专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 3.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A.  B. HCl C.  D.  考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是 A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物 2.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)(多选)下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C. O2是该反应的还原产物 D. 反应后的固体是混合物 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 2.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 4.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是 A. 属于不溶于水的强电解质 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无 C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A. 300s以后发生的离子反应主要为 B. 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C. 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D. 100s以内发生的离子反应主要为 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 8.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度，更大 B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 9.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A. 保存溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 与反应中，是氧化剂，是还原剂 D. 利用如图装置可以比较和的热稳定性 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列有关和比较中，不正确的是 A. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 13.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 14.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为　　　　，该流程中可循环利用的物质是　　　　。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A.  B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为　　　　　　　。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为　　　　　　　(结果保留小数点后一位)。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．钠的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. a与水反应时，水既不是还原剂也不是氧化剂 C. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 D. 过量CO2通入甲的饱和溶液中，有白色沉淀出现 4.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2：1 B. c和f反应可制取漂白液 C. e只有还原性 D. a、b均能与水反应生成c 5.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为　　　　　　　　　　　g。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 2.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 常温常压下，含有的原子数目为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 5.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 6.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列有关钠的化合物说法正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 7.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 8.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 9.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 石墨和钠均有金属光泽、均能导电，则石墨和钠都是金属 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”中只有NaCl 12.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)侯氏制碱法主要反应为，下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 制备时应先向饱和溶液中通入，后通入 C. 室温下的溶解度： D. 在水中的电离方程式： 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有的粒子有、Na+、Cl-、、NH3·H2O B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 先通氨气，再通二氧化碳 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 14.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略） 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液 15.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列问题。 （1）下列关于Na与的实验，描述错误的是　　　　　　　。(填序号) a．反应非常剧烈，金属Na沉入烧杯底部 b．金属Na在水面“四处游动”，有气体产生 c．钠与水反应生成氧气 d．向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红 （2）用作供氧剂时转化为的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应中产生1mol时，转移　　　　　　　　mol电子。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）操作②发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）应向饱和NaCl溶液中通入　　　　　　　，后通入　　　　　　　(填化学式)，写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为　　　　　　　，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是　　　　　　　。 （2）甲与C反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）乙与D反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）E与戊反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为　　　　　　　(填化学式)。 17.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中　　　　　　　　　　　(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：　　　　　　　　　　　； F+C：　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：　　　　　　　　　　　。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为　　　　　　　　　　　。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)中学阶段常见单质和化合物有如下图所示的转化关系，其中A是食品复合膨松剂的主要成分之一，F和H均为单质气体。 请回答下列问题： （1）A俗称　　　　　　　　　　用文字简述，A可用作膨松剂的原因：　　　　　　　　。 （2）写出G和L反应的化学方程式　　　　　　　　。 （3）若保存不当，会导致含Ⅰ的生活用品变质，则相关反应的化学方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （4）实验室检验物质C常用的试剂为　　　　　　　　　　（填名称）。 （5）120℃时，9.0 g C和D的混合气体与足量的E在密闭容器中充分反应，测得反应前后固体质量差为4.2 g。 ①反应生成F的总质量为　　　　　　　　g。 ②原混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下图中，A为一种中学化学中常见的单质，是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上6个反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　（填写编号）。 （2）B中阴、阳离子数目比为　　　　　　。 （3）写出B→D反应的化学方程式　　　　　　。当生成时，转移的电子数为　　　　　　。 （4）E的生活用途：　　　　　　。（任意写一个） （5）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为　　　　　　。 （6）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为　　　　　　。 （7）下列和的说法中，不正确的是______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C. 可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D. m g碳酸钠和m g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 20.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)Ⅰ、某些常见物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题： （1）若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式　　　　　　。 （2）若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为　　　　　　。 Ⅱ、固体化合物由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和。回答下列问题： （3）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　。 （4）X的化学式为　　　　　　，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D D考点02氯化钠和过氧化钠 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】CD 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A D考点3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】A 14.【答案】(1)① 2NaHCONa,CO,+H,+CO, ②C02或二氧化 碳 (2)D (3)AC (4)①7.9 ②100nL容量瓶 ③偏 高 ④21.3% D考点4钠及其化合物价类二维国 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】(1)①2Na+2H,0=2Nat+20H+H↑ ②煤油或石蜡油 (2) 失2×e,化合价升高，被氧化 2Na202+2C02-2Na2C03+02 得2×e,化合价降低，被还原 (3)C (4)① ③ NaH+H2O-NaOH+H21 (5)①Ⅱ ②NaHCO3 (6)2.48 D考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】(1)ac (2 )1 2Na202+2C02=2Na,CO3+0, ② 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)Na2CO3 (4)①③ (5)2NaHCO3 (6)① NH②Co2③CO,+NH3+NaCl+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl 16.【答案】(1)①NaHC0? ②通入二氧化碳气体 (2) 2C0+2Na0,=2NaC03+02 3 2Na+2H2O=2Na+20H+H21 (4)C1+20H=C1 +ClO +H2O (5)HNO3、AgNO3 17.【答案】(1)②③ (2)① 2NaHCO3_4Na2CO,+HO+CO:1 ② 2Na+2H,O=2NaOH+H,1 （3）HC0a+oH=c0a:-+H0 (4）2: 3 (5)取一根洁净的铂丝（铁丝）蘸取H溶液，在酒精灯外焰（无色火焰）上灼烧，火焰呈黄 色，证明含钠元素。 18.【答案】(1)①小苏打 ②碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生大量气体（答案合理即 可) (2 NaOH+HCI=NaCl+H,O (3)① 光照 NaClO+CO,+H,O=HCIO+NaHCO, ② 2HCIO (4)澄清石灰 水 (5)①4.8②30 19.【答案】(1)①②( ④ (2)1:2 (3)① 2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O2t ②2NA (4)食品膨松剂、抗酸药物、泡沫灭火 器、家用清洁剂等 (5)66.4% (6)NaHCO3 (7)B 20.【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H,↑ (2)C (3) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H,0+2NO1 (4)① NaCuO, ②氧化 剂 3/3 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】根据化学方程式 ，可计算出0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成物的物质的量为0.1 mol，氧气的物质的量为0.05 mol，在标准状况下0.05 mol的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g⋅mol，D项正确； 本题选D。 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故① 错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故② 错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③ 错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④ 正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤ 正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A.  B. HCl C.  D.  【答案】D 【解析】A．钠先与水反应生成NaOH和H2，KNO3与NaOH不反应，无沉淀，A错误； B．钠与HCl反应生成NaCl和H2，无沉淀，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和H2，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，颜色不符，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀，符合条件，D正确； 故选D。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是 A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，故D正确。 故选B。 2.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子的物质的量与过氧化钠物质的量相等，所以0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故A正确； B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误； C．反应方程式为：、，则根据反应式可知，Na2O和Na2O2物质的量相同，生成NaOH的物质的量相同，Na2O和Na2O2溶于相同质量的水，即溶剂体积相同，则生成NaOH的物质的量浓度相同，故C正确； D．等质量的Na2O2与Na2S晶体的物质的量相等，过氧化钠含，硫化钠含，二者等物质的量时阴离子物质的量相同，数目相同，故D正确； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)(多选)下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 【答案】CD 【解析】A．钠是活泼金属，自然界中无游离态，只有化合态，A错误； B．钠的氧化态均为+1价，钠由单质生成氧化物转移电子数由钠的物质的量决定，与产物无关，则得到等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数一样多，B错误； C．与CO2或H2O均能反应释放出O2，因此可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，C正确； D．参考2025年江西卷07，将加到酚酞溶液中，可因为生成的NaOH浓度大，导致酚酞先变红后褪色，D正确； 故答案为：CD。 4.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．中H元素的化合价为+1价，处于最高价态，与反应时生成，A正确； B．中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，B错误； C．中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，C正确； D．中S元素的化合价为+6价，处于最高价态，与反应时生成，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C. O2是该反应的还原产物 D. 反应后的固体是混合物 【答案】B 【解析】根据方程式反应前后气体质量减少6.6g-3.8g=2.8g。 列式解得a=7.8g，b=4.4g，c=10.6g，d=1.6g，据此解题。 【解析】 A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误； B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确； C．过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氧气，C错误； D．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 【答案】A 【解析】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选A。 2.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】D 【解析】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误； B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误； C．反应中并非体现碱性，C错误； D．与NaOH反应的化学方程式为：，反应中结合，体现了提供的性质，即酸性，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【解析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误； D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是 A. 属于不溶于水的强电解质 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 【答案】C 【解析】A．属于易溶于水的强电解质，A错误； B．焰色试验，火焰呈黄色，B错误； C．在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，离子反应：，可能没有现象，C正确； D．Na2CO3水解呈碱性可以使酚酞变红，不能用酚酞溶液检验苏打中是否含有，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无 C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【答案】D 【解析】A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图① 和图② 中溶液都显红色，前者稍深，故A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图① 气球开始无变化，图② 气球开始有变化，故B错误； C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③ 不产生CO2气体，故C错误； D．图③ 、图④ 装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A. 300s以后发生的离子反应主要为 B. 溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C. 溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D. 100s以内发生的离子反应主要为 【答案】B 【解析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生反应：；而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，据此解题。 【解析】 A．300s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确； B．由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误； C．将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确； D．由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 【答案】B 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，但Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应，A不正确； B．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1mol/L)的体积分别为mol/L、mol，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，B正确； C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成BaCO3沉淀等，C不正确； D．个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，因为两种物质中C原子数相同，所以产生的CO2一样多，D不正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度，更大 B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 【答案】C 【解析】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可析出NaHCO3晶体，可说明相同温度下在水中的溶解度：，故A错误； B．碳酸钠溶于水形成的溶液碱性更强，取相同物质的量浓度的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液，碱性更强的是Na2CO3，故B错误； C．相同条件下，NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，说明的热稳定性更好，故C正确； D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此二者产生的热效应不相同，故D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 【答案】B 【解析】在配碱罐中加入纯碱，溶解、搅拌后加入稳定剂、双氧水和氯化钠，可发生反应生成过氧碳酸钠。 【解析】 A．NaClO 具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．硫酸钠不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A. 保存溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 与反应中，是氧化剂，是还原剂 D. 利用如图装置可以比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确； B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，根据图示，当温度低的碳酸氢钠已经分解，而温度高的碳酸钠未分解，即可说明Na2CO3和NaHCO3热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确； 故答案为：C。 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列有关和比较中，不正确的是 A. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与过量石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，A正确； B．常温下，碳酸钠的溶解度（约21.5g）大于碳酸氢钠（约9.6g）的溶解度，B正确； C．等质量时，碳酸氢钠的物质的量比碳酸钠大，根据碳守恒可知碳酸氢钠与盐酸反应生成的更多，C正确； D．碳酸钠溶解时放热，温度应升高；而碳酸氢钠溶解时吸热，温度下降，D错误； 故答案为：D。 13.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 【答案】A 【解析】段发生反应为，发生反应为：。当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则。 【解析】 A．由图可知，一开始碳酸钠物质的量为2.5×10-3mol，加入盐酸后发生反应，2.5×10-3mol碳酸钠能生成2.5×10-3mol碳酸氢钠，则剩余的2.5×10-3mol碳酸氢钠为固体混合物中原本就有，所以总质量是(2.5×10-3mol×84g/mol+2.5×10-3mol×106g/mol)×20=9.5g，A正确； B．当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则:，B错误； C．加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误； D．根据上述计算可知，原混合固体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则两者的质量之比为106：84=53：42，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为　　　　，该流程中可循环利用的物质是　　　　。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。 A.  B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为　　　　　　　。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为　　　　　　　(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）①     ② 或二氧化碳     （2）D     （3）AC     （4）① 7.9    ② 100mL容量瓶    ③ 偏高    ④ 21.3%      【解析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，加入双氧水溶解，再结晶得到过碳酸钠。 (1)热解时发生的反应为碳酸氢钠分解，反应方程式为，由流程图可知，可循环利用的物质是二氧化碳； (2)能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故答案为D； (3)A．分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意； C．分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意； 故答案为AC； (4)①；配制时，还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高； ②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误； C．加热Fe(OH)3发生转化⑥ 分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．钠的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．电解质必须是化合物，化合物均为纯净物，分类正确，A正确； B．金属单质和氧气反应生成氧化物，不属于盐，活泼金属可以和酸反应生成盐，某些不活泼金属和酸不反应，B错误； C．地壳中O含量高于Si，Al高于Fe，C错误； D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. a与水反应时，水既不是还原剂也不是氧化剂 C. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 D. 过量CO2通入甲的饱和溶液中，有白色沉淀出现 【答案】D 【解析】a：氢化物，对应，Na为 +1 价，H为 -1 价， b、c：氧化物或过氧化物，对应或Na2O2，Na为+1 价，氧化物中O为-2 价，中O为 -1 价，甲、乙：盐，Na为+1 价，结合图2“热稳定性实验”分析。 【解析】 A．结合图2“热稳定性实验”分析，热稳定性强，应放在外试管中，所以甲为，A错误； B．a为，与水反应的化学方程式为，中H由-1价变为0价，中H由+1价变为0价，水是氧化剂，B错误； C．b与c是和过氧化钠的其中一种，氧化钠由和构成，阳离子与阴离子个数比为2:1，由和（过氧根离子）构成，阳离子与阴离子个数比也为2:1，因此，b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同，C错误； D．甲为，过量CO2通入的饱和溶液中，发生反应，溶解度比溶解度低，反应消耗了水，所以会有白色沉淀出现，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2：1 B. c和f反应可制取漂白液 C. e只有还原性 D. a、b均能与水反应生成c 【答案】C 【解析】由题干价类二维图可知，a为Na、b为Na2O或Na2O2、c为NaOH、d为Na+，e为HCl、f为Cl2、g为HClO、h为ClO2，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，b为Na2O或Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，故中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2:1，A正确； B．由分析可知，c为NaOH，f为Cl2，c和f反应即2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可制取以NaClO为有效成分的漂白液，B正确； C．由分析可知，e为HCl，e中从氯元素角度只有还原性，从氢元素角度只有氧化性，即HCl既有氧化性又有还原性，C错误； D．由分析可知，a为Na、b为Na2O或Na2O2、c为NaOH ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，即a、b均能与水反应生成c，D正确； 故答案为：C。 5.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ② 煤油或石蜡油     （2）     （3）C     （4）① -1    ② NaH+H2O=NaOH+H2↑     （5）① Ⅱ    ② NaHCO3     （6）2.48      【解析】由题干钠及其化合物的价-类二维图可知，① 为Na、② 为Na2O或Na2O2，据此分析解题。 (1)由分析可知，物质① 即Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所以通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油或石蜡油； (2)由分析可知，② 为Na2O或Na2O2，淡黄色固体② 为Na2O2，其与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：，故答案为：； (3)A．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，故② 中的大量气泡主要成分是氧气而不是氢气，A错误； B．酚酞溶液遇到碱性溶液才显红色，遇到酸性溶液不显红色，即③ 中溶液变红，说明有碱性物质生成，而不是酸性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能够漂白物质，故④ 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．MnO2能够催化H2O2分解产生大量的O2，故⑤ 中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，而不是降低了水中氧气的溶解度，D错误； 故答案为：C； (4)NaH中Na是金属元素，H是非金属元素，故Na的化合价为+1，则H元素的化合价为-1，与水反应生成一种强碱即NaOH和可燃性气体即H2，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑； (5)①NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故只根据图I不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，但等质量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸放出气泡的速率NaHCO3更快，且产生的CO2也是NaHCO3更多，即根据图Ⅱ所示实验中气球膨胀的速度和最终大小，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Ⅱ； ② 图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，已知装置Ⅳ中A处温度比B处更高，故B处的物质是NaHCO3，才使实验更有说服力，故答案为：NaHCO3； (6)加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，根据差量法计算为： ，解得m=2.52g，则原混合物中碳酸钠质量为5.0g-2.52g=2.48g，故答案为：2.48。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 【答案】C 【解析】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 2.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】D 【解析】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的，A正确；      B．侯氏制碱法的工艺过程中饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，应用了物质溶解度的差异，B正确； C．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C正确； D．白青(Cu2(OH)2CO3)是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 常温常压下，含有的原子数目为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数目小于，A错误； B．的物质的量为，每个分子含3个原子，故总原子数目为，B正确； C．受热分解的反应为，完全分解生成，分子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故无法确定的数目，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】A 【解析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。 【解析】 A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误； B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确； C．NH3和CO2在水中反应为，C正确； D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确； 故合理选项是A。 5.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 【答案】D 【解析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生反应；由于NaHCO3的溶解度小，生成沉淀；A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去CO2中的HCl，C是反应装置，NH3的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b。据此分析。 【解析】 A．由分析可知A装置制备NH3，A正确； B．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入NH3至饱和，再通入CO2气体，能够使CO2参与反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为，C正确； D．由分析可知仪器的连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下列有关钠的化合物说法正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 【答案】B 【解析】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．过氧化钠具有氧化性，将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误； D．Na2O2具有氧化性，大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色，故D错误； 选B。 7.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【解析】 A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确； D． NaHCO3能与酸反应，将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。 答案为：A。 10.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 石墨和钠均有金属光泽、均能导电，则石墨和钠都是金属 【答案】C 【解析】A．钠的还原性极强，钠与硫酸铜溶液反应时，会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无法置换出硫酸铜中的铜，A错误； B．Na2O2与SO2反应时，强氧化性的Na2O2会将SO2氧化为硫酸根，生成Na2SO4，B错误； C．盐酸的酸性比H2CO3、H2SO3都强，根据复分解反应的一般规律“强酸无法由弱酸制得”，CO2与CaCl2不反应，同理SO2与BaCl2也不反应，C正确； D．石墨是碳的单质，属于非金属单质，其导电性源于层间自由电子，不能仅凭物理性质判断物质类别，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”中只有NaCl 【答案】D 【解析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【解析】 A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、 ，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B正确； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误； 答案选D。 12.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)侯氏制碱法主要反应为，下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 制备时应先向饱和溶液中通入，后通入 C. 室温下的溶解度： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．溶于水生成后才导电，其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误； B．应先通使溶液呈碱性，增强对的吸收，若先通则溶解度低，反应效率差，B错误； C．的溶解度较小，在反应中优先析出，而溶解度较高，故室温下溶解度小于，C正确； D．为强电解质，电离方程式为：，部分电离生成和（），D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有的粒子有、Na+、Cl-、、NH3·H2O B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 先通氨气，再通二氧化碳 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 【答案】B 【解析】在饱和溶液中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再通入，在碱性环境下溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气冷析出，过滤后再加入继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【解析】 A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有、、、，同时还含有，A正确； B．在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 等，B错误； C．在饱和溶液中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再通入，在碱性环境下溶解能力增强，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案选B。 14.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略） 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液 【答案】C 【解析】A．A为金属单质，C为浅黄色粉末（），Y为液态氧化物（）。A为Na，X为，Na与常温生成B（），与反应生成C（），B是Na₂O，A正确； B．C是光合作用原料（），A为非金属单质（C），X为。C与少量生成B（），与生成C（）；A（C）与C（）高温反应生成B（），反应为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．A为黄绿色气体（），X为用量最多的金属（Fe）。与Fe反应无论少量或过量，均生成（B），与Fe反应生成（C），少量与Fe直接化合只能生成，不能得到C（），C错误； D．A为，84消毒液主要成分为NaClO，可由与NaOH反应制备（），D正确； 故答案为：C。 15.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列问题。 （1）下列关于Na与的实验，描述错误的是　　　　　　　。(填序号) a．反应非常剧烈，金属Na沉入烧杯底部 b．金属Na在水面“四处游动”，有气体产生 c．钠与水反应生成氧气 d．向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红 （2）用作供氧剂时转化为的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应中产生1mol时，转移　　　　　　　　mol电子。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）操作②发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）应向饱和NaCl溶液中通入　　　　　　　，后通入　　　　　　　(填化学式)，写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）ac     （2）①     ② 2     （3）Na2CO3     （4）① ③     （5）     （6）① NH3    ② CO2    ③       【解析】(1)a．钠的密度小于水，反应时浮在水面，a错误； b．反应产生的氢气推动钠四处游动，b正确； c．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，c错误； d．生成的氢氧化钠为强碱，可使酚酞溶液变红，d正确； 故选ac。 (2) 过氧化钠作供氧剂时与人体呼出的反应生成碳酸钠和氧气；反应中中-1价的氧发生歧化反应，每生成1 mol ，有2 mol氧从-1价升高到0价，转移2 mol电子。 (3) 侯氏制碱法的产品为碳酸钠，俗称纯碱，因此其中的“碱”为。 (4) 过滤是分离固体和液体的操作：操作① 分离固体和溶液A，操作③ 分离固体和溶液B，均包含过滤；操作② 为碳酸氢钠受热分解，属于加热操作，不含过滤。 (5) 操作② 为碳酸氢钠的受热分解反应，加热条件下碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写方程式。 (6) 极易溶于水，且水溶液呈碱性，先通入可增大的吸收量，提高浓度，便于溶解度较小的析出；饱和氯化钠、、和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：。 16.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为　　　　　　　，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是　　　　　　　。 （2）甲与C反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）乙与D反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）E与戊反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① NaHCO3    ② 通入二氧化碳气体     （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （5）HNO3、AgNO3      【解析】图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，判断为Na，A可作面食的膨松剂，则A为NaHCO3，F的水溶液常用作消毒剂，判断为NaClO，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给，C为Na2O2，甲为CO2，B为Na2CO3，丁为O2，常温常压下，乙为无色无味的液体，判断为H2O，则D和乙反应生成氢氧化钠和氢气，丙为H2，E为NaOH，丙、丁、戊均为常见气态非金属单质，戊和E反应生成乙、F和G，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则G为NaCl，戊为Cl2，结合问题分析判断。 (1)由分析可知，A的化学式为NaHCO3，若A溶液中混有少量B为Na2CO3，最简单的除杂方法通入二氧化碳气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：NaHCO3；通入二氧化碳气体； (2)由分析可知，甲与C反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； (3)由分析可知，乙与D反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)由分析可知，E与戊反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (5)由分析可知，G为NaCl，检验G溶液中阴离子即Cl-的常用试剂是硝酸银和稀硝酸，化学式为：HNO3、AgNO3，故答案为：HNO3、AgNO3。 17.(2025-2026高一上·云南省凤庆县第一中学·期中)A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中　　　　　　　　　　　(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：　　　　　　　　　　　； F+C：　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：　　　　　　　　　　　。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为　　　　　　　　　　　。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）② ③     （2）① 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    ②      （3）HCO+OH-=CO+H2O     （4）2：3     （5）取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。      【解析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应② 可知单质F为Na,根据反应④ 可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。 (1)反应① 是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，② 是2Na+O2Na2O2，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，③ 是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，④ 是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是② ③ ； (2)A是NaHCO3，受热易分解生成CO2、Na2CO3和水，A→B+C+D的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑：F是Na、C是H2O，F+C反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：： (3)A是NaHCO3，H为NaOH，A和H反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O； (4)A是NaHCO3，D为Na2CO3，充分加热NaHCO3分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，设碳酸氢钠质量为x， ，，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为4.2-1.68=2.52g，两者的质量比为1.68：2.52=2：3； (5)H为NaOH，用焰色试验检验金属阳离子Na+，实验操作为：取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。 18.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)中学阶段常见单质和化合物有如下图所示的转化关系，其中A是食品复合膨松剂的主要成分之一，F和H均为单质气体。 请回答下列问题： （1）A俗称　　　　　　　　　　用文字简述，A可用作膨松剂的原因：　　　　　　　　。 （2）写出G和L反应的化学方程式　　　　　　　　。 （3）若保存不当，会导致含Ⅰ的生活用品变质，则相关反应的化学方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （4）实验室检验物质C常用的试剂为　　　　　　　　　　（填名称）。 （5）120℃时，9.0 g C和D的混合气体与足量的E在密闭容器中充分反应，测得反应前后固体质量差为4.2 g。 ①反应生成F的总质量为　　　　　　　　g。 ②原混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　。 【答案】（1）① 小苏打    ② 碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生大量气体（答案合理即可）     （2）     （3）①     ②      （4）澄清石灰水     （5）① 4.8    ② 30      【解析】A是食品复合膨松剂的主要成分之一且能受热分解产生三种物质，推测其为碳酸氢钠，分解产生水、二氧化碳和碳酸钠，其中两种物质与E反应生成同一种单质气体，故E为过氧化钠，F为氧气，C、D为水或者二氧化碳G(为碳酸钠或者氢氧化钠)能与单质气体H生成三种物质，推测G为氢氧化钠，H为氯气。氯气与氢氧化钠反应的产物I可以与二氧化碳和水反应生成一种见光分解的物质，由此可知I是次氯酸钠，K是次氯酸，分解产生氧气和HCl，据此可回答下列问题。 (1)碳酸氢钠俗称小苏打，因碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生大量气体，故可以做膨松剂(答案合理即可)； (2)G是氢氧化钠，L是HCl，故两者反应方程式为； (3)I是次氯酸钠，保存不当会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解造成变质，故反应为， ； (4)实验室检验二氧化碳通常使用澄清石灰水； (5)9.0 g二氧化碳和水与足量过氧化钠反应，前后固体质量差为4.2 g，固体质量差不到9.0 g是因为生成了氧气，由质量守恒定律可知氧气的质量为9.0 g-4.2 g=4.8 g；根据反应方程式，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=2NaOH+O2↑可知，水和二氧化碳与氧气的比例均为2：1，故混合气体的总物质的量，则混合气体平均摩尔质量，故原混合气体的平均相对分子质量为30。 19.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)下图中，A为一种中学化学中常见的单质，是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上6个反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　（填写编号）。 （2）B中阴、阳离子数目比为　　　　　　。 （3）写出B→D反应的化学方程式　　　　　　。当生成时，转移的电子数为　　　　　　。 （4）E的生活用途：　　　　　　。（任意写一个） （5）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为　　　　　　。 （6）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为　　　　　　。 （7）下列和的说法中，不正确的是______。 A. 相同条件下的溶解度： B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C. 可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D. m g碳酸钠和m g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 【答案】（1）① ② ③ ④     （2）1：2     （3）①     ② 2 NA     （4）食品膨松剂、抗酸药物、泡沫灭火器、家用清洁剂等     （5）66.4%     （6）NaHCO3     （7）B      【解析】A、B、C、D、E的焰色试验均为黄色，说明都含有钠元素，A为单质，即A为Na，根据转化关系，推出B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此作答； (1)反应① 为，属于氧化还原反应；反应② 为，属于氧化还原反应；反应③ 为，属于氧化还原反应；反应④ 为，属于氧化还原反应；反应⑤ 为，不属于氧化还原反应；反应⑥ 为，不属于氧化还原反应；故属于氧化还原反应的是① ② ③ ④ ； (2)B为Na2O2，其阳离子为Na+，阴离子为，故阴、阳离子数目比为1：2； (3)B→D（反应④ ）的化学方程式为；当生成1 mol O2时，有2 mol O化合价从-1降至-2，2 mol O化合价从-1升至0，反应转移2 mol电子，即电子数为2 NA； (4)E为NaHCO3（小苏打），生活中的用途为食品膨松剂、抗酸药物、泡沫灭火器、家用清洁剂等； (5)加热Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，每2 mol NaHCO3分解，固体质量减少44 g+18 g=62 g，而混合物固体质量减少0.62 g，即NaHCO3的物质的量为，质量为，则原混合物中Na2CO3的质量分数为； (6)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠的热稳定性差，应放在套管的小试管中，若在温度更低的小试管内的碳酸氢钠能分解而在温度更高的外管中的碳酸钠不能分解，即可证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故物质甲为NaHCO3； (7)A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正确； B．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应，生成CaCO3白色沉淀，故不能用来区别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3和CO2、H2O反应生成NaHCO3，故可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，D正确； 故答案选B。 20.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)Ⅰ、某些常见物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题： （1）若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式　　　　　　。 （2）若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为　　　　　　。 Ⅱ、固体化合物由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和。回答下列问题： （3）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　。 （4）X的化学式为　　　　　　，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 氧化剂      【解析】Ⅰ、若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，说明丁为碳酸氢钠、甲为钠、戊是氢气、乙是氢氧化钠、X是二氧化碳、丙是碳酸钠。若丙是一种温室气体说明丙为CO2，甲是一种淡黄色固体，甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成O2和NaOH，乙为O2与碳单质反应生成CO2，CO2与碳单质反应生成CO（丁）。 Ⅱ、混合气体经过无水硫酸铜时，固体变蓝，说明化合物X含有氧元素；碱性溶液焰色反应为黄色，说明含有钠元素，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和，形成了氢氧化钠溶液；根据转化关系可知，还含有铜元素。 (1)甲为钠，钠和水反应的化学方程式：。 (2)根据分析可知，X的化学式为C。 (3)紫红色固体铜与稀硝酸反应的离子方程式：。 (4)该溶液为NaOH，与0.04 mol HCl（1.46 g HCl）恰好中和，说明NaOH为0.04 mol，则X中含有0.04 mol钠元素，质量为；其中铜元素为，，则，，所以X中，X的化学式为。能和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，盐酸中的氯元素化合价升高，盐酸作还原剂，则作氧化剂。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $