专题01 元素化合物（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题01 元素化合物 3大高频考点 考点01 氯及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 金属及其化合物 考点01 氯及其化合物 （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 1．某工厂氯气钢瓶泄漏，处理该钢瓶的方法正确的是__________。 A．把钢瓶推到坡下的小河里      B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 2．若在场工人无防毒面具时，可用于捂住鼻子的水溶液是________。 A．NaOH     B．NaCl     C．Na2CO3 3．将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。   4．氯水起漂白作用的主要微粒是______(填微粒符号)。 5．工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 6．氯及其化合物的 “价 - 类” 二维图如下，下列说法错误的是______。 A．c、d 均属于酸性氧化物 B．e 属于强酸 C．g 可水解生成弱酸，溶液显碱性 D．a、f 均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成 b 7．氯化氢催化氧化制氯气的催化过程如下： ①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ/mol ②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=−40kJ/mol ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−12kJ/mol 则氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol。 氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 Ⅰ.已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的Cl2与NaClO2反应制备ClO2的装置如图所示，反应原理Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 回答下列问题： 8．写出装置 A 中反应的化学方程式______________________________________________。 9．A中逸出的气体呈______色。 10．装置B的作用是_______________________，装置C中试剂b为__________(填名称)。 11．装置 E 置于冰水浴中的目的是______。 Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”标签如图所示： 84消毒液 [有效成分] NaClO [质量分数]25% [规格] 1000mL [密度]1.19g/cm3 12．该消毒液有效成分的物质的量浓度约为______mol/L。(保留小数点后一位)。 13．用该消毒液配制250mL  0.15mol/L NaClO 溶液，量取消毒液宜选用的量筒规格为______。 A．5mL          B．10mL       C．50mL 【答案】1．B 2．C 3．干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色 4．HClO 5．Ca(ClO)2 6．A 7．+102kJ/mol 8．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 9．黄绿 10． 除去Cl2中的HCl 浓硫酸 11．冷凝ClO2，便于收集 12．4.0 13．B 【详解】1．熟石灰能够与泄漏的氯气反应，防止其造成污染，故选B；AC均会导致氯气暴露在大气之中，造成空气污染； 2．A．NaOH是强碱，会损伤人体皮肤，A错误； B．NaCl不能起到隔绝氯气的作用，B错误； C．碱性弱、腐蚀性小，还可以和氯气反应，能够充当临时的防护措施，C正确； 故选C； 3．氯气与水反应才可产生有漂白性的物质HClO，因此现象为：干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色； 4．氯水中的HClO具有强氧化性，能够起漂白作用； 5．石灰乳的化学式为，它与氯气反应制得的漂白粉有效成分为； 6．由图可知a为HCl，b为，c为，d为，e为，f为，g为NaClO。 A．c（）可以与碱反应生成盐和水：，是酸性氧化物；d（）与碱反应会发生歧化反应：，不满足酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，A错误； B．e（）属于强酸，B正确； C．g（NaClO）是强碱弱酸盐，可以发生水解生成弱酸HClO，同时溶液显碱性，C正确； D．a（HCl）属于酸，f（）属于盐，均为强电解质，二者在水溶液中会发生归中反应生成b（）； 故选A； 7．由盖斯定律可得：； 8．装置A中发生的为与浓盐酸在加热条件下制备氯气的反应，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 9．逸出的显黄绿色； 10．由于反应物中含有挥发性强的浓盐酸，容易挥发出HCl气体，混进产生的氯气之中，因此应将其除去，B中的试剂a应为饱和食盐水，能够除去Cl2中的HCl；装置C应为干燥装置，所以试剂b为浓硫酸； 11．ClO2的沸点很低容易形成气体，此处冰水浴的作用为冷凝ClO2，便于收集； 12．，； 13．设需要消毒液体积x mL，则，解得x=9.39，故选B。 14．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、)进行选择性的去除，和是蚀刻时常用的氯基气体。 (1)蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A．酸性 B．可燃性 C．氧化性 D．漂白性 (2)蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A．可以产生丁达尔现象 B．可以透过半透膜 C．胶体呈电中性 D．可以吸附水中的悬浮颗粒物 【答案】(1)C (2)B 【详解】（1）Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性，故C正确，故答案为：C。 （2）A．胶体能产生丁达尔效应，因此Al(OH)3胶体可以产生丁达尔现象，故A正确； B．Al(OH)3胶体不可以透过半透膜，故B错误； C．胶体本身是电中性的分散系，Al(OH)3胶体呈电中性，故C正确； D．Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故D正确； 故选B。 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。 15．上述杀菌消毒剂属于强电解质的是___________________(填序号)。 16．巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。 (1)可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作______。 A．氧化剂        B．氧化产物        C．还原剂        D．还原产物 (2)该反应说明氧化性：NaClO____________H2O2。 A．＞            B．=            C．＜        D．无法判断 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) _____________________________。 17．84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值控制在___________左右。 A．1 B．6 C．7.5 D．9 18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-= 2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： (1)上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为__________。 A．0                B．+2            C．+3            D．+6 (2)上述反应中x=_________，y=___________。 (3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体： 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状况下的O2约为___________________。 (4)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2.酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______________________。 19．氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_____________。 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小 【答案】15．⑨ 16． B A ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 17．B 18．D 10 5 2.24L 酸性条件下，自身会分解，且会与Cl-反应产生Cl2 19．B 【详解】15．①“84”消毒液、②漂白粉、⑥碘酒、⑦75%酒精均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③、⑧过氧乙酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；④属于非电解质；⑤为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨高铁酸钠()为盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质。 16．(1) 与反应的化学方程式为，在该反应中中氧元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应，生成的为氧化产物。(2) 该反应中为氧化剂，为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，可知氧化性。(3) “洁厕灵”中的、与“84”消毒液中的发生归中反应生成有毒的，离子方程式为。 17．由图可知，当溶液在左右时，溶液中的含量最高，且含量极低，此时杀菌效果最好。 18．(1) 在中，氧元素为价，根据化合价代数和等于离子电荷数，可得铁元素的化合价为价。(2) 根据电荷守恒，反应前后的电荷总数相等，，解得；根据氢原子守恒，左边共有个氢原子，则，解得。(3) 在反应中，铁元素化合价由降至，生成共转移电子。当转移电子数目为（即）时，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为。(4) 根据题干信息，酸性溶液中会迅速分解放出，导致消毒效率降低；且酸性溶液中的氧化性大于，会将高氯废水中的氧化为有毒气体，造成二次污染。因此需在碱性条件下进行处理。 19．A．光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气传感器测得氧气的体积分数应增加，A错误； B．光照过程中，弱酸分解生成强酸，溶液中和的浓度均不断增大，减小，B正确； C．随着光照时间的延长，不断分解，其浓度减小，氯水的漂白性将减弱，C错误； D．减小的主要原因是弱酸分解生成了强酸，导致溶液中浓度增大，D错误； 故选B。 考点02 氮及其化合物 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。 1．氮离子的电子式为__________；氮原子在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 2．水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图所示： (1)图中涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________。 A．N2→NH3    　　B．→N2　　　　C．→ 　　　　　D．NH3→ (2)请写出与在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式： _______________________。 3．铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。 实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是__________。 A．吸热反应                B．放热反应        C．无法判断 (2)石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有______________(填化学式)。 (3)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：_____________________。 4．NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意______________________________________。(写出一点即可) 5．氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氯和硫元素非金属性强弱的是_________。 A．原子半径：Cl＞S B．酸性：HClO4＞H2SO3 C．热稳定性：HCl＞H2S D．得电子能力：S＞Cl 【答案】1． 二 VA 2． A 3． A NH3 4．不能与碱性物质混用，避免阳光直晒（答案合理即可） 5．C 【详解】1．氮原子的最外层有5个电子，得到3个电子形成氮离子，最外层达到8电子稳定结构，其电子式为；氮原子的原子序数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第族； 2．(1) 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，即由转化为含氮化合物，故选A。(2) 与在氨氧化细菌作用下发生氧化还原反应转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 3．(1) 搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，说明该反应吸收热量，为吸热反应，故选A；(2) 氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3) 滴加浓盐酸时，挥发出的气体与结合生成白色的氯化铵固体小颗粒，产生“白烟”现象，化学方程式为； 4．氯化铵受热易分解，且与碱性物质反应会释放氨气从而降低肥效，因此保存和使用时应注意密封保存，放在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用。 5．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小关系为，A错误； B．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸与硫酸的酸性，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性能说明氯的非金属性强于硫，C正确； D．非金属性越强，得电子能力越强，得电子能力大小关系为，D错误； 故选C。 （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 6．下列变化过程不以为原料的是___________。 A．工业合成氨 B．雷雨发庄稼 C．氨化作用 D．根瘤菌固氮 7．反硝化细菌可以将变成。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境与反硝化细菌工作环境相似的是___________。 A．沼气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 【答案】6．C 7．A 【详解】6．A．工业合成氨是氮气与氢气生成氨气，A不符合题意； B．雷雨发庄稼是指氮气在放电时生成NO，NO最终转化成NO，B不符合题意； C．氨化作用是将动物蛋白转化为NH3、NH，而动物蛋白不是N2，C符合题意； D．根瘤菌固氮也是将空气中的氮气转化为含氮化合物，D不符合题意； 故答案为：C。 7．A．沼气是植物秸秆等在缺氧环境中，经微生物发酵产生的一种可燃性气体，与反硝化细菌工作环境相似，A正确； B．氧气是生物生存所必需的物质，在自然界中都能天然产生（如植物光合作用），但与反硝化细菌工作环境不相似，B错误； C．CO2是植物光合作用的原料，在自然界中能天然产生（如呼吸作用、化石燃料燃烧等），但与反硝化细菌工作环境不相似，C错误； D．SO2是火山喷发产生的，在自然界中都能天然产生，但与反硝化细菌工作环境不相似，D错误； 故答案为：A。 考点03 金属及其化合物 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。 1．下列有关金属冶炼说法正确的是__________。 A．制钠：电解饱和食盐水 B．制铝：电解熔融AlCl3 C．制Fe：H2还原Fe2O3 D．制Hg：CO还原HgO 2．钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是__________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 3．将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为__________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应：____________________________________、____________________________________。 4．铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_________________________________________。 (2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是________________________________________________________。 5．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。 (1)如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________。 A．升高反应温度        B．增大体系压强        C．使用合适的催化剂     D．增加氧化铁的量 6．铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。 (1)配制该溶液时，应使用的定量仪器为__________________________。 (2)取少量黄色溶液，滴入几滴___________溶液后观察到溶液变____________，说明原溶液中有Fe3+。 (3)FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_________。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化                   B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+)：n(SO2)= 2：1 C．烟气中的SO2最终转化成       　　D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 【答案】1．C 2．D 3． 淡黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止Fe2+被氧气氧化 5．0.015mol/(L·min) A 6．500mL 容量瓶 KSCN 血红色 D 【详解】1．A．工业上通过电解熔融制备金属钠，电解饱和食盐水得到的是、和，A错误； B．为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融制备金属铝，B错误； C．具有还原性，在加热条件下能还原得到，C正确； D．为不活泼金属，工业上直接加热使其分解制备，不需要使用还原剂，D错误； 故选C。 2．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，且密度比水小、比煤油大，故应保存在煤油中以隔绝空气和水分，故选D。 3．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），其颜色为淡黄色。呼吸面具中利用与人呼出的和水蒸气反应生成，反应的化学方程式为、。 4．(1) 红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。(2) 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，糖衣的作用是隔绝空气，防止被氧化。 5．(1) 生成单质铁的物质的量。根据化学方程式可知，消耗的物质的量。则的平均反应速率。 (2) A．该反应为吸热反应，升高温度可加快反应速率，同时平衡正向移动，A正确； B．反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，B错误； C．使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，C错误； D．增加固体氧化铁的量，不影响反应速率和化学平衡，D错误； 故选A。 6．(1) 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液时应选用规格相近且稍大的容量瓶，即容量瓶。 (2) 检验常用溶液，滴加后溶液变为血红色。 (3) A．过程Ⅰ中转化为，化合价升高，被氧化，A正确； B．过程Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒，反应为，则，B正确； C．由图可知，最终转化为，C正确； D．吸收后的溶液中除了含有、和外，还含有水电离出的，且可能含有未反应完全的，D错误； 故选D。 （2025-2026高二上·上海市川沙中学北校·期中）中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题。 7．潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是____________。(单选) A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 8．锂电池工作时，将化学能转化为________________。 9．锂位于元素周期表中第_____周期_____族；磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为____。 10．铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为_____；x为_____；铁元素是____________。(双选) A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素 11．古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。(单选) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 12．能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是____________。(双选) A．SCN- B．Fe C．H2S D．OH- 13．除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______，发生的离子反应为__________________，要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______________________________________________ 14．Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是_______。(单选) A．只含有离子键 B．可在常温下由Na与O2反应制得 C．与H2O发生化合反应 D．与CO2反应有O2生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti②； 15．反应①的还原剂为_____________，反应消耗了标准状况下4.48L氯气，则反应①转移的电子数为__________________ 16．下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______________(单选)。 A．反应中易失去电子 B．良好的延展性 C．良好的导电性和传热性 D．有光泽 17．下列属于金属材料的是_______________(单选)。 A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁 18．合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是__________(单选)。 A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金 19．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为__________(单选)。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 20．为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入__________(单选)。 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 【答案】7．C 8．电能 9． 二 IA +2 10． 26 14 BD 11．D 12．BC 13． 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取样于试管加入硫氰化钾溶液，若出现血红色溶液则有Fe3+ 14．D 15． C 0.4NA 16．A 17．D 18．B 19．C 20．C 【详解】7．合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，不可能硬度小，故选C； 8．锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能； 9．锂的原子序数为3，位于元素周期表中第二周期族；在中，为价，为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为价； 10．由铁的原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，即原子序数为26；根据原子中质子数等于核外电子数，可得，解得；铁元素位于第四周期族，属于长周期元素和过渡元素（常归为副族元素），故选BD； 11．天然磁石的主要成分是四氧化三铁（），具有磁性，故选D； 12．A．与发生络合反应生成，无化合价变化，不能证明其氧化性； B．与反应生成，化合价降低，表现氧化性； C．与反应生成和，化合价降低，表现氧化性； D．与反应生成沉淀，无化合价变化，不能证明其氧化性； 故选BC； 13．除去中的，应加入过量的铁粉，反应的离子方程式为；检验常用溶液，取少量废液于试管中，滴加溶液，若溶液变红则说明含有，若无明显现象则说明不存在； 14．A．中含有离子键和非极性共价键； B．常温下与反应生成，加热条件下生成； C．与反应生成和，不属于化合反应； D．与反应生成和，正确； 故选D； 15．在反应中，元素的化合价由升高到，故作还原剂；标准状况下的物质的量，反应中每消耗转移电子，则消耗转移电子，即转移电子数为； 16．反应中易失去电子属于金属的化学性质，而延展性、导电性、传热性、有光泽均属于物理性质，故选A； 17．塑料属于有机合成材料；陶瓷属于无机非金属材料；金刚石是非金属单质；钢铁是铁的碳合金，属于金属材料，故选D； 18．水银是金属汞的单质；青铜是铜锡合金；白银是金属银的单质；黄金是金属金的单质，故选B； 19．室温下金属钠长期露置在空气中，首先被氧化为，然后与水反应生成，吸收空气中的水和生成，最后风化失去结晶水，最终变为粉末，故选C； 20．被氧化会生成，检验是否被氧化即检验溶液中是否含有，可向溶液中滴加溶液，若溶液变红，则说明已被氧化，故选C。 21．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 (2)性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 (3)制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 (4)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)2:1 (2) 放出 (3) (4) 除去中混有的气体 否 60% 偏高 【分析】(4) 装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制取，所得气体中混有挥发出的，因此先通过装置B中的饱和碳酸氢钠溶液除去，同时尽量减少的损失。净化后的进入装置C，与样品中的和杂质分别反应，其中只有反应时生成，所以氧气的量可用于计算过氧化钠的含量。从装置C出来的气体除外还含有过量的，装置D中的碱石灰将剩余吸收，使进入装置E的气体主要为。氧气进入E后把水压入装置F，量筒中收集到的水的体积即为氧气的体积。实验开始时应先通入一段时间以排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入，把装置中的氧气全部赶入量气部分。 【详解】（1）由和构成，为保持电中性，每个过氧根离子对应两个钠离子，因此正离子与负离子的个数比为2∶1。 （2）①久置于空气中会先与水、二氧化碳等反应，最终转化为稳定的。 ②投入水溶液后生成强碱NaOH，并表现出强氧化性。具有还原性会被氧化，能与反应生成，故、数目增加，、数目减少，和基本不参与反应，离子数目几乎不变。 ③右侧液面下降说明小试管中气体受热膨胀、压强增大，因此与反应放出热量。 （3）熔融钠与空气反应得到的淡黄色固体是。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为 （4）①装置A用稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳，离子方程式为：；生成的中混有，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液用于除去；不能改用饱和碳酸钠溶液，因为碳酸钠会吸收待用的二氧化碳：； ②装置C中，与反应生成碳酸钠并放出氧气，化学方程式为；杂质只与二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为； ③。由反应关系，可得，故，质量分数为。 ④装置D中的碱石灰用于吸收未反应的。若缺少装置D，二氧化碳会随氧气一同进入量气装置，使测得的气体体积偏大，从而使计算得到的质量分数偏高。 【点睛】过氧化钠综合题要同时抓住“过氧根结构、强氧化性、与水和二氧化碳反应放出氧气”三条主线。气体法测纯度时，应依次检查气体的制取、净化、反应、除杂和量取；计算中先由氧气的量确定过氧化钠的量，误差分析则判断杂质气体是否使最终读数增大或减小。 22．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)写出反应③的化学方程式____________________________。 (2)完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)3加强热后，往往会获得____________(填化学式)。 (4)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______ (填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 (5)已知与可以相互转化，写出生成、生成的化学方程式________________、__________________。 (6)样品中可能含有部分杂质，某同学欲检验样品中是否存在，选择加入________试剂，观察到_____________________的现象，确定样品中存在。 (7)某小组同学为了制备Fe(OH)2，将溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成____________沉淀的现象，然后沉淀迅速变成___________，最后变成_______________。 【答案】(1) (2)氧化剂 (3) (4) +2 盐 C (5) （合理即可） (6) （硫氰化钾） 溶液变为血红色 (7) 白色 灰绿色 红褐色 【详解】（1）反应③是+3价铁的碱转化为+3价铁的盐，属于酸碱中和反应，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为。 （2）反应②中Fe元素化合价从中的+2价升高到中的+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现转化。 （3）难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，分解的反应为，会获得。 （4）①化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得； ②由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； ③Fe为+2价，是铁元素的中间价态，既可以升高被氧化，也可以降低被还原，因此既有氧化性又有还原性。 （5）具有氧化性，可被单质等还原剂还原为，与反应的化学方程式为；具有还原性，可被等氧化剂氧化为，与反应的化学方程式为。 （6）检验的试剂为溶液，与反应生成血红色物质，若样品溶液变为血红色，则说明溶液中含有。 （7）本身为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，过程中沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素化合物 考点01 氯及其化合物 1．B 2．C 3．干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色 4．HClO 5．Ca(ClO)2 6．A 7．+102kJ/mol 8．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 9．黄绿 10． 除去Cl2中的HCl 浓硫酸 11．冷凝ClO2，便于收集 12．4.0 13．B 14．(1)C (2)B 15．⑨ 16． B A ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 17．B 18．D 10 5 2.24L 酸性条件下，自身会分解，且会与Cl-反应产生Cl2 19．B 考点02 氮及其化合物 1． 二 VA 2． A 3． A NH3 4．不能与碱性物质混用，避免阳光直晒（答案合理即可） 5．C 6．C 7．A 考点03 金属及其化合物 1．C 2．D 3． 淡黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止Fe2+被氧气氧化 5．0.015mol/(L·min) A 6．500mL 容量瓶 KSCN 血红色 D 7．C 8．电能 9． 二 IA +2 10． 26 14 BD 11．D 12．BC 13． 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取样于试管加入硫氰化钾溶液，若出现血红色溶液则有Fe3+ 14．D 15． C 0.4NA 16．A 17．D 18．B 19．C 20．C 21．(1)2:1 (2) 放出 (3) (4) 除去中混有的气体 否 60% 偏高 22．(1) (2)氧化剂 (3) (4) +2 盐 C (5) （合理即可） (6) （硫氰化钾） 溶液变为血红色 (7) 白色 灰绿色 红褐色 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素化合物 3大高频考点 考点01 氯及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 金属及其化合物 考点01 氯及其化合物 （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 1．某工厂氯气钢瓶泄漏，处理该钢瓶的方法正确的是__________。 A．把钢瓶推到坡下的小河里      B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 2．若在场工人无防毒面具时，可用于捂住鼻子的水溶液是________。 A．NaOH     B．NaCl     C．Na2CO3 3．将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。   4．氯水起漂白作用的主要微粒是______(填微粒符号)。 5．工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 6．氯及其化合物的 “价 - 类” 二维图如下，下列说法错误的是______。 A．c、d 均属于酸性氧化物 B．e 属于强酸 C．g 可水解生成弱酸，溶液显碱性 D．a、f 均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成 b 7．氯化氢催化氧化制氯气的催化过程如下： ①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ/mol ②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=−40kJ/mol ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−12kJ/mol 则氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol。 氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 Ⅰ.已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的Cl2与NaClO2反应制备ClO2的装置如图所示，反应原理Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 回答下列问题： 8．写出装置 A 中反应的化学方程式______________________________________________。 9．A中逸出的气体呈______色。 10．装置B的作用是_______________________，装置C中试剂b为__________(填名称)。 11．装置 E 置于冰水浴中的目的是______。 Ⅱ.“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”标签如图所示： 84消毒液 [有效成分] NaClO [质量分数]25% [规格] 1000mL [密度]1.19g/cm3 12．该消毒液有效成分的物质的量浓度约为______mol/L。(保留小数点后一位)。 13．用该消毒液配制250mL  0.15mol/L NaClO 溶液，量取消毒液宜选用的量筒规格为______。 A．5mL          B．10mL       C．50mL 14．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、)进行选择性的去除，和是蚀刻时常用的氯基气体。 (1)蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A．酸性 B．可燃性 C．氧化性 D．漂白性 (2)蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A．可以产生丁达尔现象 B．可以透过半透膜 C．胶体呈电中性 D．可以吸附水中的悬浮颗粒物 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。 15．上述杀菌消毒剂属于强电解质的是___________________(填序号)。 16．巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。 (1)可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作______。 A．氧化剂        B．氧化产物        C．还原剂        D．还原产物 (2)该反应说明氧化性：NaClO____________H2O2。 A．＞            B．=            C．＜        D．无法判断 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) _____________________________。 17．84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值控制在___________左右。 A．1 B．6 C．7.5 D．9 18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-= 2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： (1)上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为__________。 A．0                B．+2            C．+3            D．+6 (2)上述反应中x=_________，y=___________。 (3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体： 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状况下的O2约为___________________。 (4)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2.酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______________________。 19．氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_____________。 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小 考点02 氮及其化合物 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。 1．氮离子的电子式为__________；氮原子在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 2．水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图所示： (1)图中涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________。 A．N2→NH3    　　B．→N2　　　　C．→ 　　　　　D．NH3→ (2)请写出与在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式： _______________________。 3．铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。 实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是__________。 A．吸热反应                B．放热反应        C．无法判断 (2)石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有______________(填化学式)。 (3)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：_____________________。 4．NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意______________________________________。(写出一点即可) 5．氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氯和硫元素非金属性强弱的是_________。 A．原子半径：Cl＞S B．酸性：HClO4＞H2SO3 C．热稳定性：HCl＞H2S D．得电子能力：S＞Cl （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 6．下列变化过程不以为原料的是___________。 A．工业合成氨 B．雷雨发庄稼 C．氨化作用 D．根瘤菌固氮 7．反硝化细菌可以将变成。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境与反硝化细菌工作环境相似的是___________。 A．沼气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 考点03 金属及其化合物 （2025-2026高二上·上海市浦东中学·期中）金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。 1．下列有关金属冶炼说法正确的是__________。 A．制钠：电解饱和食盐水 B．制铝：电解熔融AlCl3 C．制Fe：H2还原Fe2O3 D．制Hg：CO还原HgO 2．钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是__________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 3．将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为__________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应：____________________________________、____________________________________。 4．铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_________________________________________。 (2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是________________________________________________________。 5．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。 (1)如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________。 A．升高反应温度        B．增大体系压强        C．使用合适的催化剂     D．增加氧化铁的量 6．铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。 (1)配制该溶液时，应使用的定量仪器为__________________________。 (2)取少量黄色溶液，滴入几滴___________溶液后观察到溶液变____________，说明原溶液中有Fe3+。 (3)FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_________。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化                   B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+)：n(SO2)= 2：1 C．烟气中的SO2最终转化成       　　D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ （2025-2026高二上·上海市川沙中学北校·期中）中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题。 7．潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是____________。(单选) A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 8．锂电池工作时，将化学能转化为________________。 9．锂位于元素周期表中第_____周期_____族；磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为____。 10．铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为_____；x为_____；铁元素是____________。(双选) A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素 11．古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。(单选) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 12．能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是____________。(双选) A．SCN- B．Fe C．H2S D．OH- 13．除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______，发生的离子反应为__________________，要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______________________________________________ 14．Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是_______。(单选) A．只含有离子键 B．可在常温下由Na与O2反应制得 C．与H2O发生化合反应 D．与CO2反应有O2生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti②； 15．反应①的还原剂为_____________，反应消耗了标准状况下4.48L氯气，则反应①转移的电子数为__________________ 16．下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______________(单选)。 A．反应中易失去电子 B．良好的延展性 C．良好的导电性和传热性 D．有光泽 17．下列属于金属材料的是_______________(单选)。 A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁 18．合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是__________(单选)。 A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金 19．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为__________(单选)。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 20．为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入__________(单选)。 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 21．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 (2)性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 (3)制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 (4)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 22．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)写出反应③的化学方程式____________________________。 (2)完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)3加强热后，往往会获得____________(填化学式)。 (4)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______ (填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 (5)已知与可以相互转化，写出生成、生成的化学方程式________________、__________________。 (6)样品中可能含有部分杂质，某同学欲检验样品中是否存在，选择加入________试剂，观察到_____________________的现象，确定样品中存在。 (7)某小组同学为了制备Fe(OH)2，将溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成____________沉淀的现象，然后沉淀迅速变成___________，最后变成_______________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $