专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03氧化还原反应 4大高频考点 考点01氧化还原反应的概念 考点02氧化还原反应方程式的书写 考点03氧化还原反应的规律与计算 考点04氧化还原反应的应用 》】 考点01氧化还原反应的概念 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】BD 》 考点02氧化还原反应方程式的书写 1.【答案】D 2.【答案】BC 》 考点03氧化还原反应的规律与计算 1.【答案】AC 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】BC 10.【答案】AD 11.【答案】(1)①白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ② 4Fe(OH),+0,+2H,O=4Fe(OH (2) ① 钾盐 ② 4FeO2+20H=4Fe3++10H,0+30,↑ (3)0.1 (4)①③②⑤⑥ ④ ②装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 D考点04氯化还原反应的应用 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 212 专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化还原反应方程式的书写 考点03 氧化还原反应的规律与计算 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入18-冠-6醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的速率明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀 X可能体现氧化性 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1 NaH2PO2溶液的pH > 7 H3PO2为三元弱酸 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加同浓度的浓盐酸，固体均消失，仅前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4 >Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 考点02 氧化还原反应方程式的书写 1.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)浙江大学莫一鸣团队仅使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现了碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”电极反应式为 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 2.(2025-2026高三上·山东德州·期中)(多选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 后期反应的离子方程式为 D. 反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 3.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 4.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 5.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)实验室用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。 下列说法正确的是 A. 操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤渣II的成分为 C. 向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，该步反应的离子方程式 D. 在空气中煅烧得到的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 6.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 7.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2分子的电子式为 B. 反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 8.(2025-2026高三上·山东德州·期中)CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 9.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)(多选)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力较弱 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有、无 C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力： A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，在所得溶液中加入的溶液至中性，产生沉淀。下列有关说法错误的是 A. 标准状况下产生的NO体积为2.24 L B. 与的物质的量之比为 C. 硝酸的物质的量浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余为 11.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象　　　　　　　　　　　；②该过程发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）属于　　　　　　　　　　　(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移　　　　　　　　　　　电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→　　　　　　　　　　　；请指出图中存在的1处错误：　　　　　　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 B. 高压钠灯广泛用于道路照明 C. 雷雨过后庄稼长势旺盛 D. 常温下用铝槽车运输浓硫酸 2.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. “溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D. 理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 3.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 4.(2025-2026高三上·山东德州·期中)化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 柠檬酸去除水壶中的水垢 B. 火箭插销的金属片上镀金 C. 用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D. 利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 5.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气制备漂白粉 B. 氨气制备硝酸 C. 石英砂制备高纯硅 D. La和Ni制备储氢合金 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是                   A. 有1mol N2生成时，则有2mol Fe3O4被处理 B. N2H4分子属于极性分子 C. 处理后溶液的pH减小 D. [Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化还原反应方程式的书写 考点03 氧化还原反应的规律与计算 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】A 【解析】A．在反应③ 中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故A正确； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应① 中，氧化性Cl2＞I2，在反应② 中，氧化性Br2＞Fe3+，在反应③ 中，氧化性Co2O3＞Cl2，则氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B错误； C．① 中碘元素化合价升高，由FeI2→I2，则I2为氧化产物，② 中由Fe2+→Fe3+，则Fe3+为氧化产物，③ 中由HCl→Cl2，则Cl2为氧化产物，故C错误； D．由② 可知，还原性Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】A．反应中ClO2被的化合价由+4价降低为-1价，被还原，A错误； B．根据反应，生成物中和为氧化产物，为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误； C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，C错误； D．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)(多选)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入18-冠-6醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的速率明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀 X可能体现氧化性 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1 NaH2PO2溶液的pH > 7 H3PO2为三元弱酸 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加同浓度的浓盐酸，固体均消失，仅前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4 >Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】A．冠醚的作用是作为相转移催化剂，通过识别K+，增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，有利于增大烯烃与KMnO4溶液的接触面积，加快反应速率，而非直接氧化烯烃，A不符合题意； B．产生的白色沉淀可能是BaSO4或BaSO3，若X为氧化性气体（如Cl2、NO2等），则生成的是BaSO4；若X为碱性气体（如NH3），则生成的是BaSO3，B符合题意； C．常温下，用pH计测定0.1 mol∙L-1 NaH2PO2溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断H3PO2是几元酸，C不符合题意； D．Pb3O4可将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将浓盐酸氧化为氯气，证明氧化性：Pb3O4> Fe3O4，D符合题意； 故答案选BD。 考点02 氧化还原反应方程式的书写 1.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)浙江大学莫一鸣团队仅使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现了碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”电极反应式为 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 【答案】D 【解析】图示为电解池装置，在左侧二氧化铱电极为阳极，发生电极反应：，右侧镍电极为阴极，电极反应式为； 【解析】 A．镍电极为阴极，水中的氢离子在电极上放电生成氢气，反应式为：，A正确； B．反应Ⅰ的反应物为乙烯、水和溴单质，生成2-溴乙醇，2-溴乙醇再与反应生成溴离子，继续参与电极反应被消耗，从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化，B正确； C．反应Ⅰ为，C正确； D．理论上电路中每通过，根据阳极反应式，生成，则得到2-溴乙醇，反应Ⅱ为，故最终得到0.5 mol EC，D错误； 故答案为D。 2.(2025-2026高三上·山东德州·期中)(多选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 【答案】BC 【解析】废渣用过二硫酸铵和一水合氨氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有硫酸铅和氢氧化铁，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过滤结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb，向滤液中加Zn可以置换出铜，过滤除铜后的溶液加入(NH4)2S可以得到ZnS。 【解析】 A． “氧化浸出”时，温度过高时，NH3•H2O分解生成氨气逸出，且温度高时S2会分解，造成浸出率减小，A错误； B．锌可将铜从[Cu(NH3)4]2+中置换出来，“除铜”步骤中，试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉，B正确； C．由分析可知，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀，C正确； D．290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，根据质量守恒、化合价升降守恒可知反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO) Pb+4CO↑+2H2O↑，两种气态氧化物为CO和H2O，D错误； 故选BC。 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)(多选)一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 后期反应的离子方程式为 D. 反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 【答案】AC 【解析】A．前5min内浓度下降，浓度上升，说明和反应生成和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O，氧化产物是CO2，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，A错误； B．由图像可知，的浓度为0后才开始生成，该条件下和不能大量共存，B正确； C．后期Mn3+浓度下降，浓度上升，说明Mn3+和草酸反应生成和CO2，离子方程式为，C错误； D．n(KMnO4)=1mol/L´0.10L=0.1mol，由2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O可知，KMnO4完全反应生成0.4mol CO2、0.1mol Mn3+，在17min时，n()=n(Mn3+)，则参加反应的Mn3+的物质的量为0.05mol，生成0.05mol CO2，共生成0.45mol CO2，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.8L，D正确； 故选AC。 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 【答案】D 【解析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。 【解析】 A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确； B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确； C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确； D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 【答案】C 【解析】A．固体和固体加热生成NH3，中N为-3价，产物NH3中N仍为-3价，化合价未变，未体现还原性，A不符合题意； B．分解生成，中N为-3价（被氧化为0价），中N为+5价（被还原为0价），N既被氧化又被还原，B不符合题意； C．NH3与CuO反应生成，NH3中N由-3价变为0价，仅被氧化，体现还原性，C符合题意； D．Na与液氨反应生成H2，NH3中N始终为-3价，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高三上·山东省滕州第一中学·期中)实验室用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。 下列说法正确的是 A. 操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤渣II的成分为 C. 向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，该步反应的离子方程式 D. 在空气中煅烧得到的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】向含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)中加入硫酸，不溶于硫酸，则滤渣Ⅰ为，酸浸后溶液中含有的溶质主要有：CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的H2SO4；向滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入CoO，调节溶液的pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则滤渣II的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，通过分液将有机层和水层分离，则操作① 为分液；向水层中加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，将草酸钴晶体煅烧得到钴的氧化物。 【解析】 A．由分析可知，操作① 为分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，A项错误； B．由分析可知，滤渣II的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，B项错误； C．向操作① 后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，说明和H2SO4反应生成和NiSO4，反应的离子方程式为，C项正确； D．在空气中煅烧得到，反应的化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项错误； 答案选C。 6.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2分子的电子式为 B. 反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 【答案】D 【解析】A．分子中原子均满足8电子结构，电子式：，A错误； B．反应① 中，，每生成1 mol ，转移电子4 mol，B错误； C．反应② 中，根据反应中化合价变化可知，S元素的化合价从0价升高到+4价，S被氧化，因此含有S元素的和均为氧化产物。O元素的化合价从+2价降低到-2价，O被还原，因此含有O元素的是还原产物。仅为氧化产物，不是还原产物，C错误； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>；反应② 中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高三上·山东德州·期中)CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 【答案】B 【解析】A．催化剂通过参与化学反应而改变反应路径，与反应物形成能量较低的中间产物，从而降低反应的活化能，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中得到电子生成，该过程中为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ涉及转化为含，形成N-H极性键，过程Ⅲ为*CO与*结合形成C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C正确； D．中C为+4价，中C仍为+4价(O为-2，N为-3，H为+1，C为+4)；2个中N从+5→-3，共得16，结合生成，离子方程式为：，5.6L(标准状况) 的物质的量为，需电路中提供电子，D正确； 故答案选B。 9.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)(多选)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力较弱 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有、无 C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．FeCl3与NH4HF2混合会反应生成[FeF6]3-，淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被氧化为I2，故[FeF6]3-配离子氧化能力弱，A不符题意； B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有，但钾元素的焰色（紫色）会被的钠元素的黄色掩盖，检验K+要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能确定是否含有K+，B符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，无论样品中是否存在，实验现象都一样，因而无法确定样品中是否含有，C符合题意； D．Fe(II)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入稀硫酸后，颜色变浅，能说明与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D不符题意； 故选BC。 10.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)(多选)向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，在所得溶液中加入的溶液至中性，产生沉淀。下列有关说法错误的是 A. 标准状况下产生的NO体积为2.24 L B. 与的物质的量之比为 C. 硝酸的物质的量浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余为 【答案】AD 【解析】Cu和与称硝酸反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应方程式为，反应后加入NaOH至中性，生成的与NaOH反应生成沉淀，，已知生成的沉淀质量为49.0 g，其摩尔质量为98 g/mol，所以，因此的物质的量也为0.5 mol。设Cu的物质的量为x mol，的物质的量为y mol。根据反应关系，每1 molCu生成1 mol，每1 mol生成2 mol，因此x+2y=0.5；又因为混合物总质量为35.2 g，Cu的摩尔质量为64 g/mol，的摩尔质量为144 g/mol，所以64x+144y=35.2，联立可得x=0.1，y=0.2。 【解析】 A．根据反应方程式，3 molCu生成2 molNO，即0.1 molCu生成 molNO，0.2 mol会生成 molNO，所以，标准状况下，A错误； B．由分析可知，Cu为0.1 mol，为0.2 mol，比例为1:2，B正确； C．根据电子守恒可知：，所以，解得。根据氮元素守恒可知，=，则硝酸的物质的量浓度为，C正确； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后的溶液中，所以=1 mol-2×0.5 mol=0 mol，故不会剩余硝酸，D错误； 故答案选AD。 11.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象　　　　　　　　　　　；②该过程发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）属于　　　　　　　　　　　(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移　　　　　　　　　　　电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→　　　　　　　　　　　；请指出图中存在的1处错误：　　　　　　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1）① 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀    ②      （2）① 钾盐    ②      （3）0.1     （4）① ③ ② ⑤ ⑥ ④    ② 装置② 中玻璃棒末端未在刻度线下      【解析】(1)新制为白色絮状沉淀，具有强还原性，易被空气中的氧化，先转变为灰绿色的中间产物，最终被完全氧化为红褐色的，反应方程式为。 (2)由和构成，属于钾盐；其与稀硫酸反应时，元素从+6价降低为+3价，根据氧化还原化合价升降守恒，元素从-2价升高为0价生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 (3)的摩尔质量为，的物质的量为；其可看作，含和两种酸根，酸性条件下发生归中反应生成，完全反应转移电子，故0.该物质反应转移电子。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此得到操作顺序为① ③ ② ⑤ ⑥ ④ ；转移溶液时玻璃棒末端应置于容量瓶刻度线以下，装置② 中玻璃棒在刻度线上方，会导致刻度线上方残留溶液，最终溶液体积偏大、浓度偏低。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 B. 高压钠灯广泛用于道路照明 C. 雷雨过后庄稼长势旺盛 D. 常温下用铝槽车运输浓硫酸 【答案】B 【解析】A．高铁酸钾中的Fe为+6价，作为强氧化剂杀菌消毒时被还原，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．高压钠灯发光是钠原子电子跃迁释放光能，属于物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．雷雨时N2转化为NO，氮元素化合价升高，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．铝在浓硫酸中钝化生成Al2O3，铝被氧化，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2.(2025-2026高三上·山东烟台·期中)亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. “溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. “吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D. 理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 【答案】B 【解析】NaClO3加H2SO4酸化溶解，鼓入SO2和空气，发生器发生反应：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；将产物ClO2鼓入吸收塔和H2O2、NaOH溶液反应，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，经冷却结晶得到NaClO2固体。 【解析】 A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下会ClO与Cl-发生归中反应生成Cl2，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，故A错误； B．“吸收塔”中，氧化剂ClO2→还原产物NaClO2，每个ClO2得1个电子，还原剂H2O2生成O2→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确； C．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，故C错误； D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，可得2NaClO3～SO2～2ClO2～2NaClO2，每生产1mol NaClO2至少需要通入标准状况0.5mol×22.4L/mol=11.2LSO2，故D错误； 故选：B。 3.(2025-2026高三上·山东省临沂第一中学·期中)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 【答案】A 【解析】含砷废水中加入，根据滤渣为、可知，滤液Ⅰ中含有；滤渣中加入氢氧化钠溶液，生成，过滤除去；滤液中加入，氧化生成，同时脱硫得到S，酸化得到，被二氧化硫还原为。 【解析】 A．“沉砷”过程，不可以用过量的Na2S代替FeS，加入过量Na2S易溶于水，平衡正向移动，不利于“沉砷”，A错误； B．根据流程图，浸渣的主要成分为FeS，B正确； C．还原过程中，与二氧化硫反应，化学方程式，C正确； D．在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原，而HI被氧化为碘单质，故可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高三上·山东德州·期中)化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 柠檬酸去除水壶中的水垢 B. 火箭插销的金属片上镀金 C. 用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D. 利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 【答案】A 【解析】A．柠檬酸去除水壶中的水垢过程中，柠檬酸与CaCO3、Mg(OH)2反应均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A选； B．镀金过程中Au元素得到电子被还原为Au单质，涉及氧化还原反应，B不选； C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫，SO2被空气中氧气氧化为，S化合价升高，属于氧化还原反应，C不选； D．Fe2O3与Al反应生成Al2O3和Fe，Fe和Al的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 5.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气制备漂白粉 B. 氨气制备硝酸 C. 石英砂制备高纯硅 D. La和Ni制备储氢合金 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，Cl的化合价从0价变为+1价和-1价，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氨气经催化氧化生成NO，再转化为硝酸，N的化合价从-3价升至+5价，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．石英砂（SiO2）通过碳还原生成粗硅，Si的化合价从+4价降至0价，后续提纯步骤中Si的化合价也发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．La和Ni制备储氢合金是物理混合过程，金属的化合价未变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是                   A. 有1mol N2生成时，则有2mol Fe3O4被处理 B. N2H4分子属于极性分子 C. 处理后溶液的pH减小 D. [Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂 【答案】C 【解析】A．1mol N2生成时，N2H4中N元素从-2价升至0价，共失去4mol电子（2个N原子各失2e⁻）。Fe3O4被还原为Fe2+时，1mol Fe3O4得2mol电子。根据电子守恒，转移4mol电子需2mol Fe3O4，A正确； B．N2H4分子结构为H2N-NH2，N原子有孤对电子（sp3杂化），分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．N2H4水溶液呈碱性（N2H4+H2O⇌+OH⁻），反应中Fe3O4需H+参与（Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O），H+被消耗，溶液OH⁻浓度相对增大，pH应增大，C错误； D．[Cu(N2H4)2]2+在反应中先被还原为[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+再被Fe3O4氧化后恢复为[Cu(N2H4)2]2+，循环参与反应，则[Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $