专题03 离子反应（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列物质不能导电的是 A. Cu B. KCl固体 C. KCl溶液 D. 熔融KCl 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 4.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列物质属于非电解质的是 A.  B. SO2 C. NaOH D. Fe 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，属于电解质的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 稀盐酸 D. 碳酸氢钠 6.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 7.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 8.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是 A. HCl B.  C. Na D. KCl 9.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有　　　　　　　　　　　，能导电的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）④在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生　　　　　　　　　　　(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 2.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是       （　　） A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. KCl=K++Cl- D. Ca(NO3)2=Ca2++2() 4.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列离子方程式错误的是(　　) A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 7.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)向溶液中，加入过量的溶液。发生的离子反应为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 10.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与水反应： C. Al与NaOH溶液反应： D. 与NaOH溶液反应： 11.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是 A. 在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子 C. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 D. 该反应的离子方程式为：2 +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+8H2O 12.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列反应能用表示的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 14.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 15.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 17.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清的石灰水中： B. 盐酸和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与过量的溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D. 向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 20.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 21.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 22.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 23.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 24.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是 A. 碳酸钠与盐酸 B. 木炭与氧气 C. 二氧化碳与澄清石灰水 D. 铜与氯气 25.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 26.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 27.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 29.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 碳酸镁浊液与盐酸反应： D. 通入石灰乳中： 30.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. 少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 31.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 32.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X 　　　　　　　　　　　，Y 　　　　　　　　　　　，Z 　　　　　　　　　　　。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：　　　　　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将和通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： （1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；在当下状态能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：　　　　　　　　　　　，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）和性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出与⑤的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是　　　　　　　(填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体        b．熔融       c．酒精         d．稀盐酸        e．醋酸水溶液 （2）写出④和⑤反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）NaOH的摩尔质量为　　　　　　　； 标况下，11.2LSO2与　　　　　　　gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为　　　　　　　；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取　　　　　　　mL2.50mol/LNaCl溶液。 35.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与、、曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)　　　　　　　　　　　。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入固体至过量 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 2.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.  B. 、 C.  D.  7.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 8.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、Fe3+、CO B. SO、Na+、Cl-、Mg2+ C. K+、Na+、SO、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 12.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 13.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C.  、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 含大量KCl的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 17.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 18.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. 滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C. 生成的沉淀为 D. 若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 19.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 20.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 21.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 22.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 23.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.  K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 24.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 25.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 26.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色、无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中加入少量B，没有气泡产生 C. ③的离子方程式可表示为： D. D的俗名为小苏打 27.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 29.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成；             ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 30.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)某混合溶液中可能含有、、、、、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。     已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②稀硝酸的还原产物为无色气体，遇空气变成红棕色气体。 （1）沉淀A的化学式为　　　　　，写出由样品与、反应生成沉淀A的离子方程式　　　　　。 （2）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为　　　　　。 （3）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　。 （4）生成气体D的离子方程式为　　　　　。 （5）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　。 31.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)某固体混合物中，可能含有，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀A的化学式为　　　　　　　　　　　，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）混合物中，一定存在的离子有和　　　　　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列物质不能导电的是 A. Cu B. KCl固体 C. KCl溶液 D. 熔融KCl 【答案】B 【解析】A．Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误； B．KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，B正确； C．KCl溶液中的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误； D．熔融的KCl中离子脱离晶格束缚可自由移动，能够导电，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 【答案】C 【解析】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误； B．晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误； C．熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确； D．石墨是单质，不属于电解质，故D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 【答案】B 【解析】 A．CaCO3在水中溶解度虽然很小，其水溶液几乎不导电，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质，A错误； B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质，B正确； C．氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，但均不是它们本身发生电离产生自由移动的离子而导电的，而是它们与水反应的产物发生电离，所以Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，C错误； D．电解质在水溶液中的电离，是在水分子作用下，而不是在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-，D错误； 故答案为：B。 4.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列物质属于非电解质的是 A.  B. SO2 C. NaOH D. Fe 【答案】B 【解析】非电解质是化合物且在水溶液和熔融状态下均不能导电。 【解析】 A．H2SO4在水中电离出H+和离子，H2SO4是电解质，不是非电解质，故A错误； B．SO2本身不电离，其水溶液的导电性源于与水反应生成的H2SO3，但SO2本身为非电解质，故B正确； C．NaOH为强碱，属于电解质，故C错误； D．Fe是单质，不符合非电解质的定义，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质中，属于电解质的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 稀盐酸 D. 碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 A．氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．酒精不能电离，属于非电解质，故B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸钠是电解质，故D正确。 故选D。 6.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 【答案】C 【解析】A．液氯是单质，不属于电解质，A错误； B．H2SO4是电解质，但熔融时以分子形式存在，无法导电，B错误； C．Na2O是离子化合物，属于电解质，熔融时离解为Na+和O2-，能导电，C正确； D．乙醇是非电解质，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 8.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是 A. HCl B.  C. Na D. KCl 【答案】D 【解析】A．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，故A不符合题意； B．HCl属于非电解质，但是其水溶液能导电，故B不符合题意； C．Na单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．KCl属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电，故D符合题意； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 【答案】C 【解析】A．由图可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．阴离子向电源正极移动，故X与电源正极相连，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有　　　　　　　　　　　，能导电的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）④在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生　　　　　　　　　　　(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：　　　　　　　　　　　。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑧    ② ① ⑥ ⑦     （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     （3）H2SO4=2H++SO     （4）红褐色     （5）NaHSO4(熔融)=Na++HSO     （6）盐      【解析】(1)① 铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由移动的电子，因此能够导电；② 纯醋酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此纯醋酸属于电解质，纯醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO4属于电解质，H2SO4由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧ 乙醇C2H5OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此C2H5OH属于非电解质，该物质中不含有自由移动的离子，因此不能导电；⑨ 碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电； 上述物质中属于非电解质的有③ ⑧ ，能导电的是① ⑥ ⑦ ； (2)⑤ 的溶液中通入少量③ ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (3)④ 在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO； (4)⑥ 与⑤ 的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀； (5)NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO； (6)NaHSO4是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是       （　　） A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. KCl=K++Cl- D. Ca(NO3)2=Ca2++2() 【答案】C 【解析】A．硫酸镁是强电解质，电离成镁离子和硫酸根离子：MgSO4=Mg2++，A错误； B．氢氧化钡是强电解质，电离成钡离子和氢氧根离子：，B错误； C．氯化钾是强电解质，电离成钾离子和氯离子：KCl=K++Cl-，C正确； D．硝酸钙是强电解质，电离成钙离子和硝酸根离子：，D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．氢氧化钡是强碱，完全电离为和2个，电离方程式为：，A正确； B．硫酸为强酸，在水中完全电离为2个和，电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，完全电离为和，电离方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水中应完全电离为、和，电离方程式为：，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 【答案】C 【解析】A．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，B正确； C．熔融状态的硫酸氢钠电离：，C错误； D．KClO3为强电解质，在溶液中电离方程式：，D正确； 答案选C。 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  【答案】C 【解析】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 2.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列离子方程式错误的是(　　) A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】C 【解析】A. 实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液生成氯化银沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，B正确； C. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸难电离，离子方程式为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C错误； D. 用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。 答案选C。 4.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 5.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【解析】 A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【解析】 A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 7.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)向溶液中，加入过量的溶液。发生的离子反应为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】解离为1 mol 、1 mol 、2 mol ；加入过量时：与生成沉淀（需3 mol ），与生成沉淀（2 mol 需2 mol ），与生成（需1 mol ），且为弱电解质，不需拆解，总需4 mol 、2 mol ，即需2 mol ，故发生的离子反应为。 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【解析】 A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，Ａ错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D．结合分析及选项AB，若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，净化水的效率不变，D正确； 答案选A。 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】A．石灰石难溶于水，不能拆开写，应为，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，应为，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，应为：，故C错误； D．硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故为，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与水反应： C. Al与NaOH溶液反应： D. 与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】A．该离子方程式未配平,Na与水反应的正确离子方程式为，A项错误； B．与水反应生成的HClO为弱酸不能拆，正确离子方程式为，B项错误； C．Al与NaOH溶液反应碱过量时，生成：，C项错误； D．与NaOH溶液反应：，D项正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是 A. 在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子 C. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 D. 该反应的离子方程式为：2 +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+8H2O 【答案】B 【解析】A．该反应中的氧元素化合价仅从-1价升高到0价，只失电子作还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．每个分子生成时，2个-1价的氧原子失电子变为0价，共转移2个电子，因此转移10个电子时，对应生成5个分子，B正确； C．浓盐酸中的具有还原性，会和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成，因此酸化高锰酸钾溶液通常用稀硫酸，不能用浓盐酸，C错误； D．反应中元素从+7价降低到+2价，每个得5个电子，每个失2个电子，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平得到的离子方程式为，D错误； 因此答案选B。 12.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列反应能用表示的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 13.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 14.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A．硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，A正确； B．两方程均写为：，B不符合题意； C．两方程均写为，C不符合题意； D．当NaHSO4过量时，两方程均写作：，D不符合题意； 故选A。 15.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确； B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO，二者反应的离子方程式为：HCO+H＋= H2O+CO2↑，B错误； C．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误； D．不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO+2H＋+2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2，且产物应为Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误； B．Fe3+氧化H2S生成S沉淀，电荷和原子均守恒，反应式正确，B正确； C．Fe3+与SCN-生成可溶性络合物Fe(SCN)3，而非沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误； D．过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清的石灰水中： B. 盐酸和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与过量的溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【解析】A．过量通入澄清石灰水中会生成可溶的，正确反应为，A错误； B．盐酸中的H⁺与小苏打（）反应生成和，方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，只能中和1个，正确方程式为，C错误； D．过量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与结合为，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D. 向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】A．氢氧化镁是沉淀，不可拆，离子方程式为，A不符合题意； B．氢氧化钡少量时，应全部反应，即按与的比例反应，离子方程式为，B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，当澄清石灰水少量时，按与的比例反应，离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C符合题意； D．铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 20.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应的离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水与过量苏打（Na2CO3）反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为，C错误； D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 21.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 【答案】B 【解析】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】C 【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 23.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 24.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是 A. 碳酸钠与盐酸 B. 木炭与氧气 C. 二氧化碳与澄清石灰水 D. 铜与氯气 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳，A错误； B．木炭与氧气反应，氧气少量时生成一氧化碳，氧气过量时生成二氧化碳，B错误； C．二氧化碳与澄清石灰水反应，二氧化碳少量时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，C错误； D．铜与氯气反应生成氯化铜，与反应物用量无关，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则② 代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【解析】 A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，① 的溶质为硫酸，② 的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 26.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式应为，A错误； B．与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆写，且反应可逆，正确离子方程式应为，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和，不会直接置换，正确离子方程式应为，C错误； D．CuO与反应生成和，符合反应事实及书写规则，D正确； 故答案选D。 27.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为： ； B．钠与水反应需配平，离子方程式为：； C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：； D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确； 故答案选D。 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 29.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 碳酸镁浊液与盐酸反应： D. 通入石灰乳中： 【答案】A 【解析】A．与过量溶液反应时，被完全中和生成，再与结合生成沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向溶液中通入不会反应，因无法在强酸性（HCl存在）条件下生成，B错误； C．碳酸镁浊液为固体，应保留化学式，不能拆写，正确方程式为：，C错误； D．石灰乳中为悬浊物，应保留化学式，不能拆写，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 30.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. 少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 【答案】D 【解析】A．盐酸是强酸，能写成离子形式，而醋酸是弱酸，只能写成分子形式，所以两反应分别为、，不能用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，B不符合题意； C．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应时，离子方程式为，C不符合题意； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应， 两个反应均为，故D符合题意； 故选D。 31.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式应为，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时，NaHSO4提供的H+与Ba(OH)2提供的OH-需完全中和，且与Ba2+结合生成沉淀。此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式应为：，B错误； C．Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应，Cl2发生歧化反应，部分Cl由0价升为中的+5价，部分降为Cl-中的-1价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，溶于水时完全电离，电离方程式应用“=”，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 32.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X 　　　　　　　　　　　，Y 　　　　　　　　　　　，Z 　　　　　　　　　　　。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① CO2    ② H2O    ③ Na2CO3     （2）不是     （3）① CuSO4    ② AgNO3    ③ BaCl2     （4）Ag++Cl-=AgCl↓      【解析】(1)①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； (2)上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应； (3)X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜，因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2； (4)硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 33.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将和通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： （1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　；在当下状态能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：　　　　　　　　　　　，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）和性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出与⑤的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ② ④    ② ③ ⑤ ⑨    ③ ① ④     （2）① 出现苍白色火焰    ②      （3）     （4）      【解析】(1)盐酸是氯化氢的水溶液，粗盐主要成分为氯化钠，盐酸、粗盐、氯化钠溶液属于混合物；电解质属于化合物，酸、碱、盐都属于电解质，所以属于电解质的有氯化钠、氯化氢、氢氧化钠；二氧化硅是在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物，属于非电解质；在当下状态能导电的是盐酸和氯化钠溶液； (2)氢气在氯气中燃烧的现象为发出苍白色火焰，反应的化学方程式为 ； (3)氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，在水中的电离方程式为； (4)SiO2与氢氧化钠的水溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为。 34.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是　　　　　　　(填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体        b．熔融       c．酒精         d．稀盐酸        e．醋酸水溶液 （2）写出④和⑤反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）NaOH的摩尔质量为　　　　　　　； 标况下，11.2LSO2与　　　　　　　gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为　　　　　　　；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取　　　　　　　mL2.50mol/LNaCl溶液。 【答案】（1）① ① ② ④ ⑤    ② b d e     （2）     （3）AC     （4）① 40g/mol    ② 4.8    ③ 1：8    ④ 20.0      【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②、④NaOH、⑤属于电解质；钠和氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水和盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；在如图所示的装置里，若灯泡亮，则物质A要能导电； a．干燥的氯化钠晶体，没有自由移动阴阳离子，不导电； b．熔融有自由移动的镁离子和硫酸根，能导电； c．酒精，非电解质，不导电； d．稀盐酸有氢离子和氯离子，能导电； e．醋酸水溶液有醋酸根和氢离子，能导电；物质A可以是bde； 故答案为：① ② ④ ⑤ ；bde； (2)氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； (3)④ 的溶液与⑧ 的溶液混合发生化学反应的离子方程式为。 A．硝酸溶液与溶液反应离子方程式为，A符合题意； B．醋酸与溶液反应，醋酸为弱电解质，不能拆写，离子方程式为，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液与溶液反应的离子方程式为；C符合题意； D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为，D错误； 故答案选AC； (4)NaOH的相对分子质量为40，故摩尔质量为；标况下，，含原子物质的量为，因此 ；同温同压同体积，物质的量相等，质量比=摩尔质量比，即；稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取，则：，解得，故答案为： ；4.8；1:8；20.0。 35.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与、、曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)　　　　　　　　　　　。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入固体至过量 【答案】（1）① ② ④ ⑥ ⑦    ② ① ② ③ ⑨     （2）     （3）     （4）     （5）碱     （6）② 、③ 、①      【解析】①固体：化合物，固体不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；② 熔融的：化合物，熔融时导电，熔融状态和水溶液中都能自身电离出离子，属于电解质；③：化合物，纯净物不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；④ 稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤：化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；⑥ 铜：金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦ 氨水：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 蔗糖晶体：有机化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；⑨固体：化合物，固体不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑩：有机化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；据此分析解答。 (1)根据分析，上述10种物质中，能导电的有：② ④ ⑥ ⑦；属于电解质的有：① ② ③ ⑨。 (2)为强酸，在水溶液中全电离，则电离方程式为：。 (3)向溶液中通入少量，全部反应生成沉淀，则反应的离子方程式为：。 (4)为强酸的酸式盐，在水溶液中全电离：；则往溶液中加入粒的离子方程式为：。 (5)向溶液中加入溶液，当恰好沉淀完全时，则与的物质的量相等，反应的方程式为：，产物中还有NaOH存在，则溶液显碱性。 (6)① 向氨水中通入气体直至过量：为弱碱，起始时导电能力不强，通入HCl气体后发生反应，生成能全电离，过量的HCl气体溶于水也能全电离，则溶液的导电性逐渐增强，对应的图形为C； ② 向饱和石灰水中不断通入：饱和石灰水中的全电离，当通入后反应，溶液中的离子浓度降低，导电性减弱到几乎为0，继续通入过量，沉淀转化为，溶液离子浓度又增加，导电性逐渐增强，对应的图形为A； ③ 向硝酸中加入固体至过量：发生反应，生成的跟反应物一样都能全电力，溶液中的离子浓度几乎不变，导电性变化很小，当固体过量后电离出大量离子，离子浓度逐渐增大，导电性也逐渐增大，则对应的图形为B； 故与、、曲线变化趋势一致的分别是：② 、③ 、①。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 【答案】A 【解析】A．，Cl-，Mg2+，Na+之间不发生任何反应，则在溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A； B．在溶液中CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错； C．在溶液中OH-，结合生成碳酸根和水，所以OH-与不能大量共存，故C错； D．在溶液中OH-与Fe2+结合生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。 答案选A。 2.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．H+和OH-会反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．H+和ClO-会结合生成HClO而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、四种离子相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误； B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．离子间不反应，能大量共存，C正确； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。 【解析】 无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.  B. 、 C.  D.  【答案】B 【解析】A．钡离子与硫酸根反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意； B．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意； C．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 7.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 【答案】B 【解析】A．与在酸性环境中会发生氧化还原反应，且NaOH溶液中存在OH-，H+、都能与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，且该组离子与Ba(OH)2溶液也不发生反应，可以大量共存，B正确； C．稀硫酸中存在H+，H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误； D．氨水与Al3+、Cu2+均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．使无色酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，A不符合题意； B．CaCl2溶液中，会与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化，不能大量存在，C不符合题意； D．某透明溶液中，、、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO 【答案】C 【解析】A．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+、OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，A不符合题意； B．MnO为紫色，不满足无色的要求，B不符合题意； C．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO之间不反应，都不与SO反应，能够大量共存，C符合题意； D． Fe2+与CO要反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【解析】 A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、Fe3+、CO B. SO、Na+、Cl-、Mg2+ C. K+、Na+、SO、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色，且Fe3+和CO不能大量共存，故A不选； B．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，与Mg2+要反应，不能大量共存，故B不选； C．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，K+、Na+、SO、Cl-均是无色，相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，含有Cu2+的溶液显蓝色，Cu2+与OH-要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 12.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 【答案】D 【解析】A．Cu2+为蓝色，与“无色”矛盾，A不符合题意； B．pH<5.6为酸性溶液，OH-会与H+发生中和，无法大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-发生复分解反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．所有离子间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无氧化还原反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C.  、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 【答案】A 【解析】A．本组离子之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．存在时，可与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．、会反应生成Al(OH)3沉淀，与OH-生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．Ca2+与生成微溶的CaSO4（浓度较高时沉淀），不能大量共存，D错误； 答案选B。 15.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．在溶液中呈紫色，不符合无色条件，A不符合题意； B．所有离子均无色，且无复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 含大量KCl的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．KCl与、、、不发生反应，都能大量存在，故A正确； B．碱性溶液中，会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B错误； C．含Fe2+的溶液呈浅绿色，则无色透明的溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D错误； 答案选A。 17.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 【答案】C 【解析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。 【解析】 A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确； B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确； C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误； D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确； 选C。 18.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. 滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C. 生成的沉淀为 D. 若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 【答案】D 【解析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和，不含K+离子。 【解析】 A．经分析，溶液X中一定含有、、、，A正确； B．滴加溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为，B正确； C．根据分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为，C正确； D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，消耗NaOH溶液20mL发生反应为H++OH-=H2O，则c(H+)=，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误； 答案选D。 19.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】A．强碱性溶液含大量，Mg2+会与反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量与会形成微溶的CaSO4沉淀，在澄清溶液中不能大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-离子，I-与Fe3+发生氧化还原反应，故无Fe3+；另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有，物质的量为，再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，说明含有Na+离子，由于物质的量浓度均相同，为，根据电中性原则，溶液中一定还有Mg2+，可能有K+或Cl-，没有。 【解析】 A．根据分析，溶液中，A正确； B．由分析可知，溶液中一定不存在、，B正确； C．根据分析，当溶液中含有Cl-时，可以有，C错误； D．溶液中有Mg2+，加入NaOH溶液至过量，可以生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确； 答案选C。 21.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【解析】 A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 22.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 23.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.  K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 【答案】C 【解析】 A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符； B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符； C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意； D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符； 答案为C。 24.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 【答案】D 【解析】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，会与反应生成水，不能大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与形成微溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，之间不反应，且透明仅要求无沉淀或浑浊，可能显黄色但不影响共存，D正确； 故答案选D。 25.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．澄清透明溶液中，Fe3+和Mg2+在酸性条件下可稳定存在，与K+、无反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的酸性溶液中，与Cl-在强酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 26.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色、无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中加入少量B，没有气泡产生 C. ③的离子方程式可表示为： D. D的俗名为小苏打 【答案】B 【解析】只有 CaCl2溶液和HCl溶液无明显现象，可确定A和B分别为 CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为 Na2CO3溶液，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为 AgNO3 溶液，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为 CaCl2溶液。 【解析】 A．根据推断，A是CaCl2溶液，而非HCl溶液，A错误； B．D为Na2CO3溶液，B为HCl溶液。向D中加少量B时，反应首先生成NaHCO3（无气泡），过量B才会产生CO2，B正确； C．实验③ 是AgNO3（C）与HCl（B）反应生成AgCl沉淀，离子方程式应为Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，而非Ca2+与的反应，C错误； D．D为Na2CO3，俗名是纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，D错误； 答案选B。 27.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 【答案】C 【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一种或两种都含，据此解答。 【解析】 A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确； B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确； C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确； 故选C。 28.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】无色溶液说明不含Cu2+； ① 加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ② 向① 所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，① 中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③ 将② 所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是① 中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 29.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成；             ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ① 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ② 加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③ 加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【解析】 A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由① 、② 可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③ 加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)某混合溶液中可能含有、、、、、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。     已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②稀硝酸的还原产物为无色气体，遇空气变成红棕色气体。 （1）沉淀A的化学式为　　　　　，写出由样品与、反应生成沉淀A的离子方程式　　　　　。 （2）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为　　　　　。 （3）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　。 （4）生成气体D的离子方程式为　　　　　。 （5）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）     （4）     （5）① 、、    ② 、、      【解析】第一份样品溶液与足量酸化的溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2。由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为，故样品溶液中一定含，可能含，由于与不共存，因此一定不含。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、、、，一定不含，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、、、、，一定不含、、。 (1)根据分析，沉淀A的化学式为；样品溶液与、反应生成沉淀的离子方程式为。 (2)无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2，反应的化学方程式为。 (3)沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为。 (4)气体D为NH3，反应的离子方程式为 。 (5)根据分析，由以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和、、，一定不存在的离子有、、。 31.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)某固体混合物中，可能含有，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀A的化学式为　　　　　　　　　　　，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）混合物中，一定存在的离子有和　　　　　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）① BaCO3    ② BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑     （3）Ag++Cl-=AgCl↓     （4）① 、    ②     ③ Na+、K+      【解析】样品溶液与足量硝酸钡反应生成沉淀A可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，而不含，溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-，另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有，Na+、K+不能确定是否含有； (1)由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作； (2)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； (3)由上述分析可知，沉淀C是氯化银，所以离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； (4)由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和、；一定不存在的离子有；可能存在的离子是Na+、K+。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www .zxxk.com 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】(1)① ③⑧ ② ① CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O (3)HS0=2H+S0口2 NaHSO4(熔融)=Na+HSO口 (6)盐 》 考点02电离方程式 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 列 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】C 2.【答案】B 1/4 让教与学更高效 ⑥ ⑦ (2) （4)红褐色 (5) 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】B 22.【答案】C 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】D 27.【答案】D 28.【答案】A 29.【答案】A 30.【答案】D 31.【答案】C 32.【答案】(1)①C02 ②H0 ③Na2COg (2)不是 (3)① CuSO4 ②AgNO ③BaCl (4)Ag*+CI=AgCIl 33.【答案】(1)①①②④ ②③⑤⑨ ③①④ (2)①出现苍白色火 焰 ② H2+Cl 点燃 3 NaCl=Na+CI (4) 2/4 学科网 www .zxxk.com SiO,+20H=SiO+H,O 34.【答案】(1)①①②④⑤ ②bde (3)AC (4)①40gmol ②4.8 35.【答案】(1)①②④⑥⑦ ②①②③⑨ (3) Ba+20H+CO,=BaCO+H,O (5)碱 (6)②、③、① 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】C 21.【答案】D 22. 【答案】A 23.【答案】C 3/4 H+uZ=,HZ+Z(五) EON+.H=ONH ( 0^0元D 8I© 0H+00=00H+H0(z) 举皇重点与裤平 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】B 27.【答案】C 28.【答案】A 29.【答案】c 30.【答案】(1)①BaS04 ②3Ba2*+2H+2NO+3SO=3BaS041+2N01+H,0 △ (2)2NO+O2=2NO, (3)Ag+C1=AgCl↓ (4)NH+oH (5)①SO、NH4K ⑨ H*、SO、CO3 31.【答案】(1)过滤 (2)①BaC03 ②BaC0+2Ht-Ba2+ +H20+C02t (3)Ag+CI=AgCIl (4)CO NH ②s01 ③Nat、K+ 414