上海市2026-2027学年第一学期高一上学期化学10月期中考试卷

沪科技版（2020）高中化学 必修第一册 上海市 2026—2027 学年第一学期高一化学 10 月期中考试卷 考察范围：物质的分类、胶体、物质的量、实验、氯及其化合物　 满分 100 分　·　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注“（不定项）”的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、实验室的“制氯”全流程——氯气的制法与性质（20分） 实验室制取氯气有一套“标配流程”：发生、净化、收集、验满、尾气处理——每一步都有讲究。 1．实验室用 MnO₂ 与浓盐酸加热制取 Cl₂，收集 Cl₂ 应采用的方法是______。 A．向上排空气法　　B．向下排空气法　　C．排水法　　D．向下排空气法或排水法 2．制得的 Cl₂ 中混有少量 HCl 气体和水蒸气：除去 HCl 应选用______（填“饱和食盐水”或“NaOH 溶液”）；干燥 Cl₂ 应选用______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。 3．关于氯气的性质与实验，下列说法正确的是______。（不定项） A．氯气能使干燥的红色布条褪色 B．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰并生成白色烟 C．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 D．氯气可用排水法收集 4．判断 Cl₂ 是否收集满的方法是：将湿润的______试纸放在瓶口，若试纸______，说明已收集满。 5．把红热的铁丝放入盛满 Cl₂ 的集气瓶中，观察到剧烈燃烧、产生______色烟，生成物的化学式为______；再把加热后的铜丝伸入 Cl₂ 中，观察到产生______色烟。 6．实验室制取氯气的反应为 MnO₂ + 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。该反应中，浓盐酸表现的性质是______。 A．只有酸性　　B．只有还原性　　C．酸性和还原性　　D．氧化性和酸性 7．工业上用电解饱和食盐水（氯碱工业）的方法大量制取 Cl₂。电解时，若阳极产生标准状况下 2.24 L 气体： （1）阳极产生的气体是______（填化学式）； （2）电解过程中转移电子的物质的量为______mol； （3）同时生成 H₂ 的物质的量为______mol。 二、游泳池的“守护者”——次氯酸和次氯酸盐（20分） 夏天游泳池里池水清澈，靠的是漂粉精的“守护”。不过消毒也是一门平衡：用少了不达标，用多了还要除余氯。 8．漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)₂，其中氯元素的化合价为______价；漂粉精需密封保存，否则会与空气中的______（填化学式）和水分反应而变质。 9．若池水中余氯（HClO 等）过高，可加入适量 H₂O₂ 将其消除，反应为 NaClO + H₂O₂ = NaCl + H₂O + O₂↑。该反应中，氧化剂是______（填化学式）；每消耗 1 mol NaClO，转移电子的物质的量为______mol。 10．下列有关次氯酸的说法错误的是______。 A．HClO 是弱酸 B．HClO 见光易分解 C．HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色 D．HClO 的酸性比碳酸强 11．写出氯气与水反应的化学方程式：______。 12．氯气与冷的 NaOH 溶液反应可制得漂白液，漂白液的有效成分是______。 A．NaCl　　B．NaClO　　C．NaClO₃　　D．HClO 13．关于氯及其化合物，下列说法正确的是______。（不定项） A．HClO 的酸性比碳酸强 B．漂粉精消毒时起作用的微粒是 HClO C．漂粉精与盐酸混合使用可增强消毒效果 D．H₂O₂ 可用于消除游泳池水中过量的余氯 14．某游泳池需投放 1.43 g 漂粉精（设其有效成分 Ca(ClO)₂ 的含量为 100%）： （1）n(Ca(ClO)₂) = ______mol； （2）这些 Ca(ClO)₂ 与足量 CO₂ 和水完全反应生成 HClO 的物质的量为______mol； （3）生成 HClO 的质量为______g。 三、从入海口到中药房——结晶、蒸馏、萃取与提纯（20分） 河流入海口为什么能“长”出三角洲？中药房又是怎样从一锅药汤里得到一味有效成分的？答案都指向分离与提纯。 15．河水中的胶体粒子遇海水中的电解质发生______（填“聚沉”或“升华”），日积月累形成三角洲；这也说明胶体属于______（填“稳定”“介稳”或“不稳定”）体系。 16．蒸馏时，向烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是______；蒸馏结束时，应先______（填“停止加热”或“停止通冷凝水”）。 17．从水溶液中萃取有机物时，下列物质不能作为萃取剂的是______。 A．四氯化碳　　B．苯　　C．乙醇　　D．汽油 18．关于混合物的分离提纯，下列说法正确的是______。（不定项） A．分液漏斗使用前应检查是否漏水，振荡萃取时需不时打开活塞放气 B．分液时，上层液体也应从分液漏斗的下口放出 C．用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，静置分层后上层液体呈紫红色 D．从含泥沙的药渣中分离出药液应采用过滤操作 19．实验室提纯粗盐并检验其纯度： （1）粗盐（含泥沙）提纯的流程为：溶解→______→蒸发结晶； （2）为检验提纯后的精盐中是否残留 SO₄²⁻，可取少量精盐溶于水，先加入足量稀盐酸酸化，再加入______（填化学式）溶液，若无白色沉淀，说明不含 SO₄²⁻。 20．实验室用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，振荡萃取过程中需要不时打开分液漏斗活塞，其目的是______。 21．欲分离 KNO₃ 与 NaCl 的混合物（其中 KNO₃ 含量较高）： （1）将混合物溶于适量热水制成浓溶液，先经______（填“蒸发浓缩、趁热过滤”或“冷却结晶”），可得到较纯净的 NaCl 晶体； （2）再对母液进行______（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”），过滤得到 KNO₃ 晶体； （3）若要进一步提高 KNO₃ 的纯度，可采用______（填“重结晶”或“萃取”）的方法。 四、从氧气袋到气体定律——物质的量与气体摩尔体积（20分） 医院的大氧气袋、实验室的量气装置——气体的计量有一套统一的“换算标准”：物质的量。 22．下列叙述正确的是______。 A．1 mol 氧气中含有 2 mol 氧原子 B．1 mol 水中含有 1 mol 氢原子 C．1 mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个原子 D．1 mol CO₂ 中含有 3 mol 氧原子 23．某医院的大氧气袋中充满氧气，标准状况下体积为 44.8 L： （1）n(O₂) = ______mol； （2）m(O₂) = ______g； （3）其中氧原子的物质的量为______mol。 24．同温同压下，质量相同的 N₂ 和 O₂ 两种气体： （1）物质的量之比为______； （2）体积之比为______； （3）所含分子数之比为______。 25．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是______。 A．22.4 L/mol 是气体摩尔体积的唯一数值 B．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L C．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L D．气体摩尔体积的大小与温度和压强无关 26．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的 16 倍，则该气体的摩尔质量为______g/mol，它可能是______（填化学式）。 27．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是______。（不定项） A．标准状况下，22.4 L 氧气中含有 2 NA 个氧原子 B．2 mol 水中含有 2 NA 个氢原子 C．常温常压下，32 g 氧气中含有 NA 个氧分子 D．1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 NA 个 Na⁺ 28．某氧气袋中充有 O₂ 和 N₂ 的混合气体，标准状况下体积为 11.2 L，总质量为 15.6 g： （1）混合气体的总物质的量为______mol； （2）其中 O₂ 的质量为______g； （3）N₂ 的质量为______g。 29．同温同压下，相同体积的任何气体都含有______（填“相同”或“不同”）数目的分子，这就是阿伏伽德罗定律；该定律的适用范围是______（填“任何物质”或“气体”）。 五、期中实验考查——溶液的配制与物质的检验（20分） 期中实验考查题：用浓盐酸配制 250 mL 0.60 mol/L 的稀盐酸，并对一瓶未知溶液进行离子检验。 30．用 6.0 mol/L 的浓盐酸配制 250 mL 0.60 mol/L 的稀盐酸： （1）需量取浓盐酸______mL； （2）稀释时，应将______（填“浓盐酸”或“蒸馏水”）沿烧杯内壁缓缓注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。 31．下列关于容量瓶的说法正确的是______。 A．使用前应检查容量瓶是否漏水，并洗净 B．可在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓盐酸 C．容量瓶上只标有容积一个参数 D．配制好的溶液可长期存放在容量瓶中 32．误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： （1）量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线：______； （2）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体：______； （3）未冷却至室温就转移并定容：______。 33．下列关于物质检验的说法正确的是______。（不定项） A．检验溶液中是否含 SO₄²⁻：加入 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀即可证明 B．某无色溶液滴入酚酞试液变红，说明该溶液一定是碱 C．焰色试验中，每次实验前应将铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至与原来火焰颜色相同 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可检验氯气，试纸变蓝 34．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈绿色，则该溶液中可能含有的离子是______。 A．Na⁺　　B．K⁺　　C．Cu²⁺　　D．Ca²⁺ 35．某无色溶液中可能含有 Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻ 中的一种或几种： （1）取样，滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含______（填离子符号）； （2）向（1）反应后的溶液中滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含______（填离子符号）； （3）另取原溶液，滴加 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀。该沉淀能否说明原溶液中一定含 Cl⁻？______（填“能”或“不能”），理由是______。 36．配制 250 mL 0.60 mol/L 稀盐酸的后续操作： （1）转移溶液时，玻璃棒的作用是______； （2）定容时，当液面距刻度线 1～2 cm 时，应改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （3）实验室只有 100 mL、250 mL、500 mL 三种规格的容量瓶，配制该溶液应选用______mL 规格。 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，综合计算每个 2～4 分（过程分与结果分各占一半），全卷满分 100 分。 一、实验室的“制氯”全流程 1．A（Cl₂ 密度比空气大，且能溶于水并与水反应，只能用向上排空气法收集） 2．饱和食盐水（HCl 极易溶于水，饱和食盐水能吸收 HCl 而又减少 Cl₂ 的溶解损失）；浓硫酸（碱石灰会吸收 Cl₂，不能用） 3．BC（A：干燥的红色布条不褪色，氯气本身没有漂白性，需先与水反应生成 HClO；D：Cl₂ 能溶于水且与水反应，不能用排水法收集） 4．淀粉碘化钾；变蓝（Cl₂ 把 KI 中的碘置换出来，碘遇淀粉显蓝色） 5．棕褐；FeCl₃；棕黄（铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 CuCl₂） 6．C（4 mol HCl 中只有 2 mol 被氧化，浓盐酸既提供酸性环境又作还原剂） 7．（1）Cl₂（阳极上 Cl⁻ 失电子被氧化）；（2）0.2（n(Cl₂)＝2.24÷22.4＝0.1 mol，由 2Cl⁻－2e⁻=Cl₂↑ 知转移 0.2 mol 电子）；（3）0.1（由 2NaCl＋2H₂O=（电解）2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，H₂ 与 Cl₂ 物质的量之比为 1∶1） 二、游泳池的“守护者” 8．+1；CO₂（Ca(ClO)₂ 与空气中的二氧化碳、水反应生成 HClO，HClO 见光又分解，故须密封避光保存） 9．NaClO；2（Cl 由 +1 价降到 −1 价得 2e⁻，H₂O₂ 中 −1 价氧被氧化为 0 价，故每消耗 1 mol NaClO 转移 2 mol 电子） 10．D（HClO 是比碳酸还弱的酸——这正是漂粉精在空气中能与 CO₂、H₂O 反应而失效的原因） 11．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO 12．B（Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O，漂白液的有效成分是次氯酸钠） 13．BD（A：HClO 酸性弱于碳酸；C：漂粉精与盐酸混合会发生反应放出有毒的氯气，严禁混用） 14．（1）0.01（n＝1.43 g÷143 g/mol＝0.01 mol）；（2）0.02（由 Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO，n(HClO)＝2×0.01 mol＝0.02 mol）；（3）1.05（m＝0.02 mol×52.5 g/mol＝1.05 g） 三、从入海口到中药房 15．聚沉；介稳（胶体是介稳体系，加入电解质、加热或加入带相反电荷的胶体都可使其聚沉） 16．防止加热时液体暴沸；停止加热（先停止加热，再停止通冷凝水） 17．C（乙醇与水互溶，萃取后无法分层，不能作萃取剂） 18．AD（B：分液时上层液体应从分液漏斗上口倒出，只有下层液体从下口放出；C：CCl₄ 密度大于水，位于下层，呈紫红色的是下层液体） 19．（1）过滤；（2）BaCl₂（先用稀盐酸酸化可排除 CO₃²⁻ 等的干扰，再加 BaCl₂ 溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀则含 SO₄²⁻） 20．及时放出漏斗内产生的气体，防止内部压强过大而造成漏液（或顶塞冲出） 21．（1）蒸发浓缩、趁热过滤（NaCl 溶解度受温度影响小，浓缩时先析出）；（2）冷却结晶（KNO₃ 溶解度受温度影响大，降温时大量析出）；（3）重结晶 四、从氧气袋到气体定律 22．A（B：1 mol 水中含 2 mol 氢原子；C：1 mol 物质含 6.02×10²³ 个微粒，但原子个数不一定；D：1 mol CO₂ 中含 2 mol 氧原子） 23．（1）2（n＝44.8 L÷22.4 L/mol＝2 mol）；（2）64（m＝2 mol×32 g/mol＝64 g）；（3）4（1 个 O₂ 分子含 2 个氧原子） 24．（1）8∶7（n 与 M 成反比：32∶28=8∶7）；（2）8∶7（同温同压下体积之比等于物质的量之比）；（3）8∶7（分子数之比等于物质的量之比） 25．B（A：22.4 L/mol 只是标准状况下的数值，其他温压下不是这个值；C：该数值只适用于气体，不适用于液体、固体；D：气体摩尔体积与温度、压强有关） 26．32；O₂（同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，M＝2 g/mol×16＝32 g/mol） 27．AC（A：22.4 L 即 1 mol O₂，含 2 mol 氧原子；C：32 g 即 1 mol O₂，含 NA 个氧分子；B：2 mol 水中含 4 mol 氢原子；D：未给出溶液体积，无法确定 Na⁺ 的数目） 28．（1）0.5（n＝11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol）；（2）12.8（设 n(O₂)＝x，则 32x＋28(0.5－x)＝15.6，解得 x＝0.4 mol，m(O₂)＝12.8 g）；（3）2.8（n(N₂)＝0.1 mol，m＝2.8 g） 29．相同；气体（阿伏伽德罗定律只适用于气体） 五、期中实验考查 30．（1）25（由 c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)：V＝250 mL×0.60 mol/L÷6.0 mol/L＝25 mL）；（2）浓盐酸（稀释时应把浓溶液沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，即“酸入水”） 31．A（B：不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，应在烧杯中进行并冷却后转移；C：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；D：配好的溶液应转移到试剂瓶中保存） 32．（1）偏高（仰视读数时实际量取的浓盐酸体积偏多，溶质偏多）；（2）偏低（吸出的是溶液，溶质随之减少，浓度偏低）；（3）偏高（液体受热膨胀，冷却后液面低于刻度线，溶液的体积偏小） 33．CD（A：加入 BaCl₂ 溶液产生白色沉淀不一定是 BaSO₄，还可能是 BaCO₃ 等，须先用足量稀盐酸酸化排除干扰；B：酚酞变红只能说明溶液显碱性，不一定是碱） 34．C（钠的焰色为黄色、钾为紫色（须透过蓝色钴玻璃观察）、钙为砖红色、铜为绿色） 35．（1）CO₃²⁻（与稀盐酸反应放出 CO₂）；（2）SO₄²⁻（与 Ba²⁺ 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀）；（3）不能；第（1）步加入的稀盐酸引入了 Cl⁻，它也能与 AgNO₃ 溶液生成白色沉淀，干扰了 Cl⁻ 的检验（应另取原溶液，先加足量稀硝酸酸化，再加 AgNO₃ 溶液检验） 36．（1）引流（防止液体外洒）；（2）胶头滴管；（3）250（配制一定体积的溶液必须选用相应规格的容量瓶） 第 0 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $