专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)己知：由稳定单质化合生成1ol纯物质的焓变称 为摩尔生成焓（△H)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1ol分解时能量变化的示意图，图 中的各数据均以k灯为单位，下列说法正确的是 2H(g)+O(g) C(s)+20(g) 247 2H(g+20,(g 494 C(S)+02(g) 436 H,(gt10,(g 109 C0(g+102(g) 243 HO(g) 285 C02(g) 图11mol水分解时的能量变化 图21molC02分解时的能量变化 AH,g的摩尔燃烧烙： △H=-243kJ*mo1 BC0,g的摩尔生成烙：4H,=394kJ-m0 C.Colgl+H2O(gl=CO2 (g)+Hg)AH=-42 kJmol D.0-H键的键能：436kJ~mol1 2.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧 化等方面应用广泛。MO与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 1/7 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H M-CH, HO-CH, 过渡态1 M 过渡态2 CH步骤I E MOg) HQ 、CH 步骤Ⅱ、CH,OHg) M M(g) 反应进程 A.反应速率：步骤I<步骤Ⅱ B.涉及氢原子成键变化的是步骤I C.若MO与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CHa(g)+MO(g)=CH,OH(g)+M(g)AH=E+E3-E,-E 3.(②0252026高二上·山东省实验中学·期中)在一定体积下，0，g分解时相关物质的相对能量与反应历 程关系如图所示[已知0，g和C1,g的相对能量为0小。下列说法错误的是 (Jou/f)/ E O,(g)+O(g)+CI(g) E O(g开O(g O,(g)+O(g)+CIO(g) 20,(g)+C1(g) E6 202(g) 历程I 历程Ⅱ A.根据图像可知：E2-E3=E5-E6 B形成1molC1-C1键时释放的能量为E,-E。|kJ C.O,的平衡转化率：历程=历程Ⅱ D.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为C1Og+Og=O,g+CIlgAH=E。-E4kJ·moI1 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。 下列说法错误的是 217 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.工业上将煤气化可以提高能源利用率 B常温下FeOH,可自发氧化为FelOHb: 则该反应△H<0 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 5.(2025-2026高二上·山东德州·期中)（多选）一定条件下HC00H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反 应历程与能量的关系如图所示： H H-0 0 C02 H2 HO O HH O HH 8888888 +8888888 +8888888 +8888888 .8888888 I IV 62.9 44.7 36.7 12.80 8.9 IV 0.0 -1.4 -17.4 -14.1 下列说法错误的是 A.HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B.在历程I~V中，由V到V的反应为决速步骤 C.由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去 D.在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂 考点02中和热的测定 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为H1+0H=H,0)△H=-57.3kJ/mol ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④1m0lH,S0,的稀溶液和含1 mol BaOH),的稀溶液反应的反应热AH<-114.6k灯-mol1 ⑤中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行实验，用量筒量取 NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 317 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A.①③④⑥ B.③④⑤⑦C.①③⑤⑦ D.②③④⑥ 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 能量 CH2CH2+it+2CI 反应② CHCH+H+2CI 反应① CH2CH3 +Cl2 取代物1+HC1 取代物2+HC1 反应进程 CHCH, CHCH, A 比 CI 稳定 B.反应①比反应②的速率快 C.升高温度，取代产物1、2的含量均提高 D.选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量 2.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)苯( )与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图 如下。 417 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 能 过滤态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 ON H +H20 反应物 O2N 产物1HOSO个 +HO,SO+H2O H +HNO,+H2SO H H 产物如 O2N +H,SO.+H,O 反应进程 下列说法不正确的是 A.苯生成M的反应，△H>0 B.M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C.对于苯生成Y的反应，H2SO4作催化剂 D.生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 3.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1 固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。 △H=a kJ.mol! Na(g、CI(g) △H,=b kJ-mol- +H 0 ere △H,=+4kJmo1 +⊙+ +H,0) 6路@ NaCl(s) Na"(aq)CI-(aq) 下列说法正确的是 A.离子化合物的溶解都是吸热过程 B.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在Nα和C C1 molNaCI周体的能量小于1 molNa(g利1 molCT(g的总能量 D.氯化钠固体的溶解过程既有离子键的断裂又有共价键的断裂 》 考点04热化学方程式 1.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)含有5.6gK0H的稀溶液与1L0.1~molL的H2S04溶液反 应，放出5.73kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 AK0H(aq)+1/2H2S04(aq)=1/2K2S0,aq+H,0(l)AH=-11.46kJmo1 517 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.2KOH(aq)+H2SO.(aq)=K2SO.(aq)+2H2O(I)AH=-11.46 kJ-mol C.2KOH(aq)+H2SO.(aq)=K2SO.(aq)+2HzO(I)AH=-57.3 kJ-mol D.K0H(ag)+1/2H,S0.4aq)=1/2K,S0(aq+H,0(1)AH=-57.3 kJ-mol 2.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)2S02(g+02g=2S039)反应过程中的能量变化如图所示。 下列有关叙述正确的是 能量个 无催化剂 有催 化剂E 反应物 △H 生成物 反应过程 A.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 B.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 C.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 D 500口C101kPa下，将1molS0,(g)和0.5ml♪0，(g置于密闭容器中充分反应生成S0,(g) 放热akJ,其热化学方程式为2S0(g)+O2(g)=2SO3g △H=-2akJ·mo1 ①考点05盖斯定律反应热的计算 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列叙述正确的是 A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CHg+202g=CO,g+2HgAH=-890kJ/mol B.在一定条件下将lmol~S02和0.5m01O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学 方程式为2S0,g+02=2S03△H=-158.4kJ/mol c已知Cs+0,lg=C0,gAH=akJ/mo,Cs+0,lg=C0gaH=bkJ/mol.则a<b D.CuCIs]与O,g反应生成CuCl,s和Cu0s在25C101kPa下，已知该反应每消耗1mol 617 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CuCI(s)放热444kJ则该反应的热化学方程式是：4 Cucl(s+0,g=2CuC,s+2Cu01s △H=+177.6kJmo11 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①H2SO4I+2NaOH(s)=Na2SO4s)+2H2O(l)△H1 ②H2SO4l)+Na2O(s)=Na2SO4(s)+H2O(l)△H2 3SO3(g)+Na2O(s)=Na2SO,(s)AH3 ④SO,g)+H2O(I)=H2SO4(I)△H4 A.△H2=△H3-△H4 B.△H1<△H2 C.△H2>△H3 D.△H3<△H4 717函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】CD D考点02中和热的测定 1.【答案】B 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】c 》 考点04热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】B 1/1 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A. 的摩尔燃烧焓： B. 的摩尔生成焓： C.     D. 键的键能： 【答案】C 【解析】A．氢气的摩尔燃烧焓定义是1mol H2(g)完全燃烧生成稳定氧化物液态水的焓变，但图中给出的是1mol气态水分解的能量，对应生成气态水的反应的，并非生成液态水的燃烧焓，A错误； B． 摩尔生成焓是由稳定单质化合生成1mol纯物质的焓变，化合过程放热，因此的摩尔生成焓应为负值：由图可知1mol 分解为C(s)和吸收394kJ能量，因此生成1mol 的焓变，B错误； C．根据图1可得热化学方程式： ① ， 根据图2可得热化学方程式： ②  根据盖斯定律，将① -② 得到：的，C正确； D．1 mol 含有2 mol O-H键，从图1可知断裂1 mol 中所有O-H键的总能量为，因此O-H键的键能为，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D.  【答案】C 【解析】A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E1（反应物到过渡态1的能量差），步骤Ⅱ的活化能为E3（中间产物到过渡态2的能量差），由图可知E1>E3，故步骤Ⅰ速率<步骤Ⅱ，A正确； B．步骤Ⅰ中CH4的C-H键断裂，H转移到MO+的O上形成O-H键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ仅形成C-O键，H成键无变化，B正确； C．CH2D2中C连接2个H和2个D，反应时断裂1个C-H或C-D键：断H形成HO-CHD2（CHD2OH），断D形成DO-CH2D（CH2DOD），共2种氘代甲醇，C错误； D．ΔH=产物总能量-反应物总能量；反应物能量为E始，产物能量=E始+E1-E2+E3-E4，故ΔH=E1+E3-E2-E4，D正确； 答案选C。 3.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是 A. 根据图像可知： B. 形成键时释放的能量为 C. 的平衡转化率：历程I=历程II D. 在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为 【答案】B 【解析】由图可知，历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为O3(g)+O(g)=2O2(g) △H=—(E3—E6)kJ/mol；历程II中第一步反应为O3(g)+ Cl(g)=2O2(g) +ClO(g)△H=—(E2—E4)kJ/mol，第二步反应为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=—(E4—E5)kJ/mol，总反应为O3(g)+O(g) 2O2(g) △H=—(E2—E5)kJ/mol，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol。 【解析】 A．由分析可知，总反应的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol，整理可得E2—E3= E5—E6，故A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为(E2—E3) kJ/mol =( E5—E6) kJ/mol，由氯气的相对能量为0可知，形成1mol氯氯键时释放的能量为2(E2—E3) kJ/mol =2(E5—E6) kJ/mol，故B错误； C．由分析可知，气态氯原子是历程II的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程I和历程II中臭氧的转化率相等，故C正确； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=—(E4—E5)kJ/mol，故D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 【答案】C 【解析】A．工业上将煤气化转化为气体燃料，燃烧更充分，提高能源利用率，A正确； B．Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3的反应在常温下自发（ΔG<0），反应中O2被消耗导致熵减（ΔS<0），因此ΔH必须<0才能使ΔG<0，B正确； C．铁锅生锈主要是电化学腐蚀，及时擦干主要减缓电化学腐蚀，而非化学腐蚀，故C错误； D．锂离子电池可充电重复使用，属于二次电池，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B. 在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 C. 由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去 D. 在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂 【答案】CD 【解析】A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0，由ΔG=ΔH −TΔS＜0，则在该温度下能自发进行，故A正确； B．根据反应历程图，的活化能最高，则Ⅳ到Ⅴ的反应速率最慢，为决速步骤，故B正确； C．由反应历程可知，反应脱去第一个H的活化能大于脱去第二个H的活化能，活化能越大，反应越困难进行，可知HCOOH中第2个H原子更易脱去，故C错误； D．根据反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，只有O−H键和C−H键断裂，C=O键不断，故D错误； 故答案选CD。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为    ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A. ①③④⑥ B. ③④⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】① 在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l) 时，放出57.3kJ的热量，酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，则表示中和热的热化学方程式为   ，故错误； ② 准确测量中和热的整个实验过程中至少需要做3次实验，每次需要测定3次温度，即酸溶液的初始温度、碱溶液的初始温度、反应后的最高温度，故至少需要测定9次温度，错误； ③ 金属铜是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，正确； ④ 含的稀溶液和含的稀溶液反应生成BaSO4时还会放出热量，则反应热，正确； ⑤ 中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，会导致氢氧化钠体积偏大，而根据题中数据，盐酸不足，盐酸反应完全，放出的热量不变，但混合溶液体积偏大，使溶液升高的温度减小，即测得的中和热数值偏小，正确； ⑥ 中和热测定实验中为减少热量散失，应一次将NaOH溶液快速加入量热计中，错误； ⑦ 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得氢氧化钠的温度偏高，导致测得中和热的数值偏小，正确； 综合以上分析，正确的有③ ④ ⑤ ⑦ ，B符合题意； 答案选B。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①比反应②的速率快 C. 升高温度，取代产物1、2的含量均提高 D. 选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量 【答案】C 【解析】在光照下均裂为，随后进攻乙苯，生成两种不同的自由基中间体，最终分别与结合得到两种一氯取代物（由图可看出取代物1为、取代物2为），同时生成HCl；反应物的总能量高于产物，说明两个取代反应均为放热反应。据此分析。 【解析】 A．由分析可知，取代物1为、取代物2为，取代物2的能量更低，更稳定，故比稳定，A正确； B．反应① 的活化能比反应② 小，故反应① 比反应② 的速率大，B正确； C．两个反应均为放热反应，升温，平衡均逆向移动，取代产物1、2的含量均降低，C错误； D．选择合适的催化剂，可降低反应② 的活化能，增大反应② 的速率，提高单位时间内取代产物2的含量，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 【答案】D 【解析】A．由图可知，苯生成M时，反应物总能量低于M（中间体）的总能量 ，根据=生成物总能量-反应物总能量，该反应，A选项正确； B．M生成X的反应是放热反应（M能量高于X ），在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ，B选项正确； C．苯生成Y的反应中，参与反应后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以作催化剂，C选项正确； D．生成X的反应中过渡态2 - 1、过渡态2 - 2的能量高于生成Y反应的过渡态能量（图中未明确标注，但从整体能量趋势可判断 ），活化能越高反应速率越慢，所以生成X的反应速率小于生成Y的反应速率，D选项错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。 下列说法正确的是 A. 离子化合物的溶解都是吸热过程 B. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在和 C. 1 mol NaCl固体的能量小于和的总能量 D. 氯化钠固体的溶解过程既有离子键的断裂又有共价键的断裂 【答案】C 【解析】A．离子化合物溶解过程中的吸热和放热取决于破坏离子键的过程（吸热）和水合过程（放热）的能量相对大小，如果水合的放热程度大于破坏离子键的吸热程度，则该反应放热，A错误； B．NaCl固体不导电是因为其中的和无法自由移动，B错误； C．NaCl固体转化为气态的和的过程包括离子键的断裂，该过程吸热，因此1 mol NaCl固体的能量小于和的总能量，C正确； D．NaCl溶解的过程中需要断裂晶体中的离子键和部分水分子之间的氢键，不涉及共价键断裂，D错误； 故答案选C。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)含有5.6 g KOH的稀溶液与的溶液反应，放出5.73 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】5.6 g KOH的物质的量为，1 L 0.1 mol⋅L-1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol⋅L-1×2×1 L=0.2 mol，则硫酸过量，实际生成0.1 mol水，当生成1 mol水时放出的热量应为5.73 kJ×=57.3 kJ，则反应的热化学方程式为 或 ，故答案选D。 2.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 B. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 C. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为    【答案】A 【解析】A．由反应能量示意图可知，该反应为放热反应，放热反应中生成物的总键能大于反应物的总键能，A正确； B．该反应正方向为放热反应则逆方向为吸热反应，B错误； C．有催化剂的两步反应中，第一步的活化能大于第二步，即第一步反应速率更慢，则第一步为该反应的决速步，C错误； D．反应为可逆反应，则1 mol SO2与0.5 mol O2不可能完全反应生成1 mol SO3，完全反应放出的热量应大于a kJ，则反应的焓变ΔH ＜ −2a kJ mol-1，D错误； 故答案选A。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C. 已知，，则 D. 与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，放热，则该反应的热化学方程式是：  【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．可逆反应不能完全进行，实际应小于，且反应物和生成物状态没有标注，B错误； C．完全燃烧（生成）放热更多，更负，故，C正确； D．每消耗1 mol放热，4 mol应放热，应为负值，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①    ②    ③    ④    A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．将反应③-反应④ ，可得：，即反应② ，因此，A正确； B．已知反应①， ②， 利用盖斯定律将反应② -反应①得到，该反应 (化合反应)为放热反应，则该反应的，即，B错误； C．已知反应④ (化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应③ -反应②得到反应④，即，则，C正确； D．已知反应②为放热反应，，结合C项解析知：，则，则，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $