专题03 化学中常用的实验方法（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题03 化学中常用的实验方法 3大高频考点 考点01物质的制备 考点02物质的分离与提纯 考点03 物质的检验与鉴别 考点01 物质的制备 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）实验室制取的实验原理及装置均正确的是             A．制取 B．除去的HCl C．干燥 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 2．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 (3)利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：___________。 3．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 (1)a管的作用是_______。 A．控制反应速率　　　B．平衡气压，使液体顺利滴下 (2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的化学反应方程式为_______。 (3)D装置的作用是_______；E中发生的化学方程式_______。 (4)有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 (5)用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。 (6)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。 考点02物质的分离与提纯 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列操作中不属于物质分离提纯的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列操作中不正确的是 A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）在溴水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(图片中深色区为棕红色溶液) A．   B．   C．   D．   4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A．结晶法        B．蒸馏法        C．过滤法        D．分液法        D．洗气法 (1)填空： ①___________分离饱和食盐水与沙子的混合物； ②___________分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物； ③___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 Ⅱ．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (2)上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)： _____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 (3)在装置中： ①饱和食盐水起的作用是___________； ②浓硫酸起的作用是___________； ③NaOH溶液的作用是___________。 5．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B分离的方法是 A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．重结晶 6．（2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题： (1)实验③的操作名称是_______，操作②中搅拌的作用是_______； (2)实验时仪器b中冷却水的进水口为_______(填“f或“g”)； (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填装置图编号，下同)； (4)分离CCl4和水选择装置_______，该操作方法的名称为_______； (5)某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图： ①仪器e的名称_______； ②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是_______(填编号)； A．酒精    B．苯    C．四氯化碳    D．水 ③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④在乙图的仪器e中，下层液体呈_______色。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 7．物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A．——气体法 B．——沉淀法 C．——显色法 D．——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 8．装置甲中仪器A的名称是__________。 9．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 10．某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 11．制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 12．氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 13．利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 14．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 15．分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 16．从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 17．在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：______________________________；萃取过程是____________________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：__________。 18．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究中最基本、最常用的方法。 (1)检验中存在钠元素，可使用的方法___________。 A．焰色反应 B．显色法 C．沉淀法 D．气体法 (2)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．升华 (3)已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为，乙醇的沸点为。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A．把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用 D．操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 某实验小组制备氯气，再和KI反应置换出，装置如图(夹持与加热装置已略)。 (4)装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式___________。 (5)仪器X的名称___________，使用该仪器的目的___________。 (6)C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为___________。取C中少量溶液于试管中，加充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗___________放出，更换烧杯后再从分液漏斗___________倒出上层液体。 (7)如何检验某溶液中是否含有：___________。 （2025-2026高一上·上海市复旦大学附属中学·期中）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 19．青蒿素中仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于___________。 A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物 20．碳原子的原子结构示意图___________，氧离子的电子式为___________。 21．写出由C、H、O元素中任意两种元素组成的一种10电子分子和离子___________、___________。 青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 I．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 22．“破碎”的目的是___________。 23．使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 24．操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 25．操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、H2O，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 26．装置A、B的作用是___________。 27．若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是___________。 28．【不定项】装置E中所盛固体可以是___________。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．P2O5 29．燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为___________(只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 30．某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 考点03 物质的检验与鉴别 1．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．饱和石灰水 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有 B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有 C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有 D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学中常用的实验方法 3大高频考点 考点01物质的制备 考点02物质的分离与提纯 考点03 物质的检验与鉴别 考点01 物质的制备 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）实验室制取的实验原理及装置均正确的是             A．制取 B．除去的HCl C．干燥 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，故A错误； B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，导管应该长进短出，故B错误； C．与碱石灰会反应，不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸干燥，C错误； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，故D正确； 答案选D。 2．（2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 (3)利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：___________。 【答案】(1)MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C (3) n 氯气有毒，污染空气 【分析】装置A为制备氯气的发生装置，分液漏斗用于添加浓盐酸；圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下反应生成，酒精灯提供反应所需的加热条件；装置B是除杂装置，盛放饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质；装置C是干燥装置，盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去中的水蒸气，得到干燥的；装置D是收集装置，利用密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集；若后续不处理，会从导管逸出，因此装置D后还需连接尾气处理装置。 【详解】（1）该装置制备用的是浓盐酸与在加热条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）制备的中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl；再用浓硫酸干燥，对应选项为C。 （3）密度比空气大，用向上排空气法收集，气体应从n口进入；有毒，若D后不处理，会污染空气。 3．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 (1)a管的作用是_______。 A．控制反应速率　　　B．平衡气压，使液体顺利滴下 (2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的化学反应方程式为_______。 (3)D装置的作用是_______；E中发生的化学方程式_______。 (4)有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 (5)用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。 (6)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。 【答案】(1)B (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 冷却并收集升华出的氯化铁固体 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 合理 将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止外界空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解 (5)FeCl2 (6)在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【分析】由实验装置图可知：A装置制备氯气，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B干燥氯气，在硬质玻璃管C中制得无水氯化铁，反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，D装置收集氯化铁，E装置吸收尾气，据此分析解题。 【详解】（1）a管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，使液体顺利滴下，故选B； （2）装置A用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）D装置的主要作用是“冷却并收集升华出的氯化铁固体”。反应管C里生成的FeCl3在高温下呈蒸气状态，进入稍冷的D装置后冷凝为固体沉积。E中盛有NaOH溶液，用以吸收未反应或逸出的氯气，发生的主要反应为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； （4）因为氯化铁易吸收水分而潮解，将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止外界空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好是合理的； （5）用该装置制得的无水氯化铁往往含有“FeCl2”杂质，这是由于A装置制得的氯气中混有HCl，而炽热的铁粉能与氯化氢反应生成氯化亚铁； （6）若要得到较纯净的无水氯化铁，应加入除去HCl气体的装置，用饱和食盐水吸收HCl气体，再干燥，故在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 考点02物质的分离与提纯 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列操作中不属于物质分离提纯的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶 【答案】A 【详解】A．溶解将一种物质溶于另外一种物质中，无法对物质进行分离，A符合题意； B．过滤分离互不相溶的固液混合物，B不符合题意； C．蒸馏分离互溶的液体混合物，C不符合题意； D．蒸发结晶可以分离互溶的固液混合物，D不符合题意； 故答案为：A。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列操作中不正确的是 A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 【答案】C 【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，KNO3的溶解度随温度变化大，故除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，A正确； B．蒸馏操作时，需测量蒸气的温度，故温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处，B正确； C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂不溶于水，溶质在萃取剂中的溶解度更大，C错误； D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D正确； 故选C。 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）在溴水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(图片中深色区为棕红色溶液) A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】在溴水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，溶液分层，四氯化碳萃取了溴水中单质溴，由于四氯化碳密度比水大，因此溴的四氯化碳在下层，体积是1:3，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A．结晶法        B．蒸馏法        C．过滤法        D．分液法        D．洗气法 (1)填空： ①___________分离饱和食盐水与沙子的混合物； ②___________分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物； ③___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 Ⅱ．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (2)上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)： _____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 (3)在装置中： ①饱和食盐水起的作用是___________； ②浓硫酸起的作用是___________； ③NaOH溶液的作用是___________。 【答案】(1) C B A (2) E C D A B H G F (3) 除去Cl2中的HCl气体 除去Cl2中的水蒸气 尾气处理 【分析】Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，盐酸具有挥发性，则生成的氯气中混有HCl气体，用饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水，用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，故用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； 【详解】（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离； 故答案为：C； ②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离； 故答案为：B； ③硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离； 故答案为：A； （2）根据分析，制取的氯气中混有HCl气体，故先用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，则气体从H进G出，最终用NaOH进行尾气处理，则E连接C，D接A，B接H，G接F，以此分析； 故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F； （3）根据分析，用饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水，因氯气有毒，故用NaOH溶液进行尾气处理； 故答案为：除去Cl2中的HCl气体；除去Cl2中的水蒸气；尾气处理。 5．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B分离的方法是 A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．重结晶 【答案】C 【详解】根据表中数据可知，A和B沸点不同，且相差较大，因此可用蒸馏的方法分离；而二者互溶，且均易溶于水，则不能用萃取、过滤、分液的方法分离，答案选C。 6．（2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题： (1)实验③的操作名称是_______，操作②中搅拌的作用是_______； (2)实验时仪器b中冷却水的进水口为_______(填“f或“g”)； (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填装置图编号，下同)； (4)分离CCl4和水选择装置_______，该操作方法的名称为_______； (5)某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图： ①仪器e的名称_______； ②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是_______(填编号)； A．酒精    B．苯    C．四氯化碳    D．水 ③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④在乙图的仪器e中，下层液体呈_______色。 【答案】(1) 蒸馏 加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅 (2)g (3)② (4) ④ 分液 (5) 分液漏斗 C 丙 紫 【详解】（1）实验③中用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶和冷凝管，因此该操作是蒸馏；操作②是蒸发结晶，蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌可以加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅； （2）仪器b为冷凝管，为了使冷凝更充分，冷却水应从g口进入； （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应采用蒸发结晶的方法，因此应选用装置②； （4）CCl4和水互不相溶且分层，应采用分液的方法进行分离，即选择装置④进行分液将两者分离； （5）①由图可知，仪器e为分液漏斗； ②萃取剂与水互不相溶，溶质I2在萃取剂中溶解度应比在水中大，且溶质I2与萃取剂不能发生反应，由图可知，静置后碘在下层，则萃取剂的密度比水大，在题目已知物质中只有四氯化碳符合要求，故答案选C； ③分液时为了避免上、下两层液体混合，应将下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，且倾倒时分液漏斗应紧靠烧杯，使液体沿着烧杯内壁流下，由图可知丙操作不合理； ④在乙图的分液漏斗中，下层液体是I2的四氯化碳溶液，呈紫色。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）化学实验包括物质检验、制备、分离与提纯等。 7．物质检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列检验方法不合理的是__________。 A．——气体法 B．——沉淀法 C．——显色法 D．——气体法 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，反应原理为：(浓)，并研究其性质。 8．装置甲中仪器A的名称是__________。 9．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→__________(补充完整)，丙中应装的溶液是__________。 10．某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂__________。 11．制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 判定方案是否可行，并说明理由________________________________________。 12．氯气的收集应该用向__________排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释______________________________________________________________________。 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置。 13．利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是__________(填写代表装置图的字母，下同)。 14．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为__________。 15．分离植物油和水选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 16．从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置__________。 17．在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：______________________________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：______________________________；萃取过程是____________________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：__________。 【答案】7．D 8．分液漏斗 9． debcfg 饱和食盐水 10．    11．不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 12．上 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 13．D 14．D 15．B 分液 16．A 17．分层下层紫红色 不能，酒精与水互溶 物理变化 分液漏斗，烧杯 【详解】7．A ．碳酸根和酸反应生成气体，属于气体法，不符合题意； B．Cl⁻和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，不符合题意； C．淀粉遇变蓝，属于显色法，不符合题意； D．的检验一般是生成钙盐沉淀，反应中不会产生气体，不能用气体法，符合题意； 故选D。 8．装置甲中添加浓盐酸的带活塞的梨形玻璃仪器为分液漏斗。 9．制得的中混有HCl杂质和水蒸气，先通过丙中饱和食盐水除去HCl（洗气长进短出），再通过乙中浓硫酸除去水蒸气，最后用丁装置向上排空气法收集（密度大于空气，长管进短管出），接口顺序为a→d→e→b→c→f→g 10．氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，选用盛有NaOH溶液的烧杯，将一根末端伸入液面下的导管连接在收集装置的出气口：。 11． 残余液中不仅含有盐酸电离出的，反应生成的同样可以电离出，也会与反应生成沉淀；最终称量得到的是所有含氯微粒共同反应的产物，无法单独计算出残余液中盐酸的氯元素含量，故该方案不可行。 12．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。的摩尔质量（71g/mol）大于空气的平均摩尔质量（约29g/mol），因此同温同压下的密度大于空气，可用向上排空气法收集。 13．图示装置A是蒸馏、B是分液、C是过滤、D是蒸发。乙醚浸取流程：粉碎青蒿→乙醚浸泡溶解→过滤除渣（C）→分液分离有机相（B）→蒸馏除去低沸点乙醚得到青蒿素（A），全程不需要蒸发结晶操作，因此不会用到的装置是D。 14．从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可采用蒸发结晶的方法，故需用到的装置为D。 15．植物油和水互不相溶、会分层，用分液的方法分离，选择分液装置B。 16．乙醇和水互溶但沸点差异较大，通过蒸馏的方法分离得到乙醇，选择蒸馏装置A。 17．四氯化碳密度远大于水，且碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中的溶解度，碘单质溶于四氯化碳显紫红色，因此分层后有色层在下层；萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，酒精和水混溶，无法分层，不能作该体系的萃取剂；萃取仅为溶质在不同溶剂中的转移分散，没有新物质生成，属于物理变化；萃取分液的核心玻璃仪器是分液漏斗，配合烧杯完成后续液体承接操作。 18．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究中最基本、最常用的方法。 (1)检验中存在钠元素，可使用的方法___________。 A．焰色反应 B．显色法 C．沉淀法 D．气体法 (2)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．升华 (3)已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为，乙醇的沸点为。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A．把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用 D．操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 某实验小组制备氯气，再和KI反应置换出，装置如图(夹持与加热装置已略)。 (4)装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式___________。 (5)仪器X的名称___________，使用该仪器的目的___________。 (6)C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为___________。取C中少量溶液于试管中，加充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗___________放出，更换烧杯后再从分液漏斗___________倒出上层液体。 (7)如何检验某溶液中是否含有：___________。 【答案】(1)A (2)C (3)B (4) (5) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (6) 下口 上口 (7)取少量待测液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 【详解】（1）检验某物质中是否含有钠元素，通常使用焰色试验，钠元素的焰色为黄色，故选A； （2）“蒸令气上”是指加热使液体汽化，“其清如水”是指蒸汽冷凝后得到纯净的液体，该过程利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，属于蒸馏操作，故选C； （3）黄花靑蒿经过干燥、研碎后加入乙醚浸泡，随后过滤得到提出液和残渣，浸出液中含有青蒿素和乙醚，已知青蒿素沸点为35℃，乙醚沸点为78.3℃，两者沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏后得到乙醚和青蒿素粗品，粗品中加入乙醇、浓缩、结晶、过滤得到精品。 A．把黄花青蒿研碎可增大与乙醚的接触面积，尽快萃取速率，提高萃取效率，A正确； B．操作I是将固体粉末（残渣）与液体（提取液）分离，该操作名称为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用分液漏斗，故B错误； C．青蒿素沸点和乙醚沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离， 蒸馏出的乙醚在工业上可以循环使用，C正确； D．根据以上分析可知操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确； 答案选B。 （4）装置A为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； （5）根据仪器X的构造特征，带有平衡气压的侧管，其名称为恒压滴液漏斗；侧管连通漏斗上方与烧瓶内部，从而平衡气压，使液体顺利滴下； （6）氯气的非金属性强于碘，通入溶液中会发生置换反应生成碘单质和氯化钾，化学方程式为；在分液操作中，为了防止上下层液体重新混合而影响分离纯度，下层液体应从分液漏斗的下口放出，待下层液体放尽后，关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出； （7）检验的特征反应是与结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，操作时需先加入稀硝酸酸化，以排除等离子的干扰，然后再滴加溶液观察是否有白色沉淀生成，故操作为取少量待测液于试管中，先加入稀HNO3酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−。 （2025-2026高一上·上海市复旦大学附属中学·期中）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 19．青蒿素中仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于___________。 A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物 20．碳原子的原子结构示意图___________，氧离子的电子式为___________。 21．写出由C、H、O元素中任意两种元素组成的一种10电子分子和离子___________、___________。 青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 I．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 22．“破碎”的目的是___________。 23．使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 24．操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 25．操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、H2O，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 26．装置A、B的作用是___________。 27．若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是___________。 28．【不定项】装置E中所盛固体可以是___________。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．P2O5 29．燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为___________(只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 30．某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值___________。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 【答案】19．D 20． 21． H2O、CH4(答案合理即可) OH-、H3O+ (答案合理即可) 22．增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 23．乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 24．C A 25．A 26．除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验 27． 28．AD 29． 30．B 【分析】I．黄花蒿破碎后用乙醚提取青蒿素，过滤后得到残渣和提取液，提取液蒸馏得青蒿素粗品，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤得青蒿素精品，Ⅱ．实验中将空气通入装置A中的NaOH溶液以除去空气中的CO2，然后通入装置B中进行干燥，防止CO2和H2O干扰后续实验，将干燥的空气通入装置C中让青蒿素进行燃烧，然后将产生的气体通入装置D中将C中不完全燃烧产生的CO完全氧化为CO2，装置E为吸收水蒸气，装置F为吸收CO2，据此分析解题。 【详解】19．A．盐是由金属阳离子或者铵根离子和酸根离子组成的，故青蒿素不属于盐，Ａ不合题意； B．氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，青蒿素含有C、H、O三种元素，不是氧化物，Ｂ不合题意； C．碱是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，必须含金属阳离子或氮元素即产生铵根离子，则青蒿素不是碱，C不合题意； D．青蒿素中仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于烃的衍生物，是有机物，D符合题意； 故答案为：D； 20．已知C是6号元素，则碳原子的原子结构示意图为：，O是8号元素，则氧离子的电子式为：； 21．已知H核外有1个电子、C原子核外有6个电子、O核外有8个电子，则由C、H、O元素中任意两种元素组成的一种10电子分子有：H2O、CH4等，离子有OH-、H3O+等，故答案为：H2O、CH4(答案合理即可)；OH-、H3O+(答案合理即可) 22．“破碎”可增大原料黄花蒿与萃取剂乙醚的接触面积，使黄花蒿更易溶解到乙醚中，从而提高浸取率，故答案为：增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率； 23．由题干信息可知，乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，故操作中使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取； 24．由分析可知，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：C；A； 25．由题干信息可知，青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，操作Ⅲ为重结晶，所用溶剂为乙醇而不是水，故该实验过程为A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，B溶剂选错、C为分液操作不是重结晶，故答案为：A； 26．由分析可知，装置A中的NaOH溶液以除去空气中的CO2，然后通入装置B中进行干燥，防止CO2和H2O干扰后续实验，故答案为：除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验； 27．若D中黑色粉末变成红色即CuO被CO还原为Cu，则D中可能发生的反应的化学方程式是； 28．由分析可知，装置E为吸收产生的H2O，而不吸收CO2，且U形管中只能装固体干燥剂，故其中所盛固体可以是无水CaCl2和P2O5，不能是浓硫酸和碱石灰，故答案为：AD； 29．由分析可知，图中E、F的增重的质量分别是H2O和CO2的质量，则燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中含有H的质量为：g，C的质量为：g，则O的质量为：(w--)g，故青蒿素中氧元素的质量分数可表示为×100%=； 30．某同学认为该装置末端有缺陷，即没有连接防止空气中的H2O和CO2进入装置F的装置，导致F中质量增重偏大，即C的质量偏大，则O的质量偏小，即将导致测量结果比真实值偏小，故答案为：B。 考点03 物质的检验与鉴别 1．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．饱和石灰水 【答案】C 【详解】A项、稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体， 与NaCl溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故A错误； B项、氯化钡溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀， 与NaCl溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故B错误； C项、硝酸银溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸银白色沉淀， 与NaCl溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C正确； D项、饱和石灰水与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀， 与NaCl溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D错误； 故选C。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有 B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有 C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有 D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有 【答案】B 【详解】A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在钙离子或钡离子等，A错误； B．加入足量稀盐酸无现象，可排除、的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有，B正确； C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含或，C错误； D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有或，或或，D错误； 故本题选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学中常用的实验方法 考点01 物质的制备 1．D 2．(1)MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C (3) n 氯气有毒，污染空气 3．(1)B (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 冷却并收集升华出的氯化铁固体 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 合理 将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止外界空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解 (5)FeCl2 (6)在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 考点02物质的分离与提纯 1．A 2．C 3．D 4．(1) C B A (2) E C D A B H G F (3) 除去Cl2中的HCl气体 除去Cl2中的水蒸气 尾气处理 5．C 6．(1) 蒸馏 加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅 (2)g (3)② (4) ④ 分液 (5) 分液漏斗 C 丙 紫 7．D 8．分液漏斗 9． debcfg 饱和食盐水 10．    11．不可行，反应过程中生成了氯化锰，氯离子物质的量大于氢离子物质的量 12．上 氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，因此相同条件下其密度大于空气 13．D 14．D 15．B 分液 16．A 17．分层下层紫红色 不能，酒精与水互溶 物理变化 分液漏斗，烧杯 18．(1)A (2)C (3)B (4) (5) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (6) 下口 上口 (7)取少量待测液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 19．D 20． 21． H2O、CH4(答案合理即可) OH-、H3O+ (答案合理即可) 22．增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 23．乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 24．C A 25．A 26．除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰试验 27． 28．AD 29． 30．B 考点03 物质的检验与鉴别 1．C 2．B 试卷第1页，共3页 / 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