专题02 离子反应（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子共存判断 考点03 离子的检验与推断 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 2.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)下列对应的离子方程式正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 用饱和氯化铁溶液制备胶体：(胶体) D. 用与浓盐酸制备氯气： 3.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. N通入水中 B. 向NaClO溶液中加入HI溶液：O C. C通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将S通入酸性KMn溶液： 4.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 5.(2025-2026高三上·山东德州·期中)下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 6.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 7.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 溶液通入过量 B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 9.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是。 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 溶液滴入溶液中： 10.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 珊瑚虫获取和形成珊瑚： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： C. 溶液中加入过量的盐酸： D. 与热的浓硝酸反应： 12.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入溶液： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中加入溶液： 13.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 制备硼酸的离子方程式为 D. 一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 硫代硫酸钠与硫酸反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 15.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属 Na与CuCl2溶液反应： B. 以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 考点02 离子共存判断 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 2.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、NO、Al3+、CO 不能大量共存，3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O B 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1 K+、NH、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 C 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH、SO、Cl- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A. 一定含有，但一定不含 B. 一定不含和 C. 溶液不可能含有 D. 只含有，，中的一种 4.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制 、、 B 硫酸与制 、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 考点03 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 2.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A. 将样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断已变质 B. 加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有 D. 加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有 3.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)(多选)某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子共存判断 考点03 离子的检验与推断 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确写法为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误； C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸与少量Fe反应时，Fe应被氧化为Fe3+而非Fe2+，正确方程式为Fe+4H++=Fe3+ + NO↑ + 2H2O，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)下列对应的离子方程式正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 用饱和氯化铁溶液制备胶体：(胶体) D. 用与浓盐酸制备氯气： 【答案】D 【解析】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．稀硝酸与反应的还原产物为而非，且方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．制备胶体的反应物为沸水，不能拆分为，正确反应为，C错误； D．与浓盐酸反应时，元素从+7价降至+2价，元素部分从-1价升至0价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. N通入水中 B. 向NaClO溶液中加入HI溶液：O C. C通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将S通入酸性KMn溶液： 【答案】A 【解析】A．NO2和H2O发生歧化反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确； B．NaClO和HI发生氧化还原反应生成NaCl、I2和H2O，离子方程式为ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故B错误； C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误； D．SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故D错误； 故选：A。 4.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 【答案】B 【解析】A．已知HF是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃的反应方程式为：，A错误； B．已知HClO的酸性弱于H2CO3，强于碳酸氢根，故少量氯气通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：，B正确； C．少量SO2气体通入NaClO溶液中，由于HClO是弱酸即H+能与过量的ClO-结合生成HClO，故该离子故此时为：，C错误； D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性即H+和OH-完全反应，则该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 5.(2025-2026高三上·山东德州·期中)下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： B. 溶于中： C. 氯气通入石灰乳中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．在酸性环境下能将氧化为，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A不符合题意； B．溶于中，结合电离的生成，同时生成，其离子方程式为：，B不符合题意； C．石灰乳为悬浊液，不能将拆分，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．在酸性溶液中能将氧化为，自身被还原为，则正确的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】A．反应① 中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应② 中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③ 中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④ 中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 溶液通入过量 B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【解析】A．二氧化硫过量时溶液显酸性，含硫产物应为，正确离子方程式为，A错误； B．，碳酸根离子可使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为，B正确； C．硫化钠溶液显碱性，不能在反应物中写入；正确离子方程式为，C错误； D．银与稀硝酸反应的还原产物是而不是，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．HI足量时溶液呈酸性，不会生成，且应被还原为而非，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，等量仅能将中的完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．溶液呈中性时与恰好完全反应，与的物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．少量先与发生氧化还原反应生成、和，生成的再与过量的反应生成，总离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是。 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】A．向硫化钠溶液通入足量时，与发生归中反应生成单质，不会生成，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，与反应转化为更难溶的沉淀，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．还原性，等物质的量的与反应时，仅氧化，正确离子方程式为，C错误； D．该反应为亚铁离子的特征检验反应，生成蓝色沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 珊瑚虫获取和形成珊瑚： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的过程是饱和溶液与沸水（）反应生成胶体：，A正确； B．珊瑚虫获取和形成珊瑚的相关离子方程式有：、、、，将这些离子方程式结合起来就可以得到：，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入少量，和形成，溶液中的和发生反应：，生成沉淀，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： C. 溶液中加入过量的盐酸： D. 与热的浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．硅酸钠溶液中通入少量CO₂，强酸（碳酸）制弱酸（硅酸），生成H2SiO3沉淀和，A正确； B．Cl2少量时，部分被氧化为，剩余与H⁺结合为，电荷和原子均守恒，B正确； C．[Al(OH)4]-与过量H⁺反应，[Al(OH)4]-完全转化为Al3+和H2O，C正确； D．浓硝酸为强氧化剂，-2价S和+1价Cu应被氧化为和Cu2+，离子方程式为：；D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入溶液： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中加入溶液： 【答案】A 【解析】A．在碱性条件下，与OH-反应生成和水，离子方程式正确，A正确； B．Ag2O与稀盐酸反应应生成AgCl沉淀而非Ag+，离子方程式为，B错误； C．Na2S溶液因水解而显碱性，在空气中氧化为S单质的离子方程式为，C错误； D．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 13.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 制备硼酸的离子方程式为 D. 一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】硼镁矿（含2MgO⋅B2O3⋅H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3），将硼镁矿加NaOH溶液碱浸，其中难溶于NaOH溶液的Fe2O3、MgO形成滤渣A过滤除去，能溶于NaOH溶液中的B2O3、SiO2、Al2O3生成、、进入滤液，然后通入CO2气体将、转化为和沉淀形成滤渣B过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硼砂，再加入热水和稀硫酸调节pH，经过一系列操作生成硼酸；据此作答。 【解析】 A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，A正确； B．由分析可知，溶液中的主要杂质为、，B正确； C．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式：，C正确； D．由于硼酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小，则得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故答案选D。 14.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 硫代硫酸钠与硫酸反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3，反应为Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式正确，A正确； B．硫代硫酸钠与硫酸反应生成SO2、S和H2O，离子方程式正确，B正确； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，以少定1，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH-，正确方程式应为，C错误； D．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和 NaOH，离子方程式正确，D正确； 故选C。 15.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属 Na与CuCl2溶液反应： B. 以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 【答案】B 【解析】A．金属钠与CuCl₂溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式为：，A错误； B．以铝为电极，电解NaOH溶液时，铝电极为阳极，电极反应式应为：Al+4OH--3e-= [Al(OH)4]-，B正确； C．食盐的氨水溶液中通入过量CO2生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为：，C错误； D．硫氰化铁溶液中存在平衡：，向硫氰化铁溶液中加入铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，平衡：正向移动，颜色变浅，离子方程式为：，D错误； 故选B。 考点02 离子共存判断 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】A．溶液中，或与均不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，和ClO-、均会反应而不能大量共存，B不符合题意； C．NH4SCN溶液中，、会反应而不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中，、、、和氯水成分相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、NO、Al3+、CO 不能大量共存，3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O B 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1 K+、NH、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 C 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH、SO、Cl- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．=1的溶液中c(H+)等于c(OH-)，溶液呈中性，Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于中性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，故A错误； B．由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下溶液中NH4+与氢氧根离子不共存，酸性条件下AlO2-与氢离子不共存，故B错误； C．含有大量Fe3+的溶液中Na+、NH、SO、Cl-四种离子都能大量共存，故C正确； D．二氧化硫有还原性，而次氯酸根离子有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式是错误的，故D错误； 答案选C。 有附加条件的离子是否大量共存的判断中，首先要分析出所给溶液的酸碱性，及附加离子的存在条件，在此基础上才能准确判断出是否能大量共存。 3.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A. 一定含有，但一定不含 B. 一定不含和 C. 溶液不可能含有 D. 只含有，，中的一种 【答案】A 【解析】根据题意知，向溶液中滴加 溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中含有大量，溶液呈酸性，、会与发生反应无法大量共存，因此这两种离子一定不存在；后续产生沉淀，且沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，说明沉淀中包含可溶于强碱的，证明原溶液含有，同时还有不溶于强碱的氢氧化物沉淀，因此溶液中一定含有、，剩余可作为阴离子平衡正电荷的只有，因此一定存在。又因为酸性条件下，会氧化，故溶液中一定不存在； 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定含，一定不含有，A正确； B．由分析可知，溶液一定含，B错误； C．由分析可知，溶液含大量，剩余阴离子只有可以存在，故一定含，C错误； D．由分析可知，溶液同时含和，不是仅含三种中的一种，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制 、、 B 硫酸与制 、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NO难溶于水，溶液中不存在NO，A错误； B．硫酸少量时，溶液中Na+、和可以大量存在，B正确； C．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2，粒子组中ClO⁻和Cl⁻在H+存在下会发生反应生成Cl2，二者不能共存，C错误； D．Fe3+会催化H2O2分解，故废液中Fe3+和H2O2不能共存，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 考点03 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 【解析】 A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验① ②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A. 将样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断已变质 B. 加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有 D. 加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有 【答案】C 【解析】A．Na2O2与稀盐酸反应本身就会产生O2，无论是否变质（如生成Na2CO3），加入盐酸均会产气体，无法据此推断变质，A错误； B．白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确定是Ca2+，B错误； C．火焰呈黄色说明含Na+，而K⁺的紫色需通过蓝色钴玻璃观察，未使用则无法排除K+，C正确； D．气体使石灰水变浑浊可能是CO2或SO2，且HCO、SO等也可能与酸反应，无法确定只含CO，D错误； 故答案为：C。 3.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)(多选)某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 【答案】BD 【解析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97g BaCO3，则溶液中含有=0.02mol和=0.01mol，不含；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L，该气体为NH3，则溶液中含有=0.075mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。 【解析】 A．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，一定不存在，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，若的浓度较大，可能存在，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，由电荷守恒可知，原溶液中， =0.15 mol·L-1，D正确； 故选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01离子方程式判断正误 考点02离子共存判断 考点03离子的检验与推断 》 考点01离子方程式判断正误 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 2》 考点02离子共存判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】c 》 考点03离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】BD www zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应 3大高频考点 1/1