专题06 物质结构与性质（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06物质结构与性质 8大高频考点 考点01晶体结构与性质 考点02晶胞分析与计算 考点03原子结构与性质 考点04分子结构与性质 考点05配位键与配合物 考点06元素推断 考点07化学用语一一表示物质的组成和结构 考点08化学用语一一表示物质的变化过程 》】 考点01晶体结构与性质 1.【答案】C 》 考点02晶胞分析与计算 1.【答案】D 2.【答案】D 》 考点03原子结构与性质 1.【答案】C 》 考点04分子结构与性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 2》 考点05配位键与配合物 1.【答案】C 2.【答案】AB 3.【答案】B 》 考点06元素推断 1.【答案】D 2.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】D 4【答案】AD 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】BC 9.【答案】D 10.【答案】AC 11.【答案】(1)①Na ②Na<CL<S2 (2)HCIO (3)①离子键、 共价键 ② Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓ (4) 2A1+20H+6H0=2A1oH4+3H2t (5)X、Y、Z位于同周期，其原子半径随原 子序数递增逐渐减小（合理即可） D考点07化学用语 表示物质的组成和结构 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】B 列 考点08化学用语—表示物质的变化过程 1.【答案】C 2/2 专题06 物质结构与性质 8大高频考点 考点01 晶体结构与性质 考点02 晶胞分析与计算 考点03 原子结构与性质 考点04 分子结构与性质 考点05 配位键与配合物 考点06 元素推断 考点07 化学用语——表示物质的组成和结构 考点08 化学用语——表示物质的变化过程 考点01 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是 A. 黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强 B. 黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高 C. 相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含键个数基本相同 D. 黑磷中的磷原子采取杂化，不可能再与其他原子形成化学键 考点02 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)Magnus绿盐是最早的金属氨配合物之一，其一种晶胞结构如图，已知为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体中键角小于107.5° B. 该晶体为热稳定性高的共价晶体 C. 该晶体中Pt与N的杂化方式均为 D. 该晶体的化学式可表示为 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 考点03 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 考点04 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是 A. 呋喃、吡咯都含有 B. 吡咯的沸点高于呋喃 C. 2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D. 吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐 2.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A. β-SO3中键长：m>n B. 分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C. β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D. 1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 3.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列所推导出的结论正确的是 A. 为共价化合物、为离子化合物，可推知为共价化合物、为离子化合物 B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中采取杂化，可推知其二聚分子中采取杂化 D. 常温常压下和混合无明显现象，可推知反应在该条件下不自发 4.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 A. A B. B C. C D. D 考点05 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 的配位数是6 C. Fe-O键的键长均相等 D. 0.1 mol该离子含有键 2.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)(多选)Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式-二氯二氨合铂) 下列说法错误的是 A. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度大于反铂 C. 与铂(Ⅱ)的配位能力：NH3>Cl- D. 顺铂中N-H键之间的键角大于NH3中N-H键的键角 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)能代表化合物的结构片段如图(H原子未画出)，有关该化合物描述正确的是。 A. 图中球①代表原子团 B. S原子和N原子孤电子对数均为零 C. 化合物结晶时存在N—H…N氢键 D. 化合物中Zn成键时用到了3d轨道 考点06 元素推断 1.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 2.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，可以形成化合物，该分子的结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的还原性： C. 电负性： D. 为非极性分子 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. 单质熔点最高的是X C. 共价键极性：X-Z>X-Y D. 简单氢化物的还原性：Z>Y 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)(多选)短周期非金属元素M的“价-类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c一定属于酸性氧化物 B. 当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 5.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)X、Y、Z、M、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，它们组成的化合物是一种缓释肥料。X与Y同周期，与Z同主族；Y基态原子s能级电子数与p能级电子数相等；Z的单质常作保护气；M基态原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能：M＞Z＞X B. 简单离子的半径：X＞M＞Y C. 最简单氢化物的沸点：M＞Z＞X D. 中X、Z杂化方式相同 6.(2025-2026高三上·山东青岛城阳区·期中)短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 7.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 8.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为元素原子序数的2倍。是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成10电子和18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 9.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 10.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性 B. 第一电离能 C. 形成的单质分子中可能含有极性键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 11.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题： （1）这四种元素中，失电子能力最强的是　　　　　（填元素符号或者化学式，下同），、、简单离子的离子半径由小到大的顺序是　　　　　。 （2）已知电负性，若与水反应生成一种酸，该酸的化学式为　　　　　。 （3）化合物中含有化学键类型为　　　　　，向其水溶液加入盐酸有单质沉淀析出，写出该反应的化学方程式　　　　　。 （4）X的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为　　　　　。 （5）图中信息体现元素周期律的事实为　　　　　。 考点07 化学用语——表示物质的组成和结构 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 2.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列化学用语或图示正确的是。 A. 中子数为20的氯原子： B. 的电子式： C. HCl的形成过程： D. 顺-2-丁烯结构简式： 4.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 溶液中的水合离子： D. 含有非极性共价键 5.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中O原子的杂化轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.  CaC2的电子式： D. 的化学名称是3-甲基-3-戊烯 6.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 7.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. CaC2的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. PCl3分子的球棍模型： 考点08 化学用语——表示物质的变化过程 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)中的一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为622。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式：    试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质 8大高频考点 考点01 晶体结构与性质 考点02 晶胞分析与计算 考点03 原子结构与性质 考点04 分子结构与性质 考点05 配位键与配合物 考点06 元素推断 考点07 化学用语——表示物质的组成和结构 考点08 化学用语——表示物质的变化过程 考点01 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是 A. 黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强 B. 黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高 C. 相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含键个数基本相同 D. 黑磷中的磷原子采取杂化，不可能再与其他原子形成化学键 【答案】C 【解析】A．石墨为导体，导电依赖层内离域π电子；黑磷为半导体，导电依赖电子/空穴跃迁，导电原理不同，A错误； B．二者均为层状结构（混合晶体），但石墨层内C-C键能远大于黑磷层内P-P键能，故黑磷熔沸点低于石墨，B错误； C．石墨烯中每个C原子形成3个σ键（杂化），每个σ键被2个C共用，1 mol C含1.5 mol σ键；磷烯中每个P原子形成3个σ键（类比褶皱结构中P的成键），每个σ键被2个P共用，1 mol P也含1.5 mol σ键，故相同物质的量时σ键数基本相同，C正确； D．P为杂化，存在孤对电子（如3个σ键+1对孤对电子），孤对电子可与其他原子形成配位键，D错误； 故答案选C。 考点02 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)Magnus绿盐是最早的金属氨配合物之一，其一种晶胞结构如图，已知为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体中键角小于107.5° B. 该晶体为热稳定性高的共价晶体 C. 该晶体中Pt与N的杂化方式均为 D. 该晶体的化学式可表示为 【答案】D 【解析】A．作为配体时，原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对的排斥作用减弱，键角大于游离的，A错误； B．该晶体由阴阳配离子通过离子键结合，属于离子晶体，配位键受热易断裂，热稳定性较低，B错误； C．题干已知为平面结构，说明的杂化方式不可能是杂化，杂化空间构型应该为正四面体形，C错误； D．晶胞中与数目之比为，晶体化学式可表示为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 【答案】D 【解析】 A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确； B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确； C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确； D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误； 故选D。 考点03 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 【答案】C 【解析】A．由和构成，和之间存在离子键、内部存在H-F共价键，同时内部存在氢键(FHF)，A正确； B．溶于水时产生HF和KF，过程中无元素化合价发生变化，没有发生电子转移，B正确； C．电解氟氢化钾()制得单质氟的反应为，该过程形成了H-H和F-F非极性共价键，但没有非极性共价键的断裂，C错误； D．聚乙烯塑料在常规条件下‌不易与发生反应，故可以用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装盛放，D正确； 故答案为C。 考点04 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是 A. 呋喃、吡咯都含有 B. 吡咯的沸点高于呋喃 C. 2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D. 吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐 【答案】D 【解析】A．呋喃（含O）和吡咯（含N）均为五元平面环，环中4个C各提供1个p电子，O或N提供2个p电子，形成5原子6电子大π键（），A正确； B．呋喃、吡咯的分子量相近，吡咯分子间可形成N—H…N型氢键，呋喃分子间仅存在范德华力，分子间氢键使沸点升高，故吡咯沸点高于呋喃，B正确； C．两种分子均为平面结构，C、N、O原子均采取sp2杂化，C正确； D．吡咯中N的孤对电子参与大π键，电子云密度低，碱性极弱，无法与盐酸反应生成稳定盐，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A. β-SO3中键长：m>n B. 分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C. β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D. 1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 【答案】A 【解析】A．在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S–O)一般比端基(S=O)的双键更长，则键长：m>n，A正确； B．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g)>γ-SO3，B错误； C．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力，C错误； D．由γ-SO3分子结构可知，其中含有6个S—O键和6个S=O键，1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为18NA，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列所推导出的结论正确的是 A. 为共价化合物、为离子化合物，可推知为共价化合物、为离子化合物 B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中采取杂化，可推知其二聚分子中采取杂化 D. 常温常压下和混合无明显现象，可推知反应在该条件下不自发 【答案】A 【解析】A．AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物。由于Al3+与半径较小的F-易形成离子键（如AlF3为离子化合物），而与Cl-、Br-等较大卤素离子易形成共价化合物（如AlCl3、AlBr3为共价化合物）。因此推导AlBr3为共价化合物、AlF3为离子化合物合理。A正确； B．AB2型分子空间构型相同，但中心原子杂化方式可能不同。例如，SO2（V形，sp2杂化）与H2O（V形，sp3杂化）均为AB2型，但杂化方式不同。因此空间构型相同不能直接推断杂化方式相同。B错误； C．AlCl3单体中Al为sp2杂化（平面三角形），但二聚体Al2Cl6中Al的配位数增至4，形成四面体结构，需采用sp3杂化。因此二聚体中Al的杂化方式与单体不同。C错误； D．H2和O2混合无明显现象，是因反应活化能高（动力学因素），而非热力学不自发。该反应ΔG<0（常温下自发），但需外界条件（如点燃）引发。现象无法直接推导热力学自发性。D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，A不符合题意； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意； C．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意； D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 考点05 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 的配位数是6 C. Fe-O键的键长均相等 D. 0.1 mol该离子含有键 【答案】C 【解析】A．该离子为，中心离子为，故，A正确； B．由图知，该分子中每个Fe3+的配位数均为6，B正确； C．由图知，该分子中有2种Fe-O，键长不会均相等，C错误； D．1个该离子中，每个Fe3+形成6个配位键（配位键也属于σ键），每个水分子内部有两个O-H共价键，则该离子中含有的σ键数为6+6+8×2+1+1=30，所以0.1 mol离子中含有3 mol σ键，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)(多选)Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式-二氯二氨合铂) 下列说法错误的是 A. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度大于反铂 C. 与铂(Ⅱ)的配位能力：NH3>Cl- D. 顺铂中N-H键之间的键角大于NH3中N-H键的键角 【答案】AB 【解析】A．若Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3杂化，其空间构型应为四面体，不存在顺反异构。但题目中明确该物质存在两种异构体（顺铂和反铂），说明其空间构型为平面四边形，Pt的杂化方式不是sp3杂化，A错误； B．顺铂的正电荷中心和负电荷中心没有重合，为极性分子，反铂的正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子，苯为非极性溶剂。根据 “相似相溶” 原理，反铂在苯中的溶解度应大于顺铂，B错误； C．从反应历程看， NH3能取代Cl-与 Pt(Ⅱ) 配位，说明NH3与铂 (Ⅱ) 的配位能力大于Cl-，C正确； D．顺铂中NH3的N原子与Pt配位后，孤电子对转化为成键电子对，对N-H键的斥力减小，故顺铂中 N-H键之间的键角大于NH3中N-H键的键角，D正确； 故答案选AB。 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)能代表化合物的结构片段如图(H原子未画出)，有关该化合物描述正确的是。 A. 图中球①代表原子团 B. S原子和N原子孤电子对数均为零 C. 化合物结晶时存在N—H…N氢键 D. 化合物中Zn成键时用到了3d轨道 【答案】B 【解析】A．该化合物的阳离子为（肼合氢离子，结构为），即为，球① 代表部分，并非，A错误； B．S在中价层电子对数为4，无孤电子对；在中，带正电的（部分）价层电子对数为4无孤电子对，但另一个（部分）存在1对孤电子对，但是和Zn形成了配位，所以N原子孤电子对数为零，B正确； C． 中同时存在带正电的（含N-H键）和没有孤电子对的，不满足氢键形成条件（存在孤电子对），C错误； D．该化合物中的配位数为6，采取杂化成键，用到4s、4p、4d轨道，且3d轨道已经全部填满电子，无空余的3d轨道，D错误； 故选B。 考点06 元素推断 1.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【解析】 A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，可以形成化合物，该分子的结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的还原性： C. 电负性： D. 为非极性分子 【答案】D 【解析】X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，结合的结构，X为N，属于同一周期的短周期元素，Y为O。 【解析】 A．X为N，Y为O，同周期元素第一电离能ⅤA族＞ⅥA族（N的2p3半满稳定），则第一电离能X＞Y，A正确； B．简单氢化物为NH3和H2O，非金属性O＞N，氢化物还原性NH3＞H2O（非金属性越弱，氢化物还原性越强），则还原性X＞Y，B正确； C．同周期电负性从左到右增大，O电负性大于N，即Y＞X，C正确； D．X2Y5为N2O5，中心的氧原子有2对孤电子对，2个键，为sp3杂化，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选：D。 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. 单质熔点最高的是X C. 共价键极性：X-Z>X-Y D. 简单氢化物的还原性：Z>Y 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，可知Z为Cl；W的阳离子带一个单位的正电荷，可知W为Na；X能形成4个共价键，可知X为Si；Y能形成2个共价键但原子团带一个负电荷，则Y为P，综上W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。 【解析】 A．W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故电离能大小关系为Z>Y>X>W，A项正确； B．四种单质中，熔点最高的是单质Si，即熔点最高的单质为X，B项正确； C．X与Z形成键，X与Y形成键，Cl的电负性大于P，吸引电子的能力更强，因而键的极性更强，即共价键极性X-Z>X-Y ，C项正确； D．Y的简单氢化物为，Z的氢化物为，同周期从左向右非金属性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性Z<Y，D项错误； 答案选D。 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)(多选)短周期非金属元素M的“价-类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c一定属于酸性氧化物 B. 当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】AD 【解析】结合题干“短周期非金属元素M，最高正价为，d为强酸”，可推断M为N或S（二者对应最高价含氧酸、均为强酸，符合价类二维图的价态分布特征）。 【解析】 A． c是M为+4价的氧化物：若M为N，对应，不属于酸性氧化物（酸性氧化物要求与碱反应仅生成盐和水，和碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和NO，发生氧化还原反应）；若M为S，对应属于酸性氧化物。因此c不一定是酸性氧化物，A错误； B．当n为偶数时，M的最高正价为偶数，对应M为S（S最高正价为+6，n=6为偶数）：a为S的氢化物，c为+4价氧化物，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S：b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，C正确； D．若e为a与d的反应产物：若M为N：a为，d为，e为，符合“氢化物和强酸反应生成盐”的逻辑；若M为S：a为，d为，二者反应可生成含-2价S的盐，也符合逻辑。 常温下d的浓溶液（浓或浓）遇铁会发生钝化：钝化不是不反应，而是浓酸将铁表面氧化生成致密氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非“不反应”，D错误； 故选AD。 5.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)X、Y、Z、M、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，它们组成的化合物是一种缓释肥料。X与Y同周期，与Z同主族；Y基态原子s能级电子数与p能级电子数相等；Z的单质常作保护气；M基态原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能：M＞Z＞X B. 简单离子的半径：X＞M＞Y C. 最简单氢化物的沸点：M＞Z＞X D. 中X、Z杂化方式相同 【答案】A 【解析】首先推断元素：五种元素分属三个短周期，M基态原子最外层电子数是内层的3倍，可知M为；Z单质常作保护气，Z为；X与Z同主族，与Y同周期，Y基态s能级与p能级电子数相等，可知Y电子排布为，即Y为，X为；第一周期主族元素只有，故Q为，对应肥料为。 【解析】 A．同周期第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能，同主族自上而下第一电离能减小，，故第一电离能顺序为，A错误； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，、为2个电子层且核电荷数，故离子半径，B正确； C．常温为液态沸点最高，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，C正确； D．中、中的价层电子对数均为4，杂化方式均为，杂化方式相同，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高三上·山东青岛城阳区·期中)短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】D 【解析】结合短周期非金属元素M的价类二维图、d为强酸的条件，可推断M为N或S元素：M的最低负价为，说明M的最外层电子数为n，且最高正价为、对应含氧酸d是强酸，符合条件的短周期非金属只有N（最高+5，对应强酸）和S（最高+6，对应强酸）。 【解析】 A．若M为S，c是+4价的氧化物，属于酸性氧化物，因此c可能属于酸性氧化物，A正确； B．当n为偶数时，n=6，对应M为S，a为，c为，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S，b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，反应为 ，C正确； D．若e为a与d的反应产物，对应M为N时：为，为，二者反应生成的盐为。常温下浓硝酸遇铁会发生钝化，钝化不是不反应，是浓硝酸将铁表面氧化生成致密氧化膜阻止后续反应，并非不发生反应，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 【答案】B 【解析】X 、Z只形成1个共价键，考虑为H或F或Cl，且X原子序数最小，故X为H；Y 形成4个共价键（含双键），故Y为C， Z为F；W 形成6个共价键，故W为S，据此分析。 【解析】 A．电负性：，A不符合题意； B．HF分子间有氢键，简单氢化物沸点：，B符合题意； C．与形成的某化合物为CS2，单质（S）易溶于CS2中，C不符合题意； D．与形成的化合物中如CF3CF3含有非极性键，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为元素原子序数的2倍。是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成10电子和18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 【答案】BC 【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素：E是短周期中原子半径最大的元素，故E为Na（原子序数 11），A、B、C、D 原子序数之和为2×11=22；结合化合物结构中， C形成4个键，每个A 形成1个键，为，中，B形成4个键，每个D形成1个键，为，可推得：A为H，B为B，C为N；D为F，据此分析。 【解析】 A．C（N）的最简单氢化物为NH3，D（F）的最简单氢化物为HF，非金属性：F＞N，故HF稳定性强于NH3，A错误； B．A（H）、C（N）可形成10电子化合物为NH3，18 电子化合物为N2H4，B正确/； C．A（H）、E（Na）形成的化合物为NaH，NaH与水反应为：，是氧化还原反应，C正确； D．O与F形成的O2F2中，O显正价，故 “氧元素均显负价”错误，D错误； 故选BC。 9.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和（4+7=11），则Q为价电子排布式为，为Cu元素，综上所述：X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu，据此解答。 【解析】 A．含有H、C、O的酸除外，还有羧酸（如）等，分子式并非一定为，故A错误； B．第一电离能：Ne＞F，M的第一电离能在同周期中并不是最大的，但其电负性是同周期元素中最大的，故B错误； C．Z的简单氢化物为，M的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，的沸点高于，是因为分子间氢键更多，故C错误； D．Q的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，也能溶于盐酸，形成铜盐，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性 B. 第一电离能 C. 形成的单质分子中可能含有极性键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】AC 【解析】根据题意，是主族元素中第一电离能最大的元素，故Z是F；再根据、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，且分子呈平面三角形，结构可推知X为N，Y为O； 【解析】 A．X为N，Y为O，Z为F，简单气态氢化物的稳定性可用非金属元素的电负性来衡量，电负性：N<O<F，故简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，A正确； B．X为N，Y为O，Z为F，N最外层电子排布式为2s22p3，半满，第一电离能反常，则第一电离能：O<N<F，B错误； C．O元素形成的单质O3分子中，中心氧原子为sp3杂化，分子结构为V性，导致中心O原子和端基O原子化学环境不完全相同，产生极性键，C正确； D．Z为F，核外有9个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态原子核外电子的运动状态有9种，但空间运动状态为轨道数，F原子核外电子占据5个轨道，故基态原子核外电子的空间运动状态有5种，D错误； 故选AC。 11.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题： （1）这四种元素中，失电子能力最强的是　　　　　（填元素符号或者化学式，下同），、、简单离子的离子半径由小到大的顺序是　　　　　。 （2）已知电负性，若与水反应生成一种酸，该酸的化学式为　　　　　。 （3）化合物中含有化学键类型为　　　　　，向其水溶液加入盐酸有单质沉淀析出，写出该反应的化学方程式　　　　　。 （4）X的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为　　　　　。 （5）图中信息体现元素周期律的事实为　　　　　。 【答案】（1）① Na    ②      （2）HClO     （3）① 离子键、共价键    ②      （4）     （5）X、Y、Z位于同周期，其原子半径随原子序数递增逐渐减小（合理即可）      【解析】已知浓度均为，X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12，说明该水化物是一元强碱，短周期中强碱对应的元素为Na（对应NaOH），故X为Na；W的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=2，说明该水化物是一元强酸，短周期中最高价氧化物水化物为强酸且原子序数小于钠，故W为N（对应HNO3）； Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=2， Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<2，结合同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，推出Z为Cl、Y为S，据此分析。 (1)失电子能力最强的是Na（金属性最强）； (2)电子层数相同，核电荷数越大半径越小；电子层数越多半径越大，离子半径由小到大：；NCl3与水反应生成一种酸，方程式为：，故为：HClO； (3)含离子键和非极性共价键；向水溶液加入盐酸有单质沉淀（S）析出，该反应的化学方程式：； (4)X的最高价氧化物对应的水化物()与Al反应的离子方程式为：； (5)体现的周期律事实：同周期元素（或同主族元素），随原子序数增大，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（或碱性逐渐减弱），可得X、Y、Z位于同周期，其原子半径随原子序数递增逐渐减小（合理即可）。 考点07 化学用语——表示物质的组成和结构 1.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】A．第一电离能的规律是同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，且O的第一电离能大于C，C大于Ca，所以正确顺序是O＞C＞Ca，故A错误； B．12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素关系；14C的衰变可用于鉴定文物年代，故B正确； C．SiCl4的电子式中，每个Cl原子需要满足8电子稳定结构(应有3对孤电子对)，电子式为：，故C错误； D．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，不能用分子的空间填充模型表示，其属于空间网状结构，故D错误； 故选：B。 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列化学用语或图示正确的是。 A. 中子数为20的氯原子： B. 的电子式： C. HCl的形成过程： D. 顺-2-丁烯结构简式： 【答案】A 【解析】A．氯原子质子数为17，中子数为20时质量数为17+20=37，核素表示为，A正确； B．为阳离子，正确电子式为，B错误； C．是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失和阴阳离子，正确为，C错误； D．图示中两个在碳碳双键异侧，为反-2-丁烯，顺式结构为，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 溶液中的水合离子： D. 含有非极性共价键 【答案】D 【解析】A．由铵根离子和氯离子构成，氯离子的电子式应在元素符号周围标出最外层8个电子并加方括号，图示未完整表示氯离子的电子式，正确的是，A错误； B．分子中P原子有3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，但键角约为，图示的107°不正确，B错误； C．水分子中O原子一端带部分负电荷，H原子一端带部分正电荷；水合钠离子周围应由O原子一端朝向，水合氯离子周围应由H原子一端朝向，图示取向相反，C错误； D．的结构中含有过氧键，同种氧原子之间形成的是非极性共价键，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高三上·山东省实验中学·期中)下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中O原子的杂化轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.  CaC2的电子式： D. 的化学名称是3-甲基-3-戊烯 【答案】A 【解析】A．H2O中O原子是sp3杂化，杂化轨道表示式表述正确，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，B错误； C．CaC2的电子式为，C错误； D．的化学名称为3-甲基-2-戊烯，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. CaC2的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. PCl3分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】A．该反应涉及原子核的变化（质子数和中子数改变），属于核反应，化学变化中原子种类不变，A错误； B．CaC2由和构成，电子式为，B正确； C．NaCl溶液中，Na+带正电，被水分子氧端（负电）包围；Cl-带负电，被水分子氢端（正电）包围，图示水合离子结构错误，C错误； D．PCl3中心原子P有1对孤电子对，分子构型为三角锥形，键角约107°，图中为平面三角形结构，与实际不符，D错误； 故答案选B。 考点08 化学用语——表示物质的变化过程 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)中的一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为622。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式：    【答案】C 【解析】A．金属钠与液氨的反应，氢原子数目反应前后不相等，得失电子总数不相等，转化为，H的化合价由+1降低到0，化合价降低1价，得到1e-，生成一分子氢气，一共得到2e-，Na转化为，Na的化合价由0升高到+1，化合价升高1价，失去1e-，1个Na原子参加反应，失去1e-。正确的方程式为：，A错误； B．反应在强碱性溶液中进行，会与反应生成，不可能生成，正确的离子方程式为：， B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入再通入，因溶解度较小会析出，该方程式符合反应事实且配平正确，C正确； D．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，元素的稳定氧化物为而非NO，产物不符合燃烧热的定义要求，且氧原子不守恒，正确的热化学方程式为：   ，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $