18.2026年安徽省芜湖市二模-【木牍中考】2027安徽中考化学试题汇编配套课件

化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 18.2026年芜湖市二模 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Fe—56　Cu—64 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是(　　) A.璀璨夺目的打铁花表演 B.精彩绚烂的灯光秀 C.震撼人心的无人机表演 D.婉转悠扬的音乐 A　 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查物理变化和化学变化的区分。物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。打铁花表演中涉及铁在高温条件下与氧气反应生成铁的氧化物，属于化学变化；灯光秀、无人机表演及演奏音乐的过程中均没有新物质生成，属于物理变化。综上所述，A项符合题意。 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 2.化学与人类生产、生活息息相关。下列说法不合理的是(　　) A.从化学与健康的角度：骨质疏松患者可食用钙片补钙 B.从化学与材料的角度：合金属于合成材料 C.从化学与安全的角度：发现煤气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 D.从化学与环境的角度：对污水进行处理，使之符合排放标准，保护水资源 B　 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查元素与人体健康、材料的分类、环境保护等。骨质疏松由人体缺钙导致，食用钙片可补充钙元素(拓展：幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折)，A项正确；三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，B项错误。 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 材料 敲黑板·归纳总结 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 3.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是(　　) A.量取7.5 mL水 B.软化硬水 C.探究CO2性质 D.称量固体质量 C　 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查化学实验基本操作。A项，量取7.5 mL水应选择10 mL的量筒(点拨：量筒的选择依据，一是保证一次量取，二是最大刻度尽量接近所量取的体积)，以减小误差，错误；B项，硬水与软水的区别：可溶性钙、镁化合物的含量，过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水软化(拓展：可通过煮沸或蒸馏等方法降低水的硬度)，错误；C项，蜡烛熄灭可说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，低处的蜡烛先熄灭可说明二氧化碳的密度比空气大，正确；D项，称量固体质量应遵循“左物右码”的原则，且烧碱(氢氧化钠)易潮解且具有腐蚀性，应放在容器中称量，错误。 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 4.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A.每个钽原子中含有73个中子 B.钽在化学反应中容易得到电子 C.1个Ta5＋中含有的电子数为78 D.钽的相对原子质量为180.9 D　 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查元素周期表的应用。钽的原子序数为73，即质子数为73，相对原子质量≈质子数＋中子数，故钽原子的中子数为108，A项错误；钽属于金属元素，其在化学反应中容易失去电子，B项错误；钽原子核外有73个电子，失去5个电子形成Ta5＋，故1个Ta5＋含有的电子数为73－5＝68，C项错误。 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 5.草酸(H2C2O4)是一些蔬菜(如菠菜)中常含有的成分，其水溶液显酸性。下列说法正确的是(　　) A.该物质中碳、氧元素的质量比为1∶2 B.草酸分子是由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成的 C.草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出 D.可以用铁制容器盛放草酸 C　 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查化学式的意义及相关计算、酸的性质。 A.该物质中碳、氧元素的质量比为1∶2(×) ↓ (12×2)∶(16×4)＝3∶8 B.草酸分子是由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成的(×) ↓ 需要强调1个草酸分子 C.草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出(√) ↓ ↓ ↓ 呈酸性 NaHCO3溶液 D.可以用铁制容器盛装草酸(×) ↓ 草酸能与活泼金属铁反应，不能用铁制容器盛装 类比酸的通性可知，草酸与NaHCO3反应有CO2生成 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 6. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中不正确的是(　　) A.学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B.学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。” C.学生丙：“电解水实验中负极产生的气体是氢气。” D.学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” D　 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查水资源的保护、水的组成及中和反应。空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，常温下pH<7，B项正确；酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，但生成水的反应不一定是中和反应(点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱)，如氢气燃烧生成水，D项错误。 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 阅读材料，回答7~8小题。 　　石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1。我国科学家利用石墨烯作催化剂，促进甲烷转化成甲醇(CH3OH)的主要原理如图2。 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 7.下列说法正确的是(　　) A.甲醇属于氧化物 B.石墨烯海水淡化膜允许Na＋和Cl－通过 C.在一定条件下石墨烯可还原氧化铜 D.石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定 C　 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查氧化物的概念、碳单质的性质等。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A项错误；根据题图1可知，石墨烯海水淡化膜仅允许水分子通过，会阻挡Na＋和Cl－，B项错误；石墨烯属于碳单质，在一定条件下可以还原氧化铜，C项正确；石墨烯和石墨都是碳单质，常温下，碳单质的化学性质稳定，但在加热或高温等条件下能与氧气等物质反应，D项错误。 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 8.下列关于图2反应的说法不正确的是(　　) A.反应后石墨烯的碳原子数目不变 B.石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C.该转化中 和 的分子数目比为1∶1 D.等质量的甲烷和甲醇，甲醇的分子个数多 D　 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查催化剂的特点、物质结构及微观反应过程分析。石墨烯是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此反应后石墨烯的碳原子数目不变，A项正确；石墨烯为平面层状结构，金刚石为正四面体结构，二者碳原子排列方式不同，B项正确；该反应的化学方程式为CH4＋H2O2 CH3OH＋H2O，H2O2和H2O的分子数目比为1∶1，C项正确；甲烷的相对分子质量为16，甲醇的相对分子质量为32，因此等质量的甲烷和甲醇，甲烷的分子个数更多，D项错误。 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 9.某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时，每次向10 g 30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30 min内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是(　　)  A.pH越大，过氧化氢分解速率越快 B.不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D.实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 B　 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题结合图像考查影响过氧化氢分解速率的因素。pH为3~9时，随着pH的增大，O2的体积增大，分解速率逐渐加快，pH为9~13时，随着pH的增大，O2的体积减小，分解速率逐渐减慢，A项错误；分析题图可知，pH＝9时O2的体积最大，此时溶液呈碱性，C项错误；分析题图可知，在强酸性环境(pH约为3~5)中过氧化氢分解速率较慢，因此酸性环境适合实验室常温保存过氧化氢溶液，D项错误。 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 10.废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和K2SO4是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)  A.30 ℃时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4 B.60 ℃时，50 g水中加入50 g Al2(SO4)3，溶解 后所得溶液的溶质质量分数为50% C.60 ℃时，等质量两种物质均配制成其饱和溶液，Al2(SO4)3需要的水更多 D.30 ℃的K2SO4饱和溶液升温至60 ℃，溶液中溶质质量分数不变 D　 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查溶解度曲线的应用。A项，溶解度的单位为g，错误；B项，若50 g Al2(SO4)3全部溶解，则溶质质量分数为×100%＝50%，但60 ℃时Al2(SO4)3的溶解度为59.2 g，50 g水中最多只能溶解29.6 g Al2(SO4)3，因此所得溶液的溶质质量分数小于50%，错误；C项，60 ℃时，溶解度：Al2(SO4)3＞K2SO4，溶解等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大，需要的溶剂质量越少，因此Al2(SO4)3需要的水更少，错误；D项，30 ℃的K2SO4饱和溶液升温至60 ℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，正确。 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 11.下列拟定的实验方案中，可行的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应即可鉴别 C 判断露置在空气中的NaOH溶液是否发生变质 取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 B　 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查物质的分离、鉴别、检验及除杂。A项，分离铜粉和铁粉需要分别得到纯净的铜粉和铁粉，加足量稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应而被消耗，错误；B项，分别取三种溶液少许，滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钾溶液(呈碱性)，再将变红的氢氧化钾溶液分别加入另外两种未鉴别的溶液中，红色褪去的是稀盐酸(点拨：能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，使溶液由碱性→中性→酸性，红色褪去)，溶液变红的是氯化钾溶液，正确；C项，NaOH变质是因为其与空气中的CO2反应生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，错误；D项，加入过量NaOH溶液时发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，虽然可以除去MgCl2，但会引入新的杂质NaOH，错误。 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 12. 如图为模拟古代竖炉炼铜的实验装置，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上、下方均出现红色物质，下列说法不正确的是(　　)  A.将氧化铜换成氧化铁，观察到 红色固体变黑 B.实验过程中产生了一氧化碳 C.可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D.实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 D 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 本题考查煤炭粉炼铜的反应原理、物质的转化及检验。 石英方舟上、下方出现的红色物质是什么？ 分析：该实验的目的是炼铜，铜是红色固体，故红色物质是铜。 石英方舟中的氧化铜未接触煤炭粉，铜是如何生成的？ 分析：回忆高炉炼铁原理，应是CO与CuO发生了反应，故实验过程中有一氧化碳生成。 讲思路·名师解题 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 实验过程中的一氧化碳是如何产生的？ 结合题图回忆碳及其氧化物的转化，得出结论：C＋2CuO2Cu＋CO2↑(石英方舟下方出现红色物质的反应原理)；C＋CO22CO，故煤炭粉提供热量的同时还与CO2反应生成CO。 综上所述，B项正确，D项错误。 讲思路·名师解题 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 分析A项：将氧化铜替换为氧化铁，发生的转化是什么？ Fe2O3(红棕色)→Fe(黑色)，A项正确。 分析C项：残留固体中含有哪些物质？ 一定含有铜、碳酸钾，可能含碳或未反应的氧化铜，这些物质与稀硫酸作用时的现象是什么？ 铜和碳与稀硫酸不反应，碳酸钾与稀硫酸反应有气泡产生，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，根据溶液是否变蓝这一专属特征可检验残留固体中是否含有氧化铜，C项正确。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 ·碳的双重角色：在金属冶炼实验中，碳常同时承担“供热”和“制CO”两个功能，审题时需警惕“仅”“只”等绝对化表述。 ·多组分检验思维：当体系中存在多种可能与试剂反应的物质时，不要直接否定检验方案，而要逐一分析各反应的现象是否具有专属性和可区分性。若目标物的特征现象(如颜色)不受其他反应干扰，则检验仍可行；若存在干扰，必要时可通过控制试剂用量或观察现象顺序来排除干扰。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (1)采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取……”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2______(填“易”或“难”)溶于水。 (2)冶炼：炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______(填“高”或“低”)。 难 低 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 Ⅱ.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 (3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_________________________。 原子的最外层电子数相同 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 Ⅲ.环境保护 (4)硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______(填字母序号)。 A.CaO　　　　　B.Ca(OH)2　　　　　C.NaCl AB (5)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有Zn2＋的废水进行反应。当废水pH小于3时，金属炭混合物表面产生气泡，气泡中所含气体的化学式为______。 H2 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查合金的性质、原子结构与性质的关系、酸性废水的处理、金属与酸的反应等。(1)通过水淘洗能得到固体SnO2，说明它难溶于水。(2)合金的熔点一般低于其组成金属，加铅形成锡合金后更易熔化说明锡合金的熔点比纯锡低。(3)元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，故硅和锗具有相似化学性质的原因是它们的原子最外层电子数相同。 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (4)处理含硫酸的酸性废水，需要选用能和硫酸反应的物质，通过化学反应降低废水酸性，使之达到排放标准。CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能与硫酸发生中和反应，A、B项正确；NaCl和硫酸不反应，无法处理含硫酸的酸性废水，C项错误。(5)pH<3的废水呈酸性，含大量H＋，铝、铁、锌都是较活泼的金属，能和酸反应生成氢气，因此气泡中所含的气体为H2。 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 14.(6分)化学以实验为基础，请根据下列实验装置回答有关问题。 (1)写出标号①对应仪器的名称：_________。 长颈漏斗 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 Ⅰ.实验室制氧气实验研究 (2)用KMnO4制取并收集较纯净的O2，应选用的装置组合是______(填字母序号)。 AF 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 Ⅱ.废旧干电池回收利用实验研究 (3)外层锌筒回收制氢： ①将废旧干电池外层锌筒____________(填“磨成粉末”或“剪成片状”)后，放入装置C中，加入10%的稀硫酸后制取氢气，该反应的化学方程式为_______________ _______________________。 ②制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是__________。 剪成片状　 Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑（2分） 关闭弹簧夹 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查实验室制取氧气时装置的选择、实验室制取氢气的原理、制取气体时的相关操作等。(2)用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置应选择“固体加热型”，即装置A；氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，其中排水法(装置F)收集的氧气较纯净(点睛：收集干燥的氧气应选择向上排空气法)。 (3)①用装置C制取气体时，将固体试剂置于多孔隔板上，液体试剂通过长颈漏斗滴加，固液接触时反应发生，因此需要将锌筒剪成片状，防止其从多孔隔板掉落。②欲使反应停止，可将弹簧夹关闭，此时试管内压强逐渐增大，会将稀硫酸压回长颈漏斗，当试管内液面下降至多孔隔板以下时，锌与稀硫酸分离，反应停止。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 15.(5分)高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为________________ ____________________________________。 Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3（2分） 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (2)操作A的名称为______。 (3)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为____________。 (4)该流程中可循环利用的物质是______。 过滤 分解反应 CO2 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题结合CaO的制备工艺流程考查化学方程式的书写、实验基本操作、基本反应类型及物质的循环利用。(1)结合反应釜中的生成物之一NH4NO3可知，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，故反应的化学方程式为Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3。(2)操作A的作用是分离难溶性碳酸钙固体和硝酸铵溶液，对应操作是过滤。(3)焙烧炉中CaCO3在高温条件下转化为CaO和CO2，符合“一变多”的特征，属于分解反应。(4)焙烧炉生成的CO2可作为制备(NH4)2CO3的原料再次使用，因此CO2是可循环利用的物质。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 16.(7分)关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会______(填“放出”或“吸收”)热量。 (2)有的碱易溶于水，如氢氧化钾，但也有难溶于水的碱，如_________________________________(用化学式表示)。 放出 Cu(OH)2［或Mg(OH)2，合理即可］ 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照图甲装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (3)用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是_________________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________。 锥形瓶中的热水沸腾　 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（2分） 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (4)图甲中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙，为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为_________进行对比实验，请在图乙中画出对比实验中试管内压强随时间的变化趋势图。 等量的水 如图所示 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图是利用数字传感技术测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化图像。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (5)M点的意义是_______________________________。 (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明：_____________________________ __________________________________________________________________________________________________。 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 不同，分别取少量P点和N点对应溶液于两支试管中，各滴加适量紫色石蕊溶液，P点溶液变红色，N点溶液变蓝色(合理即可，2分) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查碱的性质的探究，涉及碱与二氧化碳的反应、中和反应等。(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，导致装置内压强减小，气压减小时，水的沸点会降低，因此会观察到锥形瓶内的热水沸腾。(4)二氧化碳溶于水并与水反应也会导致装置内压强减小，因此为排除水的影响，应设计对比实验：将氢氧化钠溶液换为等量的水进行实验(点拨：对比实验注意控制单一变量)，观察压强变化。水中溶解二氧化碳较少，压强下降幅度小，据此画出对应曲线。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (5)电导率图像分析如下： 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (6)根据(5)中分析可知，P点时盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl(酸性)；N点时NaOH溶液过量，溶液中溶质为NaCl和NaOH(碱性)，可根据HCl和NaOH的性质差异进行判断，如用酸碱指示剂或加入活泼金属等。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 17.(5分)化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，装置如图所示。请回答下列问题： (1)若完全反应消耗16 g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。(写出计算过程) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (1分) 56 160 x 16 g×5% (1分) (1分) x＝0.28 g (1分) 答：参加反应的铁的质量为0.28 g。 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 (2)若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，则用该铁丝验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会______(填“增大”“减小”或“不变”)。 不变 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 【解析】本题考查利用化学方程式的计算及质量守恒定律的验证。(1)根据化学方程式，利用硫酸铜的质量(16 g ×5%＝0.8 g)和Fe与CuSO4反应时的质量比(56∶160)列比例式计算。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，碳和硫酸铜不反应。整个反应在密闭体系中进行，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此天平的示数保持不变。 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 18.2026年芜湖市二模 $