精品解析：湖北武汉市黄陂区2025-2026学年上学期期末高一化学试题

2025-2026学年度上学期期末高一年级 化学学科训练题 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 物质 C． D．酒精 安全使用标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，标识张贴正确，A不符合题意； B．属于有毒气体，是毒性物质，标识张贴正确，B不符合题意； C．不具有爆炸性，不属于爆炸类物质，标识张贴错误，C符合题意； D．酒精具有可燃性，属于易燃类物质，标识张贴正确，D不符合题意； 故选C。 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误； C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误； 故选A。 3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 【答案】D 【解析】 【详解】A．In的原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．In和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，C正确； D．113仅是铟的一种同位素（）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D错误； 故答案选D。 4. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误； B．不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误； C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误； D．储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确； 答案为D。 5. 在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C. 试管D中收集到的是H2 D. A、B装置都需要酒精灯加热 【答案】B 【解析】 【分析】本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用试管D收集生成的氢气。 【详解】A.由分析可知，试管A中加入铁粉，故A正确； B.由分析可知，烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，故B错误； C.由分析可知，试管D为排水法收集氢气，故C正确； D.由分析可知，加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确； 综上所述，答案为B。 6. 反应可制备消毒剂，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 还原性： C. 属于离子化合物 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．该反应中中S元素化合价升高，作还原剂，是Cl元素化合价降低得到的还原产物，氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，故还原性，B正确； C．中只含共价键，熔融状态下不导电，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．中Cl为+4价，易得电子表现强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在 C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若气体X为，通入溶有的溶液中会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不具有强氧化性，因此无法得出X一定具有强氧化性的结论，A符合题意； B．原溶液为无色说明不含，加入氯水后淀粉变蓝说明有生成，是氯水将氧化为，可推出原溶液一定存在，B不符合题意； C．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明与水反应放热使温度升高，可得出对应结论，C不符合题意； D．既能与强酸盐酸反应生成盐和水，又能与强碱氢氧化钠反应生成盐和水，可证明其为两性氢氧化物，D不符合题意； 故选A。 8. 被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 最外层电子数： D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，硫和氧是同主族元素，氧非金属性大于硫，故热稳定性：，A错误； B．镁离子和氧离子都是10电子微粒，核电荷数越大对电子的吸引能力越强，微粒半径越小，即离子半径：，B错误； C．硫和氧是同主族元素，最外层电子数相等，即；最外层电子数：，C正确； D．金属越活泼，与水反应越剧烈，根据元素周期律：同主族元素，钾比钠活泼；同周期元素，钠比镁活泼，故单质与水反应的剧烈程度：K > Mg，D错误； 故选C。 9. 将12 g铁铜合金放入烧杯中，向烧杯中不断加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 时，剩余固体为铁。 B. 200 mL时，溶液中阳离子只有 C. 原合金中，铁和铜物质的量之和为0.2 mol D. 反应完全后溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】本题核心依据氧化还原反应的先后规律：Fe的还原性强于Cu，作为氧化剂会优先与Fe反应：，待Fe完全消耗后，才会和Cu反应：。 【详解】A．还原性，优先与反应，时恰好完全反应，剩余固体为，A错误； B．200 mL时也完全反应，反应生成，溶液中阳离子为和，B错误； C．反应关系为消耗，消耗，总，故合金中和物质的量之和为，C正确； D．反应前中总物质的量为0.4 mol，全部被还原为后，仅这部分就生成0.4 mol ；同时原合金中的Fe单质也会转化为，因此溶液中总物质的量大于0.4 mol，忽略体积变化（溶液体积为），故，D错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 11. 配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaOH的质量为4.00 g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，可知需要的质量为4.00 g，A正确； B．固体溶解放热，若未恢复至室温就转移，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故操作2前溶液需恢复至室温，B正确； C．操作4定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶质物质的量不变，根据可知所配溶液浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若补充水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误； 故选D。 12. 自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与 D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，有还原性，A正确； B．过程①②中，硫元素化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确； C．过程⑤硫酸根转化为H2S，硫元素化合价降低，被还原，由题干信息，需要还原细菌参与，C错误； D．过程④是亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素化合价升高，被氧化，若用H2O2做氧化剂，离子方程式为H2O2+=+H2O，D正确； 本题选C。 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误； B．的摩尔质量为/mol，故B错误； C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误； D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确； 答案选D。 14. 下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸常温下不发生反应，制取需要加热条件，该装置无加热装置，无法达到实验目的，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为其具有还原性，发生氧化还原反应，不能验证漂白性，B错误； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，该装置长管进气、短管出气，符合收集要求，C正确； D．饱和溶液能降低在水中的溶解度，难溶于饱和溶液，无法吸收尾气，不能达到处理目的，D错误； 故答案选C。 15. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子核无中子，Y元素的一种核素在考古中可用于测定一些文物的年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X原子核无中子，为；Y的核素可用于考古测年代，为；Z、Q同族且Z的原子序数是Q的一半，短周期中符合的为和；W焰色试验呈黄色，为；验证最外层电子数之和为，符合题意。 【详解】A．、组成的化合物为烃类（如、等），均具有可燃性，A正确； B．、组成的中为-2价（最低价态），可被氧化，具有还原性，B正确； C．、组成的或均能与水反应生成，C正确； D．、组成的由和通过离子键构成，属于离子化合物，不是共价化合物，D错误； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. (一)溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL 的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。 （1）下列说法正确的是_____________。 A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B．b点对应溶液中溶质的主要成分为 C．a→b段发生反应的离子方程式为 D．b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成 E．溶液能与溶液发生反应 (二)侯氏制碱法的工业流程如下： （2）和通入的先后顺序为________________________________________________。 （3）“母液”可获得副产品为________________________________。 （4）检验“沉淀池”中沉淀是否洗净所用的试剂为________________________。 (三)下列每小题括号内为杂质，请在每小题横线上填写一条除去杂质所用的方法或试剂。 （5）固体粉末()，____________________________。 （6）溶液()，____________________。 （7）溶液()，_______________________________。 （8），__________________________。 （9）______________________。 【答案】（1）BE （2）先通入足量NH3，再通入CO2 （3）NH4Cl （4）AgNO3溶液和稀硝酸 （5）加热(或加热分解) （6）通入足量的CO2气体 （7）加入足量铁粉，过滤 （8）将气体通过红热的CuO （9）将混合气体通过CuSO4溶液 【解析】 【小问1详解】 A．溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷数均有关，A错误； B．反应初期CO2少量，与反应生成、和，反应的化学方程式：，b点时恰好完全反应，溶质主要为，B正确； C．a→b段CO2少量，离子方程式为，C错误； D．不溶于碳酸，b→c段是与过量、反应生成，溶液中离子总浓度增大，电导率上升，D错误； E．可与电离出的结合生成沉淀，二者能反应，E正确； 故答案选BE。 【小问2详解】 极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多，增大浓度，有利于晶体析出。 【小问3详解】 母液中含有和，冷却后加入食盐可析出，为副产品，可用作氮肥。 【小问4详解】 沉淀池中的沉淀为，表面吸附杂质，若洗涤液中加入稀硝酸酸化的溶液无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。 【小问5详解】 受热易分解，分解的化学方程式：，加热可将杂质转化为，不引入新杂质。 【小问6详解】 可与、反应：，将杂质转化为目标产物。 【小问7详解】 可与反应：，过量的铁粉通过过滤除去，不引入新杂质。 【小问8详解】 可与灼热反应：，将杂质转化为，不引入新杂质。 【小问9详解】 可与反应生成不溶于酸的沉淀：，溶液可除去中的。 17. 、、(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）实验室用固体与浓硫酸制备，写出该反应的化学方程式_____；工业生产中，可用饱和溶液吸收，该反应的离子方程式为_____；固体需密封保存，其原因是_____。 （2）可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到80℃，持续通入，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。 ①还原溶液得到碲的反应中，_____。 ②“洗涤”的具体操作是_____。 ③通入反应过程中，温度不能过高的原因是_____。 （3）用焦亚硫酸钠()/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，总氰化物去除率随的初始浓度变化如图所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_____。 【答案】（1） ①. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+ ③. 亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠 （2） ①. 2:1 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③. 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 （3）过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 可用饱和溶液吸收，溴被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+； 亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠，所以Na2SO3固体需密封保存； 【小问2详解】 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te，反应中二氧化硫发生氧化反应、Te发生还原反应，根据电子守恒可知，反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，所以反应中n(SO2)：n(TeOSO4)=2:1； ②“洗涤”需要在漏斗中进行，其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次； ③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小，所以过程中温度不能过高； 【小问3详解】 当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时时，S2O过量，进一步导致SO过量，过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降。 18. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________； （2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：___________。 【答案】（1） ①. HClO4 ②. Cl-S-S-Cl （2） （3）同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴 （4） ①. 55 ②. B （5）b=a+1、b=a+11 【解析】 【分析】根据元素周期表中个元素位置，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，⑪是Br元素。 【小问1详解】 元素⑩是Cl，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为HClO4；元素⑨是S，原子个数比1：1的化合物是S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl，其中：每个硫原子（价电子6个）形成两个单键（S—S键和S—Cl键），每个键提供2个电子，加上两对孤对电子（4个电子），最外层共8个电子。每个氯原子（价电子7个）形成一个单键（提供2个电子），加上三对孤对电子（6个电子），最外层共8个电子； 【小问2详解】 ⑧的氧化物是Al2O3，⑥的最高价氧化物的水化物是NaOH，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 非金属性指得电子能力。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴； 【小问4详解】 ①Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，原子序数是55； ②A．H和Cs是位于同一主族的元素，但是非金属元素，A错误； B．Cs最外层一个电子，发生反应时容易失去一个电子，B正确 C．碳酸铯是盐，C错误； D．铯离子半径大于钾离子，对核外电子吸引能力弱，氧化性弱，D错误，所以选B； 【小问5详解】 Y与X在第一到第四周期且位于同一周期，X为第ⅡA族元素，Y为第ⅢA族元素，X、Y在第二、第三周期时b=a+1，位于第四周期时b=a+11。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并探究其性质。 资料：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为________________。氯分子的电子式为________，氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （3）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：(填“>”或“<”)。 （4）装置C中还可能发生的反应为________(用化学方程式表示)。 【实验现象】随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验反思】 （5）甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，________(用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理)，生成的进入了装置D。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）> （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D 【解析】 【分析】由题意可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为；Cl原子最外层7个电子，两个Cl原子共用1对电子形成8电子稳定结构，氯气分子的电子式为；氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；该反应中是氧化剂（Cl元素化合价从0降低为-1），是氧化产物（NaClO2中Cl元素化合价从+3升高为+4），因此氧化性。 【小问4详解】 通入C中的水溶液，除了能和NaClO2反应生成外，还能部分和水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为。 【小问5详解】 由已知信息ⅲ可知，装置D中的氯气可能是氯气通入装置C中一段时间后，与水反应生成HCl，溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末高一年级 化学学科训练题 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 物质 C． D．酒精 安全使用标识 A. A B. B C. C D. D 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 4. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 5. 在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C. 试管D中收集到的是H2 D. A、B装置都需要酒精灯加热 6. 反应可制备消毒剂，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 还原性： C. 属于离子化合物 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在 C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 8. 被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 最外层电子数： D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 9. 将12 g铁铜合金放入烧杯中，向烧杯中不断加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 时，剩余固体为铁。 B. 200 mL时，溶液中阳离子只有 C. 原合金中，铁和铜物质的量之和为0.2 mol D. 反应完全后溶液中 10. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 11. 配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaOH的质量为4.00 g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 12. 自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与 D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 14. 下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 15. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子核无中子，Y元素的一种核素在考古中可用于测定一些文物的年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 二、填空题(共55分) 16. (一)溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL 的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。 （1）下列说法正确的是_____________。 A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B．b点对应溶液中溶质的主要成分为 C．a→b段发生反应的离子方程式为 D．b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成 E．溶液能与溶液发生反应 (二)侯氏制碱法的工业流程如下： （2）和通入的先后顺序为________________________________________________。 （3）“母液”可获得副产品为________________________________。 （4）检验“沉淀池”中沉淀是否洗净所用的试剂为________________________。 (三)下列每小题括号内为杂质，请在每小题横线上填写一条除去杂质所用的方法或试剂。 （5）固体粉末()，____________________________。 （6）溶液()，____________________。 （7）溶液()，_______________________________。 （8），__________________________。 （9）______________________。 17. 、、(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）实验室用固体与浓硫酸制备，写出该反应的化学方程式_____；工业生产中，可用饱和溶液吸收，该反应的离子方程式为_____；固体需密封保存，其原因是_____。 （2）可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到80℃，持续通入，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。 ①还原溶液得到碲的反应中，_____。 ②“洗涤”的具体操作是_____。 ③通入反应过程中，温度不能过高的原因是_____。 （3）用焦亚硫酸钠()/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，总氰化物去除率随的初始浓度变化如图所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_____。 18. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________； （2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：___________。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并探究其性质。 资料：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为________________。氯分子的电子式为________，氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （3）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：(填“>”或“<”)。 （4）装置C中还可能发生的反应为________(用化学方程式表示)。 【实验现象】随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验反思】 （5）甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，________(用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理)，生成的进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $