模拟试卷（十二）-【名师领教】2027年中考化学模拟卷（广东专版）

2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十二）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（3分）如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与材料 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上油污 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C.化学与健康 D.化学与安全 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污，选项说法全部正确，符合题意； B、①聚乙烯塑料加热后熔化，有热塑性，原说法错误，②羊毛燃烧有烧焦羽毛味，纯棉没有特殊气味，所以用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维，原说法正确，不合题意； C、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，原说法正确，②人体缺维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，原说法错误，不合题意； D、①家用电器着火，用水浇灭，以防发生触电；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，原说法错误，不合题意； 故选：A。 2．下列有关化学概念的辨析中，合理的是（　　） A. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意； B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意； ‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应‌，故D选项不符合题意。 故选C。 3．材料是社会进步重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　） A．四羊青铜方尊 B．明代绢布斓衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.四羊青铜方尊属于金属材料，故A错误； B.明代绢布斓衫属于天然纤维，故B错误； C.聚氟乙烯塑料属于有机合成材料，故C正确； D.半导体硅晶片属于无机非金属材料，故D错误。 故选：C。 4．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（　　） A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符； B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符； C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符； D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。 故选D。 5．下列各图所示实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精，该选项操作不正确； B、不能用手拿蒸发皿，防止烫伤，引用坩埚钳夹取，该选项操作不正确； C、连接仪器时，先将玻璃管润湿，再慢慢旋转插入胶皮管中，该选项操作正确； D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选C。 6．云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（）和熊果酸（）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A. 一个维生素C分子中含有3个氧分子 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D. 熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个维生素C分子中含6个氧原子，不存在氧分子，A错误。 B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，是其分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，B错误。 C.维生素C（）和熊果酸（）均由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类相同，C正确。 D.熊果酸中氢、氧元素的质量比为 ，二者质量分数相等，D错误。 7．“山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是（　　） A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 烧火炸臭豆腐 D. 巧手剥小龙虾 【答案】C 【解析】 【详解】A、穿花鼓戏服，只是服装位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、编粽叶篮子，只是粽叶的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧火炸臭豆腐，在高温油炸过程中，豆腐中的成分发生复杂的化学反应，有新物质生成；另外，燃烧也有新物质生成，都属于化学变化，该选项正确； D、巧手剥小龙虾，只是将小龙虾的外壳与虾肉分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 8．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 碘元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意； B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意； D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。 故选C。 9．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 10．人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是（　　） A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是骨骼、牙齿的重要组成元素，幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，A与贫血无关。 B.铁是血红蛋白的核心组成元素，长期缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，B符合题意。 C.碘是甲状腺激素的重要组成元素，缺碘易引发甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响智力发育，C与贫血无关。 D.钾的作用是维持人体内水分平衡和体液pH稳定，缺钾会引发肌无力、心律失常等症状，D与贫血无关。 11．下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是（　　） A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1：1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个分子 【答案】1. D 2. A 3. B 【解析】 A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选A。（　　） A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8=1：1，故B说法正确； C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法错误； D、一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D说法错误； 故选：B。 12．人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。 故选B。 13．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 14．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　） A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 15．规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是（　　） A. 氧气的验满 B. 酒精灯的使用 C. 液体的量取 D. 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，用该装置收集氧气，气体应长进短出，氧气应从右侧进入，空气从左侧排出，验满时，将带火星的小木条放在左侧导管口，若复燃，则集满，选项错误； B、使用酒精灯时应将灯帽正放在实验台上，选项错误； C、量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，选项错误； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅，选项正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程) （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为_____kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及_____。 【答案】（1）解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。 答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。 （2）143000 （3）所用时间较短 【解析】 计算过程见答案； 由图1可知，氢气的燃烧热值为143kJ/g，则该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为； 图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短。 17．（7分）【科普阅读】“疆电入渝”特高压输电工程是落实国家“西电东送”战略的重要项目，其核心电源结构采用“风光火储多能互补”模式。请结合化学知识回答下列问题。 （1）风电是主力电源之一。风机发电过程中的能量转化为：风能机械能__________能。风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料属于__________（选填“复合”或“无机非金属”）材料。 （2）我国光伏技术已领先全球。其核心材料晶体硅的原料是高纯石英砂（主要成分是）。属于__________（选填“金属”或“非金属”）氧化物。晶体硅制造过程中发生反应：，该反应的基本类型为__________反应。 （3）煤电是稳定供电的“压舱石”。机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）储能系统是电网的“巨型充电宝”。磷酸铁锂（LiFePO4）电池是该系统常用的电池。已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，则P的化合价为_____价。 【答案】（1） ①. 电 ②. 复合 （2） ①. 非金属 ②. 化合 （3） 物理 （4） +5 【解析】 风机发电过程最终将机械能转化为电能； 玻璃钢由玻璃纤维和塑料两种不同性能的材料复合制成，属于复合材料。 由硅、氧两种非金属元素组成，属于非金属氧化物；该反应为两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征。 该过程仅改变水的存在状态，无新物质生成，属于物理变化。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设P的化合价为，列式得，解得。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 中 ②. 红 （2） ①. 放热 ②. 30 （3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【解析】 图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 19．（10分）【科学探究】某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此___________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外) 查阅资料： 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________。 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想___________正确。 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：___________。 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为___________(填选项序号)。 A 氢氧化钠溶液 BM溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 【答案】（1）能 （2） ① 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 ②. 2 ③. 有气泡产生 ④. A ⑤. 放热 【解析】 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红。酚酞没有变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，故填：能； [猜想与假设]氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，故猜想3不合理，故填：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红； [实验一] 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确，故填：2； 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； [实验二] ①由图2可知，溶液初始pH值为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠，故填：A； ②根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，故填：放热。 20．（10分）臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。 ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。 【答案】（1） ①. 、沸点不同 ②. ③. 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标 （2） ①. 温度 ②. 均控制体积分数为0.03%的 ③. 温度升高，溶解度降低 【解析】 ①分离液态空气可获得 N2 和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中 N2 、 O2 分离； ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为： ； ③一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的 所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值； ①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3； 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 21．（10分）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。 【解析】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十二）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（3分）如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与材料 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上油污 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C.化学与健康 D.化学与安全 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A A B. B C. C D. D 2．下列有关化学概念的辨析中，合理的是（　　） A. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 3．材料是社会进步重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　） A．四羊青铜方尊 B．明代绢布斓衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 A. A B. B C. C D. D 4．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（　　） A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 5．下列各图所示实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 读取液体体积 6．云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（）和熊果酸（）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A. 一个维生素C分子中含有3个氧分子 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D. 熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 7．“山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是（　　） A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 烧火炸臭豆腐 D. 巧手剥小龙虾 8．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 碘元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 9．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 10．人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是（　　） A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钾 11．下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是（　　） A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1：1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个分子 12．人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 13．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 14．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　） A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 15．规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是（　　） A. 氧气的验满 B. 酒精灯的使用 C. 液体的量取 D. 浓硫酸的稀释 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程) （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为_____kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及_____。 17．（7分）【科普阅读】“疆电入渝”特高压输电工程是落实国家“西电东送”战略的重要项目，其核心电源结构采用“风光火储多能互补”模式。请结合化学知识回答下列问题。 （1）风电是主力电源之一。风机发电过程中的能量转化为：风能机械能__________能。风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料属于__________（选填“复合”或“无机非金属”）材料。 （2）我国光伏技术已领先全球。其核心材料晶体硅的原料是高纯石英砂（主要成分是）。属于__________（选填“金属”或“非金属”）氧化物。晶体硅制造过程中发生反应：，该反应的基本类型为__________反应。 （3）煤电是稳定供电的“压舱石”。机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）储能系统是电网的“巨型充电宝”。磷酸铁锂（LiFePO4）电池是该系统常用的电池。已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，则P的化合价为_____价。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 19．（10分）【科学探究】某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此___________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外) 查阅资料： 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________。 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想___________正确。 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：___________。 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为___________(填选项序号)。 A 氢氧化钠溶液 BM溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 20．（10分）臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。 ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。 21．（10分）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 学科网（北京）股份有限公司 $