专题05 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题05常见无机物的性质、 5大高频考点 考点01常见无机物的性质 考点02无机物的性质与用途的关系 考点03无机物的反应与转化 考点04微型工艺流程题 考点05价类二维图 》】 考点01常见无机物的性质 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】D 》 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C D 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 1/2 让教与学更高效 用途与转化 函学科网 9.【答案】BD 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】BC 》 考点04微型工艺流程题 1.【答案】AC 2.【答案】BC 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】BC 6.【答案】BC 7.【答案】D 8.【答案】BC D考点05价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用在舞台上制造“云雾” B. 盐卤可用作豆浆的凝固剂 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 生石灰可用作脱氧剂 【答案】D 【解析】A．干冰升华吸收大量的热，所以干冰可用在舞台上制造“云雾”，故A正确； B．豆浆为胶体，盐卤可用作豆浆的凝固剂使其聚沉，故B正确； C．钠和钾的合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，故C正确； D．生石灰不具有还原性，不能用作脱氧剂，故D错误； 故选：D。 2.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. 溶液保存时可加入适量盐酸 【答案】B 【解析】A．氧化钙为固体试剂应保存在广口瓶中，且氧化钙吸水后生成的氢氧化钙会与玻璃中的反应腐蚀玻璃，因此用塑料瓶保存，A正确； B．氢氟酸会与玻璃中的发生反应，会腐蚀玻璃瓶，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，B错误； C．液溴易挥发，水封可减少其挥发；白磷着火点低，难溶于水且不与水反应，水封可隔绝空气防止其自燃，C正确； D．易发生水解反应，加入适量盐酸可增大浓度，抑制的水解，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 食盐粉可以用浓盐酸替代 B. “操作①”中可循环利用的物质为CO2 C. “操作②”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “碳酸化”反应为 【答案】A 【解析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，氨盐水通入二氧化碳“碳酸化”则生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，可用化学方程式表示，真空过滤分离出碳酸氢钠晶体进行操作① ，即煅烧或加热，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得母液Ⅰ含碳酸氢钠、氯化铵，通入氨气，铵离子浓度增大，再加入食盐细粉，经过操作② 即冷却结晶、过滤分离得副产品氯化铵，母液Ⅱ含氯化钠等可循环利用。 【解析】 A．低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，加入氯化钠(氨气)使得氯离子(铵根离子)浓度提高，氯化铵将最先析出，剩余NaCl饱和溶液可循环利用，故通过加入食盐，可以有效地分离出氯化铵，提高钠元素的利用率，有利于提高纯碱产量，若加盐酸，盐酸和氨气反应生成氯化铵，母液Ⅱ中氯化钠的含量低，得不到高浓度的氨盐水，不利于析出碳酸氢钠、不利于纯碱的生产，且盐酸比氯化钠贵、成本高，故食盐粉不可以用浓盐酸替代，A项错误； B．据分析，“操作①”中可循环利用的物质为CO2，B项正确； C．第②步操作即过滤，过滤用于分离固体和液体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确； D．据分析，“碳酸化”反应的离子方程式为，D项正确； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【解析】 A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 5.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是（       ） A. A2B的化学式为Mg2Si B. NH3、NH4Cl可以循环使用 C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子 【答案】C 【解析】根据化学反应的本质，反应① 的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为+2价、Si为-4价，可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应① 而循环使用，以此解答该题。 【解析】A．由分析知，A2B应为Mg2Si，故A正确； B．由分析知，产物氨气、氯化铵可用于反应① 而循环使用，故B正确； C．反应① 发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2•6NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1，故C错误； D．反应② 中电解MgCl2生成Mg，其中Mg元素从+2价降为0价，则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子，故D正确； 故答案为C。 6.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用块状碳酸钙和稀盐酸制取CO2，是实验室常见且正确的发生装置，A不符合题意； B．向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，NH3的导气管在液面上，使溶液中生成的悬浊液，B不符合题意； C．先将所得悬浊液过滤（或适当降温）得到晶体；图中虽然画了加热蒸发，但实验室模拟侯氏制碱法中一般只需适度浓缩并冷却即可析出晶体，随后滤出即得固体小苏打，C不符合题意； D．将滤出的晶体在坩埚中加热分解，生成 Na2CO3，D符合题意； 故选D。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D. 84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 【答案】D 【解析】A．胃酸中有盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应且碱性不强，可用于治疗胃酸过多，A项正确； B．碳酸氢铵受热易分解为二氧化碳、水、氨气，可用作食品膨松剂，B项正确； C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色涂料，C项正确； D．84消毒液与乙醇混合会发生氧化还原反应产生氯气、同时使消毒效果变差，D项错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A. 用于制作豆腐 B. 用于治疗胃酸过多 C. 谷氨酸钠作防腐剂 D. 用于制作打印机使用的墨粉 【答案】C 【解析】A．硫酸钙（）作为凝固剂用于制作豆腐，A不符合题意； B．氢氧化铝[]可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B不符合题意； C．谷氨酸钠是增鲜剂（味精），而非防腐剂，C符合题意； D．四氧化三铁（）具有磁性，用于打印机墨粉，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 【答案】B 【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，A正确； B．纳米可用作铁磁性材料是利用其磁性，而非其能与酸反应的性质，故性质与用途的对应关系错误，B错误； C．离子液体中存在可以自由移动的离子，能导电，常用作原电池的电解质，C正确； D．二氧化硫能与有机色素反应生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，常用作漂白剂，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意； B．小苏打为，受热易分解产生气体，可使食品内部形成疏松多孔结构，可用作食品膨松剂，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，可用作食品包装脱氧剂，C不符合题意； D．过氧化钠能与反应生成，可在缺氧环境下持续供给氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高三上·山东德州·期中)物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】A．可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A错误； B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性，B正确； C．可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇发生聚沉形成固态的豆腐，C错误； D．可用于去除水体中的，发生反应，没有发生氧化还原反应，不能体现还原性，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列物质的用途与性质对应错误的是 A. 海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B. 绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性 C. 纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性 D. 活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 【答案】C 【解析】A．氯气与苦卤反应得到溴，发生反应，氯气作氧化剂，体现了氯气的氧化性，A正确； B．绿矾将酸性工业废水中的转化为，发生反应，作还原剂，体现了的还原性，B正确； C．纯碱溶液将水垢中的转化为，发生反应，利用的是生成的比溶解度小的原理，属于沉淀的转化，C错误； D．活性炭具有多孔结构与高比表面积，有很强的吸附性，能有效吸附室内空气中的甲醛，净化空气，D正确； 故答案为：C。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【解析】 A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 2.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 4.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 【答案】B 【解析】A．反应① 电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含1 mol原子，数目为NA，A正确； B．2.3 g Na为0.1 mol，与O2反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，则非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水发生反应：，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．ClO-会发生水解，溶液中ClO-的实际数目小于0.1NA，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用溶液浸泡黄铜()可制得溶液，再用其制取。下列说法错误的是 A. “浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质 B. 可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成 C. 与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水 D. 是配制波尔多液的原料 【答案】C 【解析】A．黄铜（CuFeS2）与Fe2(SO4)3溶液反应时，Fe3+作为氧化剂将S2-氧化为硫单质，同时自身被还原为Fe2+，因此反应中确实会产生硫单质，A正确； B．K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）可用于检验Fe2+的存在。Fe2+与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，若反应中生成了FeSO4（含Fe2+），可用此试剂检验，B正确； C．Cu2O中Cu为+1价，与稀硫酸反应发生歧化反应，生成Cu2+和Cu单质，同时生成水，反应式为：，因此产物不只有硫酸铜和水，C错误； D．波尔多液由CuSO4与石灰乳[Ca(OH)2]混合配制而成，D正确； 故本题选C。 6.(2025-2026高三上·山东德州·期中)固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 【答案】A 【解析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体A为；然后A和HCl又能反应生成X，则X物质为；则Y为碱；A能与在催化剂作用下氧化生成D，D能继续与在常温下反应生成E，可知D物质为NO、E物质为；将E与B反应得到F，结合C选项可知F为；则B物质为；结合，可得到C物质为氯化物，1 mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于溶液的白色固体G，根据元素守恒可得到生成的另一种物质为NaCl且易溶，则难溶于溶液的G物质应为，则得到C物质为且刚好满足1 mol 生成1 mol沉淀，质量恰好为233g，可反推出Y物质为或，M的钠盐为，据此分析解答。 【解析】 A．X的水溶液为溶液，因的水解：而显酸性，加水稀释酸性减弱，则pH升高，A错误； B．A→D的反应为：，其中为氧化剂，为还原剂，根据方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4，B正确； C．F为，常温下铝制容器在浓中易钝化而难以持续反应，可用铝制容器来盛装浓，C正确； D．有毒，不小心误服，可以服用含的钠盐溶液将转化为难溶于胃酸的来解毒，即可用5%溶液洗胃，D正确； 故答案为：A。 7.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 【答案】C 【解析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得，由此解答； 【解析】 A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．通过分析可知，“转化”的目的是制备过饱和溶液，C正确； D．“煅烧”过程： ，每生成8个，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)用与合成的过程存在如下连续反应： ①    ②    ③    在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表乙醇的选择性 B. 483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C. 483K时，出口处 D. A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 【答案】C 【解析】根据物质选择性的定义，、EG、乙醇三种产物在任一温度下的选择性之和为100%，结合题图可知，曲线I不可能是这三种产物之一，则曲线I为DMO的实际转化率曲线；已知曲线Ⅳ表示的选择性，随着反应的进行逐渐转化为EG，则曲线Ⅱ表示EG的选择性，剩着的曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅲ代表乙醇的选择性，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示EG的选择性，因为反应② 是放热反应，483 K之后，升高温度，平衡逆向移动，导致乙二醇选择性下降，B正确； C．由图可知，483 K时，DMO的转化率为99%，设初始充入1 mol DMO和52.4 mol H2，和乙醇的选择性都为2%，反应③ 中乙醇和水的化学计量系数之比为1∶1，则出口处n(H2O)=n(CH3CH2OH)=1 mol×99%×2%=0.0198 mol，n(DMO)=1 mol×(1-99%)=0.01 mol，则出口处的，C错误； D．设初始充入1 mol DMO和52.4 mol H2，A点时DMO的实际转化率为80%，反应的DMO的物质的量为0.8 mol，和乙二醇的选择性均为50%，则此时和乙二醇的物质的量都为0.8 mol×50%=0.4 mol，建立三段式：        ，       此时体系中DMO的物质的量为0.2 mol，的物质的量为0.4 mol，H2的物质的量为50.0 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol，乙二醇的物质的量为0.4 mol，体系中总物质的量为(0.2+0.4+50.0+1.2+0.4) mol=52.2 mol，则A点反应② 的浓度商Qx=≈0.025，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)(多选)恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 【答案】BD 【解析】b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。MgO不分解，Mg(OH)Cl可分解为氧化镁和HCl，则b代表Mg(OH)Cl，d代表MgO。NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的MgO与氯化铵反应生成Mg(OH)Cl和氨气，综上，a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，即，据此回答。 【解析】 A．分析可知，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，故A正确； B．Mg(OH)Cl是中间产物，反应过程中不需要补充Mg(OH)Cl，故B错误； C．反应① 和反应② 相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应① 、反应② 的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C正确； D．MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，故D错误； 故选：BD。 10.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是 A. 电极材料分别为石墨棒和铁棒 B. 两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C. 口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为 D. 若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 【答案】A 【解析】电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品，结合题图可知，左侧为阳极区，右侧为阴极区，G口输入磷酸钠溶液，阳极区水电解生成氧气和H+()，阴极区水电解生成氢气和OH-()，阳极区生成的H⁺与移入的结合生成H3PO4，阴极区生成的OH-与移入的钠离子结合生成NaOH。 【解析】 A．题目明确使用惰性电极，铁棒为活性电极，若b电极为铁棒，阴极虽主要是H⁺放电，但题目要求“惰性电极”，故b电极不能为铁棒，A错误； B．由分析可知，阳极区的产物为H3PO4，阴极区的产物为NaOH，两口开始时分别为稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液，可增强溶液的导电性，B正确； C．A口输出H3PO4，B口输出NaOH，由于电荷守恒，当电路中转移3 mol 电子时，有1 mol 穿过阴离子交换膜与H+结合生成1 mol H3PO4，同时，有3 mol Na+穿过阳离子交换膜与OH-结合生成3 mol NaOH，故生成H3PO4与NaOH的物质的量比为1:3，C正确； D．若G口输入次磷酸钠（NaH2PO2）溶液，次磷酸根（）穿过阴离子交换膜进入阳极区与H＋结合生成次磷酸（H3PO2），则A口输出次磷酸溶液，D正确； 故答案选A。 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d能溶于氨水 B. 可能存在的直接转化 C. 、均可能与反应生成 D. 中阴阳离子个数比均为 【答案】B 【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【解析】 A．d是，能与氨水形成可溶性的铜氨络离子（），所以 d 能溶于氨水，A不符合题意； B．若a是Cu，e是，d是。可通过Cu与弱氧化剂（如加热）实现，但无法直接转化；若a是 Na，e对应+ 2价氧化物，但Na只有+ 1价，不存在+ 2价氧化物，因此的直接转化不合理，B符合题意； C．若a是Na，与反应生成NaOH（c）；b是（氧化物），与反应也生成NaOH（c），C不符合题意； D．若b是，其阴阳离子为和，个数比1:2；若b是，阴阳离子为和，个数比也为1:2，D不符合题意； 故答案选B。 12.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A. 可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. 可为，氧化物2可与溶液反应 C. 可为硫，氧化物1可使紫色石蕊溶液只变红不褪色 D. 可为碳，同温度条件下，同浓度盐溶液的 【答案】BC 【解析】A．单质， 但不能继续与反应生成氧化物2，不符合转化关系，A不符合题意； B．单质氧化物2 酸，NO2能与NaOH溶液反应，B符合题意； C．单质氧化物2 酸，SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，可以使石蕊变红色，二氧化硫不能漂白指示剂，C符合题意； D．单质氧化物2 酸，同浓度盐溶液的，D不符合题意； 故选BC。 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会增加生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】AC 【解析】步骤① 用稀硫酸溶解废铝箔，使及、等转化为溶液中的离子；步骤② 加入调节，铝先形成，再溶于过量碱生成，而镁、铁的氢氧化物留在沉淀中，过滤后滤液的主要含铝微粒为。步骤③ 加入过量稀硫酸，将其转化为；步骤④ 加入饱和溶液并结晶，得到明矾。 【解析】 A．若先用溶液处理废铝箔，可利用铝的两性使转化为而与、分离，能减少酸、碱被杂质消耗，并非一定增加生产成本，A错误； B．步骤② 加入调节，生成的可继续与碱反应：，B正确； C．步骤② 过滤后，滤液中的主要含铝微粒为，步骤③ 用过量稀硫酸将其转化为，并不是将转化为，C错误； D．向含的溶液中加入饱和溶液后可在室温下结晶析出明矾，说明明矾在该条件下的溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选AC。 2.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)(多选)氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 【答案】BC 【解析】低品位铜矿在“氧化浸取”中-2价的S、+1价的Cu被二氧化锰氧化，所得溶液中含Cu2+、Fe3+、Mn2+等，向所得溶液中加入氨水及氨水－NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为沉淀除去，最后加入氯化钠溶液及亚硫酸钠溶液将铜离子还原并转化为氯化亚铜沉淀。 【解析】 A．二氧化锰具有强氧化性，“氧化浸取”后，铜元素全部转化为可以提高产率，铁元素全部转化为便于后续沉淀除杂，故A正确； B．“除铁锰”中，除锰原理为：，故B错误； C．“还原”时，增大，氯离子物质的量增多，CuCl易与形成可溶的， CuCl的产率降低，故C错误； D．“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体，真空干燥防止CuCl被氧化，故D正确； 故选：BC。 3.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】以高砷烟尘(主要成分是、和)为原料制备砷酸钠晶体()流程中，、与NaOH溶液反应依次形成和，与NaOH、反应为PbS；氧化滤液中的生成，经系列操作得到砷酸钠晶体。 【解析】 A．“碱浸”时，与反应为，与反应的物质的量之比为1：8，A错误； B．“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，B错误； C．根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)，C正确； D．砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 【答案】C 【解析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。 【解析】 A．加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的HNO3（生成NO），N从+5→+2（得3e-）；还原剂为Ag（0→+1，失1e-），由电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:3，C错误； D．FeI2中I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，设有1molFeI2，根据Cl2+2I-=2Cl-+I2（需1molCl2），再氧化Fe2+：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（需0.5mol Cl2），共需1.5mol Cl2。若>1.5，Cl2过量，会氧化I2生成等，导致I2收率降低，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)实验室用铬铁矿[主要成分为，含杂质]制取重铬酸钾，流程如图 下面说法正确的是 A. “灼烧”操作可在耐高温陶瓷坩埚中进行 B. 滤渣2的主要成分为 C. X可选用稀 D. 为增强“酸化”过程效果，可将pH调至1 【答案】BC 【解析】铬铁矿主要成分为（含杂质），制取K2Cr2O7。铬铁矿与Na2CO3和O2反应，将Cr(Ⅲ)氧化为Cr(Ⅵ)（生成Na2CrO4），同时生成NaAlO2、Na2SiO3等物质，灼烧后产物为Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3等；加水溶解后，Fe2O3不溶，成为滤渣1，滤液中含NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4；加酸使NaAlO2生成Al(OH)3，Na2SiO3生成，为滤渣2；酸化将转化为，最后加KCl并降温，析出重铬酸钾晶体，据此分析解题。 【解析】 A．铬铁矿与纯碱、氧气在高温下反应，会生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等物质，陶瓷含SiO2，高温下会与Na2CO3反应，“灼烧”操作不能在高温陶瓷坩埚中进行，故A错误； B．据分析可知，滤渣2为，故B正确； C．选X调节滤液的pH为7~8，将NaAlO2、Na2SiO3转化为沉淀而除去，故X可选用稀H2SO4，故C正确； D．“酸化”过程中若将pH调至1，加入KCl“降温结晶”时，酸性条件下会氧化Cl−，使产品产率降低、同时产生污染物，故不能将pH调至1，故D错误； 故答案选BC。 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中分离金属元素的流程如上图。已知：“沉钴”温度下，；该流程所得溶液较纯净。下列说法错误的是。 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “沉铁”的离子反应： C. “浸出”时3种金属元素均被还原 D. “沉钴”时“试剂X”用MnS较好 【答案】BC 【解析】该流程以含、、少量的高锰钴矿为原料，利用生物质稻草作还原剂，结合硫酸浸取、分步沉淀实现金属元素分离，最终得到纯净的溶液：浸出工序：向矿石中加入和稻草，在酸性环境下，稻草（生物质，属于碳水化合物类还原剂）将高价态的金属氧化物还原溶解：（为价）被还原为，最终以形式进入溶液；可看作，其中存在、价，高价的价被还原为，以形式进入溶液；原矿中的（为价）和硫酸反应直接溶解为，无变价。 该工序硫酸既作为浸取剂溶解金属氧化物，也为还原反应提供酸性环境，起到催化反应进程的作用，得到含、、的酸性滤液1。沉铁工序：向滤液1加入调节pH，将转化为沉淀分离。由于滤液1原本为强酸性，体系中存在大量，加入的会优先和反应，无法直接大量游离存在；实际是逐步消耗水解产生的，促进水解生成，最终得到含、的滤液2。沉钴工序：向滤液2加入沉淀剂试剂X，利用和的溶度积差异，选择性沉淀生成，保留在溶液中，最终得到纯净的溶液。 【解析】 A．浸出过程中，硫酸既作为酸性介质溶解矿石中的金属组分（起到浸取剂的作用），同时催化稻草（生物质）中的纤维素水解，A正确； B．，该离子方程式本身的原子、电荷均守恒，但不符合该流程的实际反应环境：浸出后的滤液1为强酸性，体系中高浓度的会和优先反应生成，正确方程式为，B错误； C．矿石中的为+3价，在沉铁步骤生成，其中仍为+3价，元素化合价没有发生变化，并未被还原；仅（为+4价）被还原为、（平均价态为价）被还原为，因此并非3种金属元素均被还原，C错误； D．已知，加入作为沉淀剂，可以发生沉淀转化：，既可以将完全沉淀为，同时生成的阳离子为，不会引入新杂质，最终得到较纯净的溶液，符合流程要求，D正确； 故选BC。 7.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时用浓硫酸效果更好 B. “滤液”中除含、外，还有的主要离子是、 C. “酸溶”操作中体现氧化性 D. “结晶”操作为降温结晶 【答案】D 【解析】镍电池芯废料先用硫酸酸浸，使镍、钴、铁、铝等转变为硫酸盐，然后加将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后调节pH将铁、铝元素除去，向除杂后滤液加入次氯酸钠溶液，将Co元素转化为Co(OH)3沉淀，镍离子不发生变化，实现钴、镍分离，过滤后向沉淀中加入和硫酸，使Co(OH)3转变为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此回答。 【解析】 A．浓硫酸会使铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误； B．用硫酸进行酸浸，故溶液中还有离子，B错误； C．“酸溶”操作中Co元素由+3价变为+2价被还原，故体现还原性，C错误； D．因要得到结晶水合物，为得到纯净产品，操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. “浸出液”中主要含有的金属离子：、 C. “浸出渣2”中主要含有：、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 【答案】BC 【解析】含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有、，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到晶体，据此分析； 【解析】 A．锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为，A错误； B．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、，B正确； C．“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、，C正确； D．是强碱，不水解，因此直接加热脱水即可得到，D错误； 故答案选BC。 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作某些食品的膨松剂 B. 氮的氧化物共有五种 C. 在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝 D. 向溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液 【答案】B 【解析】由图中物质类别和氮元素的化合价可知，氢化物，单质，氮元素分别为+2价和+4价的氧化物为和，e为。图示盐为。 【解析】 A．受热分解产生气体，可使食品疏松，能用作某些食品的膨松剂，A正确； B．常见氮的氧化物有、、、、和，共有六种，B错误； C．图中，，，在催化剂作用下氨可将一氧化氮或二氧化氮还原为氮气，从而实现脱硝，C正确； D．向溶液中通入，先因氨与水反应产生的生成蓝色沉淀；氨过量后形成深蓝色，沉淀溶解，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【解析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【解析】 A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用在舞台上制造“云雾” B. 盐卤可用作豆浆的凝固剂 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 生石灰可用作脱氧剂 2.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. 溶液保存时可加入适量盐酸 3.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 食盐粉可以用浓盐酸替代 B. “操作①”中可循环利用的物质为CO2 C. “操作②”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “碳酸化”反应为 4.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 5.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是（       ） A. A2B的化学式为Mg2Si B. NH3、NH4Cl可以循环使用 C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子 6.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D. 84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 2.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A. 用于制作豆腐 B. 用于治疗胃酸过多 C. 谷氨酸钠作防腐剂 D. 用于制作打印机使用的墨粉 3.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 6.(2025-2026高三上·山东德州·期中)物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 7.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列物质的用途与性质对应错误的是 A. 海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B. 绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性 C. 纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性 D. 活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 2.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 3.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 4.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 5.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用溶液浸泡黄铜()可制得溶液，再用其制取。下列说法错误的是 A. “浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质 B. 可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成 C. 与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水 D. 是配制波尔多液的原料 6.(2025-2026高三上·山东德州·期中)固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 7.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 8.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)用与合成的过程存在如下连续反应： ①    ②    ③    在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表乙醇的选择性 B. 483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C. 483K时，出口处 D. A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 9.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)(多选)恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 10.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是 A. 电极材料分别为石墨棒和铁棒 B. 两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C. 口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为 D. 若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d能溶于氨水 B. 可能存在的直接转化 C. 、均可能与反应生成 D. 中阴阳离子个数比均为 12.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A. 可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B. 可为，氧化物2可与溶液反应 C. 可为硫，氧化物1可使紫色石蕊溶液只变红不褪色 D. 可为碳，同温度条件下，同浓度盐溶液的 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会增加生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 2.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)(多选)氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 3.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 4.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 5.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)实验室用铬铁矿[主要成分为，含杂质]制取重铬酸钾，流程如图 下面说法正确的是 A. “灼烧”操作可在耐高温陶瓷坩埚中进行 B. 滤渣2的主要成分为 C. X可选用稀 D. 为增强“酸化”过程效果，可将pH调至1 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中分离金属元素的流程如上图。已知：“沉钴”温度下，；该流程所得溶液较纯净。下列说法错误的是。 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “沉铁”的离子反应： C. “浸出”时3种金属元素均被还原 D. “沉钴”时“试剂X”用MnS较好 7.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时用浓硫酸效果更好 B. “滤液”中除含、外，还有的主要离子是、 C. “酸溶”操作中体现氧化性 D. “结晶”操作为降温结晶 8.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)(多选)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. “浸出液”中主要含有的金属离子：、 C. “浸出渣2”中主要含有：、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作某些食品的膨松剂 B. 氮的氧化物共有五种 C. 在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝 D. 向溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液 2.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $