精品解析：云南元阳县第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

元阳县第一中学2028届高一年级上学期期中考试 化学试卷 时间：90分钟 一、选择题（20小题，每小题3分，共60分） 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 河流入海处易形成沙洲 B. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D. 一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 4. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A. 仅②③ B. 仅①② C. 仅②③④ D. ①②③④ 5. 下列有关和比较中，评价正确的是 A. 相同条件下比在水中的溶解度大；正确 B. 热稳定性：  ；正确 C. 和均可与溶液反应；错误 D. 溶液显碱性，溶液显酸性；正确 6. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 ⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素 A. 仅有⑥⑦不正确 B. 仅有①③⑤正确 C. 仅有①⑤正确 D. 全正确 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与溶液混合： B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 10. 下列化学用语正确的是 A. O2和O3 不为同素异形体 B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++ C. Cl-的结构示意图 D. 熟石灰：CaSO4·2H2O 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. KClO3 → O2 B. Cl2 → HCl C. Fe → Fe3+ D. C → CO2 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2>Fe3＋>I2 B. I2>Cl2>Fe3＋ C. Fe3＋>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3＋ 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A. B. C. D. 16. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 17. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. H2O中的氢元素被氧化 C. NaH是还原剂 D. 氧化产物是NaOH 18. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 19. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 20. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 二、填空题 21. 书写方程式。 （1）写出化学反应方程式。 ①以氯酸钾为原料制取氧气_________________________________； ②金属Al与稀硫酸反应________________________________________。 （2）写出离子方程式 ①Na2O2与水反应的离子方程式___________________________________； ②金属Na投入到FeCl3的溶液中发生反应的离子方程式(若有多步，分步书写)：______________________；______________________。 ③小苏打中和胃酸的反应原理对应的离子方程式_____________________。 22. 请回答下列问题。 （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________（填元素符号）元素的化合价升高，被___________（填“氧化”或“还原”）。该反应中，___________是氧化剂（填分子式，下同），___________是氧化产物，___________是还原剂，_________是还原产物。 （2）氧化还原中电子转移的表示方法应用。 ①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。 ②用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目______。 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23. 某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验： ①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。 ②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③经测试，该污水。 由此推断，污水中肯定含有的离子是_________，肯定不含的离子是___________，可能含有的离子是__________，若想进一步确认，可采用什么实验方法检验___________。 三、实验题 24. 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是___________；D中盛装的试剂为_____________ ； （2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是_________________________； （3）写出C中发生反应的主要化学方程式______________________；__________________； （4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有_____________。 A．C装置中的淡黄色固体变为白色 B．D装置中无明显现象 C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 元阳县第一中学2028届高一年级上学期期中考试 化学试卷 时间：90分钟 一、选择题（20小题，每小题3分，共60分） 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，故不选A； B．钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，金属钠着火时，应该用沙土覆盖，故不选B； C．浓硫酸稀释放出大量的热，硫酸的密度大于水，若将水注入浓硫酸中，会组成液体飞溅，可能伤人，故选C； D．为防止有毒气体中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故不选D； 选C。 3. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 河流入海处易形成沙洲 B. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D. 一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．河流入海处易形成沙洲与胶体聚沉有关，A不符题意； B．在豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体聚沉有关，B不符题意； C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，与胶体性质无关，C符合题意； D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路与胶体的丁达尔效应有关，D不符题意； 选C。 4. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A. 仅②③ B. 仅①② C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确； ②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误； ③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误； ④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确； 答案选A。 5. 下列有关和比较中，评价正确的是 A. 相同条件下比在水中的溶解度大；正确 B. 热稳定性：  ；正确 C. 和均可与溶液反应；错误 D. 溶液显碱性，溶液显酸性；正确 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下在水中的溶解度大于，A错误； B．受热易分解，受热难分解，故热稳定性，B正确； C．与反应生成沉淀和，与反应也可生成沉淀，二者均可与反应，C错误； D．和均为强碱弱酸盐，水溶液均因弱酸根离子水解显碱性，D错误； 故选B。 6. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①(次磷酸)与足量的反应生成盐，氢氧化钠过量，说明只能电离出1个氢离子，属于一元酸，正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； ④电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，正确； ⑤既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，错误； ⑥胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ⑦能与水反应生成，还生成氧气，不是碱性氧化物，错误； ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，正确； 故选B。 7. 庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 ⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素 A. 仅有⑥⑦不正确 B. 仅有①③⑤正确 C. 仅有①⑤正确 D. 全正确 【答案】C 【解析】 【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确； ②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，故错误；③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色，故错误； ④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，故每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，故错误； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，则可用铁丝进行焰色反应，故正确； ⑥焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，如Fe不具有焰色反应，故错误； ⑦物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故错误； 仅有①⑤正确，故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误； C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误； D．显紫红色，故D错误； 答案选A。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与溶液混合： B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：OH−+＝H2O+，故A错误； B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为2 +Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，故B错误； C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：，故C错误； D．稀硝酸与碳酸银反应生成硝酸银、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 10. 下列化学用语正确的是 A. O2和O3 不为同素异形体 B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++ C. Cl-的结构示意图 D. 熟石灰：CaSO4·2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素的单质，属于同素异形体，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误； C．的质子数为17，核外有18个电子，结构示意图为，C正确； D．熟石灰是，是生石膏，D错误； 故选C。 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. KClO3 → O2 B. Cl2 → HCl C. Fe → Fe3+ D. C → CO2 【答案】B 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明反应中元素化合价降低。 【详解】A．氧元素化合价升高，加氧化剂实现，A错误； B．氯元素化合价降低，加还原剂实现，B正确； C．铁元素化合价升高，加氧化剂实现，C错误； D．碳元素化合价升高，加氧化剂实现，D错误； 故选B。 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14. 已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2>Fe3＋>I2 B. I2>Cl2>Fe3＋ C. Fe3＋>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性，反应②得氧化性，综上氧化性顺序为，答案选A。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，故A错误； B．，失去2e-电子，，得到2×e-电子，故B正确； C．，得到2e-电子，4个中只有两个被氧化生成Cl2，失去2×e-电子，故C错误； D．用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素，故D错误； 故选B。 16. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 17. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. H2O中的氢元素被氧化 C. NaH是还原剂 D. 氧化产物是NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在氢元素化合价升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．中部分氢元素化合价从+1价降低为中的0价，化合价降低，被还原，B错误； C．中氢元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．该反应中既是氧化产物也是还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选C。 18. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的导电需要熔融状态或溶液中电离，NaCl固体不导电，A错误； B．大试管温度高，小试管温度低，应该把碳酸氢钠放在小试管中，若碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠不如碳酸钠稳定，B错误； C．Na2O2与水反应生成氧气，可用带火星的木条检验，C正确； D．H2密度小于空气，不可用图中装置收集，应该短进长出，D错误； 故选C。 19. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱电解质，不能拆成离子形式，与稀硫酸反应的离子方程式为，评价合理，A不符合题意； B．碳酸钡是难溶盐，不能拆写成，正确离子方程式为，评价合理，B不符合题意； C．少量与反应时，完全反应，和计量数均为1，正确离子方程式为，题给方程式计量数不匹配，评价合理，C不符合题意； D．溶液中通入少量时生成，离子方程式为，只有通入过量才生成，题给评价错误，不合理，D符合题意； 故选D。 20. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 二、填空题 21. 书写方程式。 （1）写出化学反应方程式。 ①以氯酸钾为原料制取氧气_________________________________； ②金属Al与稀硫酸反应________________________________________。 （2）写出离子方程式 ①Na2O2与水反应的离子方程式___________________________________； ②金属Na投入到FeCl3的溶液中发生反应的离子方程式(若有多步，分步书写)：______________________；______________________。 ③小苏打中和胃酸的反应原理对应的离子方程式_____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下发生分解反应，根据氧原子守恒配平，得方程式：； ② 铝和稀硫酸发生置换反应，根据电子守恒配平，得方程式：。 【小问2详解】 ①过氧化钠为过氧化物、水为弱电解质，书写离子方程式时均不可拆分，生成的强电解质拆为钠离子和氢氧根，结合原子、电子守恒配平，得方程式：； ②钠活泼性极强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧根再与铁离子结合为氢氧化铁沉淀：第一步根据电子守恒配平钠与水的反应：，第二步根据电荷守恒配平沉淀反应：； ③小苏打为碳酸氢钠，是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不可拆分，其与胃酸中的反应生成二氧化碳和水，得方程式：。 22. 请回答下列问题。 （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________（填元素符号）元素的化合价升高，被___________（填“氧化”或“还原”）。该反应中，___________是氧化剂（填分子式，下同），___________是氧化产物，___________是还原剂，_________是还原产物。 （2）氧化还原中电子转移的表示方法应用。 ①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。 ②用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目______。 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】（1） ①. Al ②. 氧化 ③. ④. ⑤. Al ⑥. Fe （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应基本规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。该反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，Al作还原剂，为氧化产物；Fe元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，Fe为还原产物。 【小问2详解】 ①双线桥法标注规则：箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的同种元素，桥上标注电子得失数目、化合价升降、被氧化/被还原情况。本反应中元素从+5价降为0价，2个共得到；S元素从0价降为-2价，得到；C元素从0价升为+4价，3个C共失去，得失电子守恒，双线桥表示为：； ②单线桥法标注规则：箭头由反应物中失电子的元素指向得电子的元素，桥上仅标注转移电子总数。本反应中3个Cu共失去，中元素共得到，总转移电子数为，单线桥表示为：。 23. 某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验： ①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。 ②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③经测试，该污水。 由此推断，污水中肯定含有的离子是_________，肯定不含的离子是___________，可能含有的离子是__________，若想进一步确认，可采用什么实验方法检验___________。 【答案】 ①. 、 ②. 、、 ③. ④. 焰色试验（或焰色反应） 【解析】 【详解】首先根据污水呈无色透明状态，判断污水肯定不含 。后滴入稀硫酸“无气泡生成”，说明溶液中没有能与酸反应生成气体的离子，因此肯定不含。产生“不溶于稀硝酸的白色沉淀”，该沉淀应为加入硫酸后生成的，说明原溶液中肯定含有。溶液中存在，原溶液中肯定不含能与 产生沉淀的。最后依据污水，呈碱性，说明溶液中肯定含有。经过上述步骤后 的存在与否没有明显的现象予以证明或排除，因此是可能含有的离子。对于的检验，通常采用焰色反应，若火焰呈黄色，则说明含有 。 三、实验题 24. 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是___________；D中盛装的试剂为_____________ ； （2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是_________________________； （3）写出C中发生反应的主要化学方程式______________________；__________________； （4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有_____________。 A．C装置中的淡黄色固体变为白色 B．D装置中无明显现象 C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液 （2） 除去中混有的气体 （3） ①. ②. （4）C 【解析】 【分析】本实验旨在验证过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。实验装置A利用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置B中的碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢；装置C中过氧化钠与二氧化碳及水蒸气发生反应生成氧气；装置D中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的二氧化碳，以纯化氧气；最后通过装置E和F用排水法收集生成的氧气，并进行检验。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器m的名称为分液漏斗；装置C中反应后会有未反应的二氧化碳气体逸出，为了收集到纯净的氧气，需要用装置D吸收二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 由于盐酸易挥发，A中制得的二氧化碳中含有氯化氢杂质。氯化氢会与过氧化钠反应，干扰实验，因此需要用装置B中的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 装置C中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同时从B中带出的水蒸气也会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。反应的化学方程式分别为：、。 【小问4详解】 要证明过氧化钠能做供氧剂，关键在于证明反应生成了氧气。 A．C装置中的淡黄色固体变为白色，只能说明过氧化钠参与了反应被消耗，不能证明生成了氧气，A不符合题意； B．D装置中无明显现象，不能作为生成氧气的证明依据，B不符合题意； C．F中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的特征现象，从而证明了过氧化钠可以作为供氧剂产生氧气，C符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $