精品解析：山东省德州市2026-2027年上学期高三金太阳联考化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 2. 我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油裂化 C. 煤的干馏 D. 明矾净水 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 高锰酸钾和乙醇并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4. 下列操作及装置(夹持装置已省略)不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：收集 B. 图乙：向试管中倾倒液体药品 C. 图丙：测定石灰水的 D. 图丁：吸收尾气中的 5. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 6. 有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A. 配制溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B. 配制溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C. 定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 7. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 8. 发现化学学科之美，感悟科学魅力。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但二者没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当光束通过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到一条光亮的通路 胶体粒子对光线有散射作用 B NaOH溶液的导电能力比纯水的强 NaOH在水中能发生电离 C 将铝片放在酒精灯上加热，铝片熔化但不滴落 熔点： D 利用饱和食盐水、氨气、可制备纯碱 纯碱的水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的Cl2通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸铜溶液中 先产生蓝色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生深蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B. 22.4 L NH3分子中含键的数目为3NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后分子总数为0.3NA D. 每生成2.8 g N2，转移的电子数为0.3NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O B. 向CuSO4溶液中滴加少量氨水： C. 用过量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 12. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与水溶液的混合液，充分反应后，加入硝酸酸化，然后滴加溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较和溶液的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的溶液、溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 海水综合利用可制备多种化工产品，部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B. 制备NaCl(s)时，可先加入过量Na2CO3溶液，再加入过量的BaCl2溶液 C. 溶液M中的阴离子除Cl-外，还含有大量的和OH- D. 工业上通过电解熔融MgCl2制备金属镁，因为MgCl2的熔点比MgO的高 14. 葡萄糖酸锌[]可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的相关实验装置和步骤如下： 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[]置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的和。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入并搅拌，过滤除去过量的，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 下列说法错误的是 A. 步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的 B. 所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加入适量的活性炭进行物理脱色 C. 步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的与发生交换，可避免引入新的杂质 D. 步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 15. 100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0~a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若a=2.8，则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:3:4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．Ca(OH)2溶液；b．NaHCO3；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．SO3；g．熔融的NaCl；h．CaCO3。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［(CN)2］、硫氰［(SCN)2］的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中n(NH3):n(H2)=______。 ②如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 17. 一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图所示。 （1）“氧压浸出”过程中，FeS2转化为Fe3+和S，写出反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （2）黄钠铁矾中铁元素的化合价为______价。 （3）“沉镍”后再酸化即可得硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可制得NiSO4·7H2O，洗涤的操作为______。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得用于镍镉电池正极材料的NiOOH(难溶于水)。写出该反应的离子方程式：______。 （5）测定NiSO4·7H2O样品的纯度。取3.000 g NiSO4·7H2O样品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，滴加0.1 mol·L-1的Na2H2Y标准溶液，消耗Na2H2Y标准溶液25.00 mL。计算确定粗品中NiSO4·7H2O的纯度：______%(结果保留四位有效数字)。(已知：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+) 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 ⅱ．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 （2）装置A的用途为制备ClO2，则装置A中作氧化剂的是______(填化学式)。 （3）装置B的用途为吸收ClO2并转化为NaClO2，下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通ClO2 （4）反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是______。 （5）装置B中获得产品NaClO2发生反应的化学方程式为______。 （6）产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是______；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得NaClO2晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是______。 19. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ．多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成H2S和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （2）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，被还原成Br-。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ．钼酸钠(Na2MoO4)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （3）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是________________________。 （4）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式：______________________________。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （5）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm·a(年)-1］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 20. 某结晶水合物A的摩尔质量为392g·mol-1，A的有关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A是______(填化学式)。 （2） A、B、C、D和K五种物质中，属于非电解质的是______(填字母)。 （3）C转化成D的化学方程式为______。 （4）将KI溶液分别滴入G、L溶液中，现象不同，主要原因是______。 （5）H为双原子单质分子，J含由3个相同原子构成的阴离子。G中加入过量KI溶液，G直接转化成J的离子方程式为______。 （6）E中加入稀硫酸，迅速转化为棕黄色溶液并产生气体，发生反应的离子方程式为______________________________，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，A不符合题意； B．属于金属单质，熔融态下存在自由移动的电子，能导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融态时以分子形式存在，没有自由移动的带电粒子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，D不符合题意； 故选C。 2. 我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油裂化 C. 煤的干馏 D. 明矾净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，会生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．明矾净水时，明矾电离出的水解生成胶体，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 高锰酸钾和乙醇并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性和腐蚀性，可用玻璃烧杯取用；在通风橱中操作可减少酸雾的吸入，符合实验安全要求，A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，乙醇易燃，二者接触可能发生剧烈反应并引起燃烧，应分开存放，不能并排存放在同一药品柜中，B错误； C．含的废液有毒，不能直接排放，沉淀预处理可降低废液中汞离子的含量，再送专业部门处置，符合实验安全要求，C正确； D．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，可迅速冲走酸液并带走稀释放出的热量；随后涂上3%～5%的溶液，可利用其弱碱性中和残留的酸，符合实验安全要求，D正确； 故选B。 4. 下列操作及装置(夹持装置已省略)不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：收集 B. 图乙：向试管中倾倒液体药品 C. 图丙：测定石灰水的 D. 图丁：吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A正确； B．倾倒液体时瓶塞倒放、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作规范，可完成液体药品的倾倒，B正确； C．测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测石灰水，导致测定的数值偏小，无法得到准确结果，C错误； D．能与溶液发生反应，将含的尾气通入溶液可有效吸收，D正确； 故选C。 5. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．碱式氯化铜是壁画常用的绿色颜料，说明其难溶于水（否则遇水易溶解脱落），实际该物质不溶于水，B错误； C．该物质作为古代壁画的颜料可长期保存，说明常温下在空气中化学性质稳定，不易与空气中的成分发生反应，C正确； D．氯化铜与过量溶液反应生成沉淀，无法得到碱式氯化铜，D错误； 故答案选C。 6. 有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A. 配制溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B. 配制溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C. 定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需胆矾（）的物质的量为，质量为，A正确； B．配制溶液的操作在转移后需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶，该操作缺少洗涤步骤，B错误； C．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处导致的正常现象，不影响溶液浓度，C错误； D．托盘天平精度仅为0.1 g，无法准确称取0.5850 g NaCl，需使用精度更高的分析天平，D错误； 故选A。 7. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应为，不能直接生成氯化铁，第一步不能实现；氯化铁与浓氨水反应可生成氢氧化铁沉淀，反应为，第二步可以实现，A错误； B．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝，反应为，第一步可以实现；电解氯化铝水溶液时，阴极析出氢气，电极反应可表示为，不能得到金属铝，第二步不能实现，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，第一步不能实现；碳酸钙在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，第二步可以实现，C错误； D．电解氯化钠水溶液可制得氯气，反应为；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应为，所得漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，两步转化均可以实现，D正确； 故选D。 8. 发现化学学科之美，感悟科学魅力。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但二者没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当光束通过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到一条光亮的通路 胶体粒子对光线有散射作用 B NaOH溶液的导电能力比纯水的强 NaOH在水中能发生电离 C 将铝片放在酒精灯上加热，铝片熔化但不滴落 熔点： D 利用饱和食盐水、氨气、可制备纯碱 纯碱的水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，二者存在因果关联，A不符合题意； B．在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动离子浓度远高于纯水，因此导电能力更强，二者存在因果关联，B不符合题意； C．铝加热时表面生成的熔点高于，会包裹住熔融的铝使其不滴落，二者存在因果关联，C不符合题意； D．利用饱和食盐水、氨气、制备纯碱是利用相同温度下溶解度较小先析出的原理，纯碱水溶液呈碱性是因为发生水解，两个陈述均正确但无关联，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的Cl2通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸铜溶液中 先产生蓝色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生深蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入水中先发生反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；后续分解：，也属于氧化还原反应，促进完全反应使溶液褪色，颜色变化与氧化还原反应有关，A符合题意； B．该实验是利用水解制备氢氧化铁胶体，反应为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．该实验是沉淀转化反应：，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．将浓氨水滴入硫酸铜溶液中，先发生复分解反应生成蓝色沉淀：，后沉淀溶解是因为生成铜氨配合物，即，整个过程元素始终为+2价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 10. 有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B. 22.4 L NH3分子中含键的数目为3NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后分子总数为0.3NA D. 每生成2.8 g N2，转移的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态V原子的电子排布式为，3d轨道上的3个电子排布在三个简并轨道上，不成对，每个V原子成对电子数为20个，0.1 mol V中含成对电子数为，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算键数目，B错误； C．和恰好反应生成，且存在平衡，分子总数小于，远小于，C错误； D．2.8 g 的物质的量为0.1 mol，由反应方程式可知，中的N被氧化（化合价由-3升高至0），中的N（化合价由+2降低为0）和中的O（化合价由0降低为-2）被还原，每生成4 mol 转移电子的物质的量为12 mol，故生成0.1 mol 转移电子数为，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O B. 向CuSO4溶液中滴加少量氨水： C. 用过量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将中+1价全部氧化为，自身被还原为，不会生成单质，离子方程式书写错误，A错误； B．向溶液中滴加少量氨水时，与弱电解质反应生成沉淀和，离子方程式符合反应事实，配平正确，B正确； C．过量酸性重铬酸钾氧化性较强，可将乙醇直接氧化为，而非，离子方程式产物错误，C错误； D．向溶液中加入过量时，完全反应，与按物质的量之比1:1参与反应，消耗1个和1个，生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故选BD。 12. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与水溶液的混合液，充分反应后，加入硝酸酸化，然后滴加溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较和溶液的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的溶液、溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．若脱氧剂部分变质，少量盐酸溶解氧化铁（）生成，样品中剩余的会将生成的还原为，滴加溶液无明显现象，无法说明脱氧剂没有变质，A错误； B．未控制醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，变量不唯一，无法通过大小判断电解质强弱，B错误； C．卤代烃与水溶液共热发生水解反应生成卤离子，加入硝酸酸化可排除过量的干扰，滴加溶液生成白色沉淀，说明卤代烃中含氯元素，方案设计、现象和结论均正确，C正确； D．相同温度、相同浓度下，弱酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强，滴入酚酞后红色越深，溶液红色更深，说明其碱性强于，方案设计、现象和结论均正确，D正确； 答案选CD。 13. 海水综合利用可制备多种化工产品，部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B. 制备NaCl(s)时，可先加入过量Na2CO3溶液，再加入过量的BaCl2溶液 C. 溶液M中的阴离子除Cl-外，还含有大量的和OH- D. 工业上通过电解熔融MgCl2制备金属镁，因为MgCl2的熔点比MgO的高 【答案】BD 【解析】 【分析】海水经过淡化得到淡水与浓缩海水，浓缩海水含有Na+、Cl-、、Mg2+、Ca2+；加入过量NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，滤渣分离出去；滤液继续除杂，依次加入BaCl2除去、Na2CO3除去过量Ba2+与Ca2+，最终经后续处理得到固体NaCl；Mg(OH)2转化为无水MgCl2，电解熔融氯化镁获得金属镁。 【详解】A．工业上海水淡化的常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法，A正确； B．制备时，溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，若先加后加，会引入无法除去的杂质，B错误； C．流程中加入的、均过量，因此溶液中除外，还含有大量和，C正确； D．的熔点远高于，工业上选择电解熔融制备金属镁是为了降低能耗，选项中熔点比高的表述错误，D错误； 故选BD。 14. 葡萄糖酸锌[]可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的相关实验装置和步骤如下： 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[]置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的和。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入并搅拌，过滤除去过量的，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 下列说法错误的是 A. 步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的 B. 所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加入适量的活性炭进行物理脱色 C. 步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的与发生交换，可避免引入新的杂质 D. 步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 【答案】D 【解析】 【分析】该实验采用间接法合成葡萄糖酸锌，先在三颈烧瓶中将葡萄糖酸钙与稀硫酸恒温加热反应，趁热过滤制得粗葡萄糖酸溶液，再通过离子交换柱除去残留的钙离子与硫酸根离子完成提纯，随后向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入氧化锌反应，过滤除去过量氧化锌，加入乙醇降低葡萄糖酸锌的溶解度促使晶体析出，最后经抽滤、洗涤、干燥，得到葡萄糖酸锌固体产品。 【详解】A．步骤1中葡萄糖酸钙与稀硫酸反应生成微溶的，趁热过滤可避免葡萄糖酸因温度降低析出，同时除去杂质，A正确； B．活性炭具有疏松多孔结构，可通过物理吸附作用除去色素实现脱色，B正确； C．阴离子交换树脂中的与发生交换，置换出的与溶液中的结合为，不会引入新杂质，C正确； D．乙醇的极性弱于水，加入95%的乙醇溶液会降低溶剂的极性，从而降低葡萄糖酸锌的溶解度使其析出，D错误； 故选D。 15. 100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0~a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若a=2.8，则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:3:4 【答案】CD 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液,由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为3 mol/L×2=6 mol/L，C正确； D．当时，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为，反应生成铁离子的物质的量为，由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知溶液中铁离子的物质的量为，c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知溶液中铜离子的物质的量为，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为0.05 mol:0.15 mol:0.2 mol=1:3:4，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．Ca(OH)2溶液；b．NaHCO3；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．SO3；g．熔融的NaCl；h．CaCO3。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［(CN)2］、硫氰［(SCN)2］的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中n(NH3):n(H2)=______。 ②如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物。a、d为混合物，c为单质，均不属于电解质范畴；e液氨、f.自身无法电离，属于非电解质；b.、g熔融、h.均为盐，符合电解质定义，故答案为bgh； ②过量与反应时，以少量的为基准，与反应生成和水，与过量完全沉淀为，据此写出离子方程式：； 【小问2详解】 ①拟卤素化学性质与卤素单质相似，类比与的歧化反应，与反应生成氰化钠、氰酸钠和水，故化学方程式为：； ②阴离子还原性越强，对应单质氧化性越弱，可得氧化性顺序，少量加入混合溶液时优先氧化还原性更强的，不与反应，据此写出离子方程式，故离子方程式为：； 【小问3详解】 ①同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由图可知甲室体积为5单位、乙室为3单位，乙室物质的量为，因此甲室总物质的量为 。设物质的量为、为，列方程、，解得、，故物质的量之比为； ②去掉隔板后与按反应生成固体，剩余为，加上不反应的，总气体物质的量为。同温同压下体积与物质的量成正比，每单位体积对应气体，因此总气体体积为6单位，隔板b静止于刻度6处。 17. 一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图所示。 （1）“氧压浸出”过程中，FeS2转化为Fe3+和S，写出反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （2）黄钠铁矾中铁元素的化合价为______价。 （3）“沉镍”后再酸化即可得硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可制得NiSO4·7H2O，洗涤的操作为______。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得用于镍镉电池正极材料的NiOOH(难溶于水)。写出该反应的离子方程式：______。 （5）测定NiSO4·7H2O样品的纯度。取3.000 g NiSO4·7H2O样品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，滴加0.1 mol·L-1的Na2H2Y标准溶液，消耗Na2H2Y标准溶液25.00 mL。计算确定粗品中NiSO4·7H2O的纯度：______%(结果保留四位有效数字)。(已知：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+) 【答案】（1） ①. ②. （2）+3 （3）沿玻璃棒向漏斗中加入冷水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次 （4） （5）93.67 【解析】 【分析】铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)，加入氧气和稀硫酸溶液将Fe2+氧化为Fe3+，负价S氧化为S单质，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣为S和SiO2，滤液中的主要金属阳离子为Fe3+、Cu2+、Ni2+和Mg2+；对溶液进行萃取除去Cu2+，加入氧化镁和硫酸钠使Fe3+转化为黄钠铁矾；剩余的滤液中加入氧化镁将Ni2+转化为氢氧化镍沉淀，然后经过酸化，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O，由此解答。 【小问1详解】 “氧压浸出”时，FeS2转化为Fe3+和S，Fe元素化合价由+2升高到+3，S元素化合价由-1升高到0，1 mol FeS2共失去3 mol电子，O2为氧化剂，转化为H2O，1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒，FeS2与O2的系数比为4:3，再结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为；该反应中氧化剂为O2，还原剂为FeS2，两者的物质的量之比为3:4； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为零，黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，其中Na+为+1价，为-2价，OH-为-1价，设Fe元素的化合价为x，则1+3x+2×(-2)+6×(-1)=0，解得x=+3； 【小问3详解】 洗涤过滤得到的晶体的标准操作为：往漏斗中加入冷水至浸没晶体，静置，自然过滤，重复操作2至3次； 【小问4详解】 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化制得NiOOH，Ni2+被氧化为NiOOH，ClO-被还原为Cl-；Ni元素化合价由+2升高到+3，失去1个电子；Cl元素化合价由+1降低到-1，得到2个电子，根据得失电子守恒，Ni2+与ClO-的系数比为2:1，结合强碱性环境以及电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为； 【小问5详解】 根据反应方程式Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+可知，n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1 mol·L-1×25.00×10-3 L=2.5×10-3 mol，粗品中n(Ni2+)=2.5×10-3 mol×=1×10-2 mol，粗品中NiSO4·7H2O的纯度为×100％≈93.67%。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 ⅱ．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 （2）装置A的用途为制备ClO2，则装置A中作氧化剂的是______(填化学式)。 （3）装置B的用途为吸收ClO2并转化为NaClO2，下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通ClO2 （4）反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是______。 （5）装置B中获得产品NaClO2发生反应的化学方程式为______。 （6）产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是______；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得NaClO2晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是______。 【答案】（1）分液漏斗  （2） （3）CD （4）稀释，降低其浓度，防止浓度过高发生爆炸；同时将生成的全部赶入装置B中反应，提高转化率 （5） （6） ①. 装置A中发生副反应，部分亚硫酸钠与浓硫酸反应生成气体，该气体随气流进入装置B中并被氧化生成 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明杂质已经除尽 【解析】 【分析】在装置A中加入和固体混合物，通过分液漏斗滴加浓硫酸，发生氧化还原反应制备气体，反应方程式为：；生成的在通入的带动下进入装置B，在冰水浴条件下与溶液和溶液反应生成目标产物，反应方程式为：；装置C为尾气处理装置，用于吸收未反应完的等有毒气体，防止污染环境，倒扣的漏斗可防止倒吸。 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，盛装浓硫酸的带有活塞和玻璃塞的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中制备的反应为，转化为，元素的化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应，故作氧化剂的是； 【小问3详解】 A.根据已知信息ⅰ，温度高于60℃时会发生分解，且温度升高会降低气体的溶解度，不利于吸收，故不能采用热水浴，A错误； B.加快滴加浓硫酸的速率会导致生成过快，来不及被充分吸收，且根据已知信息ⅱ，浓度过高易发生爆炸，B错误； C.适当提高反应物的浓度，可以加快反应速率，促进的吸收，提高吸收效率，C正确； D.通过多孔球泡通入气体，可以增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分，提高吸收效率，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 根据已知信息“气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解”，缓慢鼓入可以稀释气体，降低其浓度，防止引发爆炸；同时，通入可作为载气，将装置A中生成的全部排入装置B中充分反应，提高原料的转化率； 【小问5详解】 装置B中，与、发生氧化还原反应生成，其中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：； 【小问6详解】 装置A中发生副反应，部分与浓硫酸反应生成气体，该气体随气流进入装置B中并被氧化生成；要证明晶体中杂质除尽，即没有存在，检验的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明杂质已经除尽。 19. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ．多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成H2S和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （2）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，被还原成Br-。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ．钼酸钠(Na2MoO4)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （3）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是________________________。 （4）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式：______________________________。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （5）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm·a(年)-1］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 【答案】（1） （2） （3）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （4） ①. ②. 无废气排放，可减少污染（或节约能源等） （5） ①. ②. 硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜 【解析】 【小问1详解】 Na2S5在酸性条件下发生歧化反应，生成H2S和S，中的平均化合价为价；生成H2S时S元素化合价为-2价（被还原），生成S时，S元素化合价为0（被氧化）。设被氧化的S原子数为x，被还原的S原子数为y，根据电子守恒可得：，即：，解得：x:y=4:1，故反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为：4:1。 【小问2详解】 中S元素平均化合价为，被氧化为(S为+6价)，每个S原子失去个电子；中Br为+5价，被还原为Br-(Br为-1价)，每个Br原子得到6个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为：3 : 13；结合原子守恒、电荷守恒配平方程式为：。 【小问3详解】 空气从炉底通入、粉碎后的矿石从炉顶投入，这样的处理方式可以增大矿石与空气的接触面积，同时延长矿石和空气的接触时间，提高原料利用率，加快反应速率。 【小问4详解】 ①配平该离子方程式：Mo元素从+4价（MoS2中）升高到+6价（中），S元素从-2价（MoS2中）升高到+6价（中），1 molMoS2共失去18 mol电子； ClO-中Cl从+1价降低到-1价，1 molClO-得到2 mol电子，根据电子守恒，MoS2和ClO-的物质的量之比为1:9，再结合电荷守恒和原子守恒，补充反应物为OH-，生成物为H2O，配平的离子方程式为：。 ②焙烧工艺会产生SO2等污染性气体，该工艺无需焙烧，优点是无污染性气体SO2产生，对环境更友好（合理即可）。 【小问5详解】 ①缓蚀效果最优时，碳钢的腐蚀速率最小，对应图中钼酸钠浓度为300 mg/L、BTA浓度为150 mg/L，因此二者浓度比为300:150 = 2:1。 ②硫酸浓度较低时，随着硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大；当硫酸浓度增大到一定程度后，难电离，此时浓度较小，反应速率较小，此外浓硫酸具有强氧化性，使碳钢表面发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了碳钢的进一步腐蚀，因此腐蚀速率减小，最后几乎为0。 20. 某结晶水合物A的摩尔质量为392g·mol-1，A的有关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A是______(填化学式)。 （2） A、B、C、D和K五种物质中，属于非电解质的是______(填字母)。 （3）C转化成D的化学方程式为______。 （4）将KI溶液分别滴入G、L溶液中，现象不同，主要原因是______。 （5）H为双原子单质分子，J含由3个相同原子构成的阴离子。G中加入过量KI溶液，G直接转化成J的离子方程式为______。 （6）E中加入稀硫酸，迅速转化为棕黄色溶液并产生气体，发生反应的离子方程式为______________________________，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为______。 【答案】（1）(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O （2）B （3） （4）Fe3+ 与 F− 在水溶液中发生配位反应，生成稳定的 ；溶液中 Fe3+ 浓度很小，不能氧化 I−，而 G 溶液中 Fe3+ 浓度较大，可以氧化 I− （5） （6） ①. ②. 3∶4 【解析】 【分析】由淡绿色晶体 A 与碱共热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体知含铵根；白色沉淀经空气变灰绿色、最终变红褐色知含亚铁；加 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀知含硫酸根；结合 M=392 g⋅mol−1 确定A。再由红褐色D与紫红色溶液 E（绿色净水剂）等转化关系逐一推断各物质，进而回答各问。 【小问1详解】 A 与 NaOH 溶液共热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明 A 中含铵根；生成的白色沉淀在空气中迅速变灰绿色、最终变红褐色，说明A中含亚铁离子；A 溶液加入BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀（BaSO4），说明A中含硫酸根；结合摩尔质量392 g⋅mol−1，A的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O。 【小问2详解】 A为盐、C为Fe(OH)2、D为Fe(OH)3、K为BaSO4，它们都是电解质（难溶的碱和盐仍是电解质）；B为NH3，其水溶液虽能导电，但导电微粒来自NH3⋅H2O的电离，NH3本身不能电离，属于非电解质，故答案为B。 【小问3详解】 C为Fe(OH)2白色沉淀，在空气中被氧气氧化，颜色由白色经灰绿色变为红褐色，转化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 G为FeCl3溶液；L中Fe3+与F−发生配位反应生成稳定的，降低了溶液中游离的Fe3+浓度，不能氧化I−；而G中Fe3+浓度较大，能把 I− 氧化为 I2，故将 KI 溶液分别滴入 G、L 溶液中现象不同。 【小问5详解】 G为FeCl3；加入过量KI时，Fe3+把I−氧化为I2，过量的I−又将I2结合为可溶的三碘离子，溶液呈棕色，故G直接转化为含KI3的J，总反应的离子方程式为。 【小问6详解】 E为Na2FeO4溶液；加入稀硫酸后，高铁酸根在酸性条件下氧化性增强，将水中的氧元素氧化为O2，自身被还原为Fe3+（溶液呈棕黄色），反应的离子方程式为 ；其中 O2 为氧化产物、Fe3+ 为还原产物，两者物质的量之比为 3∶4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $