湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

武汉市常青联合体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为21的Ca原子可表示为：41Ca B. CO2的分子结构式为：O=C=O C. BCl3的电子式为： D. Cl-的结构示意图： 3. 下列物质分类正确的是 A. Na2O2、SiO2、CuO均为碱性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 纯碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D. 漂白粉、汽油、超级钢均为混合物 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中： 5. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子含有的中子数目为2 NA B. 常温常压下，22.4 LCH4气体含有C-H键的数目为4 NA C. 5.6 g铁与足量硫共热，转移的电子数为0.2 NA D. 将22g K2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol/L 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 能使无色酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生H2的溶液：Na+、、、 8. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应得到的固体产物具有磁性 C. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 9. 下列说法不正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 铱合金密度较高、强度较大，可用于制造发动机的火花塞 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 硅、锗、镓可用于研制半导体材料 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11. 富硒食品指富含微量元素Se的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。Se元素在元素周期表中的方格信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. 硒位于非金属区域，可用作制催化剂 C. 和互为同位素 D. 热稳定性：H2Se＞H2S＞HCl 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 原子半径： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 B 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液没有出现血红色 反应后的固体不含三价铁 C 取少量某白色粉末溶于水中，加入BaCl2溶液 若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有 D 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. 的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y D. X与Y形成的氢化物稳定性：Y＞X 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. FeS2中，Fe的化合价为+2 B. “沉铁砷”过程中，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 C. “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为无需控温 D. “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 下表列出了①～⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的是______。(填元素符号) （2）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(填元素符号) （3）写出一种含⑤元素的10电子化合物______。 （4）⑥元素氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式是______，所得溶液的pH______7(填“＜”或“=”或“＞”)。 （5）写出元素④的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式____________。 （6）⑦元素与③元素形成化合物中所含化学键类型为______，电子式为______。 17. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是____________。 （2）导管a的作用是____________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。 （4）若用足量MnO2与含43.8gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应______26.7g(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）装置G中所盛试剂为______。 （6）E中可收集到纯净的氯化铝，其原因是：__________________。 （7）下列有关AlCl3的说法合理的是______。 a．AlCl3水溶液能导电 b．熔融态AlCl3能导电 c．钠能置换出AlCl3溶液中的Al d．AlCl3属于离子化合物 18. 在学习物质结构和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。 （1）指出氯元素在周期表中的位置______。 （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______。 A. Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C. HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 D. Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 （4）仪器甲的名称为______。 （5）仪器甲中装入的试剂为______(填序号)，B中装入的试剂为______(填序号)。 （6）烧杯C中发生反应的离子方程式为____________。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜和FeSO4制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器有____________。 （2）D是____________(填化学式)。 （3）操作Ⅲ包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______(填“氧化”或“还原”)性。下列不能实现这种转化的物质是______(填字母)。 A．FeCl3 B．H2O2 C．Cl2 D．KMnO4 （5）实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是______(用离子方程式表示)。 （6）测定所得FeSO4·7H2O (M=278g/mol)样品的纯度：现取3.78g被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。测得FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 武汉市常青联合体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）Ar （2）K＞Na＞Mg （3）CH4 （4） ①. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ②. ＞ （5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （6） ①. 离子键 ②. 【17题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 （3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）＜ （5）NaOH溶液(碱溶液) （6）生成的氯化铝受热升华，在E处冷凝析出 （7）a 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）氯气通入少(适)量 （3）BD （4）分液漏斗 （5） ①. ① ②. ⑤ （6）或 【19题答案】 【答案】（1）玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）H2SO4 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 氧化 ②. A （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）73.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $