专题07 物质的量（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【解析】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)甲醛(HCHO)是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1molO2含有12mol电子 B. 1molHCHO的质量为30g C. 1molCO2含有2mol原子 D. 1molH2O(g)的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 A．1个氧原子含有8个电子，所以 1molO2含有16mol电子，A错误； B．HCHO的摩尔质量为：30g/mol，所以1molHCHO的质量为30g，B正确； C．1个CO2含有3个原子，所以1molCO2含有3mol原子，C错误； D．水在标况下为液体，没有给出具体条件，1molH2O(g)的体积不一定是22.4L，D错误； 答案为：B。 3.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于物质的量的相关说法正确的是 A. 物质的量就是物质的粒子数目 B. 的摩尔质量就是的相对分子质量 C. 物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D. 物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，不是粒子数目本身，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量无单位，两者数值相同但概念不同，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，而物质的量本身才是基本物理量，C错误； D．物质的量符号为n，1 mol粒子数目约为阿伏加德罗常数（6.02×1023），D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为 A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 【答案】B 【解析】设二氧化碳的体积为V，则： C+CO22CO 体积增大 1                            1 V                      10L-8L=2L 故V=2L，原混合气体的平均相对分子质量=28×+44×=32，故选B。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 阿伏加德罗常数近似为 【答案】C 【解析】A．并非所有物质都由分子构成（如金属由原子、盐由离子构成），因此1 mol物质不一定含6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔可用于计量纯净物或混合物中的粒子数目（如混合气体中的分子总数），B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，定义正确，C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值应为6.02×1023 mol-1，选项未标明单位“mol-1”，表述不完整，D错误； 综上所述，答案选C。 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 0.1molCH4的质量是1.6g B. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C. 0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 【答案】B 【解析】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.1mol CH4的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，B错误； C．0.5mol O2含分子数为0.5 mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正确； D．K2SO4完全解离为2K+，1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1L×1mol·L-1×2=2mol，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含电子数为11 B. 中含有的原子数为0.5 C. 与足量水反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，42g固体中，所含的氧原子总数为1.5 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有的电子数为，故所含电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含3个原子，故含有的原子数为，B错误； C．与水反应为歧化反应，一半的O从-1价升为0价，一半的O从-1价降为-2价，故与足量水反应转移的电子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含3个氧原子，固体质量不受状态条件影响，故所含氧原子总数为，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在、下，22.4LN2和的混合气体中所含分子数为NA B. 的11B中，含有0.5NA个质子 C. 标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为1.5NA D. 与完全反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积的适用条件是标准状况（、），该选项、是常温常压，此时混合气体的物质的量小于，分子数小于，A错误； B．是5号元素，1个原子含5个质子，含有的质子物质的量为，即质子数为，B正确； C．水在标准状况下不是气体，11.2L不是1 mol ，无法计算原子数，C错误； D．2.3 g的物质的量为，与反应无论生成还是，都从0价变为+1价，因此转移电子数为，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用Vm=22.4L/mol，所以得不出具体数据，A错误； B．的物质的量是1 mol，含有的含原子数为2 mol，所以中所含原子数为2，B正确； C．溶液中，含有的物质的量为1 mol，所以含有的个数为，C正确； D．钠与氧气充分反应，只有钠是还原剂，且钠的化合价氧化成正一价，所以钠与氧气充分反应，转移电子数为，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A．氦的核电荷数为2，3g的的物质的量为，3g的有质子数为2NA，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确； C．标准状况下水不是气态，标准状况下22.4LH2O的物质的量远大于1mol，28gCO的物质的量为，二者所含氧原子数目不相等，C错误； D．溶液的体积未知，不能计算其中含有的Cl-数目，D错误； 答案为B。 9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 【答案】A 【解析】A．根据n＝可知80gNH4NO3的物质的量n＝＝1mol，而1mol NH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA，故A错误； B．N5＋是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5＋含34mol电子，故0.lmolN5＋离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确； C．1mol甲烷即NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故C正确； D．16gO2的物质的量n＝＝＝0.5mol，故含有的氧原子数N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物质的量n＝＝＝mol，故含有的氧原子数N＝mol×3NA＝NA；故D正确； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】B 【解析】 每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数10NA，故A正确； B. 标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故B错误； C. O2和O3都由O原子构成，16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA，故C正确； D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA，故D正确。 选B。 12.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误； D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】A．14gN2的物质的量=1mol，所含分子数为0.5NA，，A错误； B．电子数=原子序数，0.3molNa含有的电子数为3.3NA， B错误； C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．1L 溶液中含有的0.4mol钾离子和0.4mol氯离子，离子总数为，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．属于离子化合物，是由和组成，所含阴阳离子数目为，B正确； C．与反应，无论产物是、，还是二者的混合物，钠均由0价升高为+1价，转移的电子数均为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C. 在25℃时，K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ D. 16gS2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能计算33.6L水的物质的量，故无法计算分子数，A项错误； B．2g氦气的物质的量为，氦气为单原子单质分子，故2g氦气所含的原子数目为0.5NA，B项错误； C．未给出溶液的体积，故无法计算溶液中的数目，C项错误； D．16gS2和S8的混合物的物质的量为，所含的S原子的物质的量为0.5mol，故所含的S原子数为0.5NA，D项正确； 答案选D。 16.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为0.5 B. 与铁完全反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 【答案】A 【解析】A．14g N2的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，与状态无关，A正确； B．Cl2与铁反应生成FeCl3，Cl元素从0价变为-1价，每1 mol Cl2反应时转移2mol电子，电子数为2NA，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl-的物质的量及个数，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28 g CO和的混合气体所含原子数为 B. 的摩尔质量是41 g/mol C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 【答案】C 【解析】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体总物质的量为1 mol ，每个分子含2个原子，故原子总数为，A正确； B．AlN的摩尔质量为41 g/mol ，B正确； C．生成需消耗0.1 mol ，但未说明气体条件（温度、压强），无法确定体积是否为2.24 L ，C错误； D．每转移6 mol e⁻消耗1 mol ，则转移电子对应0.1 mol ，质量为，D正确； 故答案选C。 18.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)设阿伏加罗常数的值为，标准状况下某和的混合气体体积为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】标准状况下，m克混合气体体积为V升，对应物质的量为 mol，分子数为，因此单位质量的分子数为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是，故选B。 19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)按要求填空： （1）①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　　　　　　。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是　　　　　　　　　　　(填字母) A．1 g H2       B．2.408×1023个CH4        C．10.8 g H2O        D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有　　　　　　　　　　　mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ② ⑦    ② ⑤ ⑥     （2）① 8NA或4.816×1024    ② A    ③ 10    ④ 7:1      【解析】(1)① 石墨能导电，但属于单质，不是电解质；② 钠能导电，但属于单质，不是电解质；③ 酒精不能导电，不是电解质；④ 二氧化硫不能导电，不是电解质；⑤ 液态氯化氢不能导电，其水溶液能导电，是电解质；⑥ 氯化钠固体能导电，是电解质；⑦ 稀硫酸能导电，但是混合物，不是电解质，故能导电的是① ② ⑦，属于电解质的是⑤ ⑥。 (2)①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子物质的量为，即原子数为8NA或4.816×1024； ② A．1 g H2在标准状况下体积为； B．2.408×1023个CH4在标准状况下占有的体积为； C．10.8 g H2O的物质的量为0.6 mol，但在标准状况下为非气态物质，其体积最小； D．标准状况下6.72 L CO2； 综上可知，标准状况下体积最大的是1 g H2，故选A； ③1 mol OH-中含有(8+1+1)×6.02×1023=6.02×1024个电子； ④ 设混合气体中CO与CO2的物质的量分别为x、y，则由题意可得： ，解x=mol、y=mol，则该混合气体中CO与CO2的物质的量比为7∶1。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 64 D. 128 【答案】C 【解析】标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，则m(O2)=21g-20g=1g；若装满A气体，称量其质量为22g，则m(A)=22g-20g=2g；相同状况下，相同体积的气体物质的量一定相同，则，解得M(A)=64g/mol，则A的相对分子质量是64，故选C。 3.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （　　） A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】A 【解析】A．因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确； B．由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误； C．同体积、同密度，则质量相同，若质量均为mg，C2H4中原子的物质的量为×6，C2H6中原子的物质的量为×8，二者不相等，故C错误； D．由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误； 故答案为A。 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16：17 C. 密度之比为17：16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3：4 【答案】B 【解析】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。 A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确； B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误； C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确； D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确； 答案为B。 5.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　中含有，含有　　　　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为　　　　　　　　　　　。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为　　　　　　　　　　　。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　；所配溶液中的的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）282g/mol     （2）① 0.25    ② 0.75     （3）     （4）11.2L     （5）① 100    ② 6.8mol/L     （6）1：2      【解析】(1)由分子式可知，青蒿素的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol； (2)由化学式可知，含有1mol氧原子的四氧化三铁的物质的量为1mol×=0.25mol，含有的铁原子的物质的量为1mol×=0.75mol，故答案为：0.25；0.75； (3)标准状况下，22.4L氧气和氮气组成的混合气体中，含有的分子总数约为×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； (4)标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； (5)实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL3.4mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，则由稀释定律可知，需取用17mol/L浓硫酸的体积为×103mL/L=100mL，则溶所配溶液中氢离子的浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L； (6)由阿伏加德罗定律可知，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当I中充入8g二氧化硫、II中充入8g氧气活塞不再移动时，两部分体积比为：=1：2，故答案为：1：2。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【解析】 A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为② ① ④ ③ ，B错误； C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据溶液显电中性分析解答。 【解析】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 5.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 【答案】D 【解析】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误； B．溶液和溶液中分别为，B错误； C．取1L该溶液稀释到10L时，，C错误； D．溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列关于溶液配制，说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【解析】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【解析】 A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)若mg密度为ρg·cm-3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】的摩尔质量为，则，由的组成可知；溶液体积，该硫酸铝溶液的物质的量浓度，故选D。 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49        (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2        (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 【答案】A 【解析】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=\frac{\text{1000d}\times \text{49 }\!\!%\!\!\text{ }}{\text{98}}＜9.2mol/L； 若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL； 若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，则b>49； 故选A。 根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，根据硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数。 12.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： 实验室需要溶液。配制的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：②　　　　　　　　　，③　　　　　　　　　；操作步骤的正确顺序为　　　　　　(填序号)。 （2）应用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　g。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容　　　　　　。 ②转移过程中有液滴溅出　　　　　　。 （4）若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为　　　　　　mL。 【答案】（1）① 500 mL容量瓶    ② 1～2cm    ③ ① ② ④ ③ ⑤     （2）2.0     （3）① 偏大    ② 偏小     （4）50.0      【解析】(1)配制500 mL指定体积的溶液，必须将冷却后的溶液转移到对应规格的500 mL容量瓶中定容；加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线。配制一定物质的量浓度溶液的一般流程为：称量、溶解→冷却转移→洗涤转移→定容→摇匀，因此顺序是① ② ④ ③ ⑤ ； (2)根据公式，所需NaOH的物质的量为，结合，计算得氢氧化钠的质量为，托盘天平精度为0.1 g，因此保留一位小数； (3)根据浓度公式分析误差： ① 未冷却就定容时，溶液温度高、体积膨胀，冷却后溶液实际体积会小于容量瓶标定体积，偏小，最终浓度偏大； ② 转移时液滴溅出，会导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，最终浓度偏小； (4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入数据得，解得。 13.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是　　　　　　　　　　　g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　　。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为　　　　　　　　　　　。 ②图中的微粒“”表示　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②待测液中c(Cl-)=　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）① 11.7    ② 100mL容量瓶    ③ 搅拌    ④ 引流     （2）① 乙、丙、甲    ② Cl-    ③ c    ④ bc     （3）①     ②       【解析】(1)①； ② 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶； ③ 玻璃棒在实验过程中的目的有溶解过程中的搅拌和移液过程的引流； (2)① 按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲； ② 图中的微粒“”表示NaCl中半径更大的Cl-； ③a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在自由移动的离子，a错误； b．NaCl在水的作用下发生电离，b错误； c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，c正确； 故选c； ④a．烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a错误； b．转移液体时，有少量液体洒出，使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b正确； c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线相当于稀释溶液，c正确； 故选bc； (3)①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：； ② 待测液中，故c(Cl-)=mol/L。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （2）配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　。如用固体，应称取质量为　　　　　　g；使用容量瓶之前必须进行的操作是　　　　　　。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②　　　　　　。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为　　　　　　。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶内原来有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码） D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）BC     （2）① 500 mL容量瓶    ② 40.0    ③ 检查是否漏水     （3）⑤ ③ ①     （4）0.05     （5）D      【解析】(1)A．依据n=cV可知，溶液中CuSO4的物质的量与溶液体积有关，A不符合题意； B．依据溶液的均一性可知，溶液的物质的量浓度与体积无关，B符合题意； C．依据溶液的均一性可知，溶液的密度与溶液的体积无关，C符合题意； D．依据n=cV可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，D不符合题意； 故选BC； (2)配制一定物质的量浓度的溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有容量瓶，而实验室没有480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶；配制500 mL 0.5 mol∙L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为，则应称取CuSO4的质量为40.0 g；使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水； (3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故实验操作的先后顺序为④ ⑥ ② ⑤ ③ ① ； (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO4溶液稀释至100 mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则，c=0.05 mol∙L-1，稀释后CuSO4溶液的浓度变0.05 mol∙L-1； (5)A．容量瓶内原来存有少量的水，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，溶液已经被稀释，浓度偏低，B不符合题意； C．称量的CuSO4∙5H2O固体的质量，则需要使用游码，故物品与砝码的位置放反了导致溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，则实际溶液的体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)甲醛(HCHO)是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1molO2含有12mol电子 B. 1molHCHO的质量为30g C. 1molCO2含有2mol原子 D. 1molH2O(g)的体积为22.4L 3.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于物质的量的相关说法正确的是 A. 物质的量就是物质的粒子数目 B. 的摩尔质量就是的相对分子质量 C. 物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D. 物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为 A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 3.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 阿伏加德罗常数近似为 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 0.1molCH4的质量是1.6g B. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C. 0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含电子数为11 B. 中含有的原子数为0.5 C. 与足量水反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，42g固体中，所含的氧原子总数为1.5 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在、下，22.4LN2和的混合气体中所含分子数为NA B. 的11B中，含有0.5NA个质子 C. 标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为1.5NA D. 与完全反应，转移的电子数为0.2NA 7.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 8.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 10.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 12.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为 C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为 13.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C. 在25℃时，K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ D. 16gS2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA 16.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为0.5 B. 与铁完全反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 17.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28 g CO和的混合气体所含原子数为 B. 的摩尔质量是41 g/mol C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 18.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)设阿伏加罗常数的值为，标准状况下某和的混合气体体积为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)按要求填空： （1）①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　　　　　　。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是　　　　　　　　　　　(填字母) A．1 g H2       B．2.408×1023个CH4        C．10.8 g H2O        D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有　　　　　　　　　　　mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为　　　　　　　　　　　。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 64 D. 128 3.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （　　） A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16：17 C. 密度之比为17：16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3：4 5.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　中含有，含有　　　　　　　　　　　。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为　　　　　　　　　　　。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为　　　　　　　　　　　。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　；所配溶液中的的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为　　　　　　　　　　　。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 3.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 5.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 6.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列关于溶液配制，说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 7.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 8.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 10.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)若mg密度为ρg·cm-3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49        (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2        (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 12.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： 实验室需要溶液。配制的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：②　　　　　　　　　，③　　　　　　　　　；操作步骤的正确顺序为　　　　　　(填序号)。 （2）应用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　g。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容　　　　　　。 ②转移过程中有液滴溅出　　　　　　。 （4）若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为　　　　　　mL。 13.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是　　　　　　　　　　　g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　　。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为　　　　　　　　　　　。 ②图中的微粒“”表示　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②待测液中c(Cl-)=　　　　　　　　　　　mol/L。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （2）配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　。如用固体，应称取质量为　　　　　　g；使用容量瓶之前必须进行的操作是　　　　　　。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②　　　　　　。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为　　　　　　。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶内原来有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码） D. 定容时俯视刻度线 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数MA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 D 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 0】 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】(1)①①②⑦ A ③10 ④7：1 www zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 ②⑤⑥ 112 ⑦ 0IX9[8b恒8①(z 链皇重点与裤平 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】(1)282gmol (2)①0.25 ②0.75 (3)6.02×1023 (4)11.2L (5)①100 ②6.&mol/L (6)1:2 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】(1)①500mL容量瓶 ②1~2cm ③①②④③⑤ (2) 2.0 (3)①偏大 ②偏小 (4)50.0 13.【答案】(1)①11.7 (②100mL容量瓶 ③搅拌 ④引流 (2)① 乙、丙、甲 ②CI ③c ④bc (3)①Ag+C1=AgC11 @ 14.【答案】(1)BC (2)①500mL容量瓶 ②40.0 ③检查是否漏 水 (3)⑤③① (4)0.05 (5)D 2/2