专题01 物质的分类（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题01 物质的分类 考点01 物质的分类方法 考点02 分散系与胶体 考点01 物质的分类方法 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）下列对物质的分类正确的是 A．CO  酸性氧化物 B．Cu2(OH)2CO3  碱 C．NH3·H2O  碱 D．KAl(SO4)2·12H2O  混合物 【答案】C 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．Cu2(OH)2CO3是碱式盐，含有碳酸根和氢氧根，不属于碱，B错误； C．NH3·H2O(一水合氨)电离时产生的阴离子全部是OH-，属于碱，C正确； D．KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，组成固定，属于纯净物，D错误； 故答案为：C。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 3．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是(不定项) A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】BC 【详解】A．医用酒精是非电解质，无法导电，心电图需用 NaCl 溶液等电解质溶液，A不符合题意； B．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，C元素化合价升高，O元素降低，属于氧化还原反应，B符合题意； C．“漉” 是通过过滤分离泥沙与金，C符合题意； D．Cu2(OH)2CO3是碱式盐(含Cu2+、OH−、)，并非碱，D不符合题意； 故选BC。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）分类是化学研究中常用的方法。 4．下列分类方法中，正确的是______。 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 【答案】4．D 5．C 【详解】4．A．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子数目，如含4个氢原子但为一元酸，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，含和，属于铵盐，B错误； C．纯碱为，属于盐类而非碱，C错误； D．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种及以上元素组成的纯净物为化合物，分类依据为组成元素种类，D正确； 故选D。 5．三氧化二碳属于非金属氧化物，据此分析： A．、均为单质，与类别不同，A错误； B．、均属于酸，与类别不同，B错误； C．、均为非金属氧化物，与属于同类物质，C正确； D．、均属于盐，与类别不同，D错误； 故选C。 6．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 (1)写出MgO与溶液反应的化学方程式：_______。 (2)由该反应可推断MgO为_______氧化物。 A．酸性　　B．碱性 (3)已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是_______ A．NaClO　　B．　　　C． (4)根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) (2)B (3)A (4) 【详解】（1）MgO和H2SO4反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：； （2）MgO和酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，选B； （3）、和NaOH反应分别生成Na2SO3和Na2CO3，S、C化合价不变，Cl2O和、化学性质相似，均是可溶性酸性氧化物，所以Cl2O和NaOH反应生成的盐应为NaClO，选A； （4）由图可知是一元弱酸，所以和足量NaOH反应，化学方程式为：。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 7．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 8．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 9．请补全图中的分类__________。 10．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 11．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 12．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． 13．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 【答案】7．B 8．B 9．   10． ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 11． 12．D 12． 【详解】7．酸的通性包括可与活泼金属单质、金属氧化物、碱、部分盐发生反应，在题干给出的五类物质中，酸可反应的物质类型最多，单张卡牌的反应次数最多，获胜概率高，故选B。 8．A．是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．同种分子构成的物质对应同一种物质，一定是纯净物，B正确； C．氧气和臭氧的混合物仅含有氧一种元素，故混合物不一定含两种以上元素，C错误； D．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但不属于氧化物，D错误； 故选B。 9．在水溶液中部分电离，属于弱酸，且1个分子只能电离出1个，属于一元酸；完全电离属于强酸，1个分子能电离出2个，属于二元酸（多元酸），因此分类连线为。 10．分散系属于混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，②空气属于气溶胶、⑤胶体属于胶体、⑦碘酒是碘的酒精溶液，所以②⑤⑦三者均属于分散系；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义；①HCl与④CaO反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式为。 11．酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中S为+6价，对应硫酸盐为，配平即可得到反应方程式。 12．A．HBr属于强酸，具有酸的通性，可与碳酸盐反应生成，反应可发生，A不符合题意； B．HBr属于强酸，电离出的可与结合生成AgBr沉淀，反应可发生，B不符合题意； C．HBr属于强酸，可与碱发生中和反应，反应可发生，C不符合题意； D．Ag的金属活动性顺序位于H之后，不能置换出非氧化性酸中的H，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 13．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到反应方程式。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 14．属于混合物的是_________(填序号，下同)； 15．属于氧化物的是_________； 16．属于酸的是_______； 17．属于碱的是________； 18．属于盐的是_______； 19．属于(或含有)有机物的是____________。 20．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为氧化物  Y为酸性氧化物  Z为化合物 2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 21．CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量            B．吸收热量            C．发生化学变化 22．CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大            B．变小            C．不变 【答案】14．③⑦ 15．②④ 16．⑤ 17．⑥ 18．⑧⑩ 19．⑦⑨ 20．D 21．B 22．A 【详解】14．混合物由两种或多种物质组成。③空气是氮气、氧气等气体的混合物，⑦碘酒是碘和酒精的混合溶液，因此选③⑦。 15．氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。②由C、O两种元素组成，④CaO由Ca、O两种元素组成，符合氧化物定义，因此选②④。 16．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，⑤在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，因此选⑤。 17．碱是电离出的阴离子全部为的化合物，⑥ 在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合碱的定义，因此选⑥。 18．盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，⑧与⑩均由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，因此选⑧⑩。 19．乙醇是含碳的典型有机物；碘酒中含有作为溶剂的乙醇（有机物），因此符合“属于或含有有机物”的要求，选⑦⑨。 20．图示的从属关系为包含，包含。 A．混合物包含分散系，分散系包含胶体，符合图示关系，A正确； B．化合物包含酸，酸包含含氧酸，符合图示关系，B正确； C．化合物包含碱，碱包含强碱，符合图示关系，C正确； D．酸性氧化物属于氧化物，应为包含，不符合图示关系，D错误； 故选D。 21．由液态转变为气态是汽化过程，需要吸收热量，该过程仅改变分子间距离，没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 22． 液态物质的分子间距离较小，气态物质的分子间距离远大于液态，因此由液态转变为气态时，分子间的距离显著变大，故选A。 （2025-2026高一上·上海市上海中学·期中）分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 23．MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 24．铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A． B． C． D． 25．取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A． B． C． D． 26．下列关于物质的分类正确的是______。 A．化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B．常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C．纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D．酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 27．该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 28．配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ____________________________________ 29．根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：______。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 30．为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 31．TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 32．为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 【答案】23．碱性 24．A 25．C 26．B 27．氧化 28．1，4，2，4，1，4； 29． 30．渗析 31．BC 32．加入柠檬酸钠作为稳定剂（或避免引入强电解质、保持溶液稳定等） 【详解】23．MgO是典型的碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 24．石墨质量：，物质的量：，碳原子数：，故答案选A。 25．首先计算Ba(OH)2物质的量：100mL0.3mol/L Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n1=0.1 L×0.3 mol/L=0.03 mol，300mL0.25mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n2​=0.3 L×0.25 mol/L=0.075 mol，计算总的OH-的物质的量：，混合稀释后的OH-的浓度 。故选C。 26．A．漂白粉是混合物（CaCl2和Ca(ClO)2的混合物），A错误； B．珍珠、蛋白质溶液、有色玻璃均属于胶体，B正确； C．浓硫酸是水和硫酸的混合物，C错误； D．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，CO不能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，所以CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 27．反应中，H3PO2中的P元素化合价从+ 1价升高到+ 5价，失去电子，被氧化。 28．反应：，根据氧化还原反应得失电子守恒，P从+1价到+5价，失4e-，Ag从+1价到0价，得1e-，取最小公倍数4，配平后方程式为：4244，单线桥法表示电子转移图为：。 29．根据图2中的信息，H3PO2为一元酸因此它只能电离出一个H+，与NaOH反应生成正盐和水，反应方程式为：。 30．胶体的分离提纯常用方法是渗析，利用半透膜将胶体粒子与小分子杂质分离。 31．胶体金的定义是分散质粒子直径在1~100 nm之间，且需要分散性良好、形貌规整。 A．粒子直径为0.8 nm，粒子过小不符合胶体定义，A错误； B．粒子直径为8 nm，直径在1~100 nm之间，且形貌规整、分散性好，符合特征，B正确； C．粒子直径为80 nm，直径在 1~100 nm 之间，形貌规整、分散性好，符合特征，C正确； D．粒子直径为120 nm，粒子过大，超出胶体范围，且出现明显团聚，不符合特征，D错误； 故答案选BC。 32．为避免金纳米粒子聚沉，核心是保持胶体的稳定性，应控制的条件包括：加入足量的稳定剂（如题目中的柠檬酸钠），在金纳米粒子表面形成保护层，防止粒子间直接接触或避免引入强电解质，防止胶体因电荷中和而聚沉等。 考点02 分散系与胶体 1．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10nm，所以CdSe量子点常被称为______量子点。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【详解】A．溶液中分散质粒子直径小于，根据比例尺可知该CdSe量子点直径大于，A错误； B．胶体中分散质粒子直径范围为，根据比例尺判断该CdSe量子点直径处于该范围内，因此属于胶体量子点，B正确； C．悬浊液中分散质粒子直径大于，该量子点直径小于，C错误； D．乳浊液中分散质粒子直径大于，该量子点直径小于，D错误； 故选B。 2．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 A．有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 【答案】C 【详解】A．葡萄糖生物相容性好，属于亲生物化合物，可作为该药物的外壳材料，A正确； B．该“纳米药物分子车”含有有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质，属于混合物，B正确； C．该“纳米药物分子车”直径为，远大于半透膜允许通过的粒子直径上限（），分散于水后不能透过半透膜，C错误； D．二氧化硅（）和四氧化三铁（）均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，D正确； 故答案为C。 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm 【答案】B 【详解】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm； 故答案为：B。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列说法正确的是（    ） A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关 D．电泳现象说明胶体带电 【答案】C 【详解】A. 食盐易溶于水，溶液是稳定的分散系，静置后不分层，故A错误； B. 冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误； C. 江河中的杂质和水可以形成胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确； D. 胶体本身不带电，但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，所以能发生电泳现象，故D错误； 故选C。 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是 A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是 D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 【答案】B 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，薄雾属于胶体，故A错误； B．胶体粒子的直径为，可以产生丁达尔效应，月光通过薄雾时产生了丁达尔效应，故B正确； C．薄雾属于胶体，胶体粒子的直径为，故C错误； D．“大漠孤烟直”中的“孤烟”指的是固体小颗粒，与这种薄雾的组成成分不同，故D错误； 故选B。 6．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A．该AgI胶粒能通过半透膜 B．该AgI胶体带正电荷 C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D．该AgI胶体是纯净物 【答案】C 【详解】A．胶体微粒半径较大，不能通过半透膜，A错误； B．AgI胶体呈电中性，AgI胶粒带负电，B错误； C．AgI胶粒带负电，胶粒向阳极移动，C正确； D．AgI胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 7．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列事实与胶体的说法不正确的是 A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 【答案】D 【详解】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确； B．氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故B正确； C．雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确； D．氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误； 故选D。 8．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用__________________。 【答案】丁达尔效应 【详解】胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径介于之间，当可见光照射胶体时，分散质粒子会对光线产生散射作用，从垂直入射光的方向可观察到胶体中出现一条光亮的通路，该现象即为丁达尔效应。溶液和浊液均无该特征现象，因此常用丁达尔效应检验胶体。 9．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是__________________。 【答案】 阳 胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动 【详解】胶体聚沉的条件之一是带异种电荷的粒子发生电荷中和，题干说明胶体金胶粒可与蛋白质的正电荷基团聚沉，因此胶体金胶粒带负电荷。 带电胶体粒子在直流电场中会向与其电性相反的电极定向移动，带负电的胶体金胶粒会向阳极移动，导致阳极区域胶粒聚集、浓度增大，因此阳极附近颜色加深。 10．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： (1)首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加___________溶液，至溶液呈现___________色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 (2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 (3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是___________。 (4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为___________。 【答案】(1) 饱和FeCl3 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 (3) 自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀 (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 【详解】（1）向沸水中加饱和FeCl3溶液，至溶液呈现红褐色，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 故答案为：饱和FeCl3；红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）利用丁达尔效应验证胶体； 故答案为：丁达尔效应； （3）自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀，导致用的自来水制备胶体最终生成沉淀；长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀； 故答案为：自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀； （4）胶体遇到电解质生成红褐色沉淀，沉淀与酸发生中和反应，则沉淀溶解； 故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 （2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 11．按照物质的分类，K2FeO4属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，其中铁元素的化合价为______价。 12．K2FeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+，在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室Fe(OH)3胶体制备的化学方程式__________________。 13．Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 14．向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 15．可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。 A．过滤 B．透析 C．渗析 D．蒸馏 16．与卤水点豆腐原理相同的有______。 A．长江三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析 D．不同品牌的墨水不能混用 【答案】11．盐 +6 12．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 13．A 14．D 15．C 16．AD 【详解】11．由金属阳离子和酸根阴离子构成，按照物质的分类属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为，则，解得。 12．实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。 13．胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，故选A。 14．胶体粒子带正电荷，加入电解质发生聚沉时，起主要作用的是电解质电离出的阴离子，且阴离子所带负电荷数越多，聚沉能力越强。选项中阴离子分别为、、、，其中带电荷数最多，凝聚能力最强，故选D。 15．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或小分子能透过半透膜，利用半透膜分离提纯胶体、除去杂质离子的操作名称为渗析，故选C。 16．卤水点豆腐的原理是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．大雨过后拍到“耶稣光”属于胶体的丁达尔效应； C．血液透析的原理是胶体的渗析； D．不同品牌的墨水不能混用，是因为不同墨水中的胶体粒子可能带相反电荷，混合后互相中和电荷而发生聚沉，原理相同。 故选AD。 17．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于_______。 A．氧化还原反应         B．非氧化还原反应 能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是_____________________。 【答案】 A 丁达尔效应 【详解】氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价的升降： 中为价，产物中部分为价，元素化合价升高； 中平均化合价为，产物中平均化合价为，元素化合价升高；反应物中为价，反应后转化为价的氧元素，元素化合价降低。反应存在化合价升降，因此属于氧化还原反应，选A； 粒子直径在的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质。当达到纳米级时，分散在反应体系中形成胶体，用可见光照射即可观察到丁达尔效应，因此丁达尔效应实验可简单验证产物是否达到纳米级。 18．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）纳米级的Fe3O4(≈10 nm)是一种非常重要的磁性材料，有同学认为该材料属于胶体，你认可这种观点吗？请简单阐述理由_____________________________________________。 【答案】不认可。胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，而纳米是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体。 【详解】胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物。而纳米级是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体；只有将纳米级分散到合适的分散剂中形成的分散系，才属于胶体。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 19．下列说法中正确的是(双选)_______。 A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 20．利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 21．若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 22．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是(不定项)______。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“人形光影” D．不同品牌的墨水不能混用 【答案】19．AB 20．1~100 nm 丁达尔效应 21． 电泳 22．AD 【详解】19．A．根据题干信息“胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体”，异性电荷相吸，说明胶体金粒子带负电荷，A正确； B．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此可用半透膜将制得的胶体金分离提纯，该过程称为渗析，B正确； C．胶体金颗粒的团聚过程是胶体的聚沉，而不是电泳，C错误； D．甲流病毒检测过程中，胶体金颗粒发生团聚，分散质粒子直径变大，D错误； 故选AB。 20．胶体分散质粒子的直径范围在（或）之间。检验胶体最便利的方法是利用其能产生丁达尔效应的性质，即当一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的通路。 21．由第[1]题可知，胶体金粒子带负电荷，在直流电场作用下，带负电荷的胶体粒子会向正极（即阳极）移动，故选A。胶体粒子在电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。 22．向试剂盒中倒入可乐导致假阳性，是因为可乐中含有电解质，使胶体金发生了聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．血液透析利用的是渗析原理，原理不同； C．大雨过后拍到“人形光影”是气溶胶产生的丁达尔效应，原理不同； D．不同品牌的墨水胶体粒子所带电荷可能不同，混用时会发生胶体的聚沉，原理相同； 故选AD。 23．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等，某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为_______，制备过程中，下列操作不正确的是_______ (不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C． 当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．＜1 nm　　　B．1～100 nm　　　　C．>100 nm (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。请结合相关知识解释先沉淀后溶解的原因：_______。 (4)胶体能吸附废水中的As(V)物种而沉降，已知：溶液的pH对胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。时，随着废水的增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_______。 【答案】(1) AD (2) 正 B (3)稀盐酸中的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，酸碱发生中和反应： ，氢氧化铁沉淀又溶解 (4)随着废水的pH增大，溶液中As(V)由转化为，所带负电荷增多，且胶体表面的负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 【详解】（1）生成胶体的化学方程式为； A．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即生成了氢氧化铁胶体，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，C正确； D．胶体和溶液均可以通过滤纸，不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故答案选AD。 （2）由图可知，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围为1～100 nm，故选B。 （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸中的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，酸碱发生中和反应： ，故氢氧化铁沉淀又溶解； （4）时，随着废水的增大，结合图像可知，溶液中As(V) 由转化为，所带负电荷增多，且胶体表面的负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 24．将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 25．制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 26．甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 27．乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 28．丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 29．Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 30．向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 【答案】24．红褐 25． 26．丁达尔效应 27．渗析 28．负 胶体粒子带正电荷 电泳 29．聚沉 30．先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【详解】24．实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 25．制备胶体的化学方程式为。 26．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 27．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，因此提纯胶体常用的方法是渗析。 28．胶体粒子带正电荷，在电场作用下向负极移动，因此与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为电泳。 29．胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，将两者混合时，带有相反电荷的胶体粒子相互中和，导致胶体聚沉而变浑浊。 30．向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，首先稀硫酸作为电解质溶液，其中的离子会中和胶体粒子表面的电荷，使胶体聚沉生成红褐色的沉淀；随着稀硫酸的继续加入，过量的硫酸与发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色。 31．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 (1)其中操作正确的同学是_______。 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 (3)E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 (4)下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 (5)制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C．胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 【答案】(1)C (2) (3)产生红褐色沉淀 (4)BC (5)D 【详解】（1）A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体，C同学操作正确； D 同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； （2）FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为： ； （3）饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； （4）A．石膏 / 盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； （5）A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液 <1 nm，胶体 1-100 nm，沉淀> 100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．1 个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3生成胶粒数远小于NA，B错误； C．胶粒直径介于 1-100 nm，C错误； D．由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+(正电荷)，故胶粒带正电，D正确； 故选D。 （2025-2026高一上·上海市奉贤中学·期中）胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 32．利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A．0．1~1 B．1~100 C．100~1000 D．大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 33．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极（选填正、负）附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 34．向新冠自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 35．与上面第3题现象的原理与下列哪项不相同_______。（不定项） a.长江三角洲的形成        b.将盐卤或石膏加入豆浆 c.血液透析        d.不同品牌的墨水不能混用 36．想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A． B． C．KCl D． 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： 37．其中操作正确的同学是_______（填字母），写出此实验的化学方程式：_______。 A．甲    B．乙    C．丙    D．以上都不对 38．该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A．    B．   C 【答案】32．B 33．正 电泳 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向正极移动 34．可乐或柠檬水呈酸性，其中的正离子会与胶体金胶粒发生聚沉，模拟了抗体与胶体金的聚沉现象，从而出现假阳性 35．c 36．B 37．C 38．C 【详解】32．超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1 nm~100 nm，因此胶体金粒子的直径大致范围在1 nm~100 nm，故答案选B； 33．胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则胶体金的胶粒带负电荷，通电后，在电场作用下，胶粒向正极移动，该现象为电泳； 34．可乐、柠檬水含大量正离子，能使胶体金胶粒聚沉，和抗原蛋白质使胶体金聚沉的原理一致，进而导致假阳性； 35．题干现象的原理是胶体的聚沉， a．长江三角洲的形成是泥沙胶体遇海水中的电解质聚沉，a不符合题意； b．盐卤/石膏（电解质溶液）使豆浆（胶体）聚沉成豆腐，属于聚沉，b不符合题意； c．血液透析是利用胶体的渗析原理，分离胶体和小分子，与聚沉无关，c符合题意； d．不同品牌墨水的胶粒所带电荷不同，则不同品牌墨水混用会聚沉，d不符合题意； 故答案选c。 36．胶体聚沉效果与电解质中离子所带电荷数有关，电荷数越高，聚沉效果越明显，带3个正电荷，电荷数高于，因此聚沉效果最明显，故答案选B。 37．制备胶体的正确方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色；甲的操作会生成沉淀，乙直接加热饱和溶液也易生成沉淀，故操作正确的同学是丙，此实验的化学方程式：； 38．提纯胶体的方法是渗析，利用半透膜能让小分子、离子通过，而胶体粒子不能通过的性质，将胶体中的杂质（如）分离出去。 A．蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A错误； B．过滤操作，用于分离固体和液体（悬浊液），B错误； C．渗析装置，符合提纯胶体的要求，C正确； 故答案选C。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 39．已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 40．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀                 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 41．其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 42．已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 43．丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 44．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 45．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 46．写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 【答案】39． 盐 40．B 41．丙 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 42．放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 43．正 红褐色沉淀 44．C 45．该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 46．磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) 【详解】39．化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，则，解得x=+2；该物质由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐类 40．A．溶液是稳定的体系，密封放置不会产生沉淀，A不符合题意； B．胶体和溶液的分散质粒子直径都小于滤纸孔径，都可透过滤纸，B符合题意； C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意； 故选B。 41．甲操作会生成沉淀而非胶体，乙直接加热饱和溶液会促进水解最终得到沉淀，只有丙的操作是氢氧化铁胶体的标准制备方法；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于检验胶体。 42．利用和生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀的特征反应，检验烧杯的蒸馏水中是否存在来自半透膜内的，即可证明NaCl能否透过半透膜，故答案为放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜； 43．a．通电后带正电的粒子会向阴极移动，阴极区颜色加深说明胶体粒子向阴极富集，因此胶粒带正电荷。 b．电解质电离出的会中和带正电的胶粒的电荷，使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀。 44．A．豆腐的原料豆浆属于蛋白质胶体，石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤含大量电解质，加入胶体后会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉，最终得到豆腐凝胶，A正确； B． 江河水中裹挟着大量泥沙胶体粒子，入海口处与海水（含氯化钠等电解质）相遇，泥沙胶粒的电荷被海水中的电解质中和，发生胶体聚沉，长年累月堆积形成三角洲，B正确； C． 该反应是溶液中发生的复分解反应：，直接生成的是宏观的溴化银悬浊液沉淀，不属于胶体的性质范畴，C错误； D．不同品牌的蓝黑墨水属于胶体，不同胶体的胶粒可能带相反电荷，混合后会发生胶体的聚沉现象，生成的沉淀会堵塞钢笔的细小墨水流道，D正确； 故选C。 45．从粒径图可知不同时刻的直径都为几十纳米，符合胶体粒子的直径区间，胶体介稳性使其不易沉降。 46．胶体发生聚沉的常用方法包括加入电解质、加热、加入带相反电荷胶粒的胶体等，都可以让胶体粒子聚集形成沉淀。 47．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）完成下面各题： (1)根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A． B． C． D． (2)下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A． B． C． D． (3)已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A．该胶粒能通过半透膜 B．该胶体带正电荷 C．该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D．该胶体是纯净物 (4)写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 (5)是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘    B．血液透析    C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 【答案】(1)B (2)D (3)C (4) (5) D C 电泳 渗析 K+、Ag+、 A 【详解】（1）胶体分散系中的分散质粒子的直径范围是1-100nm，即10-9-10-7m，故选B； （2）酸式盐是指由金属离子（包括）、H+和酸根离子（除OH-以外的阴离子）构成的化合物，、属于酸式盐；碱式盐是由金属离子、酸根离子及OH-构成的化合物，属于碱式盐，而是正盐，故选D。 （3）Fe(OH)3胶体电泳时胶粒向负极移动，说明 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。AgI胶体与 Fe(OH)3 胶体混合发生聚沉，说明AgI胶粒带负电荷。 A．胶粒不能透过半透膜，A错误； B．胶体本身呈电中性，且AgI胶粒带负电荷，B错误； C．AgI 胶粒带负电荷，电泳时向正极移动，C正确； D．胶体属于混合物，D错误； 故选C。 （4）实验室制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为 。 （5）① 制备AgI胶体的反应为，该反应属于复分解反应，故选D。 ② 实验③的原理是带相反电荷胶粒的胶体混合发生聚沉。 A．高电压除尘利用的是电泳，A不符合题意； B．血液透析利用的是渗析，B不符合题意； C．墨水混用堵塞是因为不同墨水胶粒带相反电荷，混合发生聚沉，C符合题意； 故选C。 ③ 确认胶体粒子所带电性的实验方法是电泳，通过观察胶粒在电场中的移动方向来判断。 ④ 图示提纯胶体的方法是将胶体装入半透膜袋中浸入蒸馏水，该方法称为渗析；实验②中过量，反应后溶液中含有生成的 和过量的，因此透过半透膜进入蒸馏水中的离子有、、。 ⑤ A．区分胶体、溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，A错误； B．胶体粒子直径在1-100nm之间，能对可见光产生散射，从而产生丁达尔效应，B正确； C．胶体作为整个分散系，其正负电荷总数相等，均呈电中性，C正确； D．胶体b中 过量，胶核吸附 带正电荷，扩散层为 ，其结构表示合理，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类 考点01 物质的分类方法 考点02 分散系与胶体 考点01 物质的分类方法 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）下列对物质的分类正确的是 A．CO  酸性氧化物 B．Cu2(OH)2CO3  碱 C．NH3·H2O  碱 D．KAl(SO4)2·12H2O  混合物 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是(不定项) A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）分类是化学研究中常用的方法。 4．下列分类方法中，正确的是______。 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 6．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 (1)写出MgO与溶液反应的化学方程式：_______。 (2)由该反应可推断MgO为_______氧化物。 A．酸性　　B．碱性 (3)已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是_______ A．NaClO　　B．　　　C． (4)根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式：_______。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 7．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 8．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 9．请补全图中的分类__________。 10．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 11．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 12．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． 13．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 14．属于混合物的是_________(填序号，下同)； 15．属于氧化物的是_________； 16．属于酸的是_______； 17．属于碱的是________； 18．属于盐的是_______； 19．属于(或含有)有机物的是____________。 20．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为氧化物  Y为酸性氧化物  Z为化合物 2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 21．CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量            B．吸收热量            C．发生化学变化 22．CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大            B．变小            C．不变 （2025-2026高一上·上海市上海中学·期中）分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 23．MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 24．铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A． B． C． D． 25．取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A． B． C． D． 26．下列关于物质的分类正确的是______。 A．化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B．常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C．纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D．酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 27．该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 28．配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ____________________________________ 29．根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：______。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 30．为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 31．TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 32．为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 考点02 分散系与胶体 1．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10nm，所以CdSe量子点常被称为______量子点。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 A．有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列说法正确的是（    ） A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关 D．电泳现象说明胶体带电 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是 A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是 D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 6．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A．该AgI胶粒能通过半透膜 B．该AgI胶体带正电荷 C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D．该AgI胶体是纯净物 7．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列事实与胶体的说法不正确的是 A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 8．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用__________________。 9．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是__________________。 10．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： (1)首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加___________溶液，至溶液呈现___________色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 (2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 (3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是___________。 (4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为___________。 （2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 11．按照物质的分类，K2FeO4属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，其中铁元素的化合价为______价。 12．K2FeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+，在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室Fe(OH)3胶体制备的化学方程式__________________。 13．Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 14．向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 15．可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。 A．过滤 B．透析 C．渗析 D．蒸馏 16．与卤水点豆腐原理相同的有______。 A．长江三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析 D．不同品牌的墨水不能混用 17．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于_______。 A．氧化还原反应         B．非氧化还原反应 能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是_____________________。 18．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）纳米级的Fe3O4(≈10 nm)是一种非常重要的磁性材料，有同学认为该材料属于胶体，你认可这种观点吗？请简单阐述理由_____________________________________________。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 19．下列说法中正确的是(双选)_______。 A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 20．利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 21．若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 22．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是(不定项)______。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“人形光影” D．不同品牌的墨水不能混用 23．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等，某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为_______，制备过程中，下列操作不正确的是_______ (不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C． 当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．＜1 nm　　　B．1～100 nm　　　　C．>100 nm (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。请结合相关知识解释先沉淀后溶解的原因：_______。 (4)胶体能吸附废水中的As(V)物种而沉降，已知：溶液的pH对胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。时，随着废水的增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_______。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 24．将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 25．制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 26．甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 27．乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 28．丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 29．Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 30．向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 31．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 (1)其中操作正确的同学是_______。 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 (3)E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 (4)下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 (5)制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C．胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 （2025-2026高一上·上海市奉贤中学·期中）胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 32．利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A．0．1~1 B．1~100 C．100~1000 D．大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 33．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极（选填正、负）附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 34．向新冠自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 35．与上面第3题现象的原理与下列哪项不相同_______。（不定项） a.长江三角洲的形成        b.将盐卤或石膏加入豆浆 c.血液透析        d.不同品牌的墨水不能混用 36．想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A． B． C．KCl D． 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： 37．其中操作正确的同学是_______（填字母），写出此实验的化学方程式：_______。 A．甲    B．乙    C．丙    D．以上都不对 38．该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A．    B．   C （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 39．已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 40．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀                 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 41．其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 42．已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 43．丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 44．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 45．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 46．写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 47．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）完成下面各题： (1)根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A． B． C． D． (2)下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A． B． C． D． (3)已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A．该胶粒能通过半透膜 B．该胶体带正电荷 C．该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D．该胶体是纯净物 (4)写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 (5)是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘    B．血液透析    C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类 考点01 物质的分类方法 1．C 2．C 3．BC 4．D 5．C 6．(1) (2)B (3)A (4) 7．B 8．B 9．   10． ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 11． 12．D 12． 14．③⑦ 15．②④ 16．⑤ 17．⑥ 18．⑧⑩ 19．⑦⑨ 20．D 21．B 22．A 23．碱性 24．A 25．C 26．B 27．氧化 28．1，4，2，4，1，4； 29． 30．渗析 31．BC 32．加入柠檬酸钠作为稳定剂（或避免引入强电解质、保持溶液稳定等） 考点02 分散系与胶体 1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．丁达尔效应 9．阳 胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动 10．(1) 饱和FeCl3 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 (3) 自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀 (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 11．盐 +6 12．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 13．A 14．D 15．C 16．AD 17．A 丁达尔效应 18．不认可。胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，而纳米是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体。 19．AB 20．1~100 nm 丁达尔效应 21． 电泳 22．AD 23．(1) AD (2) 正 B (3)稀盐酸中的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，酸碱发生中和反应： ，氢氧化铁沉淀又溶解 (4)随着废水的pH增大，溶液中As(V)由转化为，所带负电荷增多，且胶体表面的负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 24．红褐 25． 26．丁达尔效应 27．渗析 28．负 胶体粒子带正电荷 电泳 29．聚沉 30．先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 31．(1)C (2) (3)产生红褐色沉淀 (4)BC (5)D 32．B 33．正 电泳 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向正极移动 34．可乐或柠檬水呈酸性，其中的正离子会与胶体金胶粒发生聚沉，模拟了抗体与胶体金的聚沉现象，从而出现假阳性 35．c 36．B 37．C 38．C 39． 盐 40．B 41．丙 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 42．放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 43．正 红褐色沉淀 44．C 45．该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 46．磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) 47．(1)B (2)D (3)C (4) (5) D C 电泳 渗析 K+、Ag+、 A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $