山东威海市第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 3. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 4. 下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是 A. K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]- B. 、Na+、、K+ C. 、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、 5. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 6. 常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 浓度相同时，溶液小 B. 水的电离程度： C. 溶液中离子总物质的量： D. 分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 7. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 8. 下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A. 常温下1mL的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B. 常温下的溶液pH小于1 C. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% D. 某温度，熔液中由水电离的，则该溶液的pH为11或3 9. 一定温度下，与发生反应： 。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A. 时，达到平衡时所用时间为5min，则 B. 该反应的 C. 时，该反应的平衡常数为 D. 实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 10. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B的起始物质的量为0.04 mol B. 若s，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 12. 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 选项 实验操作 实验结论或目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 C 将氯水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的 D 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH， 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 13. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 B. 两极区产生的和的物质的量之比为 C. 该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 当Fe电极消耗时，理论上可处理含量为5％的污水 14. CO、CH4、CH3CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c()(a、b、)。等物质的量的CO与CH4在1.0×104 kPa下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是 A. 当的转化率为20%时， B. 气体密度保持不变说明反应已达到化学平衡状态 C. 乙醛的分解反应的 D. 升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大 15. 常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH=7 C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 17. Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： （1）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_____________________。 （2）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ Ⅱ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （4）下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （6）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 18. 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 20. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：反应①。 此反应分两步进行： 反应i： 反应ii：___________ （1）反应ii的化学反应方程式为____________________________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列能说明反应已达到平衡的是___________(填字母标号)。 A. 和的转化率相等 B. 体系的温度保持不变 C. 单位时间体系内减少的同时有增加 D. 合成的反应限度达到最大 （3）在合成甲醇的反应中同时存在反应②：。维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应。测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。 ①___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是__________________________________________。 ②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，用甲醇分压变化量表示反应速率___________，反应②的___________(计算结果保留2位有效数字)。 ③为了提高的选择性，可以采取的措施是_____________________________________(写出两点)。 12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）< （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）100：1 （2）9：2 （3）③=④>①=⑤>②=⑥ （4）A （5）AC （6）4.4×102 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氧气 ②. （2） （3） ①. ②. 阳 （4）0.4NA （5） （6）减小 【19题答案】 【答案】（1）bd （2）bdf （3） ①. a ②. （4） ①. ②. 与反应放出气体，溶液中减小，促使水解平衡向右移动，产生沉淀 （5） ①. LiOH ②. ③. B 【20题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. < ②. 温度高于T1时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明 ③. 0.16 ④. 0.059 ⑤. 加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 第1卷（选择题共40分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 仔1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述酷误的是 A.“冰，水为之，而寒于水说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 威服体，3附 明矾溶于水可以永解，街用于杀菌消毒要具有氧X性 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释H心之ww从杯爱 D.宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的治炼铁的主反应3C0+P0,高温300，+2e 碩金率敢松为哈热、 为吸热反应 C2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)AH=a kJ-mor1,放热多 2Cs)十02(g)=2C0(g)△H=b kJmol3,则a>b( 馕韩"比较，热多的) B.己知NaOH(aq)tHCI(aq)=NaCl(aq)+HO0△H=-57.3kmo1,则含1 mol NaOH的稀溶 宝势 液与足量稀酸完筌中和，放出的热量头于57.3kJ C已知H(g+l2(g)=2(g)AH=-a kJ-mol1向密闭容器中加入2mol和2mo2g,充 分反应后放出的热量小于2akJ 可鮫，晚全，厥1n<4 软热是时泡 D.己知P(自磷多s)一P红磷：S)△H<0,则白磷比红磷稳定 礼报向 货 飞3.下列实验装登设计各理的是 藏族越税良 饱 和 纯铜 食盐 电源 浓 水浸 +x 盐 硝 泡的 酸 别进钉 心2 稀H2SO: CuSO 令 丙 A.装置甲证明活泼性：A>Cu B乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来制备NaCIo消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 A4下列离子因相互促进的水蟹不能大量共存的是( 傲阳报材料 K+、S2、A3t、AI(Om刘 B.MnOa、Na+、SOa2-、K C.S04、Fe3+、S2、Kt D.Fe2+,CIT、Ht、NOa 氢还 还 氧 D5酸过以在甲酸(，义。H汾解制c0的反应进程中起偻作用。左图为未加入硫酸的 中2155高二化学双2分开m4c3心、4n gwn-- 反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 E H0+C0 H0+CO 下列说法错误的是 △E: △E 反应进程 反应进程 A.甲酸分解制C0的反应△H>0看图 B.两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成√ C.加入硫酸的反应进程中②7⑧步反应裹案最摄>A巴，三△二：，△和△E,大小无法判断 丹6、常温下，将pH均为3，体积均为锅HA溶液和溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 PH ®女的变化如图所示，下列说法中正确的是 看圆湘风馆胞5 HA HA3欧则HA79 HB 五之H闹C等，*抑同 b 木的电高程度：C>6饕寞想駛.B溶液. C从 C溶液中离子总物质的量：B二之况看休从 012345,7 D.分别向a、c溶液中加入足量锌，@溶液产生氢气图 洲国对，。·弦，璃妙 乃7.将图1所示装置中的盐桥琼鼎饱和KC溶液)换成铜导线与石墨捧连接得到图2所示装 置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法金确的是 电流计 电流计 G 石墨c铜丝© 1石墨6 盐桥 Fe 日万墨【-Fe 石墨a 电解池 NaCI溶液CuC2溶液 NaCl溶液CuCl2溶液 甲原电地 9雅然.丁 NE图lo2w4e 图2今wl A.图1中，铁棒质量减少5.6g,则Z池CuC1,溶液的质量减少6.4g×赴矫钟有#入2池， ,抱方何版 By图2中电流简为若墨c铜丝→石墨b→石墨a→电流计→Fe 便淡将电中性 C.图2西史是镂H婆小4+a6=儿oe 0倒被@ D.图1中的石墨电被写图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同以 wt2e=w 沁-2é二CM C8.下列条件下溶液中的相关计算在确的是（混合浓液忽略体积的变化） A.常温下1mLpH=8的NaOH浓液加水至10mL,pH为发×麻稀释店p门 R.常温下0，lmol-L的CH,C0OH浓液pH东手14<力 Gy常温下pH1防达和pC的共签续叔混合☒款 o=G=10 则原氨水中NH占含 W必wo六H6+ 7术花花金元盗 氮微粒总数的U(恐0， 含%5e5批82 16郁案 2 D.某温度Km=I×101,溶液中水电离的c(H)=1xI0"mol/L,则该溶液的pH能11彧3 睞：C=/06 被抑肉 威翁附赳ω电棉 o.c (mol) 9.一定温度下，HS与CO,发生反应：HS(g)+C0(g)=C0S(g)+H,0(g) △H。 0 0、 0 0 在2L恒容密闭容器中充入一定量的H,S和C02发生上述反应，实验测得数据如下(T,>T): 久0 次0 起始时 平衡时 90☑ 实验 温度/C n(CO2)/mol n(H,S)/mol n(COS)/mol n(H,O)/mol fi(COS)/mol 1 T 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 T 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 T 0.400 0.400 0 0 ng 下列判断错误的是 A.该反应的△H>0 T石，T个，cs个，习喝反这 B.T时，达到平衡时所用时间为5mim则v(C02)=0.002mol-Lmin &o广m ("inn C,实验3与实验2相比，HS的平衡转化率更大 D.工时，该反应的平衡常数为6 岳，平谀不移冲。⊙5不漫 A 0.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1m0iC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图甲所示[t。t,阶段cB)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学 反应速率随时间变化的情况，七2、t,、t4、t时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。 已知t3时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 七一纸乐条 ↑cmol,L y/mol·L 平3不的汐习方 0.15 0.11 (C) 武痛春麦肉等 0.06 0.05 c(B) R,3A91附tg (似)5 X 久05 B的起始物质的量为004 molL=0.o心pnl 09 ao3 aob B.若t,=15s,生成物B在t,t段的化学发应速率为00☑mol.L-.s1 久儿 Q06 all 05 0902 S C.七时刻改变的条件可能为降温D.专时刻改变继雅可能为充入m以B X=0,02% 二、选择题（本腿共5小愿，每小题4分，共20分·每小整雪霜个盟空不送资養。全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某温度下，发生反应Ng)十3H(g)一2NH(g)AH=一92.4kJmo1,N,的平衡转化率 ()与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是() A.将1molN2和3molH,置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 3 2155高二化学双2分开印453份a402 a(N)4 B.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A(B)二 C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 30% 20%-4 D. 升高温度，平衡常数K超犬VO州0个，卡V AD. 12.下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 p/MPa 选项 实验操作 实验结论或目的 向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCL,固体，溶液红 证明NaCO,溶液中存在 色变浅 水解平衡 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应， B HX放出的氢气多且反应速率快 证明X酸性比HY@翁 C 将氯少適干操的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的pH 分别将流D的HA和HB溶液加水稀释至1OOmL, D 测溶液pH,plH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB 酪啦碰PH度 (13.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理工作原理如图所示)。通电后，左 极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 B Fe电极 直流电源 Fc电极 NO 亚硝酸钠为水 N2-FH7 浓硫酸铁 稀硫酸 硫酸钠 阴格 阳热 硫酸钠的三 稀硫酸铁 标准水质 稀疏酸 离子交换膜 A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2+2NO,+8H=6Fe++N2+4H,0 B.该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 S俩极区产生的N,和H,的物质的量之比为1：3」 2e心~石h D.当Fe电极消耗8.4g时，理论上可处理NaNO2,含量为5%的污水69g 5阀0加大m2co防m,减3X49 2逃=61月 乜14Co、CH4、CHaCHO)的燃烧热分别为a、i、ckmo1)(ab30).等物质的量的 相病8与C在101wka下发生设股3gg+c头(g)=CHgo(ge,反应速率 Vg里--kzp(CO)p(CH.-6apca8路o2 k逆为正、逆反应速率常数，P为气体分 08X08X 02X 压，K,=45x10a.下列说法正确的是-k经2些 08 8 453X X10Xx1o“ 当C0的转化率为20%时，：是=4：5感遵(C地0m) 以气体密度保特不空说明反应已达到化学平衡状态个飞二兰砖) 18X/XI 风2 C乙分解反度CC0g1=二c0g+0Hlg商-魔名》 D.升高温度，若平衡逆向移动，k:藏小 k增大 c09)+8(9=(2y4H-% G9+办⑨=(gr*o些% 0h0oqt209)=0m9H2a04=-t% C吹为4hH1M=-(十十b=A6-( o.1 等4依→等为骨)为%.→滨；形鸟(C)>c(H)>(oM)>cC巾) 15.常温下，0.2moL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是（丹个① A.HA为弱酸V·C)<m可2. 兴1 两0.1 B.该混合液pH=7XPH77」 HA C.该混合溶液中：c(A)十c(Y=c(Na)轸料字五 围m AX,Y乙组分 D,图中X表示HA,Y表示O叫，Z表示H OH HA H OH HA 第IⅡ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.回答下列问题： 2 cHoHa))+h9三09+M0u)作-7z65ml (1)已知CH,OH()的燃烧热为726.5 kJ-moI-1 CHOH0+o,(g)=C0,g+2H,0gAH号：0r 生武充水然纯少.教a<7265 则a 726.5(填“>”、“<”或=)。 (2)己知，氨的分解反应：2NH(g)号N2(g)+3H2(g)的话化能E=600 kJ.mol-,合成氨 发平：41=39X6-946-46X3=92n叫 有关化学键的键能如表： 化学键 H-H N=N N-H E/kJmol- 436 946 391 则合威睾餐为上迷的道7形头化税为上送列a盖了A17a配-反道 N,g)+3H,g=2NH,的活化能E,=5D8子m 、a造二飞a-州 二bm-92=58卡m (3)用O2将HC1转化为C12,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循 HCI(g) Cuo(s) 环实现。 ×Cl,(g) 反园另：uchw十之0y=ocs)+cyAH 关顶申①十®得 HO(g) CuCl,(s) 0(g) 2Hl9十za,9=Dy+hAH≥AHt州 其中，反应①为2HCI(g)+CuO(s)=H,0(g)+CuCl,(s)4f,,反应②生成ImolC12的反应热为 △H2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用△H和△H,表示)。 (4)已知TO2转化为TiCl:有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其 平衡常数如下：①直接氯化： Ti0,(s)+2C1,(g)≠TiCL,(g)+0,(g)AH1=172kJ·mol-1K=1.0×102 (i)碳氯化：， 轻缝=净所=gaa (名礼守相诫平常藏相除) TiOz(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCI,(g)+cO(g)AH2 =-51kJ-mol -K B=1.xx 10Pa 反应2C(s)+02(g)=2C0(g)的Kp=2X0Pa。 中2155高二化学02公立cnArI·- L6)解晰：卡二Cu9车c02 z@cHlocetteon)C地-】 acciooH) C年Ccmcoon)Cqcclo) C平to州ewm的C花o)·CuH) KacHolo 7505 4,0X1D8 ￥4.37兆X1o2 17.L.下表是不同温度下水的离子积数据， 之4.4X107 温度/°C 25 t Tz 回答下列问题： 由8考8湾湾我 水的离子积KW 1×10-l4 a 1×10-13 c(So)=5×10mol·L',取该溶液1mL加水稀释至100mL, 则稀释后溶液中 彝形.c0=1Xy高二xom%.中2滓流mIX6n叱 TDD c(Na）c(oH)=In c0:恤w支女cCC6J之：2X)6=1m】 的在迹克22之 L设湿合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合游镀的pH=2,则V:V,=9:2 承、都为的电高”格北电南出耐CH)中大小林是C少式，m时电小列大涉别 (3)常温下，0.1moL的下列溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序是（填序号） CCH)-0.)mil CCH)=02 mM 酒>D3②=6 ①HNO,②HS04③CH,COOH(K,=1.7×10） ④NH3·H2O(K.=1.7×105 CC州=olk ③④为电解部电病，龄头(U)可Um)小好y ⑤NaOH 6Ba(oH), ccon07ml X'它们脑a=Kb.权.CC沙三CC) Π.25C时， 四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH,COOH H,S H,CO, HCIO K=1.1×10-7 K=4.5×10-7 电离平衡常数(25C K。=1.75×105 K,=4.0×10-8 K2=1.3×1013 Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： 亟Ka越刊小 (4)下列离子与H+的结合能力最强的是 合（填字母）。 A.ka Coi ka=xo9 CH,COOD.CIO K (5)下列措施中能使次氯酸水溶液中c(CI0）增大的同时c(H)减小的是升C(填字母)。 HCo+H'+do CCH护增大 T个疮弟，CCH.ccolo)增大 A.加入次氯酸钠固体B.加入固体S0,C.加入Na2CO,固体，D.升高温度 端加l0)年衡左移cCr*小， ep7合HTcH小)，.街抄.cc)塔大 (6)常温，CH,COOH+C1O=HCIO+CH,C00的化学平衡常数为_（保留两位有效数字）。 18.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 不X1和2：命存看领最上而 I.汽车尾气中氨氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的 消除和CO含量检测。 阳离子父 阴极液(SO) (1)间接电解法除NO。其原理如图所示， 从A口中出来的气体是豪气X填飞称， 阴 电解池阴极的电极反应式之0t州-S0+>刀 收 ① (2)用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 20+25y0tM0=4w9+W NoLHsO 縮敏嶔 物：Da序有，成，盘号w吧台59 回W放：计块.室，洲e文p :9生就出，H级电承，车叫 Il.运用电解Na,CO,溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 两吗D生成丙6w1,b生球州以 餐 回穿过支族膜电入权己， 才3从D处收豪a 离子交换膜 (3)B处排出的溶液主要溶质为州心（写化学式）。电解槽中的离子交换膜为（填“阴” 或“阳”离子交换膜。 （4)当阳极区收集到224气体标德状况通茫廓香交换膜的离子数日为。4A .氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 (5)a电极的电极反应式是之m-6e+6®=+60： NH N:OH 氧气 (6)一段时间后，KOH溶液的浓度如何变化威J(填“增大”、 N OH 入口什)》 “减小”或不变)。 a电极 b电极 KOH溶液 19.电解的应用比较广泛，回答下列问题： ()油下列物质治炼相应金属时采用电解法的是b. (填字母，下同)。 a.Fe2O3 b.NaCl c.CuzS d.ALO3 牧发套房博，风鸿其烧商配装 (②)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A、Zm、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说 法正确的是 b风5 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e.若阳极质量减少64g,.则转移电子数为2NA个 李3：度头室高 ￡.S042的物质的量浓度不变（不考虑溶液体和变化） (③)如图为电解精炼银的示意图，Q0(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银， 若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 AgNO-HNO2溶液 %>02 %+e干Ht=wm,↑+ho (4)以铝材为阳极，在HSO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 2-6心+=的十或少量废电解液，加人NC0,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生 Al之03 沉淀的原因为+Hw=+3)寺%互使迪水A (⑤)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH 气体 电源惮 破 > 和LiC1溶液。B极区电解液为心H(填化学式)溶液， 杠总宝 阳极电极反应式为2C-2=w 阴 电解过程中L向（填“A”或“B”)电极迁移。 A B nt二- 阳离子交换膜 55高二化学双2分开印453份a404 20.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H,在Cu/ZO催化作用 下可以合成甲醇：反应①CO,(g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H,O(g)-△H1。此反应分两步进行： 反应i:Cu/ZnO(s)+H,(g)→Cu/Zn(s)+H,O(g) 反应：刀法：预泛一应； (1)反应ⅱ的化学反应方程式为心+十Cn三hM十Cw2W。 (2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO,和Hz按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列能 说明反应已达到平衡的是色D(填字母标号)。 A.CO,和H,的转化率相等 B.体系的温度保持不变（市膏移动，%沒海至吸逮被 一的力竹务 C.单位时间体系内减少3mol吗2的同时有1molH,0增加 安代) 方阿永心格 D.合成CH,OH的反应限度达到最大达，大限及，印达存时志 (3)在合成甲醇的反应中同时存在反应②：C02(g)+H2(g)≥CO(g）)+H2O(g)AH2>0。 维持压强为6.4MP,C0,和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应。测得在不同温度下，反 应经过相同时间时CO,的转化率、甲醇的选择性如图所示 产生n(CH,OH) ICH,OH的选择性=产生n(Co)+产生n(CH,oH) 100%] C02转化率/% CH;OH 选择性/% 50 80 T TK ①△H,<_0(填“<”或6”，判断的依据是逸波高子T时，寸温，甲感生悠挥丝)☑ ②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min,用甲醇分压变化量表示反应速率 V(CH,OH)= MPa·min',反应②的Kp三0oj_计算结果保留2位有效数字。 ③为了提高CH,0H的选择性可以采取的措施是9加E回洛2、（写出两点。 02十3h=Cwm十oD 洲：嘘：红⑩台以，a2四泰% %、↓为 05x w:及2耗o24,及产回情有0：0 02、05×8究 10 五 囤 ok 剩：05，同榜邑煌a应91球气片以之 a产②比球艺h:,环别年以：7应0 （W3thy w+Hh 3 0 生放叫：o4;及庐包成0·u冫产@包 o5g 一兰帆w:。.5.啊最停年好吋 g02:o5)h:17,C:0,4,N:o hw05.克m:之 7 阀浅老于术⊙数吗窆 亿人邵在用的扫描ADn