上海市曹杨第二中学2025-2026学年高二上学期10月练习 化学试题

高二化学十月练习 可能用到的式量：N-14,0-16,不定项进择每题有12个正确答案。 一、应知应会(46分)： 1.恒容反应器中，Rh和Rh/Mm均能催化反应：HCHO(甲醛)+H+CO一HOCH2CHO(羟 基乙醛)，反应历程如图所示，1~上为中间体，TS1~TS,为过渡态。 -o-Rh ·-Rh/Mn TS 19.7 TS2 TS: 7.6 10 0 -1.1 5.8 2.5 -4.0 始态 -10 16.5 甲醛配位 C0插入 加氧 氢解 -30 反应历程 1.1该历程中包括 步基元反应。 A.2 B.3 C.4 D.5 1.2使用R贴作催化剂时，反应的决速步是 A.甲醛配位 B.CO插入 C.加氢 D.氢解 13在两种倦化剂中，催化效果更好的是_一一。 A.Rh B.Rh/Mn 1.4有关该反应的自发性判断正确的是 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度自发 D.任意温度不自发 2.已知反应CHsCHO(g)一CH4(g)+C0(g),其反应历程与能量变化如图所示。 0 2.3 剂 -501 -56.3 @ CHI(g+HΠ(g) +CO(g) 150 (g) (g) -185.3 -192.3 -200 CH,CHO(g) CH(g)+CO(g) 反应历程 2.1该反应的△H= kJmo。 第1页共8页 2.2反应的催化剂是 A.CHCHO B.2 C.CHsI D.CHI、H和CO 23书写使用催化剂时，决速步的化学方程式： 2.4有关该反应的自发性判断正确的是 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度自发 D.任意温度不自发 3.某温度下，在密闭容器中充入一定量M,发生反应： M(g)=L(g) △H>0 L(g)=N(g) △h<0 加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。 3.1可能的反应历程示意图为 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B C D 3.2(不定项)其他条件不变，加入催化剂后，从有效碰撞理论的角度来看， 下列说法正确的 是 A.活化分子总数增大 B.活化分子百分数不变 C.活化分子均发生了有效碰撞 D.反应的活化能降低· 4.计算下列反应的焓变： 4.1已知C0还原铁矿石时可能发生以下四个反应： ①Fe203(S)+3C0(g)—2Fe(8)+3C02(g) △H=-26.7kJmo1 ②3Fez03(8+C0(g)—2Fe04S)+C02(g) △H2=-50.8 kJ-mol-1 ③Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g) △ 1 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H4=+7.3 kJmol-1 计算△出=」 kJ-mol- 4.2已知αg石墨完全燃烧时放出bkJ热量，书写表示石墨燃烧热的热化学方程式。 第2页共8页 4.3己知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 C(石墨、) H2(g) C2H2(g) 燃烧热(kJ-mol1) -393.5 -285.8 -1299.6 计算由C(石墨)和Hz(g反应牛成1 mol C2H2(g)的焓变为 kJmol 4.4利用CH4超干重整C02技术，可以得到富含C0和H2的化工原料气，对碳达峰和碳巾和 有重要意义，反应如下：CH4(g)+Cn(g)=2C0(g)+2H(g),△H=+247.4kmo 已知部分化学键的键能如下： 共价键 C-H H-H C=0 键能(kJ-mol- 413 436 745 由此计算断裂CO分子中C=O的键能为 kJmo。 5.某温度下，在2L恒溶密闭容器中X、Y、2三种气态物质进行反应，各物质的物质的量随 时间的变化曲线如图。 +物质的量/mol 1.6 1.2 0.8 0.4 0 5 时间/min 5.1反应的化学方程式为： 5.2从反应开始至平衡，计算X的平均反应速率：v()= molL-1.min-!。 53(不定项)下列可以作为反应达到平衡的标志的有 A.容器内的气体密度不变 B.容器内的气体平均分子量不变 C.2y(=3v( D.容器内Z的体积分数不变 5.4(不定项)改变以下条件，一定能使反应的速率增大的是 A.升高温度 B.分离出Z C.恒容充入He(g)加压 D.扩大容器体积 5.5(不定项)平衡时进行两种操作：①在恒容容器屮再充入少量X;②压缩容器体积。下 列说法正确的是 A.①和②的平衡移动方向一致 B.再次平衡时X的浓度都比原平衡大 C.再次平衡时X的转化率均降低 D.容器内的活化分子总数均增大 第3页共8页 6.己知某可逆反应pC(g)一mA(g)+nB(g)在密闭容器中进行，下图表示在反应物起始浓度 :不变时，不同时间k温度T、压强P与生成物B的百分含量的关系曲线。 B%价 a T P, -TP 6.1对于图中的温度T和压强P说法止确的是 A.T1>T2:P1>P2 B.T1>T2:P1<P2 C.T1<T2;P1>P2 D.T1<T2;P1<P2 6.2对于该反应说法正确的是 A.m+n>p:△H>0 B.m+n>p:△H<0 C.m+n<p:△H>0 D.m+n<P;△H<0 6.3比较图中a、b、c三点的平衡常数K大小，正确的是一-· A.Ka>Ki>Ke B.Ki,>Ka>K. C.Kh=Ke>Ku D.Ka>Ki=Ke 6.4比较图中a、b、c三点反应物C的转化粢a的大小，正确的是 A.a>a贴>ug B.te>ab>da C.ai>da>ac D.va>ab=de 二、汽车尾气的处理（本题共18分） 汽车尾气中含有C0和N2,安装催化转化器可将大部分有害气体转化为无害物质，发生反 应：2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H 7.1已知以下反应的焓变： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJmol ②C(s)+02(g)=C02(g) △=-393.5 kJmol ③2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-221 kJ-mol-1 计算该尾气处理反应的△H= kJmol-!. 7.2已知反应在低于3512℃时自发，计算反应的△= Jmol小.Kl。 73书写反应产物中属于非电解质的物质的电子式： 7.4书写该反应的平衡常数表达式： 第4页共8页 向2L密闭容器中通入2 mol NO、2olC0,控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、 不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如下图所示： Y A/(X,50) Y: 7.5关于图中的变量Y的说法正确的是 A.Y为温度，Y1>Y2 B.Y为温度，Y1<Y2 C.Y为压强，Y1>Y2 D.Y为压强，Y1<Y2 7.6A点的平衡常数K的数值为 在实际处理汽车尾气时，还需考虑CO与NO的比例、流速等问题。现将CO和NO含量 均为30mgm3的汽车尾气以0.2ms的流速分别通过催化剂(Cat)进行反应，模拟实际的汽 车尾气处理。在相同时间内测量尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示。 脱氮率% 80 平衡脱氮率 605 40 (at 20 0 100200300400500温度/℃ 77以你所见，该种催化剂适合装在汽车的哪一部位？ A.靠近汽车的高温发动机 B.距发动机稍远的排气管中断 C.排气管尾部，连通大气的部分 D.置于汽车挡风玻璃上 7.8450℃后，脱氮率随温度升高而降低的原因是 7.9若反应中的脱氮率为50%，则当经过30s时，反应中转移的电子数为 个。 第5页共8页 三、工业合成氨（本题20分)： 合成氦N2(g)+3H(g一2NH3(g)△H<0是制备氨肥的重要反应。 81下列关于合成氨反应说法正确的是 A.反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B.合成氨是目前自然固氮最重要的途径 C.合成氨反应具有很高的活化能，因此反应的平衡常数很小 D.合成氨反应为放热、熵减的反应，因此低温自发 合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 N2+H2→ 催化 压缩机加压 热交换器 转换器 冷怜凝器 液态NH 82(不定项)有关该生产流程说法正确的是 A.利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B.热交换器的主要作用是冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C.冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D.通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 83若想进一步提升单位时间内氨气的产率，可以进行的措施是 。 A.增大催化剂的表面积 B.将温度从500℃升温至1000℃ C.适当减压 D.将温度从500℃降温至常温 84合成氨的原料气中含少量C0,需用亚铜氨溶液处理除去后才能进入压缩机加压，其原因 是 8.5亚铜氨溶液去除C0的反应为：[CuNH)h](aq)+CO(g)+NH(g)一[Cu(NH)3CO](aq), 已知反应的△H<0。亚铜氨溶液吸收CO的适宜条件为 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 第6页共8页 下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 A能Jmol ↓TS1 州+2 46 TS4 250 TS2 TS3 NH, 106 .个. 吸附 表面反应 表面反应如 表面反应血 表面反应TV 脱附 反应进程 H H H'e 7777777 777777777777催化剂 8.6反应的决速步是 A.表面反应I B.表面反应Ⅱ C.表面反应ⅢD.表面反应V 8.7己知：N=N的键能为946kmo,N一H的键能为391kmo,则H一H的键能为、 kJmol-!。 T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.8 mol Na(g)和1.6m61H(g),5min后达到平衡， 测得2的浓度为0.3molL。 8.8计算此段时间内的平均反应速率vH)= nolL-.min。 8.9反应达到平衡时，体系放热 kJ。(提示：从能量图中可读出反应的焓变) 8.10T℃下，在2L的恒容密闭容器中分别充入2molN2、1molH和2 mol NH3,则此时该反应 的2vN2)E_vQNH)e A.> B.< C.= D.无法确定 第7页共8页 四、二氧化氮的自聚（本题共16分)： 在标准状况下，将6.4g铜和过量浓硝酸完全反应，产生红棕色气体。将产生的全部气体 收集到真空的恒压密闭容器内，发生反应2NO2(g一N204(g)△H<0。 9.1写出铜和浓硝酸反应的化学方程式： 9.2反应中浓硝酸体现的性质是 9.3（不定项)可以作为判断恒压容器内反应达到平衡的标志的有」 A.容器的体积不变 B.'气体的颜色不变 C.2vNO2)=vN204) D.容器中nQNO)+2nN2O4)保持不变 9.4收集完气体后，容器的体积为3.92L。计算二氧化氮的转化率αQNO)= 9.5(不定项)若改变条件达到新的平衡，容器内的气体颜色加深，则改变的条件可以是 A.压缩容器体积 B.在容器中再充入少量NO2 C.将容器置于25℃的恒温水池中 D.在容器中充入少量He 9.6酸性KMnO4溶液可以用于去除NO2尾气，产生MnO2沉淀。写出反应的离子方程式： 9.7可以利用以下流程制备硝酸铜： 02,△ HNO3 Cu- Cu-Cu(NO3)2 相比于使用铜和浓硝酸反应来制备硝酸铜，上述方法的优势是： ① ② 第8页共8页