专题08 铁、铝及其化合物（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题08 铁、铝及其化合物 3大高频考点 考点01 铁、铝及其化合物的价类二维图 考点02 铁及其化合物 考点03 合金 考点01 铁、铝及其化合物的价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 考点02 铁及其化合物 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应 3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2的摩尔质量为34 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C. Fe3O4可认为是FeO和Fe2O3等物质的量组成的混合物 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 7.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B. 试剂②为稀盐酸，试剂③在反应中是还原剂 C. 滤液A中仅含有、 D. 滤渣B中仅含有Fe 8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 9.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 23 g Na在与氧气反应电子转移数为NA或2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数为NA C. 含有0.1 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，Fe(OH)3胶粒数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的分子总数为NA 11.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 13.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)取某含铁元素的未知液进行实验；流程示意图如下： (已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是 A. 溶液a的颜色为红色 B. 该未知液中一定含有Fe2+ C. 加入H2O2的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ D. 未知液中一定没有Fe3+ 14.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 15.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B　　　　　　　，F　　　　　　　。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式　　　　　　　。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为　　　　　　　，证明该离子存在的现象为　　　　　　　。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式　　　　　　　，该反应中还原剂为　　　　　　　。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为　　　　　　　g。 16.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：　　　　　　。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是　　　　　　。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：　　　　　　。 ②化合反应：　　　　　　。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为　　　　　　。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是　　　　　　t。 考点03 合金 1.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 铁、铝及其化合物 3大高频考点 考点01 铁、铝及其化合物的价类二维图 考点02 铁及其化合物 考点03 合金 考点01 铁、铝及其化合物的价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【解析】 A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 考点02 铁及其化合物 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 【答案】D 【解析】A．测试溶液的pH时，不可事先用蒸馏水润湿，否则相当于稀释溶液，A错误； B．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，但并不是任何金属，B错误； C．乙醇与水互溶，因此不能用于萃取水溶液中的物质，但乙醇可以作为萃取剂用于非水体系，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度变化显著，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，硝酸钾会优先析出，而氯化钠大部分留在母液中，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误； B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误； C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误； D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe 【答案】C 【解析】A. FeO没有磁性，故A错误；B. Fe2O3没有磁性，故B错误；C. Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D. Fe没有磁性，故D错误；故选C。 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 【答案】C 【解析】设溶液中Cu2+的物质的量为x mol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。 反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2的摩尔质量为34 【答案】C 【解析】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确； D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C. Fe3O4可认为是FeO和Fe2O3等物质的量组成的混合物 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．自然界中铁陨石中存在游离态的铁单质，A错误； B．赤铁矿主要成分为，磁铁矿主要成分为，为红棕色粉末，俗称铁红，B正确； C．是具有固定组成的纯净物，属于复杂氧化物，并非和的混合物，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应仅生成一种盐和水的氧化物，与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B. 试剂②为稀盐酸，试剂③在反应中是还原剂 C. 滤液A中仅含有、 D. 滤渣B中仅含有Fe 【答案】C 【解析】向蚀刻废液中加入试剂①：过量铁粉，将三价铁还原为亚铁离子、铜离子置换为单质铜，过滤得到氯化亚铁滤液与铜、过量铁粉的混合滤渣（滤渣B）；混合滤渣加入试剂②稀盐酸溶解其中的铁单质，再次过滤分离出固体铜完成铜的回收，同时又得到氯化亚铁滤液（滤液C）；两份氯化亚铁溶液合并后通入足量试剂③氯气，把亚铁离子氧化为三价铁离子，重新制备出氯化铁溶液，整套流程既完成铜的资源化回收，又实现腐蚀液原料的循环再生。 【解析】 A．由分析可知，试剂①为过量Fe，试剂②为过量稀盐酸，试剂③可为或氯水。步骤Ⅰ、Ⅱ为过滤，A错误； B．由分析可知，试剂③为氯气，试剂③在反应中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，滤液中仅含、，C正确； D．由分析可知，滤渣B中含有Fe、Cu，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 【答案】A 【解析】A．铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确； B．铁的氧化物中，Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不符合碱性氧化物只生成一种盐的定义，B错误； C．FeO为黑色固体，Fe2O3才是红色固体，可用于制造红色油漆，C错误； D．Fe3O4中铁的化合价为+2和+3，但它是化合物，不是混合物，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 【解析】 A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列说法正确的是 A. 23 g Na在与氧气反应电子转移数为NA或2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数为NA C. 含有0.1 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，Fe(OH)3胶粒数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的分子总数为NA 【答案】D 【解析】A．钠与氧气反应生成或时，每个Na原子均失去1个电子，23gNa（1mol）转移电子数为NA，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，且2.24L 的物质的量远大于0.1mol，电子数远超过NA，B错误； C．胶粒是多个的聚集体，胶粒数小于0.1×3.02×1023，C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子总数为，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 【答案】A 【解析】A．配配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁，防止部分液体粘在刻度线上方导致误差，A正确； B．干燥的氯气本身无漂白性，其使有色鲜花变色是因鲜花中的水分与Cl2反应生成HClO（具有漂白性），B错误； C．同素异形体转化（如3O2→2O3）是单质参与的反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．燃烧不一定需要氧气（如钠在Cl2中燃烧），但一定是氧化还原反应且伴随发光发热，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．CO2是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．CO2溶于水生成H2CO3，导电性来自H2CO3的电离，而CO2本身不直接电离，属于非电解质，C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物），D错误； 故答案为：B。 13.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)取某含铁元素的未知液进行实验；流程示意图如下： (已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是 A. 溶液a的颜色为红色 B. 该未知液中一定含有Fe2+ C. 加入H2O2的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ D. 未知液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】取10mL含铁未知液，先加入将体系中可能存在的氧化为，得到含的溶液；再向其中加入KSCN溶液，与SCN⁻结合生成红色的，得到红色的溶液a；后续测定溶液a的透光率，经数据处理后发现透光率变小，说明加入后体系内的总浓度上升，证明原未知液中存在可被氧化为的。 【解析】 A．与反应生成红色络合物，因此溶液为红色，A正确； B．实验最终透光率变小，说明加入后体系内的总浓度上升，证明原未知液中存在可被氧化为的，B正确； C．具有氧化性，加入的目的是将滤液中的氧化为，便于后续与KSCN反应后通过测透光率的变化证明原未知液中存在，C正确； D．未知液中可能含有少量，只要同时存在，加入后浓度仍会增大、透光率减小，因此无法推出未知液一定没有，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【解析】 A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B　　　　　　　，F　　　　　　　。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式　　　　　　　。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为　　　　　　　，证明该离子存在的现象为　　　　　　　。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式　　　　　　　，该反应中还原剂为　　　　　　　。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）① FeCl2    ② Fe(OH)3     （2）     （3）① KSCN溶液    ② 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+     （4）①     ② 铁     （5）112      【解析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁生成氯化亚铁； (1)由分析可知，B、F分别为FeCl2、Fe(OH)3； (2)E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，； (3)G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少许G溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+； (4)氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂； (5)铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。 16.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：　　　　　　。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是　　　　　　。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：　　　　　　。 ②化合反应：　　　　　　。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为　　　　　　。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是　　　　　　t。 【答案】（1）     （2）取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色     （3）①     ②      （4）①     ②      （5）1.96      【解析】沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；F与硫酸反应生成G为Fe2(SO4)3；D溶液和稀盐酸、氯化钡的混合溶液反应生成白色沉淀H为BaSO4；根据转化关系可知，B溶液、D溶液中含有硫酸根离子，则B为FeSO4，C溶液为碱溶液，而金属A与Fe2(SO4)3反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeSO4，D为硫酸盐。 (1)由分析可知，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E转化为F的化学方程式为。 (2)G 为Fe2(SO4)3，检验Fe3+的方法为取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色。 (3)单质铁与盐溶液获得的反应： ①置换反应，Fe与硫酸铜溶液，离子方程式为：； ②化合反应，Fe与硫酸铁反应，离子方程式为：。 (4)若金属A是铜片，则硫酸铁与铜反应离子方程式为：；铜与浓硫酸反应的化学方程式为： 。 (5)根据S元素守恒，有关系式，m(S)==0.64t，则每天可得到硫酸的质量是0.64t=1.96t。 考点03 合金 1.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．青铜是铜与锡的合金，属于典型的古代合金材料，属于合金，A正确； B．图示硬币为第四套人民币一角硬币，其材质为铝合金，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，C错误； D．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08铁、铝及其化合物 3大高频考点 考点01铁、铝及其化合物的价类二维图 考点02铁及其化合物 考点03合金 》 考点01铁、铝及其化合物的价类二维图 1.【答案】D 》 考点02铁及其化合物 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】(1)①FeC ②Fe(OH)3 (2)4FeoH2+02+2H,0=4Fe0H3 (3)①KSCN溶液 ②取少许G溶液，滴入K$CN溶液，原溶液变为血红色，说明 含有Fe+ (4)1 2FeCl3+Fe=3FeCl, ②铁 (5)112 16.【答案】(1)4FeoH2+0,+2H20=4Fe0Hg (2)取少量G溶液于试管中，滴 加几滴KSCN溶液，变为红色 (3)①Fe+Cu+=Cu+Fe2+ ② 2Fe+Fe=3Fe2* (4)① Cu+2Fe=2Fe2*+Cu2+ ② 112 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Cu+2H,S0,浓合CuS0,+S0,t+2H,0 (5)1.96 》 考点03合金 1.【答案】C 212