河北保定市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高二化学 GRO1B 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.燃料电池是将热能转化为电能的装置 B.燃气灶中天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 C.电解精炼铜时得到的阳极泥中含有比Cu活泼性差的Ag、Au等 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.下列热化学方程式及相关叙述正确的是 A.已知2S02(g)十O2(g)=2S03(g)△H=-Qk灯·molF1,若将2molS02和1molO2 混合后充分反应，放出的热量为QkJ B.已知2H2(g)+O2(g)一2H20(g)△H1,2H2(g)+O2（(g)—2H2O(1)△H2,则 △H1>△H2 C.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol1,则CH(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)》 △H=-890.3kJ·mol-l D.同温同压下，等物质的量的氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体，在光照和点燃条件下的 △H不同 高二化学B第1页（共8页） 3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 金属外壳 电源 数据采集器 H 0 镍电极 锌 铁钉 氧化银 硫酸镍 压强传感器 a年里b 浸有KOH溶 NiSO4)溶液 铁钉 液的隔板 KOH溶液 垂NaCI溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中银-锌纽扣电池负极的电极反应式：Zn-2e+H20一Zn0+2H+ B.装置②中当外电路转移4mol电子时，消耗O2的体积为22.4L C,装置③可用于在铁制品表面镀Ni,镍电极连接电源的负极 D.装置④可以根据采集的压强数据变化探究铁钉的吸氧腐蚀 4.对于反应A(g)十2B(g)一C(g)十D(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应在任意温度下都能自发进行 B.使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C.升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D.增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 5.根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 2H2O(1)—H2(g)+O2(g) 水分解过程中断键吸收的总能量小于成键放 A △H=+571.6kJ/mol 出的总能量 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水 B △H=-57.3kJ/mol 放出的热量为57.3k灯 C CaO(s)+H2O(g)-Ca(OH)2(s)AH<0 该反应放热，可设计成原电池 HCN(g)=HNC(g)△H>0 则HCN比HNC稳定 高二化学B第2页（共8页） 6.分别取50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L1NaOH溶液进行中和反应反应热 的测定实验，下列说法正确的是 温度计 杯盖 外壳 内筒 隔热层 A.实验时，用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，使反应充分 B.在实验过程中，测量酸溶液后的温度计可以直接用于测量碱溶液的温度 C.测定使用的装置如上图所示，a仪器若使用铜丝代替，测得的△H偏大 D.若用同浓度同体积的稀硝酸代替稀盐酸，测得的反应热△H偏小 7.某恒容密闭容器中发生反应A(g)十B(g)一C(g)十D(g),当温度低于300℃时，其速率方程 为v=k·c(A)·c(B),当温度高于300℃时，0=k·c2(A),以上两式中，v为反应速率，k为 速率常数（飞值的大小与温度、催化剂有关），下列叙述正确的是 A.增大A的浓度为原来的2倍，速率一定变为原来的4倍 B.与温度、催化剂有关，因此增大压强，k值不变，速率一定不变 C.无论升温还是降温，只要A和B的浓度相等，反应速率不变 D.当温度为400℃时，改变B的浓度，反应速率基本不变 8.判断反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)达到化学平衡状态的标志是 A.断裂4molN一H键的同时，断裂4molH一O键 B.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变 C.恒温恒压条件下，NO(g)与H2O(g)体积比为2：3 D.恒容条件下，c(NH3):c(O2):c(NO):c(H2Q)=4:5:4:6 9.下列指定反应的方程式错误的是 A.用银电极电解AgNO3溶液，阳极的电极反应式：2H2O一4e一O2+4H B.粗铜的电解精炼中，阴极的电极反应式：Cu++2e一Cu C.氯碱工业中，电解饱和食盐水的电池总反应：2CI+2H2O一H2个十2OH+C2个 D.铅蓄电池放电时，正极的电极反应式：PbO2十2e+SO?十4H+=PbSO4+2H2O 高二化学B第3页（共8页） 10.下列实验装置能够达到相应实验目的的是 2-3滴 eCl3溶液 2mL5% H2O2溶液 E ① ② A.测定锌与稀盐酸的反应速率 B.验证FeCl3的催化效果 电源十 2 mL 0.2 mol/L 2 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液 KMnO4溶液 海水 辅助电极 2 mL 0.2 mol/L 2 mL 0.2 mol/L 钢闸订 H2C2O4溶液 H2C2O4溶液 C.牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门被腐蚀 D.根据溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 11.已知：H2O(g)—H2O(I)△H1=Q1kJ·mol-1;N2H4(g)=N2H4(1) △H2=Q2kJ· mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3=Q3kJ·mol1。 若使64gN2H4(1)完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A.Q3-Q2+2Q B.2(Q3-Q2+2Q1) C.-2(Q3-Q2+2Q1) D.-(Q3-Q2+2Q1) 12.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如 图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 色 0.59 0.450.34S5 0.35 TS44■ 0.24 0 HCO_H'+H2 ,TS66 CO+H2+H2 -0.37 TS77 -048-0.60 H:CO_H' H2CO*+H2 H2CO+H2 CHOH0.89 反应历程 A.图示反应历程中的总反应为放热反应 B.反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C.过渡态相对能量：TS55>TS66>TS77 D.经历TS66的基元反应为该反应的决速步 高二化学B第4页（共8页） 13.电解KNO3溶液制备一水合氨的电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构 成，在直流电场的作用下，双极膜间H2O解离成H十和OH向两极迁移，下列说法正确的是 -0 双极膜 KNO H' a电极 b电极 OH- NH3·HzO KOH溶液a膜 b膜KNO溶液 A.b电极连接电源的正极 B.电解过程中，阳极室中pH不变 C.b膜为阴离子交换膜 D.每生成1 mol NH3·H2O,双极膜处有8molH2O发生解离 14.一定温度下，在一个2L恒容密闭容器中通入2molA、6molB进行反应A(g)+3B(g) C(g)十D(g),反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 160 140 130 125 124 124 A.前20min内，反应的平均速率v(C)=0.75MPa/min B.达到平衡时，A的平衡转化率为45.0% C.达到平衡时，A与C的物质的量比为11：9 D在该条件下，化学平衡常数为器·m 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 (1)符合下图能量变化的反应有 (填序号)。 能量个 生成物 总能量 反应物 总能量 反应过程 ①铝热反应②浓硫酸稀释③食物腐败④灼热的木炭与水蒸气的反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCI晶体的反应 高二化学B第5页（共8页） (2)现将等浓度、等体积的稀NaOH溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的 热量分别为Q1、Q2,则Q1 Q2(填“>”“<”或“=”，下同)；生成1mol水的焓变 分别为△H1、△H2,则△H, △H2。 (3)已知CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1,C(s)的标准燃烧热是393.5kJ·mol-1, H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol-1,则C(s)+H2O(1)一CO(g)+H2(g)△H= kJ·mol-1,若使用催化剂，该反应的活化能 (填“变大”“变小”或“不 变”，下同)，焓变 0 (4)一定条件下，向体积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molN2(g)和6molH2(g),发生 反应：N2g)十3H,g)高2NH,(g△H=一92k·m0,达到平衡时，放出的 热量为73.6k,则N2的转化率为 ,此时NH3的体积分数为 16.(14分)C02加氢制备甲醇技术是实现碳中和的重要举措之一。原理为C02先与H2合成 CO,CO再与H2合成甲醇。 反应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol- 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H2=-90kJ·mol-1 (1)已知反应I正反应的活化能是Wk·mol1,则逆反应的活化能是 kJ·mol-1。 (2)CO2催化加氢制甲醇的总反应的热化学方程式为 若反应I为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是 (填字母)。 体系 体 能 量 CO+H2O+2H2 量 0+H20+2H2 CO2+3H2 C02+3H2 CH,OH+H2O CHOH+H2O 反应过程 反应过程 A B 系能 系能 CO+H2O+2H, 量 C02+3H2 CO+H2O+2H2 CHOH+H2O C02+3H2 CH,OH+H2O 反应过程 反应过程 C D 高二化学B第6页（共8页） (3)反应Ⅱ的自发条件是 (填字母)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (4)向体积为10L的恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和4molH2(g),仅发生反应Ⅱ，初始 压强为akPa,测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： CO平衡转化率 80% 70% & 60% A 250 300 NC ①300℃时，反应5min后达到平衡，则从开始到平衡C0的平均反应速率为 mol·L-1·min1,H2的转化率为 ②A、B、C三点的正反应速率大小关系为 (用A、B、C表示)。 ③已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平 衡常数(K),则A点对应温度下的K,= (kPa)-2(用含a的代数式表示)。 17.(14分)I.某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸之间的反应来探究“外界条件改变 对化学反应速率的影响”，实验如下（不考虑溶液混合所引起的体积变化）： 实验 实验 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 序号 温度/K V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 298 2 0.1 5 0.1 5 B T 2 0.1 4 0.1 V C 330 2 0.1 V2 0.1 6 (1)写出Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式： (2)该实验比较反应速率快慢的依据是 (3)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，则 T1= K (4)V2= mL. 高二化学B第7页（共8页） Ⅱ.某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： 淀粉溶液 KSCN溶液 3mL0.01mol·L KI溶液 3mL0.005mol·L- Fe2(SO4)溶液 反应后的溶液 (5)滴加淀粉溶液后出现的现象为 滴加KSCN溶液后出现的现象 为 ,则说明Fe3+与I的反应存在限度。 18.(14分)液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用 VOVO2+和V+/V2+两个氧化还原电对设计成“全液流电池”，电解质溶液呈酸性，其放电 时的工作原理如图所示。 e 资料卡片 标准电极电势(E): 衡量物质得失电子能力的一种数值。 电解 电解 E越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强； 液储 液储 罐X 罐Y E越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 甲室 乙室 E(V0克/V02+)=+1.004V, 质子交换膜 E(V3+/V2+)=-0.225V。 回答下列问题： (1)氧化性：VO V3+(填“>”或“<”)；电解液储罐Y中的电解质含 (填“VO对/VO2+”或“V3+/V2+”)。 (2)电池放电时的总反应为 。 放电一段时间后，电解质溶液的pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应 式为 ,H+的移动方向为 (填“甲→乙”或“乙→甲”)。 (4)若使用甲烷燃料电池为其充电，当阳极有1 mol VO+发生转化，则标准状况下消耗甲烷 的体积为 L 高二化学B第8页（共8页）高二化学参考答案及解析 GRO1B 题号 1 3 4 5 6 > 9 10 11 12 13 14 答案 C 马 D C D 1.C【解析】燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；天然气燃烧时，部分化学能会转化为光能， B错误；电解精炼粗铜时，比铜不活泼的金属不失电子，最后以阳极泥的形式沉在电解槽中，C正确；有些 放热反应也需要加热，如二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要加热才能发生，但该反应属于放热反应， D错误。 2.B【解析】由于反应可逆，SO2和O2反应会有剩余，放出的热量小于QkJ,A错误；HO(g)一H2O(I) △H<0,根据盖斯定律可知，△H1>△H2,B正确；标准燃烧热的定义中，燃料需完全燃烧生成指定的产 物，H元素燃烧后生成H2O(I),C错误；反应物与生成物的量及状态完全相同时，反应的热效应相同，与 反应条件无关，D错误。 3.D【解析】银-锌纽扣电池的电解质溶液呈碱性，不能用氢离子配平，A错误；在计算气体体积时，未指明 标准状况，B错误；铁上镀镍，镍作阳极，连接电源的正极，C错误；铁钉发生吸氧腐蚀，压强变小，D正确。 4.C【解析】由△G=△H一T△S,△H<0、△S<0,低温自发，A错误；催化剂可增大活化分子百分数，单位 体积内活化分子数目增大，B错误；升温，增大分子能量，单位体积内活化分子数增多，分子总数不变，单位 体积内活化分子百分数增大，C正确；增大压强，只提高单位体积内活化分子数，不能降低活化能，D错误。 5.D【解析】反应为吸热反应，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量，A错误；稀硫酸与稀氢氧化钡溶 液反应既存在H+(aq)+OH(aq)H2O(I),又存在Ba2+(aq)+SO?(aq)一BaSO4(s)△H<0, 因此稀硫酸与稀氢氧化钡反应生成1ol水放出的热量大于57.3kJ,B错误；自发进行的氧化还原反应 才能设计成原电池，C错误；能量越低越稳定，反应吸热，则HCN的能量更低，更稳定，D正确。 6.C【解析】环形玻璃搅拌棒是上下搅拌，不能左右搅动，防止打碎温度计，A错误；测完酸的温度计直接 测碱，酸与碱提前反应，热量损失，实验误差大，B错误；铜导热性好，热量散失更多，测得反应放出热量偏 小，△H是负数，测得△H偏大，C正确；盐酸、硝酸均为强酸，相同条件下二者与NOH溶液反应的实质 均为H+十OH一H2O,因此二者反应热相同，D错误。 7.D【解析】温度高于300℃时，v=kc2(A);低于300℃时，0=kc(A)c(B);低温，A的浓度加倍，速率不 一定变为原来的4倍，A错误；改变压强，A、B的浓度变化，速率改变，B错误；k与温度有关，升温或降温 k改变，即使浓度相等速率也改变，C错误；温度高于300℃，速率表达式：v=kc2(A),速率只和c(A)有 关，改变B的浓度，速率基本不变，D正确。 8.A【解析】断裂N一H键是正反应，断裂H一O键是逆反应，4 mol NH3含l2molN一H键，6molH2O 含12molH一0键，所以断裂N一H键的数目与断裂H一O键数目相等时，正、逆反应速率相等，A正确； 反应过程中，气体总质量m不变，恒容条件下，V不变，=受，密度是定值，B错误；恒温恒压条件下， NO(g)与H2O(g)体积比等于两者物质的量之比，而NO(g)与H2O(g)作为生成物物质的量之比为定值， 即计量系数之比2：3，C错误；恒容条件下，反应达到平衡时，物质的量之比不一定等于计量系数之比，因 此，浓度符合计量系数比，不一定达到平衡，D错误。 高二化学B参考答案第1页（共4页） 9.A【解析】银作阳极，电极反应式：Ag一e一Ag,故选A项。 10.B【解析】该装置使用长颈漏斗，生成气体会从漏斗逸出，应该用分液漏斗，A错误，①、②两试管对比， 只有①使用了催化剂，其他条件一致，可以验证催化效果，B正确；图中钢闸门接电源负极，属于外加电流 的阴极保护法，C错误；两组高锰酸钾浓度不一样，初始颜色深浅不同，同时根据物质的量关系，高锰酸钾 过量，不能褪色，D错误。 11.C【解析】目标反应=2×（③-②+2×①）△H-2(Q3-Q2十2Q1),即64g(2mol)液态肼燃烧放出 热量为一2(Q3-Q2十2Q1),故选C项。 12.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确；由图可知该反应涉及非极 性键的断裂及极性键的断裂和生成，B错误；从图中的能量数值直接比较，C正确；决速步能垒最高，为 H2CO*+H2一HCO_H,即TS66的基元反应，D正确。 13.D【解析】b电极发生得电子的反应，为阴极，阴极连接电源的负极，A错误；电解过程中，阳极反应式： 4OH一4e一O2个十2H2O,为保证溶液中的电荷守恒，双极膜间H2O解离的OH向阳极迁移， OH厂物质的量不变，但由于生成水，KOH溶液浓度变小，pH变小，B错误；a膜为阴离子交换膜，b膜为 阳离子交换膜，C错误；每生成1 mol NH3·H2O,外电路转移8mol电子，双极膜处有8molH2O发生 解离，D正确。 14.D【解析】由表格可知，40min时反应达到平衡，在恒温恒容的条件下，压强比等于物质的量之比，因此 可以用压强直接列三段式。设转化量为xMPa, A2(g)+3B(g)=C(g)+D(g) 起始/MPa 40 120 0 0 转化/MPa 3x 某时/MPa40-x120-3xx p总=160-2x,20min时，p总=130MPa,则x=15MPa,C的平均反应速率为0.75MPa/min,A正确； 达到平衡时，p总=124MPa,则x=18MPa,A的平衡转化率为18÷40=45.0%，B正确；达到平衡时，A 与C的物质的量之比为11：9，C正确；通过B项转化率计算转化量，列三段式： A(g)+3B(g)C(g)+D(g) 起始/(mol/L)1mol/L 3 mol/L 0 0 /(mol/L)0.45 mol/L 1.35 mol/L 0.45 mol/L 0.45 mol/L /(mol/L)0.55 mol/L 1.65 mol/L 0.45 mol/L 0.45 mol/L 化学平衡常数K=0.45mol·L1X0.45molL1 0.55mol·L1×(1.65mo1l·L3≠363L·mol,D错误 15.(16分，每空2分) (1)④⑤ (2)>< (3)+175.3变小不变 (4)40%25% 【解析】(1)由图像可知，反应物总能量>生成物总能量，为吸热反应。①铝热反应为放热反应；②浓硫 酸稀释放热，为物理过程，不是化学反应；③食物腐败为放热反应；④灼热的木炭和水蒸气的反应为吸热 高二化学B参考答案第2页（共4页） 反应；⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl晶体的反应为吸热反应。 (2)等浓度、等体积即等物质的量的稀NOH溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，由于氨水电离吸 热，所以放出的热量小，即Q1>Q2;焓变为负值，故△H1<△H2。 (3)标准然绕热的热化学方程式：①C0(g)+0,(g)一C0,(g）△H=一283.0/ml ②C(s)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ③H,(g+0,(g）-H0D△H=-285.8N/mol 根据盖斯定律：②-①-③得C(s)+H2O(I)一C0(g)+H2(g),△H=△H2一△H1-△H3= -393.5-（-283.0)-(-285.8)=-393.5+283.0+285.8=+175.3kJ/mol;催化剂可降低反应的活 化能，但不能改变焓变，焓变只和始态、终态有关。 (4)每消耗1molN2,放热92kJ,实际放热73.6kJ,说明反应了0.8molN2。N2的转化率=0.8÷2= 0.4=40%,此时氨气的物质的量为1.6mol,n总=6.4mol,氨气的体积分数=物质的量分数=1.6÷ 6.4×100%=25%。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)(W-41) (2)CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)AH=-49 kJ/mol A(1) (3)B(1分) （40①0.02460%②C>A>B或B<A<C③675 32a 【解析】(1)△H=Ea延一E逆，正反应活化能=WkJ/mol,逆反应活化能=(W一41)kJ/mol。 (2)根据盖斯定律，将①+②得，CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H=(+41kJ/mol)+ (-90k/mol)=一49k/mol,反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，且反应I的活化能大于反应Ⅱ的 活化能，总反应为放热反应，能体现能量变化的为A项。 (3)反应Ⅱ：△H<0,△S<0。由自发判据：△G=△H-T△S<0,反应低温自发。 (4)①300℃时，C0平衡转化率为60%，列三段式： CO(g)+2H2 (g)=CH3 OH(g) 起始/mol 2 mol 4 mol 0 转化/mol 1.2 mol 2.4 mol 1.2 mol 平衡/mol 0.8 mol 1.6 mol 1.2 mol v(C0)=1.2÷10÷5=0.024mol·L1·min1,H2的转化率=2.4÷4×100%=60%。②B、A、C三点 温度逐渐升高，速率逐渐增大。③平衡时，n总=3.6mol,起始时，总物质的量no=6mol,恒温恒容下，压 强比等于物质的量之比，起始压强为akPa,平衡总压p=3.6÷6×a=0.6akPa,则可求出平衡时，各气 体的分压：p(C0)=0.8÷3,6X06a=是akP,b()=是ekP,p(CHOH=吉akP,K,= 4 1 5a kPa 675 2 a kPax(15a kPa) 32a2(kPa). 高二化学B参考答案第3页（共4页） 17.(14分，每空2分) (1)S2O?+2H+—SV+SO2↑+H2O (2)出现浑浊的快慢 (3)浓度298 (4)4 (5)溶液变蓝溶液变为血红色 【解析】(2)比较反应速率快慢的依据：出现浑浊的快慢（产生硫沉淀的时间），出现浑浊越快，反应速率 越大。 (3)由表格数据可知，溶液总体积：2十5十5=12mL,控制总体积不变，V1=6mL,与A组数据对比，可知 B组中，H2SO4浓度发生了变化，因此温度是定量，T1=298K,探究浓度对平衡造成的影响。 (4)溶液总体积：2+5+5=12mL,控制总体积不变，V2=4mL。 (5)滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成I2;滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（浅红色），说明体系中仍然 存在Fe3+,Fe3+不能完全消耗，证明反应存在限度。 18.(14分，每空2分) (1)>V3+/V2+ (2)VO克+V2++2H+一VO2++H2O+V3+增大 (3)V3++e-V2+甲→乙 (4)2.8 【解析】两个电对：VO/VO+(正极)，V3+/V2+(负极)； 放电时，正极电极反应式：VO+e+2H+一VO+十H2O,负极电极反应式：V2+一e一V3+。 (1)由标准电极电势(E)可知，氧化性：VO>V3+;由图中电子流向，电解液储罐Y对应负极区，电解质 含V3+/V2+。 (2)放电时，总反应：VO十V2++2H+一VO++H2O十V3+,反应消耗H+,生成水，H+浓度下降， pH增大。 (3)充电时，b极为阴极（原电池负极），阴极发生还原反应，电极反应式：V3+十一V2+;充电时，阳离 子向阴极移动，H+的移动方向：甲→乙。 (4)充电时，阳极反应式：VO+一e+H20一VO+2H+,反应1molV0+,转移1mole,甲烷燃 料电池负极消耗1mol甲烷转移8mole。根据转移电子数守恒，标准状况下消耗甲烷体积V=。× 22.4=2.8L 高二化学B参考答案第4页（共4页）