山东省德州市第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

高三年级12月份阶殷性测试 化学试题 考试时间：90分钟 命题人：朱琳庞志康 2024.12 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料 B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀 D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.用过氧乙酸溶液对环境消毒因为CH:COOOH具有较强氧化性 3.下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是 A.采用NH4NO3晶体和Ca(OHD2固体加强热来实验室制氨气 B.为防止Fe(NO3)3变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 C.实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中 D.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4.下列化学用语或表述正确的是 QoQ 88 A.制造氢弹的氚原子：1H或DB.NaCI溶液中的水合离子： 6⊕ o8 88o C.H2O的VSEPR模型： D.p轨道和p轨道形成π键示意图： 0+O → 高三化学试题第1页 5.下列说法正确的是 A.酸性：CICH,COOH>Cl,CCOOH B.沸点：C2H。>NH4 C.H-N-H键角：NH>[CuH),2 D.稳定性：[Cu(NH,)]>[Cu(H,O)] 6.鉴别浓度均为0.1mol/L的A1Cl3、Na2S04 HCOOH三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.测定溶液pH B.滴加0.1mol/LAgNO3溶液 C.滴加0.lmol/LBa(OH)2溶液 D.滴加饱和NaHCO3溶液 7.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3t+3NH3·HO=Fe(OHD3(胶体)+3NH4 B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+ClO+S02+HO=CaSO4↓+2H+C C.联氨个N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为： NH4+H,O、=N2H+OH D.FeBr2与足量的氯气反应：2Fe2++2Br+2CL,=2Fe3++Br,+4CI 8.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 NaOH标 €浓盐酸 海带 准溶液 聚四氟乙 烯活塞 饱和 NaOH NaHCO Na,SiO 溶液 盐酸 二溶液 溶液 （酚酞） Na,CO固体 丙 A. 甲装置可用于灼 B.滴定未知浓度的 C.图丙操作可验证非金属 D.丁装置可收集氯气 烧海带 盐酸 性：CI>C>Si 并进行尾气处理 共5页 9科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中 微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是 NH3 I N2 0.50 * *N2 *N2 H3O* 'NH NHNH H30+e e 0.0my,0.08005 -0.12 NH3 *NH30.60 Ⅱ0.65 e八 ®HO* -0.85 NH H3O NH *NHNH -1.52 NH回.，0 (释放NH3) H3O* 反应历程 图1 图2 A.*N2→N,H过程中发生非极性键的断裂与形成 B.转化为*NH和NH3的过程中会生成NH4 C.Ⅱ表示的微粒符号是NNH2 D.反应历程中放热最多的反应是*NHNH+2H,O+2e→NH+NH,+2H,O l0.一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①X(g)+E(g)≠XF2(g)K。1, ②XE(g)+F,(g)=XF(g)K,2,③XF,(g)+E(g)=XF,(g)K,不同投料比 n(E2) n(Xe) 条 件下，平衡时产物CXe,XeR、XaF)的物质的量分别如图所示。当”)>25时，认为Xe完全 n(Xe) 反应。已知a、c对应的PF2)分别为16Pa和225kPa。下列说法正确的是 A.曲线x代表产物XeF,的物质的量 n(产物) B.Kp2<Kp3 C.反应X旺2(g)+2F(g)=XeF(g)的K.=1 n(F,) D.当n(XeF)最多时，p(F2)=60kPa n(Xe) 高三化学试题第2页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 用pH试纸测定等浓度的NaHCO3溶液 前者的pH比 碳酸酸性强于次氯酸 和NaCIo溶液的pH 后者的小 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮 前者会冒“白 B 水解程度：TiCl4>FeCl3 湿空气中 烟 向[Ag个NH3)2]OH溶液中加入过量稀盐 有白色沉淀产 CI与Ag*结合的能力强于NH3分子 酸 生 与Ag的配位能力 向Na[Al(OD4]溶液中加入NaHCO3溶 证明[Al(O田4]结合H的能力强于 观察到有白色 D 液 C032 沉淀生成 12H3是生产化肥、含氨有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中 利用连续Ca介导(Ca2+→Ca→Ca,NH.→Ca+)合成NH的装置如图所示。下列说法错误的是 电源 固体电解质 Ca2 界面膜 Ca H C,H,O-C2H,OH Ca,N,H. 散 H 含少量乙醇的有机溶剂 -NH. A.Ca2+的作用是活化N2 B.每产生1 nolNH3需补充138 gC2HsOH C.阴极反应包含如下过程：yN2+2zH+2xCa2+2(z+2x)e=2CaNH2 D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 13X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的电子总数是其最高能级电 共5页 子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素。四种元素形成的物质受热易分解，结构如图， 其中五元环为平面结构。下列说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：Z>W B.该化合物中Z的杂化方式只有一种 C基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D.由X、Y、Z、W组成的化合物均为共价化合物 14.CC1是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用 如图装置（夹持装置略去）将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CC1。下列说法正确的是 A.装置A中液体为98%浓硫酸 B.装置B的作用是除去SO2气体中的余质 NaOH 溶液 C.将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗 饱和 涤后，烘干后密封保存 NaHSO Na,SO,周体 溶液 NaOH D.制备CuCI的反应方程式为： B 2C1+SO,+2Cu(OH),2CuCl+SO+2H,O 15.C02气氛下，Pb(CIO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(8)为组分中铅占总铅的质量分数。 己知coPb2+)=2.0×10mol/L,pKa1H2C03)=6.4、pKa2HC03)=10.3,pKsp(PbC03)=12.1。下列说 法正确的是 100 Pb2 75 .PbCO:(s),I A.pH=6.5时，溶液中c(C032)≥107.mo/L 50 Pb(CO B.分布分数6(Pb2+)=8(PbC0)时，c(Pb2+)>1.0×10mol/L 25 Pb(OH). 0+ C.pH=7时， 6 pH 2c(Pb")+cPb(OH)<2c(Cj)+c(HCO)+c(CIO) D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3,P%CO3会溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.电解金属锰阳极渣（主要成分MnO2,杂质为Pb,Fe、Cu元素的化合物）和黄铁矿FeS2)为原料可 制备MO4,其流程如图所示： 高三化学试题第3页 稀酸X i.H,O,ii.CaO MnF2 阳极渣 业 黄铁矿 酸 浸 除Fe、Cu →净化→MnSO,溶液→Mn,O4 滤渣I 滤渣Ⅱ CaF2 (S、PbSO4) [Fe(OH3、Cu(OH2] 已知：K,(MnF)=5.0×103，Km(Ca2)=3.5×10-",回答下列问题： (1)“酸浸时，所用的稀酸X是 (2)“除Fe、Cu'过程中先加入HO2溶液时，发生反应的离子方程式为 再加入氧化钙 的目的是除去铁和铜元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原理 0 (3)净化”过程反应的离子方程式为 ,若“净化”过程中、 100 80 Mn+的浓度为2mol/L,则此时Ca2+的浓度为 mo/L。 A-pFe2 60 (4)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、n浸出率与时间的关 。-Mn的浸出率40 20 系如图1所示。20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式 20406而801001200 反应时间/min 为 图1 120 (200,115 ()碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取 101 ☒100 115mg碳酸锰（摩尔质量115g/mol)加热，固体物质的质量 90 (249.1,87 (527.4,79) (921.5,76.3) 随温度的变化如图2所示。527.4C时，MnC03生成相应 0 10 003004005006007008009001000 固体物质的化学方程式为 温度/℃ 图2 17.(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种，下列状态的铁中，电 离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号) A. B.[Ar] 3d 4s 3d c. D.[Ar]ttttt tL 3d 3d 4s 4p 共5页 (2)叠氨酸(HN3)常用于引爆剂，可用联氨(H,N-NH,)制取。比较联氨与双氧水分子中键 角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填>”、=”或<”，下同)。叠氨酸结构如图所示： NON②N、,‘N为sp杂化，己知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：① ②。 (3)乙胺(CH,CH,NH,)和2-羟基乙胺(HOCH,CH,NH,)都可用于染料的合成，乙胺碱 性更强，原因是 (4)F2+可与邻二氨菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性 从大到小的顺序为（填元素符号）。配合物中N原子的VSEPR模 型为 ；下列对Fe杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp B.sp2 C.d'sp D.sp'd (5)n,O,催化CO2加氢制甲醇。H2在In,O,表面吸附后活化生成HC0O中间体的机理如图所示。 HH O-C- In-O-In-O In--In-O n-☐Hn-o 氧空位 H,O ①转化1中，In元素的化合价会 (选填“升高、“降低”或“不变) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 18.以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所 示： 浓盐酸 NaClO 过量 NH.CI 气体X Na.CO C13 SO, NH.CI 铂钯→ 焙阏水浸 化 精矿 浸出 还原沉钯沉铂→尾液 滤液 浸出渣 金 (NHA)2PdCl6 (NH4)2PtCl6 钯燬烧 铂精炼→铂 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl4、PdCl62、PtCl62形式存在； 高三化学试题第4页 ②NH)2PtCl6和CNH4)PdCl6难溶于水，NH)2PtCL4易溶于水，Ksp[CNHL4)PdCl6]=9.9x108 (1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。转化等物质的量的Se、Te时， 消耗aClO3的物质的量之比为 根据下图判断“焙烧”适宜的条件为 100 80 -●-Te 8 100 -O-Se 堂 60 盗 40 4 20 20 1.01.21.41.6 0 300350400450500 mNa2CO3):m(铂钯精矿) T/K (2)“还原”得到金的反应的离子方程式为 ；加入过量S02的目的是 (3)“煅烧”时还生成N2、NLCI和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ 操作单元：“沉铂”时先通入的气体X为 (填化学式)。 (4)“沉钯”时，向c(PdCl62)=0.2molL的溶液中加入等体积的1mol/L的NH4C1溶液，充分反应 后，溶液中e(PdCI62) mol/L。 19.在煤中硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形态存在。库仑滴定法是常用的 快捷检测煤中含硫量的方法，其实验装置如图所示（煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧）。 样煤 02、C02 空 N2、SO2 →库仑测硫仪 管式炉 酸性高锰」 酸钾溶液 C D 库仑测硫仪的原理是SO2随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了I2的I溶液中K紅3一K紅电对的 电位平衡，的KI溶液中存在平衡：1+一一I,),仪器便立即自动电解KI使0回到原定值， c(I) 测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 回答下列问题： (1)装置A中盛放酸性高锰酸钾溶液的作用是 (2)高温下，碳单质将CSO4完全转化为SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 共5页 (3)①SO2破坏库仑测硫仪中I2的I溶液中KI,一KI电对的电位平衡的原因是 (用离子方程 式表示)。 ②装置D中盛放的试剂是 若无装置D造成的后果是 。(填偏高、偏低、不变) ③库仑测硫仪中，电解过程中使回到原定值的反应在 (填“阳”或“阴)极进行，该极的电 c) 极反应式为 20.CH还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下： I:CH(g)+CO,(g)2CO(g)+2H,(g)AH, Ⅱ：C02(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H2=+41kJ-mo尸 回答下列问题： (1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1ol纯净物时的焓变。 一些物质298K时的标准生成焓（△H) CH,(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H,0(g)△H= kJ.mol厂 物质 CH,(g) co(g) C0(g) H,O(0) H,(g) △H2/kJ.mol1 -74.8 -110 -393.5 -286 0 (2)有利于提高C0平衡产率的条件是 (填标号)。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (3)反应I的正、逆反应速率方程为：YE=k压·c(CH4)c(CO2)、y地=k地·c2(CO)c2(H,),kE、 k符合阿伦尼乌斯公式Rlnk=一 +C(E,为活化能：T为温度：R (8.2,80) c为常数)，实验测得k正的实验数据如图所示，则正反应的活化能E,= (8.4,20 Jmo1,升高温度Rh三的值 (填“增大“减小”或“不变)。 宁/103K) (4)一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应CH,(g)、≥C(S)+2H,(g)而产生积碳，从而 高三化学试题第5页 导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳.反应的化学方程式为 c(H2) 的值 (填“增大减小”或“不变)。 c(CH) (5)在101kPa时，工业上按投料 C0}-1加入刚性密闭容器中，只发生1、Ⅱ两个反应，CH和 n(CH CO,的平衡转化率与温度的关系如图所示.温度高于1200K时，CO2和CH4的平衡转化率趋于相 等的原因可能是 ；计算1000K时反应I的压强平衡常数Kp= (计算结果保留3 位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 平100%个 CO 5% CH. 化率 /% 10001200 温度/K 共5页