山东威海市第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 第1卷（选择题共40分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 仔1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述酷误的是 A.“冰，水为之，而寒于水说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 威服体，3附 明矾溶于水可以永解，街用于杀菌消毒要具有氧X性 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释H心之ww从杯爱 D.宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的治炼铁的主反应3C0+P0,高温300，+2e 碩金率敢松为哈热、 为吸热反应 C2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)AH=a kJ-mor1,放热多 2Cs)十02(g)=2C0(g)△H=b kJmol3,则a>b( 馕韩"比较，热多的) B.己知NaOH(aq)tHCI(aq)=NaCl(aq)+HO0△H=-57.3kmo1,则含1 mol NaOH的稀溶 宝势 液与足量稀酸完筌中和，放出的热量头于57.3kJ C已知H(g+l2(g)=2(g)AH=-a kJ-mol1向密闭容器中加入2mol和2mo2g,充 分反应后放出的热量小于2akJ 可鮫，晚全，厥1n<4 软热是时泡 D.己知P(自磷多s)一P红磷：S)△H<0,则白磷比红磷稳定 礼报向 货 飞3.下列实验装登设计各理的是 藏族越税良 饱 和 纯铜 食盐 电源 浓 水浸 +x 盐 硝 泡的 酸 别进钉 心2 稀H2SO: CuSO 令 丙 A.装置甲证明活泼性：A>Cu B乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来制备NaCIo消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 A4下列离子因相互促进的水蟹不能大量共存的是( 傲阳报材料 K+、S2、A3t、AI(Om刘 B.MnOa、Na+、SOa2-、K C.S04、Fe3+、S2、Kt D.Fe2+,CIT、Ht、NOa 氢还 还 氧 D5酸过以在甲酸(，义。H汾解制c0的反应进程中起偻作用。左图为未加入硫酸的 中2155高二化学双2分开m4c3心、4n gwn-- 反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 E H0+C0 H0+CO 下列说法错误的是 △E: △E 反应进程 反应进程 A.甲酸分解制C0的反应△H>0看图 B.两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成√ C.加入硫酸的反应进程中②7⑧步反应裹案最摄>A巴，三△二：，△和△E,大小无法判断 丹6、常温下，将pH均为3，体积均为锅HA溶液和溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 PH ®女的变化如图所示，下列说法中正确的是 看圆湘风馆胞5 HA HA3欧则HA79 HB 五之H闹C等，*抑同 b 木的电高程度：C>6饕寞想駛.B溶液. C从 C溶液中离子总物质的量：B二之况看休从 012345,7 D.分别向a、c溶液中加入足量锌，@溶液产生氢气图 洲国对，。·弦，璃妙 乃7.将图1所示装置中的盐桥琼鼎饱和KC溶液)换成铜导线与石墨捧连接得到图2所示装 置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法金确的是 电流计 电流计 G 石墨c铜丝© 1石墨6 盐桥 Fe 日万墨【-Fe 石墨a 电解池 NaCI溶液CuC2溶液 NaCl溶液CuCl2溶液 甲原电地 9雅然.丁 NE图lo2w4e 图2今wl A.图1中，铁棒质量减少5.6g,则Z池CuC1,溶液的质量减少6.4g×赴矫钟有#入2池， ,抱方何版 By图2中电流简为若墨c铜丝→石墨b→石墨a→电流计→Fe 便淡将电中性 C.图2西史是镂H婆小4+a6=儿oe 0倒被@ D.图1中的石墨电被写图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同以 wt2e=w 沁-2é二CM C8.下列条件下溶液中的相关计算在确的是（混合浓液忽略体积的变化） A.常温下1mLpH=8的NaOH浓液加水至10mL,pH为发×麻稀释店p门 R.常温下0，lmol-L的CH,C0OH浓液pH东手14<力 Gy常温下pH1防达和pC的共签续叔混合☒款 o=G=10 则原氨水中NH占含 W必wo六H6+ 7术花花金元盗 氮微粒总数的U(恐0， 含%5e5批82 16郁案 2 D.某温度Km=I×101,溶液中水电离的c(H)=1xI0"mol/L,则该溶液的pH能11彧3 睞：C=/06 被抑肉 威翁附赳ω电棉 o.c (mol) 9.一定温度下，HS与CO,发生反应：HS(g)+C0(g)=C0S(g)+H,0(g) △H。 0 0、 0 0 在2L恒容密闭容器中充入一定量的H,S和C02发生上述反应，实验测得数据如下(T,>T): 久0 次0 起始时 平衡时 90☑ 实验 温度/C n(CO2)/mol n(H,S)/mol n(COS)/mol n(H,O)/mol fi(COS)/mol 1 T 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 T 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 T 0.400 0.400 0 0 ng 下列判断错误的是 A.该反应的△H>0 T石，T个，cs个，习喝反这 B.T时，达到平衡时所用时间为5mim则v(C02)=0.002mol-Lmin &o广m ("inn C,实验3与实验2相比，HS的平衡转化率更大 D.工时，该反应的平衡常数为6 岳，平谀不移冲。⊙5不漫 A 0.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1m0iC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图甲所示[t。t,阶段cB)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学 反应速率随时间变化的情况，七2、t,、t4、t时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。 已知t3时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 七一纸乐条 ↑cmol,L y/mol·L 平3不的汐习方 0.15 0.11 (C) 武痛春麦肉等 0.06 0.05 c(B) R,3A91附tg (似)5 X 久05 B的起始物质的量为004 molL=0.o心pnl 09 ao3 aob B.若t,=15s,生成物B在t,t段的化学发应速率为00☑mol.L-.s1 久儿 Q06 all 05 0902 S C.七时刻改变的条件可能为降温D.专时刻改变继雅可能为充入m以B X=0,02% 二、选择题（本腿共5小愿，每小题4分，共20分·每小整雪霜个盟空不送资養。全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某温度下，发生反应Ng)十3H(g)一2NH(g)AH=一92.4kJmo1,N,的平衡转化率 ()与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是() A.将1molN2和3molH,置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 3 2155高二化学双2分开印453份a402 a(N)4 B.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A(B)二 C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 30% 20%-4 D. 升高温度，平衡常数K超犬VO州0个，卡V AD. 12.下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 p/MPa 选项 实验操作 实验结论或目的 向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCL,固体，溶液红 证明NaCO,溶液中存在 色变浅 水解平衡 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应， B HX放出的氢气多且反应速率快 证明X酸性比HY@翁 C 将氯少適干操的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的pH 分别将流D的HA和HB溶液加水稀释至1OOmL, D 测溶液pH,plH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB 酪啦碰PH度 (13.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理工作原理如图所示)。通电后，左 极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 B Fe电极 直流电源 Fc电极 NO 亚硝酸钠为水 N2-FH7 浓硫酸铁 稀硫酸 硫酸钠 阴格 阳热 硫酸钠的三 稀硫酸铁 标准水质 稀疏酸 离子交换膜 A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2+2NO,+8H=6Fe++N2+4H,0 B.该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 S俩极区产生的N,和H,的物质的量之比为1：3」 2e心~石h D.当Fe电极消耗8.4g时，理论上可处理NaNO2,含量为5%的污水69g 5阀0加大m2co防m,减3X49 2逃=61月 乜14Co、CH4、CHaCHO)的燃烧热分别为a、i、ckmo1)(ab30).等物质的量的 相病8与C在101wka下发生设股3gg+c头(g)=CHgo(ge,反应速率 Vg里--kzp(CO)p(CH.-6apca8路o2 k逆为正、逆反应速率常数，P为气体分 08X08X 02X 压，K,=45x10a.下列说法正确的是-k经2些 08 8 453X X10Xx1o“ 当C0的转化率为20%时，：是=4：5感遵(C地0m) 以气体密度保特不空说明反应已达到化学平衡状态个飞二兰砖) 18X/XI 风2 C乙分解反度CC0g1=二c0g+0Hlg商-魔名》 D.升高温度，若平衡逆向移动，k:藏小 k增大 c09)+8(9=(2y4H-% G9+办⑨=(gr*o些% 0h0oqt209)=0m9H2a04=-t% C吹为4hH1M=-(十十b=A6-( o.1 等4依→等为骨)为%.→滨；形鸟(C)>c(H)>(oM)>cC巾) 15.常温下，0.2moL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是（丹个① A.HA为弱酸V·C)<m可2. 兴1 两0.1 B.该混合液pH=7XPH77」 HA C.该混合溶液中：c(A)十c(Y=c(Na)轸料字五 围m AX,Y乙组分 D,图中X表示HA,Y表示O叫，Z表示H OH HA H OH HA 第IⅡ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.回答下列问题： 2 cHoHa))+h9三09+M0u)作-7z65ml (1)已知CH,OH()的燃烧热为726.5 kJ-moI-1 CHOH0+o,(g)=C0,g+2H,0gAH号：0r 生武充水然纯少.教a<7265 则a 726.5(填“>”、“<”或=)。 (2)己知，氨的分解反应：2NH(g)号N2(g)+3H2(g)的话化能E=600 kJ.mol-,合成氨 发平：41=39X6-946-46X3=92n叫 有关化学键的键能如表： 化学键 H-H N=N N-H E/kJmol- 436 946 391 则合威睾餐为上迷的道7形头化税为上送列a盖了A17a配-反道 N,g)+3H,g=2NH,的活化能E,=5D8子m 、a造二飞a-州 二bm-92=58卡m (3)用O2将HC1转化为C12,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循 HCI(g) Cuo(s) 环实现。 ×Cl,(g) 反园另：uchw十之0y=ocs)+cyAH 关顶申①十®得 HO(g) CuCl,(s) 0(g) 2Hl9十za,9=Dy+hAH≥AHt州 其中，反应①为2HCI(g)+CuO(s)=H,0(g)+CuCl,(s)4f,,反应②生成ImolC12的反应热为 △H2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用△H和△H,表示)。 (4)已知TO2转化为TiCl:有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其 平衡常数如下：①直接氯化： Ti0,(s)+2C1,(g)≠TiCL,(g)+0,(g)AH1=172kJ·mol-1K=1.0×102 (i)碳氯化：， 轻缝=净所=gaa (名礼守相诫平常藏相除) TiOz(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCI,(g)+cO(g)AH2 =-51kJ-mol -K B=1.xx 10Pa 反应2C(s)+02(g)=2C0(g)的Kp=2X0Pa。 中2155高二化学02公立cnArI·- L6)解晰：卡二Cu9车c02 z@cHlocetteon)C地-】 acciooH) C年Ccmcoon)Cqcclo) C平to州ewm的C花o)·CuH) KacHolo 7505 4,0X1D8 ￥4.37兆X1o2 17.L.下表是不同温度下水的离子积数据， 之4.4X107 温度/°C 25 t Tz 回答下列问题： 由8考8湾湾我 水的离子积KW 1×10-l4 a 1×10-13 c(So)=5×10mol·L',取该溶液1mL加水稀释至100mL, 则稀释后溶液中 彝形.c0=1Xy高二xom%.中2滓流mIX6n叱 TDD c(Na）c(oH)=In c0:恤w支女cCC6J之：2X)6=1m】 的在迹克22之 L设湿合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合游镀的pH=2,则V:V,=9:2 承、都为的电高”格北电南出耐CH)中大小林是C少式，m时电小列大涉别 (3)常温下，0.1moL的下列溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序是（填序号） CCH)-0.)mil CCH)=02 mM 酒>D3②=6 ①HNO,②HS04③CH,COOH(K,=1.7×10） ④NH3·H2O(K.=1.7×105 CC州=olk ③④为电解部电病，龄头(U)可Um)小好y ⑤NaOH 6Ba(oH), ccon07ml X'它们脑a=Kb.权.CC沙三CC) Π.25C时， 四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH,COOH H,S H,CO, HCIO K=1.1×10-7 K=4.5×10-7 电离平衡常数(25C K。=1.75×105 K,=4.0×10-8 K2=1.3×1013 Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： 亟Ka越刊小 (4)下列离子与H+的结合能力最强的是 合（填字母）。 A.ka Coi ka=xo9 CH,COOD.CIO K (5)下列措施中能使次氯酸水溶液中c(CI0）增大的同时c(H)减小的是升C(填字母)。 HCo+H'+do CCH护增大 T个疮弟，CCH.ccolo)增大 A.加入次氯酸钠固体B.加入固体S0,C.加入Na2CO,固体，D.升高温度 端加l0)年衡左移cCr*小， ep7合HTcH小)，.街抄.cc)塔大 (6)常温，CH,COOH+C1O=HCIO+CH,C00的化学平衡常数为_（保留两位有效数字）。 18.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 不X1和2：命存看领最上而 I.汽车尾气中氨氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的 消除和CO含量检测。 阳离子父 阴极液(SO) (1)间接电解法除NO。其原理如图所示， 从A口中出来的气体是豪气X填飞称， 阴 电解池阴极的电极反应式之0t州-S0+>刀 收 ① (2)用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 20+25y0tM0=4w9+W NoLHsO 縮敏嶔 物：Da序有，成，盘号w吧台59 回W放：计块.室，洲e文p :9生就出，H级电承，车叫 Il.运用电解Na,CO,溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 两吗D生成丙6w1,b生球州以 餐 回穿过支族膜电入权己， 才3从D处收豪a 离子交换膜 (3)B处排出的溶液主要溶质为州心（写化学式）。电解槽中的离子交换膜为（填“阴” 或“阳”离子交换膜。 （4)当阳极区收集到224气体标德状况通茫廓香交换膜的离子数日为。4A .氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 (5)a电极的电极反应式是之m-6e+6®=+60： NH N:OH 氧气 (6)一段时间后，KOH溶液的浓度如何变化威J(填“增大”、 N OH 入口什)》 “减小”或不变)。 a电极 b电极 KOH溶液 19.电解的应用比较广泛，回答下列问题： ()油下列物质治炼相应金属时采用电解法的是b. (填字母，下同)。 a.Fe2O3 b.NaCl c.CuzS d.ALO3 牧发套房博，风鸿其烧商配装 (②)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A、Zm、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说 法正确的是 b风5 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e.若阳极质量减少64g,.则转移电子数为2NA个 李3：度头室高 ￡.S042的物质的量浓度不变（不考虑溶液体和变化） (③)如图为电解精炼银的示意图，Q0(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银， 若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 AgNO-HNO2溶液 %>02 %+e干Ht=wm,↑+ho (4)以铝材为阳极，在HSO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 2-6心+=的十或少量废电解液，加人NC0,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生 Al之03 沉淀的原因为+Hw=+3)寺%互使迪水A (⑤)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH 气体 电源惮 破 > 和LiC1溶液。B极区电解液为心H(填化学式)溶液， 杠总宝 阳极电极反应式为2C-2=w 阴 电解过程中L向（填“A”或“B”)电极迁移。 A B nt二- 阳离子交换膜 55高二化学双2分开印453份a404 20.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H,在Cu/ZO催化作用 下可以合成甲醇：反应①CO,(g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H,O(g)-△H1。此反应分两步进行： 反应i:Cu/ZnO(s)+H,(g)→Cu/Zn(s)+H,O(g) 反应：刀法：预泛一应； (1)反应ⅱ的化学反应方程式为心+十Cn三hM十Cw2W。 (2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO,和Hz按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列能 说明反应已达到平衡的是色D(填字母标号)。 A.CO,和H,的转化率相等 B.体系的温度保持不变（市膏移动，%沒海至吸逮被 一的力竹务 C.单位时间体系内减少3mol吗2的同时有1molH,0增加 安代) 方阿永心格 D.合成CH,OH的反应限度达到最大达，大限及，印达存时志 (3)在合成甲醇的反应中同时存在反应②：C02(g)+H2(g)≥CO(g）)+H2O(g)AH2>0。 维持压强为6.4MP,C0,和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应。测得在不同温度下，反 应经过相同时间时CO,的转化率、甲醇的选择性如图所示 产生n(CH,OH) ICH,OH的选择性=产生n(Co)+产生n(CH,oH) 100%] C02转化率/% CH;OH 选择性/% 50 80 T TK ①△H,<_0(填“<”或6”，判断的依据是逸波高子T时，寸温，甲感生悠挥丝)☑ ②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min,用甲醇分压变化量表示反应速率 V(CH,OH)= MPa·min',反应②的Kp三0oj_计算结果保留2位有效数字。 ③为了提高CH,0H的选择性可以采取的措施是9加E回洛2、（写出两点。 02十3h=Cwm十oD 洲：嘘：红⑩台以，a2四泰% %、↓为 05x w:及2耗o24,及产回情有0：0 02、05×8究 10 五 囤 ok 剩：05，同榜邑煌a应91球气片以之 a产②比球艺h:,环别年以：7应0 （W3thy w+Hh 3 0 生放叫：o4;及庐包成0·u冫产@包 o5g 一兰帆w:。.5.啊最停年好吋 g02:o5)h:17,C:0,4,N:o hw05.克m:之 7 阀浅老于术⊙数吗窆 亿人邵在用的扫描ADn12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 第I卷（选择题共40分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 高温 .宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的治炼铁的主反应3C0+F,O,三3C0,+2Fe 为吸热反应 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2C(S)+202(g)=2C02(g)△H=a kJ-mol1, 2C(s)++02(g)=2CO(g)AH=b kJ-mol-1,a>b B.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+0①)△H=-57.3kJmo1,则含1 mol NaOH的稀溶 液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kd C.已知H2(g)+I2(g)=2HⅢ(g)△H=-akJ·mo'向密闭容器中加入2molH2和2mol(g),充 分反应后放出的热量小于2akJ D.已知P(白磷，S)=P(红磷，S)△H<0,则白磷比红磷稳定 3.下列实验装置设计合理的是 ④ 饱 和 Zn 石墨 纯铜 h粗铜 食盐 电源 水浸 硝 围 泡的 水 酸 铁钉 稀HSO。 CuSO 分 乙 丙 A.装置甲证明活泼性：A>Cu B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来制备NaCIo消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 4.下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是() A.K+、S2、A3+、[AI(OH)4 B.MnO4r、Na、SO42、K寸 C.S042、Fe3+、S2、Kt p.Fe2+、CI、Ht、NOs 5.硫酸可以在甲酸 (及。一H)分解制C0的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的 1 中高二化学月考双3分开印445份(1)a401 反应进程，右图为加入疏酸的反应进程。 EA H,O+CO H,O+CO 下列说法错误的是 ④ △E, △Ea ② ① 反应进程 反应进程 A.甲酸分解制C0的反应△H>0 B.两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢D.△E2=△E4,△E,和△E,大小无法判断 6.常温下，将pH均为3，体积均为%的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 pH个 ®的变化如图所示，下列说法中正确的是 HA HB 5 A.水的电离程度：b=c>aB.浓度相同时，HB溶液pH小 C.溶液中离子总物质的量：b>c>a 45 D.分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 V 7.将图1所示装置中的盐桥（琼脂一饱和KC1溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装 置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 电流计 电流计 G 石墨b 盐桥 石墨c铜丝© Fe 石墨 Fe 石墨a NaCl溶液CuCl2溶液 NaCI溶液CuCl2溶液 甲 丙丁 图1 图2 A.图1中，铁棒质量减少5.6g,则乙池CuC1,溶液的质量减少6.4g B.图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计→Fe C.图2丙池中石墨c电极附近PH减小 D.图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 8.下列条件下溶液中的相关计算正确的是（混合浓液忽略体积的变化） A常温下1mLpH=8的Na0H浓液加水至100mL,pH为6 B.常温下0.1molL1的CH,COOH浓液pH小于1 C.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中NH4占含 氮微粒总数的1% ).某温度K.=1×103，溶液中水电离的c(H)=1×10mol/L,则该溶液的pH能11或3 2 一定温度下，H2S与CO2发生反应：H2S(g)+C0,（(g)三COS(g)+H,O(g)△H。 在2L恒容密闭容器中充入一定量的H,S和C02发生上述反应，实验测得数据如下(T2>T): 起始时 平衡时 实验 温度/℃ n(CO2 )mol n(H,S)/mol n(COS)/mol n(H,O)/mol n(COS)/mol T 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 T 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 I 0.400 0.400 0 0 n3 下列判断错误的是 A.该反应的△H>0 B.T时，达到平衡时所用时间为5min,则v(C02)=0.002molL1.min C.实验3与实验2相比，H,S的平衡转化率更大 D.乙时，该反应的平衡常数为店 0.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图甲所示[t。~t阶段cB)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学 反应速率随时间变化的情况，t2、t3、t4、t时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。 已知t时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 ↑c/mol.Li Amol·L-l.s 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 ic(B) A.B的起始物质的量为0.04mol B若t1=15s,生成物B在t。~t1段的化学反应速率为0.004mol.L.sl C.t4时刻改变的条件可能为降温 D.t时刻改变的条件可能为充入0.1molB 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某温度下，发生反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol1,N2的平衡转化率 ()与体系总压强p)的关系如图所示。下列说法正确的是() A.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 中高二化学月考双3分开印445份(1)a402 a (N2) B.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)K(B) B 30% C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 20% D.升高温度，平衡常数K增大 3 12.下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 p/MPa 选项 实验操作 实验结论或目的 向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红 证明Na,CO3溶液中存在 A 色变浅 水解平衡 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应， B 证明X酸性比HY强 HX放出的氢气多且反应速率快 g 将氯水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的pH 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL, D 测溶液pH,pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB 13.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左 极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 Fe电极 直流电源 Fe电极 亚硝酸钠污水 -N2H2 浓硫酸铁 稀硫酸 硫酸钠 含硫酸钠的 稀硫酸铁 标准水质 稀硫酸 离子交换膜 A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO?+8H=6Fe3++N2+4H,0 B.该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3 D.当Fe电极消耗8.4g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水69g 14.C0、CH4、CH:CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c(kJ/mol)a、b、c>0)。等物质的量的 C0与CH4在1.0×104kPa下发生反应CO(g)+CH,(g)=CH,CH0(g),反应速率 v=V正-y逆=kP(CO)P(CH4)-k逆p(CH,CHO),，kE、k地为正、逆反应速率常数，p为气体分 压，K。=4.5×10(kPa)。下列说法正确的是 A.当C0的转化率为20%时，yE:V逆=4：5 B.气体密度保持不变说明反应已达到化学平衡状态 C.乙醛的分解反应CH,CHO(g)=CO(g)+CH4(g)的△H=-(a+b-c)kJ/mol D.升高温度，若平衡逆向移动，飞正减小，飞逆增大 15.常温下，0.2moL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是( A.HLA为弱酸 0.1 B.该混合液pH=7 6 C.该混合溶液中：c(A)+cY)=cNa AXYZ组分 D.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.回答下列问题： (1)已知CH,OH()的燃烧热为726.5kJmo1 CH,OHD+3O:(g)=CO:(g)+2H,O(g)AH=-akJ.mol, 则a 726.5(填“>”、6<”或6=。 (2)已知，氨的分解反应：2NH(g)→N2(g)+3H2(g)的话化能E。=600kJmo广，合成氨 有关化学键的键能如表： 化学键 H-H N=N N-H E/kJmol-1 436 946 391 则合成氨反应： N2(g)+3H2(g)、=2NH3的活化能E。= (3)用O,将HC1转化为C12,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循 环实现。 HCI(g) Cuo(s) CL(g) ① ② H.O(g) CuCl(s) 、02(g) 其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H,O(g)+CuCl2(s)△H1,反应②生成1 molCI2的反应热为 △H2,则总反应的热化学方程式为 (反应热用△H和△H2表示)。 (4)已知TO2转化为TC14有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其 平衡常数如下：①)直接氯化： Ti02(S)+2CL2(g)=TiCL,(g)+02(g)△H1-172kJ·mol,Kp,=1.0×102 ()碳氯化： TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)TiCla(g)+2CO(g)AH2 =-51kJ.molK p=1.2x 1012Pa 反应2Cs)+02(g)≠2C0(g)的Kp=_Pa. 中高二化学月考双3分开印445份(1)a403 17.1.下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 t T2 回答下列问题： (1)25C时，某Na,S0,溶液中 水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-3 c(S0)=5×104mol-L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中 c(Na*):c(H)= (2)t2℃下，将VLpH=11的苛性钠溶液与V,LpH=1的稀硫酸混合 (设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则V:V,= (3)常温下，0.1molL的下列溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序是（填序号） ①HNO3 ②H,SO4 ③CH,C00HK,=1.7×10-5) ④NH3H2O(Kb=1.7×105 ⑤NaOH ⑥Ba(OH), Ⅱ.25C时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH,COOH H,S H,C0, HCIO K1=1.1×107 K。=1.75×10-3 K1=4.5×10-7 电离平衡常数(25C) K2=1.3×101B K2=4.7×10-1 Ka=4.0×10-8 回答下列问题： (4)下列离子与H+的结合能力最强的是 (填字母)。 A.S2- B.CO C.CH,COO D.CIO (5)下列措施中能使次氯酸水溶液中cCIO)增大的同时c(H)减小的是 填字母)。 A.加入次氯酸钠固体B:加入固体KHSO,C.加入Na,CO3固体 D升高温度 (6)常温，CH,COOH+CI1O三HC1O+CH,C0O的化学平衡常数为（保留两位有效数字）。 18.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I.汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的 消除和CO含量检测。 阳离子交换膜 阴极液(S20) (1)间接电解法除NO。其原理如图所示， 从A口中出来的气体是 (填名称)， NO 阳 电解池阴极的电极反应式 吸收 (2)用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 NO HSO 5 稀硫酸 6 Ⅱ.运用电解NaCO3溶液制备小苏打和烧碱， 原理如下图所示。 离子交换膜 (3)B处排出的溶液主要溶质为（写化学式）。电解槽中的离子交换膜为（填“阴” 或“阳离子交换膜。 (4)当阳极区收集到2.24L气体（标准状况下），通过离子交换膜的离子数目为 Ⅱ.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 (5)a电极的电极反应式是 NH N2 OH (6)一段时间后，KOH溶液的浓度如何变化 (填增大”、 N2 OH 入口 “减小”或不变”)。 a电极 b电极 KOH溶液 19.电解的应用比较广泛，回答下列问题： (1)由下列物质治炼相应金属时采用电解法的是 (填字母，下同)。 a.Fe203 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说 法正确的是 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个 f.S042的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化） (3)如图为电解精炼银的示意图，（填“a”或b)极为含有杂质的粗银， 若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 AgNO2-HNO.溶液 (④)以铝材为阳极，在HSO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生 沉淀的原因为 0 (⑤)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为Li0H气体+ 电源 和LiCI溶液。B极区电解液为 (填化学式)溶液， 阳极电极反应式为 电解过程中L向（填“A”或B”)电极迁移。 B 阳离子交换膜 四中高二化学月考双3分开印445份(1)a404 20.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。C0,和H2在Cu/ZO催化作用 下可以合成甲醇：反应①C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H2O(g)△H1。此反应分两步进行： 反应i:Cu/ZnO(s)+H2(g)≥Cu/Zn(s)+H,O(g) 反应ⅱ： (1)反应ⅱ的化学反应方程式为 (2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列能 说明反应已达到平衡的是 填字母标号)。 A.CO2和H2的转化率相等 B.体系的温度保特不变 C.单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH,0增加 D.合成CH,OH的反应限度达到最大 (3)在合成甲醇的反应中同时存在反应②：C0,(g)+H2(g)三CO(g)+H,O(g)△H2>0。 维持压强为6.4MPa,C02和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应。测得在不同温度下，反 应经过相同时间时CO,的转化率、甲醇的选择性如图所示 产生n(CH,OH) [CH,OH的选择性=产生n(Co)+产生n(CH,OH) ×100%]。 CO2转化率/% CHOH 选择性/% 50 80 T/K ①△H10(填“<”或>，判断的依据是 ②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min,用甲醇分压变化量表示反应速率 v(CH,OH)= MPa.min1,反应②的Kp= (计算结果保留2位有效数字)。 ③为了提高CH,OH的选择性，可以采取的措施是 (写出两点)。 8