河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11 N14 O16 Cl35.5 V51 Cu64 Zn65I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物不仅承载文化价值，也体现了化学知识的应用。下列关于文物的说法错误的是 A. 《清明上河图》原作是绘制在绢帛上的，“绢”的主要成分属于天然有机高分子 B. 三星堆出土的青铜神树表面有绿色的铜锈，其化学成分是 C. 莫高窟壁画色彩绚丽，使用的红色颜料主要成分是 D. 明代青花婴戏图瓷碗是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 氢氟酸通常保存在密封的塑料瓶中(氢氟酸腐蚀性强，需密封保存) B. 将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶(易燃物需密封保存，避免氧化) C. 温度计中的水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步处理(硫粉可吸附水银，降低毒性) D. 轻微烧伤时，先冲冷水，降温后，挑破水疱，涂上烫伤药膏(挑破水疱易感染，应避免) 3. 高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A. 超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔等 B. 酚醛树脂可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等 C. 涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，可通过加聚反应制得 D. 加入光敏剂的聚乙烯光降解塑料可用于农用地膜、包装袋等 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 23 g和混合气体中氧原子的数目为 B. 标准状况下，11.2 L与水反应，得到的溶液中的数目为 C. 一定条件下，1 mol与3 mol充分反应，生成的数目为 D. 加热条件下，64 gCu与足量硫单质完全反应，转移电子数为 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 磷酸的电离方程式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 6. 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团，无手性碳原子 C. 1 molM最多能与6 mol发生加成反应 D. 酸性条件下水解后的一种产物与苯甲酸互为同系物 7. 下列装置能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．灼烧海带 C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．分离淀粉胶体和食盐水 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定性质，下列事实与微观解释相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 键长；，导致键合电子间的斥力； B 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 超分子具有“分子识别”的特性 A. A B. B C. C D. D 9. 某高性能材料结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 中Y显正价，则电负性： B. 该物质的阳离子中，Z、W的杂化方式均有2种 C. 与的VSEPR模型相同 D. 同周期元素中，第一电离能介于Y、W之间的元素有3种 10. 我国科研团队在《Angew》期刊报道了一种高效锌碘电池的研究成果，在活性炭电极中引入聚丙烯酰胺(PAM)作为功能性粘结剂，以和混合液为电解质溶液。电池充电时的工作原理及活性炭电极I⁻的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，Zn电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，活性炭电极发生的反应为 C. 充电时，外电路每通过1 mol电子，两电极质量共增加31 g D. 传统锌碘电池因活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低，使反应能在温和条件下进行 11. 下列实验方法或操作正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 证明铜和浓硫酸反应生成了 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察溶液颜色变化 B 证明苯酚和溴水发生了取代反应 向苯和苯酚的混合溶液中滴加饱和溴水，观察是否有沉淀生成 C 探究压强对平衡移动的影响 反应达到平衡后，压缩容器，观察气体颜色变化 D 探究、氧化性强弱 将、分别与浓盐酸混合，观察常温下有无黄绿色气体生成 A. A B. B C. C D. D 12. 在化学反应中，分子内的某些基团(或原子)发生位置上的重新排列，从而生成结构异构体的反应称为重排反应。化合物X在发生分子内脱水反应时易发生重排：不稳定的碳正离子通过烷基(或H)的迁移，转化为更稳定的碳正离子，其反应历程如下。下列说法错误的是 A. 是该重排反应的催化剂 B. 可用红外光谱法或核磁共振氢谱法区分ABC C. 烷基为推电子基团，碳正离子上的烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散，碳正离子越稳定 D. 根据机理推测，2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时不会发生重排反应 13. 2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M·亚吉三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的贡献。UiO-67作为一种多功能金属有机框架，广泛应用于吸附分离、催化领域。UiO-67由(摩尔质量为)与4，4-联苯二甲酸(配体L，摩尔质量为)通过配位键连接，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 每个可与周围的6个 L配位 B. MN距离为nm C. 该晶体的密度为 D. 与配体可形成UiO-66，孔径：UiO-66<UiO-67 14. 常温下，在含的溶液中，一定浓度范围内，存在平衡： 、 ， 、 ， 。已知随的变化关系如图所示，X表示、、或。下列说法错误的是 A. 表示随的变化关系 B. 时， C. 随着增大，减小 D. 反应平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化硼用于制造高纯硼，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水剧烈反应生成硼酸()和HCl。实验室用硼酸三甲酯[，沸点为68℃]与氯气在65~75℃下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如图所示(夹持、加热仪器已略)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）实验时按气流从左向右连接装置，连接的顺序为______(用装置标号表示)，装置E中的试剂为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______；使用多孔球泡的优点是______。 （4）装置D中应选择______(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）测定产品中的含量：准确称取a g产品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液中和，滴加3滴溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。已知：常温下，、，呈砖红色。 ①达到滴定终点的现象是______。 ②加入NaOH溶液的目的是______。 ③产品中的质量分数为______%(用含a、V的代数式表示)。 16. 钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿(主要成分为、、，含少量)提取钛、的工艺流程如下： 已知：①非磁性矿渣的主要成分为、和少量，焙烧后转化为、和；②常温下，不溶于水，温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元素以形式存在，在溶液中能电离出和。 （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，固体A为______(填化学式)。 （2）不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率(收率)如图所示，由图可知，最佳焙烧温度为800~850℃，试分析原因：______。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为______。 （3）写出加热条件下水解生成的离子方程式：______。 （4）“沉钒”时浸取液中钒的质量浓度为，当时，开始生成沉淀，溶液中时，钒的沉淀率为______%。 （5）气体Y通入“沉钒”工序的目的是______。 （6）该工艺流程中，冶炼金属钛时，______(填“能”或“不能”)将Ar换为。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。 Ⅰ、丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为 。 （1）涉及的键能数据如下： 化学键 436 348 615 413 则______。 （2）在不同压强下，按如下两种方式投料，发生上述反应，丙烷的平衡转化率(α)随温度的变化关系如图所示。 ①1 mol；②1 mol和的混合气体。 压强由大到小的顺序是______，第二种投料方式对应的是图______(填“1”或“2”)，在800K、MPa下，该反应的压强平衡常数______MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烷催化脱氢制备丙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 该反应历程伴随光能、化学能的转化 B. 增大光照强度，反应速率增大，平衡正向移动 C. 其他条件不变，增大体系压强，丙烷的平衡转化率降低 D. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 Ⅱ、丙烷催化氧化脱氢法较丙烷催化脱氢法引入了氧化性气体，消耗了，降低了反应能耗，但是也会因此的存在产生大量副产物，造成催化剂积炭失活。 丙烷催化氧化脱氢过程中涉及的反应如下： ① ② ③ （4）在恒容的密闭容器中，起始时充入2 mol和1 mol，反应达到平衡时，的转化率、、、随温度的变化如图所示。 表示的曲线是______(填“M”“N”或“P”)，曲线M在℃先减小后增大的原因是______。 Ⅲ、电解法制丙烯 （5）写出电解法制备丙烯时阴极的电极反应式：______。 18. 阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B的名称为______。 （2）化合物E中含氧官能团的名称是______，G→I的反应类型为______。 （3）C→D的转化中所需试剂和反应条件为______。 （4）化合物G的结构简式是______。 （5）E→F的化学方程式为______。 （6）H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：______。 ①属于氨基酸； ②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。 沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11 N14 O16 Cl35.5 V51 Cu64 Zn65I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. ABCFDEG ②. 碱石灰 （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （4）冷水浴 （5） ①. 滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 中和水解产生盐酸，防止与盐酸反应生成Cl2，不能做反应的指示剂 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） ①. 温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分 ②. （3） （4）99.6 （5）增大浓度，使沉淀完全 （6）不能 【17题答案】 【答案】（1）＋123 （2） ①. ②. 2 ③. （3）D （4） ①. N ②. 温度小于℃时，以反应②为主，温度升高，反应②逆向生成的丙烷大于反应①和③正向消耗的丙烷，丙烷的转化率降低；温度在℃时，以反应①和③为主，温度升高，反应②逆向生成的丙烷小于反应①和③正向消耗的丙烷，丙烷的转化率升高 （5） 【18题答案】 【答案】（1）乙酰氯 （2） ①. 醚键、酮羰基 ②. 取代反应 （3）、光照 （4） （5） ＋H2O （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $