河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．龙图腾是中华民族传统文化和精神的象征。下列与龙有关古文物的叙述错误的是 A．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 D．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝的主要材质为纤维素 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 B．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 C．来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 D．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 3．实验是化学的基础。下列有关仪器的装置图、名称、用途和操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 装置图与装置名称 用途与操作 用酒精萃取碘水中的碘，碘层需从上口放出 可用于量取溶液 除去中混有的 配制一定物质的量浓度的溶液 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．的溶液中所含的数目为 B．与一定量反应，生成和的混合物，共失去电子数为 C．用含的饱和溶液制备胶体，所得胶体粒子的数目为 D．晶体中所含数目为 5．下列化学用语正确的是 A．的电子式为 B．的电离方程式为 C．中键的电子云轮廓图为 D．1个乙烯分子中有5个键和1个键 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．电解溶液： C．向溶液中加入少量溶液： D．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合： 7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中依次加入2滴浓度均为的溶液和溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 B 用试纸分别测得溶液的约为10，溶液的约为9 C 向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深 过量的将氧化 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待冷却后，再加入银氨溶液，并水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 8．已知X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物；、为其中两种元素对应的单质，为紫红色金属；甲的水溶液显弱碱性，可用作化肥；丁为常见无色透明且有特殊香味的液体；甲、丙分子中均含10个电子；它们之间的转化关系如图示。 下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．电负性：W>Z>X C．X、Y、Z、Q分属于元素周期表中3个不同的分区 D．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 9．硫酸铵[]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“步骤②”中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 10．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4∶1 B．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则的熔点比的高 C．磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D．磷化硼晶体的密度为 11．奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．该物质不能使溴水褪色 C．1 mol该物质最多可与发生反应 D．分子中所有原子可以共平面 12．过硫酸铵[]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别制备过硫酸铵。和过氧化氢的装置如图示。已知：过硫酸根离子的结构式为。 下列说法错误的是 A．为外接电源的负极 B．电解的总反应为 C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D．电解池工作时，I室溶液的质量理论上逐渐减小 13．已知可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 下列说法错误的是 A．CO用于处理大气污染物的反应为 B．总反应的 C．该总反应的决速步是反应② D．该反应的催化剂为，为中间产物 14．已知：联氨（）为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡： ； 。 常温下，向的水溶液中滴加的盐酸，混合溶液中含氮粒子的物质的量分数随变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A． B．常温下，当时，溶液中的 C．常温下，滴加盐酸时，混合溶液的 D．当混合溶液中时，滴加盐酸的体积小于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）白色固体二氯异氰尿酸钠[]是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的与固体制备二氯异氰尿酸钠的实验装置如图所示（部分夹持装置省略），反应原理为： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器的名称为__________________。装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。 （2）当装置中出现______________________现象时，由三颈烧瓶上口加入固体，在反应过程中仍不断通入的目的是_____________________________________________。 （3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________________、干燥得粗产品。 （4）实验发现装置B中溶液的利用率较低，改进方法是___________________________。 （5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取样品，用容量瓶配制成溶液；取该溶液加入适量的硫酸酸化并加入过量的溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点；重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为。 涉及的反应原理为、。 ①该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为__________________（写出计算表达式即可）。 ②该滴定方法测得的样品的质量分数偏大，请用离子方程式表示可能的原因：____________________________________________________________________________。 16．（14分）磷酸铁锂（）是锂离子电池的正极材料，可利用钛铁矿（主要成分为难溶性的，含有少量的、等杂质）来制备，工艺流程如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成__________________________。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，则“滤渣”的主要成分为_____________（填化学式）。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出其水解形成反应的离子方程式：________________________________________________________。 （3）加快“酸浸”速率的方法是___________________________________（任写一种即可）。加入双氧水的目的是__________________________________________。 （4）若“滤液2”中，加入双氧水和（假设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时____________（填“是”或“否”）有沉淀生成。 （5）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：___________________________。 （6）锂离子电池充电时，接电源的____________（填“正极”或“负极”），脱出部分，形成，若，则电极材料中____________。 17．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是合成聚丙烯。丙烯还可以制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： Ⅰ．工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ① ② （1）已知反应的活化能为，则该反应的活化能为_________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①和反应②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到300 min时，反应①的平均反应速率___________（保留3位有效数字）。 Ⅱ．已知制备丙烯的某反应为： （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为16 kPa，该反应的平衡常数___________。 ②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。100 kPa时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是________、________。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．丙烯的生成速率逐渐增大 B．降低反应温度，减小 C．增加丙烷的浓度，增大 D．增加的浓度，增大 （4）在催化剂作用下，的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。 已知：的选择性。 观察图2，的选择性随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”），分析出现这样变化的原因可能是______________________________________________________________。 18．（15分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。 已知：①（为烃基）；②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 回答下列问题： （1）E的结构简式为_______________；F的名称为_________________________。 （2）C+F→G的反应类型为__________________；H中含氧官能团的名称为_______________________。 （3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_____________________。 （4）写出G与过量溶液共热时反应的化学方程式：______________________________________。 （5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与溶液发生显色反应的结构有_________种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为_________________________________________（任写一种）。 （6）苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：___________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $