专题08 元素周期表和元素周期律（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题08 元素周期表和元素周期律 3大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 核外电子排布 考点01元素周期表 1．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 【答案】D 【详解】A．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，不确定具体的核素，不能判断其质量数，A错误； B．根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，B错误； C．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，C错误； D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，D正确； 故选D。 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 【答案】C 【详解】A．氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，二者的中子数分别是18、20，因此可以确定同位素原子的中子数，A正确； B．35Cl的质量数是35，37Cl的质量数是37，故可以确定同位素的质量数，B正确； C．由于未知Cl元素的同位素原子的相对原子质量，因此不能根据同位素的丰度计算氯元素的相对原子质量，C错误； D．氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48，故可以计算氯元素的近似相对原子质量，D正确； 故合理选项是C。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知碳有三种常见的同位素：、、，氧也有三种同位素：、、，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有 A．7种 B．9种 C．12种 D．18种 【答案】A 【详解】碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有： 12C16O2，相对分子质量为12＋32＝44； 12C17O2，相对分子质量为12＋34＝46； 12C18O2，相对分子质量为12＋36＝48； 13C16O2，相对分子质量为13＋32＝45； 13C17O2，相对分子质量为13＋34＝47； 13C18O2，相对分子质量为13＋36＝49； 14C16O2，相对分子质量为14＋32＝46； 14C17O2，相对分子质量为14＋34＝48； 14C18O2，相对分子质量为14＋36＝50； 12C16O17O，相对分子质量为12＋16＋17＝45； 12C16O18O，相对分子质量为12＋16＋18＝46； 12C17O18O，相对分子质量为12＋17＋18＝47； 13C16O17O，相对分子质量为13＋16＋17＝46； 13C16O18O，相对分子质量为13＋16＋18＝47； 13C17O18O，相对分子质量为13＋17＋18＝48； 14C16O17O，相对分子质量为14＋16＋17＝47； 14C16O18O，相对分子质量为14＋16＋18＝48； 14C17O18O，相对分子质量为14＋17＋18＝49； 故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50； 故选A。 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）元素有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为，则其中的物质的量分数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】元素M有质量数为16和18两种同位素，设18M的物质的量分数为x，则16M的物质的量分数为1-x，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，即18x+16(1-x)=16.4，x=0.2，故本题选A。 考点02元素周期律 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)W原子的电子式为___________，Y的离子结构示意图是___________。 (2)含Z元素的18电子微粒有___________(写出2种)。 (3)单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为___________。 (4)某种含X的化合物名称叫碘酸碘，该物质中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)、、（任写2个） (3)用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液 (4)D 【分析】W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1） 由分析知，W为N，氮原子的最外层电子数为5，其中有3个不成对电子，电子式为；Y为F，离子结构示意图为，故答案为；。 （2）Z为S元素，含S元素的18电子微粒有、、，故答案为、、（任写2个）。 （3）Z为S，硫单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系的过程中没有新物质生成，属于物理变化；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生 ，则快速鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液，故答案为：用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液。 （4）碘酸的化学式为，由化合价代数和为0可知，分子中碘元素的化合价为+5价，则由题意可知，碘酸碘的化学式为，故选D。 （2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 2．W原子的电子式为___________，X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是________。 3．含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 4．Y元素的原子与其负离子两种微粒，具有不同的_______。(不定项) A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 5．科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 6．下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。(不定项) A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】2． 氟 3．H2S、HS-、S2-(任写出2种) 4．D 5． 6．AD 【分析】、、、为四种前18号元素，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、原子最外层电子数相同，则为元素；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同（即10电子），且原子序数大于，则为元素；原子的最外层电子数（7）与原子的核外电子总数相等，则为元素。 【详解】2．为元素，其原子最外层有5个电子，电子式为 ；的离子为 ，核电荷数为8，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图可简写为 ；为元素，元素名称为氟； 3．为元素，含元素的18电子微粒有 、、 等； 4． 原子和 离子的质子数均为9，中子数相同，电子层数均为2层，但最外层电子数分别为7和8，故最外层电子数不同，选D。 5．、、、的质子数分别为7、8、9、16，其中质子数为“幻数”的是。具有双幻数的最稳定核素，其中子数也应为幻数8，质量数为16，核素符号为 。 6．A．和两元素可形成 、 等多种化合物，A错误； B．和均为非金属元素，非金属性较强，都没有简单正离子，B正确； C．、、形成的酸可能是 ，属于二元强酸，C正确； D．、、形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，通常用于检验水，而不是常见的干燥剂，D错误； 故选AD。 （2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： 7．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。 A．锌元素在第四周期 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 8．已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，试推断LiOH______(填“是”或“不是”)强碱。 9．第三周期主族元素中，原子半径最大和原子半径最小的元素所构成的化合物化学式为______。 10．热稳定性：H2O______H2S(选填“＞”或“＜”)，原因是__________________。 A．水分子间存在氢键　　　　　B．原子半径：O＞S           C．水的沸点较高        D．非金属性：O＞S 11．元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 12．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为__________________。 13．Se与O同族，较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 【答案】7．B 8．不是 9．NaCl 10． ＞ D 11．B 12．KOH+HBrO4=KBrO4+H2O 13．Se2-＞O2-＞Na+ 【详解】7．A． 锌原子核外有4个电子层，位于第四周期，A正确； B．层离核最近，电子能量最低，层离核最远，电子能量最高，B错误； C．由元素周期表信息可知，锌的相对原子质量为65.38，C正确； D．锌原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，D正确； 故选B。 8．根据对角相似规则，与化学性质相似。由于是中强碱（或弱碱），不是强碱，故推断也不是强碱。 9． 第三周期主族元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是，两者构成的化合物为氯化钠，化学式为。 10． 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，故热稳定性：。氢键影响物质的物理性质（如沸点），不影响化学性质（如热稳定性），故选D。 11． 在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，过渡元素中可以寻找催化剂材料，A、C项错误；对氟、氯、硫、磷、砷等非金属元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B项正确；第、族元素非常活泼，不适合制造耐高温、耐腐蚀的合金，此类合金多在过渡元素中寻找，D项错误。 12． 铁位于第四周期，与铁同周期的主族元素中，金属性最强的是，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强；非金属性最强的是，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。两者发生中和反应的化学方程式为。 13． 电子层数越多，离子半径越大，有4个电子层，半径最大；和均有2个电子层，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，故离子半径。因此，简单离子的半径由大到小的顺序为。 14．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 (1)下列说法正确的是_______。 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C．K层电子能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 (2)已知有A、B、C、D四种元素，相关信息如下。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数) 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍 B B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同 C C元素的单质遇淀粉显蓝色 D D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子 ①A元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，下列说法不正确的是_______。 A．75.77%表示的质量分数              B．24.23% 表示的丰度 C．35.453表示A元素的相对原子质量       D．36.966 表示原子的相对原子质量 ②B原子的结构示意图_______；已知B单质的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，实验室分离B单质和四氯化碳混合物的方法为_______。 ③向C单质的水溶液中加入CCl4，液体分层，上层液体呈______色，下层______色；分离该混合液体使用的仪器为______。 ④D元素另一种核素原子中有1个中子，写出该核素的一种用途_______。 【答案】(1)C (2) A 蒸馏 无色 紫红色 分液漏斗 用于制作氢弹(或作为示踪原子、核反应研究等) 【详解】（1）A．电子在原子核外空间高速运动，核外电子按能量不同分成能层（电子层），能层越高，电子的能量越高，A错误； B．核外电子排布相同的微粒的质子数不一定相同，可能为不同元素，如钠离子、氧离子、氖原子的核外电子排布相同，但质子数不同，不属于同种元素，B 错误； C．核外电子按能量不同分成能层（电子层）：K、L、M、N、O、P、Q，能层越高，电子的能量越高，所以K层电子能量最低，C 正确； D．由核外电子排布规律可知，L 层最多容纳 8 个电子，M 层最多容纳 18 个电子，所以某原子的M层电子数不可能是L层电子数的4倍，D 错误； 故选C； （2）A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍，则A为Cl元素；B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同，则B为Br元素；C元素的单质遇淀粉显蓝色，则C为I元素；D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子，则D为H元素； ①由计算式可知，35、37表示和的质量数，34.969、36.966表示和的相对原子质量，75.77%、24.23%表示和的丰度，35.453表示A元素的相对原子质量； A．由分析可知，75.77%表示的丰度，A错误； B．由分析可知，24.23%表示的丰度，B 正确； C．由分析可知，35.453表示A元素的相对原子质量，C 正确； D．由分析可知，36.966表示的相对原子质量，D正确； 故选A； ②溴原子的核电荷数为35，核外有4个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：；由题意可知，溴和四氯化碳存在沸点差异，所以可以用蒸馏的方法分离溴和四氯化碳； ③碘微溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，所以向碘单质的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳会萃取溶液中的碘而出现液体分层，上层液体呈无色、下层呈紫红色，实验室用分液漏斗分离该混合液体； ④氢元素中含1个中子的核素为：，重氢可以用于制作氢弹，也可以作为示踪原子研究化学反应历程、还可以用于核反应研究等。 考点03核外电子排布 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 【答案】B 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4=14，即原子序数为14，该元素是Si元素，故选B。 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是    A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．若微粒为原子，则x=18，它是元素Ar，故A正确； B．若微粒为阳离子，x>18，可能是K、Ca等元素，它不可能是元素Al，故B错误； C．若微粒为阴离子，质子数小于电子数，其质子数小于18    ，故C正确； D．根据结构示意图，该微粒最外层达8电子稳定结构，故D正确； 选B。 3．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）两种短周期元素X、Z，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同族，X在元素周期表中的位置是______，含Z元素的18电子微粒符号有____________(写出2种)。 【答案】 第二周期第ⅥA族 S2-、H2S、HS-(写出2种) 【分析】 推导X元素：短周期元素原子的次外层电子数只能为2或8，X最外层电子数是次外层的3倍，若次外层电子数为8，最外层需为24，不符合核外电子排布规律，因此次外层电子数为2、最外层电子数为6，即X为元素。推导Z元素：Z与X同主族且为短周期元素，故Z为元素。 【详解】X为元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；S的质子数为16，的质子数为，中性微粒电子数等于质子数，属于18电子微粒；质子数为16，得到2个电子后电子数为18；质子数为，得到1个电子后电子数为18，任选两种即可。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒名称 微粒结构示意图 电子式 硫离子 ___________ ___________ 氩原子 ___________ ___________ 镁离子 ___________ ___________ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当x=10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为___________。 ②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x=___________，该微粒的离子符号为___________。 ③当y=5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为___________。 【答案】(1) Mg2+ (2) 原子 负离子 17 Cl- 48 【详解】（1） ①②硫离子的结构示意图为，电子式为； ③④氩原子的结构示意图，电子式为； ⑤⑥镁离子的结构示意图为，电子式为Mg2+； （2）根据结构示意图可知，该微粒可以是原子或者离子，据此回答： ①当x=10+y时，该粒子原子； ②当x<10+y时，该粒子为负离子； ③当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，为氯离子，则x=17；④离子符号为Cl-； ⑤当y=5时，若该微粒为中性原子P，其质量数为31，中子数为16，则微粒的中子数,48. （2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择： 5．根据元素的核电荷数，不能确定的是___________。 A．原子核内质子数 B．原子核外电子数 C．原子序数 D．原子核内中子数 6．放射性同位素，其左上角数字“131”表示___________。 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 7．下列互为同位素的是___________。 A．H2O和D2O B．35Cl和37Cl C．红磷和白磷 D．16O2和18O2 8．某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是___________。(双选) A．2，1 B．2，4 C．2，8，4 D．2，8，2 9．已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题： ①写出元素的名称：A___________，B___________。 ②写出D的简单离子的结构示意图：___________。 ③写出下列微粒的电子式：B原子___________；C的简单离子___________。 ④B、C两种元素的原子半径大小关系___________(用元素符号表达)。 【答案】5．D 6．A 7．B 8．AC 9． 氢元素 氧元素 Na+ r(O)<(Na)(或O<Na) 【分析】A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增，A元素的某种同位素原子没有中子，A为H，B元素是地壳中含量第一的元素，B为O，A与C元素原子的最外层电子数相等，C的最外层电子数为1，且原子序数大于O，C为Na，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同，则D为Cl，据此分析； 【详解】5．A、核电荷数=核内质子数，A不符题意； B、核电荷数=原子核外电子数，B不符合题意； C、核电荷数=原子序数，C不符题意； D、核电荷数与核内中子数没有直接关系，D符合题意； 故选D； 6．元素符号左上角标注质量数，左下角为质子数，故A正确； 7．A．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素，A错误； B．35Cl和37Cl是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，B正确； C．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．16O2和18O2，是单质，不是原子，不互为同位素，D错误； 故选B； 8．某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，当次外层是K层时，次外层排2个电子，则核外电子排布为2，1，当次外层不是K层时，次外层排8个电子，则核外电子排布可能为2，8，4，故选AC； 9．①根据分析，A元素的名称氢元素，B元素的名称氧元素； ②D为Cl，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图：； ③B为O，O原子的核电荷数为8，最外层6个电子，电子式：；C为Na，Na+的核电荷数为11，电子式：Na+； ④氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层；钠原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，两种元素的原子半径大小关系，r(O)<r(Na)。 （2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。 10．提出原子结构的有核模型的科学家是_________ (单选) A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴 11．国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的_________ (单选) A．质量数 B．元素的近似相对原子质量 C．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量 12．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列相关说法正确的是_________ (不定项) A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为146 D．质子数为95 13．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg_________ (单选) A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 14．某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是_________ (单选) A．A-x-n B．A+x+n C．A+x-n D．A-x+n 15．A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答： (1)元素符号： A______，B_______，C_______。 (2)①由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为________。 ②该物质属于_______(单选)。 A．氧化物     B．酸     C．碱     D．盐 (3)画出B的原子结构示意图_____________。 (4)写出C2-离子的电子式_______________。 【答案】10．C 11．D 12．CD 13．C 14．D 15． C O B 【详解】10．A．道尔顿提出实心球模型，A错误； B．汤姆孙提出枣糕模型，B错误； C．卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子结构的有核模型，C正确； D．伦琴发现了射线，D错误； 故答案选C。 11．元素周期表中查到的相对原子质量是指元素的相对原子质量，它是该元素各种天然同位素的相对原子质量与其丰度乘积的加权平均值，故答案选D。 12．A．中性原子的核外电子数等于质子数，为95，A错误； B．左上角数字为质量数（），所以质量数应为241，B错误； C．中子数等于质量数减去质子数，即，C正确； D．左下角数字为质子数（），D正确； 故答案选CD。 13．A．同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，与质子数相同而中子数不同，互为同位素，而不是互为同素异形体，A错误； B．左上角数字为质量数，因此两个不相同，B错误； C．同位素的核外电子排布相同，因此具有相似的化学性质，C正确； D．中子数等于质量数减去质子数，它们的质子数相同，但质量数不同，D错误； 故答案选C。 14．设该同位素原子的质子数为。阴离子是由中性原子得到个电子形成的，故核外电子数，解得质子数。中子数等于质量数减去质子数，即，故答案选D。 15．(1)原子核内只有一个质子，则为元素； 原子最外层电子数为次外层电子数的倍，因次外层只能是层（个电子），故最外层为个电子，核外共个电子，为C元素； 和原子（C原子，有个电子层）具有相同的电子层数，说明核外有个电子层，即该原子获得个电子后达到、稳定结构，故其质子数为，C为O元素。 (2) ①由H、C、O三种元素组成的常见无机化合物为碳酸，化学式为； ②属于酸，故答案选B。 (3) 为碳元素，质子数为，核外两层电子，排布为、，故原子结构示意图应为：。 (4) 为，氧原子最外层个电子，得到个电子形成电子稳定结构，因此得到电子式为：。 16．（2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）回答下列问题： (1)原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是_________。 A．8 B．18 C．32 D．50 (2)某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______。 (3)原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图表示： a．      b．      c．       d． 这些微粒中： Ⅰ． 微粒d在化学反应中容易______(单选)(A．得到  B．失去)电子，达到稳定结构。       Ⅱ． 其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。 Ⅲ． 属于同种元素的是_________ (单选) A．a与b       B．b与c       C．a与d      D．c与d 【答案】(1)A (2) (3) B A 【详解】（1）由原子核外电子排布规律可知，最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层最多为2），所以当N层为最外层时，最多可容纳8个电子，故选A； （2）由题意可知，原子的L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，元素核电荷数为14，该元素为硅元素；原子的中子数为15，则原子的质量数为：14 + 15 = 29，原子的符号为：； （3）由图可知，a为氟原子、b为氟离子、c为氖原子、d为钠原子； Ⅰ．金属钠具有强还原性，在化学反应中容易失去1个电子达到8电子稳定结构，故选B； Ⅱ．氖原子的最外层有8个电子，电子式为：；与氖原子核外电子排布相同的B-离子为氟离子，氟原子的最外层有7个电子，电子式为：； Ⅲ．由分析可知，a为氟原子、b为氟离子，则a与b 属于同种元素（氟元素），故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 元素周期表和元素周期律 考点01元素周期表 1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 考点02元素周期律 1．(1) (2)、、（任写2个） (3)用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液 (4)D 2． 氟 3．H2S、HS-、S2-(任写出2种) 4．D 5． 6．AD 7．B 8．不是 9．NaCl 10． ＞ D 11．B 12．KOH+HBrO4=KBrO4+H2O 13．Se2-＞O2-＞Na+ 14．(1)C (2) A 蒸馏 无色 紫红色 分液漏斗 用于制作氢弹(或作为示踪原子、核反应研究等) 考点03核外电子排布 1．B 2．B 3．第二周期第ⅥA族 S2-、H2S、HS-(写出2种) 4．(1) Mg2+ (2) 原子 负离子 17 Cl- 48 5．D 6．A 7．B 8．AC 9． 氢元素 氧元素 Na+ r(O)<(Na)(或O<Na) 10．C 11．D 12．CD 13．C 14．D 15． C O B 16．(1)A (2) (3) B A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 元素周期表和元素周期律 3大高频考点 考点01元素周期表 考点02元素周期律 考点03核外电子排布 考点01元素周期表 1．（2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 3．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）已知碳有三种常见的同位素：、、，氧也有三种同位素：、、，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有 A．7种 B．9种 C．12种 D．18种 5．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）元素有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为，则其中的物质的量分数是 A． B． C． D． 考点02元素周期律 1．（2025-2026高一上·上海市杨浦高级中学·期中）W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)W原子的电子式为___________，Y的离子结构示意图是___________。 (2)含Z元素的18电子微粒有___________(写出2种)。 (3)单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为___________。 (4)某种含X的化合物名称叫碘酸碘，该物质中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是___________。 A． B． C． D． （2025-2026高一上·上海市上海中学东校·期中）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 2．W原子的电子式为___________，X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是________。 3．含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 4．Y元素的原子与其负离子两种微粒，具有不同的_______。(不定项) A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 5．科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 6．下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。(不定项) A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： 7．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。 A．锌元素在第四周期 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 8．已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，试推断LiOH______(填“是”或“不是”)强碱。 9．第三周期主族元素中，原子半径最大和原子半径最小的元素所构成的化合物化学式为______。 10．热稳定性：H2O______H2S(选填“＞”或“＜”)，原因是__________________。 A．水分子间存在氢键　　　　　B．原子半径：O＞S           C．水的沸点较高        D．非金属性：O＞S 11．元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 12．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为__________________。 13．Se与O同族，较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 14．（2025-2026高一上·上海市华东师范大学第二附属中学·期中）分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 (1)下列说法正确的是_______。 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C．K层电子能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 (2)已知有A、B、C、D四种元素，相关信息如下。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数) 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍 B B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同 C C元素的单质遇淀粉显蓝色 D D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子 ①A元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，下列说法不正确的是_______。 A．75.77%表示的质量分数              B．24.23% 表示的丰度 C．35.453表示A元素的相对原子质量       D．36.966 表示原子的相对原子质量 ②B原子的结构示意图_______；已知B单质的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，实验室分离B单质和四氯化碳混合物的方法为_______。 ③向C单质的水溶液中加入CCl4，液体分层，上层液体呈______色，下层______色；分离该混合液体使用的仪器为______。 ④D元素另一种核素原子中有1个中子，写出该核素的一种用途_______。 考点03核外电子排布 1．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 2．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是    A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 3．（2025-2026高一上·上海市洋泾中学·期中）两种短周期元素X、Z，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同族，X在元素周期表中的位置是______，含Z元素的18电子微粒符号有____________(写出2种)。 4．（2025-2026高一上·上海市育才中学·期中）回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒名称 微粒结构示意图 电子式 硫离子 ___________ ___________ 氩原子 ___________ ___________ 镁离子 ___________ ___________ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当x=10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为___________。 ②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x=___________，该微粒的离子符号为___________。 ③当y=5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为___________。 （2025-2026高一上·上海市浦东新区六校联考·期中）我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择： 5．根据元素的核电荷数，不能确定的是___________。 A．原子核内质子数 B．原子核外电子数 C．原子序数 D．原子核内中子数 6．放射性同位素，其左上角数字“131”表示___________。 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 7．下列互为同位素的是___________。 A．H2O和D2O B．35Cl和37Cl C．红磷和白磷 D．16O2和18O2 8．某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是___________。(双选) A．2，1 B．2，4 C．2，8，4 D．2，8，2 9．已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题： ①写出元素的名称：A___________，B___________。 ②写出D的简单离子的结构示意图：___________。 ③写出下列微粒的电子式：B原子___________；C的简单离子___________。 ④B、C两种元素的原子半径大小关系___________(用元素符号表达)。 （2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。 10．提出原子结构的有核模型的科学家是_________ (单选) A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴 11．国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的_________ (单选) A．质量数 B．元素的近似相对原子质量 C．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量 12．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列相关说法正确的是_________ (不定项) A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为146 D．质子数为95 13．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg_________ (单选) A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 14．某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是_________ (单选) A．A-x-n B．A+x+n C．A+x-n D．A-x+n 15．A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答： (1)元素符号： A______，B_______，C_______。 (2)①由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为________。 ②该物质属于_______(单选)。 A．氧化物     B．酸     C．碱     D．盐 (3)画出B的原子结构示意图_____________。 (4)写出C2-离子的电子式_______________。 16．（2025-2026高一上·上海市浦东中学·期中）回答下列问题： (1)原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是_________。 A．8 B．18 C．32 D．50 (2)某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______。 (3)原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图表示： a．      b．      c．       d． 这些微粒中： Ⅰ． 微粒d在化学反应中容易______(单选)(A．得到  B．失去)电子，达到稳定结构。       Ⅱ． 其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。 Ⅲ． 属于同种元素的是_________ (单选) A．a与b       B．b与c       C．a与d      D．c与d 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $