湖北武汉市某重点高中2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

2025级高一化学试卷 考试时间：2026年2月4日14：30—15：45试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32Ca40Zn65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有 1个选项是符合题目要求的) 1.下列所用材料不属于合金的是( A出土文物青铜器 B.不锈钢手术器械 C火箭外壳镁铝合金D.青花瓷将军罐 2.下列说法错误的是( ) A液溴加水封保存在棕色细口试剂瓶中 B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 C做焰色试验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D实验结束后，未用完的钠放入废液缸中 3.与硫酸根离子的检验实验安全注意事项无关的图标及说明是( A.护目镜 B.排风 C.热烫 D.洗手 4如图为氯元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是( 化合价 +7 +5 +3 + 0 甲 单质氧化物酸 盐物质类别 A甲可以通过一步反应生成乙 B.丙对应的镁盐为MgCl2 C.丁对应的钾盐可用于实验空制取氧气 D.戊中氯元素只具有氧化性 高一化学试卷 第1页1共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 5相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同 温同压下体积之比为() ·A.23 B.32 c.1:1 D.1:6 6.下列反应的离子方程式中，错误的是() A.过氧化钠与水反应：Na202+Hz0一2Na*+2OH+O2↑ B.钾与水反应：2K+2H0一2K*+20H+H2↑ C.氯气与水反应：Ch+H0=Ht+CI+HC1O D.三氧化疏与水反应：S03+H0=2Ht+S0 7用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是() A标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA B.0.1 mol Na202与足量C02反应转移的电子数为0.2Na C.常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na数目为0.02Na D.物质的量浓度为0.5moL的BaCl2溶液中，含有的CI数目为Na 8根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是() A.碱性：KOH-LiOH B.酸性：HP04>H2S04 C.非金属性：O>S D.金属性：MgAl 9.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是() A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化氢溶于水D.水分解为氢气和氧气 10.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为 H+H→He十n。下列说法错误的是( A.2FHe的中子数为2 B.H、H粒子的质量相同 C.H、H是两种不同的核素 D.H原子符号可以表示为T 高-一化学试卷第2页/共6硕 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 11,已知NaH2PO2可由次磷酸CH3PO2)与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用 的思维方法，下列类推正确的是() A.Ca0与水反应生成碱，Na0与水反应也生成碱 B.NaHP04属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 C.Na与Cl之间形成离子键，A1与Cl之间也形成离子键 D.Na2CO3中滴入几滴水伴随放热现象，NaHCO,中滴入几滴水也伴随放热现象 12物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是( ) 选项 事实 结构因素 A 金属有良好的延展性 离子键 B. H2Se的沸点高于HS 分子间作用力 C. 电子层数增多，原子核 K的金属性强于Na 对最外层电子的引力减弱 D 丁达尔效应，看到光柱 胶粒直径小于可见光的 波长，能使光波发生散射 13.下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是( ) 选项 物质名称 成分 主要用途 A. 硫黄 S02 制备硫酸 B. 漂粉精 CaCl2 漂白消毒 小苏打 NaHCO3 焙制糕点 D 明矾 CuSO45H20 配制农药 14.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变 化如图所示。 原 +3 半径 +4 +5 -2 e h d 原子序数 下列叙述正确的是( A.简单离子半径的大小顺序：d<fKe B.d与e两种元素只能形成一种化合物 Cx、z、d组成的化合物可能是酸，但不可能是盐 D.©、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 高一化学试卷 第3页/共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，E是地壳中含 量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物CABD4 的结构如图所示。下列说法正确的是( A.1个CAt含有10个电子 B.元素A、B的原子最外层均有1个电子 C化合物BD3中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.元素E的最高价氧化物是碱性氧化物 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(14分)含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是 （写名称)。 (2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是NaHCO3而不 是Na2C03。 ①写出NaHCO,的电离方程式 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量N2CO,,使口感发涩。写出 一种除去“苏打水”中少量Na2C0,改善口感的方法 (用化学方程式 表示)。 (3)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快 速生长，池水变绿，其主要原因是NaCl0与H202反应产生O2,促进藻类生长。 该反应说明氧化性：H2O2NaCl0(填“>”或“<”)；NaCl0的电子 式为 (4)过二硫酸钠个NaS20g)可用于废气处理及有害物质氧化降解。 2NH+3Na2S20g+6Na0H0℃6Na2S04+6H20+N2。Na2S208中硫元素的化合价 为」 价。 (5)金属N溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配 体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL]Na。下列说法正确的是」 A.该事实说明Na也可表现出非金属性 B.Na的半径比F的大 C.Na的还原性比Na的强 D.化合物NaH中也含有Na 高一化学试卷 第4页/共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(14分)(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照 由小 到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。 随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 B E F G 回答下列问题： (2)A2、A3之间互称 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (3)B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (4)F在周期表中的位置： (⑤常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为】 (6)科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 浓盐酸 根据元素周期律，C1的非金属性强于S。 浸有 第2步：实验和观察 NaOH MnO 液的 右图Na2S溶液中出现 (填实验现象)。 花团 第3步：分析和结论 足量 产生此现象的化学方程式为 溶液 S、Cl同周期，CI的非金属性强于S。 (⑦G为 (填元素名称)，是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该 元素的正常指标约为2.13~2.70 mmolL,某人的检测结果为12mgdL,他（她） 的该项指标（填“正常”或“不正常”，1L=10L) 18.(14分)硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。 用密度为1.84gcm、质量分数为98%的浓硫酸，配制200.00mL物质的量浓度 为0.46moL的稀硫酸， (1)配制稀硫酸需要浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数)： (②)现有下列几种规格的仪器，本实验应选用 (填序号)； ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 高一化学试卷第5页/共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (③)完成该实验除了(2)中所选仪器和烧杯外，还要的仪器有」 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，对配制结 果没有影响的是 (填序号)。 A.定容时仰视。 B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯。 C.容量瓶未干燥即用来配制溶液。 D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。 E.用量筒量取浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯， 搅拌后，立即转移到容量瓶中。 (⑤将6.5gZm投入200.00mL0.46molL的稀硫酸中充分反应，产生氢气 为 mol。 (⑤上述质量分数为98%的浓硫酸能吸收水蒸气，当其质量分数下降到87%（密 度1.80gcm)以下时，会失去干燥能力。100g质量分数为98%的浓硫酸作为 干燥剂时，最多可吸收 g水蒸气（保留一位小数)。 19.(13分)食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂（含 有FeO、Fe2Og、Al2O3、NaCl、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图 所示。 NaOH溶液 稀硫酸 试剂a 废旧脱氧剂水浸→滤渣→碱浸→滤渣酸浸→滤液如-还原→滤液V-操作→FSOH,0 滤液 滤液缸 滤道m 回答下列问题： (1)滤液1中溶质的化学式为 滤渣血的成分为 (2)检验滤渣I是否洗涤干净的操作为 (3)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 (4)试剂a为 ,“还原”中发生反应的化学方程式为 (5)由滤液IV获得FeSO47HO的操作a包括 过滤、洗涤、 干燥。 (⑤FSO4隔绝空气加强热，可制备红色颜料铁红，同时生成能使BaC2溶液变浑 浊的气体和使品红溶液褪色的气体，化学方程式为 高一化学试卷 第6页/共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP