专题02 化学反应的热效应（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题02 化学反应的热效应 4大高频考点 考点01 反应热 热化学反应方程式 考点02 反应热的测定 考点03 盖斯定律 反应热的计算 考点04 化学反应历程能量变化图 考点01 反应热 热化学反应方程式 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 【答案】B 【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意； B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意； C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意； D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意； 故答案选B。 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式 A．     B．     C．     D．     【答案】A 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，1mol 燃烧生成液态水放热285.8kJ，该热化学方程式物质状态、计量数、符号、单位均符合要求，A正确； B．产物为气态水，不是燃烧生成的稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，B错误； C．热化学方程式中的计量数为2，对应2mol 燃烧的反应热，燃烧热要求可燃物的计量数为1，不符合要求，C错误； D．产物为气态水不符合稳定氧化物要求，且为正值表示吸热，与燃烧放热的事实不符，D错误； 故选A。 3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)    C(金刚石)     据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，将石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式，可得反应的，故该反应为吸热反应；物质能量越低越稳定，说明等质量石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，A符合题意； 故答案选A。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为： 回答下列问题： 4．能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是________。 A． B． C． D． 5．该反应的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是________。 A． B． C． D． 6．下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率 温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是________、________。 【答案】4．B 5．C 6． 【详解】4．根据题干信息，该合成甲醇的反应 ，属于放热反应，这说明反应物的总能量大于生成物的总能量。同时，化学反应在发生时需要先吸收能量跨越活化能势垒达到过渡态，因此能量变化曲线应先升高后降低，且终点能量低于起点能量，图像B完全符合该反应的能量变化过程。 5．该反应 是一个正向气体分子数减少的反应，因此其熵变 。将 看作关于温度 的数学函数 ，由于 ，则斜率 ，说明该函数随温度 的升高而单调递增；当 时，纵轴截距为 。因此，该图像应是一条从纵轴负半轴出发且斜率为正的直线，图像C符合题意。 6．分析表格中的实验数据：在相同压强下，随着温度的升高， 的转化率逐渐降低，表中 230℃ 时转化率最高，因此最合适的温度为 230℃；在相同温度下，增大压强可以提高 的转化率。但是，当压强从 增大到 时， 的转化率增加幅度极小（例如在 230℃ 时，转化率仅从 0.8972 提升至 0.8974）。考虑到过高的压强会大幅增加对生产设备的要求以及动力能耗，综合转化率与经济效益，最合适的压强应选择 。 考点02 反应热的测定 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： 1．键能通常是指在101 kPa和298．15 K下，1 mol气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算：  ________。 2．已知在25℃、101 kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为   3．起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 ②该反应的________0。 A．>    B．<    C．= 【答案】1． 2．   3．25% 4．C B 【详解】1．反应的焓变 反应物的总键能 生成物的总键能。根据方程式 ，可计算出 。 2．已知：Ⅰ． Ⅱ. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应的热化学方程式：，其焓变 。 3．根据热化学方程式 可知，每消耗 会放出 的热量。当反应放出 热量时，消耗的 的物质的量为 。因此，此时 的转化率为 。 4．① 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快反应速率，但由于反应物的质量和状态均没有改变，所以最终释放出的总能量不变，故选C。 ② 铝与盐酸的反应属于放热反应，放热反应的焓变 ，故选B。 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 【答案】-130kJ·mol-1 【详解】已知：①；②；③；根据盖斯定律，①-③×2+②×2可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，故△H=-1648kJ·mol-1-2×(-1480kJ·mol-1)+4×(-393kJ·mol-1)=-260kJ·mol-1；故-260 kJ·mol-1×=-130 kJ·mol-1。 2．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）利用和催化重整可制得合成气、，已知： I．   II．   Ⅲ．   则反应的___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】a+b-c 【详解】该反应等于反应I+反应II-反应III，根据盖斯定律，有。 3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是 A．N2与H2的键能数值总和为1080 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D．若使用催化剂会改变反应的热效应 【答案】C 【详解】A．由图中可知，molN≡N与molH-H的键能总和为1080kJ，则N2与H2的键能数值总和不等于1080，A不正确； B．从图中可以看出，molN2+molH2→ 1molNH3，放热(314+377+435-1080)kJ=46kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不正确； C．H2(g)断裂共价键生成2H(g)，需要吸收热量，所以1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低，C正确； D．若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D不正确； 故选C。 4．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 (1)部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (3)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 (4)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A． B． C． D． (5)写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 (6)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 【答案】(1) (2)B (3)C (4)C (5) (6)与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的量更少 【详解】（1）工业合成甲醇的反应为，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物键能总和：CO中为C≡O三键(键能1072 kJ/mol)，2mol H2含2个H—H键，总和为(1072+2×436)kJ/mol=1944kJ/mol；生成物键能总和：CH3OH含3个C—H、1个C—O、1个O—H，总和为(3×414+358+463)kJ/mol=2063kJ/mol；ΔH=(1944-2063)kJ/mol=-119kJ/mol，热化学方程式：； （2）该反应焓变小于零，反应焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以生成物能量小于反应物能量，反应时，需要先吸收能量突破活化能能垒；故答案为：B； （3）该反应为气体分子数减小的反应，所以熵变小于零，则ΔH-TΔS(kJ•mol-1)随温度T/(K)的图像斜率大于零，焓变小于零，所以温度接近0 K时曲线与纵轴的交点小于零，故答案为：C； （4）燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(CO2、H2O(l))放出的热量，甲醇摩尔质量为32g/mol，热值22.7kJ/g，1mol甲醇燃烧放热(32×22.7)kJ/mol=726.4kJ/mol，燃烧热ΔH =-726.4kJ/mol，故答案为：C； （5）燃烧热要求1mol C3H8(g)完全燃烧生成3CO2(g)和4H2O(l)，丙烷热值50.4kJ/g，摩尔质量44g/mol，1mol放热44×50.4kJ=2217.6kJ/mol，热化学方程式：； （6）CO2排放量：甲醇的CO2排放量(16.5g/kJ)与丙烷接近，远低于煤油(22.9g/kJ)，更环保；燃料储存：甲醇为液体，相比气态的丙烷，储存和运输更方便、安全，便于长期储存。 考点04 化学反应历程能量变化图 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 （2025-2026高二上·上海市闵行中学·期中）燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。 2．燃烧热与反应热的关系是______。 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 D．含硫物质燃烧时生成，含氮物质燃烧时应该生成氮气，此时反应热即为燃烧热 3．下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是______（不定项） A．通入空气的量越多越好 B．固体燃料燃烧前最好粉碎 C．与通入空气的量无关 D．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示： 4．在通常状况下，______（选填“金刚石、石墨”）更稳定，判断的依据是______。 5．石墨的燃烧热为______。 6．已知25℃，101 kPa时，  -571.6kJ·mol-1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是______。 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为 C．1 g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是______。 A．A B．B C．C D．D 卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 8．写出该温度下分解的热化学方程式：______。 9．比较热稳定性：______（填“＞”或“＜”）。 10．反应  ______。 【答案】2．A 3．BD 4．石墨 能量越低越稳定 5． 6．B 7．D 8． 9．＜ 10． 【详解】2．A．燃烧热是反应热的一种类型，A正确； B．燃烧热指在101 kPa时1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与反应物的化学计量数和生成物聚集状态有关，故燃烧反应的反应热并不一定是燃烧热，B错误； C．反应热有正负之分，而燃烧均为放热反应，故燃烧热为负值，C错误； D．燃烧热指在101 kPa时1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，含硫物质燃烧时生成，含氮物质燃烧时应该生成氮气，此时反应热即为燃烧热，D错误； 故选A； 3．A．空气中的氧气是助燃剂，但通入空气的量过多，会带走一部分热量，故一般是通入适当过量的空气，A错误； B．固体燃料燃烧前粉碎，可增大与氧气的接触面积，燃料燃烧更充分，B正确； C．如a所述，空气中的氧气是助燃剂，当氧气充足时有助于燃料燃烧更充分，故通入空气需适当过量，C错误； D．液体燃料燃烧时采用雾状喷出，可能增大与氧气的接触面积，燃料燃烧更充分，D正确； 故选BD； 4．由图可知，金刚石总能量高于石墨总能量，而通常状况下物质能量越低越稳定，故石墨更稳定； 5．石墨完全燃烧生成CO2，故石墨燃烧热； 6．A．A过程水由固态变为液态，为熔化过程，B过程水由液态变为气态，为吸热过程，焓增大，A正确； B．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) -285.8 kJ·mol-1，的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，B错误； C．A和B两个过程均为物理变化，没有发生化学反应，氢氧键没有断裂，但物质聚集状态改变，经过A和B两个过程后氢键数目减少，C正确； D．的单位中“mol-1”指每摩尔反应，D正确； 故选B； 7．A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，B不符合题意； C．U形管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，D符合题意； 故选D； 8．由图可知，MgF2(s)分解生成Mg(s)和F2(g)时，吸收的能量为，那么1 mol MgF2(s)分解生成1 mol Mg(s)和1 mol F2(g)的热化学方程式为； 9．由图可知，MgBr2的能量高于MgCl2的能量（生成相同物质的量的MgBr2放出的能量小于相同物质的量的MgCl2），能量越低越稳定，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2； 10．由图可知：反应①；反应②。①-②可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，根据盖斯定律，。 11．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图________(填“A”或“B”)表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 (2)下列反应中的能量变化与下图相符的是________。 A．氢气燃烧 B．镁带燃烧 C．煤炭燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (3)下列说法不正确的是________。 A．物质燃烧总是放热的 B．大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的 C．有些放热反应在引发反应时必须加热 D．放热反应在反应发生时都不需要加热 (4)下列化学变化中属于吸热反应的是________。 A．氢氧化钠与盐酸反应 B．乙醇燃烧 C．石灰石高温分解 D．钠与水反应 (5)下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是_______。 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】(1) A 放出 245 (2)D (3)D (4)C (5)A 【详解】（1）①氢气和氧气生成水蒸气的反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故选A； ②反应的能量变化=断键吸收的总能量 - 成键释放的总能量，断键共吸收，成键共释放，总变化为，即该过程放出245kJ能量。 （2）图示为反应物总能量低于生成物总能量的反应，为吸热反应；氢气燃烧、镁带燃烧、煤炭燃烧均为放热反应，只有与的反应是吸热反应；故选D。 （3）A．燃烧都是放热反应，A正确； B．大多数化合反应放热、大多数分解反应吸热，B正确； C．部分放热反应需要加热引发，比如煤炭燃烧需要先点燃，C正确； D．并非所有放热反应发生时都不需要加热，如合成氨反应放热，但需要高温反应，D错误； 故选D。 （4）氢氧化钠与盐酸的中和反应、乙醇的燃烧、钠与水的反应均为放热反应；石灰石高温分解是需要持续吸热的分解反应，属于吸热反应；故选C。 （5）A．图中是从反应过渡态到生成所释放的能量，A错误； B．由图可知的能量大于和的总能量，B正确； C．反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应属于吸热反应，C正确； D．图中是断开和中化学键所吸收的总能量，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的热效应 4大高频考点 考点01 反应热 热化学反应方程式 考点02 反应热的测定 考点03 盖斯定律 反应热的计算 考点04 化学反应历程能量变化图 考点01 反应热 热化学反应方程式 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式 A．     B．     C．     D．     3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)    C(金刚石)     据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为： 回答下列问题： 4．能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是________。 A． B． C． D． 5．该反应的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是________。 A． B． C． D． 6．下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率 温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是________、________。 考点02 反应热的测定 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： 1．键能通常是指在101 kPa和298．15 K下，1 mol气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算：  ________。 2．已知在25℃、101 kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为   3．起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 ②该反应的________0。 A．>    B．<    C．= 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 2．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）利用和催化重整可制得合成气、，已知： I．   II．   Ⅲ．   则反应的___________(用含、、的代数式表示)。 3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是 A．N2与H2的键能数值总和为1080 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D．若使用催化剂会改变反应的热效应 4．（2025-2026高二上·上海市杨浦高级中学·期中）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 (1)部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (3)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 (4)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A． B． C． D． (5)写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 (6)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 考点04 化学反应历程能量变化图 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 （2025-2026高二上·上海市闵行中学·期中）燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。 2．燃烧热与反应热的关系是______。 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．反应热有正负之分，燃烧热数值也有正有负 D．含硫物质燃烧时生成，含氮物质燃烧时应该生成氮气，此时反应热即为燃烧热 3．下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是______（不定项） A．通入空气的量越多越好 B．固体燃料燃烧前最好粉碎 C．与通入空气的量无关 D．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示： 4．在通常状况下，______（选填“金刚石、石墨”）更稳定，判断的依据是______。 5．石墨的燃烧热为______。 6．已知25℃，101 kPa时，  -571.6kJ·mol-1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是______。 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为 C．1 g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是______。 A．A B．B C．C D．D 卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 8．写出该温度下分解的热化学方程式：______。 9．比较热稳定性：______（填“＞”或“＜”）。 10．反应  ______。 11．（2025-2026高二上·上海市吴迅中学·期中）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图________(填“A”或“B”)表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 (2)下列反应中的能量变化与下图相符的是________。 A．氢气燃烧 B．镁带燃烧 C．煤炭燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (3)下列说法不正确的是________。 A．物质燃烧总是放热的 B．大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的 C．有些放热反应在引发反应时必须加热 D．放热反应在反应发生时都不需要加热 (4)下列化学变化中属于吸热反应的是________。 A．氢氧化钠与盐酸反应 B．乙醇燃烧 C．石灰石高温分解 D．钠与水反应 (5)下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是_______。 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的热效应 考点01 反应热 热化学反应方程式 1．B 2．A 3．A 4．B 5．C 6． 考点02 反应热的测定 1． 2．   3．25% 4．C B 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．-130kJ·mol-1 2．a+b-c 3．C 4．(1) (2)B (3)C (4)C (5) (6)与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的量更少 考点04 化学反应历程能量变化图 1．D 2．A 3．BD 4．石墨 能量越低越稳定 5． 6．B 7．D 8． 9．＜ 10． 11．(1) A 放出 245 (2)D (3)D (4)C (5)A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $