专题01 化学实验基础（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．定容 B．读数 C．测量 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)碳酸锰()为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：为白色固体，在空气中能被迅速氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验I 向溶液中滴加溶液，出现棕黄色沉淀 实验II 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验III 在30~35℃下，向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I中出现棕黄色沉淀的原因与水解有关 B. 实验II说明促进了的电离 C. 实验III中，浓度商 D. 三组实验说明，应在强酸性条件下制备沉淀 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 溶液红色逐渐褪去并出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，滴加NaI溶液后，又产生黄色沉淀 相同温度下， C 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 溶液中一定含有 D 常温下，向稀硫酸中加入少量的 溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生 反应中既作氧化剂，又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)完成下列实验，所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 测定中值 酒精灯、托盘天平、干燥器、坩埚 B 用固体制取少量氧气 启普发生器、导管、水槽、集气瓶 C 用固体制取纯碱 三脚架、泥三角、蒸发皿 D 配制的稀硫酸 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列各实验或装置的叙述正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②滴定管的读数为19.60 mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④定量测定H2O2分解的化学反应速率 6.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐NaHX溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定溶液的pH约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得pH约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得pH约为9.3 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：NaHX溶液中的水解程度小于电离程度 B. 由实验2知：的数量级为 C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验1反应后的溶液中： 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．量取浓硫酸 C．制取 D．检测溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 3.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 7.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用量热计测定反应热 B．配制溶液 C．草酸滴定未知浓度的溶液 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 在铁上镀锌 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置和操作 选项 C D 实验目的 验证牺牲阳极保护法 证明与的反应是有限度的 实验装置和操作 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确为是 A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl C. 依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 10.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为的和，观察产生气体的速率 比较和的催化效率 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否为可逆反应 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D．测量中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)下列电化学实验设计不合理的是 A. 利用装置①可制作简易氢氧燃料电池 B. 利用装置②可判断金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu C. 利用装置③探究铁钉在不同条件下的电化学腐蚀 D. 利用装置④验证牺牲阳极法保护铁 14.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)(多选)下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 比较与的大小 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)(多选)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入4～5滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 分别向等物质的量浓度的和溶液中通入气体至饱和 前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 C 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者pH小 酸性： D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY) B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和 NaF溶液的pH，前者pH大于后者。 HClO的酸性小于HF C 向的溶液中加入mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应具有可逆性 D 取一支试管装入2 mL 2mol/L NaOH溶液，先滴加1mL 1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴1 mol/L CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究化学反应的限度 取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红，说明KI与的反应有一定限度 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr 气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 探究与HClO酸性的相对强弱 用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小 的比大，说明酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)室温下，下列实验方案或操作及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作及现象 探究目的或结论 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的与H2CO3的的大小 B 分别测浓度均为的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH值 比较和的水解常数 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液PH，前者PH小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 说明增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 实验目的 实验内容 A 获得纯净的AlCl3 将AlC13溶液加热蒸干，得到白色固体 B 检验溶液中一定含有Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C 除去Cl2中的少量HCl 将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶 D 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选用，也可选用氨水 D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 3.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央 试纸变为红色 测定盐酸的pH B 氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂 有紫红色金属析出 铁能置换Cu单质 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C ③考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】AC 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】AD 14.【答案】BC 15.【答案】BD 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】BC 19.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】D 212 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．定容 B．读数 C．测量 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．定容时向容量瓶中注水时，玻璃棒下端应该在刻度线以下，当液面在刻度线以下1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，A不符合题意； B．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中操作正确，B符合题意； C．测量 pH时不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，操作不规范，C不符合题意； D．滴定操作中，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，视线注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是注视滴定管刻度，操作不规范，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)碳酸锰()为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：为白色固体，在空气中能被迅速氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验I 向溶液中滴加溶液，出现棕黄色沉淀 实验II 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验III 在30~35℃下，向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I中出现棕黄色沉淀的原因与水解有关 B. 实验II说明促进了的电离 C. 实验III中，浓度商 D. 三组实验说明，应在强酸性条件下制备沉淀 【答案】D 【解析】A．水解使溶液显碱性，与反应生成，在空气中被氧化为棕黄色物质，因此实验Ⅰ的棕黄色沉淀与水解有关，A正确； B．实验Ⅱ生成白色沉淀，中的来自的电离，与结合生成沉淀，使的电离平衡正向移动，说明促进了的电离，B正确； C．实验Ⅲ只出现白色沉淀，说明没有沉淀生成，因此浓度商，C正确； D．强酸性条件下，会与或反应，且会与强酸反应溶解，无法得到沉淀，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 溶液红色逐渐褪去并出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，滴加NaI溶液后，又产生黄色沉淀 相同温度下， C 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 溶液中一定含有 D 常温下，向稀硫酸中加入少量的 溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生 反应中既作氧化剂，又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，A项错误； B．硝酸银过量，滴加2滴溶液，必定会产生黄色沉淀，则不能比较大小，B项错误； C．溶液中加入稀硫酸，产生二氧化硫，原溶液中可能含或，C项错误； D．酸性溶液中发生歧化反应生成、铜离子和水，则既作氧化剂又作还原剂，D项正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)完成下列实验，所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 测定中值 酒精灯、托盘天平、干燥器、坩埚 B 用固体制取少量氧气 启普发生器、导管、水槽、集气瓶 C 用固体制取纯碱 三脚架、泥三角、蒸发皿 D 配制的稀硫酸 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定Na2CO3·xH2O中的x值需通过加热失去结晶水后称量质量变化，仪器包括酒精灯（加热）、坩埚（盛放固体）、托盘天平（称量质量）和干燥器（冷却时防吸水），A正确； B．Na2O2为粉末状固体，与水剧烈反应；启普发生器适用于块状固体与液体反应且速率较慢易控制的反应，B错误； C．NaHCO3分解制Na2CO3需加热固体，应使用坩埚（置于泥三角上），蒸发皿用于液体蒸发，C错误； D．配制稀硫酸需量取浓硫酸体积（用量筒或移液管），托盘天平用于固体质量称量，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列各实验或装置的叙述正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②滴定管的读数为19.60 mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④定量测定H2O2分解的化学反应速率 【答案】B 【解析】A．氯水中含有HClO，具有漂白性可使试纸褪色，不能测得pH，应用pH计，A错误； B．滴定管中0刻度在上，② 中滴定管的读数为19.60 mL，B正确； C．③ 用盐酸滴定氨水，完全中和时生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选用甲基橙为指示剂，C错误； D．气体会从长颈漏斗处溢出，不能测定分解速率，应使用分液漏斗，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐NaHX溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定溶液的pH约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得pH约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得pH约为9.3 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：NaHX溶液中的水解程度小于电离程度 B. 由实验2知：的数量级为 C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验1反应后的溶液中： 【答案】C 【解析】A．从实验1得知，NaHX溶液显酸性，故其水解程度小于电离程度，A正确； B．反应结束后溶质为H2X，浓度为，第一步电离远远大于第二步电离，，的数量级为，B正确； C．实验3滴加过程中存在电荷守恒：，随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即减小，减小，故减小，C错误； D．实验1反应后的溶液中，电荷守恒：，物料守恒，两式相减，D正确； 故选C。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．量取浓硫酸 C．制取 D．检测溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过测定单位时间内生成氢气的体积，可以测定反应速率，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，应用酸式滴定管量取，而不能用图中的碱式滴定管量取，B不符合题意； C．制取，应向饱和食盐水中先通入氨气使其溶液呈碱性，再通入CO2以提高其吸收量，使溶解度较小的从溶液中以晶体形式析出，而图中是向溶有CO2的饱和食盐水中通入，通入顺序错误，C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，即使原溶液未变质，滴加酸化的溶液，也会生成不溶于的沉淀，则不能检测溶液是否变质，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 【答案】B 【解析】A．图1是测定中和反应反应热的装置，包含隔热层、玻璃搅拌器、温度计，符合测定中和热的要求，A正确； B．富银铅泥制成电极板连接铅蓄电池负极，电解时作阴极，阴极上的铅离子得到电子生成铅，不能分离银和铅，B错误； C．用秒表测定反应时间，用注射器测定生成气体的体积，该装置可用来测定氢气的生成速率，C正确； D．熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，阳极上Al失去电子，反应式为Al−3e−+7=4，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸形成原电池，在酸性条件下，铁失去电子：，氢离子得到电子：，故铁粉主要发生析氢腐蚀，A错误； B．NaOH呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，B错误； C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒，可用于测定中和热，C正确； D．两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒 吸，从短管进，A错误； B．测定中和反应的反应热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，装置中缺少该仪器，会导致温度测量不准确，B错误； C．恒压滴液漏斗可使漏斗内液体顺利滴下，且保持反应体系压强恒定，避免因滴液导致锥形瓶内压强变化，从而减小测定H2体积的实验误差，C正确；  D．实验中H2C2O4量不足，KMnO4过量，反应后溶液仍呈紫红色，无法通过褪色时间判断速率，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB，无气泡产生，可知碳酸的酸性强，则Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，A符合题意； B．向恒容容器中充入不参与反应的氩气，任意可逆反应的平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL碘化氢气体，分解达到平衡后再充入100mL氩气，气体颜色不变不能说明对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，B不合题意； C．存在的化学平衡为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，C不合题意； D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明FeCl3中含有FeCl2杂质，D不合题意； 故答案为：A。 6.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 【答案】B 【解析】A．探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以，，A正确； B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率，B错误； C．实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用量热计测定反应热 B．配制溶液 C．草酸滴定未知浓度的溶液 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．测定反应热时，为避免热量损失，应在保温装置中进行，A错误； B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中，B错误； C．滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄；用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其与两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3 cm，滴定管下端深入瓶口内约1 cm，图中手势不正确，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冷水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 在铁上镀锌 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置和操作 选项 C D 实验目的 验证牺牲阳极保护法 证明与的反应是有限度的 实验装置和操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】A．由实验装置图可知，与直流电源正极相连的锌电极做阳极，铁在阴极，电解质溶液为硫酸锌溶液可以实现在铁上镀锌的实验目的，A正确； B．由实验装置图可知，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，所以无法到达根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响的实验目的，B错误； C．向铁电极附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极，铁做正极被保护，能达到验证牺牲阳极保护法的实验目的，C正确； D．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，无法到达证明铁离子与碘离子的反应是有限度的实验目的，D错误； 故选AC。 9.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确为是 A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl C. 依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】B 【解析】A．由图可知M点对应的pH＜7，说明氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+发生了水解反应，故A正确； B．0.003mol/LKCl溶液呈中性，而图中对照组溶液X的pH与0.001mo/LFeCl3溶液的pH相同，所以对照组溶液X的组成不可能是0.003mol/LKCl，故B错误； C．在50mL0.001mo/LFeCl3溶液中加酸或碱后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的pH变化小，是因为加酸或碱后Fe3+水解平衡发生了移动，所以依据曲线b和c能说明Fe3+水解平衡发生了移动，故C正确； D．氯化铁水解生成氢氧化铁，若溶液的浑浊程度变大，则说明水解被促进，否则被抑制，所以可通过仪器检测体系浑浊度的变化，表征水解平衡移动的方向，故D正确； 故答案为：B。 10.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．蒸干时促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，最终分解为氧化铁，应在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3•6H2O，故A错误； B．“84”消毒液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误； C．容器中存在2NO2，CaO与水反应放热，氯化铵与八水合氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．试管中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，故D错误； 故选：C。 11.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为的和，观察产生气体的速率 比较和的催化效率 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否为可逆反应 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．FeCl3和CuSO4的阴离子（Cl-和）不同，可能对H2O2分解产生干扰，无法单独比较Fe3+和Cu2+的催化效率，实验设计存在变量不唯一问题，A不符合题意； B．2 mL 0.1 mol∙L-1 FeCl3溶液与1 mL 0.1 mol∙L-1 KI溶液反应，Fe3+过量，无论反应是否可逆，加入KSCN均会显红色，无法证明反应可逆性，B不符合题意； C．向K2CrO4溶液中滴加硫酸，H+浓度增加促使平衡正向移动，转化为，溶液颜色由黄色变为橙色，可探究H+浓度对和相互转化的影响，C符合题意； D．4 mL 0.01 mol∙L-1与4 mL 0.02 mol∙L-1的KMnO4溶液均过量，溶液颜色均不会褪去，无法探究浓度对反应速率的影响，D不符合题意； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D．测量中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．可逆反应为前后气体分子数不变的反应，化学平衡不受压强影响，A不符合题意； B．使用长颈漏斗，可能导致生成的H2从漏斗逸出，注射器无法准确收集气体体积，且没有计时装置，无法测定生成氢气的反应速率，B不符合题意； C．其他条件都相同，只改变了碳酸钙固体的颗粒大小（表面积），能用来探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响，C符合题意； D．测定中和热要使溶液充分混合均匀，防止局部温差造成的实验误差，装置中缺少环形玻璃搅拌器，D不符合题意； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)下列电化学实验设计不合理的是 A. 利用装置①可制作简易氢氧燃料电池 B. 利用装置②可判断金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu C. 利用装置③探究铁钉在不同条件下的电化学腐蚀 D. 利用装置④验证牺牲阳极法保护铁 【答案】AD 【解析】A．连接时电解硫酸钠溶液阳极是活泼电极，电极反应为，阴极产生氢气，断开闭合时没有氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，A错误； B．图中，左侧Fe-Cu原电池，Fe作负极（较活泼），右侧Fe-Zn原电池，Zn作负极（较活泼），可判断金属活动性Zn>Fe>Cu，B正确； C．左试管铁钉与浸有某溶液的棉团接触（若为酸性溶液，发生析氢腐蚀；若为中性 / 弱酸性溶液，发生吸氧腐蚀），右试管红墨水用于观察体系内气压变化（析氢腐蚀时气压增大，吸氧腐蚀时气压减小），可探究不同条件下的电化学腐蚀，设计合理，C正确； D．铁腐蚀生成二价铁，验证有无Fe2+离子应该滴加铁氰化钾，而不是硫氰化钾，且应取出铁电极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾，操作也存在错误，D错误； 故选AD。 14.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)(多选)下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 比较与的大小 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．把气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中，存在化学平衡，根据两个烧瓶中气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．将溶液与溶液混合，发生反应，所加溶液过量，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液一定变红，所以不能证明KI与的反应存在一定限度，B错误； C．悬浊液中有过量，加入硫酸铜产生沉淀，不会发生沉淀转化，没法说明ksp大小，C错误； D．同温下，用计分别测量等浓度和的值，越弱越水解判断酸性强弱，D正确； 故选BC。 15.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)(多选)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入4～5滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 分别向等物质的量浓度的和溶液中通入气体至饱和 前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 C 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者pH小 酸性： D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 A．该实验中氯化铁过量，反应完后三价铁过量，遇到KSCN溶液显红色，则该现象不能证明与KI的反应是可逆反应，A错误； B．FeSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，FeS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B正确； C．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH小，说明水解程度F-<SO，根据越弱越水解的规律可知，酸性：HF>HSO，C错误； D．只有温度不同，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快，D正确； 故选BD。 16.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY) B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和 NaF溶液的pH，前者pH大于后者。 HClO的酸性小于HF C 向的溶液中加入mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应具有可逆性 D 取一支试管装入2 mL 2mol/L NaOH溶液，先滴加1mL 1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴1 mol/L CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．没有指明NaX和NaY溶液的浓度，无法通过测定两盐溶液的pH确定HX和HY的酸性强弱，则无法比较酸的电离平衡常数大小，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致实验操作不可靠，无法准确测定pH，B错误； C．FeCl3与过量KI反应后，加入KSCN显红色，说明溶液中仍有Fe3+残留，表明Fe3+与I-的反应是可逆的，C正确； D．实验中NaOH过量，与MgCl2溶液反应后有OH-剩余，加入 CuCl2溶液直接生成Cu(OH)2沉淀，而非Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，无法通过此现象比较两者的Ksp大小，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究化学反应的限度 取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红，说明KI与的反应有一定限度 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr 气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 探究与HClO酸性的相对强弱 用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小 的比大，说明酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．反应：，根据两种溶液的物质的量可知，过量，无论是否存在平衡，滴加溶液一定变红，A错误； B．草酸与高锰酸钾反应：，高锰酸钾刚好和草酸完全反应褪色；而的高锰酸钾过量，不能完全褪色，不能说明反应物浓度越大，反应速率越快，B错误； C．碘化氢发生反应：，恒温恒容条件下通入（不参与反应），因为各气体的浓度仍然不变，导致平衡不移动，所以气体颜色不变， 与加入氩气以后压强改变无关，C错误； D．用pH计测量等浓度的CH3COOH、HClO溶液的pH，HClO的pH比CH3COOH的大，则等浓度的CH3COOH、HClO溶液中，CH3COOH电离出的氢离子浓度比HClO电离出的氢离子浓度更大，说明醋酸的酸性比次氯酸的强，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)室温下，下列实验方案或操作及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作及现象 探究目的或结论 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的与H2CO3的的大小 B 分别测浓度均为的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH值 比较和的水解常数 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加溶液，有CO2生成，说明酸性：CH3COOH> H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，A正确； B．CH3COONH4中电离出的醋酸根离子和铵根离子都水解，相互影响，则不能用0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH比较的水解常数，B错误； C．向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中存在2NO2N2O4平衡，恒压下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，但平衡逆向移动，生成更多NO2，颜色先变浅后变深，比开始颜色要浅，C错误； D．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明氨气的催化氧化反应放热，即该反应ΔH＜0，D正确； 故选BC。 19.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液PH，前者PH小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 说明增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热，说明该过程中有持续的热量产生，可以验证氨的催化氧化反应是放热反应，A正确； B．二者阳离子相同，和水解均会产生OH-，分别测定的溶液和溶液，前者小，说明F-的水解程度小于，B正确； C．将溶液和溶液充分混合，Fe3+是少量的，滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中的Fe3+未完全反应，说明是可逆反应，C正确； D．反应是气体体积不变的反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致碘蒸气浓度变大，D错误； 故选D。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 实验目的 实验内容 A 获得纯净的AlCl3 将AlC13溶液加热蒸干，得到白色固体 B 检验溶液中一定含有Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C 除去Cl2中的少量HCl 将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶 D 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到白色固体为氢氧化铝，若灼烧得到氧化铝，故A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误； C．氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，故C错误； D．NaOH少量，为沉淀转化，由操作和现象可知Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，故D正确； 故选：D。 2.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选用，也可选用氨水 D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 【答案】C 【解析】磷铈镧矿加入浓硫酸焙烧得到酸废气，主要为HF等，加水水浸除去滤渣Ⅰ主要为磷酸铁、硫酸钙等，滤液加入氯化铁溶液除磷得到滤渣Ⅱ主要为磷酸铁等；滤液加入氨水调节pH=4使得铁等转化为沉淀而除去，加入碳酸氢铵溶液沉铈得到和滤液。 【解析】 A．焙烧后的酸性气体为HF，能和二氧化硅反应，不可以使用石英容器，A错误； B．滤渣1的成分主要有生成的磷酸铁、硫酸钙，B错误； C．物质Y和溶液中氢离子反应调节pH，使得溶液中铁离子转化为沉淀而除去，且不影响后续Ce的沉淀分离，故可选用，也可选用氨水，C正确； D．“沉铈”时与反应生成沉淀和二氧化碳、水，反应为，与物质的量之比为1:3，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央 试纸变为红色 测定盐酸的pH B 氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂 有紫红色金属析出 铁能置换Cu单质 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用pH试纸测定溶液pH时，不能选用湿润的pH试纸，否则测得溶液pH为稀释后溶液的pH，故A错误； B．铁的金属性强于铜，能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和紫红色金属铜，则铁能除去氯化亚铁溶液中混用的氯化铜杂质，故B正确； C．将充满二氧化氮的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深说明反应的平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误； D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁的反应中存在如下平衡Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向溶液中加入氯化钾固体，不会影响平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，溶液颜色不发生变化，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 【答案】D 【解析】A．保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用橡胶塞试剂瓶，B错误； C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发使水解彻底，无法得到MgCl2固体，C错误； D．Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $