精品解析：上海市川沙中学北校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高二化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、金属及其化合物 中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题。 1. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是____________。(单选) A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 2. 锂电池工作时，将化学能转化为________________。 3. 锂位于元素周期表中第_____周期_____族；磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为____。 4. 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为_____；x为_____；铁元素是____________。(双选) A. 主族元素 B. 副族元素 C. 短周期元素 D. 长周期元素 5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。(单选) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 6. 能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是____________。(双选) A. SCN- B. Fe C. H2S D. OH- 7. 除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______，发生的离子反应为__________________，要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______________________________________________ 8. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是_______。(单选) A. 只含有离子键 B. 可在常温下由Na与O2反应制得 C. 与H2O发生化合反应 D. 与CO2反应有O2生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti②； 9. 反应①的还原剂为_____________，反应消耗了标准状况下4.48L氯气，则反应①转移的电子数为__________________ 10. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______________(单选)。 A. 反应中易失去电子 B. 良好的延展性 C. 良好的导电性和传热性 D. 有光泽 11. 下列属于金属材料的是_______________(单选)。 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 12. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是__________(单选)。 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 13. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为__________(单选)。 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaOH 14. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入__________(单选)。 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊试液 二、简单的有机物 迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种。煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题。 15. 厨房中常见的下列物质，其特征成分不属于有机物的是____________。 A. 豆油 B. 黄酒 C. 食盐 D. 白糖 16. CH4的空间构型为__________。 A.平面正方形 B.三角锥形 C.正四面体 17. CH4与C2H6属于_________。(单选) A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 18. 乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如图所示 (1)乙醇俗称___________，医疗上用_____________(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 (2)乙醇分子中的官能团为______________(写名称)。 (3)在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，请分别写出一个符合要求的化学反应方程式： ①反应中只断裂①键________________________________________________。 ②反应中同时断裂②⑤键___________________________________________。 (4)将乙醇添加到汽油中可配制乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由(任写一点)____________________________________。 19. 下列有关煤和石油的说法正确的是____________。 A. 煤和石油都属于有机化合物 B. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 C. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效率，减少SO2的排放 D. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油 20. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是____________。 A. 乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气 C. 乙醇(乙酸)：用NaOH溶液中和后分液 D. 乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 21. 一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷(常压下沸点为﹣0.5℃)，丁烷在打火机内却呈液态，请解释这一现象：_____________________________。 22. 水果成熟后会释放出乙烯，在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸张可以延长水果保质期，解释其原因：_________________________________。 23. 乙烯发生_________反应得到聚乙烯 A. 取代 B. 聚合 C. 氧化 D. 加成 24. 聚乙烯可用于制造____________。 A. 汽车轮胎 B. 塑料大棚薄膜 C. 食品保鲜袋 D. 棉质内衣 三、化学反应速率和化学平衡 对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础，日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。 25. 通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是___________。 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④ 26. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. SO3的质量保持不变 B. SO2的百分含量保持不变 C. SO2和SO3的生成速率相等 D. SO2、O2、SO3物质的量之比为2∶1∶2 27. 已知化学反应2A(s)＋B(g)2C(g)(吸热反应)，其它条件不变，若要使平衡向正反应方向移动，则下列措施中错误的是___________。 A. 增加A物质的量 B. 增加B物质的量 C. 升高温度 D. 分离出C物质 28. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，正反应速率等于逆反应速率等于零 D. t4时刻，反应处于静止状态 29. 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/秒 ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明______________越高，化学反应速率越大。 (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______________和_________________。该实验的目的是探究____________________、_____________________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 (3)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：____________________________。 (4)将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是________________(单选)。 A.Fe B.Zn C.Mg D.Cu 30. CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景，反应原理：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。300℃时在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molCO2与4.0molH2发生上述反应，记录数据如下表： 物质的量/mol 时间/min CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 0 1.0 4.0 0 0 2 0.35 1.4 0.65 1.3 4 0.05 x 0.95 1.9 6 0.05 x 0.95 1.9 (1)上述反应中，反应物总能量__________生成物总能量。 A.大于 B.小于 C.等于 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A.v(CO2)=4v(H2) B.容器中气体总质量不再变化 C.容器中CH4和H2O的物质的量之和不再变化 (3)上表中x=________。 (4)分析0~6min正反应速率的变化趋势并说明理由________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、金属及其化合物 中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题。 1. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是____________。(单选) A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 2. 锂电池工作时，将化学能转化为________________。 3. 锂位于元素周期表中第_____周期_____族；磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为____。 4. 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为_____；x为_____；铁元素是____________。(双选) A. 主族元素 B. 副族元素 C. 短周期元素 D. 长周期元素 5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。(单选) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 6. 能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是____________。(双选) A. SCN- B. Fe C. H2S D. OH- 7. 除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______，发生的离子反应为__________________，要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______________________________________________ 8. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是_______。(单选) A. 只含有离子键 B. 可在常温下由Na与O2反应制得 C. 与H2O发生化合反应 D. 与CO2反应有O2生成 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti②； 9. 反应①的还原剂为_____________，反应消耗了标准状况下4.48L氯气，则反应①转移的电子数为__________________ 10. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______________(单选)。 A. 反应中易失去电子 B. 良好的延展性 C. 良好的导电性和传热性 D. 有光泽 11. 下列属于金属材料的是_______________(单选)。 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 12. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是__________(单选)。 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 13. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为__________(单选)。 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaOH 14. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入__________(单选)。 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊试液 【答案】1. C 2. 电能 3. ①. 二 ②. IA ③. +2 4. ①. 26 ②. 14 ③. BD 5. D 6. BC 7. ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③. 取样于试管加入硫氰化钾溶液，若出现血红色溶液则有Fe3+ 8. D 9. ①. C ②. 0.4NA 10. A 11. D 12. B 13. C 14. C 【解析】 【1题详解】 合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，不可能硬度小，故选C； 【2题详解】 锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能； 【3题详解】 锂的原子序数为3，位于元素周期表中第二周期族；在中，为价，为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为价； 【4题详解】 由铁的原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，即原子序数为26；根据原子中质子数等于核外电子数，可得，解得；铁元素位于第四周期族，属于长周期元素和过渡元素（常归为副族元素），故选BD； 【5题详解】 天然磁石的主要成分是四氧化三铁（），具有磁性，故选D； 【6题详解】 A．与发生络合反应生成，无化合价变化，不能证明其氧化性； B．与反应生成，化合价降低，表现氧化性； C．与反应生成和，化合价降低，表现氧化性； D．与反应生成沉淀，无化合价变化，不能证明其氧化性； 故选BC； 【7题详解】 除去中的，应加入过量的铁粉，反应的离子方程式为；检验常用溶液，取少量废液于试管中，滴加溶液，若溶液变红则说明含有，若无明显现象则说明不存在； 【8题详解】 A．中含有离子键和非极性共价键； B．常温下与反应生成，加热条件下生成； C．与反应生成和，不属于化合反应； D．与反应生成和，正确； 故选D； 【9题详解】 在反应中，元素的化合价由升高到，故作还原剂；标准状况下的物质的量，反应中每消耗转移电子，则消耗转移电子，即转移电子数为； 【10题详解】 反应中易失去电子属于金属的化学性质，而延展性、导电性、传热性、有光泽均属于物理性质，故选A； 【11题详解】 塑料属于有机合成材料；陶瓷属于无机非金属材料；金刚石是非金属单质；钢铁是铁的碳合金，属于金属材料，故选D； 【12题详解】 水银是金属汞的单质；青铜是铜锡合金；白银是金属银的单质；黄金是金属金的单质，故选B； 【13题详解】 室温下金属钠长期露置在空气中，首先被氧化为，然后与水反应生成，吸收空气中的水和生成，最后风化失去结晶水，最终变为粉末，故选C； 【14题详解】 被氧化会生成，检验是否被氧化即检验溶液中是否含有，可向溶液中滴加溶液，若溶液变红，则说明已被氧化，故选C。 二、简单的有机物 迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种。煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题。 15. 厨房中常见的下列物质，其特征成分不属于有机物的是____________。 A. 豆油 B. 黄酒 C. 食盐 D. 白糖 16. CH4的空间构型为__________。 A.平面正方形 B.三角锥形 C.正四面体 17. CH4与C2H6属于_________。(单选) A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 18. 乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如图所示 (1)乙醇俗称___________，医疗上用_____________(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 (2)乙醇分子中的官能团为______________(写名称)。 (3)在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，请分别写出一个符合要求的化学反应方程式： ①反应中只断裂①键________________________________________________。 ②反应中同时断裂②⑤键___________________________________________。 (4)将乙醇添加到汽油中可配制乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由(任写一点)____________________________________。 19. 下列有关煤和石油的说法正确的是____________。 A. 煤和石油都属于有机化合物 B. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 C. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效率，减少SO2的排放 D. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油 20. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是____________。 A. 乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气 C. 乙醇(乙酸)：用NaOH溶液中和后分液 D. 乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 21. 一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷(常压下沸点为﹣0.5℃)，丁烷在打火机内却呈液态，请解释这一现象：_____________________________。 22. 水果成熟后会释放出乙烯，在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸张可以延长水果保质期，解释其原因：_________________________________。 23. 乙烯发生_________反应得到聚乙烯 A. 取代 B. 聚合 C. 氧化 D. 加成 24. 聚乙烯可用于制造____________。 A. 汽车轮胎 B. 塑料大棚薄膜 C. 食品保鲜袋 D. 棉质内衣 【答案】15. C 16. C 17. A 18. ①. 酒精 ②. 75% ③. 羟基 ④. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ⑤. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ⑥. 乙醇可由生物质制取，是可再生能源，可节约石油资源 19. D 20. C 21. 打火机内压强较大，丁烷被压缩后液化 22. 乙烯被高锰酸钾溶液氧化，使水果箱中乙烯浓度降低，水果成熟减慢 23. B 24. BC 【解析】 【15题详解】 A．豆油的特征成分是油脂，油脂属于有机物，A错误； B．黄酒的特征成分是乙醇，乙醇属于有机物，B错误； C．食盐的特征成分是氯化钠，氯化钠属于无机物，C正确； D．白糖的特征成分是蔗糖，蔗糖属于有机物，D错误； 故选C。 【16题详解】 甲烷分子中碳原子与4个氢原子形成4个等同的共价键，空间构型为正四面体； 【17题详解】 甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物； 【18题详解】 （1）乙醇俗称酒精，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 （2）乙醇分子中的官能团是羟基。 （3）①图中①为羟基中的氧氢键，乙醇与钠反应时只断裂该键：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 ②图中②为碳氧键，⑤为相邻碳原子上的碳氢键；乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，同时断裂②⑤键：。 （4）乙醇可由生物质制取，是可再生能源；将其加入汽油可节约石油资源； 【19题详解】 A．煤和石油都是由多种物质组成的混合物，不属于有机化合物，A错误； B．煤的干馏生成了新物质，属于化学变化；石油分馏利用各组分沸点不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化，B错误； C．把煤制成煤粉可增大与空气的接触面积、提高燃烧效率，但不能减少煤中硫元素燃烧产生的二氧化硫，C错误； D．分馏得到的汽油主要含饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；裂化汽油含有烯烃，能使其褪色，因此可以鉴别，D正确； 故选D。 【20题详解】 A．饱和碳酸钠溶液可除去乙酸并溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，洗涤后分液可得较纯的乙酸乙酯，A正确； B．乙烯能与溴水发生加成反应而被除去，乙烷不与溴水反应，用溴水洗气可除去乙烷中的乙烯，B正确； C．氢氧化钠可把乙酸转化为乙酸钠，但乙醇与水互溶，所得液体不能用分液法分离，C错误； D．生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可得到较纯的乙醇，D正确； 故选C。 【21题详解】 丁烷在常压下沸点为-0.5℃，常温常压下易气化；打火机密闭容器内压强较大，丁烷被压缩后液化，因而在打火机内呈液态； 【22题详解】 乙烯能促进水果成熟。高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，使水果箱中乙烯浓度降低，从而减缓水果成熟并延长保质期； 【23题详解】 许多乙烯分子中的碳碳双键发生加成并彼此连接，形成聚乙烯，该反应属于加成聚合反应，简称聚合反应； 【24题详解】 A．汽车轮胎的主要材料是橡胶，不是聚乙烯，A错误； B．聚乙烯可制成塑料薄膜，可用于制造塑料大棚薄膜，B正确； C．聚乙烯可制成无毒、柔韧的薄膜，可用于制造食品保鲜袋，C正确； D．棉质内衣的主要材料是棉纤维，成分为纤维素，不是聚乙烯，D错误； 故选BC。 三、化学反应速率和化学平衡 对化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度的学习和研究，是深入理解化学反应规律的基础，日常生活和工农业生产中学会改变条件对反应进行调控意义很大。 25. 通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是___________。 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④ 26. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. SO3的质量保持不变 B. SO2的百分含量保持不变 C. SO2和SO3的生成速率相等 D. SO2、O2、SO3物质的量之比为2∶1∶2 27. 已知化学反应2A(s)＋B(g)2C(g)(吸热反应)，其它条件不变，若要使平衡向正反应方向移动，则下列措施中错误的是___________。 A. 增加A物质的量 B. 增加B物质的量 C. 升高温度 D. 分离出C物质 28. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，正反应速率等于逆反应速率等于零 D. t4时刻，反应处于静止状态 29. 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/秒 ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明______________越高，化学反应速率越大。 (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______________和_________________。该实验的目的是探究____________________、_____________________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 (3)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：____________________________。 (4)将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是________________(单选)。 A.Fe B.Zn C.Mg D.Cu 30. CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景，反应原理：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。300℃时在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molCO2与4.0molH2发生上述反应，记录数据如下表： 物质的量/mol 时间/min CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 0 1.0 4.0 0 0 2 0.35 1.4 0.65 1.3 4 0.05 x 0.95 1.9 6 0.05 x 0.95 1.9 (1)上述反应中，反应物总能量__________生成物总能量。 A.大于 B.小于 C.等于 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A.v(CO2)=4v(H2) B.容器中气体总质量不再变化 C.容器中CH4和H2O的物质的量之和不再变化 (3)上表中x=________。 (4)分析0~6min正反应速率的变化趋势并说明理由________________________________________。 【答案】25. B 26. D 27. A 28. B 29. ①. 温度 ②. ② ③. ③ ④. 温度 ⑤. 固体表面积 ⑥. 在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的足量盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间 ⑦. C 30. ①. A ②. C ③. 0.2 ④. 0~4min时，正反应速率逐渐减小，4~6min时正反应速率不变；理由是：反应物浓度先减小，达到平衡后，反应物浓度不变 【解析】 【25题详解】 ①灯泡里充入氮气，由于氮气的化学性质很稳定，可减缓灯丝被氧化的速率，①符合题意； ②炼铁时粉碎铁矿石，可增大接触面积，加快反应速率，②不符合题意； ③铁门表面喷防锈漆，可减少铁门与空气、水等的接触，能减缓反应速率，③符合题意； ④夏天将食物放入冰箱，降低温度，能减缓食物变质的速率，④符合题意； 故选B。 【26题详解】 A．建立平衡的过程中SO3的质量是变量，故SO3的质量保持不变说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．建立平衡的过程中SO2的百分含量是变量，故SO2的百分含量保持不变说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．SO2和SO3的生成速率相等，说明用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，是反应达到平衡状态的本质标志，C项不符合题意； D．达到平衡时各物质物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，故SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，反应不一定达到平衡状态，D项符合题意； 选D。 【27题详解】 A．A呈固态，增加A物质的量，平衡不移动，A项错误； B．增加B物质的量，增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，B项正确； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C项正确； D．分离出C物质，减小生成物C的浓度，平衡向正反应方向移动，D项正确； 选A。 【28题详解】 A．由图可知，t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A项错误； B．由图可知，t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B项正确； C．由图可知，t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，且都不为零，C项错误； D．由图可知，t4时刻，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，处于动态平衡状态，不是静止状态，D项错误； 选B。 【29题详解】 （1）实验①和②，其他条件相同，实验②的反应温度高于实验①，实验②收集100mL氢气所需时间短、反应快，故实验①和②表明温度越高，化学反应速率越大。 （2）根据控制变量法，探究固体的表面积对反应速率的影响必须控制其他条件相同，根据表中数据，能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是②和③；该实验的目的是探究温度、固体的表面积等因素对锌与稀盐酸反应速率的影响。 （3）要探究盐酸的浓度对该反应速率的影响，必须控制温度、固体的表面积等其他因素相同，只改变盐酸的浓度，故实验方案为：在相同温度下，用相同状态的锌与不同浓度的足量盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间。 （4）在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，与稀盐酸不反应；Fe、Zn、Mg都处在H的前面，都能与稀盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故反应最剧烈的是Mg；选C。 【30题详解】 （1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的正反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；选A。 （2）A．达到平衡状态时4v(CO2)正=v(H2)逆，v(CO2)=4v(H2)未指明反应速率的方向、且不同物质表示的速率之比不等于化学计量数之比，不是反应达到平衡状态的标志，A项不符合题意； B．该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，建立平衡的过程中气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．建立平衡的过程中，每消耗1molCH4生成2molH2O(g)，容器中CH4和H2O(g)的物质的量之和是变量，故容器中CH4和H2O(g)的物质的量之和不再变化能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； 选C。 （3）0~4min生成CH4物质的量为0.95mol，则消耗H2物质的量为4×0.95mol=3.8mol，则4min时H2物质的量x=4.0-3.8=0.2。 （4）根据表中数据，0~2min、2~4minCH4物质的量分别减少1mol-0.35mol=0.65mol、0.35mol-0.05mol=0.3mol，4~6min各物质物质的量保持不变，故0~6min正反应速率的变化趋势：0~4min时，正反应速率逐渐减小，4~6min时正反应速率不变；理由是：反应物浓度先减小，达到平衡后，反应物浓度不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $