河北张家口市部分高中2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

永宁中学高三年级9月月考 1+3化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；V-51;K-39;Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国最早的金属冶炼可以追溯到青铜时代，人们在此期间学会了将铜与锡或铅混合，制造出具有良好塑性和硬度的青铜。下列有关说法错误的是 A. 金属的冶炼都会发生氧化还原反应 B. 青铜器的代表性早于铁器时代的原因是铁比铜活泼，更难冶炼 C. 铜与锡或铅混合冶炼出的青铜是化合物 D. 能电解冶炼的金属化合物是离子化合物 2. 实验室安全重于泰山。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 实验室不慎引起金属钠着火，应立即用沙子灭火 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 4. 一种利用尿素制备水合肼的方法为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol18OH-含中子数11NA B. 6gCO(NH2)2中键的数目为0.8NA C. 每生成1molN2H4·H2O，转移的电子数为2NA D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含碳微粒的总数为0.1NA 5. 航天发射常用偏二甲肼与作推进剂，反应生成、和。下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子价电子轨道表示式： B. 中N原子为杂化，分子空间构型为四面体形 C. 分子内键与键的数目之比为1∶1 D. 的电子式： 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D 7、我国科研工作者研究了一种在温和条件下将转化为NH3的方法，实现了废水净化和绿色产氨的协同，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅰ附近的c(OH-)减小 C. 电极Ⅱ上存在 D. 电路中每转移4 mol电子，理论上阳极室溶液质量减少32 g 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 原子光谱用于元素鉴定 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B 冰融化吸热 水分子中键断裂 C P4难溶于水，易溶于CS2 P4、CS2均为非极性分子，水为极性分子 D 对氯苯酚的酸性强于苯酚 氯原子有较强吸电子能力，使键极性增大 9.. 某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜，工艺流程如下： 已知：。下列说法错误的是 A. 相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B. 通入并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与结合能力：弱于 10.. 中国科学技术大学某教授团队在钙钛矿太阳能电池方面获得重要进展。通常人们用通式A、B、O2-表示钙钛矿结构。理想的钙钛矿结构为立方结构，如图所示，A代表较大的阳离子，B表示较小的阳离子，摩尔质量为 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为ABO3 B. 若以A为晶胞顶点，则O2-位于晶胞的面心 C. B占据由6个O2-形成的正八面体空隙 D. 若晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 11. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 12. 某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。 下列有关该历程的说法错误的是 A. 是中间产物 B. 若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为2NA C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O 13、下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制0.10mol/L的食盐水 B．制备少量Fe(OH)2 C．证明氧化性 Cl2>Br2>I2 D． 验证NaHCO3和Na2CO3 的热稳定性 14、某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是(　　) 实验序号 试验温度/°C KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L－1 V/ mL c/mol·L－1 V/ mL 甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8 乙 T1 2 0.02 4 0.1 V1 t1 丙 30 2 0.02 V2 0.1 4 t2 A．V1＝4，T1＝30，t2>t1>8 B．甲组用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为2.5×10－3 mol·L－1·s－1 C．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. (14分) 氮、氯元素的部分物质的类别与化合价的关系如图所示。 回答下列问题： (1)h是重要的化工原料，工业上可利用g的水溶液检验h的运输管道，通过观察有无白烟产生，判断管道是否泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为 ，该反应中g体现的化学性质为 。 (2)f、g是氮的两种常见的氢化物，常温下，前者呈液态，后者呈气态的原因除两者相对分子质量存在差异外，还有 。 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A. e、n均可作为化肥的原料 B. h不能一步转化为k和 n C.由于g易溶于水，因此可用作制冷剂 D.雷雨天气可完成a→b→c→d的转化，从而实现自然固氮 (4)k的电子式为 。n与i可用于实验室制备h，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)b和c均为大气污染物，通常可利用废碱液(如NaOH溶液)吸收，发生的反应可能为 若完全吸收后得到的 NaNO₂和NaNO3的物质的量之比为7：1，则原混合气体中 NO₂和NO的物质的量之比为 。 (6)d的浓溶液与i的浓溶液按体积比 混合得到王水。加热条件下，Au在王水中发生反应生成H[AuCl₄]和一种遇空气迅速变红棕色的气体，写出 Au和王水反应的化学方程式： 。 16. （15分） 硫酰氯是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用反应合成。 已知：①的熔点为，沸点为易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）用如图所示的装置组装（可以重复选用），制备，正确的连接顺序是________（用小写字母表示）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （3）装置B中冰盐水的作用为________，仪器X的名称为________。 （4）装置E选用硫酸的理由是________。 （5）已知的结构式为，则的水解化学方程式为________。 （6）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：________。 ②该硫酰氯产品的纯度为________%（结果保留一位小数）。 17.（14分） 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为、、、)为原料制备，其流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以形式存在。 ②溶液中与可以相互转化：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （3）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （4）“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率×100%，随温度的变化关系如图所示。 升温至时，发生反应的化学方程式：___________；时剩余固体的化学式为___________。 18.（15分） 我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1，使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。 直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8 kJ·mol-1；ΔS1=+140.5 J·mol-1·K-1 氧化脱氢： ΔH2 （1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1，则ΔH2=______kJ·mol-1。 （2）丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点) ①该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中决速步骤反应的化学方程式为______。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C3H8，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．混合气体的密度不再变化 b．容器内的压强不再变化 c．H2的体积分数不再变化 d．n(C3H8)︰n(C3H6)︰n(H2)=1︰1︰1 ④一定温度、100 kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N2，则C3H8的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （3）T1℃、p1 kPa下，向密闭容器中通入n(C3H8)、n(O2)、n(N2)各1 mol发生丙烷氧化脱氢反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60％，丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (用含p1的式子表示)。 （4）丙烯和HBr发生加成反应机理如下： 已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。 与溴化氢加成的主要产物是______(写出结构简式)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 一、选择题答案 1-5 CBBCC 6-10 ADBCD 11-14 BBAC 二、非选择题答案 15.(14分)除标出外每空2分 (1)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl; 还原性、碱性 (2)N2H4分子间氢键比NH3多，分子间作用力更强，沸点更高 (3)BD (4) K+:O:CL:]- 1分 5:1 1分 (5)5:31分 (6)1:3; 1分 Au+HNO3(浓)+4HCI(浓)=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 反应条件△ 16.(15分)除标出外每空2分 (1)d→c→f→g→b→c→g→f或d→c+f→g→c→b→g→f (2)Cr,02+6CI+14H+=2Cr3++3CL2个+7H,0 (3) ①.冷凝SO,CL,同时防止SO,CL,温度过高分解 ②.球形冷凝管1分 (4)浓度太低，产生大量的$O2溶解在溶液中：浓度太高，硫酸的电离程度会减小，反应缓 慢甚至难以进行 (5)S0,CL2+2H,0=HS0,+2HCI (6) ①.bde ②90.5 17.(14分)除标出外每空2分 (1)①.SiO,1分②.制作光导纤维或制备单质硅或生产玻璃1分 ③.2Fe2++H,02+2Ht=2Fe3++2H,0 (2) ①.分液漏斗、烧杯②.酸性 (3)调节溶液的酸碱性，促进VO转化为VO,,再形成NH4VO3沉淀 (4) ①.NH,VO,≌HVO,+NH, ②.V0 18.（15分)除标出外每空2分 (1)-118.0 (2) ①.高温1分②.CH=CH+H③.bc④.增大 ⑤.恒温恒压条件下通入N2,体积膨胀，等效于压强减小，平衡向正反应方向移动 3) 2卫或0.18p Br (4) CH.CH,C(CH)2