模拟试卷（十一）-【名师领教】2027年中考化学模拟卷（广东专版）

2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十一）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的归类正确的是（　　） A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 2．二氧化碳中碳元素的化合价正确的是（　　） A. +2 B. +4 C. -4 D. -2 3．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于（　　） A. 无机化合物 B. 有机化合物 C. 氧化物 D. 单质 4．践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是（　　） A. 大量施用农药，减少作物病虫害 B. 直接排放工厂废气，降低生产成本 C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生 D. 深埋废弃塑料制品，减少“白色污染” 5．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液、观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 6．下列符号表示两个氯离子的是（　　） A. Cl- B. 2Cl- C. Cl D. 2Cl 7．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是（　　） A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 8．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是（　　） A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 9．如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 10．人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是（　　） A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 12．电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 13．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 14．下列物质由分子构成是（　　） A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 15．“发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法正确的是（　　） A. “硝石”难溶于水 B. “焰消”名称源于物理性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 17．（7分）【科普阅读】“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是_________。N2O4作助燃剂、名称读作_________。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于________g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是_______（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于______（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是______（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括______（填序号）。 a．太阳能 b．化学能 c．电能 d．生物质能 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是___________。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。 （2）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。 19．（10分）【科学探究】电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为______。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途______。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是______（填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH______（填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，______，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是______。 20．（10分）铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 21．（10分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十一）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的归类正确的是（　　） A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误； C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确； D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。 故选C。 2．二氧化碳中碳元素的化合价正确的是（　　） A. +2 B. +4 C. -4 D. -2 【答案】B 【解析】二氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价正确的是+4，故选B。, 3．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于（　　） A. 无机化合物 B. 有机化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、无机化合物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物。但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等，简称无机物。根据酚酞的化学式可知，酚酞不属于无机化合物。 B、有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等。根据酚酞的化学式可知，酚酞属于有机化合物。 C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，酚酞不属于氧化物。 D、单质是由同种元素组成的纯净物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合单质定义，酚酞不属于单质。 综上所述：选择B。 4．践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是（　　） A. 大量施用农药，减少作物病虫害 B. 直接排放工厂废气，降低生产成本 C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生 D. 深埋废弃塑料制品，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、大量施用农药，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，可以减少作物病虫害，减少环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意； B、直接排放工厂废气，会排放大量污染物，造成环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意； C、硫燃烧会产生二氧化硫，是形成酸雨的主要物质，推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的发生，选项符合建设美丽中国的理念，故选项符合题意； D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意； 故选：C。 5．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液、观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故A正确； B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化钠，取样滴加Ca（OH）2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错误。 故选：A。 6．下列符号表示两个氯离子的是（　　） A. Cl- B. 2Cl- C. Cl D. 2Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cl⁻：表示一个氯离子，选项错误； B. 2Cl⁻：数字“2”在离子符号前，表示两个氯离子，选项正确； C Cl：表示氯元素、1个氯原子，选项错误； D. 2Cl：表示两个氯原子，选项错误； 故选B。 7．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是（　　） A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【解析】B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； 【解析】C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【解析】D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 【解析】故选D； 8．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是（　　） A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 9．如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确； B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确； C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确； D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误； 故选：D。 10．人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是（　　） A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 12．电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气，选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1，故a管与b管的气体体积比约为2:1，选项错误； D、电解水的方程式为：，选项错误； 故选A。 13．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 14．下列物质由分子构成是（　　） A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 15．“发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法正确的是（　　） A. “硝石”难溶于水 B. “焰消”名称源于物理性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝石主要成分为，易溶于水，故选项说法不正确。 B.“焰消”得名源于硝石可辅助硫磺、木炭燃烧，助燃性属于化学性质，故选项说法不正确。 C.“咸卤”是含有多种可溶性盐的溶液，属于混合物，故选项说法不正确。 D.“淋汁煎就”指将刮取的卤土用水淋洗溶解出，再加热蒸发溶剂结晶得到，其本质是提纯，故选项说法正确。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 【答案】 解：设最多能获得Cu的质量是x。 x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 【解析】 【详解】铁钉与硫酸铜溶液发生的反应是，根据CuSO4溶液的质量计算，见答案。 17．（7分）【科普阅读】“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是_________。N2O4作助燃剂、名称读作_________。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于________g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是_______（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于______（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是______（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括______（填序号）。 a．太阳能 b．化学能 c．电能 d．生物质能 【答案】（1） ①. ②. 四氧化二氮 （2） ①. 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是___________。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。 （2）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. BD （2） ①. D ②. 【解析】 ①据图可知，仪器a的名称是集气瓶； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。 19．（10分）【科学探究】电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为______。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途______。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是______（填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH______（填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，______，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. 作颜料（合理即可） （2） ①. 负 ②. 越大 ③. 分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液 ④. 加入相同质量的粉煤灰颗粒 ⑤. pH减小，酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素的去除率下降 【解析】 ①石灰乳是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物； ②氯化亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 氧化铁是红棕色的，可用于作颜料，也可用于炼铁； ①用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁离子和亚铁离子均带正电荷，故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带负电荷； ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，酸性越弱，碱性越强，pH越大； ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果，根据控制变量法，初始pH不同，其他因素相同，实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，故用氢氧化钠溶液调节pH），调节pH分别为2、2.5、3、3.5，加入相同质量的粉煤灰颗粒，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量； ④pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是：pH减小，酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素的去除率下降。 20．（10分）铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 【答案】 ①. ②. 32：33 【解析】 【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m 解：设参加反应的镁的质量为x x= 设参加反应的铝的质量为y y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。 21．（10分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 【答案】（1）36##36.0 （2） （3）##硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液） 【解析】 由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； “盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； 由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 学科网（北京）股份有限公司 $