专题02 物质的量（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02 物质的量 考点01阿伏伽德罗常数与摩尔质量 1.B 考点02气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 1.B 2.BD 3.C 4.B 5.c 6.D 考点03以物质的量为中心的计算 1.D 2.C 3.(1) 0.8mol 30.125 (2)4 22.4L.mol 44g·mo 4. 0.3NA Imol.L 5. (或1.806×102 6.1:27. 24.5 1:48. 5:2 16:19.1:1:3 10.3 11.32g/mol 2NA 612.1:2 13.2 14.44.8 15.0.1mol/L 16.D17.C 18.BC 19.0.5mol 0.5NA 36g/mol 9 20.C 21.1.96g/L22.7:11 23.0.4W 24.2.8N25.B26.B 27.aNA/bg'mol 28.(1)A (2)BD 3)C 1.5Na 4) 31.5g 8.5 (5)D 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CH (6) 2:11:2 (门)生成BaSO4沉淀的物质的量 n(BaSO)=233g.molT=0.001mol “,根据硫元素守恒，样品中$02的物质 的量n(S0,)=n(BaS0,)=0.01mol,样品中S0,的质量m(S0,)=0.001molx64gmor'=0.064g, 该水果 _0.064g=0.032gkg 0 样品中$02的残留量2kg ,因为0.032gkg<0.05gkg,所以该水果样品中$02残 留量未超标。 2/2 专题02 物质的量 3大高频考点 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．n g该氯原子所含的电子数是 C．m g该氯原子的物质的量为 D．该氯原子的摩尔质量是 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 1．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 2．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10NA B．同温同压下，甲烷和氨气的密度之比为16：17 C．常温下，含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为16：17 D．同温同压下，等质量的甲烷和氨气的体积之比为17：16 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 6．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 考点03 以物质的量为中心的计算 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 2．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在反应中，每生成32 g氧气，转移个电子 B．100 g质量分数为34%的溶液中O原子数为 C．常温常压下，6 g和26 g混合气体中的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L所含的原子数为 3．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）已知HCl为酸性气体，为碱性气体。如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol，甲室中充入的混合气体，静止时隔板位置如图所示。 已知： I.甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g； II.。 回答下列问题： (1)甲室中HCl、总的物质的量为_______，其平均相对分子质量为_______。 (2)将隔板a去掉，当HCl与充分反应生成固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度_______处(填数字)。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 4．标准状况下气体的摩尔体积为_________。 5．标准状况下6．72 L某气体质量13．2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 6．在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 7．4．5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 8．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 9．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 10．8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 11．的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 12．若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 13．标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 14．反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 15．甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 16．下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；    ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；                ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量；    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 17．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol-1 D．142b/a mol-1 18．下列叙述正确的是_______。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 20．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C．8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 （2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： 21．标准状况下的CO2气体的密度为___________。 22．常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为___________。 23．混合气体中碳原子的个数为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。 24．气球中收集到的气体中，电子总数为___________个。(NA表阿伏加德罗常数) 25．气球的体积为___________。 A．8．96 L B．4.48 L C．2.24 L D．22.4 L 26．下列说法中，不正确的是___________。 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．1mol CO2中含有的原子数为NA C．0．5mol N2含有的分子数约为3.01×1023 D．一个水分子的质量约为×10-23g 27．NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 28．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 (1)有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为___________。 A．3∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．2∶1 (2)在标准状况下，1升某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是___________。(不定项) A． B． C． D．CO 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 (3)食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是___________。 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g (4)三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与中含有的氢原子的数目相同。 (5)氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是___________。 A．同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B．同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C．同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D．同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 (6)在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是___________。 ②左右两侧的体积之比为___________。 ③左右两侧的气体密度之比为___________。 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中SO2残留量的方法所涉及的主要反应有： 已知：(残留量) (7)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 3大高频考点 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．n g该氯原子所含的电子数是 C．m g该氯原子的物质的量为 D．该氯原子的摩尔质量是 【答案】B 【详解】A．相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的比值，计算为，A正确； B．已知1个氯原子含有17个电子，n g这种氯原子所含氯原子数为个，则含有的电子数应为个原子数乘以17，即，B错误； C．由题干信息可知，这种氯原子的摩尔质量为aNA g/mol，则m g这种氯原子的物质的量为mol，公式正确，C正确； D．摩尔质量是单个原子质量a g乘以NA，即aNA g/mol，单位正确，D正确； 故答案为：B。 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 1．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 【答案】B 【详解】A．2gH2为1mol,同温同压下1mol 的体积不一定为22.4L，A错误； B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确； C．标准状况下水不是气态，为1mol，但体积不是22.4L ，C错误； D．标准状况下H2S是气态，水不是气态，所含的原子数不同，D错误； 故答案：B。 2．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10NA B．同温同压下，甲烷和氨气的密度之比为16：17 C．常温下，含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为16：17 D．同温同压下，等质量的甲烷和氨气的体积之比为17：16 【答案】BD 【详解】A．在1个甲烷或1个氨气的分子中都是含有10个电子。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体的物质的量小于1 mol，故常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数小于10NA，A错误； B．ρ=可知：在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度比等于气体的摩尔质量的比，故甲烷和氨气的密度之比ρ(CH4)：ρ(NH3)=16 mol/L：17 g/mol=16：17，B正确； C．1个CH4分子中含有5个原子，1个NH3分子中含有4个原子，假设二者含有的原子数目都是N个，它们的物质的量分别是n(CH4)=mol，n(NH3)=mol，根据m=n·M可知含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为m(CH4)：m(NH3)=(mol×16 g/mol)：(mol×17 g/mol)≠16：17，C错误； D．等质量的甲烷和氨气的物质的量的比为：n(CH4)：n(NH3)=mol：mol=17：16。在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=n·Vm可知在同温同压下，等质量的甲烷和氨气的体积之比为17：16，D正确； 故合理选项是BD。 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15 【答案】C 【详解】A．根据n=可知等质量的NO和NO2的分子数目的比等于二者的物质的量的比，则N(NO)：N(NO2)=：=23：15，A错误； B．根据n=可知等质量的NO和NO2在同温同压下气体的体积比等于二者的物质的量的比，则V(NO)：V(NO2)=：=23：15，B错误； C．n=及物质的分子中含有的原子数目，可知等质量的NO和NO2所含原子数之比为：=46：45，C正确； D．根据密度ρ=，可知在 同温同压下NO和NO2的密度比等于二者的摩尔质量之比，所以ρ(NO)：ρ(NO2)=30：46=15：23，D错误； 故合理选项是C。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2 【答案】B 【详解】在标准状况下，物质的量越大气体的体积越大，根据公式可知，物质的量与摩尔质量成反比，相同质量摩尔质量越小，物质的量越大，气体体积越大，M(Cl2)=71g/mol、M(N2)=28g/mol、M(O2)=32g/mol、M(CO2)=44g/mol，故N2的体积最大，故答案为：B。 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 【答案】C 【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为6：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =6d； 答案为：C。 6．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 【答案】D 【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。 【详解】A．同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，A错误； B．气体的体积与其化学性质无关，B错误； C．同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分子总数，C错误； D．同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确； 故选D。 考点03 以物质的量为中心的计算 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 【答案】D 【详解】A．2molK2SO4中含4mol K+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误； B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误； C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误； D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确； 故选：D。 2．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在反应中，每生成32 g氧气，转移个电子 B．100 g质量分数为34%的溶液中O原子数为 C．常温常压下，6 g和26 g混合气体中的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L所含的原子数为 【答案】C 【详解】A．根据双线桥表示式，每生成 32 g转移个电子，A 错误； B．100 g 34% 溶液中，的质量为34 g，中含个O原子，的质量为66 g，含O原子数为个，所以100 g 34% 溶液中 O 原子总数为5.67，B错误； C．该混合气体由氧元素组成，6 g和26 g的混合气体总质量为32 g，即混合物中O原子总质量为32 g，O原子总数为个，C正确； D．标准状况下为液体，2.24 L并非0.1mol，D 错误； 故答案选C。 3．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）已知HCl为酸性气体，为碱性气体。如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol，甲室中充入的混合气体，静止时隔板位置如图所示。 已知： I.甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g； II.。 回答下列问题： (1)甲室中HCl、总的物质的量为_______，其平均相对分子质量为_______。 (2)将隔板a去掉，当HCl与充分反应生成固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度_______处(填数字)。 【答案】(1) 0.8 mol 30.125 (2)4 【详解】（1）①同温同压下，气体物质的量之比=体积之比，由图可知，甲、乙两室气体体积之比为2:1，在乙室中充入 0.4 mol，所以甲室中气体的物质的量为0.8 mol； ②乙室中充入 0.4 mol，则其质量为：，已知：甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g，则甲室气体的质量为：17.3 g+6.8 g=24.1 g，其平均摩尔质量为：，所以其平均相对分子质量为30.125； （2）设甲室中HCl为x mol，N2为(0.8-x) mol，由质量关系：36.5x+28(0.8-x)=24.1，解得x=0.2，则甲室中HCl为0.2 mol，N2为0.6 mol，去掉隔板a后，HCl与充分反应生成固体，剩余n(NH3)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，剩余气体总物质的量为：n(NH3)+ n(N2)=0.2 mol+0.6 mol=0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以隔板b将会左移至“4”处。 （2025-2026高一上·上海市曹杨中学·期中）物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 4．标准状况下气体的摩尔体积为_________。 5．标准状况下6．72 L某气体质量13．2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 6．在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 7．4．5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 8．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 9．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 10．8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 【答案】4． 5． （或） 6． 7． 8． 9． 10． 【详解】4．标准状况定义为、，该条件下任何气体的摩尔体积约为。 5．先计算气体物质的量：；再分别代入公式计算：摩尔质量，分子数，物质的量浓度。 6．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；等质量时物质的量与摩尔质量成反比，因此。 7．先算水的物质的量：，分子数相等则物质的量相等，因此硫酸质量；等物质的量的两种物质氧原子数之比等于单个分子中氧原子个数比，即。 8．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此。 9．离子浓度与溶液体积无关，等于溶质浓度乘以化学式中该离子的个数，设三种溶质浓度均为，则浓度分别为、、，比值为。 10．先算的物质的量：，由分子数之比得；根据原子数相等列等式：，解得。 （2025-2026高一上·上海市华东师范大学附属东昌中学·期中）以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 11．的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 12．若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 13．标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 14．反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 15．甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 【答案】11． 6 12．1∶2 13． 14．44.8 15． 【详解】11．①摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为； ②1个分子含4个H原子，0.5mol 含H原子物质的量为，数目为； ③含C原子物质的量等于甲醇的物质的量，质量为； 12．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，结合计算，甲烷与氧气体积比为； 13．标准状况下11.2L 的物质的量为，含H原子物质的量为，根据可得，解得； 14．反应Ⅰ的反应为，每生成1mol C对应生成2mol ，标准状况下气体体积为； 15．1.6 g甲醇的物质的量为，溶液体积为，根据得浓度为。 （2025-2026高一上·上海市高桥中学·期中）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 16．下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；    ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；                ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量；    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 17．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol-1 D．142b/a mol-1 18．下列叙述正确的是_______。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 20．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C．8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 【答案】16．D 17．C 18．BC 19．0.5mol 0.5NA 36g/mol 9 20．C 【详解】16．①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D。 17．ag Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数可以表示为=mol-1，故选C。 18．A．一定温度、压强下，气体分子间距相等、且远大于分子的大小，体积由气体分子物质的量决定，而非分子大小，A错误； B．一定温度、压强下，气体分子间距相等，体积由物质的量（分子数目）决定，B正确； C．固体和液体的体积主要取决于粒子本身的大小和微粒的多少，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小，C正确； D．气体体积受温度、压强影响，体积不等的气体可能含有相同分子数（如不同条件下的同物质的量气体），D错误； 故答案选BC。 19．根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量等于燃烧后得到的二氧化碳气体的物质的量为，设原混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5；28x+44y=18，解得：x=y=0.25；碳原子个数为(0.25+0.25)NA=0.5NA；混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；该混合气体对氦气的相对密度等于摩尔质量之比=。 20．A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/l； B. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol/l； C. 8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/l； D. 2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol/l； 故选C。 （2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： 21．标准状况下的CO2气体的密度为___________。 22．常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为___________。 23．混合气体中碳原子的个数为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。 24．气球中收集到的气体中，电子总数为___________个。(NA表阿伏加德罗常数) 25．气球的体积为___________。 A．8．96 L B．4.48 L C．2.24 L D．22.4 L 26．下列说法中，不正确的是___________。 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．1mol CO2中含有的原子数为NA C．0．5mol N2含有的分子数约为3.01×1023 D．一个水分子的质量约为×10-23g 27．NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 【答案】21．1.96g/L 22．7:11 23．0.4NA 24．2.8NA 25．B 26．B 27．aNA/bg·mol-1 【详解】21．标况下， ，故答案为1.96g/L； 22．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体密度之比等于气体的摩尔质量之比，故；故答案为7：11； 23．假设CO的物质的量为a mol，CO2的物质的量为b mol，则有a+b=，28a+44b=14.4；联立方程组则有a=b=0.2，每个CO和CO2中的碳原子个数为1，故混合气体中碳原子个数为0.2NA+0.2NA=0.4NA，故答案为0.4NA； 23．混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收，气球中收集到的气体为CO，每mol CO中含有的电子数为14 NA，根据（3），CO的物质的量为0.2mol，故收集到的CO的电子总数为2.8 NA，故答案为2.8 NA； 25．气球的体积即为收集到的NO的体积，标况下，，故答案为B； 26．A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，A正确； B．1 mol CO2中含有1 mol C原子和2 mol O原子，其原子总数应该为3NA，而不是NA，B错误； C．0．5 mol N2含有的分子数，C正确； D．一个水分子的质量，D正确； 故选B； 27．；故答案为：aNA/bg·mol-1。 28．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 (1)有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为___________。 A．3∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．2∶1 (2)在标准状况下，1升某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是___________。(不定项) A． B． C． D．CO 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 (3)食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是___________。 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g (4)三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与中含有的氢原子的数目相同。 (5)氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是___________。 A．同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B．同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C．同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D．同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 (6)在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是___________。 ②左右两侧的体积之比为___________。 ③左右两侧的气体密度之比为___________。 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中SO2残留量的方法所涉及的主要反应有： 已知：(残留量) (7)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________(写出计算过程)。 【答案】(1)A (2)BD (3)C (4) 31.5g 8.5 (5)D (6) (7)生成沉淀的物质的量，根据硫元素守恒，样品中的物质的量，样品中的质量，该水果样品中的残留量，因为，所以该水果样品中残留量未超标。 【详解】（1）设和的物质的量分别为、。由于两者的氧原子数目相同，则有，解得； （2）标准状况下，气体的摩尔体积，该气体的摩尔质量，、、、的摩尔质量分别为、、、，故该气体可能是或，故选BD； （3）A．未指明氮气是否处于标准状况，无法计算其物质的量及氮原子数，错误； B．胭脂红中含有原子的物质的量为，原子数为，错误； C．该化合物中含有硫原子，硫元素的质量为，正确； D．该化合物的摩尔质量为，单位错误。 故选C （4）的摩尔质量为，该物质的质量，个分子中含有个氮原子，故该物质中含有氮原子的个数为；中含有氢原子的物质的量为，设需要的质量为，则，解得； （5）A．同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，错误； B．和的混合气体的平均摩尔质量介于和之间，的摩尔质量为，当混合气体中和的物质的量之比为时，平均摩尔质量为，此时质量相等，若比例不是则质量不等，错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，由B项分析可知，密度可能相等也可能不等，错误； D．、、均为双原子分子，同温同压下等体积的这些气体物质的量相同，所含原子数一定相同，正确。 故选D。 （6）①和的摩尔质量分别为和，等质量时，两者的物质的量之比。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即，由图可知左侧体积较大，故左侧充入的气体是； ②由①可知，左右两侧的体积之比为。③同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故左右两侧的气体密度之比； （7）计算过程如下：生成沉淀的物质的量，根据硫元素守恒，样品中的物质的量，样品中的质量，该水果样品中的残留量，因为，所以该水果样品中残留量未超标。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $