2.3物质的量及其溶液的配置 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“物质的量”核心知识点，从宏观可称量物质与微观粒子的联系切入，系统梳理物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等基础概念，延伸至气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律，最终落脚于物质的量浓度及溶液配制，构建“概念-计算-实验”递进式学习支架。 该资料以生活实例（如“一盒订书钉”）引发认知冲突，助力学生建立化学观念中“宏观-微观”联系，通过分层例题与随练培养科学思维的证据推理能力，溶液配制实验及误差分析模块强化科学探究与实践素养。课中辅助教师突破抽象概念教学难点，课后提供综合计算与错题分析，帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

( T同步 —— 物质的量 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行，物质是可称量的。 从微观上看，化学反应时微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。 那么，对化学反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系（纽带）是什么呢？ 一．物质的量 我们生活中这样来描述物质： 一盒订书钉 一包纸抽 一袋米 而不是500个订书钉，500张抽纸，50000粒大米。思考下，为什么？ 1．物质的量： 定义：用来表示含有一定量数目的粒子的集体。可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来 符号为：n 单位为：摩尔（mol），简称摩。 【注意】 （1）专有化：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。 （2）微观化：适用对象是微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物质。 （3）具体化：使用时必须指明微粒的种类。例如1 molH、1 mol、1 mol等，分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”。 （4）集体化：微观粒子个数表示只能是正整数，而物质的量表示的是多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，也可以是分数，如：1 molH，0.5 molH2，1 /3molH 国际单位制中的七个基本物理量 物理量 长度 时间 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米（m） 秒（s） 千克（Kg） 安培（A） 开尔文（K） 摩尔（mol） 坎（cd） 二．阿伏伽德罗常数 1．阿伏伽德罗常数 （1）定义：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。 （2）符号为：，单位为：。 （3）标准：含有的碳原子数约为6.02×1023，国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数约为6.02×1023，即1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023 （4）物质的量与阿伏伽德罗常数的关系公式： （N为粒子数）或n=N/NA 【注意】 （1）我们把含有个粒子的任何粒子集体都称为1mol，粒子数为同种粒子数， 如1mol H2中含有H2分子数为1mol，而1mol H2中含有H原子数为2mol （2）1mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。 （3）阿伏伽德罗常数（NA）是一个准确值，有单位（），由于数值太大，无法做到非常精确，故约为6.02×1023，即NA≈6.02×1023 三．摩尔质量 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。 （2）符号为：M，单位为： 对比下列物质的相对原子（分子或离子）质量与摩尔质量的关系 物质 相对原子&分子质量 摩尔质量 1mol物质的质量 Na 23 23g/mol 23g Na+ 23 23 g/mol 23 g CO2 44 44 g/mol 44 g 60 60 g/mol 60 g NaCl 58.5 58.5 g/mol 58.5 g H2O 18 18 g/mol 18 g 【总结】物质的相对摩尔质量在数值上、1mol物质的质量在以“克（g）” 为单位时与相对原子（分子或离子）质量相等；但单位不同，摩尔质量的单位是“g/mol”，质量的单位是g，而相对原子（分子或离子）质量的单位是“1”。 （3）公式： 或 【注意】摩尔质量和相对分子质量的区别：摩尔质量是每mol该物质的质量，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。 1．下列说法中，不正确的是（　C　） A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．一个水分子的质量约为g 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　C　） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol D．1mol氧约含6.02×1022个O 3．下列说法错误的是                                  （    A  ） A.1 mol 氢    B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳        D.1 mol水 4．下列物质里含氢原子数最多的是                      （   C   ） A．1 mol H2      B．0.5molNH3           C．6.02×1023个的CH4分子    D．0.3molH3PO4 5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ A ） ①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0.2molH3PO4 A．①④③②    B.④③②①    C.②③④①    D.①④②③ 阿伏伽德罗常数 6．下列说法错误的是                                    （   C   ） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值                  B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol            D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为( B ) A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:1 8．(1)1 mol CO2中含有_____1___mol C和____2____mol O； (2)1.80 mol CO2中含有____1.08×1024____个CO2分子，__1.08×1024______个C原子，___2.17×1024_____个O原子； (3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与__2.17×1024______个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是__1.40×103 mol______。 9．含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为___3∶2_____，质量比为__6∶5______，分子数之比为__3∶2______，硫原子个数比为___3∶2_____。 摩尔质量 10．下列说法正确的是(　D　) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　D　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列物质中含分子数最多的是(　D　) A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6 mol CO C．32 g SO2 D．1.6 g H2 13．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D(　D　) A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol 14．下列说法正确的是                                （  D    ） A.1 molH2的质量是1 g                            B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量             D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 15．下列各组物质中，含原子数最多的是              （   D   ） A．0.4 mol NH3      B．4℃时5.4 mL水      C．10 g氖气          D．6.02×1023个硫酸分子 16．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是          （   C   ） A．所含分子数相同      B． 所含原子数相同          C．所含原子数不同      D．1g O3中所含分子数较多 17．2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（   C   ） A.21.6          B.28          C.14            D.31 18．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（   A   ） A. 64              B. 32         C.96                D．32 19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是    （  B  ） A．1/n mol－1            B．9n mol－1            C．2n mol－1      D．n mol－1 20．0.012kg14C含有的碳原子数( B ) A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断 21．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ C ） A．1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6 22． 下列叙述正确的是( A) A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 23．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。 (1)：____该气体的物质的量____________________。 (2)：___该气体一个分子的质量______________。 (3)：______该气体一个分子的质量______________。 (4)：_______该气体的相对分子质量_________。 物质的量和摩尔质量综合 例题1、 在1molNa2SO4中含有Na＋的数目是(　D　)个。 A.1 B.2 C.6.02×1023 D.1.204×1024 例题2、 0.5 mol Na2SO4中（　C　） A.含0.5 molNa＋ B.含0.5个Na2SO4分子 C.含3.01×1023个SO42－ D.含1mol氧原子 例题3、 在反应A＋3B＝2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为(　B　) A.14：3：17 B.28：2：17 C.1：3：2 D.无法确定 7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g－7g＝1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z A＋3B＝2C x 3y 2z 7g 1.5g 8.5g ，x：y＝14：1，，y：z＝2：17，故x：y：z＝28：2：17 随练1、 下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是(　C　) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.CO和CO2 D.Na2CO3和HCl 随练2、 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（　C　） A.148g B.148g/mol C.180g/mol D.146g 随练3、 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(　B　) A.H2 B.HCl C.NH3 D.CH4 物质的量与氧化还原反应 1、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子被还原后的化合价为(　C　) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 2、 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO； 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　B　) A.Fe3＋ B.MnO－4 C.Cl2 D.HNO2 3、 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是(　B　) A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子 D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 4、 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O 关于该反应说法正确的是(　C　) A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C.生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N2＋2CO2。 （1）碳元素的化合价____升高____（填“升高”或“降低”），被___氧化_____（填“氧化”或“还原”），CO是__还原______剂（填“氧化”或“还原”），NO是____氧化____剂（填“氧化”或“还原”），发生____还原____反应。（填“氧化”或“还原”） （2）用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。 （3）用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。 （4）若反应中消耗了2mol CO，则生成N2的物质的量为___1_____mol，转移电子的物质的量为_____4___mol。 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．物质体积的大小的决定因素 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，并总结结论 （1）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 （2）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 1．影响固体和液体物质体积的因素： 固体和液体结构微粒间距离很小，而气体结构微粒间距很大，对于气体来说，粒子之间的距离（平均距离）远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。 当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 二．气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占体积。符号为Vm ，单位为L/mol （或L·mol-1） 2．关系： 或（V是气体的体积）。 3．特例：标准状况（0℃和101kPa）下，任何气体的摩尔体积（Vm）约为 22.4 L/mol。 4．影响因素：温度与压强。 【注意事项】 （1）使用Vm = 22.4 L·mol-1时，一定特别注意： 条件：在标准状态下 对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如水、SO3、CCl4在标况下不是气体，不适用 两个关键数：“1 mol”、约“22.4 L” （2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状态下。非标准状态下，1 mol气体的体积也可能是 22.4 L。 （3）气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 5．各个量之间的关系 三个基础公式：，， NA=6.02×1023 mol-1，标况时，Vm = 22.4 L·mol-1 （1）M与Vm：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol（标准状况） （2）n与Vm：；标况时，Vm = 22.4 L·mol-1 （3）m与Vm：m=n·M= （4）N与Vm：N= n·NA= 三．阿伏伽德罗定律 1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 总结：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。 2．阿伏伽德罗定律的常见推论 ( 相同条件 结论 公式 语言叙述 相同 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 相同 温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 相同 同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比 相同 同温同压下，相同质量的气体体积与其摩尔质量成反比 相同 同温同体积下，相同质量的气体压强与其气体摩尔质量成反比 p、n相同 同压同物质的量下，气体体积与温度成正比 V、n相同 同体积同物质的量下，气体压强与温度成正比 T、V、p相同 同温同压同体积的气体，质量与其摩尔质量成正比 T、n相同 同温同物质的量的气体，体积与其压强成反比 ) 【注意】阿伏伽德罗定律的推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。以上推论及气态方程，在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。 3．知识延伸——求混合气体的平均摩尔质量 （1）摩尔质量定义法： （2）标准状况下， M=22.4ρ（ρ为标况下的密度） （3）因为相对密度（d为气体的密度） （4）物质的量或体积分数法： ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 决定气体的体积的因素有（ A ） ①气体分子数；②环境温度；③环境压强；④环境风力；⑤太阳光的照射． A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 随练1、 从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ C ） A.气体分子数 B.气体分子的体积 C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的质量 随练2、 外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ B ） A.分子直径的大小 B.分子数目的多少 C.组成分子的原子个数 D.分子间距离的大小 气体摩尔体积 例题1、 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是（　B　） A.维生素C的摩尔质量为176g•mol－1 B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L•mol－1 C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4 D.维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3 例题2、 下列关于粒子数的判断正确的是（ A ） A.32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023 B.常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数为6.02×1023 C.1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023 D.44 g14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023 例题3、 下列叙述正确的是（　C　） A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 例题4、 下列关于SO2的叙述中，正确的是（ D ） A.SO2的摩尔质量是64g B.1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023 C.常温常压下，1mol SO2的体积约为22.4L D.常温常压下，64g SO2的物质的量为1mol 例题5、 （1）0.5mol CO2质量为____22____g，约含有的__3.011023______个CO2分子。 （2）1.204×1024个CH4分子是____2____mol，标准状况下其气体体积约为___44.8_____L。 随练1、 关于1 mol H2O的下列说法中，不正确的是（　D　） A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023 C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L 随练2、 下列各组物质中分子数相同的是(　B　) A.2L CO和2L CO2 B.18g H2O和标准状况下22.4L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 随练3、 下列说法正确的是（ B ） A.1 mol O2所占体积约为22.4 L B.40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023 C.1 mol NH3的质量为10 g D.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023 随练4、 关于NH3的叙述中，正确的是（ B ） A.NH3的摩尔质量是17g B.17gNH3的物质的量是1mol C.1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023 D.常温常压下，1molNH3的体积为22.4L 随练5、 在标准状况下，42g氮气所占的体积约为（ C ） A.67.2L B.44.8L C.33.6L D.22.4L 阿伏伽德罗定律 例题1、 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　D　） A.2︰1 B.3︰1 C.1︰3 D.1︰1 例题2、 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是（　C　） A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有③ 例题3、 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　C　) A.A B.B C.C D.D 例题4、 下列两种气体的分子数一定相等的是(　A　) A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO2和N2 C.等温度等体积的O2和N2 D.等压强等体积的N2和CO2 随练1、 下列各组物质中，所含分子数相同的是(　B　) A.10g H2和10g O2 B.标况下5.6L N2和11g CO2 C.10g H2和10g O2 D.标况下224mL N2和0.1mol N2 随练2、 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1:1的是（　B　） A.分子数之比 B.原子数之比 C.质量比 D.密度比 随练3、 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是(　A　) A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同 B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3 D.同温同体积的气体，若物质的量相同，则压强相同 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。 但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 一．物质的量浓度 1． 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．符号：cB 3．表达式： 4．单位：mol/L（mol∙L-1） 5．注意事项： （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变 二．物质的量浓度与质量分数 1．物质的量浓度与质量分数公式换算 m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)，以ρ、w、M（溶质的摩尔质量）、c（质的物质的量浓度）溶。 则：c＝ 2． 物质的量浓度与质量分数比较 质量分数 物质的量浓度 溶质单位 质量/g 物质的量/mol 溶液单位 质量/g 体积/L 单位 无 mol·L－1 表达式 w＝×100% 相互换算 三．物质的量浓度计算 1．根据定义简单计算 （1）已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 ①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： （2）一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积： ②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] （3）已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 ①利用物质组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学式中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中：c(SO42-)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO42-)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)。 2．物质的量浓度与质量分数公式 3．溶液的稀释或混合计算 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)（忽略混合时溶液体积的变化） ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列各溶液中，Cl－浓度最大的是(　C　) A.0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B.0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C.0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液 D.0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液 例题2、 下列说法中，正确的是（　A　） A.标准状况下，1.0mol SO2体积约为22.4L B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023 C.标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L D.0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol Cl﹣ 例题3、 从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（　A　） A.物质的量浓度为0.2mol/L B.含溶质的物质的量为0.2mol C.含溶质7.3g D.与1L 0.2mol/L NaOH溶液恰好中和 随练1、 1mol/L H2SO4的含义是（　D　） A.1L水中溶解1mol H2SO4 B.1L溶液中含有1molH＋ C.将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 随练2、 下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（　A　） A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.该溶液中Cl-离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同 随练3、 下列物质所含分子数最多的是(　D　) A.10000亿个水分子 B.3.6g水 C.标况下6.72L CO D.500mL 1mol/L蔗糖溶液 随练4、 填空： （1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为___2mol____； （2）2mol H＋含有___1.204x1024_____个H＋； （3）1mol H2O的质量为__18g______； （4）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_1mol/L_______； （5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为_7:8_______。 溶液的稀释与混合 例题1、 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　B　) A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 例题2、 将Cmol／L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为(　D　) A. B. C. D. 例题3、 VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为(　D　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 例题4、 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（ D ） A.通入标准状况下的HCl气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C.蒸发掉0.5V L水 D.加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 随练1、 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是(　C　) A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.02mol/L 随练2、 将5mol／L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为(　B　) A.5a／b mol／L B.10a／b mol／L C.b／5a mol／L D.a／b mol／L 随练3、 关于溶液稀释，下列说法正确的是（ C ） A.稀释过程中，离子的浓度不变 B.稀释过程中，溶液的物质的量不变 C.稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变 D.稀释过程中，溶液的密度不变 物质的量浓度与质量分数 例题1、 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　C　) A. B. C. D. 例题2、 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ A ） A.（W－B）g B.（W－B）g C.（W－B）g D. 随练1、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ D ） A.0.2mol•L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.6mol B.50mL2mol•L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol•L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L－1 D.10g98％的硫酸（密度为1.84g•cm－3）与10mL18.4mol•L－1的硫酸的浓度是相同的 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 用途：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。 （1）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、规格和刻度线。 （2）常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 2．容量瓶的规范使用 （1）规格：容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能随意配制任何体积的溶液。因此选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 （2）检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 （3）使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 3． 【实验】 配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） 主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 实验步骤 计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀 注意事项 ①腐蚀性药品（如NaOH）不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ③定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑤转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 误差分析 能引起误差的一些操作 因变量 c mol/L n V 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 变小 偏大 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 不变 变小 偏大 药品和砝码位置颠倒(游码≠0) 偏小 不变 偏小 砝码破损 偏小 不变 偏小 用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 偏小 不变 偏小 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 偏大 偏小 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏小 不变 偏小 溶质中混有其他杂质 偏小 不变 偏小 定容摇匀后液面下降，再加水 不变 偏大 偏小 定容时水加多了用吸管吸出 偏小 不变 偏小 转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小 不变 偏小 用滤纸称量NaOH固体 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，时间过长 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 不变 不变 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 无影响 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 不变 无影响 二．化学计量的综合计算 常见的基础公式：，，，， 。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 配制100mL·1.00mol·溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　D　） A.操作1前称取的质量为4.0g B.操作2前溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 例题2、 下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（　B　） A.容量瓶 B.漏斗 C.玻璃棒 D.滴管 随练1、 配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是（　B　） A. B. C. D. 随练2、 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　D　） ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体； ②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ③在容量瓶中溶解固体溶质； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤使用容量瓶前要检查是否漏水； A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 随练3、 Ⅰ．标况下11.2L CH4的质量是____8____g，其中含有H数目为____2NA____个。 Ⅱ．实验室需要配制0.2mol/L NaOH溶液500mL。 （1）实验室用到的玻璃仪器有_____D___。 A．500mL容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．酒精灯 （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体____4.0____g。 （3）称量。如图的称量装置有两处错误，分别是__砝码与药品颠倒____、__氢氧化钠没有放在烧杯中称量_。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__反应容器______。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用_玻璃棒__引流；需要洗涤烧杯2～3次是为了__将溶质全部转移至容量瓶__。 （6）定容、摇匀。 （7）将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。 （8）在配制过程中，某同学观察定溶液面情况如图所示，所配溶液的浓度会___偏低_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 配制溶液的误差分析 例题1、 配制250mL 0.10mol•L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　A　) A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.在容量瓶中定容时仰视刻度线 D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 例题2、 实验室配制100mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液。 （1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____7.1____g。 （2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_100 mL容量瓶_______。 （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_偏小_______。 （4）写出Na2SO4在水中的电离方程式________。 （5）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为__0.1______mol/L。 例题3、 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题 （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有____②⑥⑦____（填代号），还缺少的仪器是__500 mL容量瓶 （2）经计算需浓H2SO4的体积为___5.4mL_____，量取浓硫酸时应选用___①_____（选填①10mL， ②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有__AH______；偏小的有__BCDE______________。 随练1、 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L－1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的（　A　） A.溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时观察液面仰视 随练2、 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。 请回答下列问题。 （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液____25____mL。 （2）容量瓶上标有___①③⑤_____。（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_①③⑤②④_______。（填序号） ①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是__BD______。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外 D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线 化学计量的综合计算 例题1、 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，己知Al3＋的浓度为0.2mol·L－1，SO42－的浓度为0.4mol·L－1，则该溶液中的K＋浓度为（　B　） A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1 例题2、 某溶液中仅含有Ca2＋、NO3﹣和M三种离子（水的电离忽略不计），三者物质的量之比为3︰5︰1，则M可能是(　A　) A.Cl﹣ B.SO42﹣ C.Na＋ D.H＋ 例题3、 有关物质的量的浓度说法错误的是(　C　) A.200 mL物质的量浓度为1.5mol/L HCl溶液中所含HCl的物质的量是0.3mol B.1L 0.1mol/L NaOH溶液中含有4gNaOH C.IL水中溶解了58.5g NaCl后，所得溶液的浓度为1mol/L D.从1L 3mol/L的硫酸溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为3mo1/L 例题4、 已知25％的氨水的密度为ρ１g/cm3，5％的氨水的密度为ρ２g/ cm3，ρ１＜ρ２若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（C ） A.等于15％ B.大于15％ C.小于15％ D.无法估算 随练1、 密度为1.45g·cm－3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为（C　　） A.14.8mol·L－1 B.10.2mol·L－1 C.6.22mol·L－1 D.无法计算 随练2、 某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO42－已知溶液中SO42－的物质的量浓度为3mol•L－1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c（Al3＋）为(　B　) A.2mol•L－1 B.1mol•L－1 C.3mol•L－1 D.1.5mol•L－1 随练3、 在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm－1。该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　B　) A.、 B.、 C.、 D.、 随练4、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ D ） A.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol B.50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1 D.10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( T同步 —— 物质的量 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行，物质是可称量的。 从微观上看，化学反应时微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。 那么，对化学反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系（纽带）是什么呢？ 一．物质的量 我们生活中这样来描述物质： 一盒订书钉 一包纸抽 一袋米 而不是500个订书钉，500张抽纸，50000粒大米。思考下，为什么？ 1．物质的量： 定义：用来表示含有一定量数目的粒子的集体。可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来 符号为：n 单位为：摩尔（mol），简称摩。 【注意】 （1）专有化：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。 （2）微观化：适用对象是微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物质。 （3）具体化：使用时必须指明微粒的种类。例如1 molH、1 mol、1 mol等，分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”。 （4）集体化：微观粒子个数表示只能是正整数，而物质的量表示的是多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，也可以是分数，如：1 molH，0.5 molH2，1 /3molH 国际单位制中的七个基本物理量 物理量 长度 时间 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米（m） 秒（s） 千克（Kg） 安培（A） 开尔文（K） 摩尔（mol） 坎（cd） 二．阿伏伽德罗常数 1．阿伏伽德罗常数 （1）定义：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。 （2）符号为：，单位为：。 （3）标准：含有的碳原子数约为6.02×1023，国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数约为6.02×1023，即1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023 （4）物质的量与阿伏伽德罗常数的关系公式： （N为粒子数）或n=N/NA 【注意】 （1）我们把含有个粒子的任何粒子集体都称为1mol，粒子数为同种粒子数， 如1mol H2中含有H2分子数为1mol，而1mol H2中含有H原子数为2mol （2）1mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。 （3）阿伏伽德罗常数（NA）是一个准确值，有单位（），由于数值太大，无法做到非常精确，故约为6.02×1023，即NA≈6.02×1023 三．摩尔质量 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。 （2）符号为：M，单位为： 对比下列物质的相对原子（分子或离子）质量与摩尔质量的关系 物质 相对原子&分子质量 摩尔质量 1mol物质的质量 Na 23 23g/mol 23g Na+ 23 23 g/mol 23 g CO2 44 44 g/mol 44 g 60 60 g/mol 60 g NaCl 58.5 58.5 g/mol 58.5 g H2O 18 18 g/mol 18 g 【总结】物质的相对摩尔质量在数值上、1mol物质的质量在以“克（g）” 为单位时与相对原子（分子或离子）质量相等；但单位不同，摩尔质量的单位是“g/mol”，质量的单位是g，而相对原子（分子或离子）质量的单位是“1”。 （3）公式： 或 【注意】摩尔质量和相对分子质量的区别：摩尔质量是每mol该物质的质量，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。 1．下列说法中，不正确的是（　　） A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．一个水分子的质量约为g 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol D．1mol氧约含6.02×1022个O 3．下列说法错误的是                                  （      ） A.1 mol 氢    B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳        D.1 mol水 4．下列物质里含氢原子数最多的是                      （      ） A．1 mol H2      B．0.5molNH3           C．6.02×1023个的CH4分子    D．0.3molH3PO4 5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0.2molH3PO4 A．①④③②    B.④③②①    C.②③④①    D.①④②③ 阿伏伽德罗常数 6．下列说法错误的是                                    （      ） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值                  B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol            D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:1 8．(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O； (2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子； (3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。 9．含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________，质量比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。 10．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列物质中含分子数最多的是(　　) A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6 mol CO C．32 g SO2 D．1.6 g H2 13．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D(　　) A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol 14．下列说法正确的是                                （      ） A.1 molH2的质量是1 g                            B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量             D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 15．下列各组物质中，含原子数最多的是              （      ） A．0.4 mol NH3      B．4℃时5.4 mL水      C．10 g氖气          D．6.02×1023个硫酸分子 16．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是          （      ） A．所含分子数相同      B． 所含原子数相同          C．所含原子数不同      D．1g O3中所含分子数较多 17．2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（      ） A.21.6          B.28          C.14            D.31 18．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（      ） A. 64              B. 32         C.96                D．32 19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是    （    ） A．1/n mol－1            B．9n mol－1            C．2n mol－1      D．n mol－1 20．0.012kg14C含有的碳原子数 A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断 21．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A．1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6 22． 下列叙述正确的是 A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 23．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。 (1)：_________________________________________________________________。 (2)：_________________________________________________________________。 (3)：_________________________________________________________________。 (4)：_______________________________________________________________。 物质的量和摩尔质量综合 例题1、 在1molNa2SO4中含有Na＋的数目是(　　)个。 A.1 B.2 C.6.02×1023 D.1.204×1024 例题2、 0.5 mol Na2SO4中（　　） A.含0.5 molNa＋ B.含0.5个Na2SO4分子 C.含3.01×1023个SO42－ D.含1mol氧原子 例题3、 在反应A＋3B＝2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为(　　) A.14：3：17 B.28：2：17 C.1：3：2 D.无法确定 随练1、 下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.CO和CO2 D.Na2CO3和HCl 随练2、 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（　　） A.148g B.148g/mol C.180g/mol D.146g 随练3、 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(　　) A.H2 B.HCl C.NH3 D.CH4 物质的量与氧化还原反应 1、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子被还原后的化合价为(　　) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 2、 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO； 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A.Fe3＋ B.MnO－4 C.Cl2 D.HNO2 3、 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是(　　) A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子 D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 4、 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O 关于该反应说法正确的是(　　) A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C.生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N2＋2CO2。 （1）碳元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”），CO是________剂（填“氧化”或“还原”），NO是________剂（填“氧化”或“还原”），发生________反应。（填“氧化”或“还原”） （2）用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。 （3）用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。 （4）若反应中消耗了2mol CO，则生成N2的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．物质体积的大小的决定因素 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，并总结结论 （1）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 （2）同温同压条件下，1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 1．影响固体和液体物质体积的因素： 固体和液体结构微粒间距离很小，而气体结构微粒间距很大，对于气体来说，粒子之间的距离（平均距离）远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。 当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 二．气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占体积。符号为Vm ，单位为L/mol （或L·mol-1） 2．关系： 或（V是气体的体积）。 3．特例：标准状况（0℃和101kPa）下，任何气体的摩尔体积（Vm）约为 22.4 L/mol。 4．影响因素：温度与压强。 【注意事项】 （1）使用Vm = 22.4 L·mol-1时，一定特别注意： 条件：在标准状态下 对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如水、SO3、CCl4在标况下不是气体，不适用 两个关键数：“1 mol”、约“22.4 L” （2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状态下。非标准状态下，1 mol气体的体积也可能是 22.4 L。 （3）气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 5．各个量之间的关系 三个基础公式：，， NA=6.02×1023 mol-1，标况时，Vm = 22.4 L·mol-1 （1）M与Vm：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol（标准状况） （2）n与Vm：；标况时，Vm = 22.4 L·mol-1 （3）m与Vm：m=n·M= （4）N与Vm：N= n·NA= 三．阿伏伽德罗定律 1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 总结：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。 2．阿伏伽德罗定律的常见推论 ( 相同条件 结论 公式 语言叙述 相同 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 相同 温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 相同 同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比 相同 同温同压下，相同质量的气体体积与其摩尔质量成反比 相同 同温同体积下，相同质量的气体压强与其气体摩尔质量成反比 p、n相同 同压同物质的量下，气体体积与温度成正比 V、n相同 同体积同物质的量下，气体压强与温度成正比 T、V、p相同 同温同压同体积的气体，质量与其摩尔质量成正比 T、n相同 同温同物质的量的气体，体积与其压强成反比 ) 【注意】阿伏伽德罗定律的推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。以上推论及气态方程，在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。 3．知识延伸——求混合气体的平均摩尔质量 （1）摩尔质量定义法： （2）标准状况下， M=22.4ρ（ρ为标况下的密度） （3）因为相对密度（d为气体的密度） （4）物质的量或体积分数法： ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 决定气体的体积的因素有（ ） ①气体分子数；②环境温度；③环境压强；④环境风力；⑤太阳光的照射． A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 随练1、 从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ） A.气体分子数 B.气体分子的体积 C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的质量 随练2、 外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ ） A.分子直径的大小 B.分子数目的多少 C.组成分子的原子个数 D.分子间距离的大小 气体摩尔体积 例题1、 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是（　　） A.维生素C的摩尔质量为176g•mol－1 B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L•mol－1 C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4 D.维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3 例题2、 下列关于粒子数的判断正确的是（ ） A.32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023 B.常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数为6.02×1023 C.1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023 D.44 g14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023 例题3、 下列叙述正确的是（　　） A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 例题4、 下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A.SO2的摩尔质量是64g B.1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023 C.常温常压下，1mol SO2的体积约为22.4L D.常温常压下，64g SO2的物质的量为1mol 例题5、 （1）0.5mol CO2质量为________g，约含有的________个CO2分子。 （2）1.204×1024个CH4分子是________mol，标准状况下其气体体积约为________L。 随练1、 关于1 mol H2O的下列说法中，不正确的是（　　） A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023 C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L 随练2、 下列各组物质中分子数相同的是(　　) A.2L CO和2L CO2 B.18g H2O和标准状况下22.4L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 随练3、 下列说法正确的是（ ） A.1 mol O2所占体积约为22.4 L B.40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023 C.1 mol NH3的质量为10 g D.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023 随练4、 关于NH3的叙述中，正确的是（ ） A.NH3的摩尔质量是17g B.17gNH3的物质的量是1mol C.1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023 D.常温常压下，1molNH3的体积为22.4L 随练5、 在标准状况下，42g氮气所占的体积约为（ ） A.67.2L B.44.8L C.33.6L D.22.4L 阿伏伽德罗定律 例题1、 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　） A.2︰1 B.3︰1 C.1︰3 D.1︰1 例题2、 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是（　　） A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有③ 例题3、 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　) A.A B.B C.C D.D 例题4、 下列两种气体的分子数一定相等的是(　　) A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO2和N2 C.等温度等体积的O2和N2 D.等压强等体积的N2和CO2 随练1、 下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A.10g H2和10g O2 B.标况下5.6L N2和11g CO2 C.10g H2和10g O2 D.标况下224mL N2和0.1mol N2 随练2、 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1:1的是（　　） A.分子数之比 B.原子数之比 C.质量比 D.密度比 随练3、 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是(　　) A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同 B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3 D.同温同体积的气体，若物质的量相同，则压强相同 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。 但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 一．物质的量浓度 1． 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．符号：cB 3．表达式： 4．单位：mol/L（mol∙L-1） 5．注意事项： （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变 二．物质的量浓度与质量分数 1．物质的量浓度与质量分数公式换算 m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)，以ρ、w、M（溶质的摩尔质量）、c（质的物质的量浓度）溶。 则：c＝ 2． 物质的量浓度与质量分数比较 质量分数 物质的量浓度 溶质单位 质量/g 物质的量/mol 溶液单位 质量/g 体积/L 单位 无 mol·L－1 表达式 w＝×100% 相互换算 三．物质的量浓度计算 1．根据定义简单计算 （1）已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 ①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： （2）一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积： ②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] （3）已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 ①利用物质组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学式中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中：c(SO42-)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO42-)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)。 2．物质的量浓度与质量分数公式 3．溶液的稀释或混合计算 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)（忽略混合时溶液体积的变化） ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列各溶液中，Cl－浓度最大的是(　　) A.0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B.0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C.0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液 D.0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液 例题2、 下列说法中，正确的是（　　） A.标准状况下，1.0mol SO2体积约为22.4L B.63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023 C.标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L D.0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol Cl﹣ 例题3、 从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（　　） A.物质的量浓度为0.2mol/L B.含溶质的物质的量为0.2mol C.含溶质7.3g D.与1L 0.2mol/L NaOH溶液恰好中和 随练1、 1mol/L H2SO4的含义是（　　） A.1L水中溶解1mol H2SO4 B.1L溶液中含有1molH＋ C.将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 随练2、 下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（　　） A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.该溶液中Cl-离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同 随练3、 下列物质所含分子数最多的是(　　) A.10000亿个水分子 B.3.6g水 C.标况下6.72L CO D.500mL 1mol/L蔗糖溶液 随练4、 填空： （1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为________； （2）2mol H＋含有________个H＋； （3）1mol H2O的质量为________； （4）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为________； （5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________。 溶液的稀释与混合 例题1、 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　) A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 例题2、 将Cmol／L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 例题3、 VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 例题4、 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（ ） A.通入标准状况下的HCl气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C.蒸发掉0.5V L水 D.加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 随练1、 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.02mol/L 随练2、 将5mol／L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为(　　) A.5a／b mol／L B.10a／b mol／L C.b／5a mol／L D.a／b mol／L 随练3、 关于溶液稀释，下列说法正确的是（ ） A.稀释过程中，离子的浓度不变 B.稀释过程中，溶液的物质的量不变 C.稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变 D.稀释过程中，溶液的密度不变 物质的量浓度与质量分数 例题1、 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A. B. C. D. 例题2、 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ） A.（W－B）g B.（W－B）g C.（W－B）g D. 随练1、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A.0.2mol•L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.6mol B.50mL2mol•L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol•L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L－1 D.10g98％的硫酸（密度为1.84g•cm－3）与10mL18.4mol•L－1的硫酸的浓度是相同的 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 用途：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。 （1）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、规格和刻度线。 （2）常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 2．容量瓶的规范使用 （1）规格：容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能随意配制任何体积的溶液。因此选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 （2）检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 （3）使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 3． 【实验】 配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） 主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 实验步骤 计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀 注意事项 ①腐蚀性药品（如NaOH）不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ③定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑤转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 误差分析 能引起误差的一些操作 因变量 c mol/L n V 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 变小 偏大 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 不变 变小 偏大 药品和砝码位置颠倒(游码≠0) 偏小 不变 偏小 砝码破损 偏小 不变 偏小 用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 偏小 不变 偏小 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 偏大 偏小 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏小 不变 偏小 溶质中混有其他杂质 偏小 不变 偏小 定容摇匀后液面下降，再加水 不变 偏大 偏小 定容时水加多了用吸管吸出 偏小 不变 偏小 转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小 不变 偏小 用滤纸称量NaOH固体 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，时间过长 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 不变 不变 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 无影响 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 不变 无影响 二．化学计量的综合计算 常见的基础公式：，，，， 。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 配制100mL·1.00mol·溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　） A.操作1前称取的质量为4.0g B.操作2前溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 例题2、 下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（　　） A.容量瓶 B.漏斗 C.玻璃棒 D.滴管 随练1、 配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是（　　） A. B. C. D. 随练2、 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　） ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体； ②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ③在容量瓶中溶解固体溶质； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤使用容量瓶前要检查是否漏水； A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 随练3、 Ⅰ．标况下11.2L CH4的质量是________g，其中含有H数目为________个。 Ⅱ．实验室需要配制0.2mol/L NaOH溶液500mL。 （1）实验室用到的玻璃仪器有________。 A．500mL容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．酒精灯 （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。 （3）称量。如图的称量装置有两处错误，分别是________________________、________________________。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________。 （6）定容、摇匀。 （7）将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。 （8）在配制过程中，某同学观察定溶液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 配制溶液的误差分析 例题1、 配制250mL 0.10mol•L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　) A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.在容量瓶中定容时仰视刻度线 D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 例题2、 实验室配制100mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液。 （1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为________g。 （2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）________。 （4）写出Na2SO4在水中的电离方程式________。 （5）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L。 例题3、 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题 （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL， ②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有________；偏小的有________________。 随练1、 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L－1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的（　　） A.溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时观察液面仰视 随练2、 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。 请回答下列问题。 （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液________mL。 （2）容量瓶上标有________。（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________。（填序号） ①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是________。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外 D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线 化学计量的综合计算 例题1、 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，己知Al3＋的浓度为0.2mol·L－1，SO42－的浓度为0.4mol·L－1，则该溶液中的K＋浓度为（　　） A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1 例题2、 某溶液中仅含有Ca2＋、NO3﹣和M三种离子（水的电离忽略不计），三者物质的量之比为3︰5︰1，则M可能是(　　) A.Cl﹣ B.SO42﹣ C.Na＋ D.H＋ 例题3、 有关物质的量的浓度说法错误的是(　　) A.200 mL物质的量浓度为1.5mol/L HCl溶液中所含HCl的物质的量是0.3mol B.1L 0.1mol/L NaOH溶液中含有4gNaOH C.IL水中溶解了58.5g NaCl后，所得溶液的浓度为1mol/L D.从1L 3mol/L的硫酸溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为3mo1/L 例题4、 已知25％的氨水的密度为ρ１g/cm3，5％的氨水的密度为ρ２g/ cm3，ρ１＜ρ２若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A.等于15％ B.大于15％ C.小于15％ D.无法估算 随练1、 密度为1.45g·cm－3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为（　　） A.14.8mol·L－1 B.10.2mol·L－1 C.6.22mol·L－1 D.无法计算 随练2、 某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO42－已知溶液中SO42－的物质的量浓度为3mol•L－1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c（Al3＋）为(　　) A.2mol•L－1 B.1mol•L－1 C.3mol•L－1 D.1.5mol•L－1 随练3、 在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm－1。该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　) A.、 B.、 C.、 D.、 随练4、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol B.50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1 D.10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 1 学科网（北京）股份有限公司 $