专题08 实验方案的设计与评价（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08实验方案的设计与评价 3大高频考点 考点01物质的分离、提纯与检验 考点02实验方案的评价 考点03微型实验探究 》 考点01物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】AD 4.【答案】D 5.【答案】AB 6.【答案】(1)①醚键 ②氯化铁溶液 (2)消耗生成的Br,促进反应正向进 行 (3) CHOH-CH,NO2 NO:+H2O (4) OHC Br OH 13 (5)① ②氢氧化钠水溶液 》 考点02实验方案的评价 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】AD 11.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】CD 15.【答案】CD 16.【答案】c 17.【答案】AD 18.【答案】CD 19.【答案】CD 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】BD 23.【答案】c 24.【答案】A 25.【答案】BD 26.【答案】D 27.【答案】C 28.【答案】A 29.【答案】A 30.【答案】c D考点03微型实验探究 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 2/2 专题08 实验方案的设计与评价 3大高频考点 考点01 物质的分离、提纯与检验 考点02 实验方案的评价 考点03 微型实验探究 考点01 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【解析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 【解析】 A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】D 【解析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。 【解析】 A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确； B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确； C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确； D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误； 故答案为：D。 3.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)(多选)下列操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 稀酸化的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 B 向0.1mol·溶液中滴加0.1mol·溶液 证明具有氧化性 C 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·NaClO溶液和CCOONa溶液的pH 比较HClO和醋酸的酸性强弱 D 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 除去NO中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．液溴易挥发，有毒，稀H2SO4酸化的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，H2O2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现H2O2的还原性，故B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计，故C错误； D．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，浓硫酸和NO不反应且浓硫酸具有吸水性，可以先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶，除去NO中的NO2，故D正确； 故选：AD。 4.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 25℃时，随反应进行NaClO先析出 B. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 C. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 D. 和的混合物可以通过重结晶法进行分离提纯 【答案】D 【解析】A．由溶解度曲线可见，在 25 ℃时，NaCl 的溶解度比 NaClO 小，故反应进行时应先析出 NaCl，A错误； B．因通入过量Cl2，NaOH已完全反应，滤液中不含NaOH，故无法析出，B错误； C．因NaOH已完全反应，不会析出。且由图可知NaCl溶解度受温度影响小，降温不会大量析出，C错误； D．NaCl 与 NaClO 的溶解度对温度的依赖差异较大，可通过改变温度重结晶来分离提纯，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试剂(检测为纯净物)进行鉴别，实验探究如下： ①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A. 由实验可推测该白色固体可能为Na2SO3或NaHSO3 B. 实验③发生的离子方程式可能为5+2+H+ = 2Mn2+ +5+3H2O C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3+SNa2S2O3 D. 实验④条件下Ag+结合能力：>Br- 【答案】AB 【解析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有或，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，亚硫酸氢钠溶液因亚硫酸氢根电离程度大于水解程度而呈酸性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成S和SO2，Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，因此白色固体为Na2SO3。 【解析】 A．由分析可知，白色固体为Na2SO3，A错误； B．由分析可知，白色固体为Na2SO3，实验③ 中发生反应：5+2+6H+ = 2Mn2+ +5+3H2O，B错误； C．由分析可知，实验④ 发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+S Na2S2O3，C正确； D．Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，说明Ag+和结合形成了溶于水的物质：，说明实验④ 条件下Ag+结合能力：>Br-，D正确； 故选AB。 6.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为　　　　　　　　　　　，鉴别C和D可选用的试剂名称为　　　　　　　　　　　。 （2）A生成B的过程中，NaOH的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）C→F的过程分两步进行，写出第二步的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）满足下列条件化合物D的所有同分异构体有　　　　　　　　　　　种。 a．能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应 b．1mol有机物最多能与3mol NaOH反应 （5）D→E的合成路线设计如下： D()M(C8H7BrO3)E(C8H8O4) M的结构简式为　　　　　　　　　　　；试剂Y为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 醚键    ② 氯化铁溶液     （2）消耗生成的HBr，促进反应正向进行     （3）+H2O     （4）13     （5）①     ② 氢氧化钠水溶液      【解析】A的分子式为，不饱和度为4，结合后续C的结构简式可知，A中含有苯环，且除了苯环外，不含有双键或环的结构，结合C中取代基的位置可知，A的结构简式为，A与发生取代反应形成左侧的环，则B的结构简式为，B中苯环的H被醛基取代生成C，C与发生反应生成F，结合F的分子式可知，F的不饱和度为7，说明C→F过程中引入了一个硝基，则可推断C中醛基先发生加成反应生成了羟基，羟基再发生消去反应生成了碳碳双键，则F的结构简式为；E→C的过程和A→B类似，则可推断E中含有两个相邻的酚羟基，即D→E的过程在酚羟基的邻位引入了一个酚羟基，则E的结构简式为，据此解答。 (1)B的结构简式为，含有的官能团为醚键；D中含有酚羟基，C中无此官能团，酚类物质与氯化铁溶液显紫色，因此鉴别C和D可选用的试剂为氯化铁溶液，故答案为：醚键；氯化铁溶液； (2)A生成B发生取代反应，同时会生成2分子HBr，则试剂NaOH的作用为消耗生成的HBr，促进反应正向进行，故答案为：消耗生成的HBr，促进反应正向进行； (3)由分析可知，C→F过程中引入了一个硝基，则可推断C中醛基先发生加成反应生成了羟基，羟基再发生消去反应生成了碳碳双键，因此第二步反应为：+H2O； (4)由题，能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基和酯基；1mol有机物最多能与3mol NaOH反应，则说明酯基水解后能生成酚羟基，则有两种情况： 苯环连两个取代基（、）共有3种结构； 苯环连三个取代基（、、）共有10种结构； 因此共有13种同分异构体；故答案为：13； (5)化合物E为，结合D的结构可知，需要在羟基的邻为引入取代基，结合M的分子式，可知该过程首先在酚羟基的邻位引入一个溴原子，则M的结构简式为；后续M中苯环的溴原子水解生成羟基，该过程需要两步反应，即，则试剂Y为氢氧化钠水溶液，故答案为：；氢氧化钠水溶液。 考点02 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．打开止水夹K，Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内的空气，关闭K后，左管内气体压强增大，将溶液压入至NaOH溶液，在无氧环境中生成沉淀，能制备沉淀，A符合题意； B．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，B不符合题意； C．验证比稳定时，可采用套管实验，应将装在温度较低的内管中，将装在温度较高的外管中，若分解使澄清石灰水变浑浊而不分解，才能验证比稳定，但图示装置中装在温度较高的外管中，装在温度较低的内管中，此时不能验证比稳定，C不符合题意； D．托盘天平的精确度为0.1 g，则不能称量的固体，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 B. 图②证明的酸性强于 C. 图③表示配制的NaCl溶液时定容操作 D. 图④关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 【答案】A 【解析】A．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，A正确； B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-的强氧化性会与SO2发生氧化还原反应的离子方程式为，无法证明H2SO3与HClO的酸性强弱，B错误； C．配制溶液时，液面接近刻度线1~2cm时再用胶头滴管滴加，C错误； D．橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹a，打开活塞b，水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，D错误； 故答案为A。 3.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定稀溶液与稀盐酸反应中和热 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该装置中石墨棒与电源正极相连作阳极，在阳极失去电子生成，铁棒作阴极被保护，可电解饱和食盐水制氯气，A正确； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法用过滤的方法除去胶体中的，应选用渗析法，B错误； C．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测得的温度不准确，不能达到实验目的，C错误； D．加热时碘升华，受热分解为和，二者遇冷后都会在烧瓶底部凝结，无法分离，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)具有还原性，易水解。一种制备纯净的部分装置示意图如下。下列说法错误的是。 A. 实验过程中应先通入干燥，再开启管式炉加热 B. 若通入气体更换为干燥，不能制备纯净的 C. 导气管a接一个装有碱石灰的干燥管可使装置完整 D. 配制溶液需加盐酸和金属Sn 【答案】C 【解析】A．具有还原性，易水解，先通入干燥可排尽装置内的空气，防止和生成的被氧化，同时抑制水解，再开启管式炉加热反应，A正确； B．具有强氧化性，能将氧化为，无法得到纯净的，B正确； C．导气管a接装有碱石灰的干燥管，仅能吸收尾气、防止空气中水蒸气进入使水解，反应生成的可燃性气体未处理，且没有防止外界空气中氧气进入盛接器的防氧化装置，不能使装置完整，C错误； D．配制溶液时加盐酸可增大浓度，抑制水解，加金属可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列操作规范或选取装置能达到实验目的的是 A. 验证氧化性 B. 移取25.00mL稀硫酸 C. 观察钠与水的反应 D. 测量Al和NaOH溶液的反应热 【答案】B 【解析】A．密度大于空气，集气瓶倒放会导致逸出，且有毒，该装置无尾气处理装置，操作不规范，无法达到实验目的，A错误； B．稀硫酸为酸性溶液，移取25.00 mL稀硫酸可以用移液管，B正确； C．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，近距离俯视观察容易被溅出的液体伤到，操作错误，C错误； D．Al和NaOH溶液发生反应生成氢气，氢气会把杯盖顶开，从而使热量散失，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．配铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．油污的主要成分通常为油脂等有机物，稀盐酸不能有效除去油污；加热会加快盐酸挥发，并可能加剧铁基体的腐蚀。除油污通常使用碱性溶液或合适的有机溶剂，A错误。 B．NH4Cl溶液中存在水解平衡，生成的H+可与铁锈反应；H+被消耗后，水解平衡继续正向移动。搅拌有利于铁锈与溶液充分接触，因此可达到除铁锈的目的，B正确。 C．向氨水中滴加足量CuSO4溶液会使氨水不断被消耗；当氨水不再过量时，Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀，不能保证得到符合要求的铜氨溶液。通常应向CuSO4溶液中加入过量氨水，直至先生成的沉淀完全溶解，C错误。 D．电镀时，待镀铁钉应作阴极并连接电源负极，铜片应作阳极并连接电源正极。题图中铁钉连接电源正极、铜片连接电源负极，电源极性接反，不能达到在铁钉表面镀铜的目的，D错误。 故答案选B。 7.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制备NaOH和 B．证明酸性：碳酸＞苯酚 C．制备干燥的 D．验证铜与浓硫酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该装置为阳离子交换膜法电解饱和食盐水，阴极区生成和，阳极生成，可达到实验目的，A不符合题意； B．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性：碳酸＞苯酚，不能达到实验目的，B符合题意； C．生石灰与水反应放热且增大浓度，可促进浓氨水分解逸出，经碱石灰干燥后用向下排空气法收集，可制备干燥的，C不符合题意； D．铜与浓硫酸共热生成，可使品红溶液褪色，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，能验证的生成，D不符合题意； 答案选B。 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛装，A错误； B．稀硝酸具有挥发性，挥发出的会进入右侧试管与硅酸钠反应生成，干扰与硅酸钠的反应，无法证明的非金属性强于，B错误； C．苯的密度小于水，碘的苯溶液处于分液漏斗上层，分液时上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．加热时易发生水解，在气流中加热可抑制水解，得到无水，尾气中多余的可用碱石灰吸收，装置合理，D正确； 答案选D。 9.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 在铁片上镀镍 探究反应物浓度对反应速率的影响 实验装置示意图 选项 C D 实验目的 证明酸性： 用盐酸测定氨水浓度 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电镀过程中，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极，在铁片上镀镍应该铁片作阴极，连电源的负极，镍片作阳极，连电源的正极，A错误； B．硫代硫酸钠浓度不同，其他条件相同，浓度大的先出现浑浊，说明浓度大反应速率更快，B正确； C．醋酸具有挥发性，也可以通过导管与苯酚钠溶液反应生成苯酚沉淀，无法确定苯酚由哪种物质与苯酚钠溶液反应生成，故无法判断碳酸与苯酚酸性的强弱，C错误； D．盐酸滴定氨水，滴定终点产物氯化铵溶液呈酸性，应选甲基橙作指示剂，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高三上·山东德州·期中)(多选)根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀，该沉淀是S，说明和I2反应生成I-和S，I2是氧化剂，S是氧化产物，说明氧化性：，A正确； B．次氯酸钠溶液中存在HClO具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2mol•L⁻1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解，说明BaC2O4的溶度积常数大于CaC2O4，更易与弱酸反应溶解，C错误； D．和空气的混合气体通过热的，持续红热，说明该反应放热，，D正确； 故选AD。 11.(2025-2026高三上·山东德州·期中)下列实验装置能达到实验目的是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．盐酸滴定溶液，使用酸式滴定管时，拇指在前，食指和中指在后，三根手指形成稳定的三角支架，无名指和小指轻轻抵住出口管，A错误； B．饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．在加热时可发生反应，在氮气氛围中加热会因HCl的挥发促使平衡不断右移，最终无法得到无水，C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误； B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误； C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确； D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误； 答案为C。 13.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 将固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性： C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子；后者溶液变蓝色，说明新制氯水中存在能将KI氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是或生成的HClO，则不能证明氯气与水的反应存在限度，A不符合题意； B．将CuO固体加热，固体由黑色变为砖红色，且用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，说明氧化铜受热分解生成和氧气，即CuO的热稳定性比的差，则热稳定性：，B符合题意； C．品红溶液褪色，说明浓硫酸和木炭反应产生，但能与饱和溶液反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明浓硫酸和木炭反应产生，C不符合题意； D．将加入到酸性溶液中，溶液变成棕黄色(即生成)，有黄绿色气体产生(即生成)，因具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，即不能说明氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，则不能得出氧化性：，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 【答案】CD 【解析】这个实验通过处理钢材，把里面的碳全部变成二氧化碳，然后称重来反推碳的含量。先将钢材样品与浓硫酸在加热条件下反应，使碳转化为二氧化碳气体；生成的气体先通过酸性KMnO4溶液等，除去二氧化硫等杂质，再经浓硫酸干燥；最后用碱石灰吸收干燥后的二氧化碳，通过精确称量碱石灰吸收前后增加的质量（即生成的二氧化碳质量），即可计算出钢材中的含碳量，据此分析。 【解析】 A．通入N2目的是排出装置内CO2，而非O2，A不符合题意； B．装置②的作用是除去SO2（浓硫酸还原生成 SO2），应选用酸性KMnO4溶液等，饱和NaHCO3会与SO2反应生成 CO2，干扰测定，装置③的作用是干燥气体，选用浓硫酸装置，B不符合题意； C．该实验装置设计存在一处明显缺陷：装置④未防外界CO2和水蒸气进入，导致结果偏高，C符合题意； D．若反应前后装置④的质量差为，CO2对应m(C)= ，则含碳量为，D符合题意； 故选CD。 15.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)(多选)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】A．Na2O2具有漂白性，Na2O2和H2O反应生成NaOH而使含有酚酞的溶液变红色，但过量的Na2O2能使溶液褪色，A错误； B．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，所以反应后的溶液应该倒入水中并不断搅拌，B错误； C．白色沉淀可能是BaSO3、BaSO4或BaCO3等，根据实验现象知，原溶液中可能含有，C正确； D．电流表指针偏转，说明形成原电池，淀粉碘化钾溶液显蓝色，说明有I2生成，则I-失电子发生氧化反应而作还原剂，Ag+得电子生成Ag而作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+＞I2，D正确； 故答案为：CD。 16.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．煤的干馏 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．溶液与溶液反应时没有可直接观察并用于比较反应速率的颜色、气体或沉淀变化，仅按图操作不能判断两组反应速率，A错误； B．煤的干馏应在隔绝空气的条件下加强热，图中加热时持续通入空气会使煤发生燃烧或氧化，不能完成煤的干馏，B错误； C．1-溴丁烷与的乙醇溶液共热发生消去反应，生成的1-丁烯可使溴的溶液褪色，挥发的乙醇或副反应生成的1-丁醇不可使溴的溶液褪色，因此该装置可以检验消去产物，C正确； D．亚硫酸钠固体为易溶于水的粉末状固体，将其放入启普发生器中，会在与浓硫酸接触后快速溶解，无法通过关闭活塞实现固液分离来控制反应的启停，不符合启普发生器的使用要求，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)由下列操作和现象(数据)不能得出相应结论的是。 操作和现象(数据) 结论 A 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 B 测量元素X原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 X的单质与氯气反应时生成的阳离子可能是 C 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： D 有机物Y溶于乙醇，加入金属钠后有气体产生 有机物Y中含有羟基或羧基 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．晶体具有各向异性，不同方向导热性不同会使石蜡熔化呈椭圆形，非晶体各向同性，石蜡熔化应呈圆形，该现象说明X为晶体，A错误； B．X的第三电离能远大于第二电离能，说明X原子最外层有2个电子，与氯气反应时易失去2个电子生成，B正确； C．反应生成和，先析出，说明相同温度下溶解度小于，C正确； D．溶剂乙醇也可与金属钠反应生成氢气，无法证明有机物Y中含有羟基或羧基，结论错误，不能得出相应结论，D错误； 故选AD。 18.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)(多选)下列实验方案可以达到实验目的的是 A. 图甲工业电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 B. 图乙利用和反应设计产生稳定电流的电池 C. 图丙探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁探究温度对化学平衡的影响 【答案】CD 【解析】A．工业电解饱和食盐水需使用阳离子交换膜，允许移向阴极生成，同时避免与、反应，图中为阴离子交换膜，无法达到实验目的，A错误； B．铁片会直接与溶液发生反应，电子不经过外电路，无法产生稳定电流，B错误； C．两组实验只有的浓度不同，其余条件（浓度、体积、温度等）均一致，可通过出现浑浊的快慢探究反应物浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．反应正反应放热，实验仅温度为变量，通过对比热水和冷水中烧瓶的气体颜色深浅，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选CD。 19.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，紫色消失更快 B 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置。 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： D 将加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 无法判断： A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】A．每支试管中高锰酸钾的物质的量为。酸性条件下反应的离子方程式为，要使高锰酸根离子恰好完全反应，每支试管至少需要草酸；两支试管实际加入的草酸分别只有和，均为限量试剂，反应后高锰酸根离子均有剩余，紫色均不会消失，题述现象不成立，A错误； B．二氧化硫溶于水形成酸性溶液，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使酸碱指示剂褪色，题述现象错误，B错误； C．等浓度溴离子、碘离子的混合溶液中加入少量氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明氯气将碘离子优先氧化成碘单质。因此氯气的氧化性强于碘单质，碘离子的还原性强于溴离子，C正确； D．溶液呈棕黄色且生成黄绿色气体，说明铋酸钠既能将亚铁离子氧化为铁离子，又能将氯离子氧化为氯气，只能分别比较铋酸钠与铁离子、氯气的氧化性，不能据此比较氯气与铁离子的氧化性，故无法确定所给完整顺序，D正确； 故选CD。 20.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液颜色无明显变化，可知F-的配位能力强，则结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，A正确； B．向盛有氢氧化铁和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，B正确； C．由实验操作和现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C正确； D．要判断Cl-是否能加速破坏铝片表面的氧化膜，两种盐中金属阳离子应该相同，所以应该用物质的量浓度相同的CuSO4、CuCl2溶液，D错误； 故答案为：D。 21.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 -33 沸点/℃ 2270 114 下列说法正确的是 A. 反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞 B. 装置C、G中均盛放碱石灰 C. 应控制装置D的反应温度为114～232℃ D. 当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞 【答案】D 【解析】这道题围绕的制备展开，A制取氯气，B（饱和食盐水） 除去氯气中的氯化氢气体，C（无水氯化钙）干燥氯气，D为反应发生装置，E为冷凝装置，F为收集装置，G可吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入F，据此分析解答。 【解析】 A．反应开始时，应先打开装置A的分液漏斗活塞，用产生的排出装置内的空气（防止被空气中的氧化），待装置内充满后，再加热装置D，若先加热D再通，会与空气中的氧气反应，A错误； B．易水解，装置中需保持干燥，碱石灰的主要成分为和NaOH，其中不能用碱石灰干燥；装置C应盛放无水（干燥），装置G盛放碱石灰（吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入F），B错误； C．氯气与熔融的反应制备，故装置D的温度要高于232°C，C错误； D．当F中牛角管不再有液体滴下时，说明的生成和收集基本完成，此时停止加热D，关闭装置A的分液漏斗活塞，可避免反应物浪费和过量污染环境，D正确。 故答案选D。 22.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)(多选)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】A．向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该现象仅证明溶液中含有Cl⁻，但不能推断NaCl是离子化合物。因为共价化合物（如HCl）溶于水后也能电离出Cl⁻，故A错误； B．自热米饭附带的热源包中CaO与水反应生成，与反应生成NaOH和沉淀，NaOH溶液再与Al粉反应产生氢气。加水后，未产生气体可说明Al粉已经变质，故B正确； C．向与水反应后的溶液（即NaOH溶液）中滴入酚酞，先变红后褪色，变红是因NaOH溶液呈碱性，褪色是因NaOH溶液浓度过大破坏了酚酞的结构使其转化为无色物质，本身无漂白性，故C错误； D．将SO2通入FeCl3溶液，溶液先变红棕色（生成[Fe(SO2)6]3+，发生络合反应），一段时间后变浅绿色（三价铁被SO2还原为Fe2+）。现象表明络合反应速率快于氧化还原反应速率，故D正确； 故选BD。 23.(2025-2026高三上·山东德州·期中)依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 【答案】C 【解析】A．氯气的氧化性较强，能将铁氧化到+3价，生成，而碘的氧化性较弱，只能将铁氧化到+2价，则和反应生成，A错误； B．液氯中只有氯分子，常温下与钢瓶（主要成分是铁等金属）不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，而氯水是氯气的水溶液，其中含有、等，能与钢瓶中的铁发生反应：，所以氯水不可以储存在钢瓶中，B错误； C．钠和镁都是活泼金属，工业上制取活泼金属常用电解其熔融盐的方法。钠的金属活动性比镁稍强，既然工业上通过电解熔融的冶炼，那么也可以通过电解熔融的冶炼，方程式为： ，C正确； D．盐酸和溶液反应是吸热反应，但盐酸和溶液反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应为：，反应过程中放出热量，D错误； 故答案选C。 24.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列操作、现象和结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置 下层呈无色，上层呈黄色 的还原性大 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的木炭 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应生成 D 将气体通入溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置，层呈无色，上层呈黄色，说明亚铁离子被氧化，但溴离子没有被氧化，故的还原性大，A正确； B．向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，只能说明生成的气体有漂白性或者遇水有漂白性，二氧化硫可以，但若生成氯气也可以，次氯酸钠和浓盐酸反应可生成氯气，B不正确； C．浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气、水，不能证明木炭与浓硝酸反应生成了二氧化氮，C不正确； D．将气体通入溶液中，发生氧化还原反应，被氧化生成硫酸钙微溶，产生浑浊现象，不能说明亚硫酸酸性比次氯酸酸性强，故D不正确； 故答案选A。 25.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)(多选)是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 【答案】BD 【解析】利用装置A中的浓硫酸将HCl气体干燥，先通入HCl气体，排净装置内的空气，再加热管式炉，Sn与HCl在装置B中发生反应制取SnCl2，生成的SnCl2蒸气在装置C中通过冷却剂冷凝，收集于盛接器，装置D用来吸收未反应完的HCl，据此解答； 【解析】 A．装置A用来干燥HCl气体，故试剂a为浓硫酸，A错误； B．装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCl气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确； C．SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl，则会被氧化为更高价的SnCl4，C错误； D．SnCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C，可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn与HCl反应会生成H2，即尾气中还含有H2，需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处缺陷，D正确； 故答案选BD。 26.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸发结晶，获得NaCl固体 B. 利用乙装置分离和 C. 利用丙装置制备 D. 用丁装置干燥 【答案】D 【解析】A．甲装置为蒸发皿，通过蒸发结晶可以获得NaCl固体，故A正确； B．乙装置加热氯化钠和，受热升华遇冷凝华，可以分离两者，故B正确； C．丙装置中，煤油隔绝空气防止生成的被氧化，故C正确； D．丁装置为U形管，只能放固体干燥剂，而浓硫酸为液体干燥剂，故D错误； 答案选D。 27.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末一定为 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： C 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠在氧气中燃烧可能还含有钠单质，钠与水反应也会产生气体，因此固体粉末不一定仅为，A错误； B．与反应生成沉淀（难溶于酸），该反应不能比较与的酸性，B错误； C．向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的与浓KI溶液中的反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确； D．固体粉末溶于过量NaOH溶液中，只能得到体现酸性的结论，D错误； 故答案选C。 28.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较H2CO3与HClO酸性强弱 25 ℃时，用pH计分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH B 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2 Ksp的大小 向5 mL浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有SO2 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．比较H2CO3与HClO酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的NaHCO3和NaClO溶液中， 碳酸氢根水解对应H2CO3的酸性， ClO-水解对应HClO的酸性。pH越大，说明对应酸的酸性越弱。因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH，可比较二者酸性强弱，A 正确； B．向混合溶液中一次性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生成的先后来比较Ksp的大小，B 错误； C．淀粉水解后需先加NaOH中和稀硫酸（稀硫酸会破坏新制Cu(OH)2），再加入新制Cu(OH)2并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，C 错误； D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇、还原性色素等也能使其褪色，不能仅通过褪色证明含SO2，D 错误； 故选A。 29.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 【答案】A 【解析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气通入装置B中与K2MnO4浓强碱溶液反应制备KMnO4，氯气有毒，不能排放到空气中，装置C用于尾气处理。 【解析】 A．仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中压强和三颈烧瓶中压强始终相同，因此该法不能检验装置气密性，A错误； B．装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为根据化学方程式，每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2，B正确； C．由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气，C正确； D．由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，导致 KMnO4 产率降低，D正确； 故选A。 30.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 熔融纯碱 B. 验证 NaHCO3受热易分解 C. 振荡放气 D. 验证溶液 X中存在 Cl⁻ 【答案】C 【解析】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅在高温下会与碳酸钠发生反应，所以不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，该操作不规范，A 错误； B．给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，B 错误； C．振荡分液漏斗时，将分液漏斗倒转过来，使漏斗的上口朝下，下口朝上，然后用力振荡，C 正确； D．验证溶液 X中存在要滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，D 错误； 故答案选C。 考点03 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【解析】 A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 2.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A. 步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B. 步骤③中发生了两个氧化还原反应 C. 步骤③表明是分解的催化剂 D. 溶液在酸性条件下不稳定 【答案】A 【解析】根据题目和表格信息，步骤①未发生反应；步骤②发生；步骤③发生、 ；步骤④发生、，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，步骤②产生的气体为，步骤④产生的气体为和，A错误； B．步骤③中先发生将氧化的氧化还原反应，作氧化剂，再发生在的催化作用下分解为的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，2个氧化还原反应本质不一样，B正确； C．根据分析，在步骤③中生成的可以对产生催化作用，分解为和，C正确； D．在步骤④中加入硫酸后，在作用下先转化为蓝色的溶液，再被还原为粉红色的溶液，说明溶液在酸性条件下不稳定，D正确； 故答案为：A。 3.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B. Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C. I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了 Zn与Fe2+的反应 D. 若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．与反应生成蓝色沉淀，可用于检测，实验Ⅱ中检测到Fe单质，说明被还原为后进一步还原为Fe，但溶液中可能仍存在，A正确； B．Ⅰ、Ⅱ中气泡均为，Zn和Mg均先与反应生成，Mg活性更高，在pH升高后仍能持续反应，但气体成分相同，B正确； C．Ⅰ中红褐色沉淀包裹Zn，阻碍Zn与接触，导致未被进一步还原为Fe，C正确； D．Cu与发生反应，该反应消耗了，使得的水解平衡逆向移动，且反应不消耗，因此不能生成大量红褐色沉淀，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 实验方案的设计与评价 3大高频考点 考点01 物质的分离、提纯与检验 考点02 实验方案的评价 考点03 微型实验探究 考点01 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 2.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 3.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)(多选)下列操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 稀酸化的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 B 向0.1mol·溶液中滴加0.1mol·溶液 证明具有氧化性 C 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·NaClO溶液和CCOONa溶液的pH 比较HClO和醋酸的酸性强弱 D 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 除去NO中的 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 25℃时，随反应进行NaClO先析出 B. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 C. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 D. 和的混合物可以通过重结晶法进行分离提纯 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试剂(检测为纯净物)进行鉴别，实验探究如下： ①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A. 由实验可推测该白色固体可能为Na2SO3或NaHSO3 B. 实验③发生的离子方程式可能为5+2+H+ = 2Mn2+ +5+3H2O C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3+SNa2S2O3 D. 实验④条件下Ag+结合能力：>Br- 6.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为　　　　　　　　　　　，鉴别C和D可选用的试剂名称为　　　　　　　　　　　。 （2）A生成B的过程中，NaOH的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）C→F的过程分两步进行，写出第二步的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）满足下列条件化合物D的所有同分异构体有　　　　　　　　　　　种。 a．能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应 b．1mol有机物最多能与3mol NaOH反应 （5）D→E的合成路线设计如下： D()M(C8H7BrO3)E(C8H8O4) M的结构简式为　　　　　　　　　　　；试剂Y为　　　　　　　　　　　。 考点02 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 B. 图②证明的酸性强于 C. 图③表示配制的NaCl溶液时定容操作 D. 图④关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 3.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定稀溶液与稀盐酸反应中和热 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)具有还原性，易水解。一种制备纯净的部分装置示意图如下。下列说法错误的是。 A. 实验过程中应先通入干燥，再开启管式炉加热 B. 若通入气体更换为干燥，不能制备纯净的 C. 导气管a接一个装有碱石灰的干燥管可使装置完整 D. 配制溶液需加盐酸和金属Sn 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列操作规范或选取装置能达到实验目的的是 A. 验证氧化性 B. 移取25.00mL稀硫酸 C. 观察钠与水的反应 D. 测量Al和NaOH溶液的反应热 6.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．配铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制备NaOH和 B．证明酸性：碳酸＞苯酚 C．制备干燥的 D．验证铜与浓硫酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 在铁片上镀镍 探究反应物浓度对反应速率的影响 实验装置示意图 选项 C D 实验目的 证明酸性： 用盐酸测定氨水浓度 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高三上·山东德州·期中)(多选)根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高三上·山东德州·期中)下列实验装置能达到实验目的是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 将固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性： C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 15.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)(多选)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．煤的干馏 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)由下列操作和现象(数据)不能得出相应结论的是。 操作和现象(数据) 结论 A 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 B 测量元素X原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 X的单质与氯气反应时生成的阳离子可能是 C 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： D 有机物Y溶于乙醇，加入金属钠后有气体产生 有机物Y中含有羟基或羧基 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)(多选)下列实验方案可以达到实验目的的是 A. 图甲工业电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 B. 图乙利用和反应设计产生稳定电流的电池 C. 图丙探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁探究温度对化学平衡的影响 19.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，紫色消失更快 B 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置。 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： D 将加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 无法判断： A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 -33 沸点/℃ 2270 114 下列说法正确的是 A. 反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞 B. 装置C、G中均盛放碱石灰 C. 应控制装置D的反应温度为114～232℃ D. 当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞 22.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)(多选)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高三上·山东德州·期中)依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 24.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列操作、现象和结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置 下层呈无色，上层呈黄色 的还原性大 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的木炭 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应生成 D 将气体通入溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 A. A B. B C. C D. D 25.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)(多选)是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 26.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸发结晶，获得NaCl固体 B. 利用乙装置分离和 C. 利用丙装置制备 D. 用丁装置干燥 27.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末一定为 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： C 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 A. A B. B C. C D. D 28.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较H2CO3与HClO酸性强弱 25 ℃时，用pH计分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH B 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2 Ksp的大小 向5 mL浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有SO2 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中 A. A B. B C. C D. D 29.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 30.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 熔融纯碱 B. 验证 NaHCO3受热易分解 C. 振荡放气 D. 验证溶液 X中存在 Cl⁻ 考点03 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 2.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A. 步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B. 步骤③中发生了两个氧化还原反应 C. 步骤③表明是分解的催化剂 D. 溶液在酸性条件下不稳定 3.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B. Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C. I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了 Zn与Fe2+的反应 D. 若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $