专题09 原子结构与化学键（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09 原子结构与化学键 考点01原子结构 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D r 7.A 8.25.6% 9.(1)40 (2)1.8mol 10.25.6% 11.(1) 02 (2)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% 3)A (4)B (⑤)B (6)BC (7)3.82 12.1B (2)c 3)D 4)C 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5)A (6) +8 [3:P NH (7) F 四 考点02化学键 1.C 2.H0 离子键、共价键 3.C4.C5.B 6.C7.BD8.NaEg时 B :0C:0: 0=C=0 Na'[:O:H] A AB 9.(1) 2 0 +2 (2) ①⑤ ③ 20gmol尸 11:12 3)D 16 (4) 8 8 o 硫 Na伞δpNa→Nat[:O]2-Na+ 10NA 10NA 离子键、共价键 2/2 专题09 原子结构与化学键 2大高频考点 考点01原子结构 考点02化学键 考点01 原子结构 1．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ 【答案】B 【详解】卢瑟福提出了原子结构的有核模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型，故选B。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列原子在化学变化中易得电子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】 A．  是硅原子结构示意图，最外层有4个电子，不易得也不易失电子，故不选A； B．  是钠原子结构示意图，最外层有1个电子，化学变化中易失1个电子，故不选B；     C．  是He原子结构示意图，为稀有气体，结构稳定，不易得也不易失电子，故不选C； D．  是F原子结构示意图，最外层有7个电子，化学变化中得1个电子，故选D； 选D。 3．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 4．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）、是锶元素两种核素，它们具有相同的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．物理性质 【答案】A 【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；、是锶元素两种核素，锶为38号元素； 【详解】A．质子数均为38， A正确； B．质量数分别为87和90，B错误； C．中子数分别为87-38=49和90-38=52，C错误； D．两者化学性质相似，物理性质不同，D错误； 故选A。 5．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3 D．此元素的单质的平均式量为160 【答案】D 【详解】A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误； B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可以知道，最大的式量为81Y2，最小式量为79X2，所以质量数不可能为80，故B错误； C．该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79X2、79X81Y、81Y2三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=（2+1）/(2+1+1+1×2)=1/2，故C错误； D．元素的单质的平均式量=(1×79×2+79×1+1×81+1×81×2)/(1+1+1)=160，故D正确； 故答案选D。 6．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 【答案】 【详解】 钠元素简单正离子Na+含有10个电子，原子结构示意图为：，16号元素为S元素，简单负离子S2-含有18个电子，电子式为：。 7．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A． B． C． 【答案】A 【详解】科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，的质子数为8，中子数为8，具有双幻数的原子尤为稳定，所以氧的同位素中原子核最稳定的是，故选A。 8．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】25.6% 【详解】设的原子百分数为，则的原子百分数为；则有，解得，所以的原子百分含量是0.25，那么的质量百分数约为：。 9．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）某元素的核素，该核素的氯化物配成的溶液需用的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： (1)的质量数=___________。 (2)3.7 g中所含质子数的物质的量为___________。 【答案】(1)40 (2)1.8 mol 【详解】（1）(1)根据可知，1.11 g XCl2中所含Cl-的物质的量，， 则，则X的质量数A＝111－71＝40； （2）根据此核素中质子数与中子数相等，质量数等于质子数加中子数，故有核素X中的质子数为20，故在1个XCl2中含有20+17×2=54个质子， 3.7 g XCl2的物质的量，因此在mol XCl2中所含质子的物质的量为。 10．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】25.6% 【详解】设的原子百分数为，则的原子百分数为；则有，解得，所以的原子百分含量是0.25，那么的质量百分数约为：。 11．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 (1)写出O元素的简单离子符号为_______，Al元素原子的结构示意图_______。 (2)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)：_______。 (3)科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 (4)某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 (5)下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是_______。 A．   　　B．　　　C． (6)下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 (7)家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为_______L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2) (3)A (4)B (5)B (6)BC (7)3.82 【详解】（1）O元素的简单离子是在原有的8个电子基础上得两个电子形成的，符号为； Al元素原子核内有13个质子，核外有13个电子，原子结构示意图为。 （2）Si元素的近似相对原子质量可用各同位素加权平均，即各同位素的相对原子质量丰度之和，故有。 （3）A．根据质量数守恒可计算Q的质量数为3+2-4=1，Q的质子数为2+1-2=1，故元素Q表示为，与互为同位素，A正确； B．设6 g的和，含有的中子物质的量为mol，含有的中子物质的量为mol，B错误； C．与的质子数相同，质量数不同，是两种核素，C错误； D．He分子是单原子分子，由组成的单质为，D错误； 故选A。 （4）某负离子核外共有x个电子，则R原子的电子数为x-n，原子的质子数=电子数=x-n，其核内中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n。故选B。 （5）A．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，A不符合题意； B．液化天然气(主要成分为甲烷)，无毒，安全使用标识为毒性物质，B符合题意； C．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，安全使用标识为严禁烟火，C不符合题意； 故选B。 （6）A．液化过程中甲烷分子数不变，A错误； B．液化过程中由气体转化为液体，体积变小，甲烷分子间距离减小，B正确； C．根据PV=nRT，当其他条件不变，压强改变气体的体积或温度就会改变，从而改变物质的聚集状态，C正确； D．液态甲烷迅速气化，吸收大量的热，D错误； 故选BC。 （7）一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，一般四氢噻吩添加量是20～50 。则一年添加的四氢噻吩的最大质量为，体积最多为。 12．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 (1)有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说    B．玻尔——发现电子    C．卢瑟福——有核模型 (2)英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 (3)根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价 (4)铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A．75％ B．大于75％ C．小于75％ D．不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (5)下列说法错误的是___________。 A．含Z元素的含氧酸只有强酸 B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 (6)X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 (7)Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 【答案】(1)B (2)C (3)D (4)C (5)A (6) (7) F 【详解】（1）A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不可再分的实心球体，A正确； B．玻尔提出原子结构的量子化轨道模型，解释了原子的稳定性和光谱现象，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回，提出了原子的有核模型，C正确； 故答案选B。 （2）A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子，受到较强的排斥力，A错误； B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积极小但质量很大的核，B错误； C．原子核体积很小，α粒子接近原子核的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，C正确； D．使α粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核对α粒子的静电排斥力，D错误； 故答案选C。 （3）根据质子数和核外电子数可知，①为，②为 原子，③为，④为。 A．②和④质子数均为12，属于同种元素，故四种粒子共表示三种元素，A错误； B．①带负电荷，为阴离子，B错误； C．④表示镁元素，属于金属元素，C错误； D．②为 原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确； 故答案选D。 （4）设 的原子分数（丰度）为，则 的原子分数为。根据近似相对原子质量的计算公式：，解得 。则 的质量分数为 ，小于 ，故答案选C。 （5）根据题意推断元素：原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、 原子最外层电子数相同，且原子序数，在四种前20号元素中，为元素；元素的负离子电子层结构与氖原子（10电子）相同，且原子序数介于和之间，则 为F元素；原子最外层有7个电子，原子的核外电子总数与的最外层电子数相等，即为7，则为元素。 A．为元素，其含氧酸有（强酸）和（弱酸），并非只有强酸，A错误； B．为元素，其单质具有助燃性，能让带火星的木条复燃，B正确； C．为S元素，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，C正确； D．为元素，含氮物质既可以是酸（如 ），也可以是碱（如 ），D正确。 （6）为元素，原子核内有8个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、6，其原子结构示意图画法为：；Z为元素，其离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 （7）为氟元素，元素符号为；为元素，含氮元素的10电子正离子为铵根离子，化学式为。 考点02 化学键 1．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．H2O2比H2O稳定 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【详解】A．的阴离子为过氧根，选项给出的电子式不符合的正确电子式结构，A错误； B．不稳定，易分解为和，稳定性弱于，B错误； C．中元素为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1，C正确； D．中和之间是离子键，内部与之间是共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选C。 2．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+5K2SO4+8KOH反应中的各物质属于共价化合物的是______；K2SO4含有的化学键有____________。 【答案】 H2O 离子键、共价键 【详解】共价化合物是仅由共价键构成的化合物。首先排除单质；剩余化合物中，、、、均含活泼金属阳离子与阴离子形成的离子键，属于离子化合物；只有中和仅通过极性共价键结合，不含离子键，属于共价化合物。为离子化合物，与之间存在离子键；内部原子和原子之间存在共价键，因此含有离子键和共价键。 （2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 3．下列化学用语不正确的是_________ (单选) A．Mg的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是： C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是：N≡N 4．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是_________ (单选) A．HI 和 NaI B．NaI 和 KOH C．CO2 和 HCl D．F2 和 NaBr 5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是_________ (单选) A．不含有金属元素的物质不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 6．下列物质中既有离子键又有共价键的是_________ (单选) A．H2O B．CaCl2 C．Na2CO3 D．Cl2 7．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是_________ (不定项) A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．没有化学键断裂 D．有共价键形成 8．完成下列填空。 (1)①氯化钠的电子式为______，②该物质属于______ (单选)。 A．共价化合物      B．离子化合物       C．金属 (2)①二氧化碳的电子式为__________，②其结构式为_________。 ③其中的化学键类型为_____________。(不定项) A．共价键      B．离子键       C．金属键   D．不存在化学键 (3)①氢氧化钠的电子式为__________，②其中的化学键为_____________。(不定项) A．共价键      B．离子键       C．金属键   D．不存在化学键 【答案】3．C 4．C 5．B 6．C 7．BD 8． B O=C=O A AB 【详解】3．A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B正确； C．CH4分子为正四面体形，分子的空间填充模型是：，为其球棍模型，C错误； D．N2分子中2个N原子形成3个共价键，因此N2的结构式是N≡N，D正确； 答案选C； 4．A．HI 只含共价键，NaI只含离子键，化学键类型不同，A不符合；     B．NaI只含离子键，KOH含有离子键和共价键，化学键类型不同，B不符合；     C．CO2 和 HCl均只含共价键，化学键类型相同，C符合； D．F2只含共价键，NaBr只含离子键，化学键类型不同，D不符合； 答案选C； 5．A．不含有金属元素的物质也可能是离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，故A错误; B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误;； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 答案选B； 6．A．H2O由氢原子与氧原子通过共价键形成，只含有共价键，    A不符合； B．CaCl2由钙离子与氯离子通过离子键形成，只含有离子键，B不符合； C．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子中存在碳氧共价键，既有离子键又有共价键，C符合； D．Cl2由氯原子之间形成共价键，只含有共价键，D不符合； 答案选C； 7．NH3 + HCl → NH4Cl过程中有氢氯键的断裂、有氮氢键的形成，还有铵根离子与氯离子之间的离子键形成，故答案选BD； 8．(1)①氯化钠由钠离子和氯离子构成，电子式为，②该物质属于离子化合物，答案选B； (2)①二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为，②其结构式为O=C=O； ③CO2中的化学键类型为共价键，答案选A； (3)①氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为， ②钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键，其中的化学键为离子键和共价键，答案选AB。 9．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 (1)卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 (2)有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 (3)铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 (4)已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 【答案】(1) 2 0 (2) ①⑤ ③ 9 5 11：12 (3)D (4) 硫 离子键、共价键 【详解】（1）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，元素符号表示为，按照中子数=质量数-质子数=4-2=2；电子数=质子数-失电子数=2-2=0。α粒子的质子数为2，核外没有电子，结构示意图。 （2）同位素是质子数相同质量数不同的一系列核素，故①、、 是O的同位素，⑤H、D、T是H的同位素； 同素异形体是同种元素组成的不同单质，③白磷、红磷是同素异形体； 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，①、、是3种核素；⑤H、D、T是3种核素；⑥、、是3种核素。综上共9种核素； 质子数相同的一类原子是同种元素，①、、这3种核素的质子数都是8，均是O元素， ⑤H、D、T3种核素的质子数均为1，都是H元素； ⑥、、质子数均不同，是三种元素的，综上共有5种元素； 摩尔质量在数值上等于相对原子质量之和，故的摩尔质量为； 相同质量的与，设质量均为m，所含中子数=，所含中子数=，比值为。 （3）设自然界中和自然丰度依次为x、y，近似相对原子质量通过各同位素加权平均得到，则有63x+65y=63.5，又有x+y=1，可得x： y=3：1，自然界中和自然丰度之比等于原子个数比，故选D。 （4）A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，A的原子结构示意图表示为，A为S； B元素的离子的电子排布与Ne相同则B元素的质子数为11，B为Na； C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，C为O； D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为H。 C原子的最外层有6个电子，电子式为； A的元素名称是硫；S简单离子是得2电子得到的，结构示意图为； B和C形成的化合物是，电子式表示化合物的形成过程为：； B、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键和共价键； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个O原子的中子数为18-8=10，1mol该同位素原子含有中子； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个该同位素原子形成的简单负离子含有8+2=10个核外电子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构与化学键 2大高频考点 考点01原子结构 考点02化学键 考点01 原子结构 1．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）下列原子在化学变化中易得电子的是 A．   B．   C．   D．   3．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 4．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）、是锶元素两种核素，它们具有相同的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．物理性质 5．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3 D．此元素的单质的平均式量为160 6．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 7．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A． B． C． 8．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 9．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）某元素的核素，该核素的氯化物配成的溶液需用的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： (1)的质量数=___________。 (2)3.7 g中所含质子数的物质的量为___________。 10．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 11．（2025-2026高一上·上海市上海师范大学附属中学·期中）嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 (1)写出O元素的简单离子符号为_______，Al元素原子的结构示意图_______。 (2)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)：_______。 (3)科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 (4)某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 (5)下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是_______。 A．   　　B．　　　C． (6)下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 (7)家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为_______L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 12．（2025-2026高一上·上海市鲁迅中学·期中）点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 (1)有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说    B．玻尔——发现电子    C．卢瑟福——有核模型 (2)英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 (3)根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价 (4)铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A．75％ B．大于75％ C．小于75％ D．不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (5)下列说法错误的是___________。 A．含Z元素的含氧酸只有强酸 B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 (6)X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 (7)Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 考点02 化学键 1．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．H2O2比H2O稳定 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 2．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+5K2SO4+8KOH反应中的各物质属于共价化合物的是______；K2SO4含有的化学键有____________。 （2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 3．下列化学用语不正确的是_________ (单选) A．Mg的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是： C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是：N≡N 4．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是_________ (单选) A．HI 和 NaI B．NaI 和 KOH C．CO2 和 HCl D．F2 和 NaBr 5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是_________ (单选) A．不含有金属元素的物质不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 6．下列物质中既有离子键又有共价键的是_________ (单选) A．H2O B．CaCl2 C．Na2CO3 D．Cl2 7．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是_________ (不定项) A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．没有化学键断裂 D．有共价键形成 8．完成下列填空。 (1)①氯化钠的电子式为______，②该物质属于______ (单选)。 A．共价化合物      B．离子化合物       C．金属 (2)①二氧化碳的电子式为__________，②其结构式为_________。 ③其中的化学键类型为_____________。(不定项) A．共价键      B．离子键       C．金属键   D．不存在化学键 (3)①氢氧化钠的电子式为__________，②其中的化学键为_____________。(不定项) A．共价键      B．离子键       C．金属键   D．不存在化学键 9．（2025-2026高一上·上海市光明中学·期中）原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 (1)卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 (2)有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 (3)铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 (4)已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $