综合突破（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

综合突破 1．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）分2025年诺贝尔化学奖授予了日本科学家北川进、澳大利亚科学家理查德·罗布森和美籍约旦科学家奥马尔·亚吉，以表彰他们在金属有机框架(MOF)材料开发方面的开创性贡献。MOF是由金属离子与有机配体通过自组装形成的晶态多孔材料，这类材料在气体吸附与分离、空气取水以及药物递送等领域展现出广阔应用前景，被誉为“21世纪的材料”。 (1)MOF材料本身通常属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)MOF材料在合成过程中，纳米尺度的MOF颗粒可在水中形成稳定的分散系。判断MOF-水分散系类型的简单实验方法是______。 (3)为了除去上述分散系其中小分子杂质，最合适的分离方法是______。 (4)MOF材料@MOF-801可用于在沙漠中高效收集并吸附水分子，每1 g MOF-801材料最多可吸附0.72 g水。则0.1 mol MOF-801最多可吸附的______mol水。(假设MOF-801的摩尔质量为a g·mol-1，答案用含a的计算式表示) (5)一种MOF材料由W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数依次增大，且核外电子层数不超过3层。它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的最外层电子数和电子层数相等。下列叙述不正确的是______。 A．W与Y可组成的一种化合物可以用作医用消毒剂 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于弱酸 D．W、Y、Z可组成一种强碱 十年前，中国科学家屠呦呦成为了第一个被授予诺贝尔生理学或医学奖的华人科学家，她在从中草药青蒿中成功提取出抗疟疾有效成分——青蒿素(Artemisinin，化学式为)方面做出的杰出贡献。 (6)下列关于青蒿素的叙述中正确的是______。 A．青蒿素由三种元素组成 B．青蒿素中碳原子和氧原子的个数比是3：1 C．青蒿素的摩尔质量为282 D．青蒿素中氧元素的质量分数最小 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (7)用水作溶剂，提取无效的原因可能是______。 (8)研究发现，青蒿素分子中的某个部分对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______。 (9)从青蒿粉末中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，若要在实验室模拟乙醚浸提法从青蒿中提取青蒿素，过滤操作选择的实验装置为______(填“A”“B”“C”或“D”)；蒸馏利用了乙醚与青蒿素的______相差较大，因此可以将乙醚蒸出，还能将乙醚循环利用。 A．   B．    C．   D． (10)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的______、______等性质(写出两点即可)。 【答案】(1)纯净物 (2)用一束光照射该分散系，若出现一条光亮的通路，则该分散系为胶体；若没有出现光亮的通路，则该分散系为溶液 (3)渗析 (4)0.004a (5)D (6)AB (7)青蒿素不溶于水 (8)乙醚的沸点比乙醇低，防止温度过高导致青蒿素发生副反应 (9) C 沸点 (10) 溶解度 稳定性 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【详解】（1）纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的，MOF是由金属离子与有机配体通过自组装形成的晶态多孔材料，它是由特定的金属离子和有机配体按照一定的比例和结构组成的单一物质； （2）判断分散系类型主要是区分溶液、胶体和浊液，溶液是均一、稳定的混合物，胶体具有丁达尔效应，浊液不稳定，静置后会分层或沉淀，纳米尺度的MOF颗粒在水中形成的分散系，可通过丁达尔效应来判断其类型。 （3）渗析是利用半透膜能使小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过的性质，来分离胶体和溶液中的小分子或离子。 （4）0.1molMOF - 801的质量， 0.1agMOF - 801最多可吸附水的质量为m(H2O)，则，解得，水的物质的量； （5）W的核外电子数和电子层数相等，且原子序数最小，所以W为H元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，且核外电子层数不超过3层，所以X为C元素，Z的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于C，所以Z为Al元素，设Y的原子序数为y，已知四种元素的核外电子数之和为28，则1 + 6 + y + 13 = 28，解得y = 8，所以Y为O元素，A．W与Y可组成，具有强氧化性，可以用作医用消毒剂，A正确； B．X与Y可组成，其结构式为O = C = O，B正确； C．为，在水溶液中部分电离，属于弱酸，C正确； D．W、Y、Z可组成，是一种两性氢氧化物，不是强碱，D错误； 故答案选D； （6）A．根据青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确； B．在青蒿素中，碳原子的个数为15，氧原子的个数为5，则碳原子和氧原子的个数比为15：5 = 3：1，B正确； C．青蒿素的相对分子质量为：，所以青蒿素的摩尔质量为282g/mol，而不是282，C错误； D．青蒿素中碳元素的质量分数为，青蒿素中氢元素的质量分数为，青蒿素中氧元素的质量分数为，比较得到氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，D错误； 故答案选AB； （7）根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水； （8）已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，用乙醚作溶剂，则可防止温度较高导致青蒿素变质； （9）过滤对应的实验装置为装置C；蒸馏是利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大； （10）由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 2．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇()的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。 (1)将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是______。 A．与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B．1 mol的分子所含中子数为个 C．与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D．微粒的质子数等于中子数 (2)写出分子的电子式______，分子的结构式______。 (3)从物质的组成角度，甲醇属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．化合物 (4)流程图中，A物质为______(填化学式)。 (5)写出电解水的化学反应方程式______，若电解消耗5.4 g ，标准状况下生成的体积为______L。 (6)已知甲醇分子的结构式为，请问：0.5 mol的甲醇中含有的共价键数目大约为______。 (7)“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度(微观)解释气体容易被压缩的原因为：______。 (8)已知“合成”工艺流程中，生成物中除了甲醇气体以外还存在水蒸气，请写出“合成”的化学反应方程式______，生成的混合气体的平均相对分子质量为______。 【答案】(1)BC (2) H-H (3)CD (4) (5) 6.72 (6) (7)气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小 (8) 25 【分析】绿色化学生产甲醇则依托“可再生能源+碳捕集利用”，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，利用太阳能发电电解水生成氢气和氧气，A为氧气，氢气与二氧化碳生成甲醇和水，化学方程式为：，据此分析回答； 【详解】（1）A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，但和是分子，不是同位素，A错误； B．的中子数为，的中子数为，1个分子所含中子数为26，则1 mol的分子中含有26 mol中子，则中子数为个，B正确； C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．1个分子所含中子数为26，质子数为22，微粒的质子不等于中子数，D错误； 故答案选BC； （2） 二氧化碳分子中与以双键结合，电子式为；分子的结构式为H-H； （3）甲醇含碳元素，属于烃的衍生物，属于有机物，同时由多种元素组成，属于化合物，故答案选CD； （4）由分析可知，A物质为； （5）电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；电解消耗5.4 g，即0.3 mol，生成氢气的物质的量为：0.3 mol，则标准状况下，，故答案为：6.72； （6） 已知甲醇的结构式为，1个甲醇分子中含有5个共价键，0.5 mol的甲醇分子中含有共价键，则共价键的数目为，故答案为：； （7）合成前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是由于气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小，故答案为：气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小； （8）由分析可知，“合成”工艺流程中，生成了甲醇气体和水蒸气，化学反应方程式为：；假设3 mol 与1 mol 反应生成1 mol和1 mol，质量为：，的质量为：，则生成的混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，即，则混合气体的平均相对分子质量为25，故答案为：25。 3．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）试剂碰撞藏玄机，操作之间见奇妙！化学实验从不是枯燥的步骤罗列，而是充满惊喜的探索之旅。 (1)下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气     B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D (2)某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 实验室制取氯气的化学方程式为______。 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→______→i。 装置D作用是______。 (3)根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-1 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤 (4)现有三组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、过滤 C．萃取、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤 (5)小明在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，第一次检测出溶液中存在KCl、、、NaCl，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、KCl、、NaCl。 三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：______。 (6)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1 g研碎后的药片，向其中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： I、欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______。(结果保留两位小数) II、欲配制90 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 III、在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②        B．③①④②        C．①③②④        D．③①②④ IV、下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒        B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线        D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 V、这种药片中碳酸钙的质量分数为______。(写出计算过程) 【答案】(1)C (2) 分液漏斗 dfbckj 除去中的HCl (3)B (4)A (5) 二 取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子 (6) 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 B C 60% 【详解】（1）A．利用制氧气，发生装置正确，收集氧气的集气瓶不能用橡胶塞塞住，这样空气排不出来，A不能达到实验目的； B．的密度比空气大，故气体应该从长导管进入，短导管出来才可排尽空气集满，B不能达到实验目的； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱且液面长时间不变，则该装置气密性良好，C能达到实验目的； D．酒精和水互溶，不能通过分液分离，D不能达到实验目的； 故选C。 （2）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗； 实验室制取氯气是用和浓盐酸加热的方法，化学方程式为； ③从a处出来的气体含有、HCl和，先经过D(饱和食盐水)经df口除去HCl；再用B经bc口(浓硫酸干燥)；再用G装置收集，密度较大故应k口进气j口出气最后经i口进入尾气处理装置，故正确的顺序为adfbckji； 装置D中盛有饱和食盐水，作用是除去中的HCl。 （3）乙二醇和丙三醇的溶解性接近，不能通过分液、萃取等方法分离；两物质在常温下均是液体，不能通过过滤的方法分离；两者沸点差距较大，可通过蒸馏的方法分离，故选B。 （4）①碘在有机试剂中的溶解性比在水中的大，故用萃取分离碘的饱和水溶液；②汽油不溶于水密度比水小，分离汽油和氯化钠溶液可直接分液；③碳酸钙难溶于水的固体，和水分离用过滤即可。综上选A。 （5）第二次检测出溶液中存在KCl、、、结果不正确，因与、不共存，不能存在于同一溶液中。 在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子。 （6）I．配制250 mL 0.100 的稀盐酸需要的HCl的物质的量，，。 II．欲配制90 mL 0.100 NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有100 mL 容量瓶、胶头滴管用来定容、玻璃棒用来引流。 III．在量取浓盐酸后，在烧杯中稀释浓盐酸，即③；再待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中，即①；再洗涤烧杯和玻璃棒，即④；最后定容，即②。故正确的顺序是③①④②，故选B。 IV． A．未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质没有完全再容量瓶中，使其浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶最后还需要加入蒸馏水顶入，故用蒸馏水洗后未干燥，对实验结果不影响，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，使凹液面的最低处再刻度下下，浓度偏高，C符合题意； D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线相当于水加多了，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 V．HCl的总物质的量，用于和NaOH反应的，故用于和碳酸钙反应的HCl的物质的量=0.0025-0.0013=0.0012 mol，根据反应，，碳酸钙的质量分数为。 4．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分为比较和对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。 (2)定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况(，100kPa)下收集到100mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)，至少需要27.5%(质量分数)的H2O2溶液_______克(保留3位有效数字)。实验开始时，先打开仪器A上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一段时间后发现不能顺利滴入锥形瓶中，用_______(填仪器名称)代替仪器A，可以避免上述现象。 【答案】(1)排除对实验的干扰(确保对比实验中仅与为不同变量) (2) 1.01 恒压滴液漏斗 【详解】（1）原实验中FeCl3含Cl−，CuSO4含，阴离子种类不同可能影响实验，改为0.05mol/LFe2(SO4)3后，两种溶液阴离子均为，仅阳离子(Fe3+与Cu2+)不同，排除Cl-对实验的干扰； （2）通常状况(20℃、100kPa)下，气体摩尔体积约 24.5 L/mol，100 mL O2的物质的量n(O2)= ，则n(H2O2)=2n(O2)=2×0.00408 mol≈0.00816 mol；m(H2O2)=0.00816 mol×34 g/mol≈0.277 g，需27.5%(质量分数)的H2O2溶液质量为：；原仪器 A(分液漏斗)会因锥形瓶内压强增大导致液体无法滴入，选用恒压滴液漏斗可以平衡气压，避免此问题。 5．（2025-2026高一上·上海市控江中学·期中）氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置中无水的作用是______。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： (6)下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 (7)④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下用高锰酸钾代替二氧化锰进行反应，反应方程式为：。装置如图所示： (11)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是______。 (12)D装置收集氯气采用的方法是______。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水 (13)装置中发生反应的化学方程式是______。 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 (14)b过程可观察到的现象为______。 (15)c过程的化学方程式为______。 (16)a过程证明了氯水中存在______(不定项选择，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在______。 A．    B．    C．    D．HClO 【答案】(1) AC (2)B (3)防止G中水蒸气进入E中 (4) 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 (5) 扇闻 B (6) 反应的温度不同 反应物浓度不同 (7) 溶液由浅绿色转化为黄色 B (8)B (9)C (10) (11) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利滴下 (12)B (13) (14)溶液先变红后褪色 (15) (16) A C 【分析】实验一：装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气； 实验二：装置①为实验室制氯气，采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水；制得的氯气通入装置②与KOH溶液在加热条件下反应，生成氯酸钾；氯气继续通入装置③与NaOH溶液在冰水浴中反应，生成次氯酸钠；最终用装置⑤吸收氯气尾气；浓盐酸易挥发，产生的氯气中会有氯化氢杂质，①②装置之间应加入盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢杂质。 实验三：用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，考虑到氯化氢的挥发性，B装置的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用C装置中的浓硫酸干燥氯气，收集的时候，由于氯气密度较大，用向上排空气的方法，最后注意用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：；AC； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案选：B； （3）因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中，避免无水与水反应，故答案为：防止G中水蒸气进入E中； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是和，猜想一：认为是低导致，则猜想二：认为是低导致。通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成，说明低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立，故答案为：；一；对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成； （5）闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；氯气有毒，选项中 A 是易燃固体标识，B 是有毒品标识，C 是腐蚀性物质标识，所以盛装氯气的钢瓶应标有B标识，故答案为：扇闻；B； （6）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的方程式是：；根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30%的KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与8%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：；反应的温度不同；反应物浓度不同； （7）④的试管中盛有溶液，向溶液中通入，把亚铁离子氧化为铁离子，体现的氧化性，现象为溶液由浅绿色转化为黄色，故答案为：溶液由浅绿色转化为黄色；B； （8）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，故答案选B； （9）不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案选C； （10）NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为：，设10%NaClO溶液的质量为m，则NaClO的质量为0.1m，根据离子方程式，每消耗1 mol NaClO，产生1 mol氯气，则产生氯气的质量为，则10% NaClO溶液的有效氯为，故答案为：； （11）由图可知装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利滴下； （12）氯气的密度比空气大，故D装置收集氯气采用了向上排空气的方法，故答案选B； （13）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气排到空气中，故装置E中发生反应的化学方程式是：； （14）新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有而显酸性，从而使石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，因此b过程的现象为溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； （15）新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及、、和，c过程为与中的结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：； （16）新制氯水与饱和反应，有气体生成，说明氯水中存在；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：，故d过程说明氯水中存在，故答案为：A；C。 6．（2025-2026高一上·上海市控江中学·期中）是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。 (1)确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。 A．有无丁达尔现象 B．通直流电看有无电泳现象 C．加入足量盐酸看是否有沉淀 D．过滤，观察滤纸上有无固体 (2)对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。 (3)胶体具有净水作用的原因是______。 (4)另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数为 C．胶体粒子的直径可能是 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 (5)与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。若在标准状况下生成气体，反应中转移的电子数为______。 可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 (6)可以氧化标准状况下的氨气______L。 (7)为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数) (8)若要使用上述较浓的氨水配制的稀氨水与反应，配制溶液时需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有______和______。 可以在强碱性环境下，由铁盐和次氯酸盐反应制备得到。 (9)配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 ______=______ 则该反应中被还原的元素为______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。判断的氧化性______。 A．强于    B．弱于    C．等于 (10)目前的自来水生产中仍较少使用，你猜测它的主要缺点可能是______。 【答案】(1)A (2)渗析 (3)胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降 (4)D (5) (6)2.24 (7)13.0 (8) 容量瓶 胶头滴管 (9)    2:3 A (10)在水中稳定性差（易分解），或制备成本较高 【详解】（1）A．丁达尔现象可直接鉴别胶体，A符合题意； B．电泳操作复杂，不是 “最简单”的方法，B不符合题意； C．加盐酸生成沉淀是胶体聚沉，不是 “最简单”的方法，C不符合题意； D．胶体可透过滤纸，滤纸无固体，无法鉴别，D不符合题意； 故答案选A； （2）胶体的分离提纯方法是渗析：利用半透膜允许小分子、离子通过，阻止胶体粒子通过，分离胶体与溶液中的杂质，故答案为：渗析； （3）胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降，因此胶体具有净水作用，故答案为：胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降； （4）A．胶体不带电，胶体粒子带正电，A错误； B．水解生成的胶体粒子是多个的聚集体，的物质的量为1 mol，生成的胶体粒子数远小于，B错误； C．胶体粒子直径在之间，不在胶体粒子直径范围，C错误； D．胶体粒子带正电，通电时向阴极移动，阴极周围颜色加深，D正确； 故答案选D； （5）中为 + 6 价，与水反应时元素降为 + 3 价，水中的元素被氧化，产生的气体是，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：。标况下的物质的量为，由方程式知：生成转移电子，故转移电子数为，故答案为：；；； （6）中的化合价由+6 价降为+3价，中N的化合价由-3 价升高为0价，得失电子守恒：氧化，则对应氧化，标况体积为：，故答案为：2.24； （7）设水的体积为，则体积为，。溶液质量，溶液体积，物质的量浓度，故答案为：13.0； （8）配制溶液需用容量瓶，定容时还需胶头滴管，故答案为：容量瓶、胶头滴管； （9） 反应在强碱性环境下进行，补和，结合得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，单线桥法标出电子转移的方向和数目为 ；中的化合价由+1 价降低至-1 价，因此被还原的元素是；由方程式可知，氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比：2:3；是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此选A；故答案为： ；；2:3；A； （10）与水反应，稳定性较差，在水中易分解，难以长期保存；同时其制备工艺相对复杂，成本较高，不利于大规模工业化应用，故答案为：在水中稳定性差（易分解），或制备成本较高。 7．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）资料1：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度时易爆炸。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，再用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。 请回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为：___________。 ___→____→____→____→E (2)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与溶液反应生成的盐为___________。 A． B． C． D．NaCl (3)装置D的作用有，吸收中的、___________。 A．防倒吸 B．吸收 C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速 (4)①装置B中多孔球泡的作用是___________。 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。 (5)C中试剂可以用以下___________进行替换。 A．水 B．70%酒精 C．苯 D．KI溶液 (6)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是___________。 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化的漂粉精 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ (7)用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理：___________。 (8)也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留2位小数)。 【答案】(1)A→D→B→C→E (2)A (3)CD (4) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止反应放热后温度过高导致分解 (5)C (6)C (7) (8)1.57 【详解】（1）A为氯气发生装置；D用于除去氯气中的HCl并混合氯气与空气；B为氯气与的反应装置；C用于吸收未反应的氯气；E为的吸收装置，故各装置的连接顺序为A→D→B→C→E； （2）已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，其与NaOH溶液反应为非氧化还原反应，Cl元素化合价不变。与反应生成盐和水，中Cl为+1价，反应后生成，Cl为+1价，符合酸性氧化物的反应规律，故答案选A。； （3）D中饱和食盐水除吸收HCl外，还可通过观察气泡速率调节氯气与空气的混合比例，同时起到缓冲气流的作用，故选择CD。 （4）①多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②防止反应放热后温度过高导致分解； （5）C的作用是吸收未反应的氯气，A．氯气在水中溶解度小，吸收效果差；B．酒精与水互溶，氯气溶解度小；C．氯气易溶于苯，可有效吸收；D．KI与氯气反应生成，但会引入新杂质，且可能干扰后续操作，故选C； （6）①氯气、②液氯：干燥时无，不能使试纸变红；③新制氯水：含（变红）、HClO（漂白褪色）；④盐酸：只有酸性，能变红但不褪色；⑤氯化氢气体：干燥的氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；⑥盐酸酸化的漂白精：含（变红）、HClO（漂白褪色）；故答案选C（③⑥）； （7）漂粉精主要成分是，在空气中与反应生成，具有漂白作用，发生的反应为； （8）作氧化剂时，Cl从+3价降低为-1价，1 mol得4 mol电子；氯气作氧化剂时，Cl从0价降低为-1价，1 mol氯气得2 mol电子，假设1 g相当于x g氯气的氧化能力，则，解得。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破 1．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）分2025年诺贝尔化学奖授予了日本科学家北川进、澳大利亚科学家理查德·罗布森和美籍约旦科学家奥马尔·亚吉，以表彰他们在金属有机框架(MOF)材料开发方面的开创性贡献。MOF是由金属离子与有机配体通过自组装形成的晶态多孔材料，这类材料在气体吸附与分离、空气取水以及药物递送等领域展现出广阔应用前景，被誉为“21世纪的材料”。 (1)MOF材料本身通常属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)MOF材料在合成过程中，纳米尺度的MOF颗粒可在水中形成稳定的分散系。判断MOF-水分散系类型的简单实验方法是______。 (3)为了除去上述分散系其中小分子杂质，最合适的分离方法是______。 (4)MOF材料@MOF-801可用于在沙漠中高效收集并吸附水分子，每1 g MOF-801材料最多可吸附0.72 g水。则0.1 mol MOF-801最多可吸附的______mol水。(假设MOF-801的摩尔质量为a g·mol-1，答案用含a的计算式表示) (5)一种MOF材料由W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数依次增大，且核外电子层数不超过3层。它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的最外层电子数和电子层数相等。下列叙述不正确的是______。 A．W与Y可组成的一种化合物可以用作医用消毒剂 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于弱酸 D．W、Y、Z可组成一种强碱 十年前，中国科学家屠呦呦成为了第一个被授予诺贝尔生理学或医学奖的华人科学家，她在从中草药青蒿中成功提取出抗疟疾有效成分——青蒿素(Artemisinin，化学式为)方面做出的杰出贡献。 (6)下列关于青蒿素的叙述中正确的是______。 A．青蒿素由三种元素组成 B．青蒿素中碳原子和氧原子的个数比是3：1 C．青蒿素的摩尔质量为282 D．青蒿素中氧元素的质量分数最小 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (7)用水作溶剂，提取无效的原因可能是______。 (8)研究发现，青蒿素分子中的某个部分对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______。 (9)从青蒿粉末中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，若要在实验室模拟乙醚浸提法从青蒿中提取青蒿素，过滤操作选择的实验装置为______(填“A”“B”“C”或“D”)；蒸馏利用了乙醚与青蒿素的______相差较大，因此可以将乙醚蒸出，还能将乙醚循环利用。 A．   B．    C．   D． (10)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的______、______等性质(写出两点即可)。 2．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇()的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。 (1)将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是______。 A．与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B．1 mol的分子所含中子数为个 C．与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D．微粒的质子数等于中子数 (2)写出分子的电子式______，分子的结构式______。 (3)从物质的组成角度，甲醇属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．化合物 (4)流程图中，A物质为______(填化学式)。 (5)写出电解水的化学反应方程式______，若电解消耗5.4 g ，标准状况下生成的体积为______L。 (6)已知甲醇分子的结构式为，请问：0.5 mol的甲醇中含有的共价键数目大约为______。 (7)“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度(微观)解释气体容易被压缩的原因为：______。 (8)已知“合成”工艺流程中，生成物中除了甲醇气体以外还存在水蒸气，请写出“合成”的化学反应方程式______，生成的混合气体的平均相对分子质量为______。 3．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）试剂碰撞藏玄机，操作之间见奇妙！化学实验从不是枯燥的步骤罗列，而是充满惊喜的探索之旅。 (1)下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气     B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D (2)某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 实验室制取氯气的化学方程式为______。 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→______→i。 装置D作用是______。 (3)根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-1 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤 (4)现有三组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、过滤 C．萃取、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤 (5)小明在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，第一次检测出溶液中存在KCl、、、NaCl，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、KCl、、NaCl。 三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：______。 (6)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1 g研碎后的药片，向其中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： I、欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______。(结果保留两位小数) II、欲配制90 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 III、在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②        B．③①④②        C．①③②④        D．③①②④ IV、下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒        B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线        D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 V、这种药片中碳酸钙的质量分数为______。(写出计算过程) 4．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分为比较和对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。 (2)定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况(，100kPa)下收集到100mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)，至少需要27.5%(质量分数)的H2O2溶液_______克(保留3位有效数字)。实验开始时，先打开仪器A上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一段时间后发现不能顺利滴入锥形瓶中，用_______(填仪器名称)代替仪器A，可以避免上述现象。 5．（2025-2026高一上·上海市控江中学·期中）氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置中无水的作用是______。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： (6)下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 (7)④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下用高锰酸钾代替二氧化锰进行反应，反应方程式为：。装置如图所示： (11)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是______。 (12)D装置收集氯气采用的方法是______。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水 (13)装置中发生反应的化学方程式是______。 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 (14)b过程可观察到的现象为______。 (15)c过程的化学方程式为______。 (16)a过程证明了氯水中存在______(不定项选择，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在______。 A．    B．    C．    D．HClO 6．（2025-2026高一上·上海市控江中学·期中）是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。 (1)确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。 A．有无丁达尔现象 B．通直流电看有无电泳现象 C．加入足量盐酸看是否有沉淀 D．过滤，观察滤纸上有无固体 (2)对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。 (3)胶体具有净水作用的原因是______。 (4)另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数为 C．胶体粒子的直径可能是 D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 (5)与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。若在标准状况下生成气体，反应中转移的电子数为______。 可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 (6)可以氧化标准状况下的氨气______L。 (7)为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数) (8)若要使用上述较浓的氨水配制的稀氨水与反应，配制溶液时需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有______和______。 可以在强碱性环境下，由铁盐和次氯酸盐反应制备得到。 (9)配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 ______=______ 则该反应中被还原的元素为______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。判断的氧化性______。 A．强于    B．弱于    C．等于 (10)目前的自来水生产中仍较少使用，你猜测它的主要缺点可能是______。 7．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）资料1：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度时易爆炸。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，再用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。 请回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为：___________。 ___→____→____→____→E (2)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与溶液反应生成的盐为___________。 A． B． C． D．NaCl (3)装置D的作用有，吸收中的、___________。 A．防倒吸 B．吸收 C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速 (4)①装置B中多孔球泡的作用是___________。 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。 (5)C中试剂可以用以下___________进行替换。 A．水 B．70%酒精 C．苯 D．KI溶液 (6)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是___________。 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化的漂粉精 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ (7)用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理：___________。 (8)也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留2位小数)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破 1．(1)纯净物 (2)用一束光照射该分散系，若出现一条光亮的通路，则该分散系为胶体；若没有出现光亮的通路，则该分散系为溶液 (3)渗析 (4)0.004a (5)D (6)AB (7)青蒿素不溶于水 (8)乙醚的沸点比乙醇低，防止温度过高导致青蒿素发生副反应 (9) C 沸点 (10) 溶解度 稳定性 2．(1)BC (2) H-H (3)CD (4) (5) 6.72 (6) (7)气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小 (8) 25 3．(1)C (2) 分液漏斗 dfbckj 除去中的HCl (3)B (4)A (5) 二 取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子 (6) 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 B C 60% 4．(1)排除对实验的干扰(确保对比实验中仅与为不同变量) (2) 1.01 恒压滴液漏斗 5．(1) AC (2)B (3)防止G中水蒸气进入E中 (4) 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 (5) 扇闻 B (6) 反应的温度不同 反应物浓度不同 (7) 溶液由浅绿色转化为黄色 B (8)B (9)C (10) (11) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利滴下 (12)B (13) (14)溶液先变红后褪色 (15) (16) A C 6．(1)A (2)渗析 (3)胶体粒子表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉沉降 (4)D (5) (6)2.24 (7)13.0 (8) 容量瓶 胶头滴管 (9)    2:3 A (10)在水中稳定性差（易分解），或制备成本较高 7．(1)A→D→B→C→E (2)A (3)CD (4) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止反应放热后温度过高导致分解 (5)C (6)C (7) (8)1.57 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $