专题04 化学反应速率（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 考点01 影响化学反应速率的因素 1．C 2． 3．在其他条件（温度、压强、浓度）相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；且浓度增大为原来的n倍，反应速率近似增大为原来的n倍 4．升高温度较小时：升温对与反应的促进作用大于自身分解的影响，反应速率加快，棕黄色出现加快；升高温度较大时：自身分解速率大幅加快，也受热损耗，导致参与反应的反应物浓度显著降低，反应速率减慢，棕黄色出现变慢 5．验证不参与催化过程 6．蒸馏水（） 7．试管1中产生气泡的速率明显快于试管2和试管3，试管2、3中气泡产生速率很慢（或几乎无气泡） 8． 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D 14．A 15．B 16．温度 ② ③ 温度 固体表面积 在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的足量盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间 C 17．A C 0.2 0~4min时，正反应速率逐渐减小，4~6min时正反应速率不变；理由是：反应物浓度先减小，达到平衡后，反应物浓度不变 考点02 碰撞理论和过渡态理论 1．B 2．B 3．升高温度 使用合适的催化剂 4．B 5．B 在多步反应中，总反应的速率由最慢的一步决定（即决速步），由能量变化图可知，第二步反应的活化能明显大于第一步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢 6．升高温度可以增加反应物分子的能量，使一部分普通分子获得足够的能量转化为活化分子，从而提高了体系中活化分子的百分数，活化分子百分数的增加导致单位体积内有效碰撞的频率增加，进而使化学反应速率加快 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 2大高频考点 考点01 影响化学反应速率的因素 考点02 碰撞理论和过渡态理论 考点01 影响化学反应速率的因素 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）用块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 A．再加入盐酸 B．改用硝酸 C．改用粉末状大理石 D．降低温度 （2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属嘉定高级中学·期中）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持25℃，101 kPa条件，取相同体积的和HI溶液 / 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 / 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 2．过氧化氢溶液与氢碘酸反应的离子方程式为__________。 3．实验1、2、3研究浓度对反应速率的影响，结论是__________。 4．甲同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢。请结合反应物性质进行解释__________。 乙同学用KI替代HI验证上述实验。在实验过程中，溶液未变色，却有大量无色气体产生。他提出假设：KI中的可能是过氧化氢分解反应的催化剂，并设计如下实验验证： Ⅰ．取3支试管，分别加入2 mL 0.1 溶液。再向试管1中加入1 mL KI溶液；向试管2中加入1 mL 溶液；向试管3中加入X。 Ⅱ．分别将3支试管置于40℃水浴中。 5．设计试管2的目的是__________。 6．试管3中应加入的试剂是__________。 7．实验现象证明乙同学假设成立，该实验现象是__________。 丙同学查阅资料发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程为： ①……(慢) ②(快) 8．反应①的离子方程式为__________。 9．已知1 mol 分解放热98 kJ。下列有关催化分解反应的说法正确的是__________。 A．反应速率与浓度有关 B．I元素先被还原后被氧化 C．活化能等于98 D． 10．对于化学反应能量变化，下列说法正确的是__________。 A．图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子碰撞时未发生反应一定是因为能量不足 C．图甲所示反应： D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率 11．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是__________。 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液颜色变深 D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 （2025-2026高二上·上海市川沙中学北校·期中）对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础，日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。 12．通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是___________。 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 13．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变 C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3物质的量之比为2∶1∶2 14．已知化学反应2A(s)＋B(g)2C(g)(吸热反应)，其它条件不变，若要使平衡向正反应方向移动，则下列措施中错误的是___________。 A．增加A物质的量 B．增加B物质的量 C．升高温度 D．分离出C物质 15．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，正反应速率等于逆反应速率等于零 D．t4时刻，反应处于静止状态 16．用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/秒 ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明______________越高，化学反应速率越大。 (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______________和_________________。该实验的目的是探究____________________、_____________________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 (3)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：____________________________。 (4)将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是________________(单选)。 A．Fe   B．Zn    C．Mg      D．Cu 17．CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景，反应原理：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。300℃时在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molCO2与4.0molH2发生上述反应，记录数据如下表： 物质的量/mol 时间/min CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 0 1.0 4.0 0 0 2 0.35 1.4 0.65 1.3 4 0.05 x 0.95 1.9 6 0.05 x 0.95 1.9 (1)上述反应中，反应物总能量__________生成物总能量。 A．大于    B．小于     C．等于 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A．v(CO2)=4v(H2)    B．容器中气体总质量不再变化    C．容器中CH4和H2O的物质的量之和不再变化 (3)上表中x=________。 (4)分析0~6min正反应速率的变化趋势并说明理由________________________________________。 考点02 碰撞理论和过渡态理论 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知  ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 （2025-2026高二上·上海市风华中学·期中）保障粮食安全，利用富余 CO2资源化生产尿素，优化化肥绿色合成工艺。 以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H< 0 2．该反应自发进行的条件是 ______。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不自发 3．若要加快氨气的反应速率，则采取的措施有_________________、_________________（任意两条即可）。 4．有利于提高CO2 平衡转化率的措施是 ______。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 合成尿素反应分两步完成的能量变化如图所示： 5．该反应的决速步骤是_________________（A，第一步；B，第二步），理由是_________________________________。 6．请你用碰撞理论解释，该反应升温对化学反应速率的影响：________________________________ 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 2大高频考点 考点01 影响化学反应速率的因素 考点02 碰撞理论和过渡态理论 考点01 影响化学反应速率的因素 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）用块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 A．再加入盐酸 B．改用硝酸 C．改用粉末状大理石 D．降低温度 【答案】C 【详解】A．加入等浓度的盐酸，浓度未发生改变，反应速率不变，A错误； B．硝酸与盐酸的浓度相同，反应速率不变，B错误； C．改用粉末状大理石，增大了固体反应物与盐酸的接触面积，反应速率增大，C正确； D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，D错误； 故选C。 （2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属嘉定高级中学·期中）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持25℃，101 kPa条件，取相同体积的和HI溶液 / 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 / 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 2．过氧化氢溶液与氢碘酸反应的离子方程式为__________。 3．实验1、2、3研究浓度对反应速率的影响，结论是__________。 4．甲同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢。请结合反应物性质进行解释__________。 乙同学用KI替代HI验证上述实验。在实验过程中，溶液未变色，却有大量无色气体产生。他提出假设：KI中的可能是过氧化氢分解反应的催化剂，并设计如下实验验证： Ⅰ．取3支试管，分别加入2 mL 0.1 溶液。再向试管1中加入1 mL KI溶液；向试管2中加入1 mL 溶液；向试管3中加入X。 Ⅱ．分别将3支试管置于40℃水浴中。 5．设计试管2的目的是__________。 6．试管3中应加入的试剂是__________。 7．实验现象证明乙同学假设成立，该实验现象是__________。 丙同学查阅资料发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程为： ①……(慢) ②(快) 8．反应①的离子方程式为__________。 9．已知1 mol 分解放热98 kJ。下列有关催化分解反应的说法正确的是__________。 A．反应速率与浓度有关 B．I元素先被还原后被氧化 C．活化能等于98 D． 10．对于化学反应能量变化，下列说法正确的是__________。 A．图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子碰撞时未发生反应一定是因为能量不足 C．图甲所示反应： D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率 11．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是__________。 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液颜色变深 D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】2． 3．在其他条件（温度、压强、浓度）相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；且浓度增大为原来的n倍，反应速率近似增大为原来的n倍 4．升高温度较小时：升温对与反应的促进作用大于自身分解的影响，反应速率加快，棕黄色出现加快；升高温度较大时：自身分解速率大幅加快，也受热损耗，导致参与反应的反应物浓度显著降低，反应速率减慢，棕黄色出现变慢 5．验证不参与催化过程 6．蒸馏水（） 7．试管1中产生气泡的速率明显快于试管2和试管3，试管2、3中气泡产生速率很慢（或几乎无气泡） 8． 9．A 10．C 11．D 【详解】2．作为氧化剂，作为还原剂，中从-1价被还原为-2价（生成），从-1价被氧化为0价（生成）。根据得失电子守恒（得，2个共失），结合电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式：； 3．实验1、2、3中，温度、压强、浓度均相同，仅浓度依次增大（），出现棕黄色的时间依次缩短（），说明反应速率随浓度增大而加快。结论：在其他条件（温度、压强、浓度）相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；且浓度增大为原来的n倍，反应速率近似增大为原来的n倍； 4．不稳定，受热易发生分解反应：；同时受热也易挥发或分解。升高温度较小时：升温对与反应的促进作用大于自身分解的影响，反应速率加快，棕黄色出现加快；升高温度较大时：自身分解速率大幅加快，也受热损耗，导致参与反应的反应物浓度显著降低，反应速率减慢，棕黄色出现变慢； 5．乙同学假设是分解的催化剂，中含和。试管2加入，可提供与中相同浓度的，通过对比试管1和试管2的现象，排除对分解的催化作用，验证不参与催化过程； 6．为保证实验的单一变量原则，试管3需作为空白对照，加入与试管1、2中试剂体积相同的蒸馏水（），使三支试管中溶液的总体积和浓度完全一致，排除溶液体积差异对反应速率的影响； 7．若是分解的催化剂，则试管1（含）中分解速率显著加快，会快速产生大量气泡；而试管2（仅含）和试管3（空白对照）中几乎无明显气泡产生（或气泡产生速率极慢）。现象：试管1中产生气泡的速率明显快于试管2和试管3，试管2、3中气泡产生速率很慢（或几乎无气泡）； 8．碘离子催化分解的总反应为：，已知反应②为。用总反应减去反应②，可得反应①：； 9．A．反应①是慢反应（决速步），是反应①的反应物，其浓度越大，反应①速率越快，总反应速率也越快，故反应速率与浓度有关，A正确； B．反应①中从-1价被氧化为+1价，反应②中从+1价被还原为-1价，故元素先被氧化后被还原，B错误； C．是分解的焓变，不是活化能，C错误； D．根据总反应，速率关系为，即，D错误； 综上，正确选项为A； 10．A．催化剂降低反应活化能，曲线II的活化能更低，故曲线II表示加催化剂的情况，A错误； B．分子碰撞未发生反应，可能是碰撞取向不正确，也可能是能量不足，并非“一定是能量不足”，B错误； C．图甲中反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 综上，正确选项为C； 11．A．合成氨反应是气体分子数减少的反应，高压使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释； B．，加压后浓度先增大（颜色变深），随后平衡正向移动（颜色变浅），能用勒夏特列原理解释； C．，加入增大浓度，平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释； D．，反应前后气体分子数不变，缩小容器体积时平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释； 综上，正确选项为D。 （2025-2026高二上·上海市川沙中学北校·期中）对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础，日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。 12．通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是___________。 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 13．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变 C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3物质的量之比为2∶1∶2 14．已知化学反应2A(s)＋B(g)2C(g)(吸热反应)，其它条件不变，若要使平衡向正反应方向移动，则下列措施中错误的是___________。 A．增加A物质的量 B．增加B物质的量 C．升高温度 D．分离出C物质 15．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，正反应速率等于逆反应速率等于零 D．t4时刻，反应处于静止状态 16．用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/秒 ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明______________越高，化学反应速率越大。 (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______________和_________________。该实验的目的是探究____________________、_____________________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 (3)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：____________________________。 (4)将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是________________(单选)。 A．Fe   B．Zn    C．Mg      D．Cu 17．CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景，反应原理：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。300℃时在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molCO2与4.0molH2发生上述反应，记录数据如下表： 物质的量/mol 时间/min CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 0 1.0 4.0 0 0 2 0.35 1.4 0.65 1.3 4 0.05 x 0.95 1.9 6 0.05 x 0.95 1.9 (1)上述反应中，反应物总能量__________生成物总能量。 A．大于    B．小于     C．等于 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A．v(CO2)=4v(H2)    B．容器中气体总质量不再变化    C．容器中CH4和H2O的物质的量之和不再变化 (3)上表中x=________。 (4)分析0~6min正反应速率的变化趋势并说明理由________________________________________。 【答案】12．B 13．D 14．A 15．B 16．温度 ② ③ 温度 固体表面积 在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的足量盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间 C 17．A C 0.2 0~4min时，正反应速率逐渐减小，4~6min时正反应速率不变；理由是：反应物浓度先减小，达到平衡后，反应物浓度不变 【详解】12．①灯泡里充入氮气，由于氮气的化学性质很稳定，可减缓灯丝被氧化的速率，①符合题意； ②炼铁时粉碎铁矿石，可增大接触面积，加快反应速率，②不符合题意； ③铁门表面喷防锈漆，可减少铁门与空气、水等的接触，能减缓反应速率，③符合题意； ④夏天将食物放入冰箱，降低温度，能减缓食物变质的速率，④符合题意； 故选B。 13．A．建立平衡的过程中SO3的质量是变量，故SO3的质量保持不变说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．建立平衡的过程中SO2的百分含量是变量，故SO2的百分含量保持不变说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．SO2和SO3的生成速率相等，说明用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，是反应达到平衡状态的本质标志，C项不符合题意； D．达到平衡时各物质物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，故SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，反应不一定达到平衡状态，D项符合题意； 选D。 14．A．A呈固态，增加A物质的量，平衡不移动，A项错误； B．增加B物质的量，增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，B项正确； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C项正确； D．分离出C物质，减小生成物C的浓度，平衡向正反应方向移动，D项正确； 选A。 15．A．由图可知，t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A项错误； B．由图可知，t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B项正确； C．由图可知，t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，且都不为零，C项错误； D．由图可知，t4时刻，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，处于动态平衡状态，不是静止状态，D项错误； 选B。 16．（1）实验①和②，其他条件相同，实验②的反应温度高于实验①，实验②收集100mL氢气所需时间短、反应快，故实验①和②表明温度越高，化学反应速率越大。 （2）根据控制变量法，探究固体的表面积对反应速率的影响必须控制其他条件相同，根据表中数据，能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是②和③；该实验的目的是探究温度、固体的表面积等因素对锌与稀盐酸反应速率的影响。 （3）要探究盐酸的浓度对该反应速率的影响，必须控制温度、固体的表面积等其他因素相同，只改变盐酸的浓度，故实验方案为：在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的足量盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间。 （4）在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，与稀盐酸不反应；Fe、Zn、Mg都处在H的前面，都能与稀盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故反应最剧烈的是Mg；选C。 17．（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的正反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；选A。 （2）A．达到平衡状态时4v(CO2)正=v(H2)逆，v(CO2)=4v(H2)未指明反应速率的方向、且不同物质表示的速率之比不等于化学计量数之比，不是反应达到平衡状态的标志，A项不符合题意； B．该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，建立平衡的过程中气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．建立平衡的过程中，每消耗1molCH4生成2molH2O(g)，容器中CH4和H2O(g)的物质的量之和是变量，故容器中CH4和H2O(g)的物质的量之和不再变化能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； 选C。 （3）0~4min生成CH4物质的量为0.95mol，则消耗H2物质的量为4×0.95mol=3.8mol，则4min时H2物质的量x=4.0-3.8=0.2。 （4）根据表中数据，0~2min、2~4minCH4物质的量分别减少1mol-0.35mol=0.65mol、0.35mol-0.05mol=0.3mol，4~6min各物质物质的量保持不变，故0~6min正反应速率的变化趋势：0~4min时，正反应速率逐渐减小，4~6min时正反应速率不变；理由是：反应物浓度先减小，达到平衡后，反应物浓度不变。 考点02 碰撞理论和过渡态理论 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知  ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 【答案】B 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强会使体系体积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，反应速率增大，A正确； B．反应焓变满足，其中为正反应活化能、为逆反应活化能，该反应，说明，即正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．升高温度可给体系提供能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，C正确； D．加入适宜催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数大幅增加，有效碰撞频率提升，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 （2025-2026高二上·上海市风华中学·期中）保障粮食安全，利用富余 CO2资源化生产尿素，优化化肥绿色合成工艺。 以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H< 0 2．该反应自发进行的条件是 ______。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不自发 3．若要加快氨气的反应速率，则采取的措施有_________________、_________________（任意两条即可）。 4．有利于提高CO2 平衡转化率的措施是 ______。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 合成尿素反应分两步完成的能量变化如图所示： 5．该反应的决速步骤是_________________（A，第一步；B，第二步），理由是_________________________________。 6．请你用碰撞理论解释，该反应升温对化学反应速率的影响：________________________________ 。 【答案】2．B 3．升高温度 使用合适的催化剂 4．B 5．B 在多步反应中，总反应的速率由最慢的一步决定（即决速步），由能量变化图可知，第二步反应的活化能明显大于第一步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢 6．升高温度可以增加反应物分子的能量，使一部分普通分子获得足够的能量转化为活化分子，从而提高了体系中活化分子的百分数，活化分子百分数的增加导致单位体积内有效碰撞的频率增加，进而使化学反应速率加快 【详解】2．该反应的正反应是一个放热反应（），且反应前有3个气体分子，反应后只有1个气体分子，气体分子数减少，是一个熵减的反应（），根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应自发进行，由于 且 ，只有在较低温度（低温）条件下才能满足 ，因此该反应在低温下自发进行，故选B； 3．根据影响化学反应速率的因素，要加快反应物 的反应速率，可以采取的常见措施包括：升高温度、增大压强（或缩小容器体积）、增大反应物浓度、使用合适的催化剂等。 4．该反应为放热反应（），降低温度可使化学平衡向正反应方向移动，从而提高 的平衡转化率；该反应正向气体分子数减少，增大压强可使化学平衡向正反应方向移动，也能提高 的平衡转化率。因此，低温高压的条件有利于提高 的平衡转化率，故选B； 5．在多步反应中，总反应的速率由最慢的一步决定（即决速步），由能量变化图可知，第二步反应的活化能（即反应物与最高点过渡态之间的能量差）明显大于第一步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此第二步是该反应的决速步骤。 6．根据碰撞理论，升高温度可以增加反应物分子的能量，使一部分普通分子获得足够的能量转化为活化分子，从而提高了体系中活化分子的百分数。活化分子百分数的增加导致单位体积内有效碰撞的频率增加，进而使化学反应速率加快。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $