专题02 化学实验基础（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题02 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 氧化还原原理滴定 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列实验结论正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 一定含钠元素不含钾元素 B 水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．烧瓶 C．坩埚 D．镊子 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是 A．排风 B．锐器 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 5.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 6.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 7.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是 A．比较、的稳定性 B．配制溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 4.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水 除去混合气体中的HCl B 将混合物加热 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 检验溶液中是否含有钠元素 D 将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO 除去混合气体中的H2 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　) 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 10.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．检验草木灰中含有 C．检验与水反应放热 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石()与朴硝()之法：“强烧之，紫青烟起，∙∙∙∙∙∙，是真硝石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 受热分解 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 7.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（       ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下图系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）属于　　　　　　　　　　(填酸、碱、或盐)，写出B的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）上述转化过程中属于置换反应的是　　　　　　(填序号)，写出①反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．某溶液中可能含有、、、中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验： 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 请回答下列问题： （3）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　。 （4）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验②发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出实验③发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：　　　　　　　　　　　。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。有毒性，含该物质的废水须处理后才能排放，处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和。 （1）请写出上述处理过程中发生的化学方程式：　　　　　　。 （2）NO是大气污染物，从环保角度来讲，应将转化为氮气，则所用物质的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)应该比更　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是______(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　。 考点04 氧化还原原理滴定 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计实验按照上述实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （1）写出CaCl2与(NH4)2C2O4反应生的离子方程式　　　　　　　　　　　 （2）结合本题实际，溶解草酸钙沉淀的强酸是　　　　　　　　　　　(硫酸、盐酸)，为什么？　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释) 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 （3）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　，方程式中的x=　　　　　　　　　　　。 （4）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为　　　　　　　　　　　mg/cm3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 4大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 考点04氧化还原原理滴定 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】D D考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】A 1/2 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】(1)①盐 ② CuO (2)① ⑤ ② 2Cu+O,+CO,+H,O=Cu,(OH),CO (3)① Na CO ②K ③ CI (4)取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中 存在C1,反之没有 10.【答案】(1)Cu2 (2)H (3)S0}+Ba2=Bas04 (4) Ag+CI厂=AgC1I (5)① C1Mg2+、SO}、H ② Na NO (6) 2H+SO+Ba2+20H=BaSO1+2H2O (7) H+SO+Ba+OH=BaSO+H2O 11.【答案】(1)2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na,S0,+2H,0 (2)①还原性 ②强 (3)AD (4) 3e NH,CI +NaNO,=N,NaCl +2H,O 考点04氧化还原原理滴定 1.【答案】（1)Ca2t+C,0□-CaC0W (2)①硫酸 ②2M0+10cr+16H =2Mn2++5Ch↑+8H20 (3)①HC204 ②2 (4)1.2 212 专题02 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 氧化还原原理滴定 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 【答案】A 【解析】A．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确； B．为毒性物质图标，表示该物质有毒性，B错误； C．为排风图标，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，C错误； D．为易燃类物质图标，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)下列实验结论正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 一定含钠元素不含钾元素 B 水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．焰色反应显示黄色只能说明含钠元素，未透过钴玻璃观察无法排除钾元素的存在，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH使酚酞变红，之后其强氧化性使溶液褪色，B正确； C．未经硝酸酸化，白色沉淀可能为，不能因此确定溶液中一定含，C错误； D．能与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，根据该实验现象不能确定本身是否具有漂白性， D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．烧瓶 C．坩埚 D．镊子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】图中从左至右的仪器名称分别是：泥三角、容量瓶、坩埚、坩埚钳，故答案选C。 4.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是 A．排风 B．锐器 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．金属钠与水反应产生的氢气在教室密闭空间属于易燃易爆气体，需要及时通风排除，因此需要排风，所示图标与本实验安全有关联，A不符合题意； B．金属钠质软，可用小刀切割，要注意锐器的使用，防止划伤，所示图标与本实验安全有关联，B不符合题意； C．金属钠与水反应生成的NaOH属于强碱，有腐蚀性，在实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，所示图标与本实验安全有关联，C不符合题意； D．该安全图标为加热防止烫伤，金属钠与水反应不需要加热，故所示图标与本实验安全没有关联，D符合题意； 故答案为：D。 5.(2024-2025高一上·云南昆明·期中)为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】由题干实验安全图标可知，① 护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；② 排风：氯化铁水解生成HCl，加热时少量HCl挥发，该实验需通风；③ 热烫：加热过程中仪器会发烫；④ 明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火，⑤ 实验前后需洗手正确，洗手是通用的实验室规则，但不是该实验的特定危险标识；本实验无尖锐物品使用，⑥ 锐器不合题意，综上分析可知，本实验应该表明① ② ③ ④ 等实验图标，故答案为：A。 6.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【解析】 A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．检验过氧化钠与水反应有O2生成，可用带火星的小木条，若是带火星的木条复燃，则证明有氧气生成，故A正确； B．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．制取氢氧化铁胶体正确操作是：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮至红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．钠燃烧应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 9.(2025-2026高一上·云南省玉溪第一中学·期中)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 10.(2025-2026高一上·云南民族大学附属中学·期中)下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是 A．比较、的稳定性 B．配制溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．的稳定性比高，用套管实验比较二者稳定性时应将放入温度低的小管中，澄清石灰水变浑浊，而大管中的Na2CO3温度高不能使澄清石灰水变浑浊更能证明的稳定性更差，A错误； B．容量瓶是用来配制一定浓度溶液，不能用于溶解，B错误； C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，C错误； D．焰色实验先将铂丝清洗干净后在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同再蘸取待测物，操作正确，D正确； 故选D。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·云南省泸西县第一中学·期中)下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．制取Cl2需MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，该装置未提供加热仪器，无法发生反应，A错误； B．用浓硫酸干燥Cl2时，气体应长进短出，B正确； C．Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长导管进入，短导管出气，该装置不符合要求，C错误； D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，该装置无法有效吸收尾气，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·云南省昆明市第十四中学·期中)实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 【答案】B 【解析】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确； B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确； D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确； 故选：B。 4.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高一上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误； B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确； D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误； 答案选C。 7.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水 除去混合气体中的HCl B 将混合物加热 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 检验溶液中是否含有钠元素 D 将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO 除去混合气体中的H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Cl2溶于水，发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl易溶于水，电离产生Cl-及NaCl电离产生的Cl-使溶液中c(Cl-)增大，导致化学平衡逆向移动，因而可以抑制 Cl2与水的反应，故可以通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确； B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，因此可以通过加热分解的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，B正确； C．Na元素焰色试验显黄色，操作方法是：用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧,然后进行观察,根据火焰颜色进行判断，C正确； D．将O2和H2的混合气体加热会发生剧烈反应导致发生爆炸，因此不能使用该方法来除去混合气体中的H2，D错误； 故合理选项是D。 8.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　) 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A正确； B．现象描述不对，应为浅绿色溶液变成无色溶液，同时银白色金属表面变成黑色，B错误； C．离子反应方程式未配平，应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，C错误； D．实验现象描述错误，应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·云南省昆明市第八中学·期中)研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，故A错误； B．① 中液体为蒸馏水，反应生成NaOH和，白雾是水蒸气凝结的小液滴，并非盐酸小液滴，故B错误； C．③ 中白雾比② 多，是因浓盐酸中HCl浓度高、易挥发，故C错误； D．③ 中浓盐酸与钠反应生成，浓盐酸中溶剂少且浓度高，溶解度降低而析出，白色固体可能为，故D正确； 选D。 10.(2025-2026高一上·云南普洱·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．不稳定，受热分解产生气体，使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的放在温度较高的外管，把稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生、，没有助燃性，不支持燃烧，不能令带火星的小木条复燃，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物，B错误； C．及含有的杂质气体都能与溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较、的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，加盐酸沉淀消失，可能含有的离子为、等，无法确定一定是，A不符合题意； B．能与稀盐酸反应生成气体的可能来自或，无法确定一定是，B不符合题意； C．先用硝酸酸化排除干扰离子（如等），再加生成白色沉淀，说明原溶液含，结论正确，C符合题意； D．加生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或，没有排除的干扰，无法确定一定是，D不符合题意； 故答案为：C。 13.(2025-2026高一上·云南师范大学附属中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．检验草木灰中含有 C．检验与水反应放热 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，该操作无蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，不能实现实验目的，C不符合题意； D．配制溶液，向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1∼2cm时应改用胶头滴管，直接用烧杯加水定容不符合操作要求，不能实现实验目的，D不符合题意； 故答案为：A。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·云南省石屏县第一中学·期中)陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石()与朴硝()之法：“强烧之，紫青烟起，∙∙∙∙∙∙，是真硝石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 受热分解 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色反应，C正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该操作为固体灼烧，A不符合； B．该操作为蒸发结晶，B不符合； C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤，C符合； D．该操作为转移溶液，D不符合； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】B 【解析】A．萃取振荡时，将分液漏斗倒置，下口倾斜向上，便于振荡混合和放气，该操作正确，A正确； B．分液时，应先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，若上层液体也从下口放出，会使上层液体被下层液体污染，此操作错误，B错误； C．因为Fe3+在浓盐酸中生成的配离子进入乙醚层，Al3+在水层，分液后水相为无色，说明水相中基本无Fe3+ ，达到了分离目的，该说法正确，C正确； D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，该选择正确，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 【答案】A 【解析】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确； B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误； C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 6.(2025-2026高一上·云南省宣威市第五中学·期中)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】A．可与CO2反应生成，反应式：+ CO2 + H2O = 2，能将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，A正确； B．通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应加入铁粉还原Fe3+，B错误； C．Fe2O3和Al2O3均与盐酸反应，无法选择性除去Al2O3，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误； D．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去HCl，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·云南省昆明市官渡区第一中学·期中)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较与热稳定性时，热稳定性更强的应置于温度更高的外管（大试管），置于温度更低的内管（小试管），图中试剂放置顺序错误，无法合理验证热稳定性强弱，B错误； C．氯气依次通过干燥有色布条（不褪色，证明干燥氯气无漂白性）、湿润有色布条（褪色，证明反应生成的有漂白性），最后用溶液吸收尾气，装置导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，烧杯不能用于灼烧固体，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·云南省楚雄东兴中学等校·期中)下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（       ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确； B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，， ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误； D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·云南省宣威市第三中学·期中)回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下图系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）属于　　　　　　　　　　(填酸、碱、或盐)，写出B的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）上述转化过程中属于置换反应的是　　　　　　(填序号)，写出①反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．某溶液中可能含有、、、中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验： 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 请回答下列问题： （3）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　。 （4）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 盐    ②      （2）① ⑤    ②      （3）① 、    ②     ③      （4）取原溶液，滴加稀酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在，反之没有      【解析】(1)铜绿由铜离子和碳酸根、氢氧根组成，属于盐。反应链中氢氧化铜经步骤④ 生成B，B再被氢气还原为铜，因此步骤④ 为氢氧化铜受热分解，B为。 (2)步骤⑤ 中氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。铜在空气中与氧气、水和二氧化碳共同作用生成铜绿，反应为。 (3)焰色反应显黄色，说明一定含有钠离子；透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含钾离子。向原溶液中加入盐酸有气体产生，结合给出的待检离子可知碳酸根离子与氢离子反应放出二氧化碳，因此一定含有碳酸根离子。盐酸本身会引入氯离子，所以该实验不能判断原溶液是否含氯离子。故一定存在、，一定不存在，可能存在。 (4)检验原溶液中的氯离子不能使用盐酸酸化，否则会引入氯离子。应另取原溶液，先滴加稀硝酸酸化以排除碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子，若无白色沉淀，则不含氯离子。 10.(2025-2026高一上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验②发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出实验③发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：　　　　　　　　　　　。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）① 、、、    ② 、     （6）     （7）      【解析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在；①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在，因、能与氢离子反应，则、不存在；②：取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在、不存在；③：将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； (1)通过观察，该溶液中一定不存在； (2)根据分析，实验①证明溶液含有； (3)根据分析，实验②发生的离子方程式为：； (4)根据分析，实验③发生的离子方程式； (5)根据分析，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； (6)要使溶液呈中性，需与按物质的量之比反应，此时与恰好完全中和，离子方程式为； (7)要使沉淀完全，与按物质的量之比反应，此时与恰好完全沉淀，离子方程式为。 11.(2025-2026高一上·云南省昆明市第一中学·期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。有毒性，含该物质的废水须处理后才能排放，处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和。 （1）请写出上述处理过程中发生的化学方程式：　　　　　　。 （2）NO是大气污染物，从环保角度来讲，应将转化为氮气，则所用物质的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)应该比更　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是______(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 还原性    ② 强     （3）AD     （4）      【解析】(1)依据题意处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和I2，发生了氧化还原反应；碘元素化合价从-1升高到0价，氮元素化合价从+3降低到+2价，则依据得失电子守恒，方程式为：； (2)从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，即氮元素化合价从+3降到0价，则所用物质的还原性应该比KI更强； (3)A．二者都易溶于水，不能鉴别，A符合题意； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B不符合题意； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，C不符合题意； D．化学药品不能用来品尝味道，D符合题意； 答案选AD； (4)亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，用单线桥表示为：。 考点04 氧化还原原理滴定 1.(2025-2026高一上·云南省曲靖市师宗县第二中学·期中)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计实验按照上述实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （1）写出CaCl2与(NH4)2C2O4反应生的离子方程式　　　　　　　　　　　 （2）结合本题实际，溶解草酸钙沉淀的强酸是　　　　　　　　　　　(硫酸、盐酸)，为什么？　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释) 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 （3）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　，方程式中的x=　　　　　　　　　　　。 （4）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为　　　　　　　　　　　mg/cm3。 【答案】（1）Ca2++C2O=CaC2O4↓     （2）① 硫酸    ② 2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O     （3）① H2C2O4    ② 2     （4）1.2      【解析】(1)CaCl2与(NH4)2C2O4反应生成草酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Ca2++C2O=CaC2O4↓； (2)溶解草酸钙沉淀的强酸是硫酸，不能用盐酸，因为盐酸中的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； (3)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，电荷守恒：6-2=2x，解得x=2，反应中草酸的碳元素化合价由+3价升高至+4价，该反应的还原剂是H2C2O4； (4)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：① Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；② CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4；③ 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L-1＝6.0×10-4 mol，血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3 g·cm-3＝1.2 mg·cm-3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $