数值前者等于后者的是______。（不定项） A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．电离平衡常数 D．与金属镁反应时起始反应速率 表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 5．pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 6．pH相同的NaClO和溶液，______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 7．25℃时，若溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，则______。 8．向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液______。 9．取的溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 10．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。 11．25℃时，将一定体积的的NaOH溶液加水稀释至原来的1000倍，则稀释后的溶液中由水电离的浓度为______。 A． B． C． D． 【答案】2．D 3．C 4．AC 5．A 6．C 7．9.9×10-7mol/L 8．5 9．B 10．2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 11．C 【详解】2．A．氢硫酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A不符合题意； B．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意； C．氯化钾虽然是电解质，但不能破坏水的电离平衡，C不符合题意； D．醋酸钠属于盐，是电解质，在水溶液中能发生水解，从而促进水电离，D符合题意； 故选D。 3．A．HCl溶于水后电离产生H+，能抑制水的电离，A不符合题意； B．为Fe3+，在水溶液中发生水解，从而促进水电离，B不符合题意； C．盐酸为强酸，Cl-不能发生水解，在水溶液中对水的电离不产生影响，C符合题意； D．醋酸为弱酸，在水溶液中发生水解，从而促进水电离，D不符合题意； 故选C。 4．A．二种浓度不同醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量    相同，A符合题意； B．弱电解质浓度越大，电离程度越小，则电离程度前者大于后者，B不符合题意； C．对于一种弱电解质来说，温度相同，电离平衡常数相同，则二种浓度不同的醋酸，电离常数相同，C符合题意； D．电离产生的c(H+)前者小于后者，则与金属镁反应时起始反应速率前者小于后者，D不符合题意； 故选AC。 5．表中数据显示，HClO的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，则HClO的酸性小于CH3COOH，ClO-的水解程度大于CH3COO-，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK大于NaClO，故选A。 6．pH相同的NaClO和溶液，=[OH-]-[H+]，=[OH-]-[H+]，pH相同时，[OH-]-[H+]相同，所以=，故选C。 7．25℃时，若溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者刚好完全反应，生成CH3COONa溶液，溶液呈碱性，测得混合溶液的，则[OH-]-[H+]=10-6 mol/L -10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L。 8．向溶液中滴加NaOH溶液至，[H+]== mol/L =1×10-5mol/L，此时溶液pH=-lg1×10-5=5。 9．取的溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，Ka不变，[CH3COO-]增大，溶液中=，则比值将减小，故选B。 10．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)＜Ka1(H2CO3)，所以HClO也能与反应生成，反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2。 11．25℃时，将一定体积的的NaOH溶液加水稀释至原来的1000倍，此时由NaOH电离产生的[OH-]=1×10-8mol/L，设水电离产生的[OH-]=x，则x(x+1×10-8)=10-14，x= ≈，则稀释后的溶液中由水电离的浓度为，故选C。 【点睛】不管在酸性、碱性还是中性溶液中，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等。 （2025-2026高二上·上海市上海中学东校·期中）草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 12．写出草酸在水中的电离方程式_______________。 13．常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A．[OH-] B． C． D． 14．浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A．c4>c3>c2>c1 B．c4>c2>c3>c1 C．c4>c2>c1>c3 D．c1>c2>c3> c4 15．向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 16．向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 17．X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 18．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 19．实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 【答案】12．H2C2O4H++、H+ + 13．AC 14．A 15． 16．D 17．> 反应恰好生成NaHC2O4，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13，即电离程度大于其水解程度 > 18．377.6 19．CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动 【详解】12．草酸是二元弱酸，在水中分步电离，且以第一步电离为主，电离方程式需使用可逆符号。 13．A．加水稀释使酸性减弱，减小，因温度不变则 不变，故 增大，正确； B．稀释过程中溶液体积增大的影响大于电离平衡正向移动的影响， 减小，错误； C．，因 减小，故该比值增大，正确； D．，温度不变，平衡常数不变，　错误； 故选AC。 14． 溶液中 的电离常数大于水解常数，溶液显酸性， 最大；、、 溶液均因酸根离子水解而显碱性。根据“越弱越水解”，酸根离子的水解常数大小顺序为 ，水解程度越大，碱性越强， 越小，故 大小顺序为 。综合可知 ，选A。 15．由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，草酸完全去质子化生成 ，而过量的碳酸根只能结合一个质子生成 ，不会生成 。 16．初始草酸溶液电离出 抑制水的电离；加入NaOH反应生成盐，当加入50mL NaOH恰好完全反应生成 时，弱酸盐的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大；继续加入NaOH，过量的强碱又抑制水的电离，故整个过程中水的电离程度先增大后减小，选D。 17．X点加入25mL NaOH，恰好反应生成 ， 的电离常数 ，水解常数 ，，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 。Y点加入50mL NaOH，恰好反应生成 ，根据物料守恒有 ，显然 。 18．根据草酸的一级和二级电离常数表达式，可得 。当 时，，代入数据得 。 19．沉淀容易向着更难溶的方向转化。 溶液中存在沉淀溶解平衡，加入 后，由于 的溶度积更小， 与 结合生成 沉淀，降低了溶液中的 ，促使 的沉淀溶解平衡不断正向移动，最终实现沉淀转化。 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）已知：25℃时，和的电离平衡常数如下表所示。 20．下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_________。 A． B． C． D． 21．下列操作能使的电离程度减小，电离平衡常数不变的是_________。(不定项) A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 22．请写出的电离平衡常数的表达式：______________________________。 23．一定温度下，等浓度的和溶液，______。 A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 24．曲线Ⅱ代表的微粒是_________。 A．B．C． 25．常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________。 A． B． C． D． 26．将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为_________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 27．等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 醋酸钠()溶液，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。 28．请结合亚硫酸的电离平衡常数数据说明溶液呈酸性的理由____________________。 29．向碳酸氢钠溶液中通入足量的发生的化学方程式是____________________。 【答案】20．B 21．CD 22． 23．A 24．B 25．C 26．C 27．B 28．由于，即的电离程度大于其水解程度 29． 【详解】20．同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据表格数据，在所给微粒中最大，故酸性最强。 21．A．电离平衡常数只受温度影响，温度不变则常数不变，降低温度会改变平衡常数，A错误； B．加水稀释，电离程度增大，B错误； C．加少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变则常数不变，C正确； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变则常数不变，D正确； 故选CD； 22．的第二步电离方程式为，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即； 23．根据越弱越水解的规律，酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大。因为，所以的水解程度大于，等浓度的溶液碱性更强，pH更大； 24．随着溶液pH增大，碱性增强，逐渐发生电离转化为，随后进一步电离转化为。因此，物质的量分数先减小的是（曲线Ⅰ），先增大后减小的是（曲线Ⅱ），逐渐增大的是（曲线Ⅲ）； 25．A．，加水稀释促进电离，减小，增大，比值减小，错误； B．该表达式为醋酸的电离常数，温度不变，常数不变，错误； C．，稀释时减小，故比值增大，正确； D．该表达式等于，温度不变，比值不变，错误； 故选C； 26．初始的NaOH溶液中存在大量，抑制水的电离；通入生成，水解促进水的电离，当恰好完全反应生成时水的电离程度达到最大；继续通入生成及，溶液呈酸性，抑制水的电离。故过程中水的电离程度先变大后变小； 27．等浓度的和混合溶液中，设两者浓度均为。根据物料守恒，钠离子浓度，含硫微粒总浓度，联立两式消去可得，B正确； 28．判断酸式盐溶液的酸碱性，需比较其酸式酸根离子的电离程度和水解程度。由于，即的电离程度大于其水解程度； 29．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，足量与溶液反应生成和气体：。 考点03 沉淀溶解平衡 1．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 (1)向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生的是___________沉淀(填“AgCl”或“”)。 (2)计算的平衡常数___________。 【答案】(1)AgCl (2)107.9 【详解】（1）由图中（1.7，5）点可得Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)×c()=(1.0×10-5)2×(1.0×10-1.7)=1.0×10-11.7，由图中（4.8，5）点可得AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=1.0×10-5×1.0×10-4.8=1.0×10-9.8。当Cl－和浓度均为0.1 mol/L时，产生沉淀所需Ag＋分别为：=1.0×10-8.8 mol/L和=1.0×10-5.35 mol/L，则先产生AgCl。 （2）该反应的平衡常数K===107.9。 2．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）目前，碱液吸收法仍是处理烟气中的常用方法。 已知常温下： I、NaOH溶液吸收 用NaOH溶液吸收(过程①)，并用CaO使NaOH再生(过程②)： NaOH溶液溶液 (1)写出过程①的离子方程式：______。 (2)CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______。 (3)下图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③是______。(填微粒符号) (4)若NaOH吸收所得溶液中，则溶液的______。 Ⅱ、溶液吸收 (5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是______。 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．b点溶液中的最大 (6)写出用过量的溶液吸收的离子方程式：______。 III、氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应。 (7)在溶液中：____________。 (8)计算第二步中反应的平衡常数______。 (9)分析采用此方法吸收的优点：______、______(各举一点)。 【答案】(1) (2)与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 (3) (4)8 (5)D (6) (7) (8) (9) 原料可循环利用，提高原料的利用率 可获得副产物石膏（其他合理答案也可） 【分析】根据电离常数可知酸性：；碳酸钠溶液中，水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，上升，KW上升，随着温度的升高，曲线先上升是由于上升比KW上升影响更显著，使得pH上升，后下降是由于此时KW上升比上升影响更显著，使得pH下降。 【详解】（1）过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）过程ⅱ加入CaO，存在转化过程，因与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成，故答案为：与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成； （3）亚硫酸钠溶液中以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于少量水解生成，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于，由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：，故③是；故答案为：。 （4）已知的，NaOH吸收所得溶液中，，解得，，，故答案为：8； （5），水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，上升，KW上升，随着温度的升高，曲线先上升是由于上升比KW上升影响更显著，使得pH上升，后下降是由于此时KW上升比上升影响更显著，使得pH下降， A．水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，水解程度增大，c点水解程度最大，故A正确； B．的水解是吸热过程，故B正确； C．a→b段水解是吸热过程，温度升高，平衡向右移动，故C正确； D．c点最大，因为随着温度上升，平衡正向移动，增大，故D错误； 故答案为：D； （6）根据电离常数可知酸性：，用过量的溶液吸收生成和，离子方程式：，故答案为：； （7）溶液中存在物料守恒，故答案为：；； （8），该反应的，故答案为：； （9）氨水吸收第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化；第二步：加入石灰水，发生反应。第一步消耗氨水，第二步又生成氨水，氨水再生可循环利用，提高原料的利用率，同时得到副产物石膏；故答案为：原料可循环利用，提高原料的利用率；可获得副产物石膏（其他合理答案也可）。 3．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： (1)向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 (2)假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 (3)向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】(1) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 (2)0.1 (3) 10 4 【详解】（1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 （3）①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 4．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 (2)浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 (3)是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 (4)“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 (5)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (6)“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） (2)CaSO4 (3) (4)Fe(OH)3 (5) (6) 【分析】酸浸环节，将软锰矿和硫铁矿加入稀硫酸中，和在酸性条件下发生氧化还原反应，同时矿石中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，还有不溶的以及反应生成的S，这些共同构成浸渣1，滤液则含、、等金属离子；除铁铝环节先加入将氧化为；再加入调节pH；氟化除杂环节，利用沉淀转化、，使、分别转化为更难溶的、沉淀，从而除去、杂质；转化环节，加入KMnO4使KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，剩余母液可根据情况回收利用。 【详解】（1）提高反应速率的常见措施有增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等。将矿石粉碎可增大矿石与稀硫酸的接触面积，从而提高 “酸浸” 时的溶解速率；适当升高温度能加快反应速率；增大稀硫酸的浓度也可提高反应速率；搅拌能使反应物充分接触，加快反应。 （2）软锰矿中的CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，因此浸渣 1 中除SiO2和S外，还有CaSO4。 （3）与在酸性条件下反应，溶于酸生成，氧化中的S为，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 （4）根据溶度积常数，Fe(OH)3的，Fe(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，，pH=3，Al(OH)3的，Al(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，pOH，pH=14-9.3=4.7，所以Fe(OH)3优先沉淀。 （5）“氟化除杂”时除钙的反应为，平衡常数。 （6）“转化”时KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 考点04 其他滴定实验 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）过氧化氢()是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_________。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________________________________________。 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，反应的离子方程式是：，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制100.00mL溶液备用； b．准确称取作为基准物质配制成250.00mL标准溶液。使用溶液标定的溶液，计算标准溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL硫酸，然后用已标定的溶液()滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 标准溶液初读数(mL) 0.50 0.80 0.60 标准溶液末读数(mL) 20.52 20.78 21.70 d．数据处理。 请回答下列问题： 3．配制标准溶液： (i)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③__________，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水。 (ii)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________。 4．标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度__________(填“能”或“不能”)，简述理由________________________________________。 5．滴定待测双氧水时，标准溶液应装入__________，滴定至终点的现象是____________________。 6．某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为__________mL。 7．结合滴定数据，可计算双氧水的浓度为__________。 8．误差分析：在第Ⅱ步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是_________。(不定项) A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．振荡锥形瓶时部分液体溅出 【答案】1．B 2． 3．瓶塞旋转180°后塞紧 避免溶质损失，确保配制精准 4．不能 稀硝酸有氧化性，会影响溶液浓度的标定 5．酸式滴定管 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅红色，且半分钟不变色 6．18.10 7．17 48．AB 【详解】1．因为过氧化氢受热容易分解，所以采用的适宜方法是减压蒸馏； 2．根据水的自偶电离，自偶电离的方程式为：； 3．容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水； 操作a应重复3次，目的是：为了避免溶质损失，确保配制精准，把烧杯和玻璃棒洗涤3次； 4．因为稀硝酸有氧化性，会影响溶液浓度的标定，所以不能用稀硝酸调节溶液酸度； 5．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装入酸式滴定管，滴定至终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅红色，且半分钟不变色； 6．滴定管上面数值小，下面数值大，此时读数为18．10mL； 7．三次消耗溶液的体积分别是：20.52mL-0.50mL=20.02mL，20.78mL-0.80mL=19.98mL，21.70mL-0.60mL=21.10mL，第三次与前两次差距较大，舍去，则消耗溶液的体积平均为20.00mL，物质的量为，根据知，物质的量为，双氧水的浓度为； 8．A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗，则消耗的体积偏大，会使双氧水浓度测定结果偏高，正确； B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读数时，消耗的体积偏大，会使双氧水浓度测定结果偏高，正确； C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读数时，消耗的体积偏小，会使双氧水浓度测定结果偏低，错误； D.振荡锥形瓶时部分液体溅出，则消耗的体积偏小，会使双氧水浓度测定结果偏低，错误； 故选AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡 考点01 酸碱中和 1．C 2．碱式滴定管 25.80 3．溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 4．0.1036 5．bd 6．(1)A (2) B (3)AB (4)A 7．(1)A (2)A (3)0.2000 (4)CD 8．(1) (2)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 (3)144 9．(1) (2)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH) (3)103或1000 (4) (5) 0.4 10．(1)正盐 (2) (3)AB (4) 吸附焦糖色 BC 63.7 D 不够精确，可能受到其他酸性成分的干扰或者操作较为复杂(合理即可) (5)A 11．B→F→C 12．酚酞 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 13．26.10 14．0.1000 15．C 16．   17． 考点02 盐类水解 1．(1) (2)AC (3)C (4)0.043 (5) (6)OH-+H2S=HS-+H2O (7)D (8) (9) 2．D 3．C 4．AC 5．A 6．C 7．9.9×10-7mol/L 8．5 9．B 10．2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 11．C 12．H2C2O4H++、H+ + 13．AC 14．A 15． 16．D 17．> 反应恰好生成NaHC2O4，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13，即电离程度大于其水解程度 > 18．377.6 19．CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动 20．B 21．CD 22． 23．A 24．B 25．C 26．C 27．B 28．由于，即的电离程度大于其水解程度 29． 考点03 沉淀溶解平衡 1．(1)AgCl (2)107.9 2．(1) (2)与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 (3) (4)8 (5)D (6) (7) (8) (9) 原料可循环利用，提高原料的利用率 可获得副产物石膏（其他合理答案也可） 3．(1) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 (2)0.1 (3) 10 4 4．(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） (2)CaSO4 (3) (4)Fe(OH)3 (5) (6) 【分析】酸浸环节，将软锰矿和硫铁矿加入稀硫酸中，和在酸性条件下发生氧化还原反应，同时矿石中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，还有不溶的以及反应生成的S，这些共同构成浸渣1，滤液则含、、等金属离子；除铁铝环节先加入将氧化为；再加入调节pH；氟化除杂环节，利用沉淀转化、，使、分别转化为更难溶的、沉淀，从而除去、杂质；转化环节，加入KMnO4使KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，剩余母液可根据情况回收利用。 考点04 其他滴定实验 1．B 2． 3．瓶塞旋转180°后塞紧 避免溶质损失，确保配制精准 4．不能 稀硝酸有氧化性，会影响溶液浓度的标定 5．酸式滴定管 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅红色，且半分钟不变色 6．18.10 7．17 48．AB 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 酸碱中和与盐类水解 沉淀溶解平衡 4大高频考点 考点01 酸碱中和 考点02 盐类水解 考点03 沉淀溶解平衡 考点04 其他滴定实验 考点01 酸碱中和 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）某学生用已知浓度为的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： 2．盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 3．滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，________，表明已经到达滴定终点。 4．某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 25.92 第二次 25.00 1.56 29.06 第三次 25.00 0.22 26.10 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________(保留4位有效数字)。 5．(不定项)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是________。 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水 b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定 6．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于            B．小于             C．等于 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大              B．偏小                C．无影响 7．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ (2)若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL (3)三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 8．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定。准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液(已知滴定过程中所发生的反应是)。 (1)葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是(书写化学方程式)___________； (2)判断达到滴定终点的依据是___________； (3)所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。(书写计算过程) 9．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 (1)e-a段反应的离子方程式为___________。 (2)a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为___________。 (3)b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=___________（填具体数值）。 (4)c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）___________。 (5)d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=___________c(Na+)=___________mol·L-1（填具体数值）。 10．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 (1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是_______。 (3)溶液，下列说法正确的是_______。(不定项) A．该溶液中的水解程度大于其电离程度 B． C． D． (4)某实验小组设计如下实验流程测定某品牌可乐中的磷酸含量。 步骤一：取100mL该品牌可乐，加入3g活性炭，放在电热炉上加热至沸腾，边加热边搅拌，至沸腾3min后，冷却过滤洗涤，重新加入活性炭，重复上述操作3~5次。 步骤二：把步骤一处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中。 步骤三：用0.01mol·L-1NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8。 重复实验三次，最终消耗NaOH标准溶液13.00ml。 ①步骤一加入活性炭的目的是_______。 ②配制100ml0.01mol·L-1NaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器是_______(不定项)。 A．250mL容量瓶    B．玻璃棒    C．胶头滴管    D．漏斗 ③该品牌可乐中的磷酸含量为_______。 ④下列操作中会使测定结果偏低的是_______。 A．未进行加热煮沸操作 B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗 C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水 D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡 ⑤工业上采用核磁共振谱图法精确测定可乐中磷酸根的含量以测定磷酸含量。请评价本实验采用的滴定法相对于核磁法的缺点_______。 (5)常温下，在恒定pH的溶液中，以[]为自变量x，[H3PO4]为因变量y的函数，其大致图像为_______。 A． B． C． D． （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）Ⅰ 酸碱中和滴定测食用白醋中醋酸浓度。现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，甲同学列出实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸，酸式滴定管打开活塞、碱式滴定管挤压玻璃珠放出少量液体，赶尽滴定管下端管内气泡使其充满液体，加液至 0 刻度以上 B．调节滴定管液面至0刻度或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次，用待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 F．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂 11．上述实验步骤按操作先后排序：E→D→A→_____________________(用字母表示)。 12．本实验选用的指示剂是______(填 “甲基橙”“酚酞” 或 “石蕊”)，滴定终点现象为__________________________________________________________________________________。 13．滴定开始时读数为 ，结束时读数为 ，则消耗标准溶液的体积为______。 乙同学做三组平行实验，数据如下： 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 14．选取合理数据计算待测溶液的物质的量浓度为______ (保留四位有效数字)。 15．下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ 利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定。 某实验室为了测烟道气中含量，将气样通入酸化的溶液中，使其完全被氧化为 ，加水稀释至 ；量取 该溶液，加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余，终点时消耗。滴定过程中发生反应如下： ；    16．是常见的还原剂，请标出第一步反应的电子转移方向和数目______，该反应的氧化产物是______。 17．计算气样中折合成的含量为______。 考点02 盐类水解 1．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I．的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 (1)方法①的化学方程式是______。 (2)方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______(不定项)。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅱ．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 (3)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 (4)时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的______。 Ⅲ．下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： (5)由图判断，的二级电离平衡常数为______。 (6)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是______。 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS (7)向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。 A． B． C． D． (8)用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全[]，则应满足溶液中______。 (9)反应的平衡常数的值为______。 （2025-2026高二上·上海市闵行中学·期中）水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，认识水溶液中离子反应的本质及其规律，对解决生产、生活中的实际问题有重要的价值。 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是______。 A．氢硫酸 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是______。 A．HCl B． C． D． 4．相同温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，下列数值前者等于后者的是______。（不定项） A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．电离平衡常数 D．与金属镁反应时起始反应速率 表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 5．pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 6．pH相同的NaClO和溶液，______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 7．25℃时，若溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，则______。 8．向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液______。 9．取的溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 10．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。 11．25℃时，将一定体积的的NaOH溶液加水稀释至原来的1000倍，则稀释后的溶液中由水电离的浓度为______。 A． B． C． D． （2025-2026高二上·上海市上海中学东校·期中）草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 12．写出草酸在水中的电离方程式_______________。 13．常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A．[OH-] B． C． D． 14．浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A．c4>c3>c2>c1 B．c4>c2>c3>c1 C．c4>c2>c1>c3 D．c1>c2>c3> c4 15．向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 16．向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 17．X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 18．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 19．实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）已知：25℃时，和的电离平衡常数如下表所示。 20．下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_________。 A． B． C． D． 21．下列操作能使的电离程度减小，电离平衡常数不变的是_________。(不定项) A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 22．请写出的电离平衡常数的表达式：______________________________。 23．一定温度下，等浓度的和溶液，______。 A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 24．曲线Ⅱ代表的微粒是_________。 A．B．C． 25．常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________。 A． B． C． D． 26．将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为_________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 27．等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 醋酸钠()溶液，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。 28．请结合亚硫酸的电离平衡常数数据说明溶液呈酸性的理由____________________。 29．向碳酸氢钠溶液中通入足量的发生的化学方程式是____________________。 考点03 沉淀溶解平衡 1．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 (1)向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生的是___________沉淀(填“AgCl”或“”)。 (2)计算的平衡常数___________。 2．（2025-2026高二上·上海市控江中学·期中）目前，碱液吸收法仍是处理烟气中的常用方法。 已知常温下： I、NaOH溶液吸收 用NaOH溶液吸收(过程①)，并用CaO使NaOH再生(过程②)： NaOH溶液溶液 (1)写出过程①的离子方程式：______。 (2)CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______。 (3)下图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③是______。(填微粒符号) (4)若NaOH吸收所得溶液中，则溶液的______。 Ⅱ、溶液吸收 (5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是______。 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．b点溶液中的最大 (6)写出用过量的溶液吸收的离子方程式：______。 III、氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应。 (7)在溶液中：____________。 (8)计算第二步中反应的平衡常数______。 (9)分析采用此方法吸收的优点：______、______(各举一点)。 3．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： (1)向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 (2)假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 (3)向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 4．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 (2)浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 (3)是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 (4)“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 (5)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (6)“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 考点04 其他滴定实验 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）过氧化氢()是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_________。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________________________________________。 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，反应的离子方程式是：，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制100.00mL溶液备用； b．准确称取作为基准物质配制成250.00mL标准溶液。使用溶液标定的溶液，计算标准溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL硫酸，然后用已标定的溶液()滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 标准溶液初读数(mL) 0.50 0.80 0.60 标准溶液末读数(mL) 20.52 20.78 21.70 d．数据处理。 请回答下列问题： 3．配制标准溶液： (i)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③__________，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水。 (ii)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________。 4．标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度__________(填“能”或“不能”)，简述理由________________________________________。 5．滴定待测双氧水时，标准溶液应装入__________，滴定至终点的现象是____________________。 6．某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为__________mL。 7．结合滴定数据，可计算双氧水的浓度为__________。 8．误差分析：在第Ⅱ步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是_________。(不定项) A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．振荡锥形瓶时部分液体溅出 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $