精品解析：河北唐山市迁安市第三中学2025-2026学年高二上学期12月阶段性考试化学试题

2025-2026学年度高二上学期阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锡铁制品的镀层破损后，、和电解质溶液构成原电池，比活泼作负极被加速腐蚀，镀层不能继续保护铁制品，A错误； B．草木灰中水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，降低肥效，B错误； C．光热解香蕉皮生成多孔碳和氢气的反应为吸热反应，故，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高原材料的平衡转化率，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸稀释时，电离平衡正向移动，稀释10倍后增加小于1，因此，A正确； B．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于，与、的等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确； C．抑制水电离，的溶液中，水电离出的；水解显酸性，促进水电离，水电离出的，两者不相同，C正确； D．表明更难溶，沉淀转化原理允许高浓度使转化为，生产中可用饱和溶液处理该水垢，D错误； 答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Fe3+、Ba2+、、Cl-之间无沉淀或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，I-与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意； B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 溶液和过量的NaOH溶液混合： C. 向溶液中加入过量NaClO溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入过量时，强氧化性的将完全氧化为，自身被还原为，部分与生成沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．溶液与过量溶液混合时，也会与反应生成，完整离子方程式为，B错误； C．向溶液加入过量溶液，过量且溶液呈碱性，会完全被氧化为沉淀，不会有剩余完整离子方程式为，C错误； D．溶液与少量溶液反应时，会与反应生成沉淀，完整离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移0.2 mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为9.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，放电时，Mg失电子结合氯离子转化为[Mg2Cl2]2+，则右侧为负极，左侧为正极；充电时阳极发生失电子氧化反应，阳极反应为：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e−=Fe[Fe(CN)6]+2Na+，A错误； B．由图知放电时正极消耗钠离子而负极消耗氯离子，此时钠离子从右室迁移到左室，该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．Fe是d区元素，的3d轨道中5个电子分占5个轨道，有5个未成对电子，但与CN-形成配离子时，Fe3+与CN-形成配位键，未成对电子数为1，C错误； D．放电时，外电路转移0.2mol电子，则有0.2mol Na+从负极移向正极，负极0.1mol Mg失去电子以进入溶液，所以负极电极室(含电极)减少0.2molNa，即减少4.6g；正极电极室增加0.2mol Na+，即增加4.6g，则两电极室质量变化值的差值为4.6g+4.6g=9.2g，D正确； 故答案选D。 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据已知②，“浸取”时发生反应：，A错误； B．的溶液中存在质子守恒：，B错误； C．”除铜”所得上层清液中锌离子没有沉淀，溶液中存在，，故存在，C正确； D．除铜步骤中，说明氨不易与CuS反应生成配离子四氨合铜离子，同理不能和S2-反应生成四氨合铜离子离子，说明能溶于氨水生成配离子，D错误； 故选C。 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1～2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃0.1 mol/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴加时，直接与剩余反应生成沉淀，并非沉淀转化得到，无法比较和大小，A错误； B．溶液中存在平衡，加水稀释，溶液由绿逐渐变为蓝色，是因为黄色的转化为蓝色的，说明平衡正向移动，B正确； C．升高温度，水解平衡正向移动使增大，同时水的电离平衡正向移动使增大，最终溶液减小、升高，说明的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确； D．草酸是一种二元弱酸。用 NaOH 标准溶液滴定草酸，到达滴定终点时生成的是，溶液呈弱碱性。酚酞的变色范围是 pH 8.2 ~ 10.0，恰好与该滴定终点的碱性环境相匹配，到达酚酞滴定终点时消耗的 NaOH 体积应近似等于草酸体积的2倍，不会出现明显“大于草酸的2倍”的现象，且草酸为弱酸，结论“草酸为二元强酸”也是错误的，D错误； 故选BC。 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和NS在饱和溶液(0.1 mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. Q点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 0.1 mol/L NaHS溶液中 D. 溶液中的 【答案】BC 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式分别为，，随着pH增大，H2S逐渐转化为HS-再转化为S2-，所以题图1中①表示H2S的分布系数与pH的关系，②表示HS-的分布系数与pH的关系，③表示S2-的分布系数与pH的关系。由题图1可知，pH=6.97时，，pH= 12. 90时， ，则，，由题图2中P点可知，pH= 8. 94时，联立和可得，根据题意，H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L，结合电离程度非常小可知，此时的，则，且P点时的-lgc=23.11，则c=10-23.11mol/L，可求得，，随着 pH增大，增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④表示-lgc(M+)与pH的关系，直线⑤表示-lgc(N2+)与pH的关系。 【详解】A．由分析可知直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，Q点在直线④的下方，为M2S的过饱和溶液，在直线⑤的上方，为NS的不饱和溶液，A 错误； B．由分析可知，，B正确； C．由题图1可知，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，HS-的水解程度大于其电离程度，可知溶液中，C正确； D．由分析可知溶液中H2S的，D错误； 因此答案选BC。 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=10的氨水中，通入少量生成，的水解常数，由水解平衡表达式得，故，A错误； B．由电荷守恒和物料守恒推导可得质子守恒：，溶液中水解程度大于水解程度，溶液呈碱性，，故，B正确； C．结合电离出的生成沉淀，同时生成的与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．酸式酸根与的中和反应优先，足量中加少量时，先与反应生成和，D正确； 因此答案选A。 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X。 【详解】A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共4题，共60分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 （1）工业上用N2合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①___________；②___________。 （4）某小组同学设计利用如图装置测定50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL 0.55mol/L氨水反应的中和热。各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ/mol，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1。 若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。 则反应2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 【答案】（1） ①. b-a ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应产生大量气体 ③. 反应放热多（或放出大量热） （4）氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应热 ΔH=断裂反应物中化学键吸收的能量 − 形成生成物中化学键释放的能量，由图可知，断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量为a kJ，形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量为b kJ，而，差值为(b-a)kJ； 由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，该反应的热化学方程式可表示为； 【小问2详解】 合成氨反应是放热反应；①碳的燃烧：放热反应，符合；②铝热反应：放热反应，符合；③盐酸和氢氧化钠溶液反应（中和反应）：放热反应，符合；④Ba(OH)2⋅8H2​O 与 NH4​Cl 反应：吸热反应，不符合；⑤二氧化碳和炙热的碳反应：吸热反应，不符合，因此，答案为①②③。 【小问3详解】 30 g偏二甲肼的物质的量为，0.5 mol偏二甲肼反应放热1275 kJ，1 mol偏二甲肼反应放热2550 kJ，热化学方程式为； 该反应有大量气体生成，且反应放热多（或放出大量热），可以作为火箭推进剂。 【小问4详解】 已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 【小问5详解】 反应 ①：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1 反应②：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2​ 反应③：CO(g)+O2(g)=CO2​(g)  ΔH3​ 根据盖斯定律，得到目标反应： 。 17. 根据要求回答下列问题： （1）现有十种物质：a．水；b．石墨； c．氯气；d．硫酸钡晶体；e．冰醋酸；f．二氧化碳；g．氨水；h．氯化钠固体；i．熔化的氯化钠；j．碳酸氢钠溶液。 ①其中能导电的是___________(填字母代号，下同)；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。 ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离常数 K=1.69×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①pH相同的三种酸HCOOH、H2S、H2CO3，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②若HCOOH的起始浓度为0.01 mol/L，平衡时c(H＋)约为___________mol·L-1。 ③常温下，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。若某时刻溶液中=0.03，则此时溶液的pH=___________。 ④已知H2A为二元弱酸，H2A、HA-、A2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则反应H2A＋A2-=2HA-的平衡常数K=___________(填具体数值)。 （3）常温下，将等pH、等体积的溶液CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法中正确的是___________(填字母代号)。 A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HNO2) B．常温下，a点溶液中，由酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的108倍 C．a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c D．b、c、d三点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量：b＞c=d E．a点溶液中：c(CH3COO-)=c() 【答案】（1） ①. abgij ②. f ③. ae ④. （2） ①. ②. ③. ④. 6 ⑤. 1×103 （3）BE 【解析】 【小问1详解】 ①能导电的物质中必须有自由移动的离子或电子，水、氨水、熔化的氯化钠、碳酸氢钠溶液中均有自由移动的离子，石墨中有自由电子，所以能导电，因此能导电的是abgij； 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物和大多数有机物，二氧化碳在水溶液中自身不电离，因此属于非电解质，因此选f； 弱电解质在水溶液中部分电离，水、冰醋酸属于弱电解质，因此选ae。 ②在水溶液中电离出Na+和，电离方程式为：。 【小问2详解】 ①电离常数越大，相同条件下，酸的酸性越强，根据电离常数可知，酸性：，酸的酸性越弱，电离产生氢离子的程度越小，pH相同说明 相同，因此相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 ； ②设，根据 ，，解得 mol·L-1； ③根据表中电离常数可知酸性H2CO3> HClO >，向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式为：； 根据可知，，溶液中=0.03，代入可得，可知，则此时溶液的pH=； ④pH=1.2时，c(H+)=10-1.2 mol∙L-1，δ(H2A)=δ(HA-)，此时Ka1(H2A)== c(H+)=1×10-1.2；pH=4.2时，c(H+)=10-4.2 mol∙L-1，δ(HA-)=δ(A2-)，此时Ka2(H2A)== c(H+)=1×10-4.2，反应的平衡常数K=====1×103。 【小问3详解】 A．由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH＜HNO2，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2)，故A错误； B．常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=10-11mol/L，由水电离的H+浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L，因此由酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的倍，故B正确； C．酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故C错误； D．由于酸性：CH3COOH＜HNO2，等pH时c(CH3COOH)＞c(HNO2)，可知等体积时n(CH3COOH)＞n(HNO2)，因此c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和时消耗NaOH的物质的量：d＞c，而b、d均为醋酸溶质，n(CH3COOH)不变，因此消耗的NaOH物质的量相等，因此消耗NaOH的物质的量：b=d＞c，故D错误； E．a点时，CH3COOH和HNO2电离出的氢离子浓度相同，因此产生的阴离子的浓度也相等，即c(CH3COO-)=c()，故E正确； 故答案选BE。 18. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题： （1）某学生用0.1000 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列实验仪器中一定用不到的是___________(填仪器名称)；除了0.1000 盐酸和NaOH溶液外还缺少的试剂是___________。 （2）现用0.1000 盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装标准液的滴定管规格是50 mL，滴定前液面调节的刻度为0.10 mL，则滴定管中的盐酸体积(填“>”“<”或“=”)___________49.90 mL。 ②滴定过程中，盛放标准液的滴定管正确的使用方法是___________(填字母)。 右手摇动锥形瓶，当看到___________现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸标准液的浓度/() 盐酸标准液初始读数/mL 盐酸标准液终点读数/mL 1 25.00 0.1000 1.50 21.50 2 25.00 0.1000 0.65 20.64 3 25.00 0.1000 0.73 20.74 4 25.00 0.1000 0.50 23.50 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。 a．用水润洗酸式滴定管 b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 （3）实验室用氧化还原滴定法测定某样品中含量。其步骤为： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 的溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为(未配平)。 步骤4：将步骤2、3重复两次。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________。 ②若三次滴定平均消耗溶液20.00 mL，则样品中的质量分数为(保留两位有效数字)___________。 【答案】（1） ①. (圆底)烧瓶、试管 ②. 甲基橙试剂(或酚酞试剂) （2） ①. > ②. B ③. 锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)，且半分钟内不变色(答案合理均可) ④. 0.08000(或0.08) ⑤. ab （3） ①. ②. 57% 【解析】 【小问1详解】 用0.1000 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，需要用到酸式滴定管，可能用到碱式滴定管(移取一定量NaOH溶液)，还需要用锥形瓶盛装待测液，需要用铁架台和滴定管夹固定滴定管，不需要圆底烧瓶和试管。 【小问2详解】 ①因为滴定管下面一段没有标记刻度，滴定前液面调节的刻度为0.10 mL，滴定管中的盐酸体积大于49.90 mL。 ②标准溶液盛放在酸式滴定管中，使用时应将手指绕过活塞转动，正确的操作是B。 滴定时应该左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，用甲基橙作指示剂时，颜色由黄色变为橙色且半分钟内不变色停止滴定；若用酚酞做指示剂，颜色由红色(或浅红色)变为无色且半分钟内不变色停止滴定；根据，第一次消耗标准溶液体积，第二次消耗标准溶液体积，第三次消耗标准溶液体积，第四次消耗标准溶液体积；第四次数据差距较大应舍去，根据前三次体积读数求平均值，则消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL， 。 ③根据，误差分析转化为消耗标准溶液的体积。 a．用水润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，a符合题意； b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，b符合题意； c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水，对消耗标准溶液体积无影响，实验结果无影响，c不符合题意； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出；消耗标准溶液体积偏小，实验结果偏小，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 ①步骤2中发生反应的离子方程式是。 ②消耗的物质的量是 ，则配平后根据方程式中可知，消耗亚铁离子的物质的量是0.002 mol×6=0.012 mol，所以与氯酸镁反应的硫酸亚铁是，则根据①中方程式可知，所以产品中的质量分数为。 19. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 【解析】 【小问1详解】 A．气体密度，依题意气体总质量、体积均不变，故密度始终不变，无法判断是否达到平衡，A错误； B．由反应方程式可知，生成的水蒸气和甲醇的物质的量浓度始终相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，该反应为气体分子数减小的反应（即n减小），且气体总质量不变，故随着反应的进行，混合气体平均摩尔质量增大，当其数值不再变化时反应达到平衡，C正确； D．当时，说明反应的正、逆速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 ①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度，导致平衡时甲醇的选择性随温度的升高而下降； ②反应I是放热且气体分子数减小反应，反应Ⅱ是吸热，气体分子数不变的反应，故为提高CH3OH单位时间内的产率（即加快速率，同时考虑两个反应的竞争关系），可选择加压或加入合适的催化剂； 【小问3详解】 ①设达到平衡时CO2的转化量为xmol，可列出如下三段式：，依题意有，x=，氢气的转化率为； ②n总= (8-2x)mol=，； ③反应I为气体分子数减少的反应，若在恒温恒压条件下进行反应I，达平衡后通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动； 【小问4详解】 活化能越大，速率越慢，速率最慢的为决速步，根据反应历程图可知(或)的活化能最大，为决速步；从同一中间体出发生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，故得到相对较多的副产物为CO； 【小问5详解】 该分步反应可以降低生成甲醇的活化能，加快反应速率且有利于提高甲醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二上学期阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 溶液和过量的NaOH溶液混合： C. 向溶液中加入过量NaClO溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移0.2 mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为9.2 g 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1～2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃0.1 mol/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和NS在饱和溶液(0.1 mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. Q点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 0.1 mol/L NaHS溶液中 D. 溶液中的 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共4题，共60分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 （1）工业上用N2合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①___________；②___________。 （4）某小组同学设计利用如图装置测定50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL 0.55mol/L氨水反应的中和热。各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ/mol，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1。 若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。 则反应2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 17. 根据要求回答下列问题： （1）现有十种物质：a．水；b．石墨； c．氯气；d．硫酸钡晶体；e．冰醋酸；f．二氧化碳；g．氨水；h．氯化钠固体；i．熔化的氯化钠；j．碳酸氢钠溶液。 ①其中能导电的是___________(填字母代号，下同)；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。 ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离常数 K=1.69×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①pH相同的三种酸HCOOH、H2S、H2CO3，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②若HCOOH的起始浓度为0.01 mol/L，平衡时c(H＋)约为___________mol·L-1。 ③常温下，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。若某时刻溶液中=0.03，则此时溶液的pH=___________。 ④已知H2A为二元弱酸，H2A、HA-、A2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则反应H2A＋A2-=2HA-的平衡常数K=___________(填具体数值)。 （3）常温下，将等pH、等体积的溶液CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法中正确的是___________(填字母代号)。 A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HNO2) B．常温下，a点溶液中，由酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的108倍 C．a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c D．b、c、d三点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量：b＞c=d E．a点溶液中：c(CH3COO-)=c() 18. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题： （1）某学生用0.1000 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列实验仪器中一定用不到的是___________(填仪器名称)；除了0.1000 盐酸和NaOH溶液外还缺少的试剂是___________。 （2）现用0.1000 盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装标准液的滴定管规格是50 mL，滴定前液面调节的刻度为0.10 mL，则滴定管中的盐酸体积(填“>”“<”或“=”)___________49.90 mL。 ②滴定过程中，盛放标准液的滴定管正确的使用方法是___________(填字母)。 右手摇动锥形瓶，当看到___________现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸标准液的浓度/() 盐酸标准液初始读数/mL 盐酸标准液终点读数/mL 1 25.00 0.1000 1.50 21.50 2 25.00 0.1000 0.65 20.64 3 25.00 0.1000 0.73 20.74 4 25.00 0.1000 0.50 23.50 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。 a．用水润洗酸式滴定管 b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 （3）实验室用氧化还原滴定法测定某样品中含量。其步骤为： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 的溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为(未配平)。 步骤4：将步骤2、3重复两次。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________。 ②若三次滴定平均消耗溶液20.00 mL，则样品中的质量分数为(保留两位有效数字)___________。 19. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $