专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色 B. 向泥水中加入Fe(OH)3胶体，泥水变澄清 C. 曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D. 灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是 A. Fe做还原剂 B. 中铁元素化合价为＋3价 C. 反应类型为复分解反应 D. 反应前后S元素的化合价发生了变化 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 铜的化合价不变 C. 铁发生还原反应 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 7.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 12.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 13.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)金属加工后的废切削液中含的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①只是氧化剂   ②只是还原剂   ③发生了分解反应   ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤标准状况下，每生成，转移电子 A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①   ②   ③   ④胶体   ⑤酒精   ⑥   ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　；(填序号，下同)属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）⑦中溶质的电离方程式是：　　　　　　　　　　　。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是　　　　　　　　　　　。其中在该反应中　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．是氧化剂       B．是还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂 17.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为　　　　　　　。 Ⅱ．一个体重的健康人体内含铁元素，这铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为　　　　　　　。 （4）下列粒子中，只具有还原性的是　　　　　　　。(填序号) ①       ②       ③       ④S       ⑤ （5）维生素C可使食物中的转化为，说明维生素C具有　　　　　　　性。 （6）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （7）氧化还原反应的配平很有意思： ①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：　　　　　　　。 ②可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 18.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是　　　　　　　，已知：，则属于　　　　　　　(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是　　　　　　　(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是　　　　　　　。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：　　　　　　　。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 2.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 3.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法( )和碳氯化法( )。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 5.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 7.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)铝热反应 用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 8.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 9.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是 A. H2O2 B. H2S C. H2O D. S 10.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在下列反应中，CO2作氧化剂的是 A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. CO2+C2CO C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D. C+2H2O(g)2H2+CO2 12.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 13.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 被还原 C. 作氧化剂 D. 被还原 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 16.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　，②和⑦互为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是　　　　　　　(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是　　　　　　　。 （3）反应①中氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是　　　　　　　。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  17.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有　　　　　　　　性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　　　　　性， （2）在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：　　　　　　　　。 。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　（填化学式），被氧化的元素是　　　　　　　　（填元素名称）。氧化产物与还原产物的个数比为　　　　　　　　。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应 。用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B. 碱性条件下的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 2.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 4.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 7.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B. CuO →Cu C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 9.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 10.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 11.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是     A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 12.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)气体与足量溶液完全反应后，再通入，先后发生如下反应：①；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 将足量通入新制氯水中，新制氯水不褪色 D. 氧化性： 13.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 14.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（       ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 16.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 18.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO③3 Fe2++ 4H++NO= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞ B. 还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C. SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 19.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 20.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)王安石《元日》中曾写“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 黑火药爆炸时的氧化能力比较： B. 和都发生了氧化反应 C. 和都是氧化剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 21.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是 A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 22.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 23.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 24.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 25.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 26.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 27.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 29.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知可加速的分解。常温下，向溶液中滴加少量溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A. M是，是 B. 过程①溶液中的数目增多 C. 整个过程中，当得到4 mol电子时有生成 D. 根据过程②可得，氧化性： 30.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 31.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为　　　　　。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：　　　　　。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为　　　　　，Ag2O2中O的化合价为　　　　　。 ②写出上述反应的化学方程式：　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 2.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是　　　　　　　　(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　　　　　(填序号)。 a．Cl2      b．Fe        c．H2O2       d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： 　FeSO4＋　K2O2—　K2FeO4＋　K2O＋　K2SO4＋　O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 4.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 5.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A.  B. Y是 C. 发生氧化反应 D. 为还原产物 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO＋3Cl-＋5H2O。则RO中n的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)用下列方法：①KMnO4受热分解   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2 2H2O+O2↑   ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C.  K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D.  K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 12.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:2，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 3:11 B. 11:3 C. 1:4 D. 4:1 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)由软锰矿(主要成分，及少量)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时反应每生成1个，转移电子为2个 15.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 16.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 17.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 （3）上述反应中的x=　　　　，y=　　　　。 （4）上述反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　　　　　　；还原产物为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-　　　　Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-　　　　Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： （1）上述反应中的y=　　　　　　　　　　　。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中　　　　　　　　　　　(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4和过氧化钠混合可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，同时生成一种碱性氧化物、一种气体和一种盐。 制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）上述反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)； （6）当有234 g Na2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是　　　　　　　　　　　g。 19.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （2）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：；　　　　　。 ②该离子反应中，还原剂是　　　　　　，被还原的离子是　　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是　　　　　　（填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________+___________ ②该反应的实验现象为　　　　　　　　　　　。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是　　　　　　　　　　　(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为　　　　　　　　　　　。 ③若消耗，则生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点2氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】(1)①④⑦ ②①③ (2)H,S04=2H+S01 (3) (4) Ba2*+20H+2H+SO=BaSO4+2H,O (5)① Ag2S ②D 17.【答案】(1)C (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2 (3)交叉分类 法 (4)① (5)还原性 (6)BD (7)① 400℃ 5Cu+4H,SO=3CusO+Cu,S+4H,O ②4KCI03=KC1+3KCI04 18.【答案】(1)①能否与水发生氧化还原反应 ②B (2)①Cl2、Na202 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ② Na20、CaO (3)① KBrO3 ② Cl, ③ 得到2×5e,化合价降低，被还原 2KBrO,+Cl,=Br,2KCIO, 失去2×5e,化合价升高，被氧化 四 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】(1)①③⑥ ②①③ ③同素异形体 (2)①③ ③ ② (3)①KMnO4 ②5：2 (4)B 17.【答案】(1)①氧化 ②还原 (2)①4Cu0+2NH,C1 ② 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 得2×2e,被还原，发生还原反应 催化剂 2NO +2C0 N 2C02 失2x2e,被氧化，发生氧化反应 CuO③氮 ④1：3(3) 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】D 27.【答案】D 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】D 29.【答案】c 30.【答案】B 31.【答案】(1)①还原性 ②Ag2O>HO2>KCrO4 ®2Mn04t5H0:+oT=2Mm +502↑+8H20 ① +1 ② ③ NaC1O+2NaOH+2AgNO3=Ag2021+NaCl+2NaNO3+H2O D考点4氧化还原反应的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】①D ②B ③N0,+Cb+0=N0,+2H*+2CI ④c 同 2 ⑥6 ⑦2 ⑧2 ⑨2 ⑩1 ①强氧化性，杀菌消毒， 形成氢氧化铁胶体吸附杂质 ①考点5氯化还原反应的配平与计算 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】A 415 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】（1)2Mn0,+5H0:+f=2Mm+50:f+8H0 (2)2:5 (3)① 10 ②5 (4)① CIO ②C1 (5)①> ② 得到3×2e +1 43 +6 3Ci10+2Fe3++100H=2Fe0}+3CI+5H,0 < (6) 失去2×3e 18. 【答案】 (1)5 (2)> (3) 6e 3C10+2Fe3++10OH=2Fe02+3C1+5H,0 (4)发生了 (5) FeSO4、Na2O2 (6)156 19.【答案】(1)NaBiO3>KMnO4>H2O2 (2 ) ① 6Fe2+Cr,02+14H=6Fe3+2Cr3*+7H20 ②Fe+ ③ Cr,02 ④ 1:6 ① KMnO ② 10e 5H,C,0,+2KMnO4+3H,S0,=K,S04+2MnS04+10C0,↑+8H,0 20.【答案】(1)①5Xe0,+6Mn2*+9H,0=6Mn04+5Xet+18H ②有气泡产生，溶 液显紫红色 ③ XeO; ④ 15 (2)① 2MnO4+5H,02+6H=2Mn2+502↑+8H20 ② 2:5 ③8g (3) 2MnOH,+0,=2MnOOH, 515 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】该反应为铁和铜离子生成铜和亚铁离子，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故选C。 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 【答案】A 【解析】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的可逆反应，过程中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，未涉及氧化还原反应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，铁（0→+2）被氧化，铜（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，B错误； C．“鬼火”是磷化氢自燃生成五氧化二磷和水，磷（-3→+5）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS受热分解得到汞，汞（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，正确表示方法为，故A错误； B．NH3中有2个N元素化合价从-3价升高到0价，Cl2中的Cl元素从0价降到-1价，正确表示方法为，故B错误； C．该反应中，来自两个分子的4个Cl原子，有2个化合价从0价升高到+1价，另外2个从0价降到-1价，表示方法正确，故C正确； D．O化合价降低，得到电子，Na化合价升高，失去电子，反应转移2个电子，正确表示方法为，故D错误； 故答案为C。 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色 B. 向泥水中加入Fe(OH)3胶体，泥水变澄清 C. 曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D. 灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟 【答案】B 【解析】A．酚酞溶液变红色是与反应生成了和氢气，元素化合价改变，发生了氧化还原反应，A项不符合题意； B．胶体具有吸附性，能吸附聚沉水中杂质，没有发生氧化还原反应，B项符合题意； C．与反应生成和，发生了置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．在中燃烧生成，铁、氯化合价发生改变，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 故选B。 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是 A. Fe做还原剂 B. 中铁元素化合价为＋3价 C. 反应类型为复分解反应 D. 反应前后S元素的化合价发生了变化 【答案】A 【解析】Fe的化合价为0，失去电子发生氧化反应生成Fe2+，CuSO4中Cu为+2价，得电子发生还原反应生成Cu； 【解析】 A．Fe化合价升高，失去电子作还原剂，A正确； B．FeSO4中Fe化合价为+2，B错误； C．该反应由铁单质生成铜单质，属于置换反应，C错误； D．该反应中S的化合价无变化，D错误； 故答案为：A。 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 铜的化合价不变 C. 铁发生还原反应 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 【答案】D 【解析】由题可知反应的化学方程式为，以此分析。 【解析】 A．该反应为置换反应，A错误； B．铜元素化合价降低被还原，B错误； C．铁元素化合价升高，是还原剂，被氧化，C错误； D．铁是还原剂，被氧化，故硫酸亚铁是氧化反应的产物，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【解析】 A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，A正确； B．Fe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH)3，4个Fe(OH)2共失去4个电子，O2转化为负二价氧，1个O原子得2个电子，O2转移4e-，B正确； C．Cl由+5价降为-1价，1个KClO3得电子6个电子，2个KClO3得电子12个电子，O由-2价失电子升为0价，1个O原子失去2个电子，2个KClO3共转移转移12e-，C正确； D．反应中氯元素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失去电子，发生氧化反应，，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 【答案】B 【解析】A．在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确； B．NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误； C．根据已知条件可知：在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确； D．Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确； 故合理选项是B。 12.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 【答案】D 【解析】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是： ，故A正确； B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁， ，是氧化还原反应，故B正确； C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确； D．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误； 答案选D。 13.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为： C. 过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)金属加工后的废切削液中含的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①只是氧化剂   ②只是还原剂   ③发生了分解反应   ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤标准状况下，每生成，转移电子 A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】在第二步反应中，NH4NO2中氮元素的从-3、+3价变为0价，即做氧化剂又作还原剂，① ② 错误；NH4NO2分解生成N2和H2O，属于分解反应，③ 正确；反应中的N（-3→0）被氧化，的N（+3→0）被还原，只有N的化合价变化，④ 正确；每生成标准状况下22.4 L N2，即1mol N2转移3mol电子（3NA），⑤ 正确。故选A。 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①   ②   ③   ④胶体   ⑤酒精   ⑥   ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　；(填序号，下同)属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）⑦中溶质的电离方程式是：　　　　　　　　　　　。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是　　　　　　　　　　　。其中在该反应中　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．是氧化剂       B．是还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1）① ④ ⑦    ② ① ③     （2）     （3）C     （4）     （5）①     ② D      【解析】(1)①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③Na2CO3是盐，属于电解质，   ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤ 酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质，   ⑦ 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于混合物的是④ ⑦ ；属于电解质的是① ③ ； (2)的电离方程式是：； (3)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C； (4)H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水和可溶性盐的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； (5)“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S，分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 17.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为　　　　　　　。 Ⅱ．一个体重的健康人体内含铁元素，这铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （3）既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为　　　　　　　。 （4）下列粒子中，只具有还原性的是　　　　　　　。(填序号) ①       ②       ③       ④S       ⑤ （5）维生素C可使食物中的转化为，说明维生素C具有　　　　　　　性。 （6）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是_______。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （7）氧化还原反应的配平很有意思： ①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：　　　　　　　。 ②可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 【答案】（1）C     （2）     （3）交叉分类法     （4）①     （5）还原性     （6）BD     （7）①     ②       【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），表现为元素化合价的升降，反应过程中，氧化剂失去电子，化合价升高，被还原；还原剂得到电子，化合价降低，被氧化，据此分析。 (1)四种基本反应类型中，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，AB错误；置换反应的特征是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物，反应过程一定涉及化合价的变化，C正确；复分解反应不涉及化合价的变化，D错误； (2)根据原子守恒可知2X含有两个Fe，4个Cl，故X为氯化亚铁，根据离子反应的书写规则，可以写得出该反应的离子方程式为； (3)化学物质的分类方法主要有交叉分类法和树状分类法，该分类按不同标准对这一物质多角度分类，故该分类方法为交叉分类法； (4)在反应过程中，表现为化合价升高的物质具有还原性，其中② ④为元素的中间价态，化合价可以升高，也可以降低，既可以做还原剂，也可以做氧化剂，① 为元素的最低价，只可以做还原剂，③ ⑤ 为元素的最高价，化合价只能降低，只能做氧化剂； (5)维生素C能够将高价态的铁离子转换为低价的亚铁离子，使其被还原，故铁离子做氧化剂，维生素C则具有还原性，做还原剂； (6)A．反应① 为归一反应，根据化合价不交叉原则，该反应的氧化产物和还原产物均为，A错误；B．由② 可知氯气氧化碘离子生成碘单质，由③ 可知氯气可将碘单质氧化为碘酸，碘单质能使淀粉KI溶液变蓝色，故若将，通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到溶液先变蓝后褪色，B正确；C．还原剂的还原性大于还原产物，由② 知，还原性：，C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由可知氧化性：>，由② 可知氧化性：>，D正确； (7)根据反应现象及所给条件可知：铜和浓硫酸反应生成和，且不会生成二氧化硫 ，故反应方程式为；由已知条件可知分解成两种盐，其中氯酸钾的化合价为+5价，属于中间价态，属于歧化反应，反应过程中会生成更高价的和，反应方程式为。 18.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是　　　　　　　，已知：，则属于　　　　　　　(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是　　　　　　　(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是　　　　　　　。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：　　　　　　　。 【答案】（1）① 能否与水发生氧化还原反应    ② B     （2）① 、    ② 、     （3）①     ②     ③       【解析】根据图形，在、、、、、六种物质中，加入，六种物质都能与分别发生反应：、、、、、；根据对以上反应中的元素化合价是否发生变化先进行划分：将元素化合价未发生变化的、、三种物质分在一起得到A组，而元素化合价发生变化的、、三种物质分在一起得到B组；再继续对A组物质根据产生溶液的酸碱性又进行划分：将所得溶液呈酸性的分为C组；将所得溶液呈碱性的、分为D组；同样继续对B组物质根据参与反应的中元素化合价是否变化又进行划分：与反应，作氧化剂的Na分为E组；而与反应，既不作氧化剂也不作还原剂的、分为F组；据此分析解答。 (1)根据分析，A组物质与水发生的都是非氧化还原反应，B组物质与水发生的都是氧化还原反应，故该分类的依据为：能否与水发生氧化还原反应；在反应中，N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，因此按照题干分类标准应划分在：B组。 (2)根据分析，在F组中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则F组中的物质为：、；A组物质为、、，其中和是离子化合物，属于电解质，是共价化合物，属于非电解质，故A组中属于电解质的是和。 (3)对于反应：，根据化合价变化可知： ①氧化剂在反应中元素化合价降低，则该反应中氧化剂为：；还原剂在反应中元素化合价升高，则该反应中还原剂为：； ② 用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向为： 。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】A 【解析】A．KI中I-（-1价）→I2（0价），碘元素被氧化，需加入氧化剂，A项正确； B．H+（+1价）→H2（0价），氢元素被还原，需加入还原剂，B项错误； C．H2SO4中S（+6价）→SO2中S（+4价），硫元素被还原，需加入还原剂，C项错误； D．Fe(OH)3和Fe2O3中Fe均为+3价，未发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 【答案】A 【解析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。 【解析】 A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确； B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误； C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法( )和碳氯化法( )。下列有关说法错误的是 A. 两种方法中均被氧化 B. 两种方法中均作为氧化剂 C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等 D. 直接氯化法的条件下，氧化性： 【答案】A 【解析】A．第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误； B．两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确； C．两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，故C正确； D．直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2 > O2，故D正确； 故选A。 5.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)铝热反应 用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 【答案】C 【解析】在该反应中，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe为还原产物。 【解析】 A．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，B正确； C．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，C错误； D．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3是氧化产物，D正确； 故合理选项是C。 8.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是 A. H2O2 B. H2S C. H2O D. S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 10.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在下列反应中，CO2作氧化剂的是 A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. CO2+C2CO C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D. C+2H2O(g)2H2+CO2 【答案】B 【解析】 A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．CO2+C 2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，CO2作氧化剂，故选B； C．2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑反应，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，故不选C； D．C+2H2O(g) 2H2+CO2反应，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，故不选D； 选B。 12.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】A．反应，KNO3中N的化合价降低，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价降低，得电子，S为氧化剂，A正确； B．反应中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3:2，B正确； C．反应中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2，化合价降低2+2×5=12，每生成，总共转移电子12mol，C错误； D．焰色反应中Na为黄色，Li为紫红色，Ca为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确； 答案选C。 13.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 被还原 C. 作氧化剂 D. 被还原 【答案】B 【解析】A．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，A错误； B．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，B正确； C．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，C错误； D．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，D错误； 故合理选项是B。 14.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】反应① 为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应② 为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③ 为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④ 为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤ 为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为： 。 【解析】 A．反应① 为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，① ～⑤ 中③ 、⑤ 为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为： ，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 15.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 【答案】B 【解析】A．H2SO4转化为Na2SO4，其中S的化合价保持+6未变，H2SO4起到酸化作用，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的S从+2价部分升到+4价（SO2，氧化产物），部分降到0价（S，还原产物），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物（SO2）与还原产物（S）的物质的量之比为1：1，质量比为64：32=2：1，C错误； D．每生成1个S原子，对应S的化合价从+2降到0，每个S原子得到2个电子，因此转移2个电子，而非4个，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　，②和⑦互为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是　　　　　　　(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是　　　　　　　。 （3）反应①中氧化剂是　　　　　　　(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是　　　　　　　。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① ③ ⑥    ② ① ③    ③ 同素异形体     （2）① ③    ② ②     （3）①     ② 5∶2     （4）B      【解析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故熔融KCl、固体是电解质，稀硫酸为混合物，氧气、液氯和臭氧为单质，CO2为非电解质，选③ ⑥ ；稀硫酸和熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电，故选① ③ ；氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； (2)仅表现氧化性时，O元素化合价降低，③ 中O元素由-1价变为-2价，故选③ ；既表现氧化性又表现还原性时，O元素化合价既升高又降低，②中O由-1价变为0价和-2价，故选②； (3)反应①中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，故氧化剂是：；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比：5∶2； (4)过氧化氢是一种常用的氧化剂，不自燃，无毒，具有一定的腐蚀性，储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：B。 17.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有　　　　　　　　性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　　　　　性， （2）在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：　　　　　　　　。 。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　（填化学式），被氧化的元素是　　　　　　　　（填元素名称）。氧化产物与还原产物的个数比为　　　　　　　　。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应 。用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 【答案】（1）① 氧化    ② 还原     （2）①     ② CuO    ③ 氮    ④ 1∶3     （3）      【解析】(1)NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性；故答案为：氧化；还原； (2)①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为： 。 故答案为： ； ② 在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是：CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是：氮；氧化产物氮气与还原产物铜的个数比为1∶3。故答案为：CuO；氮；1∶3； (3) 反应中氮+2价得到电子变成0价，转移电子数为4，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B. 碱性条件下的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 【答案】A 【解析】A．由图可知，碱性条件下MnO2与Mn(OH)2的自由能接近，因此MnO2很难被还原为Mn(OH)2，错误，A符合题意； B．由图可知，碱性条件下自由能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，正确，B不符合题意； C．在离子中，元素的化合价代数和等于离子所带的电荷数。设中Mn的化合价为x，中O的化合价为-2价，有x+(－2)×4=－1，得x=+7。则中Mn为+7价，正确，C不符合题意； D．由图可知，酸性条件下1个被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，化合价由+7价降低到+2价，则转移5个电子，正确，D不符合题意； 答案选A。 2.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 【答案】A 【解析】A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，体现还原性；误食后可服用维生素C解毒，维生素C体现还原性，三价铁被还原为二价铁，则还原性：维生素C>，故A错误；    B．具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的溶液，而NaCl不能，故B正确；    C．中N元素为+3价，既能上高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C正确；    D．属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，故D正确；    故选A。 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 4.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，绿矾在反应中做还原剂，故A正确； B．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，故B正确； C．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价下降到+3价， 是氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化性：，故C正确； D．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，每生成，转移的电子数目为，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A不符合题意； B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意； C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C不符合题意； D．三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 7.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B. CuO →Cu C.  D.  【答案】B 【解析】A．SO3 → H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A项不符合题意； B．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂（如H2、CO等），B项符合题意； C．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降至-2，H2O2被还原，但该反应可通过自身歧化（如分解生成H2O和O2）实现，无需外加还原剂，C项不符合题意； D．Fe → Fe3+中铁元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 8.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】由图中信息可知，为催化剂，与反应生成，分解生成和，分解生成和，继续分解生成和，与反应生成，总反应为：。 A．反应①为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③为,由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不符合题意； B．反应⑤的化学方程式为，从方程式可以看出和物质的量之比为，而不是，B符合题意； C．反应④为，元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，还原产物为，C不符合题意； D．根据分析可知，总反应为，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选； C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。 故选：B。 利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。 10.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】根据图示，反应① 为：，反应② 为：，故M为，为，总反应为： ，作催化剂。 【解析】 A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应① 为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应② ：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是     A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】二氧化硫和酸性硫酸铁溶液发生氧化还原反应得到硫酸亚铁和硫酸，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液；溶液B通空气硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液C为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液可循环使用。 【解析】 A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误； B．SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，因此可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，故B正确； C．硫酸铁溶液和二氧化硫发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亚铁溶液通入空气发生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2>Fe3+>SO，故C正确； D．过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确； 答案选A。 12.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)气体与足量溶液完全反应后，再通入，先后发生如下反应：①；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 将足量通入新制氯水中，新制氯水不褪色 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】A．在反应① 中，中的元素没有发生价态变化，不是还原剂；中的硫元素从+4价升高到+6价，被氧化，是还原剂，A错误； B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②，反应物是单质，但为离子而非化合物，生成物均为离子，无单质生成，不符合置换反应的定义，B错误； C．足量通入新制氯水中，会发生反应：，消耗，导致氯水褪色，C错误； D．从反应①被氧化可知，氧化性 > ；从反应②被氧化可知，氧化性 > ，因此氧化性顺序为> >，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 14.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（       ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 15.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【解析】 A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．，元素的化合价由+2价升高到+7价，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．，H元素的化合价由0价升高到+1价，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，N元素的化合价由+5价降低到+2价，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．，元素的化合价由0价升高到+2价，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故合理选项是C。 17.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A. LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B. Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D. Ⅲ中反应可能有I2生成 【答案】D 【解析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。 【解析】 A．LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，故A错误； B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，发生还原反应，还原产物为H2O，故B错误； C．Ⅱ中反应生成磷酸铁沉淀，离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C错误； D．反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，故D正确； 选D。 18.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO③3 Fe2++ 4H++NO= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞ B. 还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C. SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：反应③ 中HNO3＞Fe3+，反应① 中Fe3+＞I2，反应②I2＞，因此氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞，A正确； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：反应② 中SO2＞I﹣，反应① 中I﹣＞Fe2+，反应③ 中Fe2+＞NO，因此还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO，B正确； C．由反应② 可知，SO2气体与KI不反应，所以SO2气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，C错误； D．氧化性HNO3＞，则硝酸和二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，反应的方程式为：3SO2 +2HNO3 +2H2O=2NO+3H2SO4，H+浓度增大，溶液的酸性增强，D正确； 故答案选C。 19.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【解析】 A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 20.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)王安石《元日》中曾写“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 黑火药爆炸时的氧化能力比较： B. 和都发生了氧化反应 C. 和都是氧化剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】C 【解析】A．该反应中C元素化合价上升，N元素化合价下降，C为还原剂，N2是还原产物，则还原性：C>N2，氧化能力比较：N2>C，A错误； B．S的化合价从0降至-2，被还原，发生还原反应；C的化合价从0升至+4，被氧化，因此只有C发生氧化反应，B错误； C．该反应中S的化合价从0降至-2，N的化合价从+5降至0，和都是氧化剂，C正确； D．该反应中S的化合价从0降至-2，N的化合价从+5降至0，C元素化合价上升，氧化剂为1mol S和2mol KNO3（共3mol），还原剂为3mol C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:3=1:1，而非1:3，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是 A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 【答案】D 【解析】 A．还原性由② 知道A2＋-，由③ 知道B-＞C-，所以还原性A2＋-；氧化性由② 知道B2 A3＋，由③ 知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应可以进行，故A正确； B．反应③ 是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，根据① 可知还原性；根据② 可知还原性：；根据③ 可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。 本题答案为D。 能发生的氧化还原反应中，一定存在氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律。 22.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为 ，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】 A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 23.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 【答案】C 【解析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 24.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 25.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】B 【解析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物： ①，氧化性：，还原性：； ②，氧化性：，还原性：； ③，氧化性：，还原性：； 综合可得氧化性顺序为 。 【解析】 A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br⁻，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误； B．根据分析氧化性顺序为，B正确； C．反应① 中Cl⁻被氧化为，Cl被氧化；反应③ 中被还原为Cl⁻，Cl被还原，C错误； D．反应① 中，2 mol（氧化剂）得到10 mol电子，10 mol Cl⁻（还原剂）失去10 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选B。 26.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量：，根据铜元素守恒有，所以反应后的溶液中。 【解析】 A．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中，所以，A错误； B．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，所以原硝酸溶液的浓度：，B错误； C．根据Na元素可知，在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L后得到溶液体积大于1L，NaNO3浓度小于0.5mol/L，C错误； D．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n(Cu)：n(Cu2O)=0.1mol：0.05mol=2：1，D正确； 答案选D。 27.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 【答案】D 【解析】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误； B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误； D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 29.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知可加速的分解。常温下，向溶液中滴加少量溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A. M是，是 B. 过程①溶液中的数目增多 C. 整个过程中，当得到4 mol电子时有生成 D. 根据过程②可得，氧化性： 【答案】C 【解析】由图可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，则M是亚铁离子、M’是铁离子，铁离子是反应的催化剂，总反应为2H2O2 2H2O+O2↑。 【解析】 A．由分析可知，M是亚铁离子、M’是铁离子，A正确； B．由分析可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则反应时溶液中的氢离子数目增多，故B正确； C．由分析可知，反应2H2O2 2H2O+O2↑中，当得到4 mol电子时，生成2 mol O2，质量为64 g，故C错误； D．由分析可知，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，则由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，故D正确； 故选C。 30.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 【答案】B 【解析】A．过程Ⅱ中NO中N为+2价，若转化为（N为-2价），N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A正确； B．生物酶的化学本质是蛋白质，高温会导致酶变性失活，催化活性降低，反应速率减慢，B错误； C．过程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；过程Ⅱ：NO和转化为等；过程Ⅲ：→（N-2→0，失）。总反应中（N+3）和（N-3）归中生成（N0），配平得，C正确； D．过程Ⅰ中中N由+3价降低为NO中的+2价，得电子，作氧化剂，D正确； 故选B。 31.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为　　　　　。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：　　　　　。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为　　　　　，Ag2O2中O的化合价为　　　　　。 ②写出上述反应的化学方程式：　　　　　。 【答案】（1）① 还原性    ② Ag2O>H2O2>K2CrO4    ③ 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O     （2）① +1    ② -1    ③ NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O      【解析】(1)①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性； ② 反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4； ③H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； (2)①NaClO中Cl的化合价为+1，Ag2O2中O的化合价为-1； ② 用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠、硝酸钠和水，结合电子原则守恒和质量守恒配平书写化学方程式为NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A．植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．石墨转化为金刚石，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【解析】A．醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A； B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，无元素化合价变化，故不选D； 选B。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 【答案】B 【解析】A．食物腐烂涉及有机物被氧气氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应而非复分解反应，B错误； C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．石灰石煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是　　　　　　　　(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　　　　　(填序号)。 a．Cl2      b．Fe        c．H2O2       d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： 　FeSO4＋　K2O2—　K2FeO4＋　K2O＋　K2SO4＋　O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① D    ② B    ③ ＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－    ④ c    ⑤ 2    ⑥ 6    ⑦ 2    ⑧ 2    ⑨ 2    ⑩ 1    ⑪ 强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 【解析】（1）A．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐被还原，故A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，维生素C是还原剂，故B正确； C．服用维生素C可解毒，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确； D．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 故答案为：D。 （2）A．加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠中加稀盐酸无明显现象，所以A可行； B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，观察颜色都呈黄色，所以B不可行； C．在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不能将碘化钾氧化为碘，即无明显现象，所以在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别这两种盐是可行的； D．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的； 综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c，因为双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2会引入杂质Cl-，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，设FeSO4和O2的化学计量数分别为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑； （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 【答案】A 【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。 n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。 4.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。 【解析】 A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，作还原剂，A错误； B．锰酸钾发生自身歧化反应，方程式为：，二氧化锰为还原产物、高锰酸钾为氧化产物，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶2，B错误； C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，二氧化碳在该流程中不能循环使用，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A.  B. Y是 C. 发生氧化反应 D. 为还原产物 【答案】B 【解析】A．由元素的化合价变化及电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒可知，、、Y为，A项正确； B．Y为，B项错误； C．中溴元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C项正确； D．得到电子的产物为还原产物，为还原产物，D项正确； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO＋3Cl-＋5H2O。则RO中n的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】反应2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO＋3Cl-＋5H2O，根据电荷守恒，(-1)×3+(-1)×4=(-n)×2+(-1)×3，解得n=2，故选A。 7.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】消耗FeCl2、Na2S2O3、O2的微粒数之比为4：3：5，设物质的量分别为4mol、3mol、5mol，Na2S2O3→Na2S2O6中S从+2到+5价，共失去6个电子，3mol失去18mol电子，5molO2共得到20mol电子，根据电子得失守恒，即4molFeCl2中有2mol失去电子，生成Fe3+，即最后物质中Fe2+：Fe3+=1:1，故为Fe4O5； 故选B。 8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)用下列方法：①KMnO4受热分解   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2 2H2O+O2↑   ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 【答案】C 【解析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【解析】 A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C.  K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D.  K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 【答案】C 【解析】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确； B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确； C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确； D．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 【答案】C 【解析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为： NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．H3PO2分解变成PH3化合价降低，表现氧化性；H3PO2分解变成H3PO4，化合价升高，表现还原性，B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．根据分析可知有关系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3 ，则起始时有1mol P4参加反应可生产1.5mol PH3，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【解析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】 A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误； C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:2，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 3:11 B. 11:3 C. 1:4 D. 4:1 【答案】B 【解析】与NaOH反应时，生成的的为还原产物（被还原），生成的的和为氧化产物（被氧化），设生成的为1 mol，生成的为2 mol，则被氧化的Cl总物质的量为3 mol，生成中每个Cl失去，生成中每个Cl失去，失电子总数为，根据得失电子守恒，被还原的Cl得到的电子总数也为11 mol，生成每个Cl得到，故生成的为11 mol，即被还原的Cl为11 mol。被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为11:3，故选B。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)由软锰矿(主要成分，及少量)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时反应每生成1个，转移电子为2个 【答案】A 【解析】软锰矿(主要成分，及少量、MgO)制备流程：有氧化性，具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，CaO、MgO都和硫酸反应生成、，加入NaF除去钙离子和镁离子，反应的离子方程式为、，过滤除去不溶物，得到含、的滤液，向滤液中加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，在空气中焙烧得到、、的混合物，再加入硫酸酸浸得到、溶液，发生的反应为，过滤得到溶液和，据此分析作答。 【解析】 A．具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，质量比为29:42，A正确； B．加入NaF的目的是除去镁离子、钙离子，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、，B错误； C．加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，C错误； D．酸浸时反应为：，1 mol反应转移1 mol，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 【答案】B 【解析】A．CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，被还原，因此CuSO4是氧化剂，A错误； B．该反应中P元素由0价下降到-3价，由又0价上升到+5价，CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，生成5mol Cu3P时，对应5mol P被还原和15mol Cu被还原，总得电子数=5×3+15×1=30mol；同时被氧化的6mol P，对应失电子数=6×5=30mol，电子转移总量为30mol，B正确； C．CuSO4是氧化剂，H3PO4是氧化产物，氧化性CuSO4＞H3PO4，但还原性应为H3PO4＜CuSO4，C错误； D．氧化剂为CuSO4（15mol）和被还原的P（5mol），还原剂为被氧化的P（6mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为(15+5):6=10:3，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 【答案】A 【解析】的还原性强于，由氧化还原反应规律可知，氯气首先氧化为、再氧化为；由方程式可知，若只将完全氧化为时，因此也将部分氧化；结合氯守恒，氯气的物质的量为，根据电荷守恒、铁守恒，初始的物质的量为，初始为，反应后为，则参与反应的为，据此解答； 【解析】 A．根据分析，被氧化的、分别为0.04 mol、0.02 mol，以配平反应离子方程式为，A正确； B．反应后，而，因此，B错误； C．原溶液中，C错误； D．通入的物质的量为0.03 mol，但题中未明确气体所处状态，无法计算的体积，D错误； 故答案选A。 17.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 （3）上述反应中的x=　　　　，y=　　　　。 （4）上述反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　　　　　　；还原产物为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-　　　　Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-　　　　Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O     （2）2∶5     （3）① 10    ② 5     （4）① ClO-    ② Cl-     （5）① >    ② <     （6）      【解析】(1)由溶液紫红色逐渐褪去可知为反应物，反应中Mn元素化合价降低，为氧化剂，H2O2为还原剂，Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 (2)该反应中氧化剂为、还原剂为H2O2，粒子数目之比为2∶5。 (3)根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得；再根据H原子守恒，左边OH-系数为10，H原子总数为10，故的系数。 (4)结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-，还原产物为Cl-。 (5)根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性Cl-<Fe3+。 (6)双线桥法需分别从化合价变化的元素出发，连接反应物和生成物中的同种元素，标注电子转移的方向、总数和变价属性，该反应总转移电子数为，用双线桥表示为。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： （1）上述反应中的y=　　　　　　　　　　　。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中　　　　　　　　　　　(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4和过氧化钠混合可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，同时生成一种碱性氧化物、一种气体和一种盐。 制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）上述反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)； （6）当有234 g Na2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）5     （2）>     （3）     （4）发生了     （5）FeSO4、Na2O2     （6）156      【解析】(1)根据电荷守恒可得-3+2×3-x=-2×2-3，解得x=10，根据H守恒，则有2y=10，y=5。 (2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以ClO-氧化性大于。 (3)反应中ClO-中的氯由得电子，由+1价降为-1价，总得6个电子，Fe的价态由+3价升高为+6价，总失去6个电子，用单线桥法表示电子的转移：。 (4)Na2FeO4在处理饮用水的过程中Fe的化合价由+6价变为+3价，发生了氧化还原反应。 (5)该反应FeSO4中Fe的化合价由+2价变为+6价，Na2O2中O的化合价由-1价变为-2价和0价，所以反应的氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2。 (6)每反应2 mol FeSO4时转移2 mol×4=8 mol电子，其可以还原=4 mol Na2O2，此时有6 mol Na2O2参加反应，故当有234 g Na2O2即3 mol参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2物质的量为2 mol，质量为2 mol×78 g/mol=156 g。 19.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （2）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：；　　　　　。 ②该离子反应中，还原剂是　　　　　　，被还原的离子是　　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是　　　　　　（填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ②     ③     ④      （3）①     ②       【解析】(1)根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； (2)① 根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ② 化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； (3)① 该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ② 由① 的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 20.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 _______________________________________________________+___________ ②该反应的实验现象为　　　　　　　　　　　。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是　　　　　　　　　　　(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为　　　　　　　　　　　。 ③若消耗，则生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 有气泡产生，溶液显紫红色    ③     ④      （2）①     ②     ③ 8g     （3）      【解析】(1)① 反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ② 该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生；同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，则反应转移电子的个数为15。 (2)① 由图可知，减少，为反应物被还原，得到的为还原产物；氧气增多，为生成物，得到为反应物被氧化；由此可得离子方程式为：； ② 根据反应，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5； ③的物质的量为0.1 mol，根据反应方程式可知生成氧气的物质的量为0.25 mol，质量为。 (3)“氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $