专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（          ） A. 金属铁 B. 金属钠 C. 氢气 D. 白磷 3.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应 D. 每生成1个转移1个电子 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列各组物质不能通过单质间化合反应制得的是 A. NaCl B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 7.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 10.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. HCl中Cl为﹣1价，在反应中HCl只有还原性 B. 能使湿润有色布条褪色，有漂白性 C. 是一种新型自来水消毒剂 D. 泄漏，人应尽快顺风疏散 11.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 12.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 每生成转移2mol电子 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O     对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C. 检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 16.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. 云南白药牙膏中加入碳酸钙主要作为摩擦剂使用 B. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”中含有的铜单质属于电解质 C. 昆明蓝威消毒药业有限公司在晋宁工业园区建立了稳定性ClO2消毒药液生产项目，生产的ClO2消毒能力较强，是传统液氯消毒剂的重要替代品 D. 昆明德和罐头厂生产的阳光玫瑰葡萄罐头中添加了维生素 C有助于抗氧化和防止褐变，这说明了维生素 C具有还原性 17.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题： 化学式 沸点/℃ 3.8 11.0 82.0 （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是　　　　　　　。 （2）属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有　　　　　　　性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：　　　　　　　。 （4）工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （5）工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　(填序号)。 A.还原性                                     B.氧化性                                     C.酸性 ②若上述反应中产生，则转移的电子数为　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：　　　　　　　　。 ______________________ =___________ ___________。 （3）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的个数之比是　　　　　　　　　　　。 （4）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．　   　b．　   　c．KI　   　　d． （5）在反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，当有15个水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为　　　　　　　　　　　个。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列关于氯气说法不正确的是 A. 氯气易液化，可储存于钢瓶中 B. 实验室可以用向上排空气法收集氯气 C. 氯水放置数天后溶液酸性减弱 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快 D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 8.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 9.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 10.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A. “84”消毒液能导电，属于强电解质 B. 可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C. 实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D. 实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 12.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 13.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是： A. “84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用 B. 活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性 C. 用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列关于氯水的说法不正确的是 A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色 B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子 C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存 D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)按要求填空： （1）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为　　　　　　。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　。 （2）现有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 （3）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下： ①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的离子是　　　　　　。 ②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是　　　　　　，溶液的酸性　　　　　　（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （4）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液混用会发生中毒事件，请写出反应的离子方程式　　　　　　。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 2.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.； （1）Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应 　　　　　　　　　　　(不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。 （3）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中　　　　　　　　　　　(填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价　　　　　　　　　　　，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有　　　　　　　　　　　克HCl发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或者“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？　　　　　　　　　　　(填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 丁与溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 4大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 》】 考点01氯气的性质 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】(1)C1,0和C102 (2)C1,0,+H,0=2H+2CI0 (3)①氧化 性 ② Mn2+2ClO,+2H,O=Mn O,!+2C1O,+4H" (4) 2e 2NaClO3+H2S04+SO2 、=2ClO2+2 NaHS O4 (5)①AC ②0.1Na 19.【答案】(1)①还原性 ②氧化 (2)5C10,+4H-1cI+4c102t+2H,0 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)1:2 (4)bc (5)①O、Br ②4 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】(1)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条 光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(oD3胶体生成 (2)①①③ ⑤ ②② (3)①Ht ②02 ③增强 (4) ClO+CI厂+2H=Cl2↑+H,O 考点03氯气的制法 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】(1)C>B2>I (2)C1+2I=H2+2CI (3)①得到 ② +4 ③还原 ④ 73 ⑤氧化 (4)①是 ② 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4-CbO+5Na2SO4+H2O ①考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 212 专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 【答案】B 【解析】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以； B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以； C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以； D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以； 综上所述，选B。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（          ） A. 金属铁 B. 金属钠 C. 氢气 D. 白磷 【答案】D 【解析】A. 金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误； B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；        C. 氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；        D. 白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误； B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误； D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误； 答案选B。 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应 D. 每生成1个转移1个电子 【答案】B 【解析】A．NaClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，因此是氧化剂，A正确； B．SO2作为还原剂（S从+4→+6），ClO2是还原产物（Cl从+5→+4）。根据氧化还原规律，还原剂（SO2）的还原性应强于还原产物（ClO2），故B错误； C．SO2中S的化合价升高（+4→+6），发生氧化反应，C正确； D．ClO2是还原产物（Cl从+5→+4），每生成1个 ClO2，Cl的化合价降低1价，对应转移1个电子，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列各组物质不能通过单质间化合反应制得的是 A. NaCl B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．钠（Na）与氯气（Cl2）点燃条件下直接化合生成NaCl，A不符合题意； B．钠（Na）与氧气（O2）在常温下缓慢氧化生成Na2O，可通过单质间化合反应制得，B不符合题意； C．钠（Na）在氧气（O2）中燃烧生成Na2O2，可通过单质间化合反应制得，C不符合题意； D．铁（Fe）与氯气（Cl2）直接反应时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，因此FeCl2无法通过单质直接化合制得，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．在空气中与、反应生成，A正确； B．Fe与在点燃条件下生成，B错误； C．Na与在常温下生成，C错误； D．Fe与在高温条件下生成，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 【答案】C 【解析】A．漂粉精的有效成分是，A正确； B．HClO不稳定，HClO见光易分解，NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．NaClO与HCl反应生成，有毒，不能混合使用，C错误； D．将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 【答案】B 【解析】A．是Cl元素化合价降低得到的产物，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．中Cl元素从+5价降低到+4价，每个Cl原子得到1个电子，B正确； C．中C元素化合价从+3价升高到+4价，该物质在反应中被氧化，不是被还原，C错误； D：中Cl元素化合价降低，发生的是还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. HCl中Cl为﹣1价，在反应中HCl只有还原性 B. 能使湿润有色布条褪色，有漂白性 C. 是一种新型自来水消毒剂 D. 泄漏，人应尽快顺风疏散 【答案】C 【解析】A．HCl中Cl为﹣1价，H为＋1价，反应中，H化合价可以降低，有氧化性，A错误； B．使湿润有色布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，B错误； C．氧化杀菌能力强、消毒效率高，副产物无毒，是一种新型自来水消毒剂，C正确； D．泄漏，的密度大于空气，应逆风向上疏散，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 【答案】B 【解析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变。 【解析】 A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A错误； B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C错误； D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D错误； 答案选B。 12.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 每生成转移2mol电子 【答案】C 【解析】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A错误； B．反应中是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误； C．反应中是氧化剂，氯元素化合价从+5价降低到+4价，是还原剂，硫元素化合价从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确； D．根据方程式：，每生成转移1mol电子，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O     对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【解析】 A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C. 检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 【答案】A 【解析】A．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体，A正确； B．久置的氯水中HClO分解，最终变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液仅变红而不褪色，B错误； C．Cl2与水反应生成的有Cl-，与硝酸银反应也会生成AgCl沉淀，无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误； D．干燥的液氯在常温下不与铁反应，工业上可用钢瓶储存液氯，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. 云南白药牙膏中加入碳酸钙主要作为摩擦剂使用 B. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”中含有的铜单质属于电解质 C. 昆明蓝威消毒药业有限公司在晋宁工业园区建立了稳定性ClO2消毒药液生产项目，生产的ClO2消毒能力较强，是传统液氯消毒剂的重要替代品 D. 昆明德和罐头厂生产的阳光玫瑰葡萄罐头中添加了维生素 C有助于抗氧化和防止褐变，这说明了维生素 C具有还原性 【答案】B 【解析】A．碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，用于清洁牙齿，A正确； B．铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜单质既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．ClO2的消毒能力优于液氯且更环保，描述符合实际，C正确； D．维生素C通过还原性防止氧化褐变，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．干燥的氯气不具备漂白性，不能使干燥的红色纸条褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确； 答案选C。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题： 化学式 沸点/℃ 3.8 11.0 82.0 （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是　　　　　　　。 （2）属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有　　　　　　　性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：　　　　　　　。 （4）工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （5）工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　(填序号)。 A.还原性                                     B.氧化性                                     C.酸性 ②若上述反应中产生，则转移的电子数为　　　　　　　。 【答案】（1）和     （2）     （3）① 氧化性    ②      （4）     （5）① AC    ②       【解析】(1)由表中数据可知，常温、常压下，和是气体； (2)属于酸性氧化物，和水反应生成酸，离子方程式为； (3)可将水中的、等转化成和等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则具有氧化性；(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式为； (4)反应中，2个转化为，Cl元素化合价降低，得到电子，共得到2个电子，转化为，S元素化合价升高，失去电子，则该反应用单线桥表示为； (5)① 根据化学方程式(浓)可知，部分HCl转化为Cl2，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，另一部分HCl转化为NaCl，元素化合价不变，体现了HCl的酸性，答案选AC； ②→，Cl元素化合价降低，得到1个电子，则产生，转移的电子数为。 19.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：　　　　　　　　。 ______________________ =___________ ___________。 （3）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的个数之比是　　　　　　　　　　　。 （4）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．　   　b．　   　c．KI　   　　d． （5）在反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，当有15个水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为　　　　　　　　　　　个。 【答案】（1）① 还原性    ② 氧化     （2）54=142     （3）1∶2     （4）bc     （5）① O、Br    ② 4      【解析】(1)维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低、被还原，则维生素C表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应； (2)Cl元素的化合价由+3价降低到-1价，得到4个电子，Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒，配平离子方程式：； (3)中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为-2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2个S得到电子与1个S失去电子相等，则在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数比为1∶2； (4)将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，KI、具有还原性，故选：bc； (5)在反应中，Br元素的化合价由+3价一部分升高为+5价，一部分降低为0价，O元素的化合价由-2价部分升高为0价，则被氧化的元素是O、Br，当有15个水分子参加反应时，共生成3个O2，H2O失去12个e-，由H2O还原的BrF3(Br元素由+3价降为0价)为=4个。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 【答案】D 【解析】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列关于氯气说法不正确的是 A. 氯气易液化，可储存于钢瓶中 B. 实验室可以用向上排空气法收集氯气 C. 氯水放置数天后溶液酸性减弱 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】C 【解析】A．氯气在常温下加压易液化，钢瓶可储存液氯，A正确； B．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，B正确； C．氯水中的HClO分解生成HCl，H+浓度增加，酸性增强，C错误； D．氯气的水溶液显酸性，能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气大，则氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液(如碳酸氢钠)的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】D 【解析】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确； B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确； C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确； D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 【答案】C 【解析】从“价—类”二维图可以得出，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【解析】 A．a的浓溶液为浓盐酸，e为氯酸盐，二者发生反应5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O，从而生成Cl2，A正确； B．b为Cl2，c为ClO2，二者都具有强氧化性，都能杀死细菌，均能用于自来水消毒，B正确； C．a为HCl，d为HClO，由Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO可得出，HCl的酸性强于HClO的酸性，C错误； D．e为氯酸盐，e中的一种物质(如KClO3)受热分解，可用于制取O2，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。 【解析】 ① 新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；② 新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③ 新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④ 新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤ 新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】A．Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、O2，导致溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而c(Cl-)则不断增大，A错误； B．氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+)增大引起的，C错误； D．新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中；由于氯水中含有Cl2易挥发，且氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故合理选项是D。 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快 D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【答案】D 【解析】A．氯水滴到试纸上既出现酸性相关的显色现象，又出现漂白褪色现象，说明氯水同时具有酸性和漂白性，A正确； B．氯水中心区域次氯酸浓度高，漂白作用占主导，内环被漂白呈白色；外环氯水被扩散稀释，H+的酸性作用占主导，使蓝色石蕊试纸变红或呈浅红色，B正确； C．外环先出现酸性的红色，中心区域后续才完成漂白（氧化还原反应），说明酸性的显色反应速率比次氯酸漂白的氧化还原反应更快，C正确； D．氯水中形成次氯酸的反应为，该反应中发生歧化反应，Cl元素从0价变为中的-1价（被还原），因此还原产物是，中的Cl元素化合价升高（0价变为+1价），是氧化产物，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【解析】 A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为 ，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 9.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】氯水中成分为：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。次氯酸光照分解： 。 【解析】 A．根据分析： ，图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的分解，氢离子浓度增大，pH下降，A错误； B．根据分析： ，图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解，B正确； C．图3中氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．0~150s内，随光照时间增长，HClO转化为HCl，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑。 【解析】 A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A. “84”消毒液能导电，属于强电解质 B. 可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C. 实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D. 实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液能导电，是混合物，既不是电解质也不是强电解质，A错误； B．次氯酸钠具有氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH值，B错误； C．实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，C正确； D．醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，不属于氧化还原反应。相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明的氧化性和有关，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】① 饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，① 不符合题意； ② NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，② 符合题意； ③ H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④ 不符合题意； ④ 浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③ 符合题意； 符合题意的为② ④ ，故选A。 13.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是： A. “84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用 B. 活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性 C. 用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A．“84消毒液”有效成分使次氯酸钠，在空气中能被空气中的二氧化碳转化为次氯酸，其具有消毒作用和漂白作用，故A正确； B．活性炭是多孔结构，具有吸附性能去除冰箱异味，故B正确； C．漂白粉消毒的自来水含有氯离子，配制硝酸银溶液会产生氯化银沉淀而变质，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃酸（盐酸）反应而治疗胃酸过多，故D正确； 故答案为：C。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列关于氯水的说法不正确的是 A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色 B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子 C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存 D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性 【答案】B 【解析】A．氯气分子为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，故A正确； B．能使紫色石蕊试纸变红是因为溶液中含氢离子，HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在HCl分子，故B错误； C．HClO见光分解成氯化氢和氧气，故需用棕色试剂瓶保存，故C正确； D．氯水中的次氯酸能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确； 答案选B。 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)按要求填空： （1）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为　　　　　　。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　。 （2）现有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 （3）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下： ①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的离子是　　　　　　。 ②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是　　　　　　，溶液的酸性　　　　　　（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （4）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液混用会发生中毒事件，请写出反应的离子方程式　　　　　　。 【答案】（1）① FeCl3    ② 用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(OH)3胶体生成     （2）① ① ③ ⑤    ② ②     （3）① H+    ② O2    ③ 增强     （4）      【解析】(1)① 实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，可推知该红褐色胶体为Fe(OH)3胶体，则M的水溶液为饱和的FeCl3溶液； ② 可用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(OH)3胶体生成； (2)① 液态氯化氢不导电，但其水溶液可以导电，属于电解质；② 乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③ 熔融的KNO3能够导电，属于电解质；④ 铜线为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤NaCl晶体在水溶液中和熔融状态下均能够导电，属于电解质；⑥ 小苏打溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦ 氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综上，属于电解质的是① ③ ⑤ ，属于非电解质的是② ； (3)① 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为CO2，说明氯水中含有的粒子是H+，发生的反应是：； ② 氯水经光照后，发生反应 ，因此溶液颜色逐渐消失，并放出的气体是O2，溶液最终变成盐酸(强酸)，酸性增强； (4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵（稀盐酸）混用后会产生有毒气体Cl2，离子方程式为。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 2.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③ 中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应① ② ③ 得到总反应为 ，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.； （1）Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应 　　　　　　　　　　　(不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。 （3）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中　　　　　　　　　　　(填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价　　　　　　　　　　　，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有　　　　　　　　　　　克HCl发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或者“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？　　　　　　　　　　　(填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Cl2>Br2>I2     （2）Cl2+2I-=I2+2Cl-     （3）① 得到    ② +4    ③ 还原    ④ 73    ⑤ 氧化     （4）① 是    ② 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O      【解析】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应① 知Cl2>Br2，由反应② 知Br2>I2.，三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2，故答案为：Cl2>Br2>I2。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Cl2>I2，故Cl2可以置换出I2，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 (3)MnO2中锰元素为+4价，得电子变为+2价，作为氧化剂，发生还原反应，87克MnO2为1mol，发生反应时有2molHCl被氧化，即73gHCl被氧化，故答案为：得到，+4，还原，73g，氧化。 (4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，其中NaClO3中氯元素为+5，变为Cl2O中+1价，Na2SO3中硫元素从+4价变为Na2SO4中+6价，有化合价变化属于氧化还原反应，化学方程式为：2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O，故答案为：是，2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 丁与溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【解析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是、乙是、丙是HClO、丁是、戊是，己是KCl，据此回答。 【解析】 A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，甲为，氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确； C．丁为，高氯酸是一元强酸，与NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为，C错误； D．戊是，己是KCl，加热分解为KCl和氧气，实现戊→己不需加还原剂，D错误； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $